REACCIONES QUÍMICAS

GRADO NOVENO“NOMENCLATURA QUÍMICA Y REACCIONES Y ECUACIONES

QUÍMICAS”

DESEMPEÑOS PERIODO VI

1. Diseña y elabora un modelo de reacción, sustenta sus componentes en plenaria.

Trabajo manuscrito, Diapositiva, Modelo 3D, Sustentación Sep. 29.

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TRABAJO ESCRITO•Escoger reacción•Explicar todo lo referente a reacciones químicas con ejemplos.•Explicar las características de cada molécula (nombre, átomos que las constituyen, estructuras, tipo de enlace, usos – medicina, alimentación, ….-, etc)

RESULTADOS• Balanceo• Nombre de moléculas presentes.• Estados de oxidación de elementos

presentes.• Tipo de reacción química presente. • Razón por la cual se considera fenómeno

químico y no físico• Dónde ocurre esta reacción (natural o

inducida).

2. Identifica características de algunos tipos de reacciones químicas inorgánicas y la función química óxidos, lo evidencia con los resultados de una prueba escrita. Oct 20.

GLOSARIO - EVALUACIÓN.5

• 3. Construye una pregunta tipo ICFES sobre alguna experiencia de una reacción química, socializa las posibles respuestas.

• NONO

REACCIONES QUÍMICAS

SÍNTESIS DE GLUCOSA

ÁCIDO CÍTRICO

¿Qué es una reacción química?El agua + sales minerales (savia bruta) + dióxido de carbono.

Hojas,

clorofila + E. solar, →→savia elaborada + O2

¿Qué es una reacción química?En algunas reacciones químicas los

reactivos producen también calor.

En el fuego se produce una combustión.

El carbón actúa como reactivo y los productos serían: cenizas, gases y calor.

CONCEPTOS BÁSICOS

• Fenómenos físicos y químicos.

Fenómeno físico

Fenómeno químico

VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

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Estado o número de oxidación Carga que tendría un átomo si todos su

enlaces fueran iónicos (no es, pues, carga real).

Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)

Reglas para calcular el número de oxidación.

• Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.

• Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.

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• El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.

• El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.

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• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , tienen número de oxidación 0 (cero), pues no han perdido ni ganado electrones.

• Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; tendrán estado de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente.

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• La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.

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COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO• En la ecuación química tiene que

haber un equilibrio o balance de los elementos. Para balancear se emplean números enteros multiplicando a cada compuesto, de forma tal que el número de átomos de cada tipo sea el mismo a ambos lados de la flecha. Estos números se llaman coeficientes estequiométricos.

ECUACIONES QUÍMICAS

Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros

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Partes:A + BC → AB + CSignificado:Cualitativo: Indica la clase o calidad

de las sustancias reaccionantes y productos.

Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos

Empleo de símbolos

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REACCIONES QUIMICAS

O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química

REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS

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Tipos de reacciones químicas

• A partir de elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.

• A+B → AB • 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Reacción de síntesis

• Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

• AB → A+B • 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Reacción de descomposición

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CDD → ADD + BC NaOH + HClCl → NaClCl + H2O

Doble desplazamiento o doble sustitución

Reacciones de CombustiónUn hidrocarburo orgánico (un

compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono y liberando energía