Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

CICLO 2012-IUnidad: I Semana: 2

QUIMICA GENERALTema: Estructura atómica y sus

aplicaciones

La línea del Tiempo en la Teoría Atómica

Evolución de la teoría atómica

Cuatro eventos importantes

Descubrimiento De los iones

Tabla periódica – La valencia

Millikan descubre la carga del electrón es: 1,16x 10-19C

radiactividad

Este fenómeno fue descubierto casualmente por . Becquerel (quien estudiaba fluorescencia y fosforescencia) en 1896

Los esposos Curie dan a este fenómeno de desintegración espontanea Reactividad, descubrieron radio y polonio ganando el

premio novel en 1903

Radiactividad en la actualidad

REACCIÓN DE FISION NUCLEAR

Es la ruptura de un

isótopo pesado en núclidos

más pequeños, liberándo

se una gran

cantidad de

energía. Se

produce una

reacción en cadena

REACCIÓN DE FUSIÓN NUCLEAREs la unión de núcleos livianos (generalmente Z =1,2,3) para dar núcleos más pesados, liberándose una cantidad de energía mayor que en la fisión

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD 1911Rutherford sostuvo que “el átomo consta de un núcleo central, de carga positiva, donde está concentrada la mayor parte de la masa de éste”

Inconsistencias del modelo de rutheford De acuerdo a la física clásica (exactamente la electrodinámica o estudio de cargas en movimiento) toda partícula cargada que se encuentra en movimiento (tal como los electrones de este modelo) emite energía continuamente lo que debería reflejarse en la presencia de espectros continuos, lo que se opondría a lo observado realmente, es decir espectros discontinuos. Es más, el electrón al perder energía iría acercándose al núcleo describiendo una trayectoria espiral, hasta colapsar. Si el átomo colapsa, nada podría existir.

A CE

Z n

Numero másicoIGUAL NUMERO DE MASA: ISOBAROS

Numero de cargaIGUAL NUMERO DE

ELECTRONES: ISOELECTRONICOS

Numero de protonesIGUAL NUMERO DE

PROTONES: ISOTOPOS

Numero de neutronesIGUAL NUMERO DE NEUTRONES:

ISOTONOS

IDEA????

Fórmula General

(Masa Atómica)

A= Z + # n°

Problemas de aplicación

1. Si un átomo tiene 16 neutrones y además cumple, A2-Z2 =480. Hallar el número atómico de dicho átomo.

2. Si el ión X-3 es isoelectrónico con el 24Cu+2, además

el átomo X es isobaro con el 40K19. Hallar la cantidad de

neutrones de X.

3. La diferencia de los números atómicos de 2 isobaros es 48, si sus neutrones suman 80, hallar el número de neutrones del átomo que tenga menor valor de número atómico.

4. La suma de los números atómicos de 2 isótonos es 36 y la diferencia entre sus masas atómicas es 12, hallar sus números atómicos.

LA FUNCIÓN DE ONDA Y LOS NUMEROS CUANTICOS

Problemas de aplicación1. Indique el número mínimo y máximo de electrones que tiene un átomo

que solamente posee: En 3 subniveles llenos.

2. Hallar el número de masa que posee 25 neutrones y que tiene 5 electrones en la quinta capa.

3. Si un átomo tiene 4 orbitales llenos como mínimo en el nivel 4. a) Determinar el número de electrones, b) El número cuantico del final de la distribución electrónica.

4. En un cierto átomo tiene carga +3 y presenta 6 electrones en la capa N, ¿Cuál es el número atómico?

5. El número de masa de un átomo Y excede en 6 al doble de su número atómico, si el número de neutrones es 16. Determine:

a) El Nº p+; b) Numero de masa; c) El Nº de electrones de Y-3

Problemas de aplicación6. Representa los siguientes números cuánticos:

Determinar los números cuánticos del último electrón de 4p2:

a) n=4, l=2, m=0, s=+1/2

b) n=4, l=1, m=-1, s=+1/2

c) n=4, l=1, m= 0, s=+1/2

d) n=4, l=1, m=+1, s= -1/27. Cual es el número máximo y mínimo de electrones que puede tener

un átomo conociendo los números cuánticos:n= 3, l=1, m=0

8. El átomo x tiene 3 orbitales “p” desapareados en su 5to nivel. Calcular su número atómico.

9. ¿Cuántos orbitales desapareados hay en 4d7, 3p5, 5d4?

10. ¿Cuál es el número de masa (A) de un átomo que tiene un solo electrón en el subnivel 5p y 62 neutrones en el núcleo.

Trabajo a presentarEjercicios a desarrollar en el trabajo presentar la próxima semana con 4 puntos en la 1era practica calificada. En el TINS de Química págs.( 87 a la 92). Los siguientes problemas : 1, 4, 6, 7, 10, 12, 14, 22, 23, 24, 25, 27, 34, 35, 37, 38, 40, 42, 44, 46,

Bibliografía:

Raymond Chang: Química general

Dickson T. : Química la ciencia Central

Whitten : Química general

CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDAS

Investigar lo siguiente:

1. Aplicaciones de la resonancia magnética nuclear en medicina.

2. Que tipos de radioisótopos son usados en el tratamiento del cáncer.

3. Aplicaciones del equipo de adsorción atómica en las prótesis

GRACIAS