Equilibrio de reacciones químicas

Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

Estudio cuantitativo de reactivos y productos en

una reacción química.

Reacción química: proceso en el cual una o varias

sustancias puras (REACTIVOS) se transforman

para formar una o más sustancias nuevas

(PRODUCTOS). Se representan mediante

ecuaciones químicas.

ESTEQUIOMETRIA

SÍMBOLO: Es una notación resumida de su nombre

completo, que representa a un átomo de este elemento

(C, N, O)

FÓRMULA: Representa a un compuesto e indica la

relación existente entre el número de átomos de cada

elemento que participa (NaCl, H2SO4)

ECUACIÓN QUÍMICA: Representación escrita de una

reacción química, que indica la naturaleza y la cantidad

de la o las sustancia(s) que participan (reactantes y

productos)

La ecuación química

REACTIVOS PRODUCTOS

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

COEFICIENTES

Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni sedestruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuaciónquímica ha de tener el mismo número de átomos de cada elementoa ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación estábalanceada.

La ecuación química

REACTIVOS PRODUCTOS

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Numero de átomos

Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni sedestruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuaciónquímica ha de tener el mismo número de átomos de cada elementoa ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación estábalanceada.

Balance de la ecuación1. Determinar reactivos y productos2. Escribir la ecuación química: reactivos productos3. Balancear la ecuación:

● Si un elemento aparece en un solo compuesto enc/lado de la reacción, intentar ajustar primero● Si algún reactivo o productos es un elemento, ajustarloen último lugar.● Si hay grupos de átomos que no se modifican en lareacción (ej. Aniones), ajustarlos como una unidad● Tener en cuenta: NUNCA introducir átomos omoléculas que no intervengan en la reacción; nicambiar los coeficientes de las fórmulas químicas.

1. Verificar la ecuación igualada (mismo número total de átomosde cada tipo en ambos lados de la ecuación.)

Balance de la ecuación

IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS:

Método algebraico

a Fe + b HCl c FeCl3 + d H2

Fe: a = c

H: b = 2dCl: b = 3c

Se asigna el valor 1 a la letra a

Por lo tanto, la ecuación queda:

Balance de la ecuación

a Fe + b HCl c FeCl3 + d H2

Fe: a = c

H: b = 2d

Cl: b = 3c

a = c a =1; c = 1

b = 2d 3 = 2d d = 3/2

b = 3c b = 3x1= 3

a = 1 * 2 = 2

b = 3 * 2 = 6 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2

c = 1 * 2 = 2

d = 3/2 * 2 = 3

¡¡¡ Como hay números fraccionarios, se multiplica por 2, para dejar sólo números enteros

Balance de la ecuación

IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICASA) Método algebraico

a Cu + b HNO3 c Cu(NO3)2 + d NO2 + eH2O

Cu: a = cH: b = 2eN: b = 2c + dO: 3b = 6c + 2d + e

Ahora, a trabajar!!!

Ejercicios

• FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

• Na + O2 Na2O2

• C3H8 + O2 CO2 +H2O

• CH4 + O2 CO2 + H2O