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©2013 por la Universidad del Valle de México. Este documento fue elaborado en la Dirección Académica de Preparatoria de la UVM.

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UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO PROGRAMA DE ESTUDIO NIVEL MEDIO SUPERIOR

PLANEACIÓN DIDÁCTICA

BACHILLERATO GENERAL SEMESTRAL

Enfoque educativo basado en el desarrollo de competencias

MODALIDAD ESCOLARIZADA OPCIÓN

EDUCATIVA PRESENCIAL

ASIGNATURA TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I TOTAL DE

CRÉDITOS 6

TIPO DE

CICLO SEMESTRAL CICLO QUINTO

HORAS A LA

SEMANA 3

HORAS

TOTALES 45

ÁREA

DISCIPLINAR

CIENCIAS

EXPERIMENTALES

COMPONENTE

DE FORMACIÓN PROPEDÉUTICO

FECHA DE

ELABORACIÓN OCTUBRE 2013

PRESENTACIÓN DE LA ASIGNATURA:

La materia Temas Selectos de Química se divide en dos cursos: Temas Selectos de Química I y Temas Selectos de Química II que se imparten en el V y VI semestre respectivamente, dentro del área propedéutica químico-biológica. La primera parte de la materia consta de tres bloques: Modelo Cinético Molecular, Cinética Química y Conceptos Básicos de Termodinámica. Este primer curso tiene la finalidad de que el estudiante comprenda la composición y relación materia-energía, sistemas físicos, químicos y biológicos, sus cambios e interdependencia y relacionarlos con su entorno bajo el concepto del desarrollo sustentable. El programa se centra en el aprendizaje dentro de un marco constructivista, para que este aprendizaje sea significativo. Contiene una guía de enseñanza aprendizaje para el maestro y estrategias para que el alumno se involucre e identifique los temas relacionados de la materia con el mundo real. Contiene también sugerencias prácticas para demostración de los conceptos teóricos. Cabe resaltar que el enfoque metodológico del programa responde a una educación centrada en el aprendizaje, propiciando el desarrollo integral del joven a construir su propio aprendizaje día a día. Se considera el trabajo en equipo, a fin de fomentar el desarrollo social-afectivo del alumno. En este contexto, se requiere que el maestro sea mediador entre la cultura y el individuo. Debe propiciar que el alumno no solo memorice, sino fomentar el desarrollo de habilidades del pensamiento (lecturas guiadas, elaboración de mapas conceptuales), habilidades de comunicación (exposiciones, ensayos), conocimiento y aplicación de metodología (experimentos en laboratorio), calidad (autoevaluación, co-evaluación), valores (honestidad, veracidad) , educación ecológica



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(impacto de los productos y procesos químicos en el medio ambiente), democracia y derechos humano (repercusión de la química en la sociedad, incluyendo alimentos, medicina, etc). Durante el desarrollo del curso, alumno investigará el comportamiento de la materia durante sus cambios físicos y químicos relacionándolos con fenómenos de su vida cotidiana mediante el análisis descriptivo del modelo cinético molecular, la Teoría de las Colisiones y los principios básicos de la Termodinámica, aplicando sus principios y leyes en actividades experimentales y valorando su repercusión en el ambiente, reflejando un compromiso social y ecológico. La materia de Temas Selectos de Química se relaciona estrechamente con otras materias:

Fig. 1. Temas Selectos de Química I y su relación con otras asignaturas del bachillerato semestral. Cabe señalar que la UVM concibe como una institución que, de manera integral, educa con un equilibrio entre los enfoques científico-tecnológicos y ético-cultural, acordes con las necesidades sociales, la búsqueda de la verdad y el bien común, de ahí la importancia de que la presente asignatura coadyuve al logro del perfil de egreso de nuestros estudiantes de bachillerato.

TEMAS SELECTOS

DE QUÍMICA I

QUÍMICA II

FÍSICA

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA II

MATEMÁTICAS

ECOLOGÍA

TEMAS SELECTOS DE

BIOLOGÍA I y II



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BLOQUES CORRESPONDIENTES A LA ASIGNATURA:

NÚMERO DE BLOQUE NOMBRE DEL BLOQUE

I Modelo Cinético Molecular

II Cinética Química

III Conceptos de Termodinámica

Definir el perfil del egresado en términos de desempeño terminales tiene la ventaja de que proporciona el marco común del bachillerato a partir de distintos desarrollos curriculares, sin forzar troncos comunes a asignaturas obligatorias, conciliando los propósitos de alcanzar lo común y al mismo tiempo respetar la necesaria diversidad. Atributos del egresado de la Preparatoria de UVM son: -Se comunica con confianza y eficiencia en español e inglés de manera escrita -Usa eficientemente la tecnología de la información y comunicación -Desarrolla un pensamiento lógico-matemático en la solución de problemas -Se identifica como un ciudadano global -Reconoce, y valora y respeta la diversidad -Favorece un estilo de vida saludable e integral de sí mismo y de su entorno -Cuenta con una formación como Asistente Administrativo. Nota: Se consideran las competencias genéricas y disciplinares señaladas en el programa de estudios oficial de la Dirección General de Bachillerato (SEP). En el caso de las competencias genéricas, se desarrollan los atributos correspondientes a cada bloque, dándoles un tratamiento y peso diferenciado, de tal manera que los atributos con mayor frecuencia (70%) en todos los bloques de la asignatura aparecen en la gráfica denominada matriz de competencias por bloque. En cada bloque se desarrollan las competencias disciplinares establecidas bajo los criterios de proximidad, frecuencia y complejidad. El resto de atributos se desarrollan en las estrategias de enseñanza-aprendizaje propuestas para cada bloque.



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MATRIZ DE COMPETENCIAS GENÉRICAS Y DISCIPLINARES EXTENDIDAS (DE ACUERDO A SU PROXIMIDAD, FRECUENCIA Y COMPLEJIDAD)

MATRIZ DE COMPETENCIAS GENÉRICAS Y DISCIPLINARES EXTENDIDAS (DE ACUERDO A SU PROXIMIDAD, FRECUENCIA Y

COMPLEJIDAD).

COMPETENCIAS GENÉRICAS (ATRIBUTOS)

BLOQUES

I II III

8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos

equipos de trabajo. X

8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. X

8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos

específicos. X

5.6 Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información. X X

5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. X X

5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. X X

5.3Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. X X X

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye a

alcance de un objeto. X X X



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COMPETENCIAS DISCIPLINARES EXTENDIDAS Y DE HUMANIDADES BÁSICAS BLOQUES

I II III

CE-2 Evalúa las implicaciones del uso de la ciencia y la tecnología, así como los fenómenos relacionados con el origen, continuidad y

transformación de la naturaleza, para establecer acciones a fin de preservarla en todas sus manifestaciones. X

CE-5 Aplica la metodología apropiada en la realización de proyectos interdisciplinarios atendiendo problemas relacionados con las ciencias

experimentales. X

CE-9 Valora el papel fundamental del ser humano como agente modificador de su medio natural proponiendo alternativas que respondan a

las necesidades del hombre y la sociedad, cuidando el entorno. X

H-16 Asume responsablemente la relación que tiene consigo mismo con los otros y con el entorno natural y sociocultural, mostrando una

actitud de respeto y tolerancia. X X

CE-15 Analiza la composición, cambios e interdependencia de la materia y la energía en los fenómenos naturales, para el uso racional de los

recursos de su entorno. X X X

CE-17 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de la vida cotidiana. X X X

“X” Se Desarrolla

“0” Se Fortalece



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NO. DE BLOQUE: I TITULO: Modelo Cinético Molecular NÚMERO DE HORAS: 15 *

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando aplique los postulados de la cinética molecular para observar los comportamientos de los estados de agregación de la materia, identifique las características de los gases, líquidos y sólidos mediante análisis descriptivo y/o experimental, destacando su importancia en el mundo natural con una postura crítica y responsable.

CE-17 CE-15 F-16 CE-9 CE-5 CE-2

8.3

8.2

8.1

5.6

5.5

5.4

5.3

5.1

Competencias Disciplinares Extendidas

Bloque I

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as

*DISTRIBUCIÓN DE TIEMPO

Apertura Desarrollo Cierre

1 h 30 min 12 h 1 h 30 min



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SEMANA

INDICADORES DE DESEMPEÑO

SABERES REQUERIDOS PARA EL LOGRO DE LOS RESULTADOS DEL

APRENDIZAJE CONOCIMIENTO HABILIDADES ACTITUDES

Y VALORES

ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE

EVIDENCIAS DE LOGRO

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN**

CONOCIMIENTO HABILIDADES Y

ACTITUDES

1 Comprende las propiedades de los gases

Conoce Características del estado gaseoso

Identifica las características del estado gaseoso y las propiedades de los gases.

Muestra interés por las actividades realizadas en clase

Elabora un mapa conceptual sobre las propiedades de los gases. Realiza una investigación acerca de las características de los gases

Mapa conceptual Investigación

Examen expositivo

Portafolio

2 Reconoce las leyes de los gases

Aplica principios y relación entre presión, volumen y temperatura.

Utiliza principios y relación entre presión, volumen y temperatura.

Demuestra curiosidad por asociar los contenidos de la asignatura con su vida cotidiana

Práctica laboratorio: sobre el comportamiento de los gases. Exponer ejemplos prácticos sobre comportamiento de los gases. Asociación de ejemplos en su vida cotidiana

Reporte de laboratorio Exposición

Examen oral Rúbrica

3-4 Realiza las operaciones de las ecuación de los gases

Predice matemáticamente el comportamiento de los gases

Resuelve operaciones matemáticas sobre los gases Utiliza procedimientos de las matemáticas para observar el comportamiento de los gases

Es cuidadoso y responsable al utilizar material del laboratorio

Mapa conceptual Ejercicios sobre aplicaciones de la ecuación de los gases Prácticas en laboratorio sobre el comportamiento de los gases

Mapa Ejercicios Prácticas en laboratorio

Guía de observación

5 Observa las características del estado líquido, mediante la experimentación

Observa los puntos de fusión, evaporación, tensión superficial

Experimenta acerca de los puntos de fusión, evaporación, tensión superficial


Mapa conceptual Investigación y exposición grupal sobre los líquidos con ejemplos prácticos

Mapa Investigación Exposición

Examen escrito Lista de cotejo



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NO. DE BLOQUE: II TITULO: Cinética Química NÚMERO DE HORAS: 15 *

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando explique los conceptos de la cinética química a partir de la observación y análisis de la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de diferentes factores, conozca el significado de la constante de equilibrio en los cambios químicos e identifique la dirección de la reacción química mediante la aplicación experimental o conceptual de la teoría de las colisiones.

CE-17 CE-15 F-16 CE-9 CE-5 CE-2

8.3

8.2

8.1

5.6

5.5

5.4

5.3

5.1


Bloque II

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as



1 h 30 min 12 h 1 h 30 min



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SEMANA

INDICADORES DE DESEMPEÑO



Y VALORES


EVIDENCIAS DE LOGRO


CONOCIMIENTO

HABILIDADES Y ACTITUDES

6 Características generales de los sólidos

Materiales amorfos y cristales

Lecturas guiadas Investigación grupal


Mapa conceptual Investigación y exposición grupal sobre los materiales amorfos y los cristales

Mapa Investigación Exposición

Examen expositivo

Portafolio

7-8 Modelo cinético molecular

Comportamiento de los estados de agregación de la materia.

Exposición Lecturas guiadas investigación

Demuestra curiosidad por asociar los contenidos de la asignatura con su vida cotidiana

Mapa conceptual Investigación sobre los estados de agregación y su importancia en los procesos biológicos.. Práctica de laboratorio: características físicas de los estados de agregación

Mapa Investigación Reporte


9 Velocidad de reacción

Impacto de la Teoría de las coliciones en la velocidad de reacción

Exposición Lecturas Investigación Laboratorio

Es cuidadoso y responsable al utilizar material del laboratorio

Mapa conceptual Investigación: ejemplos cotidianos de reacciones químicas Práctica de laboratorio: ejemplos de reacciones químicas y factores que afectan la velocidad de reacción.

Mapa Investigación Reporte


10 Equilibrio químico Constante de equilibrio, ley de las masas y reversibilidad de las rx químicas

Exposición,ejercicios Ejemplos Lecturas.

Muestra interés y disposición al trabajo en clase

Mapas conceptuales sobre el tema, ejercicios relacionados. Laboratorio: reacciones reversibles

Mapa Reporte Ejercicios

Examen escrito

Lista de cotejo



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NO. DE BLOQUE: III TITULO: Conceptos de Termodinámica NÚMERO DE HORAS: 15 *

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El estudiante es competente cuando sea capaz de formular cálculos y ecuaciones sobre las propiedades derivadas de los conceptos básicos de termodinámica a partir del conocimiento de sus leyes, que pueda inferir cambios espontáneos y energéticos en las reacciones químicas e identifique su importancia en los procesos del mundo que lo rodea.

CE-17 CE-15 F-16 CE-9 CE-5 CE-2

8.3

8.2

8.1

5.6

5.5

5.4

5.3

5.1


Bloque III

Atr

ibu

tos

de

las

Co

mp

eten

cias

Gen

éric

as



1 h 30 min 12 h 1 h 30 min



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SEMANA

INDICADORES DE

DESEMPEÑO



Y VALORES


EVIDENCIAS DE LOGRO


CONOCIMIENTO HABILIDADES

Y ACTITUDES

11 Principio de Le Chatelier

Dirección de una rx y aplicación del principio en los seres vivos

Comprende los fundamentos para el principio de Le Chatelier

Muestra interés por los temas revisados en clase

Lecturas y mapa conceptual Investigación de aplicación del principios de Le Chatelier en los sistemas vivos

Lecturas Mapa Investigación

Examen expositivo

Portafolio

12 Sistemas termodinámicos

Distingue las propiedades termodinámicas y funciones de estado

Identifica las propiedades termodinámicas y funciones de estado

Resumen o mapa conceptual de lectura guiada. Investigación sobre ejemplos prácticos de termodinámica

Mapa Lectura guiada Investigación


13 Primera ley de termodinámica

Manejo de conceptos: energía interna y entalpia de reacción. Uso racional de la energía.

Comprende la primera ley de la termodinámica

Muestra respeto para las herramientas del laboratorio

Resumen o mapa conceptual de lectura específica Práctica de laboratorio: Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Resumen Práctica de laboratorio


14 Ley de Hess Ecuaciones y cálculos termoquímicos

Realiza ecuaciones y diferentes cálculos termoquímicos

Investigación sobre aplicación de la ley de Hess en los sistemas biológicos. Batería de ejemplos y ejercicios

Investigación Ejercicios

Examen escrito Lista de cotejo

15 Segunda ley termodinámica

Entropía, energía libre y espontaneidad de reacción.

Aplica principios de la segunda ley de la termodinámica

Es responsable para la entrega de las actividades

Cuadro sinóptico aplicación de la ecuación energía de Gibss. Ejemplos y ejercicios

Cuadro sinóptico Ejercicios

Portafolio

**Los instrumentos de evaluación, son seleccionados por el docente de acuerdo a los criterios de la evaluación cualitativa que desea observar en el

desempeño de sus estudiantes a partir de las evidencias de logro.



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RECURSOS DIDÁCTICOS BIBLIOGRAFIA BÁSICA BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTARIA

Pintarrón, CP

Proyector

Material de laboratorio.

Temas Selectos: Química I. Mora González, Víctor Manuel. ST. México. 2009. Temas Selectos de Química I. Martínez Marquez, Eduardo J. Cengage Learning, México, 2009.

Fundamentos de Química. Hein, Morris y Arena Susan. Cengage Learning. México. 2010.

Química: Conceptos y aplicaciones. Phillips, John

S. Mc-Graw-Hill Interamericana. México, 2007.

ISBN: 9701062906

La química inorgánica en reacciones. Carriedo,

Gabino A. España 2010. ISBN 9788497567176

PROCESO DE EVALUACIÓN PARA EL APRENDIZAJE*

Funciones

Diagnóstica

Formativa

Sumativa

Tipos

Autoevaluación

Coevaluación

Heteroevaluación

Instrumentos Rúbrica



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Lista de Cotejo

Portafolio


Examen

Ponderación

Tipo de asignatura: Teórica-Práctica

Si es solo con el apoyo de laboratorio experimental: 35% evidencias de conocimiento (Evaluación escrita)

35% evidencias de producto y evidencias de desempeño

(Habilidades, actitudes y valores

30% prácticas de laboratorio

Si es con apoyo de laboratorio experimental y EDULAB: 50% evidencias de conocimiento (Evaluación escrita)

30% prácticas de laboratorio

20% practicas en Edulab

Fuente: SEP (2011). Lineamientos de evaluación del aprendizaje. México: SEP. 82 p.



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*La evaluación para el aprendizaje. Bajo este enfoque se percibe que la evaluación es un medio para el aprendizaje y la educación y no el fin. Los criterios, instrumentos y

procedimientos que se utilizan en la evaluación, están diseñados y aplicados para que el estudiante aprenda de manera natural, espontánea, fácil, motivado. Su objetivo

primordial es hacer que los alumnos y alumnas observen su propio aprendizaje, con el fin de que mejoren su desempeño independientemente del nivel en que se

encuentran. Evaluar para el Aprendizaje se logra cuando los estudiantes saben en qué consisten las metas del aprendizaje, cuando en forma anticipada saben con qué

criterios se juzgará la calidad de sus trabajos, cuando tienen modelos de lo que constituye un buen trabajo y cuando reciben retroalimentación para que mejoren su

desempeño a partir del trabajo realizado. Por su parte, el docente retroalimenta el aprendizaje considerando las fortalezas y debilidades observadas de los estudiantes.

Dentro de la vertiente de la evaluación para el aprendizaje, las tareas propuestas por los docentes son variadas, de tal suerte que permiten demostrar el aprendizaje de

distintas maneras (SEP, 2009).

Elaboró: Karla Montaño Pérez

Campus Hermosillo

Región Noroeste.



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PERFIL PROFESIONAL DEL DOCENTE

ASIGNATU

RA PERFIL IDÓNEO PERFIL AFÍN

TEMAS

SELECTOS DE

QUÍMICA I

AGRONOMÍA INGENIERÍA AGROECOLOGÍA MEDICO VETERINARIO ZOOTECNISTA

ANÁLISIS CLÍNICOS INGENIERÍA AMBIENTAL INGENIERÍA BIOMÉDICO

BIOQUÍMICA INGENIERÍA BIOMÉDICA INGENIERO AGRÓNOMO INDUSTRIAL

BIOLOGÍA INGENIERÍA BIOQUÍMICA INGENIERO AGRÓNOMO FOTOTECNÍSTA

BIOLOGÍA EXPERIMENTAL INGENIERÍA DEL TRANSPORTE Posgrados en:

BIOMEDICINA INGENIERÍA EN BIOPROCESOS CIENCIAS CON ESPECIALIDAD EN

BIOTECNOLOGÍA

CIENCIAS ATMOSFÉRICAS INGENIERÍA EN CIENCIAS QUÍMICAS ENFERMERÍA

CIENCIAS FARMACÉUTICAS INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES

CIENCIAS GEONÓMICAS INGENIERÍA INDUSTRIAL

CIENCIAS NATURALES INGENIERÍA QUÍMICA

CIENCIAS QUÍMICAS INGENIERÍA QUÍMICA AGROBIÓTICA

FARMACIA

INGENIERÍA QUÍMICA AGROINDUSTRIAL

MAESTRO NORMALISTA CON ESPECIALIDAD EN FÍSICA Y QUÍMICA INGENIERÍA QUÍMICA AMBIENTAL

NANOTECNOLOGÍA E INGENIERÍA MOLECULAR INGENIERÍA QUÍMICA BACTERIOLOGO

NUTRICIÓN INGENIERÍA QUÍMICA BIOMÉDICA

OCEANOGRAFÍA INGENIERÍA QUÍMICA BIOTECNOLÓGICA

PRODUCCIÓN ANIMAL INGENIERÍA QUÍMICA FARMACÉUTICO

INDUSTRIAL

QUÍMICA ORGÁNICA INGENIERÍA QUÍMICA FITOTECNIA

QUÍMICO INGENIERÍA QUÍMICA FORESTAL

QUÍMICO BACTERIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL

QUÍMICO BIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA METALÚRGICA



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ASIGNATU

RA PERFIL IDÓNEO PERFIL AFÍN

QUÍMICO EN ALIMENTOS INGENIERÍA QUÍMICA PETROLERA

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICA TEXTIL

QUÍMICO FÁRMACO-BIÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICO AGRÍCOLA

QUÍMICO PARASITÓLOGO INGENIERÍA QUÍMICO BROMATOLÓGO

VETERINARIA Y CIENCIAS ANIMALES INGENIERÍA QUÍMICO Y DE SISTEMAS

ZOOTECNIA Posgrados en:

INGENIERÍA QUÍMICA EN ALIMENTOS CIENCIAS QUÍMICAS

INGENÍERIA TEXTIL EN ACABADOS

INGENIERÍA AGRÍCOLA

INGENIERÍA AGROBIOLOGÍA

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