Integrantes: Jerry Solano

Cristian Silva

Cristian Sarango

Curso: 1ro BGU"E"

Lic: Gladys Viteri

Tarea: Informe de Química

Colegio: Pacífico Cembranos

Año lectivo: 2013-2014

informe de química

Tema: propiedades de las sustancias con distintos tipos de enlace

Objetivo:

determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo con sus propiedades de dureza, punto de fusión, solubilidad y conductividad

comprobar si algunas sustancias son conductibles fuera y dentro del agua.

aprender a diferenciar las distintas sustancias.

Materiales y Reactivos

foco cable alcohol industrial

arena sal azúcar

naftaleno Aluminio metálico azufre

agua sulfato cúprico tubos de ensayo

pinzas espátula vidrio de reloj

Procedimiento:

dureza:

presionamos con un espátula las distintas sustancias y, observamos cuales sustancias eran blandas, duras, muy duras y variables.

solubilidad en agua:

colocamos con la espátula, en los 7 tubos de ensayo, limpios y secos, un poco de cada una de las distintas sustancias, se añadió agua en los tubos de ensayo solo hasta la mitad, agitamos y registramos nuestras observaciones si son solubles o no.

solubilidad en xileno

procedimos con lo mismo que con la solubilidad en agua pero la única diferencia que en vez de agua utilizamos una sustancia llamada xileno

conductividad en estado sólido

registramos si cada una de las sustancias conduce o no corriente, andes de haber hecho esto tuvimos que construir un circuito sencillo.

conductividad en estado líquido

continuamos realizando el mismo procedimiento pero, pusimos las sustancias en el vidrio de reloj con agua, observamos cuales sustancias eran buenos conductores de electricidad y cuales no

propiedad NaCl CuSo4 S SiO2 Al2O3 C12H22O11

C10H8

Dureza blanda variable blando Blando y variable

Muy duro Blando y variable

duro

SolubilidadEn agua

soluble soluble insoluble insoluble insoluble soluble insoluble

Conductividad en estado sólido

Muy débil conductor

Mal conductor

Mal conductor

Mal conductor

Buen conductor

Mal conductor

Mal conductor

Conductividad en estado líquido

Débil conductor

Buen conductor

Débil conductor

Débil conductor

Buen conductor

Muy débil conductor

Mal conductor

Resultados

Evaluación

1) clasifica las sustancias utilizadas como iónicas, covalentes o metálicas

iónicas Covalentes o metálicas NaCl SiO2 CuSO4 S Cl0H8 Al2O3

C12H22O11

2) la sacarosa(azúcar) y el cloruro de sodio ( sal común) son solubles en agua. ¿porque la disolución de la azúcar no es conductora mientras que la disolución de la sal si lo es?

porque la sal al disolverse en el agua produce iones los cuales pueden producir electricidad, pero solo levemente es decir débil conductor de electricidad

3) como influye el tipo de enlace en la solubilidad de las muestras solidas utilizadas en agua y en xileno?

el tipo de enlace influye bastante como nos pudimos dar cuenta en el grupo, que todos los elementos que presentaban enlaces iónicos son

solubles bajo el agua, por lo contrario los sólidos covalentes tienen una baja solubilidad bajo el agua.

ninguna de las sustancias utilizadas en el laboratorio es soluble bajo el xileno el porqué, por los enlaces que presentan

4) ¿cómo es la conductividad en los metales?

los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento

5) ¿cuáles de las sustancias tuvo más dureza? ¿a que se le atribuye esta particularidad ?

fue el óxido de aluminio, se le atribuye esta particularidad porque es un metal solido capaz de soportar grandes temperaturas.

6) ¿ cuál de las sustancias tuvo menos solubilidad en agua?¿a que le atribuyes esa particularidad ?

el óxido de aluminio, porque es un metal solido, porque es duro y resistente a grandes temperaturas.

7)¿cuál de las sustancias tuvo mayor conductividad en estado sólido? ¿ a que le atribuyes esa particularidad?

el mayor fue el óxido de aluminio, Los metales tienen mayor conductividad eléctrica por que sus átomos que los componen tienen en su última capa, mayor cantidad de electrones libres, estos son los llamados electrones de valencia.