Unidad I – Clase 9

Profesora Verónica AbastoSéptimo Básico

� Actividad 1. Observa el video y responde las preguntas

en tu cuaderno:

Ver video 3: Ley de conservación de la masa

�Lavoisier (1877):

“En una reacción química que ocurre en un sistema

aislado, en el que no entra ni sale materia, la masa

de los reactantes es igual a la masa de losde los reactantes es igual a la masa de los

productos”

m reactantes = m productos

m reactantes = m productos

m reactantes = m productos

Ley de conservación de la masa

� Ecuación química: representación simbólica de una reacción química.

2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2

2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2

¿Qué significa?¿Qué significa?

“2 moléculas de hierro reaccionan con 3 moléculas de agua, formando 1 molécula de óxido de hierro y 3

moléculas de hidrógeno”

2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2

Aunque hay nuevas moléculas, los átomos siguen siendo los mismos, sólo se reordenaron.

FeO

H H

Fe O

H H

O

H H

O

H H

O

H H

O

H H

FeFe

2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2

Fe O

H HH H

Fe O

H H O

H H

Fe + H2O Fe2O3 + H2

1) Hay 1 átomo de Fe en los reactantes y 2 átomos de Fe en los productos. Ponemos un 2 en el Fe de los reactantes para igualar:

2Fe + H2O Fe2O3 + H22Fe + H2O Fe2O3 + H2

2) Hay 1 átomo de O en los reactantes y 3 átomos de O en los productos. Ponemos un 3 en la molécula de agua:

2Fe + 3H2O Fe2O3 + H2

3) Ahora hay 6 átomos de H en los reactantes y 2 átomos de H en los productos. Ponemos un 3 en la molécula de H:

2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2

� Actividad 2. Revisa las ecuaciones de la actividad 1 de la

clase pasada y equilibra aquellas que lo necesiten.

� Actividad 3. Equilibra las siguientes ecuaciones:

Revisar

� Actividad 4. Equilibra las siguientes ecuaciones:

Revisar