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Curso: Ciencias

JORNADA DE EVALUACIÓN GENERAL CIENCIAS

ONLINE OCTUBRE

MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA

2014



2

Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo

de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al MóduloElectivo (ME) del subsector.

ENSAYO DE CIENCIASMódulo Química

Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte dela Tabla Periódica de los Elementos.

1H

1,0

Número atómico

Masa atómica

2He4,0

3Li6,9

4Be9,0

5B10,8

6C12,0

7N14,0

8O16,0

9F19,0

10Ne20,2

11Na

23,0

12Mg24,3

13Al

27,0

14Si

28,1

15P

31,0

16S

32,0

17Cl

35,5

18Ar

39,9

19K

39,1

20Ca

40,0

1. Dos átomos que presentan el mismo número másico pero diferente número atómico

I) se consideran isótopos entre sí.II) contienen igual cantidad de neutrones.III) coinciden en el número de electrones.

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) INCORRECTA(S)?

A) Solo I.B) Solo II.C) Solo III.D) Solo II y III.

E) I, II y III.

ME



3

2. El siguiente ion contiene

27 +3

13X

Electrones NeutronesA) 10 14B) 13 27C) 27 14D) 10 27E) 13 10

3. De acuerdo con el modelo atómico de Erwin Schrödinger, ¿cuál de los siguienteselementos presenta 4 niveles de energía con electrones? (asuma estado basal para losátomos).

8X 15Y 22R 18W 17L

A) B) C) D) E)

4. De acuerdo con el siguiente modelo atómico

++

electrón

neutrón

protón

Es correcto afirmar que

A) corresponde al átomo de litio en estado basal.B) corresponde a un isótopo del átomo de hidrógeno.C) puede adoptar número de oxidación +2.D) presenta número másico igual a 4.E) tiene número atómico igual a 3.

MC

MC

ME



4

5. 2 electrones (A y B) se acercan al núcleo desde el nivel n=3 al nivel n=2 y desde elnivel n=2 al nivel n=1, de acuerdo con

n = 1

n = 2 n = 3

Energía

A

B

Considerando estos saltos cuánticos es correcto afirmar que

I) A queda con más energía que B.II) ambos electrones quedan con menos energía.III) la energía emitida por A es mayor que la emitida por B.

A) Solo I.B) Solo II.C) Solo III.D) Solo II y III.E) I, II y III.

6. Un elemento con Z = 32 debiera ubicarse en

Período GrupoA) 4 IV-AB) 3 VI-AC) 4 II-BD) 5 II-AE) 3 IV-B

7. Considere la siguiente configuración electrónica condensada para un elemento

[He] 2s2 2p5

Al respecto es correcto afirmar que

A) tiene número atómico igual a 7.B) presenta 2 electrones desapareados.C) posee el mayor radio atómico en su grupo.D) el átomo se estabiliza perdiendo electrones.E) es un elemento halógeno con 7 electrones de valencia.

MC

ME

ME



5

8. ¿Cuál de las siguientes propiedades presenta el átomo de Helio, en estado basal?

I) Alto potencial de ionizaciónII) Configuración electrónica estableIII) Elevado valor de electronegatividad

A) Solo II.B) Solo III.C) Solo I y II.D) Solo I y III.E) Solo II y III.

9. De acuerdo con la siguiente figura

Se puede deducir correctamente que

A) con el aumento de Z en un grupo el tamaño de los átomos disminuye.B) los metales representativos del grupo I son los de mayor tamaño en un período.C) con el aumento de Z en un período, la carga nuclear se mantiene constante.D) los elementos de transición tienen los menores valores de radio atómico.E) los gases nobles son los átomos de mayor tamaño en la Tabla Periódica.

10. Al comparar las siguientes notaciones de Lewis para 2 átomos distintos (X e Y), puedeafirmarse correctamente que

X Y

A) X es un átomo más grande que Y.B) Y tiene menos electrones de valencia que X.C) X es un metal, en cambio Y es un no-metal.D) el número atómico de Y es mayor que el de X.

E) ambos elementos pueden formar el compuesto de fórmula X2Y3

MC

MC

ME



6

11. En la siguiente molécula es correcto afirmar lo siguiente, excepto que

SiCl

H

ClCl

A) el número de oxidación para el silicio es -4.B) la hibridación del silicio en la molécula es sp3.C) el cloro presenta electrones no enlazados.D) los enlaces en la molécula son de tipo covalente.E) la valencia del silicio en la molécula es 4.

12. De acuerdo con la estructura de Lewis para el ácido sulfuroso

S

O

OO HH

¿Cuántos enlaces de tipo covalente polar presenta este compuesto?

A) 3B) 4C) 5

D) 6E) 1

13. Considere la siguiente reacción

CO(g) + ½ O2 CO2(g)

Al comparar el reactivo CO con el producto se verifica correctamente que

I) cambia la naturaleza del enlace.II) se modifica la fórmula molecular.

III) el número de oxidación para el carbono aumenta.

A) Solo I.B) Solo III.C) Solo I y II.D) Solo II y III.E) I, II y III.

ME

MC

MC



7

14. Al estudiar la estructura del hidruro de calcio se puede deducir correctamente que

A) tiene fórmula Ca2H.B) posee enlaces de tipo iónico.C) debe presentar geometría de tipo angular.

D) el número de oxidación para el hidrógeno es -1.E) a temperatura ambiente es un gas tóxico e inflamable.

15. El Potasio-40 (4019K ) puede transmutar en Ca-40 o Ar-40 de acuerdo con las siguientes

reacciones nucleares

40 4019 20K Ca+X

40 4019 18K+Y Ar

1 2

Al respecto, se puede afirmar que

I) Y corresponde a un protón.II) X corresponde a una partícula beta.III) la reacción 2 es una captura electrónica.IV) en ambos procesos ocurre emisión de energía.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo III.B) solo I y IV.C) solo II y III.D) solo I, II y IV.E) solo II, III y IV.

16. Respecto de la siguiente molécula orgánica es correcto afirmar que

O

OH

H

H

H

OH

OH

H OH

H

OH

A) sólo presenta enlaces de tipo apolar.B) su fórmula mínima es CH2O.C) presenta enlaces de tipo pi.D) se trata de un hidrocarburo saturado.E) tiene fórmula molecular C6H10O6.

MC

ME

ME



8

17. Según la norma oficial, ¿qué nombre recibe la siguiente molécula?

A) 2, 5, 5 – trietil – benceno.B) 3, 6, 6 – trietil – ciclohexeno.C) 1, 1, 4 – trimetil – ciclohexano.D) 2, 2, 4 – trimetil – ciclohexanol.E) 1, 4, 4 – trimetil – ciclohexano.

18. ¿Cuántos centros estereogénicos presenta el siguiente compuesto orgánico?

C C

CH3

HClCH3

H Br

A) 2B) 3C) 4D) 5

E) 6

ME

ME



9

19. ¿Cuál de las siguientes es la estructura 2,5-dimetil – 2,3-hexanodiol ?

A) B)

C)

D) E)

OH

OH CH3

CH3

OH

OH CH3

CH3

CH3 OH

OH

CH3

CH3

OH CH3

OH

OH

OH CH3

OH

20. Respecto de la siguiente cadena hidrocarbonada, puede afirmarse que

CH3

CHCH3

OH

CH3

CH3

I) es un alcohol alifático.II) está insaturada.III) es homogénea.IV) está ramificada.


A) solo I y II.B) solo III y IV.

C) solo I, II y III.D) solo II, III y IV.E) I, II, III y IV.

MC

MC



10

21. ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene el siguiente compuesto orgánico?

O

CH3

A) 11B) 12C) 14D) 16E) 20

22. El siguiente compuesto contiene las funciones orgánicas

NH

CH2

CH2

CH2

C

O

CH2

CH3

O

C

CH3

O

A) éter y cetona.B) cetona y aldehído.C) amida y éster.D) alcohol y éster.

E) aldehído y alcohol.

23. Si en la siguiente reacción de oxidación, el producto es un aldehído, entoncesseguramente el reactivo de partida debió ser

H

O

OxidaciónX

A) pentanol.B) pentano.C) di-pentil-éter.D) 2-pentanona.E) ácido pentanoico.

MC

MC

ME



11

24. Si en el siguiente compuesto se elimina una molécula de HBr, el producto que seobtiene es un(a)

CH3 CH2 CH CH3

Br

A) alcano.B) alqueno.C) alquino.D) alcohol.E) aldehído.

25. En la siguiente reacción el número de oxidación del Carbono cambia

OHC

H

OKMnO4

OH CH3

A) de - 2 a +1B) de +2 a - 1C) de -2 a +2D) de +1 a - 1E) de - 2 a +4

MC

MC



12

26. ¿Cuál de las siguientes reacciones, llevadas a cabo en una refinería de petróleo,corresponde a una isomerización de parafinas?

catalizador;

+

+

C OO + OH2

-H2

OHOH +

A)

B)

C)

D)

E)

O2

27. A continuación se presenta una fracción de un polímero orgánico sintético

Al respecto se puede afirmar correctamente que

I) corresponde al poliestireno.II) el monómero que lo forma es un alqueno.III) en la síntesis del polímero se elimina una molécula de agua.

A) Solo I.B) Solo II.C) Solo III.D) Solo I y II.E) I, II y III.

ME

ME



13

28. En la siguiente reacción NO balanceada

P2O5 + H2O H3PO4

Para formar 2 moles de ácido fosfórico, ¿cuántos moles de agua se necesitan? (suponga

un exceso de P2O5?

A) 5B) ½C) ¼D) 1E) 3

29. Si el volumen ocupado por 0,5 moles de moléculas de agua es de 9 mililitros, entonces¿cuál será el volumen ocupado por 1 molécula del mismo solvente? (Considere 1atmósfera de presión y 4°C de temperatura)

A) 18·6,02·1023 B) 9·6,02·1023 C) 18/6,02·1023 D) 0,5·6,02·1023 E) 4,5·6,02·1023

30. Al comparar las siguientes cantidades

2 moles de NO2 1 mol de N2O

Se puede afirmar correctamente que

I) hay igual cantidad de moléculasII) la masa molar de ambos compuestos es la misma.III) el número de átomos de nitrógeno es el mismo.

A) Solo II.B) Solo III.C) Solo I y II.D) Solo II y III.E) I, II y III.

31. Una solución acuosa preparada a partir de 3 moles de soluto y suficiente solvente hastaun volumen total de solución de 1,5 litros, tiene concentración

A) 2,0 MB) 3,0 MC) 2,5 MD) 3,5 ME) 1,5 M

MC

MC

ME

ME



14

32. De una solución acuosa preparada en un laboratorio a 20°C, se conoce la siguienteinformación

La solubilidad del soluto a esa temperatura es de 36 g/100mL de agua. La solución se preparó adicionando soluto a un recipiente con 200 mL de agua.

La adición de soluto no modificó el volumen final de la solución. El soluto adicionado fue cloruro de sodio (NaCl) y la concentración de la solución

es 2,5M.

Con esta información, es posible afirmar correctamente que

I) la solución se encuentra insaturada a esa temperatura.II) hay 0,5 moles de soluto disueltos en la solución.III) en la solución hay 29,25 gramos de soluto.

A) Solo I.B) Solo II.C) Solo I y II.

D) Solo II y III.E) I, II y III.

33. La siguiente gráfica relaciona la solubilidad de un soluto en agua respecto del aumentoen la temperatura

S (g/100 g H2O)

T (ºC)30 50 70 85

32

45

58

27

Si una solución saturada a 85°C se enfría hasta 50°C, entonces ¿qué masa de soluto(en gramos) precipita?

A) 13B) 45

C) 31D) 26E) 58

ME

MC



15

34. Una solución de concentración 0,1M, formada por agua y azúcar se calienta con unmechero para evaporar cierta cantidad de solvente. Suponiendo que el volumen inicialde la solución era de 100 mL, entonces, al evaporar 60 mL de agua, la concentración dela solución cambió a

A) 0,20 MB) 0,40 MC) 0,25 MD) 0,60 ME) 0,80 M

35. Al diluir una solución acuosa que contiene soda cáustica (NaOH), debiera esperarseun(a)

I) aumento en el valor de pOH.II) cambio en el pH de la solución.III) disminución en la concentración de ion OH-


A) solo II.B) solo III.C) solo I y II.D) solo I y III.E) I, II y III.

36. Considere la siguiente reacción de intercambio protónico

HCO3-

+ H2O H2CO3 + OH-

Del análisis se puede afirmar que la especie HCO3

- se comporta como un(a)

A) sal.B) base.C) óxido.D) ácido.E) hidróxido.

MC

ME

ME



16

37. Si se ponen en contacto 2 bloques de oro que presentan las siguientes características:

Bloque 1: 20 Kg y 40°CBloque 2: 40 Kg y 80°C

De acuerdo con los principios y leyes de la termodinámica, la temperatura de equilibriofinal para el sistema

A) será más cercana a la del bloque con mayor masa.B) es imposible de calcular sin el valor de calor específico.C) tendrá un valor intermedio entre 80°C y 120°C.D) será exactamente 60°C.E) será de 120°C.

38. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones respecto de las variables termodinámicas en uncambio químico es INCORRECTA?

A) Las reacciones de combustión tienen un valor de entalpía negativoB) Si el valor de ΔS para una reacción es positivo, hubo un aumento en la entropía C) La reacción de formación elemental de agua tiene entalpía negativaD) La energía interna de un sistema se considera una variable de estadoE) Cuando el valor de ΔG para una reacción es positivo, el proceso es espontáneo

39. En un proceso químico de transferencia electrónica

A) el agente reductor no modifica su número de oxidación.B) la especie oxidada siempre gana protones.C) sólo puede ocurrir si una de las especies dismuta.

D) el agente reductor pierde electrones.E) el agente oxidante gana protones.

40. Respecto de la electrolisis del fluoruro de hidrógeno (HF) es correcto afirmar que

I) se trata de un proceso de óxido – reducción.II) en el electrodo negativo se obtiene H2(g).III) los productos que se generan son H+ y F-

A) Solo I.B) Solo II.C) Solo I y II.

D) Solo II y III.E) I, II y III.

ME

ME

ME

ME



17

41. Para una reacción en fase gaseosa la ley de velocidad viene dada por

V = k · [A]2· [B]1

Considerando que en la ecuación las concentraciones de A y B se expresan en moles/L,

entonces las unidades para la constante de velocidad (k) serán

A) S-1 B) M-1·S-1 C) M-2·S-1 D) M-2·S-2 E) M-3·S-2

42. De acuerdo con la siguiente gráfica (entalpía v/s coordenada de reacción) para unproceso que ocurre en 2 etapas, es correcto afirmar que

R

P

C.A1

C.A2

I

A) el intermediario (I) es la especie con menor energía.B) la segunda reacción es más rápida que la primera.C) ambos complejos de activación presentan la misma energía.D) las 2 etapas que componen el mecanismo tienen un ΔH negativo.E) la primera reacción se encuentra catalizada mientras que la segunda está inhibida.

43. Considere el siguiente cambio químico reversible en estado de equilibrio

CH3OH(g) CO(g) + 2 H2(g)

Si el valor para Kc es 0,0690 entonces sería correcto afirmar que

A) la reacción ocurrirá sólo a baja temperatura.B) el cambio químico ocurrirá con emisión de calor.C) un aumento en la presión provocaría una disminución en Kc.D) al eliminar H2 del sistema no ocurre modificación en el equilibrio.E) en el equilibrio el producto [CO]·[H2]

2 es menor que [CH3OH].

ME

ME

ME



18

44. La descomposición del óxido de plata viene dada por la siguiente reacción

Ag2O(s) 2 Ag(s) + ½ O2(g)

De acuerdo con lo anterior, la expresión para Kp tendría que ser

A) 2P OK =P

B) 2P O AgK =P P

C)2P Ag OK =P

D)2

1/2p OK =P

E)

2

2

O Ag

P

Ag O

P PK =

P

ME



19

ENSAYO DE CIENCIASMódulo Física Común

Para los problemas use g = 10 m/s2, a menos que se especifique otro valor.

45. En una cubeta de agua se produce una onda que tiene longitud de onda 2 m yfrecuencia 5 Hz. Si la frecuencia de esta onda se duplica entonces la nueva longitud deonda es de

A) 20 mB) 10 mC) 5 mD) 2 mE) 1 m

46. Constanza, a la luz del Sol, viste de polera blanca y falda azul. Si ingresa a un recintodonde solo hay luz monocromática roja, entonces la polera y la falda se veránrespectivamente

A) blanca y azul.B) roja y violeta.C) roja y azul.D) blanca y roja.E) roja y negra.

47. Una guitarra electroacústica emite un La mayor. Si la guitarra se conecta a unamplificador, para obtener un sonido de mayor volumen, y se vuelve a emitir un Lamayor, es correcto que el amplificador

A) aumento la rapidez de la onda.

B) disminuyó la longitud de la onda.C) mantuvo la frecuencia de la onda.D) disminuyó la amplitud.E) aumento el periodo de la onda.



20

48. El espectro electromagnético está compuesto por rayos: gamma, X, ultravioleta, luzvisible, infrarrojos, microondas y ondas de radio. Las personas solo podemos ver lasondas de frecuencias que pertenecen al espectro visible, es correcto señalar, entoncesque las personas ven ondas

A) con menor longitud de onda que la de los rayos X.B) con menor frecuencia que la de los rayos infrarrojos.C) que viajan con mayor rapidez que la de las ondas de radio.D) con menor longitud de onda que la de las microondas.E) con mayor periodo que el de las microondas.

49. Una persona conduce una camioneta por la carretera hacia el Este con rapidez de25 m/s. En esta misma carretera, y a 200 m de la camioneta, un vehículo policial viajacon su baliza sonando. La persona que conduce la camioneta, percibirá un sonido cadavez más agudo si el auto policial viaja a

I) menos de 25 m/s.II) 25 m/s.

III) más de 25 m/s.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.B) solo II.C) solo III.D) solo I y II.E) solo II y III.

50. ¿Dónde se debe ubicar un objeto en un espejo cóncavo para formar una imagen real,invertida y de igual tamaño que el objeto?

A) a la izquierda de C.B) sobre C.C) entre C y f.D) sobre f.E) entre f y V.

C F V

C = centro de curvatura

F = focoV = vértice

200 m



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51. Si la rapidez del sonido en el agua se considera como 1500 m/s la distancia mínimapara que se produzca eco es de 75 m. Entonces si la rapidez del sonido en el aire esconsiderada como 340 m/s, ¿cuál es la distancia mínima a la que debe ubicarse unapersona frente a una muralla para que se produzca eco?

A) 17 mB) 34 mC) 75 mD) 150 mE) 340 m

52. Respecto a la onda generada por un diapasón es correcto afirmar que corresponde auna onda

A) bidimensional.B) longitudinal.

C) transversal.D) electromagnética.E) unidimensional.

53. Una persona sube una silla hasta una altura h. Sea FS la magnitud de la fuerza de lasilla sobre la persona, y FP la magnitud de la fuerza de la persona sobre la silla. Si P esel peso de la silla, entonces se cumple que

A) FS = FP.B) P es la fuerza de reacción a FS.

C)

FP > FS.D) P es la fuerza de reacción a FP.E) FS y FP se anulan entre sí.

54. Un perro viajó desde el punto A hasta el punto C siguiendo la trayectoria ABC, verfigura. La rapidez media de este viaje fue de 6 m/s. Al Llegar a C decide volver al puntode partida siguiendo la trayectoria CDA. La rapidez media en la vuelta fue de 2 m/s. Delo anterior es correcto que la rapidez media, en m/s, para el viaje completo, ida y vueltaes

A) 2B) 3C) 4D) 5E) 8

A

B C

D

5 m

7 m

7 m

5 m



22

55. Un metal es calentado de los 100 K hasta los 373 K, por lo tanto la variación detemperatura en grados Celsius es

A) 491 °CB) 273 °C

C) 173 °CD) 100 °CE) 73 °C

56. A nivel del mar se tiene cierta cantidad de agua. Al variar la temperatura de esta agua,es verdadero que su densidad (δ) y volumen (V), se comportarán como lo muestran losgráficos

I) II) III)

IV) V)

A) I y II

B)

III y IIC) I y IVD) V y IIE) V y IV

57. El búmeran es un arma que al ser lanzada vuelve al mismo punto de lanzamiento. Si selanza uno de estos artefactos, a través del aire, se cumple que cuando se lanza ycuando regresa tiene

I) la misma energía mecánica.II) menor energía cinética.

III) menor energía potencial.

Es (son) verdadera(s)

A) solo I.B) solo II.C) solo III.D) solo I y III.E) solo II y III.

T(°C)

δ

4

δ

T(°C)4

T(°C)

V

4

T(°C)

V

4

T(°C)

δ

4



23

58. Desde un globo aerostático se deja caer libremente una caja de 500 g. En el momentode soltar la caja, el globo bajaba con velocidad constante de magnitud 10 m/s, y seencontraba a una altura de 20 m. Teniendo en cuenta la información dada, la energíacinética que tiene la caja al llegar al suelo es

A) 20 JB) 25 JC) 75 JD) 100 JE) 125 J

59. Se tiene una tira bimetálica hecha de Cobre y Aluminio. El coeficiente de dilataciónlineal del Aluminio es mayor que el del Cobre. Además se tiene una delgada barra deAcero que tiene menor coeficiente de dilatación lineal que el del Cobre y el Aluminio. Alcalentar en forma uniforme estos cuerpos la imagen que se verá se muestra en

A)

B)

C)

D)

E)

60. Las placas de la tierra existen hace millones de años, de ellas es incorrecto asegurarque

A) la placa de nazca es oceánica.B) la placa sudamericana es continental.C) existen 7 placas principales o mayores.D) zona de subducción es donde una placa se mete debajo de la otra.E) las placas se mueven debido a la rotación del planeta, ocasionando sismos.

61. Johannes Kepler fue un científico alemán nacido en 1.571. Revolucionó al mundocientífico al enunciar sus tres leyes. Kepler afirma en una de sus leyes que

A) la Tierra es redonda.B) los planetas giran en orbitas circulares en torno al Sol.C) la relación entre el periodo y la masa del planeta es constante.D) la Tierra recorre arcos de circunferencia iguales en tiempos iguales.E) el Sol está ubicado en uno de los focos, de la elipse que describen los planetas.

Aluminio

Cobre

Acero



24

62. Hay dos manzanas que están colgando de un árbol. Una está verde, tiene masa m y seencuentra, respecto al suelo, a una altura h. La otra manzana está roja, tiene masa 2my se encuentra a una altura 2h. Si llamamos FV a la magnitud de la fuerza gravitacionalexistente entre la manzana verde y la Tierra, y FR la misma fuerza pero de la manzanaroja con la Tierra, es correcto que

A) FR = FV B) FR = 4FV C) FR = 8FV D) 2FR = FV E) FR > FV



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ENSAYO DE CIENCIASMódulo Biología Común

63. La secuencia correcta de niveles de organización de la materia viva, desde lo máscomplejo hasta lo más simple, correspondería a

A) cerebro, médula espinal, sistema de órganos, neurona, tejido nervioso.B) sistema de órganos, población de células, tejido nervioso, cerebro.C) organismo, sistema de órganos, tejido, célula, órgano.D) sistema nervioso, cerebro, tejido nervioso, célula nerviosa.E) sistema de órganos, tejido, molécula, célula.

64. De las siguientes estructuras, aquellas que NO estarían directamente involucradas en elsostén o movimiento celular serían

A) microfilamentos.B) flagelos.C) microtúbulos.D) lisosomas.E) pared celular.

65. La alternativa que mejor describe la estructura general de la membrana plasmática,según el modelo aceptado actualmente, es

A) proteínas encerradas entre dos capas de fosfolípidos.B) proteínas embebidas en una doble capa de fosfolípidos.C) una capa de proteínas envolviendo a una doble capa de fosfolípidos.

D) fosfolípidos contenidos entre dos capas de proteínas.E) fosfolípidos embebidos en una doble capa de proteínas.

66. ¿Cuál de los siguientes elementos químicos NO es característico de la materia viva?

A) CarbonoB) OxígenoC) FósforoD) SilicioE) Hidrógeno

67. La siguiente fórmula C3032 H4816 O872 S8 Fe4 puede corresponder a un(a)

A) polisacárido.B) lípido.C) proteína.D) polinucleótido.E) un mineral



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68. Sobre el espermatozoide humano NO es correcto afirmar que posee

A) 23 cromosomas simples.B) 22 autosomas y un cromosoma Y.C) 22 autosomas y un cromosoma X.D) 46 centrómeros.

E) Constitución haploide.

69. NO tiene un efecto hiperglicemiante la hormona

A) epinefrina.B) glucagón.C) hormona del crecimiento.D) insulina.E) cortisol.

70. La existencia de bancos de semen es importante en el siguiente método anticonceptivo

A) uso del condón.B) vasectomía.C) ligadura de trompas.D) uso de anovulatorios.E) uso del diafragma.

71. Elija la proposición correcta: Las hormonas son _____________

A) un producto de secreción interna.

B)

productos de secreción interna que actúan como mensajeros químicos para regularla función de otro tejido u órgano.C) biocatalizadores que actúan sobre órganos internos sólo a través del sistema

nervioso.D) siempre neurohormonas.E) son secretadas por las glándulas exocrinas.

72. En el proceso de ovogénesis, resultan células que no desarrollan gametos funcionales,denominadas corpúsculos polares, con respecto a ellas, es INCORRECTO afirmar que

I) son células haploides.II) carecen de cromosomas.

III) son células diploides.

A) Solo I.B) Solo II.C) Solo III.D) Solo I y II.E) Solo II y III.



27

73. Una célula somática de Drosophila melanogaster contiene 8 cromosomas, entonces, elnúmero de combinaciones diferentes en sus gametos sería

A) 4B) 8C) 16

D) 32E) 64

74. Carlos y Mary tienen pecas, pero su hija Claudia no, entonces, la probabilidad de tenerotro descendiente (hijo o hija) sin pecas es

A) 1/4B) 1/2C) 3/4D) 1/8E) 3/8

75. Un gen alelo puede ser dominante o recesivo, este hecho depende

A) de su frecuencia en la población.B) si es heredado del padre o de la madre.C) en que cromosoma esté.D) si está o no ligado con otros genes.E) si para expresarse en el fenotipo los alelos deben ser iguales o pueden ser

diferentes.

76. Las formas alternativas de un gen que determinan un rasgo hereditario reciben elnombre de

A) isómeros.B) alótropos.C) alelos.D) crossing-over.E) genes ligados.

77. El CO2 atmosférico es incorporado al mundo orgánico de los seres vivos a través de la

A) actividad respiratoria de los animales.B) combustión de los restos vegetales.C) actividad fotosintética.D) acción descomponedora de las bacterias del suelo.E) acción de los organismos heterótrofos.



Y

X

A

B

Temprana TardíaEdadaños

1000

100

10

1

0,1 N ú m e r o d e s o b r e v

i v i e n t e s

( E s c a l a l o g a r í t m

i c a )

78. Las plantas por la forma en que se nutren, es decir, como obtienen su energía y elcarbono, se clasifican como

A) fotoautótrofas.B) quimioheterótrofas.

C) fotoheterótrofas.D) quimioautótrofas.E) hetereotrofas.

79. A continuación se presentan dos curvas de sobrevivencia

La curva A y la B corresponden respectivamente a

A) los peces y el gato montés.B) los reptiles y los mamíferos.C) el hombre y las almejas.D) al erizo de mar y los elefantes.E) árboles y pumas.

80. En algunos baños públicos desaseados hay un fuerte olor a amoniaco, porque la urea,un desecho orgánico de la orina, está siendo degradada por las bacterias del ciclo delnitrógeno llamadas

A) fijadoras.B) nitrificantes.C) asimiladores.D) amonificantes.E) desnitrificantes.

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