AFINIDAD ELECTRÓNICAPor: Azucena C. Balbuena

AFINIDAD ELECTRÓNICA

¿Qué es afinidad electrónica?

Energía que se libera en estado gaseoso cuando se captura un

electrón y se convierte en un ion (anión)

A(g) + ē → A - (g)

AFINIDAD ELECTRÓNICA EN LATABLA PERIÓDICA

En la tabla periódica: Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Se trata de átomos con tendencia a captar electrones: Valor negativo Si se trata de átomos con tendencia a captar electrones pero con aporte de energía exterior: Valor positivo.

Mientras mas negativa es la

energía liberada,

mayor obtención de electrones.

Aumenta cuando eltamaño

del átomo disminuye.

• Mayor afinidad: Bloque P, Grupo 17 y 16 (Flúor)• Menor afinidad: Gases nobles y Metales alcalinotérreos (Be, Mg, Zn, Hg)

AFINIDAD ELECTRÓNICA EN LOS GASES NOBLES

Los gases nobles no captan electrones porque tienen ya su ultima capa completa y son estables, puesto que los gases nobles cumplen con la regla del octeto. Además por eso su afinidad electrónica es

positiva.

Aunque la afinidad electrónica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones. Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influida por la regla del octeto.

La cantidad de capas de un átomo depende de su número total de electrones. Los electrones se disponen con prioridad en la capa más cercana al núcleo hasta que ésta se satura (se alcanza su número máximo de electrones), los electrones restantes se colocan en la siguiente capa hasta que está saturada y así sucesivamente, hasta que ya no hay electrones.

En un átomo de helio, que tiene dos electrones, ambos se distribuyen en la capa K que queda completamente llena (dos electrones de un máximo de dos).

ANEXOS