ACTIVIDADES BLOQUE V

DURACION: 14 hrs.

Situación didáctica 1:

En Guerrero Negro existen lagunas saladas debido a que se encuentran en los brazos de mar y se forman grandes aglomeraciones de sal de forma natural, por lo que hay grandes tractores que se encargan de formar montañas de la misma, algunos de los productos que se obtienen son el hidróxido de sodio, cloruro de hidrogeno que es exportado a todas partes del mundo, pero esto es concesionado debido a que esta extracción la hacen los japoneses. La derrama económica no queda en nuestro país, esta millonaria extracción es de los japoneses.

http://www.essa.com.mx/essa_interior/historia_de_la_salina.htm

Conflicto cognitivo: ¿Se puede identificar la sal a simple vista?

Secuencia didáctica 1: (7 horas)

Actividad 1. Después de leer el texto, participa dando respuesta a la pregunta: ¿Puedes identificar la sal a simple vista?

Expresa su opinión de manera ordenada y respetuosa. Observa diferentes compuestos sin etiquetar como: sal, azúcar, talco, harina, sacarina o azúcar glass, y

comprueba si puede realmente diferenciar la sal entre las demás sustancias. Responde a las siguientes preguntas, previa consulta en internet y compara sus respuestas con las de sus

compañeros, siempre de manera respetuosa y propositiva.¿Qué es lo que mantiene unidos a los átomos de los diferentes compuestos que conoces? ¿Por qué se aglomeran grandes cantidades de algunas sustancias? ¿Por qué ciertas sustancias forman cristales?

50 min.

Actividad 2. Consulta la lectura: “Enlace químico y regla de octeto” del libro Paleo González, Ed. Progreso, 2009, páginas 102-104 (anexo 1) y contesta en su cuaderno las siguientes preguntas:

¿Qué es un enlace? ¿Qué es un enlace químico? ¿Para qué sirven los electrones de valencia? ¿Cómo se representan los electrones de valencia? ¿Qué tipo de aplicación consideras que tienen los enlaces químicos en nuestra vida diaria?

Realiza en forma individual los siguientes ejercicios apoyándose en la lectura del texto anterior y en la tabla periódica.

Elemento Z Configuración electrónicaElectrones de

valenciaEstructura de Lewis

Potasio

Oxigeno

Magnesio

Estaño

Fósforo

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Bromo

Hidrógeno

Realiza una coevaluación intercambiando sus ejercicios con otro compañero.100Min

Actividad 3. Después de revisar el siguiente material, distingue los tipos de enlace interatómicos: iónico y covalente.

http://www.monografias.com/trabajos7/enqui/enqui.shtml

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a) Enlace iónico

Compuestos iónicosEl enlace iónico es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas, que se han formado por transferencia de electrones.

Este enlace se establece entre elementos metálicos y no metálicos, sin formar moléculas sino redes cristalinas. Son duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición, sin conducir corriente eléctrica en estado sólido aunque si lo hacen cuando están fundidos. Tienen una alta dureza con una solubilidad en agua pero no en disolventes orgánicos.Un ejemplo de enlace iónico es: Na Cl (sal);    Mg SO4;    Ca Br2;    Li2 S.Ión= Átomo que ha ganado o perdido electrones, por lo que está cargado positiva o

negativamente.Anión= Átomo que ha ganado electrones, por lo que está cargado negativamente.

http://www.educared.net/concurso2001/996/1%C2%BAtipo%20de%20compuesto.htmVideo recomendado: http://www.youtube.com/watch?v=_BslF3FVYEk

Desarrolla la estructura de Lewis para los siguientes compuestos iónicos:

Compuesto Estructura de Lewis Propiedades

NaCl

MgSO4

Li2S

CaBr2

b) Enlace covalenteEnlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,).Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

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Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.En otros casos un mismo átomo puede compartir más de un par de electrones con otros átomos. Por ejemplo en la molécula de agua (H2O) el átomo de oxígeno central comparte un par de electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno. Estos pares de electrones compartidos se representan habitualmente por una barra entre los dos átomos unidos.

Molécula de Cl2

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm

Desarrolla la estructura de Lewis para los siguientes compuestos covalentes:

Determina la geometría molecular del agua (H2O) y del amoniaco (NH3) tomando en consideración los pares de electrones compartidos y los pares de electrones solitarios en cada molécula, apoyándose en el libro de Química I de Martínez Márquez, Ed. Cengage Learning, páginas 130-135.

Revisa y corrige sus ejercicios comparando sus resultados con las respuestas correctas (autoevaluación).Expresa en plenaria las características que presenta cada tipo de enlace, mostrando respeto y tolerancia hacia los demás participantes.

150 min.

Actividad 4. Realiza la actividad experimental donde identifica las propiedades que presentan los compuesto con enlace iónico, covalente o metálico, siguiendo los pasos del método científico.

Redacta una hipótesis que expresa su respuesta a las siguientes preguntas:

Planteamiento del problema: ¿Cuáles son las características de las sustancias según su tipo de enlace? ¿Todos los compuestos presentan enlaces interatómicos e intermoleculares?

Hipótesis: ______________________________________________________________________________________________

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CompuestoValores de

ElectronegatividadDiferencia de

electronegatividadEstructura de Lewis

HF H= F=

H2O H= O=

NH3 H= N=

Obtención y registro de la información:

Para el desarrollo de esta actividad investiga y lee extra-clase:Características físicas del cloruro de sodio, azúcar, aluminio, hexano.Características químicas del cloruro de sodio, azúcar, aluminio, hexano.Tipo de enlace del cloruro de sodio, azúcar, aluminio, hexano.

Material: Sustancias:

Tubos de ensayo vasos de precipitados parrilla o mechero

cápsula de porcelana termómetro

5g de sal 5g de azúcar 20g de hielo

1 pza. de aluminio 10 ml de agua 10 ml de hexano

Procedimiento:

En el laboratorio, se integra en equipo. Recuerda y aplica el reglamento del laboratorio. Utiliza el material y/o equipo de seguridad personal (bata, lentes, etc.). Observa si el laboratorio cumple con las condiciones necesarias y básicas (regadera, estación de lavado de

ojos, ventilación e iluminación adecuada, tuberías seguras, etc.). Realiza lo siguiente:

Tubo 1 0.5 g de sal + 10 ml. De agua SolubilidadTubo 2 0.5 g de sal + 10 ml de hexano SolubilidadTubo 3 0.5 g de azúcar + 10 ml de agua SolubilidadTubo 4 0.5 g de azúcar + 10 ml de hexano SolubilidadTubo 5 1 pza. de aluminio + 10 ml de agua SolubilidadTubo 6 1 pza. de aluminio + 10 ml de hexano SolubilidadCápsula de porcelana 20 g de hielo, calentar y medir

temperatura.Punto de fusión

Cápsula de porcelana 4 g de sal, calentar y medir temperatura Punto de fusiónCápsula de porcelana 4 g de azúcar, calentar y medir

temperaturaPunto de fusión

Por medio de una matriz reporta sus resultados de forma individual.Características de las sustancias según su tipo de enlace.

Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (Fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión.

Autoevaluación:

Aspectos a evaluar Sí No

Observaciones

1. Me integré con facilidad en el equipo de trabajo del

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SustanciaTipo de átomos

Solubilidad en agua

Solubilidad en hexano (C6 H14 )

Punto de fusión

Punto de ebullición

Conductividad eléctrica

Tipo de enlace

Cloruro de sodio (NaCl)Azúcar (C12H22O11)Aluminio (Al)

laboratorio y colaboré en la realización de la práctica.

2. Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio.3. Utilicé con cuidado el material del laboratorio.4. Expliqué lo ocurrido en cada uno de los pasos del

método científico.5. Redacté una hipótesis que pude comprobar.6. Mis resultados y conclusiones son claros y explican

lo ocurrido y/o comprobado en el laboratorio.7. Mostré interés para aprender por mí mismo.8. Comprobé la forma en que el método científico

puede ayudar a explicar un fenómeno natural.50 min.

Situación didáctica 2:

Imagina que de repente desaparecieran todos los metales en tu casa, escuela, en la calle y en todos los sitios que frecuentas.

Conflicto cognitivo: ¿Cómo afectaría tu vida? ¿Podrías vivir sin ellos?

Secuencia didáctica 2: (2 horas)

Actividad 1. Después de imaginar su vida sin los metales, realiza la lectura del artículo de los imprescindibles metales en la publicación “Ciencia para nosotros” Fascículo 24, y comenta en plenaria la importancia de los metales en la vida.

http://www.fundacionempresaspolar.org/cienciaparanosotros/fasciculo24/185.html

Consulta en equipo el libro de Química I de García Becerril, Ed. Mc. Graw Hill, 2008, páginas 157-160 (U otro material de apoyo) sobre la explicación del enlace metálico a partir del modelo de electrones libres y la teoría de las bandas. Trabaja de manera colaborativa y contesta el siguiente cuestionario:

¿Qué características presentan los metales? ¿Cómo explicas las propiedades de los metales a partir del tipo de enlace que mantiene unidos a sus átomos? ¿Cómo están distribuidos los electrones en el enlace metálico y cómo se comportan? Explica por qué los metales son: maleables, dúctiles, conductores de calor y la electricidad.

Compara sus respuestas con el resto del grupo mostrando respeto e interés hacia sus compañeros. 100 min.

Situación didáctica 3: Noticia:

DAN A CONOCER LA FOTOGRAFIA DEL ISBERG QUE HUNDIÓ AL TITANIC30.07.2002 | La única fotografía conocida del témpano que habría hundido el Titanic será exhibida en el Reino Unido por primera vez.

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http://www.mercedesya.com.ar/noticias/30002471-dan-a-conocer-la-fotografia-del-isberg-que-hundio-al-titanic.htm

Conflicto cognitivo: ¿Por qué el hielo flota en el agua?

Secuencia didáctica 3: (5 horas)

Actividad 1. Después de leer la noticia contesta la pregunta: ¿A qué crees que se debe que el hielo flote en el agua?

Consulta las características de las fuerzas intermoleculares distinguiéndolas de los enlaces interatómicos. Por medio de un cuadro comparativo relaciona lo investigado.

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/capitulo5.2_4022.pdf

CompuestoTipo de enlace

interatómicoTipo de enlace intermolecular

Características del compuesto

H2ONH4

H3PO4

Expone, en binas o en equipos, lo más relevante de cada tipo de interacción intermolecular.

Expresa su opinión sobre los productos presentados por los demás equipos, siempre de manera respetuosa y propositiva, y a su vez acepta los comentarios de sus compañeros como oportunidades de mejora.

Analiza la siguiente información:

En el agua en estado sólido (hielo) existe un gran número de enlaces de hidrogeno entre moléculas de agua. Ello hace que el hielo presente una estructura muy abierta. Sin embargo, cuando se aumenta la temperatura y pasa a la forma líquida, algunos de esos enlaces se rompen y por eso el agua líquida es más compacta que el hielo, es decir, más densa (pesada).

¿Con ésta información se puede responder la pregunta inicial: por qué el hielo flota en el agua? Entrega el reporte de consulta de manera individual sobre fuerzas intermoleculares, incluyendo el cuadro

comparativo. 50 min.

Actividad 2. Realiza la lectura extra-clase de las páginas 149 a la 152 del artículo “Agua y su mundo” de la publicación “Ciencia para nosotros” Fascículo 19. http://www.fundacionempresaspolar.org/quimica/fasciculo19.pdf

Con base en el conocimiento adquirido acerca de la estructura química y propiedades del agua, explica lo que

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sucede en las situaciones que plantean las actividades experimentales de las páginas 5,6 y 7 del artículo “Agua, agua en todas partes” de la publicación “Ciencia para nosotros” Fascículo 6, haciendo las respectivas anotaciones y comentándolas con su equipo de trabajo.

http://www.fundacionempresaspolar.org/cienciaparanosotros/fasciculo6/041.html

Registra 2 actividades de ahorro de agua que implemente en su casa y que puedan verificarse con el recibo de consumo.

50 min.

Actividad 3. Realiza una investigación donde selecciona información, la discrimina y elabora un reporte sobre la estructura química de moléculas biológicas que presentan puentes de hidrogeno, y su importancia para la vida. Además, incluye las actividades de ahorro de agua que pueden verificarse con el recibo de consumo de agua.

El reporte debe de cumplir con los siguientes puntos:

1.- Portada (Nombre de la escuela, nombre de la investigación “Importancia Biológica de moléculas con puente de hidrogeno”, nombre del alumno y grupo).2.- Fuentes de donde obtuvo la información. 3.- Copias de los recibos de consumo de agua para la verificación de la bitácora de ahorro de agua.4.- Conclusión.Se autoevalúa utilizando la escala de valor y entrega el reporte.

100 min.

Actividad 4. Realiza la actividad experimental donde describe el comportamiento químico del agua observando el proceso de la electrolisis.Redacta una hipótesis que expresa su respuesta a las siguientes preguntas:

Planteamiento del problema: ¿Pueden romperse los enlaces en la molécula del agua?, ¿Cómo puede descomponerse el agua en sus elementos constituyentes?

Hipótesis: ______________________________________________________________________________________________

Obtención y registro de la información:

Para el desarrollo de esta actividad consulta y lee extra-clase:

Características físicas del aguaCaracterísticas químicas del agua¿Qué es la electrolisis?Información sobre la aplicación industrial de la electrolisis. ¿Puede la electrolisis aplicarse a otros líquidos?

Material: Sustancias:

2 lápices afilados por ambos lados un cable para 15 amperios un trozo de cartón delgado de 12 x 12

cm.

tijeras cinta

adhesiva

un vaso una pila de 9

voltios Agua

Procedimiento:

En el laboratorio, se integra en equipo. Recuerda y aplica el reglamento del laboratorio. Utiliza el material y/o equipo de seguridad personal (bata, lentes, etc.).

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Observa si el laboratorio cumple con las condiciones necesarias y básicas (regadera, estación de lavado de ojos, ventilación e iluminación adecuada, tuberías seguras, etc.).

Corta 2 trozos de cable de 20 cm y los une a los polos de la pila por medio de cinta adhesiva. Enrolla el otro extremo de los cables a la punta de la mina de los lápices. Coloca el cuadro de cartón sobre el vaso con agua. Clava los lápices en el cartón, de manera que las puntas opuestas al lugar donde se ataron los cables estén

sumergidas en el agua. Deja que la corriente eléctrica fluya por las minas y por los cables que están sumergidos en el agua. ¿Qué sucede con cada una de las minas de los lápices? ¿Cómo podrías saber cuál es el hidrógeno y cuál es el oxígeno?

Elabora y entrega un reporte que incluya: objetivo, introducción, material y equipo, hipótesis, procedimiento, esquemas o ilustraciones (Fotos, dibujos, diagrama de flujo, etc.), observaciones, resultados y conclusión.

Autoevaluación:

Aspectos a evaluar Sí No Observaciones

9. Me integré con facilidad en el equipo de trabajo del laboratorio y colaboré en la realización de la práctica.

10. Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio.

11. Utilicé con cuidado el material del laboratorio.

12. Expliqué lo ocurrido en cada uno de los pasos del método científico.

13. Redacté una hipótesis que pude comprobar.

14. Mis resultados y conclusiones son claros y explican lo ocurrido y/o comprobado en el laboratorio.

15. Mostré interés para aprender por mí mismo.

16. Comprobé la forma en que el método científico puede ayudar a explicar un fenómeno natural.

50 min.Material a utilizar:

Material didáctico, computadora, internet, Libro de texto: Química I de Eduardo Martínez Márquez, edit. CENGAGE, Primera edición, rotafolios, cuaderno, lápiz, vasos de p.p., tubos de ensaye, mechero o parrilla, capsula de porcelana o crisol, termómetro, 2 lápices afilados por ambos lados, un cable para 15 amperios, un trozo de cartón delgado de 12 x 12 centímetros, tijeras, cinta adhesiva, un vaso, una pila de 9 voltios, sustancias: sal, azúcar, aluminio, hielo, agua, hexano. Tabla periódica, tabla de electronegatividad de Pauling. Material bibliográfico anexo.

Libro: Química I, 2ª. Edición; Imelda luz Lembrino Pérez, J. Sergio Peralta; Editorial CENGAGE Learning; pintarrón, plumón, rotafolio, cuaderno, lápiz, pluma, material que se describe en las prácticas.

Mecanismos para evaluar:

Ejercicios.- Realiza estructuras de Lewis de elementos, compuestos con enlace iónico y con enlace covalente.

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Plenaria.- Expresa las características que presenta cada tipo de enlace, con respeto y tolerancia. Reporte de laboratorio.- Identifica las propiedades que dependen del tipo de enlace, siguiendo los pasos

del método científico.

Plenaria.- Expresa la importancia de los metales en su vida. Cuestionario.- Menciona las características y propiedades de los metales a partir de su tipo de enlace. Reporte de consulta.- Incluye las características de las fuerzas intermoleculares y el cuadro comparativo. Reporte.- Muestra la estructura química de moléculas biológicas que presentan puentes de hidrógeno y su

importancia para la vida. Incluye las actividades de ahorro de agua implementadas. Reporte de laboratorio.- Describe el comportamiento químico del agua en la electrólisis.

A N E X O S

Material bibliográfico

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r. Enlaces químicos : implican un cambio en la distribución electrónica; cuando dos átomos de enlazan, sus orbitales atómicos se superponen; un enlace químico es: la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos y hace que

funcionen como una unidad. Al combinarse los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta lograr una configuración electrónica estable, es decir hasta lograr tener ocho electrones en su nivel de valencia.

s. Estructuras de Lewis : también se llama el punto electrón; es la forma de representar compuestos o elementos por medio de puntos que corresponden a los electrones de valencia. Consiste en escribir el símbolo del elemento alrededor del cuál se colocan puntos que representan los electrones de valencia (los electrones de valencia dependen de la familia en la que se encuentren.

ESTRUCTURA DE LEWIS NO ESTRUCTURA DE LEWIS

t. Regla del octeto : es son el número de electrones que hay en la capa exterior de un átomo y que para alcanzar una

estabilidad necesitan ocho electrones en esa última capa. K+: Ion potasio; Cl-: Ion cloruro

u. Tipos de enlaces :a. enlaces interatómicos: son enlaces químicos que se forman entre átomos. Ej. enlace: iónico, covalente,

etc.b. Enlaces intermoleculares: son enlaces que se forman entre moléculas. Ej. Enlace puente de hidrógeno,

puente de disulfuro, etc.v. Cuando las moléculas se separan : se dice que se disocianw. enlace iónico : es la atracción entre iones que tienen cargas opuestas: los dos átomos hacen este y cada uno queda

con diferente carga uno positivo y otro negativo; las características de un enlace iónico son: a. se forman entre metal y no metalb. la diferencia de electronegatividad es alta (mayor o iguala 1.7)c. normalmente son sólidos con formas cristalinas definidasd. son solubles en aguae. poseen altos puntos de fusión y ebulliciónf. conducen la electricidad en estado líquido

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g. su unidad más pequeña se llama fórmula unitaria o fórmula mínima

x. fuerzas electroestáticas : consiste en una atracción de una carga negativa y una carga positiva.y. enlace covalente: es cuando pierde electrones compartidos por dos átomos

a. enlace covalente no polar: se crea de una unión de dos átomos de no metales de igual electronegatividad por medio de un

par de electrones que se comparten por igual la diferencia de electronegatividad es cero o muy cercana a cerose puede presentar en un estado sólido, líquido o gasno son conductores de la electricidadse da entre no metales los electrones de enlace quedan en medio de los átomos

b. enlace covalente polar:se da cuando los electrones que se comparten son dos no metales distintosexiste una diferencia de electronegatividad aunque es menor que en los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y ebullición bajosen general son conductores pobres de la electricidadse da entre no metalespueden ser presentados en los tres estados de la materiageneralmente son poco solubles en agua

la delta indica el extremo parcialmente positivo y el extremo parcialmente negativo (el extremo que es parcialmente negativo es el que jala más cerca de los electrones del enlace).

c. enlace covalente coordinado:

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Ej. CH4 Enlace covalente en el cual uno solo de los átomos involucrados aporta el par de electrones de

enlace que se comparteSon compuestos poco solubles en aguaTienen puntos de fusión y ebullición bajosEn general son conductores pobres de la electricidadSe da entre no metalesPueden presentarse en los tres estados de la materia

d. tipos de enlaces covalentes: el enlace más difícil de separar es el covalente triple.

enlace covalente: enlace covalente doble:

enlace covalente triple: z. electricidad : es un flujo de electronesaa.enlace metálico :

a. se forma entre elementos metálicos y consiste en una nube electrónica de carga negativa (mar móvil de electrones) que rodea y mantiene unidad a los iones positivos

b. presentan brillos metálicosc. son maleablesd. son dúctilese. son buenos conductores del calor y la electricidadf. no son solubles en agua

bb.enlace por puentes de hidrógeno :

a. se establece entre aquellas moléculas en las que se encuentran átomos de hidrógeno unidos a elementos muy electronegativos (F,O,N)

b. es un enlace intermolecular, es decir, no forman nuevos compuestos, sino que une las moléculas ya existentes

c. las moléculas que lo presentan tienen puntos de fusión y ebullición más altos de lo normald. cuando una sustancia es capaz de formar puentes de hidrógeno se disuelve en agua

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Tipo de enlace Definición Tipo de

elementos que

participan

Características de los compuestos con este

tipo de enlace

Ejemplos (dos)

Iónico La atracción entre iones que tienen cargas opuestas

Metales reactivos y no metales

- Partículas: iones positivos y negativos

- Sólido- Punto de fusión alto - Conductividad eléctrica:

como sólido no tiene, pero como fundido o en agua si es buena

- Es soluble en disolventes polares como el agua

NaClCaCl

Covalente Es un par de electrones compartido por dos átomos en una molécula

Dos moléculas

- Partículas unitarias: Moléculas

- Sólidos, líquido o gases- Punto de fusión bajo,

muy variable- No tiene conductividad

eléctrica- Soluble en disolventes

polares y no polares

CH4

CO2

H2OI2

Covalente polar Es un enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual gracias a unas diferencias de electronegatividad en los átomos unidos por el enlace.

Dos moléculas no metales distintos

- Partículas unitarias: Moléculas

- Sólidos, líquido o gases- Punto de fusión bajo,

muy variable- No tiene conductividad

eléctrica- Son solubles en

disolventes polares

HClHBr

Covalente no polar Es un enlace químico en el que uno o más pares de electrones se comparten equitativamente entre dos átomos del mismo elemento

Dos moléculas no metálicos idénticos

- Partículas unitarias: Moléculas

- Sólidos, líquido o gases- Punto de fusión bajo,

muy variable- No tiene conductividad

eléctrica- Son solubles en

disolventes no polares

I2

C2

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Covalente coordinado

Es un enlace químico que se forma cuando un átomo dona dos electrones que se comparten en un enlace covalente.

Moléculas combinadas

- Partículas unitarias: Moléculas

- Sólidos, líquido o gases- Punto de fusión bajo,

muy variable- No tiene conductividad

eléctrica

H2OCH4

Metálico Es el enlace entre átomos metálicos en los sólidos, en los que los iones metálicos positivos están en una formación en tercera dimensión regular (fija), y donde los electrones de valencia, unidos con debilidad, pueden moverse libremente por todo el cristal.

Metales con no metales

Partículas: átomosTodos son sólidos excepto ej HgEl punto de fusión vara ampliamente > 28°CSi conduce electricidad como sólido y cuando está fundido pero no en aguaEs insoluble en disolventes polares pero algunos reaccionan con ácidos y algunos pocos en agua.

CuMgAlFe

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

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