Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

También es llamado o conocido con el nombre de número de oxidación y se define como lala expresión del número de electrones que un elemento ha ganado, perdido o compartido alunirse con otro(s) elemento(s).Es importante recordar que en toda fórmula química, la suma de las cargas de los átomos quela constituyen debe ser igual a cero ( 0 ), Si no da cero entonces se trata de un ión, que puede ser positivo (catión) o negativo (anión).

REGLAS

1.- Para cualquier átomo no combinado o elemento libre , su estado de oxidación siempre será cero (0)

2.- La suma de todos los números de oxidación para los elementos que conforman una fórmula química de un compuesto debe ser igual a cero (0).

3.- El estado de oxidación del oxígeno es (- 2), excepto en los compuestos químicos llamados peróxidos que es (- 1); por ejemplo el agua oxigenada (H2O2 ) o peróxido de hidrógeno.

4.- El estado de oxidación del hidrógeno es (+ 1), excepto en los compuestos químicos llamados hidruros metálicos que es (- 1); por ejemplo el hidruro de sodio (Na H ), el dihidruro de calcio (Ca H2 ), etc.

2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

REGLAS

5.- Los metales alcalinos (grupo IA) Li, Na, K, Rb, Cs y Fr, su estado de oxidación siempre será uno ( + 1).

6.- Los metales alcalinoterreos (grupo IIA) Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra su estado de oxidación será dos (+ 2).

7.- En los compuestos binarios los halógenos o grupo VIIA ( F, Cl, Br y I ) tienen como estado de oxidación menos uno (- 1).

8.- En los compuestos binarios los anfígenos o grupo VIA ( S, Se y Te ) tienen como estado de oxidación menos dos (- 2).

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

H2 O- 2+ 1

2 - = 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 2

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Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

Na Cl- 1+ 1

1 - = 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 1

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

C O2

- 2+ 4

4 - = 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 4

6 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

Al2 O3

- 2+ 3

6 - = 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 6

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

H2 S O4

- 2+ 1

2 -

= 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 8+ 6

+ 6

+ 8 - 8

8 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

Ca C O3

- 2+ 2

2 -

= 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 6+ 4

+ 4

+ 6 - 6

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

H N O3

- 2+ 1

1 -

= 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 6+ 5

+ 5

+ 6 - 6

10 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

Al (OH)3

+ 1+ 3

3 - = 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 3

- 1- 2

2 + = - 1- 1

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

Fe2 (SO4)3

- 2+ 3

6 - = 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 6

- 2+ 6

6 - = -2+ 8

12 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

Estados de oxidación para cada uno de los elementos

Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:

Mg3 (PO4)2

- 2+ 2

6 - = 0

Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:

+ 6

- 3+ 5

5 - = - 3+ 8