11 TRAB. QUIMICA

Universidad Nacional del Callao

Facultad de Ingeniería Química

Tema: Informes de laboratorios Profesor : Integrantes: _ Alvino Mamani, Henry

_ Arpi Baca, Andre Jordan _Mostacero Arevalo, Gianmarco _Rojas Palian, Giancarlo _Sanchez Ayala, Tania _ Villafuertes Pelayo, Joselyn _ Monge Panduro, Luis

Ciclo: Verano Lugar : Bellavista, Callao

Año: “Año de la integración nacional y el reconocimiento de nuestra diversidad”

2012

DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE UN OBJETO

MUESTRA MASA VOLUMEN

VIDRIO 1 0.77 0.3 2.57VIDRIO 2 0.31 0.2 1.55VIDRIO 3 0.2 0.1 2.00

PROMEDIO 2.04

DATOS

en cmR 1.85

r 1.5

g 2.5

h 2.52

a 0.35

en g

MASA 29.09

VOL. DEL TRONCO DE CIL. 22.33 VOL. DEL CILINDRO 0.97

VOL. FINAL 21.36

DENSIDAD 1.36

PRECIPITACION

Relación g/mL

Precipitado amarillo

en cm3 en cm3

en cm3

en g/cm3

OPERACIONES ANALITICAS FUNDAMENTALES

INTRODUCCIONLa química analítica y en particular, el análisis cuantitativo tienen enorme importancia para la ciencia y para la industria. La determinación cuantitativa de algún componente de la sustancia analizada consta de una serie de operaciones consecutivas que van desde el muestreo hasta el cálculo de los resultados, donde todos los detalles tienen gran importancia y cada operación debe realizarse exacta y minuciosamente.

CAPACIDADESVerificar experimentalmente las densidades de los sólidos obtenidos en el laboratorio.Manejo adecuado de los equipos de mayor uso en el laboratorio.FUNDAMENTO

OPERACIONES FUNDAMENTALES

1

2

3

Precipitado amarillo





TABLA Nº1

COLOR RANGOS λ (nm)

Violeta 380 455

Azul 455 492

Verde 492 577

Amarillo 577 597

Naranja 597 622

Rojo 622 780

TABLA Nº2 Colores obtenidos del experimento

ELEMENTO COLOR

Carbono Naranja

Sodio Amarillo m/s

Potasio Azul 300000000

Estroncio Rojo

Bario Amarillo 1 nm 0.000000001

Cobre Verde

Magnesio Amarillo h en J.s 6.63E-34

Hierro Naranja

Aluminio Naranja 1 mol 6.62E+23

TABLA Nº3 Calculo de frecuencias y energia

ELEMENTO

Carbono 597 622 5.03E+14 4.82E+14 3.33E-19 3.20E-19 2.20E+05 2.12E+05

Sodio 577 597 5.20E+14 5.03E+14 3.45E-19 3.33E-19 2.28E+05 2.20E+05

Potasio 455 492 6.59E+14 6.10E+14 4.37E-19 4.04E-19 2.89E+05 2.67E+05

Estroncio 622 780 4.82E+14 3.85E+14 3.20E-19 2.55E-19 2.12E+05 1.69E+05

Bario 577 597 5.20E+14 5.03E+14 3.45E-19 3.33E-19 2.28E+05 2.20E+05

Cobre 492 577 6.10E+14 5.20E+14 4.04E-19 3.45E-19 2.67E+05 2.28E+05

Magnesio 577 597 5.20E+14 5.03E+14 3.45E-19 3.33E-19 2.28E+05 2.20E+05

Hierro 597 622 5.03E+14 4.82E+14 3.33E-19 3.20E-19 2.20E+05 2.12E+05

Aluminio 597 622 5.03E+14 4.82E+14 3.33E-19 3.20E-19 2.20E+05 2.12E+05

Rangos aproximados de la longitud de onda

C=velocidad de la luz

LONGITUD DE ONDA(λ)

FRECUENCIA(1/S)

ENERGIA DE UN FOTON(J)

ENERGIA DE 1 MOL DE FOTONES (J)

ESTUDIO DE LAS TRANSICIONES ELECTRÓNICASI. INTRODUCCION Las transiciones eléctricas se refieren a los saltos de los electrones entre niveles de energía de un átomo causado por el suministro de energía al átomo cuando el electrón salta de un nivel superior energéticamente inferior a otro superior.Cuando el electrón salta del nivel superior al nivel inferior va acompañado de liberación de energía, la cual se manifiesta en forma de luz, o sea radiación electromagnética caracterizada por presentar colores específicos en función de las características del átomo y asociada a una determinada energía, que para cada átomo es diferente. II. CAPACIDADES - Observa la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados térmicamente. - Calcula la longitud de onda, frecuencia y energía asociada a cada una de las radiaciones observadas. III. FUNDAMENTO El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda van de unos 350 a unos 750 nanómetros (ver tabla 1). Todos los objetos tienen la propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones electromagnéticas. Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad, aproximadamente, 300.000 kilómetros por segundo (velocidad de la luz). Se diferencian en su frecuencia y longitud de onda:

Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda

= c / Además:

E = (hc)/h = Constante de Planckc = Velocidad de la Luz = Longitud de Onda de la Luz Emitida

E = hAlgunos colores obtenidos en la practica

ESTUDIO DE LAS TRANSICIONES ELECTRÓNICASI. INTRODUCCION Las transiciones eléctricas se refieren a los saltos de los electrones entre niveles de energía de un átomo causado por el suministro de energía al átomo cuando el electrón salta de un nivel superior energéticamente inferior a otro superior.Cuando el electrón salta del nivel superior al nivel inferior va acompañado de liberación de energía, la cual se manifiesta en forma de luz, o sea radiación electromagnética caracterizada por presentar colores específicos en función de las características del átomo y asociada a una determinada energía, que para cada átomo es diferente. II. CAPACIDADES - Observa la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados térmicamente. - Calcula la longitud de onda, frecuencia y energía asociada a cada una de las radiaciones observadas. III. FUNDAMENTO El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda van de unos 350 a unos 750 nanómetros (ver tabla 1). Todos los objetos tienen la propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones electromagnéticas. Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad, aproximadamente, 300.000 kilómetros por segundo (velocidad de la luz). Se diferencian en su frecuencia y longitud de onda:

Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda

= c / Además:

E = (hc)/h = Constante de Planckc = Velocidad de la Luz = Longitud de Onda de la Luz Emitida

E = hAlgunos colores obtenidos en la practica

COLOR Plomo Gris Rojizo

ASPECTO RocosoGranulado Olor metalPulverizadoSolido

SolidoSolido Solido Solido Solido

…………. …………. …………..

REACCION CON ACIDOS

REACCION CON BASES

TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICASI. INTRODUCCION El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de Ley Periódica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y fisicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedades físicas y químicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.

II. CAPACIDADES - Diferenciar las diversas propiedades fisico-quimicas de los elementos del tercer periodo y sus compuestos. - Determinar las propiedades de los elementos: conductividad electrica, densidad solubilidad en agua y solventes organicos solubilidad, reaccion con las bases y acidos.

III. FUNDAMENTO TABLA PERIODICALa tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

PROPIEDADES PERIODICASSon propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, se deduce que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacan:- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto.

SODIONa

MAGNESIOMg

ALUMINIOAl

ASUFRES

COBRECu

Plateadoblanco

Verde limon

ESTADO DE AGREGACION

CONDUCTIVIDADELECTRICA

Noconduce

Noconduce

Noconduce

Noconduce

Siconduce

SOLUBILIDAD EN AGUA

Sies soluble

Noes soluble

Noes soluble

Noes soluble

Noes soluble

SOLUBILIDAD EN ALCOHOL ETILICO

Sies soluble

Noes soluble

Noes soluble

Noes soluble

Noes soluble

SOLUBILIDAD EN TETRACLORURO DE

CARBONO

Sies soluble

Noes soluble

Sireacciona

Sireacciona

Sireacciona

Noreacciona

Sireacciona

Noreacciona

Noreacciona

Noreacciona

Noreacciona

Noreacciona

TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICASI. INTRODUCCION El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de Ley Periódica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y fisicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedades físicas y químicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.

II. CAPACIDADES - Diferenciar las diversas propiedades fisico-quimicas de los elementos del tercer periodo y sus compuestos. - Determinar las propiedades de los elementos: conductividad electrica, densidad solubilidad en agua y solventes organicos solubilidad, reaccion con las bases y acidos.

III. FUNDAMENTO TABLA PERIODICALa tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

PROPIEDADES PERIODICASSon propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, se deduce que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacan:- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto.

Cuestionario:1. ¿Cómo puede demostrar las diferencias entre metales y no metales a través de las experiencias realizadas? Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres) Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O2 y los ácidos. Por ejemplo: el aluminio, magnesio, sodio, etc.Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metalesSe encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Por ejemplo: azufre, carbono, hidrogeno, etc.2. ¿Cuál constituye la causa de las diferencias existentes entre metales y no metales?Los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo. Los metales Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico, Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.Los no metales Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico, Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.3. Proponga un método simple y seguro para obtener cloro (Cl2) en el laboratorio. ¿Cómo estudiaría cada una de las propiedades de esta práctica con el cloro? Existe un método el MÉTODO LE BLANC:1- A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de hidrogeno 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl 2- El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono. Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2

3- Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (Soluble) y el Sulfuro de Calcio (insoluble).4- El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de Hidróxido de Sodio.Na2CO3 + Ca (OH)2 → CaCO3 ¯ + 2 NaOHAl pasar al método de Solvay fue preciso obtener Cloro a partir de otras fuentes de Ácido Clorhídrico, sin que se alterase el cuadro en lo que se refiere a la sosa cáustica.4. ¿Qué tendencias presentarían en el cloro las propiedades estudiadas, como elemento ubicado al final del tercer periodo de la tabla periodice?El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.5. Investigue y proponga un método para medir la densidad exacta del Na y el Mg.Para determinar la densidad de un sólido se tiene que hallar su masa en una balanza. Su volumen se podrá conocer, para sólidos regulares midiendo sus dimensiones y utilizando las formulas ya conocidas; pero si es un sólido irregular, se sumerge en una probeta graduada que contiene un volumen de un liquido, en el cual el sólido sea insoluble previamente medido. El volumen desplazado es el volumen del sólido.Para hallar la densidad de líquidos y soluciones se sigue un procedimiento similar para ambas sustancias. Su volumen se mide en una probeta por ejemplo y su masa se conoce pesando primero la probeta y luego se pesa con un determinado volumen de las sustancias, la diferencia en pesos es el peso de la sustancia. Cabe anotar que la densidad de una solución depende de la concentración de la misma.

Cuestionario:1. ¿Cómo puede demostrar las diferencias entre metales y no metales a través de las experiencias realizadas? Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres) Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O2 y los ácidos. Por ejemplo: el aluminio, magnesio, sodio, etc.Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metalesSe encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Por ejemplo: azufre, carbono, hidrogeno, etc.2. ¿Cuál constituye la causa de las diferencias existentes entre metales y no metales?Los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo. Los metales Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico, Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.Los no metales Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico, Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.3. Proponga un método simple y seguro para obtener cloro (Cl2) en el laboratorio. ¿Cómo estudiaría cada una de las propiedades de esta práctica con el cloro? Existe un método el MÉTODO LE BLANC:1- A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de hidrogeno 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl 2- El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono. Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2

3- Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (Soluble) y el Sulfuro de Calcio (insoluble).4- El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de Hidróxido de Sodio.Na2CO3 + Ca (OH)2 → CaCO3 ¯ + 2 NaOHAl pasar al método de Solvay fue preciso obtener Cloro a partir de otras fuentes de Ácido Clorhídrico, sin que se alterase el cuadro en lo que se refiere a la sosa cáustica.4. ¿Qué tendencias presentarían en el cloro las propiedades estudiadas, como elemento ubicado al final del tercer periodo de la tabla periodice?El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.5. Investigue y proponga un método para medir la densidad exacta del Na y el Mg.Para determinar la densidad de un sólido se tiene que hallar su masa en una balanza. Su volumen se podrá conocer, para sólidos regulares midiendo sus dimensiones y utilizando las formulas ya conocidas; pero si es un sólido irregular, se sumerge en una probeta graduada que contiene un volumen de un liquido, en el cual el sólido sea insoluble previamente medido. El volumen desplazado es el volumen del sólido.Para hallar la densidad de líquidos y soluciones se sigue un procedimiento similar para ambas sustancias. Su volumen se mide en una probeta por ejemplo y su masa se conoce pesando primero la probeta y luego se pesa con un determinado volumen de las sustancias, la diferencia en pesos es el peso de la sustancia. Cabe anotar que la densidad de una solución depende de la concentración de la misma.

Muestra

Ron

Acido Clorhidrico HCl

C (grafito)

Metanol CH3OH

Agua destilada H2O

Cloruro de bario BaCl2

Sulfato de cobre CuSO4

Tetracloruro de C. CCl4

PROPIEDADES Y NATURALEZA DEL ENLACE QUÍMICOI. INTRODUCCION Las diversas sustancias químicas que se presentan en el laboratorio y en la naturaleza puede ubicarse dentro de dos grandes grupos de clasificación de acuerdo a la naturaleza de sus enlaces: sustancias iónicas y moleculares. II. CAPACIDADES Investiga diversas propiedades de sustancias iónicas y moleculares: solubilidad, fusión combustión y conductividad eléctrica III. FUNDAMENTO

ENLACE QUÍMICOEl enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, iguales o distintos, formando sustancias simples poliatómicas o sustancias compuestas. Tipos de enlace:Enlace ionicoEnlace covalenteEnlace metalico

Enlace iónico:Es la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).Ejemplo: NaCl, , etc. Enlace covalente: Es un tipo de enlace en que los electrones son compartidos por los átomos.Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Ejemplo: HCl, , etc. Enlace metálico: Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Ejemplo: cobre, plata, oro, etc.enlace ionico enlace covalente

PROPIEDADES Y NATURALEZA DEL ENLACE QUÍMICOI. INTRODUCCION Las diversas sustancias químicas que se presentan en el laboratorio y en la naturaleza puede ubicarse dentro de dos grandes grupos de clasificación de acuerdo a la naturaleza de sus enlaces: sustancias iónicas y moleculares. II. CAPACIDADES Investiga diversas propiedades de sustancias iónicas y moleculares: solubilidad, fusión combustión y conductividad eléctrica III. FUNDAMENTO

ENLACE QUÍMICOEl enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, iguales o distintos, formando sustancias simples poliatómicas o sustancias compuestas. Tipos de enlace:Enlace ionicoEnlace covalenteEnlace metalico

Enlace iónico:Es la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).Ejemplo: NaCl, , etc. Enlace covalente: Es un tipo de enlace en que los electrones son compartidos por los átomos.Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Ejemplo: HCl, , etc. Enlace metálico: Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Ejemplo: cobre, plata, oro, etc.enlace ionico enlace covalente

MATERIALES Y REACTIVOS 1

MATERIALES REACTIVOS

Ron

Tubos de ensayo

Gradilla

Pipetas

Probetas Acido Clorhidrico HCl

C (grafito)

Ω Solubilidad MisibilidadMuestra

Ron Covalente No 0 No

Covalente No 0 Si

Ionico Si Si

Ionico Si 1508 Si

Ionico Si 144 Si

Acido Clorhidrico HCl Ionico Si 745 Si

C (grafito) Covalente Si Poco

Equipo de conductividad electrica

Metanol CH3OH

Agua destilada H2O




Tipo de enlace

Conductividad

Metanol CH3OH

Agua destilada H2O




PRINCIPIOS TEÓRICOSESTEQUIOMETRIAEs el termino que se emplea para describir los cálculos que comprenden relaciones de peso entre los átomos de un compuesto, y entre moléculas en una reacción química. Se usa para la determinación de las fórmulas empíricas de compuestas y las relaciones de peso entre reactivos y compuestos en una reacción química. CATALIZADORSustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin consumirse. VOLUMEN MOLARRepresenta el volumen ocupado por un mol de gas a condiciones normales. La cantidad es 22.4L. Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. CALCULO DE LA PRESIÓN DE VAPORDeterminar la temperatura del líquido o sólido elegido. Temperatura en grados Celsius con lo que deberás mirar tablas de conversión.Encontrar los valores de la ecuación de Antoine para el líquido o sólido elegido. Luego usar la formula:

P = presión de vapor (mmHg) T = temperatura (ºC)

DATOS

M (KClO₃) 122.5

M (O₂) 32

P (1 atm) 760 mmHg

M (KClO₃) 0.12 g

V (real) 33 ml

A 8.14371

B 1746.15

C 230.59

t 24 C⁰R 0.082

Determinamos n (moles) de O₂

0.0470204

n (moles) 0.0014694

log P 1.2850353

P 19.276814 mmHg

Calculo de Presion de O₂

740.72319 mmHg

0.9746358 atm

Calculo del Volumen Teorico

0.0367168 L

36.716762 mlCalculo del rendimiento

masaobtenida

Calculo de la Presion de vaporusando la ecuacion de Antoine

PresionO₂

V (teorico)



2KClO3(s) + calor 2KCl(s)+ 3O2(g)

1

2

3

4

5

R 89.877207 %



5

REACTIVIDAD DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS

INTRODUCCIONUna reacción química es una transformación química de reactantes en productos, donde los átomos, moléculas o iones de una o más sustancias enlazadas de una manera reaccionan y producen otros átomos, moléculas o iones pero ordenados de otra manera formando nuevas sustancias con propiedades diferentes a las iníciales.

CAPACIDADESRealiza e identifica diversos tipos de reaccionesRelaciona los resultados experimentales con los conocimientos teóricos

PARTE EXPERIMENTAL

Reaccion de formacion de Oxidos

2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)

Al colocar el pedazo de cinta de magnesio (Mg) en la flama del mechero, se observó un destello de luz muy luminosa pero de color blanco esto fue solo durante la combustión del Mg, al quemarse totalmente quedo pulverizada y se hizo cenizas de

color gris.

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