4º DE EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA FÍSICA Y...

4º DE EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA

FÍSICA Y QUÍMICA

UNIDAD 9

QUÍMICA ORGÁNICA

a) Presentación b) Evaluación Inicial c) Conceptos d) Actividades e) Autoevaluación/reflexión f) Otros recursos: bibliografía y recursos en red g) Refuerzos Educativos h) Ampliaciones / Propuesta de investigación

Sistema Educativo SEK – Aula Inteligente Física y Química 4º ESO Unidad 9

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A/ PRESENTACIÓN “El alumno será capaz de………”

1. Comunicar la información científica usando un vocabulario científico variado.

2. Analizar la información científica identificando componentes, relaciones y patrones, tanto en las ideas como en los datos experimentales

3. Explicar y aplicar la información científica a la resolución de problemas en situaciones tanto conocidas como desconocidas.

4. Describir y evaluar los beneficios y limitaciones de la ciencia y de sus aplicaciones, así como sus efectos sobre la vida y la sociedad

5. Trabajar con eficacia dentro de un equipo, colaborar, valorar y prestar apoyo a los demás, y a la vez garantizar un entorno de trabajo seguro.

Criterios de Evaluación CRITERIOS DE EVALUACIÓN PUNTUACIÓN A: LA CIENCIA Y EL MUNDO Máximo 6 B: COMUNICACIÓN CIENTÍFICA Máximo 6 C: CONOCIMIENTO Y COMPRENSIÓN DE LA CIENCIA

Máximo 6

D: INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA Máximo 6 E: PROCESAMIENTO DE DATOS Máximo 6 F: ACTITUDES EN LA CIENCIA Máximo 6

En 1828 tuvo lugar un descubrimiento que revolucionó el mundo de la Química. El científico alemán F. Wöhler (1800-1882) obtuvo en el laboratorio, de modo prácticamente casual, un compuesto que ya era conocido como resultado del metabolismo de los animales: la urea. ¿Tanta importancia tenía la obtención de un producto conocido?. Por aquella época se aceptaba la teoría de la “fuerza vital”, según la cual la materia viva posee en exclusiva una misteriosa fuerza interna, o fuerza vital, capaz de fabricar sus propias sustancias componentes. El químico sueco J. J. Berzelius (1779-1848), consecuente con esta teoría, había clasificado las sustancias en dos grupos: las inorgánicas y las orgánicas. Las sustancias inorgánicas que forman la materia inerte, podían reproducirse en el laboratorio, pero las sustancias orgánicas, componentes de la materia viva no podían ser obtenidas artificialmente en el laboratorio. La mano humana no podía sustituir la “fuerza vital”. Esto explica el impacto que produjo el hallazgo de Wöhler: era posible obtener en el laboratorio sustancias orgánicas. Este descubrimiento puso fin a la teoría de la “fuerza vital” y estimuló a otros científicos para investigar la obtención de numerosos compuestos de origen orgánico.

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B/ EVALUACIÓN INICIAL Sistema de trabajo: Individual. Este cuestionario pretende descubrir lo que sabes acerca de la unidad en estudio. Responde a las siguientes cuestiones basándote en tus propios conocimientos y recuerda que no debes consultar ninguna fuente ni pedir opinión a otras personas.

1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera? a. Generalmente el carbono presenta valencia 3, por eso forma tres

enlaces covalentes. b. Las proteínas son compuestos orgánicos fundamentales en los seres

vivos. c. El hidrógeno es un combustible orgánico de gran importancia. d. El papel se fabrica a partir de madera; por tanto, no contiene carbono.

2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

a. El gas natural está formado principalmente por metano. b. El gas que origina explosiones en las minas de carbón es el metano,

también llamado “grisú”. c. El cemento contiene gran cantidad de carbono. d. La gasolina es un derivado del petróleo y, por tanto, es un producto que

contiene carbono. 3. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones referidas al átomo de carbono son verdaderas?

a. Tiene seis electrones. b. Se toma como referencia para medir la unidad de masa atómica. c. Forma cadenas al unirse a otros átomos de carbono. d. Forma cuatro enlaces covalentes, es decir, es tetravalente.


a. El dióxido de carbono contiene carbono, por lo tanto, es un hidrocarburo. b. El butano, utilizado como combustible, es un hidrocarburo. c. El vinagre contiene un ácido orgánico: ácido etanoico. d. El alcohol que compramos en las farmacias se denomina etanol.


a. Los plásticos son productos obtenidos artificialmente. b. Muchos de los tejidos utilizados para fabricar nuestras prendas de vestir

están hechos con fibras sintéticas. c. El ácido oleico presente en el aceite de oliva es un compuesto del

carbono. d. Las grasas no contienen carbono.


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6. Establece las diferencias entre la denominada "Química Inorgánica" y la “Química Orgánica" y clasifica a los siguientes compuestos según sean considerados como compuestos orgánicos o inorgánicos:

Na Cl ___________________________ Compuesto: Glucosa C6H12O6 __________________ Compuesto: Petróleo _________________________ Compuesto: NaOH ___________________________ Compuesto:

7. Indica la afirmación falsa:

a. La gasolina es un derivado del petróleo. b. Los licores contienen un alcohol llamado etanol. c. El vino se obtiene por fermentación del zumo de fruta. d. Los alimentos que contienen grasas son malos para la salud.

8. ¿Qué relación existe entre el consumo abusivo de energía y el cambio climático?. Razona tu respuesta. 9. ¿A qué se denomina cadena carbonatada?. Establece las diferencias entre cadena lineal, ramificada y cíclica. 10. ¿Cuál fue la primera sustancia orgánica que se sintetizó en el laboratorio?. ¿A partir de qué sustancia orgánica se obtuvo?.


C/ CONCEPTOS

1. El carbono: componente esencial de los seres vivos.

2. Características de los compuestos del carbono.

3. Hidrocarburos.

4. Los grupos funcionales: alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos y polímeros. 5. El desafío medioambiental.


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D/ ACTIVIDADES

Sistema de trabajo: Individual, monitoria de carácter individual o de grupo. Recursos: Consultores del aula. Enciclopedias. Libro del alumno y recursos multimedia.

1. El carbono: componente esencial de los seres viv os.

El átomo de carbono debido a su configuración electrónica presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. Se denomina química orgánica a la química de los derivados del carbono e incluye el estudio de los compuestos en los que dicho elemento constituye una parte esencial, aunque muchos de ellos no tengan relación alguna con la materia viviente.

1.1. Realiza los ejercicios 1, 2 y 3 de la página 179 de tu libro de texto. 1.2. Realiza los ejercicios 20, 21 y 22 de la página 180 de tu libro de texto. 1.3. ¿Qué se entiende por compuesto orgánico?. ¿Cuál fue la primera sustancia orgánica sintetizada en el laboratorio?.

2. Características de los compuestos de carbono.

El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico. Se trata del elemento de número atómico Z= 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s ² 2s ² 2p ². La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He. En realidad una pérdida o ganancia de un número tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes (tetravalencia).


Los cuatro enlaces del carbono se orientan simétricamente en el espacio de modo que considerando su núcleo situado en el centro de un tetraedro, los enlaces están dirigidos a lo largo de las líneas que unen dicho punto con cada uno de sus vértices. La formación de enlaces covalentes puede explicarse, recurriendo al modelo atómico de la mecánica cuántica, como debida a la superposición de orbitales o nubes electrónicas correspondientes a dos átomos iguales o diferentes. La geometría de las moléculas en general y la de los compuestos del carbono en particular puede explicarse recurriendo a la idea de hibridación de orbitales. El átomo de carbono, con configuración electrónica 1 s ²2 s ²2 p ² en el estado fundamental, se convierte, por efecto de la excitación, en 1s ²2s¹2px¹2py¹2pz¹ con cuatro electrones desapareados, cuyos orbitales respectivos se hibridan para dar lugar a otros tantos orbitales equivalentes sp ³ cuyos lóbulos se orientan tetraédricamente. Los lóbulos principales de los orbitales que resultan de la hibridación se denominan, con frecuencia, nubes activas porque son ellas las que participan en la formación del enlace.

Isomería . El término isomería procede del griego (isos = igual; meros = parte) y se refiere a la propiedad que presentan algunos compuestos, particularmente los orgánicos, de poseer la misma fórmula molecular, pero características diferentes. Los compuestos isómeros poseen la misma composición en lo que se refiere al tipo de elementos y a su proporción; dicho de otro modo, tienen los mismos átomos componentes y en igual número, pero organizados de diferente manera; son por tanto compuestos distintos. El butano, por ejemplo, es un hidrocarburo saturado cuya fórmula empírica o molecular es C4H10. Pero a esa misma fórmula empírica se ajustan dos compuestos diferentes que pueden distinguirse desde el punto de vista de la organización de sus átomos. Este tipo de isomería, que afecta a la disposición de los diferentes eslabones de la cadena hidrocarbonada, recibe el nombre de isomería de cadena. Otro tipo de isomería denominada isomería de posición, es la que presentan los compuestos que teniendo la misma fórmula molecular e idéntica función química (alcohol, ácido, aldehído, etc.), se diferencian en la posición que el grupo funcional correspondiente ocupa en la molécula. Así, por ejemplo, el grupo alcohol - OH en el propanol puede situarse unido, bien a un átomo de carbono extremo, o bien al átomo de carbono central.


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En ambos casos la fórmula molecular es C3H8O, pero se trata de dos compuestos diferentes:

n-propanol iso-propanol Un tercer tipo de isomería es la que afecta a la función (isomería de función). La presentan los compuestos con igual fórmula molecular, pero diferente función química. Tal es el caso, por ejemplo, de los aldehídos y las cetonas y, particularmente, del propanol frente a la propanona:

Propanol Propanona

(C3H6O) (C3H6O)

2.1. Realiza los ejercicios 4, 5 y 6 de la página 165 de tu libro de texto. 2.2. ¿Qué características posee el átomo de carbono que le permiten formar tantos compuestos?. 2.3. Define los siguientes términos y pon un ejemplo de ellos:

a. Fórmula molecular. b. Fórmula estructural c. Isómero. d. Serie homóloga.

2.4. Realiza los ejercicios 4, 5 y 6 de la página 179 de tu libro de texto. 2.5. Realiza el ejercicio 24 de la página 180 de tu libro de texto.


3. Hidrocarburos.

Los hidrocarburos son los derivados del carbono más sencillos. Resultan de la unión únicamente de átomos de carbono con átomos de hidrógeno y de átomos de carbono entre sí formando cadenas que pueden ser abiertas o cerradas y cuyos «eslabones» pueden estar unidos por enlaces simples o por enlaces múltiples. Aquellos hidrocarburos que presentan únicamente enlaces simples reciben el nombre de hidrocarburos saturados (alcanos). El representante más sencillo de los hidrocarburos saturados es el metano CH4; Los hidrocarburos no saturados se caracterizan, desde el punto de vista de su estructura molecular, por la presencia de enlaces dobles (alquenos) o triples (alquinos). La molécula de eteno o etileno está formada por dos átomos de carbono unidos por un enlace doble; mediante sus otros dos enlaces restantes cada átomo de carbono se une a otros tantos átomos de hidrógeno.

3.1. Realiza los ejercicios 14,15 y16 de la página 170 de tu libro de texto. 3.2. Realiza el ejercicio número 27 de la página 180 de tu libro de texto. 3.3. Realiza los ejercicios 10 a 13 de la página 169 de tu libro de texto. 3.4. Escribe un ejemplo de cada tipo de hidrocarburo y explica en qué se diferencian. 3.5. ¿Cómo se nombran los alcanos lineales?. ¿Y los ramificados?.

4. Grupos funcionales.

Los hidrocarburos presentan propiedades físicas y químicas que se derivan de su estructura. Así, los hidrocarburos saturados, debido a la ausencia de dobles enlaces, se caracterizan por su escasa reactividad. Junto con los enlaces C — C y C —H de los hidrocarburos saturados, que se caracterizan por su estabilidad, otros diferentes grupos atómicos pueden estar presentes en las cadenas hidrocarbonadas, dando lugar a distintos tipos de moléculas orgánicas. Estos grupos atómicos que incrementan y modifican, de acuerdo con su composición, la capacidad de reacción de los hidrocarburos se denominan grupos funcionales. En ellos figuran elementos tales como el oxígeno, el nitrógeno o el azufre, que hacen de los grupos funcionales auténticos centros reactivos de la molécula.


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Grupo hidroxilo (- OH). Alcoholes.

Es característico de los alcoholes, compuestos constituidos por la unión de dicho grupo a un hidrocarburo. El carácter polar del enlace O — H les confiere sus propiedades químicas características, algunas de las cuales son parecidas a las de la molécula de agua. Al igual que ésta, pueden ceder o aceptar iones H+ y actuar, por tanto, como ácido o como base. El alcohol puede neutralizar a un ácido de forma parecida a como lo hace una base inorgánico.

Grupo carbonilo (>C=O). Aldehídos y cetonas.

Su presencia en una cadena hidrocarbonada (R) puede dar lugar a dos tipos diferentes de sustancias orgánicas: los aldehídos y las cetonas. En los aldehídos el grupo CO, estando unido por un lado a un carbono terminal de una cadena hidrocarbonada y por otro a un átomo de hidrógeno, ocupa una posición extrema en la cadena. En las cetonas, por el contrario, el grupo carbonilo se une a dos cadenas hidrocarbonadas, ocupando por tanto una situación intermedia. El enlace C = O del grupo carbonilo está fuertemente polarizado, pues el oxígeno atrae la carga compartida hacia sí más que el carbono. Dicha polarización es responsable de la actividad química de este grupo.

Grupo carboxilo. Ácidos carboxílicos. Es el grupo funcional característico de los ácidos orgánicos. En ellos el enlace O — H está polarizado, pero ahora más intensamente que en el grupo hidroxilo, debido a que la proximidad del grupo +C=O- contribuye al desplazamiento del par de electrones del enlace O — H hacia el átomo de oxígeno. Por tal motivo, el átomo de hidrógeno se desprende del grupo carboxilo, en forma de ion H+, con una mayor facilidad, comportándose como un ácido. Un ácido orgánico puede obtenerse por oxidación de los alcoholes según la reacción:

etanol

CH3CH2OH

ácido etanoico o acético

CH3COOH


Los polímeros orgánicos son compuestos formados por la unión de dos o más unidades moleculares carbonadas idénticas que reciben el nombre de monómeros. La unión de dos monómeros da lugar a un dímero, la de tres a un trímero, etc. Los polímeros pueden llegar a contener cientos o incluso miles de monómeros, constituyendo moléculas gigantes o macromoléculas. Existen en la naturaleza diferentes sustancias que desde un punto de vista molecular son polímeros, tales como el caucho o las proteínas; pero en el terreno de las aplicaciones los más importantes son los polímeros artificiales. Su síntesis en los laboratorios de química orgánica ha dado lugar a la producción de diferentes generaciones de nuevos materiales que conocemos bajo el nombre genérico de plásticos. La sustitución de átomos de hidrógeno de su cadena hidrocarbonada por otros átomos o grupos atómicos ha diversificado las propiedades de los plásticos; la investigación en el terreno de los polímeros artificiales ha dado como resultado su amplia implantación en nuestra sociedad, sustituyendo a materiales tradicionales en una amplia gama que va desde las fibras textiles a los sólidos resistentes. 4.1. ¿Qué es un alcohol?. Formula los tres primeros alcoholes de la serie homóloga. 4.2. Formula y nombra el ácido que posee el vinagre. ¿A partir de qué alcohol se obtiene?. 4.3. Realiza los ejercicios 17 a 19 de la página 171 de tu libro de texto. 4.4. Realiza los ejercicios 11 y 12 de la página 179 de tu libro de texto. 4.5. Realiza los ejercicios del 20 al 22 de la página 172 de tu libro de texto. 4.6. ¿Qué es un polímero?. ¿En qué consiste la polimerización?. Diferencia los polímeros naturales, sintéticos y semisintéticos. 4.7. Realiza los ejercicios 23 a 25 de la página 173 de tu libro de texto. 4.8. Realiza el ejercicio 42 de la página 181 de tu libro de texto. 4.9. Realiza los ejercicios 26 y 29 de la página 174 de tu libro de texto. 4.10. Realiza los ejercicios 15 a 19 de la página 179 de tu libro de texto.


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5. El desafío medioambiental.

El Desarrollo Sostenible es "el desarrollo que asegura las necesidades del presente sin comprometer la capacidad de las futuras generaciones para enfrentarse a sus propias necesidades". El desarrollo sostenible tiene que conseguir a la vez:

a. Satisfacer a las necesidades del presente, fomentando una actividad económica que suministre los bienes necesarios a toda la población mundial. b. Satisfacer a las necesidades del futuro, reduciendo al mínimo los efectos negativos de la actividad económica, tanto en el consumo de recursos como en la generación de residuos, de tal forma que sean soportables por las próximas generaciones.

Se llama cambio climático a la modificación del clima con respecto al historial climático a una escala global o regional. Tales cambios se producen a muy diversas escalas de tiempo y sobre todos los parámetros climáticos: temperatura, precipitaciones, nubosidad, etcétera. Son debidos a causas naturales y también a la acción de la humanidad.

La Biodiversidad es el término por el que se hace referencia a la amplia variedad de seres vivos sobre la Tierra y los patrones naturales que conforma, resultado de miles de millones de años de evolución según procesos naturales y también, de la influencia creciente de las actividades del ser humano. Por impacto ambiental se entiende el efecto que produce una determinada acción humana sobre el medio ambiente en sus distintos aspectos.

5.1. Realiza los ejercicios 3 y 4 de la página 207 de tu libro de texto. 5.2. Realiza el ejercicio 5 de la página 218 de tu libro de texto. 5.3. Realiza el ejercicio 8 de la página 209 de tu libro de texto. 5.4. Enumera los factores que provocan la aceleración del cambio climático. 5.5. ¿Qué es el desarrollo sostenible?. Enumera las características que debe tener este desarrollo para que sea sostenible. 5.6. Realiza una lista de energías renovables. ¿Cuál es el agente productor de energía de cada una de ellas?


@@Utiliza los applets de Java y las animaciones Flash que aparecen en la siguiente dirección de Internet:

http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica/formhidrocarb/formulacion.htm

Utilizando el libro de texto, la biblioteca de aula y los apuntes tomados de las explicaciones del profesor, prepara un esquema que te permita desarrollar oralmente un trabajo de título: “Puedes salvar el planeta, ¡Tú decides!”. Puedes consultar la página 213 de tu libro de texto para su elaboración.

Homo Faber: Realiza la lectura denominada “Reciclado de plásticos“ del apartado “Ciencia y sociedad” de la página 178 de tu libro de texto.


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E/ AUTOEVALUACIÓN / REFLEXIÓN

Alumno/a........................................... ...........................................................Grupo...

Sistema de trabajo: Individual. 1. Completa la siguiente tabla:

Nombre Fórmula

CH3 – CH2 – CH = CH2

2–propanol

CH3 – CH2OH

ácido metanoico

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH

3–etil–2–metilhexano

CH3 – C ≡ C – C ≡ CH

ciclopentanol

CH3 – CH2 – CH = CH2

1,2-ciclobutanodiol

CH3 – CH2 – CH = CH2 – CH2 – COOH

2–propanol

CH3 – CH2OH

2. Escribe y ajusta la reacción de combustión del octano. 3. ¿Qué es una macromolécula?. Escribe dos ejemplos de macromoléculas artificiales comentando para qué sirven. ¿Cuáles son los principales constituyentes orgánicos de los seres vivos?. 4. ¿Por qué el carbono es el elemento fundamental a partir del cual se crea la vida?. ¿Por qué da lugar a tantos compuestos?.


5. Establece las diferencias entre la denominada "Química Inorgánica" y la "Química Orgánica" y clasifica a los siguientes compuestos según sean considerados como compuestos orgánicos o inorgánicos:

Metano CH4 ______________________ Compuesto: NaCl ___________________________ Compuesto: Glucosa C6H12O6 __________________ Compuesto:

6. ¿Qué relación existe entre el consumo abusivo de energía y el cambio climático?. Razona. 7. Señala algunas transformaciones químicas de las materias primas naturales y su repercusión en las condiciones de vida de la humanidad. 8. Señala los distintos componentes que se obtienes del petróleo por destilación fraccionada. 9. Resume brevemente en que consiste el efecto invernadero. ¿Cómo influye la deforestación en el incremento del efecto invernadero?. 10. ¿Qué ácidos son los que convierten el agua de lluvia en lluvia ácida?. 11. Representa mediante fórmula desarrollada el grupo funcional que identifica a los ácidos orgánicos. 12. Formula los siguientes compuestos: propanal y propanona. ¿Qué diferencias presentan los aldehídos y las cetonas?. 13. ¿Cuál es la fuente de la que se obtienen los hidrocarburos y los polímeros sintéticos?. 14. Escribe la fórmula desarrollada de

C4 H10 y C2 H12.


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REFLEXIÓN FINAL

Grupo:………Profesor………………………………………………………………….. Para realizar la reflexión final en grupo de esta Unidad, podéis contestar a estas cuestiones. 1. ¿La Unidad ha resultado motivadora? 2. Señala los aspectos que han sido más interesantes en todo el proceso. 3. ¿Qué preguntas surgieron durante el trabajo de esta Unidad? 4. ¿Se ha realizado un trabajo interdisciplinar o en relación con otros

grupos? 5. Anota las evidencias (trabajos, gráficas, murales etc.) que se deban

conservar. 6. Anotad entre todos una frase que condense la conclusión o moraleja que

hayáis obtenido tras estudiar esta Unidad. 7. Otras conclusiones………………………………………………………………... 8. ¿Estamos preparados para iniciar la siguiente?


F/ OTROS RECURSOS: BIBLIOGRAFÍA Y RECURSOS EN RED

Libros recomendados para estudiar esta unidad:

Libro de texto: Física y Química, 4º ESO. Editorial Edelvives. Refuerzo Física y Química. Objetivo aprobar. Editorial Bruño. Consultores de aula: Física y Química, 4º ESO. Editorial Santillana. Física y Química, 4º ESO. Editorial S.M. Direcciones de Internet relacionadas con el tema:

Aplicaciones de Química interactivas: vídeos, simulaciones, etc. personal.redestb.es/amaro/index.htm Información sobre polímeros a diferentes niveles. www.psrc.usm.edu/spanish/index.htm Página interactiva en 3D que permite manipular moléculas. www.bio.cmu.edu/Courses/BiochemMols/ProtG/ProtGMain.htm Problemas medioambientales. http://www.juntadeandalucia.es/averroes/manuales/materiales_tic/terraproblem/problems.htm Principios básicos de la química orgánica. http://www.quimicaorganica.org/quimica-organica-i/index.php Alcanos. http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_11/ Alquenos. http://www.chemhelper.com/alkenenomenclature.html Plásticos. http://www.textoscientificos.com/polimeros/plasticos Polímeros y derivados. http://www.polimeros.com/main.htm


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G/ REFUERZOS EDUCATIVOS Alumno/a........................................... .........................................................Grupo.....

Sistema de trabajo: I ndividual, monitoria de mutación individual o de grupo. Recursos: Consultores del aula. Enciclopedias. Libro del alumno y recursos.

1. Completa la siguiente tabla:

Nombre Fórmula

CH3 – CH – CH = CH – C = CH2

CH3 CH3

1-etil-1,2-ciclopentadieno

CH2 = CH – CH2 – CH = CH – CH – CH2 – CH3

CH2 – CH3

6-metil-6-etil-2,4,7-decanotrieno

CH3 – CH2OH

2,3,5-trietil-1,4-nonanotrieno

CH3 – CHOH – CH2OH

2,3-dimetil-2,3-butanodiol

CH3 – CH – CHOH – CH3

CH3

2,3-dimetilciclopentanol

CH3 – C ≡ C – COOH

Ácido pentanodioico

CH3 – CH = CH – CH2 – COOH


2. Completa la siguiente tabla:

Nombre Fórmula

CH3 – CH – CH = CH – C = CH2

CH3

1-metil-1,3-ciclopentadieno

CH3

CH ≡ C – CH2 – C ≡ C – C – CH2 – CH3

CH2 – CH3

6-metil-6-propil-2,4,7-nonatrieno

CH2OH – CH2OH

2,3,5-trimetil-1,4-octatrieno

CH2OH – CHOH – CH2OH

2,3,5-trimetil-1,2,3-hexanotriol

CH3 – CH – CH2 – CH2OH

CH3

2,3-dietilciclohexanol

CH3 – CH = CH – COOH

Ácido 2-pentenodioico

CH3 – CH = CH – CH – COOH

CH3

3. Sitúa en la tabla periódica al carbono (grupo y periodo) e indica sus propiedades más representativas. 4. ¿Cuál es la composición química del ozono ?. ¿Donde está situada la capa de ozono?. ¿Qué sustancias son las responsables de su destrucción?.


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5. Escribe la fórmula desarrollada de dos isómeros del compuesto: C5 H12.

6. ¿Cuál es el origen del petróleo?. ¿Y del gas natural?. ¿Qué países son los mayores productores de petróleo?. 7. Escribe y nombra la cetona de menor número de átomos de carbono. 8. Clasifica a los siguientes polímeros:

a. Poliéster. b. Algodón. c. Caucho. d. Celulosa.

9. Escribe todos los hidrocarburos que puedas con 5 átomos de carbono.


H/ AMPLIACIONES / PROPUESTA DE INVESTIGACIÓN

Alumno/a........................................... ...........................................................Grupo...

Con el fin de que adquieras más conocimientos sobre la unidad, te sugerimos las siguientes actividades de ampliación/propuestas de investigación. No olvides documentarte convenientemente para realizarlas en cualquiera de las fuentes que tienes a tu disposición. Recuerda que puedes hacerlas todas o aquellas que te resulten más interesantes.

Ampliaciones.

1. Investiga acerca del carbono indicando las aplicaciones y características en

sus diferentes estados: diamante, grafito y carbón.

2. Realiza un estudio en profundidad acerca del petróleo y del gas natural, indicando principalmente:

- Extracción y abundancia natural - Utilización y consumo - Productos secundarios de la combustión y efecto invernadero

3. Escoge un problema medioambiental y profundiza su estudio analizando

sus repercusiones futuras.

Propuestas de investigación.

1. Realiza un estudio sobre la relación existente entre el agotamiento de

recursos y el desarrollo sostenible.

2. Investiga sobre el “Protocolo de Kioto” sobre el cambio climático.

3. Realiza un análisis sobre la gestión de recursos hídricos en tu comunidad autónoma.

4. Elabora un cartel sobre las energías renovables señalando en cada una de

ellas las ventajas de su utilización.


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PRACTICAS DE LABORATORIO RECOMENDADAS.

1. Realiza la experiencia práctica denominada “Fabricación de un jabón” de la

página 177 de tu libro de texto. 2. Realiza la experiencia práctica denominada “Depuración de agua. Análisis

de cationes” de la página 215 de tu libro de texto.

Aprender a Aprender: Realiza la lectura denominada “Medida de volúmenes de líquidos” del apartado “Técnicas y experiencias” de la página 176 de tu libro de texto.

@@PD Recursos para pizarra digital. Web dedicada a los compuestos alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos con sus propiedades, formación, nomenclatura y aplicaciones. http://www.geocities.com/CapeCanaveral/Launchpad/6318/

@@PD Recursos para pizarra digital. Laboratorio de química orgánica. Determinación del punto de ebullición del etanol. http://www.fisicanet.com.ar/quimica/organica/lb01_etanol.php

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