Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp . C. P. D. (U. A. N.)
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Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS) LA LEY DE LOS GASES SEGÚN BOYLE Y MARIOTTE En 1662, el científico inglés Robert Boyle observó que, temperatura constante, el volumen ocupado por una cantid dada de gas es inversamente proporcional a la presión, es decir, a mayor presión menor volumen y viceversa. Este enunciado se conoce como ley de Boyle y nos indica que si se aumenta la presión en un gas, su volumen disminuye proporcionalmente y viceversa (a tempera- tura y cantidad de materia o moles constantes). LEY DE BOYLE y MARIOTTE LOS GASES Y SUS LEYES
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LA LEY DE LOS GASES SEGÚN BOYLE Y MARIOTTE. LOS GASES Y SUS LEYES. Lic. Q. B. Nilxon RoMa. LEY DE BOYLE y MARIOTTE. - PowerPoint PPT Presentation
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Autor Nilxon Rodríguez Maturana
Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)
Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)
LA LEY DE LOS GASES
SEGÚN BOYLE Y MARIOTTE
En 1662, el científico inglés Robert Boyle observó que, a temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad dada de gas es inversamente proporcional a la presión, es decir, a mayor presión menor volumen y viceversa.
Este enunciado se conoce como ley de Boyle y nos indica que si se aumenta la presión en un gas, su volumen disminuye proporcionalmente y viceversa (a tempera-tura y cantidad de materia o moles constantes).
LEY DE BOYLE y MARIOTTE
LOS GASES Y SUS LEYES
BoyleMariotte
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P1 * V1 = P2 * V2
Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
LEY DE BOYLE - MARIOTTE
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Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley , es decir para calcular el volumen y la presión de un gas a temperatura y masa constante, se emplea la siguiente fórmula:
LEY DE BOYLE y MARIOTTE
Fórmula general
P1 * V1 = P2 * V2
Condiciones Constante
Temperatura y cantidad de moles o sustancia
P1= Presión inicial.
V1= Volumen inicial. V2= Volumen final.
P2= Presión final.
P1 * V1 =
V1
P2 * V2 P1 * V1 =
P1
P2 * V2
P1 * V1 = P2 * V2
V2
P1 * V1 = V2 P2*
P2
Fórmula general – Ley de Boyle
P1 * V1 = P2 * V2
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Una muestra de oxígeno tiene un volumen de 500 ml a una presión de 760 torr se quiere comprimirlo hasta 380 ml. ¿Qué presión debe ejercerse sobre el oxígeno si la temperatura se mantiene constante?
EJERCICIO No. 1:
P1= 760 torr.
V1= 500ml.
V2= 380ml.P2= ?.
solución
P1 * V1 = P2 * V2
V2
P2 =760torr * 500ml
380ml
P2 =380000torr
380
P2 = 1000torr
Fórmula generalRespuesta
Un gas ideal ocupa un volumen de 485 ml a una presión de 284 mm Hg. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 385 mm Hg?
EJERCICIO No. 2:
P1= 284mmHg.
V1= 485ml.
V2= ?.
P2= 385mmHg.
solución
V2 =284mmHg * 485ml
385mmHg
V2 =137740ml
385
V2 = 357.77ml
Fórmula general
P1 * V1 = V2 P2*
P2
Respuesta
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Cierta cantidad de nitrógeno ocupa un volumen de 30 litros a una presión de 1140 torr. ¿Qué volumen ocupará a 0,5 atm?
EJERCICIO No. 3:
P1= 1140 torr.
V1= 30 lit.
V2= ?.
P2= 0.5 atm.
solución
V2 =1.5 atm * 30lit
0.5atm
V2 =45 lit
0.5
V2 = 90 lit
Fórmula general
P1 * V1 = V2 P2*
P2
a.- Por factor de conversión: 1140 torr a cuántos atm equivalen
1140 torr
x760 torr
1 atm = 1140 atm760
= 1.5 atm Respuesta1
(1 atm = 760 torr)
1.5 atm
Respuesta
Autor Nilxon Rodríguez Maturana
Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)
Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)
LA LEY DE LOS GASES
SEGÚN BOYLE Y MARIOTTE
