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SISTEMA DE
GESTIÓN DE
LA CALIDAD
ISO 9001:2008
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004-A
V 01 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06
PQ-ESMP-05
Querétaro
Asignaturas/submódulo: QUIMICA II Plantel : PEDRO ESCOBEDO
Profesor (es): T. A. ELVIRA GARCÍA IBARRA Q. F. B. JAIME SANDOVAL SOTO M. C. T. ADRIÁN SOTO SALAS
Periodo Escolar: FEBRERO/JUNIO 2018
Academia/ Módulo:
CIENCIAS EXPERIMENTALES
Semestre: SEGUNDO
Horas/semana: 4 HORAS
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( )
Competencias Genéricas: 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.
Transversal a desarrollar: Actividades seleccionadas a desarrollar por la Asignatura. LEOYE: Realiza lecturas guiadas, estructura resúmenes, mapas mentales y conceptuales, glosario generado, ejemplificación correcta. Algebra y Matemáticas: Estructura de ecuaciones químicas y resolución de problemas, uso de fórmulas. TIC´S: Uso del internet y algunas aplicaciones.
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. • Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas.
Propósito de las asignaturas: Obtener, registrar y sistematizar la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes de información relevantes y realizando experimentos pertinentes. Hacer explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.
Propósitos formativos
Contenidos Centrales: Estequiometria Las reacciones químicas y su equilibrio químico. Cuantificación en las reacciones químicas.
Contenidos específicos: Reacciones químicas Balanceo de ecuaciones Unidades químicas Cantidad de sustancia y su unidad el mol. Número de Avogadro.
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Masa, formula y molar. Unidades de concentración: Concentración porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón.
Aprendizajes esperados: Resuelve problemas de análisis químicos de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que éstas representan.
Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados.
Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las formulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.
Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real: 20 horas
Fase I Apertura
Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad / Transversalidad
Producto Esperados
Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Es capaz de
reconocer,
identificar las
reacciones
químicas que se
llevan a cabo en
su organismo.
Se presenta la secuencia a seguir durante el semestre. Se realiza examen diagnóstico. Se realiza la actividad construyete 1.4 ¿Para que soy bueno (a)? ¿En qué me gustaría mejorar?
Con la premisa: “Una reacción
química, también
llamada cambio
químico o fenómeno
químico, es todo
proceso
termodinámico en el
cual una o más
Escribe en su cuaderno con las ideas principales como; temática, modo de calificar, tipo de trabajo a realizar, etc. Realicen un listado, de las reacciones químicas que sepan se llevan a cabo en su organismo. Se juntan en equipos de no más de 6 participantes, para comparar, completar lista, y entre todos realizar una clasificación en un cuadro de cada una de ellas y como quedaría su cómo podrían clasificarlas.
Reconoce Identifica Comprende
Escrito en su cuaderno con los puntos principales solicitados. Realización de actividad construyet. Listado solicitado de forma individual y la mejora realizada en equipo y el cuadro del trabajo en equipo.
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sustancias (llamadas
reactantes o
reactivos), se
transforman,
cambiando su
estructura molecular y
sus enlaces, en otras
sustancias llamadas
productos”
2 Sesiones
Fase II Desarrollo
Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad/ transversalidad Producto Esperados
Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Es capaz de reconocer, identificar las reacciones químicas. Realiza el balanceo de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno, para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes.
Se solicita que de forma individual se realice los siguientes cuestionamientos ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas? ¿Qué es el equilibrio dinámico? Reacciones químicas importantes de nuestro organismo. 2 sesiones ¿Por qué es importante las mediciones en la química y como se puede medir? ¿Cuáles son sus unidades de medida? 2 sesiones Investiga los tipos de balanceo de ecuaciones más utilizadas. (Tanteo, Redox y Algebraico) 4 sesiones Cuantificación y
Realiza la investigación sobre los tipos de reacciones que existen. Cuáles son las más utilizadas en la química, Cómo se representan. De qué partes se componen. Palabras que no reconozca en su vocabulario deberá investigar su significado escribiéndolo en su cuaderno en forma de glosario. Realiza la investigación sobre las unidades de la química. Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones. Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
Reconoce Identifica Comprende Aplica
Investigación realizada, Lectura guiada (subrayando con amarillo las ideas principales, con rojo las palabras que no se comprendan. Resumen de la investigación realizada. Con cada uno de los puntos solicitados. Glosario generado. Ejercicios en el cuaderno del balanceo de ecuaciones.
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medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos. 3 sesiones
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Fase III Cierre
Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad/transversalidad Producto Esperados
Ponderación
Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Es capaz de reconocer, identificar las reacciones químicas Realiza el balanceo de ecuaciones y el principio de conservación de la materia. Resuelve problemas de Reacciones químicas, a través de escribir las formulas.
Resuelve ejercicios en su cuaderno de balanceo de ecuaciones. Resuelve problemas de Reacciones químicas, a través de escribir las formulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa. 6 sesiones 1 Sesión
Para cada investigación solicitada y posterior a la presentación en clase de sus posibles dudas y solución por parte del docente, el alumno realizará un mapa mental o conceptual del tema estudiado y solucionará problemas estequiometricos. Realiza primer parcial.
Reconoce Identifica Comprende Aplica
Ejercicios en el cuaderno del balanceo de ecuaciones. Problemas Estequiometricos de fenómenos cotidianos resueltos.
10% 10% 40%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
*EN CASO DE REALIZAR CAMBIOS VER REGISTRO DE LOS MISMO EN ANEXO*
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
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Computadora, Bocinas, Proyector, Pintarrón, Marcadores. https://www.youtube.com/watch?v=EdtSaLr2SZE&feature=youtu.be
https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-
equations_es.html 1. Moscoso Orozco, E.; Rodríguez Ordaz M., López Illescas R., Química II. Editorial Book –Mart. 2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México. 3. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México. 4. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Ediciones
del Castillo, España. Evaluación
Criterios: - Conocimientos, examen 40%
Práctica y Desempeño: trabajos, tareas, ejercicios, tanto individual como colaborativo. 60%
Instrumento: Lista de cotejo
Porcentaje de aprobación a lograr: 60% Fecha de validación: 29 de Enero 2018
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 Enero
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ANEXOS Examen diagnóstico
Examen Diagnóstico
Nombre del alumno:_______________________________________________________________
Grado/Grupo:____________________Especialidad:_________________Calificación:__________
Lea detenidamente cada pregunta y responda según se solicite.
1. Qué es una reacción química. _________________________________________________
2. Qué es una ecuación química. ________________________________________________
3. Considerando la ecuación A + B → C + D indique:
Cuáles son símbolos auxiliares ______________________________________________________
Cuáles son reactivos_______________________________________________________________
Cuáles son producto_______________________________________________________________
4. Balance la siguiente ecuación usando el método por tanteo.
Al + Br2 → AlBr3
5. ¿Cuál es el número de moles contenidos en 100 g de Dióxido de carbono (CO2)?
Número de moles___________________________
6. Se prepara una solución con 5 g de Azúcar y 500 mL de agua. Indique cuál es el soluto y
cuál es el solvente.
Soluto_______________ Solvente___________________
7. ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) se necesitan para preparar1.2 litros de una
disolución 0.3 M?
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8. Al determinar el pH de una disolución problema, se obtiene una lectura de 2.
Considerando este resultado clasifique la disolución como ácida, neutra o básica.
Disolución________________________
9. Calcule el pH de una disolución 0.5 mol/L de Ácido clorhídrico (HCl).
pH___________________
10. Defina qué es un hidrocarburo.
11. Escriba la fórmula desarrollada del metano.
12. Mencione en qué objeto o artículo de la vida cotidiana, podemos encontrar un:
Alcano____________________________________________________________
Ácido carboxílico____________________________________________________
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Se estima el desempeño en función de cada una de las actividades que se desarrolla. El número 2 significa presenta y el 0 no presenta. Suma los puntos para tú promedio final.
Aspectos a evaluar
Evidencia
Claridad y originalidad en el diseño de ideas. Si (2) No (0)
Capacidad de análisis Si (2) No (0)
Limpieza orden y cuidado en la presentación de los trabajos Si (2) No (0)
Comunicación y entendimiento en el trabajo colaborativo Si (2) No (0)
El producto corresponde al objetivo de aprendizaje planteado Si (2) No (0)
Suma
Resumen realizado
Mapa conceptual de cada tema
Creatividad en cada trabajo
Glosario realizado
Se entrega en tiempo y forma.
Promedio final _____
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BALANCEO DE ECUACIONES
Trabajos y ejercicios en clase (HETEROEVALUACIÓN).
Aspectos a evaluar
Si No Valor Calificación
Identifica correctamente lo que se le pide (uso correcto de fórmulas)
3.3
Logra hacer correctamente cada ejercicio de conversiones (lleva orden adecuado)
3.3
Completa correctamente el ejercicio (Realiza cada uno de los pasos solicitados).
3.4
TOTAL
Aspectos a evaluar
Si No Valor Calificación
Identifica el método más eficaz para lograr el balanceo de la ecuación.
2.5
Identifica correctamente los coeficientes que balancean la ecuación.
2.5
Escribe correctamente los números de oxidación de cada elemento.
2.5
Identifica correctamente que elemento se oxida y cual se reduce.
2.5
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Asignaturas/submódulo: Química II (2 de 3)
Plantel : Pedro Escobedo No. 83
Profesor (es): T. A. Elvira García Ibarra M. C. T. Adrián Soto Salas Q. F. B. Jaime Sandoval Soto
Periodo Escolar: Febrero – Junio 2018
Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales
Semestre: Segundo
Horas/semana: 4 horas
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
Competencias Genéricas:
C.G.5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributos
5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Transversal a desarrollar: Cambiemos el color de las flores
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo. 6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo. 7. Contribuye a la generación de un ambiente que facilite el desarrollo sano e integral de los estudiantes.
Propósito de las asignaturas: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
Propósitos formativos
Contenidos Centrales:
Cuantificación en las reacciones químicas: ¿Cómo contamos lo que no podemos ver?
Modelos de ácido base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?
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Contenidos específicos:
¿Por qué es importante la medición en química? ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación química en los procesos industriales? Unidades de concentración: Concentración porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón. ¿Qué indica el valor de pH? Modelos de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Sustancias indicadoras de pH. El efecto del valor de pH en los suelos de uso agrícola.
Aprendizajes esperados: Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa. Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra. Hace uso, de forma diferenciada, de los modelo ácido-base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real:
Fase I Apertura
Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad / Transversalidad
Producto Esperados
Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa. Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.
Docente Estudiante Relaciona (N-2)
Examen diagnóstico
2%
1.Aplica el examen diagnóstico considerando la lectura y preguntas propuestas en el Anexo 1. En plenaria se comparten las respuestas dadas. (1)
Responde el examen diagnóstico de forma individual. CO
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2. Introduce al tema “Disoluciones”, resaltando los conceptos: -Soluto -Disolvente -Disoluciones empíricas Lleva CaO, colorante vegetal y agua para preparar disoluciones. (1)
Toma nota de la exposición del docente y registra observaciones de .la preparación de las disoluciones.
Identifica (N-1) Lista con 5 ejemplos de disoluciones empíricas, indicando soluto y disolvente.
2%
3. Solicita al estudiante investigue previamente acerca del tema Disoluciones porcentuales e introduce al tema Disoluciones valoradas. Propone ejercicios para su resolución. (1)
Comparte en clase lo investigado y resuelve los ejercicios propuestos.
Calcula (N-2) Ejercicios resueltos.
2%
4. Solicita al estudiante investigue previamente acerca del tema Disolución molar. Propone ejercicios para su resolución. (1)
Comparte en clase lo investigado y resuelve los ejercicios propuestos.
Calcula (N-2) Ejercicios resueltos.
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5. Solicita a los estudiantes investiguen, en equipos de 4 personas, acerca del tema Disolución normal, así como el método para resolver ejemplos. Propone ejercicios para su resolución. (2)
Comparte en clase lo investigado y resuelve los ejercicios propuestos.
Calcula (N-2) Ejercicios resueltos.
3%
6. Solicita al estudiante investigue previamente acerca del tema Disolución en Partes por millón. Propone ejercicios para su resolución. (1)
Comparte en clase lo investigado y resuelve los ejercicios propuestos.
Calcula (N-2) Ejercicios resueltos.
2%
7. Organiza al grupo para preparar por equipo de trabajo una disolución, pudiendo ser: -Porcentual -Molar -Normal -ppm Reforzando los conceptos atendidos previamente. (1)
Integrado en equipo de trabajo realiza la disolución solicitada por el docente.
Reproduce (N-2) Cálculos y descripción del procedimiento de preparación de la disolución.
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Fase II Desarrollo
Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad/ transversalidad Producto Esperados
Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Hace uso, de forma diferenciada, de los modelo ácido-base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.
Docente Estudiante
Distingue (N-2)
Cuestionario contestado.
2% 8. Solicita al
estudiante responda previamente el cuestionario del Anexo 2. Introduce al tema de “Ácidos y bases” y demuestra en el aula características generales de ácidos y bases usando jugo de limón, solución de jabón y papel tornasol azul y rojo. (1)
Comparten en clase las respuestas de su cuestionario y toman nota de la exposición de docente.
9. Solicita a los estudiantes, se reúnan previamente en equipos de 4 integrantes e investiguen acerca de las Teorías ácido-base y lleven materiales para hacer una línea del tiempo. Introduce al tema y propone ejercicios para su resolución. (1)
Toma nota de lo expuesto por sus compañeros y profesor, hace línea del tiempo y resuelve los ejercicios propuestos.
Construye (N-3) Línea del tiempo y ejercicios resueltos.
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10. Explica el tema “pH y pOH de las disoluciones”. Propone ejercicios para su resolución. (1)
Toma nota de la exposición del docente y resuelve los ejercicios propuestos
Calcula (N-2) Ejercicios resueltos.
2%
11. Solicita a los estudiantes, se reúnan previamente en equipos de 4 integrantes e investiguen acerca de la fuerza de los ácidos y las bases y lleven materiales para hacer una memorama. Complementa la información aportada por los estudiantes. (1)
Toma nota de lo expuesto por sus compañeros y profesor y hace el memorama.
Construye (N-3) Memorama 3%
12. Introduce al tema “Indicadores y Neutralización” demostrando la formación de sales y los cambios de coloración que experimentan algunos indicadores, llevando los reactivos necesarios. Solicita investigar 5 reacciones de neutralización indicando: -Sal que se forma
Toma nota de la exposición del docente y realiza la investigación solicitada.
Relaciona (N-2) Lista de 5 reacciones de Neutralización.
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-Indicador utilizado en la reacción (2)
13. Organiza al grupo para realizar por equipo de trabajo una titulación, utilizando HCl y NaOH, reforzando los conceptos atendidos previamente. (1)
Integrado en equipo de trabajo realiza la titulación solicitada por el docente.
Reproduce (N-2) Cálculos y descripción del procedimiento para realizar la titulación.
3%
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Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad/transversalidad Producto Esperados
Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra. Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.
Docente Estudiante Integra (N-3)
Reporte de práctica.
15 % 14. Explica la forma
de trabajar en el laboratorio, indica los materiales requeridos para ejecutar la práctica correspondiente. Práctica “Jugando al químico analista” del libro: Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos en las reacciones y química del carbono. Primera edición, 2015, Grupo editorial Patria, México, páginas 81-84.
Toma nota de la exposición del docente y realiza las actividades propuestas. de acuerdo a las indicaciones de las prácticas.
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Práctica “Calculando disoluciones”. Anexo 3. (2)
15. Proporciona información y explica la forma e importancia de trabajar con las fichas Construye-T. Organiza al grupo para trabajar la ficha 4.4 “¿Qué es la atención? “(1)
Participa en la actividad y completa la información solicitada.
Afectivo Actividad y/o cuestionario contestado
No aplica
16. Proporciona material e indicaciones para resolver el ejercicio de evaluación correspondiente al parcial. Da a conocer los resultados sobre los aspectos alcanzados y retroalimenta a los estudiantes. (2)
Resuelve el ejercicio de evaluación de acuerdo a indicaciones. Realiza las correcciones necesarias en la evaluación de acuerdo a las indicaciones del docente
Resuelve (N-3) Evaluación contestada
50 %
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
*EN CASO DE REALIZAR CAMBIOS VER REGISTRO DE LOS MISMO EN ANEXO*
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Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
-Computadora, Bocinas, Proyector, Pintarrón, Marcadores.
1. Moscoso Orozco, E.; Rodríguez Ordaz M., López
Illescas R., Química II. Editorial Book –Mart.
2. Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química 2, Cálculos
en las reacciones y química del carbono. Primera
edición, 2015, Grupo editorial Patria, México.
3. Martínez Cázares C. L., Aguirre Alonso R. O., Química
II, Primera edición, 2015, Gafra Editores, México.
4. García Becerril M. L., Química II, Enfoque por
competencias, Segunda edición, 2011, Mc Graw Hill,
México.
5. Ayres G. H., Análisis químico cuantitativo, 1970, Ediciones del Castillo, España.
Evaluación
Criterios:
Conocimientos, examen 50% Práctica de laboratorio 15% Desempeño: trabajos, tareas, ejercicios,
investigaciones, trabajo multidisciplinario. 35%
Instrumento: Portafolio de evidencias Rúbrica general para evaluación del parcial
Porcentaje de aprobación a lograr: 70 % Fecha de validación: 29-Enero-18
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 25-Enero-18
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ANEXOS
Anexo 1: Examen Diagnóstico
Instrucción: Lea con atención el siguiente texto y responda las preguntas que se presentan.
Minerva y Luis son hermanos, ella tiene 16 años y el 11. Ambos se preparan para ir a la escuela y
se disponen a desayunar. Minerva coloca media cucharada de café en una taza de leche y mezcla
para homogenizar; acompaña su bebida con una manzana. Miguel despertó sintiendo un ligero
dolor de estómago, sin embargo no toma precauciones y decide desayunar algunas fresas
mezclándolas con yogurt natural. Después de ingerir sus alimentos se dirigen a sus respectivas
escuelas.
Mientras Minerva y Luis se encuentran estudiando, su mamá aprovecha el tiempo preparando un
postre sabor durazno, para lo cual disuelve un sobre con 140 g de polvo para preparar gelatina en
1 litro de agua hirviendo; después coloca la disolución en moldes y los refrigera.
Al regresar de la escuela Minerva y Luis, éste comenta que el dolor estomacal se ha intensificado y
siente ardor, por lo que necesita ir al médico. Tratando de disminuir los síntomas, su mamá le
sugiere que coloque en un vaso una cucharada de Bicarbonato de Sodio y lo llene con agua,
mezcle y beba lentamente. Posteriormente se dirigen en búsqueda de un médico.
Cuestionario:
1. Cuando Minerva prepara café con leche.
a) ¿Cuál ingrediente se considera disolvente y cuál soluto?
b) ¿Crees que el café con leche es una solución diluida, concentrada o sobresaturada?
¿Por qué?
2. ¿Los desayunos ingeridos por Minerva y Luis, de forma general, podrían clasificarse como
ácidos, neutros o básicos? ¿Por qué?
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3. El postre preparado por la mamá de Minerva y Luis corresponde a una disolución empírica
o valorada? ¿Por qué?
4. ¿El remedio casero sugerido a Luis ayudará a disminuir los síntomas? ¿Por qué?
Anexo 2: Cuestionario de ácidos y bases.
1. ¿Qué es un ácido y qué es una base’
2. ¿En la antigüedad, cómo se identificaban los ácidos y las bases? Coloque ilustraciones si lo
considera necesario.
3. ¿En la actualidad qué técnicas, herramientas o instrumentos se emplean para determinar
si una sustancia o materia es ácido o base? Coloque ilustraciones si lo considera necesario.
4. Escribe 3 sustancias o materiales que estén en tu casa que consideres ácidos y 3 sustancias
o materiales que consideres alcalinos (básicos).
Ácidos Bases
5. Selecciona una de las sustancias o materiales que escribiste en la tabla y describe
detalladamente qué pudieras hacer para comprobar si es un ácido o una base.
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Anexo 3: Práctica de laboratorio “Calculando Disoluciones”
PRÁCTICA CALCULANDO DISOLUCIONES Competencia a desarrollar: obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS
1 Balanza *5 g Cloruro de Sodio (Sal de mesa)
1 Espátula o *cucharilla de plástico *50 mL de Etanol.
1 Vidrio de reloj
1 Probeta de 250 mL
*3 Vaso desechable (capacidad para 250 mL)
Nota: Los insumos marcados con * se deben traer de casa.
APERTURA
Investigar, previo a la práctica, los siguientes conceptos.
1. ¿Qué es una disolución?
2. ¿Qué son disoluciones empíricas y disoluciones valoradas?
3. ¿Qué es una disolución porcentual?
4. ¿Qué es una disolución molar?
5. Realizar un diagrama (puede usar ilustraciones y texto), indicando paso a paso las
actividades a ejecutar en la práctica correspondiente. Adjunte las páginas que
sean necesarias.
DESARROLLO
1. Realice los cálculos necesarios para conocer la cantidad, en gramos, de Cloruro
de Sodio, que se requieren para preparar 120 g de disolución al 2.5 % de Cloruro
de Sodio (NaCl).
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2. Prepare la disolución correspondiente a partir de los resultados obtenidos.
3. Realice los cálculos necesarios para conocer la cantidad, en mL, de Etanol, que se
requieren para preparar 150 mL de disolución al 13.3333333 % de Etanol (C 2H6O).
4. Prepare la disolución correspondiente a partir de los resultados obtenidos.
5. Realice los cálculos necesarios para conocer la cantidad, en gramos, de Hidróxido
de Sodio, que se requieren para preparar 0.1 L de disolución al 0.1 M de
Hidróxido de Sodio (NaOH).
6. Prepare la disolución correspondiente a partir de los resultados obtenidos.
7. Registre sus cálculos y observaciones.
CIERRE
1. ¿Qué fórmula utilizó para la preparación de la primera disolución?
2. Complete la siguiente tabla, considerando los resultados obtenidos para la primera
disolución.
COMPONENTES CANTIDAD
SOLUTO
DISOLVENTE
DISOLUCIÓN
3. ¿Qué fórmula utilizó para la preparación de la segunda disolución?
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4. Complete la siguiente tabla, considerando los resultados obtenidos para la segunda
disolución.
COMPONENTES CANTIDAD
SOLUTO
DISOLVENTE
DISOLUCIÓN
5. ¿Qué fórmulas utilizó para la preparación de la tercera disolución?
6. Ilustre cómo fue el desarrollo de la práctica. Agregue las páginas que sean necesarias.
7. Reportar las conclusiones de la práctica. Agregue las páginas que sean necesarias.
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Anexo 4: Rúbrica general para evaluación de parcial
Actividad Excelente Muy Bien Bien
Regular En proceso Puntaje obtenido
Examen
diagnóstico
2% 1.8% 1.6% 1.4% 1 %
Contiene todas las
respuestas correctas, es entregado en
tiempo y forma.
Contiene el 90% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma.
Contiene el 80% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma
Contiene 60 a 70% de los aciertos, es entregado en tiempo y forma
Contiene el 50% o menos de los aciertos, no es entregado en tiempo y forma
Trabajos, tareas, ejercicios,
investigaciones y trabajo
multidisciplinario
33 % 26% 20% 17% 10%
Entrega en tiempo y
forma con orden y
limpieza, el 100 % de las actividades
propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 80 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 60 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 50 % de las actividades propuestas en la planeación.
Entrega en tiempo y forma con orden y limpieza, el 30 % de las actividades propuestas en la planeación.
Reporte práctica experimental
15 % 12% 9% 7 4%
Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios.
Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. Manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios.
Entrega a tiempo el reporte, con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta
No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo.
No entrega a tiempo el reporte, ni con orden y limpieza. No manifiesta trabajo ordenado y colaborativo en equipo. Presenta los materiales necesarios. No
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Usa la terminología científica abordada en las clases y la que investiga por su cuenta. Expresa muy fácilmente conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
Usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
los materiales necesarios. No usa toda la terminología científica abordada en las clases. Expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
Presenta los materiales necesarios. No usa la terminología científica abordada en las clases. Expresa con dificultad, conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental
usa la terminología científica abordada en las clases. No expresa conclusiones adecuadas con el objetivo y la hipótesis de la actividad experimental.
Examen parcial
50 % 40% 35% 30 25%
Obtiene 100% de los aciertos que integran el examen de
la unidad
Obtiene 80% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 70% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 60% de los aciertos que integran el examen de la unidad
Obtiene 50% de los aciertos que integran el examen de la unidad
CALIFICACIÓN DEL PARCIAL:_____________ FECHA:______________ NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRADO/GRUPO:_______________________ESPECIALIDAD:_____________________________ FIRMA DEL DOCENTE____________________________________________________________
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Asignatura/submódulo: Química II 3-3
Plantel : Pedro Escobedo “Ignacio López Rayón”
Profesor (es): Elvira García Ibarra Jaime Sandoval Soto T. Adrian Soto Salas
Periodo Escolar: Febrero/Julio
Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales
Semestre: 4to.
Horas/semana: 4hrs
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
Competencias Genéricas: CG .5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributo 5.4. Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. CG. 11 Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.
Transversal a desarrollar: Los alimentos que consumimos contienen carbono
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 2. Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo. 3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo.
Propósito de las asignaturas: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos. (Eje central).
Propósitos formativos
Contenidos Centrales: La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico?
Contenidos específicos: Introducción a la química Orgánica. Macromoléculas naturales y sintéticas. El papel de las macromoléculas en la nutrición Materiales biocombustibles. Monómeros y polímeros. La importancia de la asepsia.
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Aprendizajes esperados: Identifica productos de usos cotidianos que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. Identifica las propiedades, funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado: 20hrs.
Fase I Apertura
Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad / Transversalidad Producto Esperados
Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Identifica productos de usos cotidianos que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros.
Identifica las
propiedades,
funciones y usos
de las
macromoléculas
naturales y
sintéticas.
1.-Solicita que
investiguen en la
siguiente liga de
internet
http://noticiasdelaci
encia.com/sec/cienci
a/quimica/ los
siguientes
artículos(Una nueva
metodología que
aumenta la
resolución en los
análisis de conjuntos
de proteínas, Utilizan
la energía solar para
descontaminar aguas
residuales,
usan algas para descontaminar aguas residuales y producir abono),y en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias), realicen un análisis de manera individual de los mismos. . (2hr.)
1.-Investiga en la
siguiente liga de
internet
http://noticiasdelacie
ncia.com/sec/ciencia/
quimica/ los
siguientes artículos
(Una nueva
metodología que
aumenta la resolución
en los análisis de
conjuntos de
proteínas, Utilizan la
energía solar para
descontaminar aguas
residuales,
usan algas para descontaminar aguas residuales y producir abono), y en su cuaderno de trabajo (portafolio de evidencias), realicen un análisis de manera individual de los mismos.
Analizar (4 nivel análisis taxonomía de
Bloom).
Análisis de los artículos.
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2.- Solicita investiguen en su cuaderno(portafolio de evidencias), los siguientes conceptos: Orgánico, macromolécula natural y sintética, monómero, polímero, nutrición. Se comparte en el grupo. (1hr.) 3.- Se les proporciona una lectura sobre macromoléculas se lee en silencio y de manera individual realiza un mapa conceptual en su cuaderno, se apoyan con dibujos. (1hr.). 4.- Explica los hidrocarburos, solicita tomen nota en su cuaderno de trabajo. (1 hr.) 5.- Solicita que realicen un mapa cognitivo agua mala en su cuaderno sobre los tipos de hidrocarburos. (1hr.)
2.- Investigue en su cuaderno(portafolio de evidencias), los siguientes conceptos: Orgánico, macromolécula natural y sintética, monómero, polímero, nutrición. 3.- Lee en silencio y de manera individual realiza un mapa conceptual en su cuaderno de la lectura, se apoyan con dibujos. 4.-Toma nota en su cuaderno de trabajo, de la explicación. 5.-Realiza un mapa cognitivo agua mala en su cuaderno sobre los tipos de hidrocarburos.
Definir (1 nivel
conocimiento taxonomía de
Bloom).
Realizar, ilustrar (3 nivel
aplicación taxonomía de
Bloom).
Definir (1 nivel
conocimiento taxonomía de
Bloom).
Realizar (3 nivel
aplicación taxonomía de
Bloom).
N/A
Mapa conceptual,
dibujos.
N/A
Mapa cognitivo tipo agua
mala
N/A
10%
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5%
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Fase II Desarrollo
Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad/ transversalidad Producto Esperados
Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Identifica productos de usos cotidianos que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. Identifica las propiedades, funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.
6.-Explica los hidrocarburos y solicita se realicen ejercicios de alcanos, alquenos y alquinos. (5hrs). 7.- Explica los grupos funcionales y solicita se realicen ejercicios.(5 hrs.)
6.- Realiza ejercicios de alcanos, alquenos y alquinos. 7.- Realiza ejercicios.
Realizar (3 nivel
aplicación taxonomía de
Bloom).
Realizar (3 nivel
aplicación taxonomía de
Bloom).
Ejercicios
Ejercicios
5%
25%
Fase III Cierre
Aprendizajes esperados de cada materia
Actividad/transversalidad Producto Esperados
Ponderación Actividad que de enseñanza aprendizaje
Proceso de aprendizaje
Identifica productos de usos cotidianos que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. Identifica las propiedades, funciones y usos de las macromoléculas naturales y
8.- Practica de laboratorio, obtención de producto de origen orgánico.(Anexo1-a) lista de cotejo.(2hrs) 9.- Aplica examen de conocimientos.(2hrs).
8.- Realiza práctica de laboratorio. 9.- Realiza examen de conocimiento.
Realizar (3 nivel realiza taxonomía de
Bloom).
N/A
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sintéticas.
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
Computadora Proyector Pintarrón Laboratorio
Mora González Víctor Manuel, Química II, Bachillerato, Editorial ST. Víctor Manuel Ramírez Regalado, Química, cálculos en las reacciones y química del carbono
Evaluación
Criterios: Cognitiva 30% Procedimental 40% Actitudinal 30% Estrategias de evaluación - Autoevaluación - Co-evaluación - Heteroevaluación
Instrumento: Lista de cotejo.
Porcentaje de aprobación a lograr: 90% Fecha de validación: 29/Enero/2018
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25/Enero/2018
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ANEXO 1-a
LISTA DE COTEJO
PRACTICA DE LABORATORIO
Categorías de evaluación SI NO
El equipo de trabajo tuvo una buena Organización
El equipo Trabajo colaborativamente.
Desarrollaron los Procedimientos adecuados para la realización de la
práctica.
El Manejo del material fue el correcto.
El área de trabajo del equipo se entregó en condiciones apropiadas.
(Limpieza mesa de trabajo, material de cristalería, material acero
inoxidable, tarjas, etc.).
Contestaron utilizando pensamiento crítico y reflexivo las preguntas realizadas por el docente.
NOTA: Cada criterio a evaluar tiene el valor de 3.333% = 20 % Ponderación de la Practica de
laboratorio.
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