¿Como evitar la corrosión?

Silva Nieto Israel 3°A #41Maestra Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1

Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas• Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones

requieren protección especial. Ante esto, científicos del Cinvestav han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos.• La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas

ultra delgadas de micras de grosor.• “Los materiales nano estructurados con propiedades

anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases, mediante pistolas de rociado de partículas.• El experto destaco que la síntesis de materiales y recubrimientos

es un esfuerzo multidisciplinario.• La idea del proyecto es desarrollar recubrimientos que

incrementen la vida de estas turbinas.

Una ventana solar que genera energía

• La unidad de vidrio transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado fácilmente en cualquier tipo de edificio.• Es la primera vez que alguien ha combinado realmente las

ventajas en un solo producto.• En junio, la ventana de Pythagoras Solar gano el

prestigioso Desafío Ecoimaginacion de GE, que reconoce las innovaciones mas prometedoras

Representación del Pythagoras Solar

Energías alternativas: ¿opción o imposición?• La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su

población.• Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad.

Esta tecnología se utiliza como combustible y materia prima.• Es importante resaltar que a partir de la crisis energética surgida

desde los años 70, muchos investigadores se dedicaron a buscar energías alternativas. Uno de sus beneficios es que no produce consecuencias ambientales negativas.

• Son energías alternativas aquellas que se buscan para suplir las energías actuales en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de renovación.

Ejemplos

Definición de Corrosión.La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.

Continuación de Corrosión• Se dice que las causas más conocidas de corrosión, son las alteraciones

producidas en la estructura química de un metal debido a la exposición al aire, como la formación de una sustancia de color marrón que se forma en el hierro y el acero, degradando de tal forma a dichos materiales que pueden romperse o quebrantarse, popularmente se le conoce como “oxido o herrumbre”; al igual que puede verse la corrosión en el cobre, esta se observa con una coloración verde-negruzca en la superficie de dicho material, la mencionada coloración también puede ser visible en las aleaciones del cobre con el bronce.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?Se calcula que cada ciertos segundo se disuelven 5 toneladas de este material alrededor del mundo. Este tipo de problema, por mas pequeño que parezca, es muy grave, ya que en cualquier estructura de acero se puede llegar a derrumbar por la corrosión. La corrosión llega a quebrar o partir estructuras de metal, dependiendo de su estado.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.Eliminando concentradores de tensionesCon tratamientos superficiales que introduzcan el pre tensionado de compresiónRecubrimientos

Protección catódica

• Este procedimiento consiste en transformar esa pieza en el cátodo de una celda electroquímica, conectándola con otro metal que tanga más facilidad de corrosión, que cumplirá la función de ánodo y conectándola también a una corriente eléctrica. Mediante este mecanismo se logrará el transporte de electrones hacia la pieza metálica que se quiere proteger, desde el ánodo colocado para este fin.

• Además, la pieza a proteger se revestirá con pinturas especiales, que colaborarán con la protección.

Protección anódica

• La protección anódica consiste en recubrir un metal con una fina capa de oxido para que no se corroa. Esta tiene que ser adherente y muy firme pues de lo contrario no servirá de nada.

Fase 2

Experimentación

Un ataque sin piedad

Objetivo

• Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes la favorecen

Materiales

• 3 cristalizadores • 3 vasos de precipitado de 100 ml• 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes • 300 ml de agua de la llave• 20 ml de vinagre• 50 ml de agua salada

Introducción

• Una de las mas importantes obras de ingeniera en México, el Puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas de la región. La comisión es una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año.

Procedimiento

Numera los vasos del 1 al 3

Vierte el agua, el vinagre y el agua salada respectivamente.

Humedece una fibra con agua y colócala en le fondo.

Coloca el vaso invertido, espera unas horas y observa.

Resultados

• El vinagre se torno de color morado/azul, olía muy mal y al final la fibra se hizo opaca y de color marrón/amarillo.

• Al que tenia agua de la llave no le paso nada, solo olía algo mal cuando lo destape.

• El de agua salada solo se torno algo opaca el agua y la fibra tenia rastros de que se podía haber oxidado.

Conclusiones

• En conclusión el vinagre fue la sustancia que mas afecto a la fibra y el agua de la llave prácticamente no le hizo nada.

Fase 3

Galvanoplastia

• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre con iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al cátodo mediante una solución salina que es conductora de electricidad.

Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos a este proceso. • Es un proceso de bajo costo. • Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a

la oxidación.

Representaciones de Galvanoplastia

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama

Sopa de LetrasAGENTEATOMOCOBRECOMBINARSECOMBUSTIONCORROSIONCOVALENTEDEELECTRONELEMENTOHIDROGENOMETALICOOXIDACIONOXIDOOXIDOREDUCCIONQUIMICAREACCIONESREDUCCIONREDUCTORREGLATRANSFERENCIA

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y volando, sales a probarla, pero…te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasara nada, así se limpia.Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el solo, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad, la cadena esta rígida y los eslabones atorados, algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

Preguntas• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? • Químico• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? • Humedad, el oxigeno.• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?• Redox• Si las partes de la bici son metálicas ¿Cuál es la reacción que se llevo a

cabo?• Oxidación• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto

que le ocurrió a la del tío Enrique?• Evitar que se mojen y tratarlas con cuidado

Primeras observaciones de Ácidos y Bases• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio

de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. • Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos

procesos biológicos.

Tabla 1Trabajo Individual

Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca

Coopere con mis compañeros de equipo

°Fui participativo en las reuniones °Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo

°Cumplí con mis tareas y responsabilidades

°Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera de mi equipo

°Participe en la solución de conflictos

°Me gusto trabajar en equipo °

Tabla 2Trabajo en equipo Si No

Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar el proyecto

°Las act y los procedimientos que elegimos fueron adecuados

°La distribución del trabajo en equipo fue adecuado y equitativa

°Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo

°Hicimos los ajustes necesarios a nuestro proyecto

°Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad

°Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo del proyecto

°

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=6Q5vYn5rL94

Resumen del proyecto

Conclusión

• La corrosión es un tema que no se debe tomar a la ligera, puede causar accidentes de gran impacto y a todos nos puede suceder.• Debemos de encontrar alternativas o en si, tomar

precauciones o medidas para que nuestros productos nos les llegue a pasar esto, ya que es muy difícil o imposible de quitar sin dejar algún rastro de ello.

Bibliografía

• http://galvanoplastia.com/• http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/proteccio

n-catodica• https://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/fcm12_5.html• http://conceptodefinicion.de/corrosion/