ATOMOS Y TABLA PERIODICA

ATOMOS Y TABLA PERIODICA

Hacia 1850 se haban descubierto el 50% de los elementos qumicos conocidos en la actualidad, con sus propiedades qumicas y fsicas, hacindose necesario organizar toda esa informacin de manera clara y precisa.A finales del siglo XVIII, buscando semejanza entre sus propiedades el qumico Antoine Lavoiser clasific los elementos enMetales(Fe, Ag, Cu),No metales(P, O, S)ySemi-metales(As, Ge, At); luego ms tarde, Berzellius los clasific en electropositivos y electronegativos. Clasificaciones que resultaron muy generales ya que existan diferencias considerables entre las propiedades de una misma categora.Tabla peridicaTRIADAS DE DBEREINER.Hacia el ao de 1819 el qumico alemn Johan W Dbereiner, observ que haban grupos de tres elementos que tenan propiedades fsicas y qumicas muy parecidas, que el peso atmico (A) del elmento central de la triada era aproximadamente el promedio aritmtico de los pesos de los otros dos tomos. Ejemplos:Calcio: 40.08 uma Cloro: 35.457 umaEstroncio: 87.63 uma Bromo: 79.916 umaBario: 137.60 uma yodo: 126.91 uma

OCTAVAS DE NEWLANDS. en 1864, Johan Alexander r Newlands, orden los elementos qumicos conocidos de acuerdo a sus pesos atmicos crecientes, observando que despus de ubicar sieteen el octavo se repetan las propiedades qumicas del primero. Organizacin que denomin la "ley de las Octavas". ejemplo:- F - Na - Mg - Al - Si - P - S -- Cl - K - Ca - Cr - Ti - Mn - Fe -

TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV.

En 1869, los qumicos Ivanovich Dimitri Mendeleiev de nacionalidad rusa y el el qumico alemn Lother Meyer publican por seprado tablas peridicas coincidentes en la que clasiifican 63 elementos qumicos conocidos hasta la fecha, haciendo nfasis en las propiedades qumicas y fsicas respectivamente.

Mendeleiev fu el primero en dar a conocer su tabla peridica en la que organiz los elementos en orden creciente de su peso atmico en FILAS y COLUMNAS, de modo que los elementos de un misma fila tenan propiedades semejantes y que estas no tenan la misma longitud.

Un aspecto importante del trabajo de Mendeleiev consisti en dejar espacios en la tabla e incluso predecir las propiedades de los e lementos que los acuparan.TABLA PERIDICAMendeleiev resumi su descubrimiento en laLey Peridicaque dice:"Las propiedades de los elementos qumicos no son arbitrarias, sino que varan con el peso atmico de una manera peridica".

Al descubrirse nuevos elementos como el Argn, se evidenciaron algunas fallas en el sistema peridico de Mendeleiev al ordenar algunos elementos por el peso atmico, razn por l acual se revis y propuso la tabla peridica moderna.TABLA PERIODICA MODERNA.

En 1913, el fsico Ingls Henry G: J: Mosley sugiri que los elementos qumicos se ordenaran de acuerdo a su nmero atmico (Z) en forma creciente. Hecho que trajo como consecuencia la reformulacin de la ley peridica en los siguientes trminos como se le conoce hoy:

"Las propiedades fsicas y qumicas de los elementos son funcin peridica de sus nmeros atmicas".Este modelo de tabla peridica presenta el ordenamiento de 118 elementos que se conocen actualmente, segn su nmero atmico (Z) dispuestos en filas horizontales llamadasPERIODOSy en columnas denominadasGRUPOS O FAMILIAS.

Nmero atmico, nmero de masa e istoposLa identidad qumica de un tomo queda determinada por su nmero atmico. por ejemplo, el nmero atmico del flor es 9. Esto significa que cada tomo de flor tiene 9 protones y 9 electrones. O bien, visto de otra forma, cada tomo en el universo que contenga 9 protones se llamar de manera correcta flor.El nmero de masa (A) es el nmero total de neutrones y protones presentes en el ncleo de un tomo de un elemento. con excepcin de la forma ms comn del hidrgeno, que tiene un protn y no tiene neutrones, todos los ncleos atmicos contienen tanto protones como neutrones. En general, el nmero de masa est dado por:

TABLA PERIODICA