Cloruro de hierro

Bonifacio Urbán Mónica

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Cloruro de Hierro

FeCl2 + Cl2 FeCl3

1) Primer paso: asignar números de oxidación

2+ 1- 0 3+ 1-

FeCl2+ Cl2 FeCl3

2) Elementos que cambian su número de oxidación

2+ 1- 0 3+ 1-

FeCl2+ Cl2 FeCl3

3) semireacciones

2+ 3+

Fe Fe Cl2 Cl3

4) perdida y ganancia de electrones

2+ 3+

6( Fe – 1 e Fe)0 1-

1(3Cl2 + 6 e 2Cl3)

5)

6Fe – 6e 6 Fe

3Cl2 + 6e 2Cl3

6) 6Fe + 3 Cl2 6Fe + 2Cl3

*ahora se sustituyen los números resultantes en la ecuación original

6) 6FeCl2 + 3Cl2 6FeCl3

Pero aún no esta bien balanceada por que en los productos tenemos 2 números

, colocaremos el 6 para balancearlo, pero tendremos que balancear al tanteo.

7)

2 6 –Fe -6 2

6- Cl -18 6Al balancear al tanteo nos damos cuenta que el cloro sigue sin estar balanceado

entonces cambiaremos el 6 del hierro por un 2

6FeCl2 + 3Cl2 2FeCl3

Al balancearlo alteramos los reactivos entonces también se cambiara el número de los

reactivos

2FeCl2 + 3Cl2 2FeCl3

Y así queda la ecuación balanceada

El hierro se oxida y pierde electrones

El cloro se reduce y gana electrones

El hierro es el agente oxidante

Y el Cloro el agente reductor