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COLEGIO PREUNIVERSITARIO “TRILCE” III BIM – QUÍMICA – 4TO. AÑO EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1. Luego de balancear las ecuaciones dar como respuesta el mayor coeficiente del CO 2 . I. C 2 H 2 + O 2 CO 2 + H 2 O II. CO 2 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + O 2 III. C 12 H 22 O 11 + O 2 CO 2 + H 2 O IV. C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH + CO 2 a) 2 b) 12 c) 4 d) 3 e) 6 2. ¿En cuál de las siguientes ecuaciones el coeficiente del H 2 O es mayor? I. Fe 3 O 4 + H 2 Fe + H 2 O II. C 2 H 5 OH + O 2 CO + H 2 O III. NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O a) En I b) En II c) En III d) En I y II, igual e) En II y III, igual 3. Al balancear : I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO + H 2 O Indique el coeficiente del agua. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 4. En : Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O El coeficiente del HNO 3 es : a) 3 b) 5 c) 7 d) 8 e) 9 5. Balancear por redox e indicar el valor del mayor coeficiente : PbO 2 + HCl PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 6. Balancear la ecuación : KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Calcular : Q = a) 5 b) 3/5 c) 4/5 d) 1/5 e) 1/10 7. Al balancear la siguiente ecuación : K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) + S + H 2 O ; calcular la suma de coeficientes del agente oxidante, agente reductor y el agua. a) 8 b) 11 c) 9 d) 5 e) 12 8. Al balancear : H 2 SO 4 + KI K 2 SO 4 + K 2 S + I 2 + H 2 O la relación molar es : a) 2 b) 1/2 c) 1/3 d) 3 e) 1 9. Balancear por el método ion – electrón en medio ácido : MnO 4 - + H 2 O 2 Mn +2 + O 2 . Determine la suma de coeficientes de las especies iónicas. a) 13 b) 10 c) 28 d) 15 e) 17 “SAN MIGUEL” – “FAUCETT” – “MAGDALENA” 321
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COLEGIO PREUNIVERSITARIO TRILCEIII BIM QUMICA 4TO. AO
EJERCICIOS DE APLICACIN
1. Luego de balancear las ecuaciones dar como respuesta el mayor coeficiente del CO2.
I. C2H2 + O2 ( CO2 + H2O
II. CO2 + H2O ( C6H12O6 + O2III. C12H22O11 + O2 ( CO2 + H2O
IV. C6H12O6 ( C2H5OH + CO2a) 2
b) 12
c) 4
d) 3
e) 6
2. En cul de las siguientes ecuaciones el coeficiente del H2O es mayor?
I. Fe3O4 + H2 ( Fe + H2O
II. C2H5OH + O2 ( CO + H2O
III. NH3 + O2 ( N2 + H2O
a) En I
b) En II
c) En III
d) En I y II, iguale) En II y III, igual3. Al balancear : I2 + HNO3 ( HIO3 + NO + H2O Indique el coeficiente del agua.a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
4. En : Cu + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO + H2O El coeficiente del HNO3 es :
a) 3
b) 5
c) 7
d) 8
e) 9
5. Balancear por redox e indicar el valor del mayor coeficiente :
PbO2 + HCl ( PbCl2 + Cl2 + H2O
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
6. Balancear la ecuacin :
KMnO4 + HCl ( KCl + MnCl2 + Cl2 + H2OCalcular : Q =
a) 5
b) 3/5
c) 4/5
d) 1/5
e) 1/10
7. Al balancear la siguiente ecuacin :
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ( K2SO4 + Cr2(SO4) + S + H2O ; calcular la suma de coeficientes del agente oxidante, agente reductor y el agua.
a) 8
b) 11
c) 9
d) 5
e) 12
8. Al balancear :
H2SO4 + KI ( K2SO4 + K2S + I2 + H2O la relacin molar es :
a) 2
b) 1/2
c) 1/3
d) 3
e) 1
9. Balancear por el mtodo ion electrn en medio cido : MnO4- + H2O2 ( Mn+2 + O2. Determine la suma de coeficientes de las especies inicas.
a) 13
b) 10
c) 28
d) 15
e) 17
10. Balancear en medio cido :MnO4- + H2C2O4 ( Mn+2 + CO2Indicar la semisuma de coeficientes enteros
a) 33
b) 33/2
c) 55
d) 55/2
e) 15
11. Ajuste la ecuacin en medio alcalino o bsico : (MNO4)-1 + (HCO2)-1 ( MnO2 + CO3-2 e indicar la relacin molar. Q =
a) 4/3
b) 3/4
c) 2/3
d) 3/2
e) 1/3
12. Balancear en medio bsico o alcalino
CrO4= + Fe(OH)2 ( CrO2- + Fe(OH)3 e indicar la relacin molar.
E =
a) 4/3
b) 3/2
c) 2/3d) 3/1
e) 1/3
PAGE 321SAN MIGUEL FAUCETT MAGDALENA
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