Act 2. Reconocimiento general y de actores quimica general

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGAS E INGENIERIAS

E.C.B.T.I.

Unidad de Ciencias Bsicas

201102 Qumica General

Act 2. Reconocimiento general y de actores

Yeiner Miranda CandelarioCod: 1082884598

Joel David Gonzlez

SANTA MARTA 20 de octubre de 2013CONTENIDOINTRODUCCION Cuadro 1. Revisin Tpicos Cuadro 2. Revisin del Protocolo Cuadro 3. Revisin del mdulo CuestionarioCONCLUSIONBIBLIOGRAFIA

INTRODUCCIONEl siguiente trabajo pretende propiciar en los estudiantes el desarrollo de habilidades de pensamiento comunicativas y destrezas instrumentales a travs del anlisis y solucin de problemas prcticos en diferentes campos de aplicacin dela qumica para resolver problemas relacionados con el ejercicio de la profesin, su campo de inters y de la vida diaria.

La puesta en marcha del este trabajo, ser el espacio para que los estudiantes interacten, socialicen y desarrollen competencias genricas para el trabajo en equipo fomentando la capacidad comunicativa, mediante la utilizacin argumentativa y reflexiva del lenguaje cientfico de la qumica.

Cuadro 1. Revisin TpicosTpico NElementosDescripcin de Cada Elemento

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TPICO CERONoticias del cursoEn este espacio encontraremos novedades y anuncios especiales del aula dirigida por cada uno de los tutores del curso.es como una cartelera del tutor, aqu los estudiantes solo leeremos.

Foro General del CursoEste es un espacio de discusin general de estudiantes y tutores, aqu los tutores publicaran temas, y abrirn un espacio para que el estudiante comente y exprese sus inquietudes.

Agenda del AulaAqu nos abrir una ventana en donde podremos observar las fechas de apertura, cierre y retroalimentacin de cada una de las actividades, es necesario revisarlo frecuentemente.

Portafolio de Grupo WikiEsta es una herramienta en donde podemos interactuar con nuestro grupo colaborativo y tutor, nos ayudara a intercambiar informacin y opiniones con nuestros compaeros para realizar nuestras actividades.

GlosarioAqu encontraremos definiciones de trminos desconocidos que leeremos durante el curso de Qumica General.

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CONTENIDOSPresentacin del CursoEste es un enlace web en donde un audio nos indicara todo lo que el curso de Qumica General contiene.

ProtocoloAqu veremos el protocolo que se maneja en el curso de qumica general, encontraremos introduccin, justificacin, intencionalidades, formativas, propsitos, objetivos, metas de aprendizajes, competencias, unidades didcticas, mapa conceptual, contexto terico, metodologa, sistema de evaluacin, glosario de trminos, fuentes documentales.

Contenido para descargarEn este enlace podemos descargar el modulo y el protocolo del curso.

Gua componente practicoAqu encontramos las guas con que trabajaremos en los laboratorios para descargarla.

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RECONOCIMIENTO GENERAL DEL CURSORevisin de PresaberesEsta es la primera actividad que encontramos en la plataforma, es tipo cuestionario y consta de 6 preguntas, que nos brindara una lectura para que se nos facilite a la hora de responder.

Reconocimiento general y de actoresEsta es segunda actividad es un foro en donde el tutor nos coloca 2 actividades, una individual y otra grupal.

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ACTIVIDADES UNIDAD 1Recurso de aprendizaje U1 C1 Enlace QumicoEste es un enlace web en donde encontraremos los contenidos de repaso y del tema propio para conocer y poder responder que son y cmo se forman los enlaces qumicos.

Recurso de Aprendizaje U1 C2 Leyes de los gases.Este es otro enlace web en donde encontraremos informacin sobre el tema.

Recurso de aprendizaje U1 cap. 3 cantidad de sustanciaEsta es una pgina web en donde podremos leer informacin sobre las sustancias qumicas.

Reconocimiento Unidad 1Esta actividad es tipo cuestionario, el cual tiene 6 preguntas, tiene un valor de 10 puntos y es un solo intento.

Leccin evaluativa 1Aqu antes de responder debemos conceptualizar los temas de la unidad 1, resolviendo los ejercicios que encontramos al final de cada unidad del mdulo.

Quiz 1Este consta de 15 preguntas que debemos responder en 90 minutos con un solo intento.

Trabajo Colaborativo 1Este es un foro en donde compartiremos con nuestros dems compaeros, resolviendo as el trabajo que el tutor nos coloque, con una fecha estipulada, aportando todos al desarrollo de este.

Software particulares de los tomos y iones, de configuracin electrnicaEstos son dos enlaces tipos web en donde podremos obtener la informacin sobre estos temas.

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ACTIVIDADES UNIDAD 2Minicurso SolucionesComo la palabra lo dice es un minicurso soluciones en donde encontramos ejercicios y como solucionarlos.

Recurso de Aprendizaje 2Este es un enlace en donde encontramos informacin sobre la Unidad 2

Reconocimiento Unidad 2Esta actividad es tipo cuestionario consta de 6 preguntas, tiene un valor de 8 puntos y es de la unidad 2.

Leccin Evaluativa 2Antes de responder se deben conceptualizar los temas del mdulo de la unidad 2 captulos 4,5 y 6 tambin encontraremos unas lecturas que nos ayudara a responder el cuestionario.

Quiz 2Consta de 15 preguntas, que debemos responder en 90 minutos con un solo intento.

Trabajo Colaborativo 2Este es un foro en donde podemos realizar los trabajos que el tutor nos coloque en el foro, y todos los participantes podemos enviar informacin para recopilar el trabajo final.

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ACTIVIDADES UNIDAD 3Recurso de aprendizaje unidad 3Aqu encontramos una diapositiva en donde podemos observar informacin sobre los temas de la unidad 3.

Reconocimiento Unidad 3Esta actividad es tipo cuestionario tiene 6 preguntas, tiene un valor de 9 puntos, con un solo intento.

Leccin Evaluativa 3Antes de realizar esta leccin debemos tener claro los temas de la unidad 3 del mdulo.

Quiz 3Este es sobre los temas de la unidad 3 consta de 15 preguntas en 90 minutos

Trabajo Colaborativo 3Este trabajo colaborativo es sobre la unidad 3 del mdulo el cual realizaremos junto a los dems participantes.

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Evaluacin Final

Evaluacin FinalEsta es la evaluacin final que vale 200 puntos en donde encontraremos preguntas de todo el modulo.

Cuadro 2. Revisin del ProtocoloNUMERALNOMBREBREVE DESCRIPCIN DE CADA NUMERAL

1IDENTIFICACIN DEL CURSO ACADMICOConsta de una ficha tcnica bien estructurada, la cual muestra informacin detallada de cmo est constituido nuestro curso: Qumica General y por quien y para quien va dirigido.

Esta ficha est dividida de la siguientes manera: nombre y cdigo del curso, palabras clave, institucin, ciudad, autor del protocolo, actualizacin, ao, unidad acadmica, campo de formacin, rea del conocimiento, crditos acadmicos, tipo de curso, destinatarios, metodologa de oferta, formato de circulacin, denominacin de las unidades didctica y competencia general de aprendizaje. Esta ltima tienen como objeto: Contribuir a la estructuracin del pensamiento autnomo, sistemtico y crtico a travs de la sntesis, anlisis crtico, la abstraccin y la interpretacin de hechos, situaciones, sucesos, procesos y procedimientos de la qumica que permitan el desarrollo de competencias genricas para el trabajo en equipo, la creatividad, la solucin de problemas, aprender a aprender y la autonoma.

2INTRODUCCINEste punto muestra una iniciativa y una pequea descripcin y definicin de lo que se va a desarrollar a travs de todo el curso acadmico qumica general.

Describe que este curso consta de 3 crditos acadmicos y que es bsico para la formacin en diversos campos profesionales, por lo que pretende propiciar en los estudiantes el desarrollo de habilidades y destrezas a travs del anlisis y solucin de problemas prcticos en diferentes campos de aplicacin de la qumica para resolver problemas relacionados con el ejercicio de la profesin, su campo de inters y de la vida diaria.

Su puesta en marcha, ser el espacio para que los estudiantes interacten, socialicen y desarrollen competencias genricas para el trabajo en equipo, contemplando el estudio independiente, el trabajo en pequeos grupos colaborativos y el acompaamiento tutorial en grupo de curso y en pequeos grupos colaborativos, sin dejar afuera las respectivas evaluaciones de los procesos de aprendizaje de los estudiantes.

3JUSTIFICACINNos describe del por qu y para qu se necesita tener un conocimiento pleno de la qumica en toda ciencia moderna y es que sta es muy importante en la sociedad actual, ya que, como sabemos, la industria de ms desarrollo en casi todos los pases del mundo, es la qumica. Con el uso de los conocimientos disciplinarios de esta ciencia, se ha mejorado en muchos aspectos la calidad de vida de la poblacin mundial. Cada da se obtienen nuevos productos que tienen aplicacin en las reas de la medicina, ingeniera, agronoma, veterinaria y muchos otros campos de accin.

Puesto que es imposible cubrir todo aquello que merece ser estudiado, la visin global que ofrece el curso pretende, adems de acercarse a los conceptos fundamentales, desarrollar habilidades de pensamiento, desarrollo de destrezas instrumentales a travs del anlisis y solucin de problemas prcticos que permitan actuar en cada uno de los programas en los cuales se desarrolla este curso acadmico.

4INTENCIONALIDADES FORMATIVASTrata sobre la intencin que existe para formar a los estudiantes en dicho curso, conociendo los principales conceptos relacionados con la qumica, utilizando los componentes fundamentales en los procesos de diseo e implementacin de diversas herramientas y estrategias de construccin de aprendizajes significativos.

Para todo esto, estas intencionalidades deben ir acompaadas de la implementacin de los propsitos, objetivos, competencias y metas de aprendizajes, que ayuden a la puesta en marcha de la misma.

5UNIDADES DIDCTICASIndica cmo est dividido el contenido del curso acadmico de qumica general.

Explica que el curso consta de tres crditos, por lo cual se encuentra dividido en tres unidades didcticas compuestas por tres captulos cada una (es decir, 9 captulos). Cada captulo se compone de lecciones para un total de 45. Cada leccin presenta ejercicios resueltos y al final de cada Unidad se encuentran autoevaluaciones que le permiten al estudiante evaluar su aprendizaje.

A continuacin, estas son las unidades y captulos del contenido del curso acadmico de qumica general:

UNIDAD I. ESTRUCTURA DE LA MATERIACAPITULO 1. Elementos y compuestos qumicos.CAPITULO 2. Estados de la materia.CAPITULO 3. Cantidad de sustancia.

UNIDAD II. MEZCLASCAPITULO 4. Soluciones verdaderas.CAPITULO 5. Suspensiones y Coloides.CAPITULO 6. Equilibrio qumico.

UNIDAD III CAMBIOS QUMICOSCAPITULO 7. Ecuacin y reacciones qumicas.CAPITULO 8. Oxidacin Reduccin.CAPITULO 9. Estequiometria

6MAPA CONCEPTUALMuestra un mapa en la cual se visualiza las variables que se relacionan dentro del curso acadmico de qumica general, dejando ver que para poder dar inicio a este curso hay que tener un conocimiento previo de algebra y lgica matemtica.

Seguido de esto, se observa tres divisiones de unidades, las cuales estn subdivididas de la siguiente manera:

UNIDAD I. ESTRUCTURA DE LA MATERIA, la cual comprende: Elementos y compuestos qumicos, Estados de la materia y Cantidad de sustancia.

UNIDAD II. DISPERSIONES, que estudia: Las soluciones verdaderas, Suspensiones, Coloides y Equilibrio qumico.

UNIDAD III CAMBIOS QUMICOS, que abarca: reacciones qumicas y Estequiometria.

7CONTEXTO TERICOEn este punto el contexto terico propone una serie de elementos conceptuales que sirven de base para tener un conocimiento bsico acerca del curso, es decir que este genera una referencia general del tema a tratar en una descripcin concisa que permite entenderlo ms fcilmente.

Dentro de este contexto comenta que la qumica como disciplina bsica proporciona un marco conceptual y metodolgico a la estructura de los planes de estudio en ciencias de la ingeniera, de la salud, agrarias y tecnolgicas entre otras. La construccin de conceptos, teoras, leyes y modelos es la cuestin principal que ha de aparecer en la presentacin de la qumica a los estudiantes, sin dejar de mostrar su carcter prctico y esencialmente experimental, que posibilitan el desarrollo de destrezas procedimentales requeridas para la investigacin cientfica.

8METODOLOGIAEste punto hace referencia al conjunto de procedimientos que se deben utilizar para alcanzar los objetivos que rigen dentro del curso acadmico para la realizacin de las tareas, las cuales requieren habilidades, conocimientos o cuidados especficos.

El protocolo acadmico muestra los aspectos estructurales del curso acadmico que orientan las actuaciones didcticas y pedaggicas de los procesos de aprendizaje que pretende alcanzar con la realizacin de las actividades enunciadas en la gua de actividades, las cuales presenta las actuaciones pedaggicas que el estudiante debe realizar cada semana y en ella se evidencian: intencionalidades formativas, fases de aprendizaje, competencias y metas, unidades conceptuales, horas de dedicacin al trabajo acadmico, formato de objetivacin, sistema de interactividades y sistema de evaluacin.

9SISTEMA DE EVALUACINMuestra el sistema implementado para la evaluacin del proceso de aprendizaje, el cual esta propuesto para diagnosticar y verificar los procesos de aprendizaje e interaccin de los estudiantes con los diferentes estamentos y en diversos contextos. Los estudiantes podrn conceptuar acerca del papel del tutor en el desarrollo del curso acadmico. De acuerdo a la normatividad de la Universidad los procesos evaluativos se realizarn por medio de estrategias de autoevaluacin, coevaluacin y heteroevaluacin. El tutor propondr los momentos indicados para llevar a cabo cada estrategia.

El curso acadmico ser evaluado con tres componentes:

En el primero que tiene un valor del 30% de la calificacin total se utilizarn las diversas estrategias pedaggicas propuestas en la gua de actividades por los tutores (heteroevaluaciones): quices, ensayos, mapas conceptuales, resolucin problmica de ejercicios, presentacin de informes y otros que se consideren pertinentes.

En el segundo se evaluarn los resultados de los trabajos prcticos de laboratorio por medio de informes y/o evaluaciones propuestas por el tutor. Este componente tiene un valor del 30%.

En el tercer componente se realizar una evaluacin nacional, con en valor del 40% de la calificacin final.

10GLOSARIO DE TRMINOSMuestra un listado de los diferentes trminos utilizados en todo el proceso de aprendizaje del curso acadmico de qumica general con sus respectivos significados.

11FUENTES DOCUMENTALESNos muestra la fuente documental, en la cual relaciona el origen de toda la informacin que se suministra en el mdulo. Est dividida en dos partes:

Bibliografa: La de publicacin puntual: sus documentos son los libros.

Cibergrafa: documentos alojados en internet.

Cuadro 3. Revisin del mduloUnid.Cap.Nombre de cada captuloConceptos claves identifique 10 por cada captuloLeyes y principiosIdentifique una por cada captuloNmero de Ejemplos resueltos en cada captulo

Utilidad del tema en su futura profesin o en su vida personal

I1Elementos y compuestos qumicos1. El nmero atmico (Z) de un elemento qumico es igual al nmero de protones de su ncleo. En un tomo neutro el nmero de protones es igual al nmero de electrones.

2. El nmero msico (A) ( masa atmica) de un tomo es la suma de la cantidad de protones y neutrones en su ncleo. ste nmero depende de los istopos del elemento en la naturaleza.

3. El modelo actual del tomo, es el resumen de las conclusiones de los trabajos de: Heinsenberg, Schrdinger, De Broglie y Dirac entre otros.

4. Nmero cuntico principal, se representa con una n e indica la distancia ms probable del ncleo hasta el electrn; puede tomar valores de 1, 2, 3 etc., y designa los principales niveles de energa de un orbital.

5. Nmero cuntico secundario momento angular, representado con l: Determina la forma de los orbitales, indica el subnivel y puede tomar valores desde 0 hasta n - 1.

6. Nmero cuntico magntico, representado por ml, describe la direccin en la que se proyecta el orbital en el espacio.

7. metales alcalinos, elementos del primer grupo (primera columna) en la tabla peridica, con terminacin electrnica en s1. Y estos son: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb) y cesio (Cs).

8. alcalino-trreos: elementos con distribucin electrnica terminada en s2. Est constituido por los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

9. elementos de transicin: elementos, con distribucin electrnica ordenada terminada en ds.

10. elementos de tierras raras elementos de transicin Interna: elementos con distribucin electrnica ordenada termina en fs.

Principio de Exclusin de Pauli:

El Principio de exclusin de Pauli dice que no pueden existir dos electrones en un mismo tomo con los cuatro nmeros cunticos iguales. Este principio implica que no puede haber ms de dos electrones en cada orbital; y si existen dos electrones en el mismo orbital, deben tener al menos el nmero cuntico del spin diferente (es decir +1/2 y -1/2), es decir los spines de esos electrones son opuestos.

10 Comprensin de la estructura del tomo, sus partes y distribucin de los electrones en l.

Conocimiento de cmo se forman las molculas comprendiendo la teora de enlace.

Diferenciar los elementos de los compuestos y las propiedades de estos ltimos dependiendo del tipo de enlace.

Comprensin de los criterios utilizados para la clasificacin de los elementos en la tabla peridica y las propiedades peridicas de los elementos.

Saber dibujar la frmula electrnica de los elementos utilizando la notacin de Lewis.

2Estados de la materia1. Los plasmas, son gases calientes e ionizados. Son parecidos al gas, se forman bajo condiciones de extremadamente alta energa, tan alta, en realidad, que las molculas se separan violentamente y slo existen tomos sueltos que han sido divididos en iones y electrones.

2. Los condensados B-E, representan un quinto estado de la materia descubierto en 1955. Son superfludos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto. Todos los tomos de los condensados alcanzan el mismo estado mecnico-quantum y pueden fluir sin tener ninguna friccin entre s.

3. La temperatura de fusin, es la temperatura a la cual el slido se convierte en lquido.

4. Isomorfismo: Diferentes slidos se pueden cristalizar en la misma forma.

5. Polimorfismo: Un slido puede cristalizarse en formas diferentes.

6. Isotropa. Cuando las propiedades como conductividad trmica y elctrica e ndice de refraccin, son las mismas en todas las direcciones, (como ocurre en los lquidos y los gases).

7. Anisotropa. Cuando no se transmiten igualmente en todos los sentidos cualquier accin efectuada en un punto de su masa.

8. Cohesin: Fuerza de atraccin entre molculas iguales. Las fuerzas intermoleculares que unen molculas similares unas a otras, como los puentes de hidrgeno del agua, se llaman fuerzas de cohesin.

9. Adhesin: Fuerza de atraccin entre molculas diferentes. Las fuerzas intermoleculares que unen una sustancia a una superficie se llaman fuerzas de adhesin.

10. Vaporizacin. Es el paso al estado gaseoso. Sucede a temperaturas diversas.

Ley de Charles:

Si la presin se mantiene constante, el cambio de volumen que experimenta una masa fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (Kelvin).

V T ; V = K x T ;

= k

tambin:

T2 V1 = T1 V2 (2)12 Conocimiento sobre los diferentes estados de la materia y el estudio de los ms representativos, para su conceptualizacin y comprensin el porqu de sus diferencias, especialmente con base en los postulados de la teora cintica.

Saber calcular las leyes de los gases ideales y el calor involucrado en los cambios de estado.

3Cantidad de sustancia1. La cantidad de sustancia, es una de la siete magnitudes fsicas fundamentales del Sistema internacional de unidades (SI). Su unidad es el mol.

2. Istopos: Los tomos de un mismo elemento que tienen diferentes nmeros msicos o masa atmica (A).

3. Masa atmica: La masa atmica puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones en un tomo nico en estado de reposo.

4. Masa molecular: Es la suma de la masa atmica de los elementos que forman la molcula.

5. Mol: es la cantidad de materia que contiene el nmero de Avogadro, N, de partculas unitarias o entidades fundamentales (ya sean stas molculas, tomos, iones, electrones, etc.).

6. Masa molar: Es la masa de un mol de un elemento o de un compuesto, que es igual a la masa atmica del elemento o molecular del compuesto expresada en gramos.

7. El tomo: es la mnima cantidad de materia de un elemento qumico.

8. Molcula: Las molculas estn hechas de tomos de uno o ms elementos. Algunas molculas estn hechas de un slo tipo de tomo.

9. El nmero de Avogadro, es til porque permite contar partculas microscpicas a partir de medidas macroscpicas como la masa y permite conversiones entre la unidad de masa (gramo) y la masa atmica.

10. Unidad de Masa Atmica: Smbolo: u (antes uma). Es aproximadamente la masa de un protn o un neutrn (Los electrones son tan livianos que usualmente se puede ignorar su masa en relacin con la de todo el tomo. Un protn tiene cerca de 2000 veces la masa de un electrn). Una unidad de masa atmica, es equivale a la duodcima (1/12) parte de la masa de un tomo de carbono 12.

Ley de las proporciones definidas:

Los Qumicos del siglo XIX no podan tomar tomos individuales y colocarlos en una balanza. Ellos nicamente podan estudiar las reacciones qumicas que involucraban un nmero considerable de tomos a la vez.

Comenzando el ao 1800, cientficos como Jonn Dalton haban descubierto que el peso de los elementos envueltos en una reaccin qumica siempre tiene que estar en determinadas proporciones.

Mendeleiev y sus contemporneos no podan decir cunto pesaba exactamente un tomo en libras o gramos pero, estudiando las reacciones, pudieron decir qu tan pesados eran en relacin con otros tomos.7 Conocimiento de la diferencia entre masa atmica, masa molecular y masa molar.

Conocimiento del concepto de mol como unidad bsica de la Qumica.

Realizacin de interconversiones: masa, nmero de moles y cantidad de partculas en una mol (nmero de Avogadro).

II4Soluciones verdaderas1. Solucin: Es una mezcla homognea de dos o ms componentes, que pueden separarse por mtodos fsicos.

2. Los componentes de una solucin son: soluto sustancia disuelta fase dispersa y el solvente medio dispersante.

3. solucin concentrada: es aquella que posee una cantidad considerable de soluto con relacin a la cantidad de solvente.

4. solucin diluida: es aquella que tiene poca cantidad de soluto con relacin a la cantidad de solvente. Las soluciones saturadas no siempre son concentradas.

5. Solucin saturada, es aquella en la que se ha disuelto, la mxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

6. Solucin insaturada, es aquella en la que se ha disuelto, poca cantidad de soluto, de la mxima que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

7. Solucin sobresaturada, es aquella en la que se ha disuelto una cantidad de soluto mayor que la mxima cantidad de soluto que es capaz de disolver determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

8. La fraccin molar X: es un nmero adimensional (sin unidades) que expresa la relacin entre el nmero de moles de un componente y el nmero total de moles de la mezcla.

9. Las propiedades coligativas de una solucin: son aquellas que dependen solamente de la concentracin de soluto, independientemente de su naturaleza, se trate de tomos, iones o molculas.

10. La presin de vapor: es la presin ejercida por un vapor en equilibrio con su lquido.

Principio Lo semejante disuelve lo semejante:

Una sustancia covalente (fuerzas intermoleculares, fuerzas de Van der Waals) es disuelta por un solvente covalente.

Una sustancia inica (fuerzas intermoleculares, inicas), se disuelve en sustancias inicas.17 Conocimiento de todo lo relacionado con las soluciones, las diferentes clases de soluciones y las formas de expresar y calcular la concentracin de las soluciones verdaderas o simplemente soluciones.

Realizacin de clculos de concentracin expresndolas en diferentes unidades.

5Suspensiones y coloides1. Dispersiones macroscpicas o groseras: son sistemas heterogneos, las partculas dispersas se distinguen a simple vista son mayores a 50 micrmetros (50.000nm7).

2. Dispersiones finas: son sistemas heterogneos visibles al microscopio, las partculas son mayores a 1000 nm y menores de 50.000nm.

3. Dispersiones o sistemas coloidales: en estas dispersiones el medio disperso solo es visible con el ultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogneos, marcan un lmite entre los sistemas materiales heterogneos y homogneos. El tamao de sus partculas se halla entre 1nm y 1000 nm.

4. Soluciones verdaderas: en estos sistemas las partculas dispersas son molculas o iones, su tamao es menor a 1nm. No son visibles ni siquiera con ultramicroscopio, y son sistemas homogneos.

5. Las suspensiones: son mezclas heterogneas e inestables que contienen partculas slidas relativamente grandes suspendidas en un lquido que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la accin de la gravedad. Las suspensiones se pueden separar utilizando papel filtro o una centrifugadora.

6. dispersiones coloidales o coloides: son mezclas heterogneas cuyas partculas son mayores que las molculas o iones que forman las soluciones verdaderas, pero ms pequeas que las partculas que forman las suspensiones.

7. Efecto Tyndall: La trayectoria de un rayo de luz que pasa a travs de una dispersin coloidal se hace visible debido a la dispersin de la luz por las partculas coloidales.

8. Movimiento browniano: El movimiento desordenado de las partculas en un coloide que es causado por el bombardeo de estas partculas por las molculas del solvente. Esta propiedad es importante para la estabilidad del coloide porque impide que las partculas coloidales se asienten.

9. Liofilia: Gran afinidad de las partculas dispersas y el medio dispersante.

10. Liofobia: afinidad pequea o nula.

Los coloides son, entonces, dispersiones de partculas (no suspensiones) en un medio dado (especialmente el agua y el aire) (Trujillo S. p. 243).0Reconocimiento de los coloides y la diferenciacin de estos de las soluciones verdaderas y de las suspensiones. De igual manera la clasificacin y propiedades de los mismos.

6Equilibrio qumico1. El equilibrio qumico: es un estado dinmico del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

2. Equilibrio homogneo: Es el equilibrio en el cual todas las especies involucradas (reactantes y productos) se encuentran en una sola fase.

3. Equilibrio heterogneo: Es el equilibrio en el cual todas las especies involucradas (reactantes y productos) se encuentran diferentes fases.

4. Constante de Equilibrio: Cuando una reaccin qumica se encuentra en equilibrio, las concentraciones de los reactantes y productos permanecen constantes. Adems las velocidades de la reaccin directa e inversa son iguales.

5. Expresin de la constante de Equilibrio: A partir de las anteriores consideraciones se puede establecer la expresin de la constante de equilibrio, a una temperatura dada.

6. Electrolitos: Son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente elctrica debido a que se disocian en iones.

7. Electrolito fuerte: Si la disociacin ocurre en todas, o en casi todas las molculas.

8. Electrolito dbil: Si solo un pequeo nmero de las molculas se disocian en iones, generalmente menos del 1%.

9. Un cido fuerte, es aquel que se ioniza por completo o casi por completo para donar todos sus protones.

10. El porcentaje de disociacin (): Es el nmero de moles, de cido o base dbiles, que se disocian por cada 100 moles iniciales.

Principio de Le Chatelier:

Este principio establece que si un sistema en equilibrio es modificado por un factor externo, ste reacciona para contrarrestar el efecto que lo modific y reestablecer un nuevo estado de equilibrio.

Cabe sealar que este principio se aplica en una gran cantidad de reacciones pero no en todas las que se nos presenten. Hay ciertos casos particulares en los que no es posible su aplicacin.10Entendimiento del equilibrio qumico de las reacciones reversibles, relacionndolo con el equilibrio inico de las reacciones de ionizacin de cidos y bases para realizar clculos de pH de estos ltimos.

III7Reacciones qumicas1. Ecuacin Qumica: es la representacin simblica de una reaccin qumica.

2. Reaccin endotrmica: Es aquella reaccin que necesita el suministro de calor para que ocurra.

3. Reaccin exotrmica: cuando ocurre esta reaccin se produce calor.

4. Composicin o sntesis: En esta reaccin dos o ms sustancias se unen para formar un solo producto.

5. Descomposicin o anlisis: A partir de un compuesto se obtienen dos o ms productos.

6. Desplazamiento: Ocurre cuando un tomo sustituye a otro en una molcula.

7. Doble desplazamiento: Se realizan por el desplazamiento o intercambio de tomos entre las sustancias que participan en la reaccin.

8. Neutralizacin (doble desplazamiento): Un cido reacciona con una base para formar una sal y agua.

9. Combustiones de materiales orgnicos en presencia de oxgeno: Los compuestos orgnicos con oxgeno producen dixido de carbono y agua.

10. Con transferencia de electrones (Oxido-reduccin): Hay cambio en el nmero de oxidacin de algunos tomos en los reactivos con respecto a los productos.

Ley de la conservacin de la masa:

Fue propuesta por Lavoisier en 1774. En los procesos de transformacin de la materia la masa siempre permanece constante. En una reaccin qumica esta ley se aplica diciendo que la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos.2Conceptualizacin de los temas sobre cmo se representa una reaccin qumica (Ecuacin qumica), las leyes ponderales, y la clasificacin, balanceo y clculos estequiometricos de reacciones qumicas.

8Oxidacin reduccin1. Reacciones de Oxido- Reduccin o procesos redox: Son reacciones en las que se produce transferencia de electrones y como consecuencia variaciones de los nmeros de oxidacin de algunos elementos qumicos, aumentando estos (oxidacin) o disminuyendo reduccin).

2. Nmero de Oxidacin o estado de oxidacin: es la carga que resultara si los enlaces entre los tomos fueran inicos.

3. Oxidacin: Es la prdida de electrones. En un tomo neutro el nmero de cargas positivas (protones) es igual al nmero de cargas negativas (electrones), y es por esto que cuando ocurre la oxidacin se incrementan las cargas positivas, aumentando el estado o nmero de oxidacin. El elemento o el compuesto donde se encuentra el tomo que se oxida, es el agente reductor.

4. Reduccin: Es la ganancia de electrones. Cuando ocurre la reduccin se incrementan las cargas negativas, disminuyendo el estado o nmero de oxidacin. El elemento o el compuesto donde se encuentra el tomo que se reduce, es el agente oxidante.

5. Mtodo del cambio del nmero de estado de oxidacin: Este mtodo slo tiene en cuenta los tomos que cambian de estado de oxidacin.

6. Mtodo del in electrn: Para balancear una reaccin qumica por este mtodo, se tiene en cuenta los iones que contienen los tomos que cambian de estado de oxidacin. Adems es indispensable tener presente el carcter del medio donde ocurre la reaccin, ya sea cido, bsico o neutro.

7. Balanceo por Oxido Reduccin: Entre los mtodos de xido-reduccin se analizan dos mtodos:

a) Mtodo del cambio del nmero de estado de oxidacin.

b) Mtodo del in electrn.

8. Los metales alcalinos (grupo IA): tienen nmero de oxidacin +1.

9. Los metales alcalinotrreos (grupo IIA): tienen nmero de oxidacin +2.

10. Nmero de oxidacin de cero: Todos los elementos en su estado libre (no combinados con otros) tienen un nmero de oxidacin de cero (p. ej, Zn, Na, Mg, H2, O2, Cl2, N2).

Principio de electroneutralidad de Paulin:

Corresponde a un mtodo de aproximacin para estimar la carga en molculas o iones complejos. Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).

Dentro de una reaccin global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.

Semireaccin de reduccin:2e-+ Cu2+ Cu0

Semirreaccin de oxidacin:Fe0 Fe2++ 2e-

o ms comnmente, tambin llamada ecuacin general:

Fe0+ Cu2+ Fe2++ Cu0

La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos qumicos se cuantifica por elpotencial de reduccin, tambin llamado potencial redox.

12 Conocimiento de los conceptos de oxidacin y reduccin.

Conceptualizacin del trmino nmero de oxidacin, y el ajuste de reacciones redox por los mtodos de cambio en el nmero de oxidacin y mtodo del inelectrn.

Conocimiento de las aplicaciones de las reacciones redox.

9Estequiometria1. Clculos estequiomtricos: permiten determinar las cantidades de los reactantes necesarios para producir cantidades deseadas de productos o cantidades de productos obtenidas a partir de cantidades existentes de reactantes.

2. Reactivo lmite o limitante: En una reaccin qumica las relaciones estequiomtricas molares siempre son constantes, pero cuando ocurre una reaccin qumica, los reactantes quizs no se encuentren en una relacin estequiomtrica exacta, sino que puede haber un exceso de uno o ms de ellos.

3. Rendimiento de una reaccin: muchas reacciones no ocurren con un rendimiento del 100% del producto. Esto se debe a que en las reacciones qumicas, adems de la principal, se desarrollan reacciones secundarias, hay prdidas de calor, prdida de vapores, a veces se pierde productos en la manipulacin de las sustancias, o las reacciones son reversibles. Es por esto, que en los clculos estequiomtricos se utilizan los conceptos rendimiento terico y rendimiento real.

4. Rendimiento terico de una reaccin qumica: es la cantidad de producto calculada a partir de cantidades determinadas de los reactantes de acuerdo a la ecuacin qumica balanceada. En otras palabras el rendimiento terico es la cantidad de producto que se obtiene si reacciona y se consume totalmente el reactivo lmite.

5. Rendimiento real: es la cantidad de producto que se obtiene en la prctica.

6. El Rendimiento porcentual: es la relacin entre el rendimiento real y el terico multiplicado por 100.

7. Clculos de estequiometria que involucran soluciones y gases: Muchas reacciones qumicas, involucran entre sus reactivos y productos, tanto soluciones, como gases. Conociendo la concentracin de las soluciones y el volumen de los gases, podemos calcular el nmero de moles, o, al contrario, conociendo el nmero de moles (cantidad de sustancia) podemos calcular concentraciones, o volmenes, aplicando las respectivas formulas.

8. Relacin Estequiomtrica Molar (REM): Una ecuacin qumica balanceada nos proporciona informacin acerca de las cantidades de las partculas (tomos, molculas y otros) expresadas en moles, masas, volmenes, etc. Pero lo ms importante de la ecuacin balanceada es la posibilidad que nos brinda de calcular las cantidades de los reactantes y de los productos involucrados en una reaccin qumica. Si se conoce la cantidad de sustancias (nmero de moles) de un compuesto, se puede hallar el nmero de moles de otro compuesto en la reaccin.

9. Pasos a seguir para realizar clculos estequiomtricos:

Balancear la ecuacin qumica Calcular el peso molecular o frmula de cada compuesto Convertir las masas a moles Usar la ecuacin qumica para obtener los datos necesarios. Determinar la REM que va a utilizar Reconvertir las moles a masas si se requiere.

10. REM: Relacin estequiomtrica molar de la ecuacin balanceada.

Ley de los volmenes de combinacin:

Esta ley propuesta porGay-Lussacen 1809 relaciona los volmenes de los reactivos y los productos en una reaccin qumica y las proporciones de los elementos en diferentes compuestos.

La ley de los volmenes de combinacin establece que, cuando los gases reaccionan entre s para formar otros gases, y todos los volmenes se miden a la misma temperatura y presin: La relacin entre los volmenes de los gases reactantes y los productos se pueden expresar en nmeros simples enteros.

Por ejemplo, Gay-Lussac descubri que 2 volmenes dehidrgenoy un volumen deoxgenoque reaccionan forman 2 volmenes deagua gaseosa.

11 Interpretacin y aplicacin de la ley de la conservacin de la masa en la realizacin de clculos estequiometricos.

Conocimiento de la importancia de los clculos estequiomtricos.

Comparacin entre las diferentes unidades estequiometrias del Sistema Internacional de Unidades.

Indicacin de la proporcin que intervienen de molculas de reactivos y productos en una reaccin qumica (REM), para resolver de manera correcta, problemas y ejercicios.

Cuestionario

Sobre unidades de Medida del Sistema Internacional (SI), sus conversiones y prefijos utilizados en el Sistema Internacional de Medidas (revisar anexo 2 y 3 de la unidad I del mdulo de Qumica General).

I. Prefijos y smbolos usados en sistemas de medida:

1. Qu nombre se le da a la unidad que es igual a:

a. 10-9 metros = nanmetrob. 103 gramos = kilogramoc. 10-6 segundos = microsegundod. 10-3 litros = mililitroe. 106 bytes = Megabyte

2. Que potencia decimal representa los siguientes smbolos de mltiplos y submltiplos: n, m, p, M, K, , G, d, c.:

n = 10-9m = 10-3p = 10-12M = 106K = 103 = 10-6G = 109d = 10-1c = 10-23. Cules son los prefijos de los siguientes smbolos de mltiplos y submltiplos: n, , m, T, f, n, h, k.:

n = Nano = Microm = MiliT = Teraf = Femton = Nanoh = Hectok = Kilo

II. Conversiones de unidades:

4. Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y su respuesta):a. 3x10-7 metros (m) a nanmetro (nm):

3x10-7 m x (1 nm) / (10-9 m) = 300 nm

b. 0.06 L a mL:

0.06 L x (1mL) / (10-3 L) = 60 mL

c. 4.88x105 ns a segundos (s):

4.88x105 ns x (10-9 s) / (1 ns) = 4.88x10-4 s

d. 95 milmetros (mm) a centmetros (cm ):

95 mm x (10-3 m) / (1mm) x (1cm) / (10-2 m) = 9.5 cm

f. 75 hectmetros (hm) a metros (m):

75 hm x (102 m) / (1 hm) = 7500 m

5.

a. El dimetro de un tomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta distancia en micrmetros:

2.3x10-8 cm = 10-6 m / 1 cm = 2.3x10-14 m

b. Si un da tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60 segundos, convierta 2 das a segundos.1 Da24 Horas1 Hora60 Minutos1 Minuto60 segundos2 Das = 48 Horas48 Horas = (60 * 48) = 2880 Minutos2880 Minutos = (2880 * 60) = 172.800 Segundos

2 das equivalen a 172.800 Segundos

III. Notacin Cientfica

6. Para resolver los ejercicios 6, 7 y 8, adems de los ejemplos que se adicionan deben leer los siguientes enlaces:http://www.profesorenlinea.cl/matematica/Notacion_cientifica.html http://www.youtube.com/watch?v=2L2CWG6ZheU http://www.youtube.com/watch?v=9pDSAvVTf-U

Escriba nmeros normal en notacin Cientfica:

Ejemplos:

2340.000 en notacin cientfica es: 2,34x106 0,000456 en notacin cientfica es: 4,56x10-4.

a. 456.000 en notacin cientfica es: 4.56x103b. 0,000456 en notacin cientfica es: 4,56x10-4 c. 7920.000 en notacin cientfica es: 7.92x106 d. 0,0000731 en notacin cientfica es: 7.31x10-5

7. Escriba en forma normal, nmeros dados en notacin cientfica.

Ejemplos:

9,07x10-2 en nmero normal es: 0, 0907 9,07 x104 en nmero normal es: 90.700

a. 8,1x10-4 en nmero normal es: 0,00081b. 8,1x104 en nmero normal es: 810.000c . 2,543x107 en nmero normal es: 25430.000d. 2,543x10-3 en nmero normal es: 0,002543

8. Operaciones de multiplicacin con nmeros en notacin cientfica. Para multiplicar exponentes con una misma base, basta con sumar los exponentes.

Ejemplos:

32 x 33 = 3 (2+3) = 35 (3x104) x (6 x103) = 3x6 x 10(4+3) = 18 x 107 = 1,8 x108 (3x10-4) x (6 x103) = 3x6 x 10(-4+3) = 18 x 10-1 = 1,8 x100 = 1,8 (5,24x106) x (6,3 x108) = 5,24x6,3 x 10(6+8) = 33,012 x 1014 = 3,301215 (ejemplo tomado de: http://www.profesorenlinea.cl/matematica/Notacion_cientifica.html).

a. (4,55x104) x (3,20 x102) = 4,55x3,20 x 10(4+2) = 14,56 x 106 = 1,456 x107b. (2,3 x105) x (1,5 x10-2) = 2,3x1,5 x 10(5-2) = 3,45 x 103 CONCLUSIONES.

Con este trabajo podemos concluir que la qumica, como ciencia de la naturaleza, desde su desarrollo primitivo ha buscado la comprensin del mundo a travs de la observacin y la experiencia. En este sentido, ha tratado de hallar orden y significado en la gran cantidad de fenmenos que se presentan en la actividad humana, coordinando y organizando todas las experiencias en un sistema coherente. En respuesta a estos propsitos la qumica se ha desarrollado como ciencia experimental.

BIBLIOGRAFIA

La edicin del material didctico del curso Qumica General (tres crditos), diseado por Danilo Lusbn Ariza, de la Escuela de Ciencias Bsicas, Tecnologas e Ingenieras - Universidad Nacional Abierta y a Distancia (UNAD). Derechos reservados: 2010, Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD Vicerrectora de Medios y Mediaciones Pedaggicas, Bogot D.C.