BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA …wikifisiologia.pbworks.com/f/EQUIPO 3 SEMINARIO DE...
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“TONICIDAD ” BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO LABORATORIO DE FISIOLOGÍA INTEGRANTES: ANDRADE JAIMES DOLORES MARIELA RODRÍGUEZ MORALES ALDO JESÚS FERNANDEZ HERNÁNDEZ EVELYN PÉREZ CELESTINO DEBANY EQUIPO 3
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“TONICIDAD”
BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO
LABORATORIO DE FISIOLOGÍA
INTEGRANTES:ANDRADE JAIMES DOLORES MARIELA
RODRÍGUEZ MORALES ALDO JESÚSFERNANDEZ HERNÁNDEZ EVELYN
PÉREZ CELESTINO DEBANY
EQUIPO 3
ÓSMOSIS“Proceso por el que el agua atraviesa unamembrana semipermeable, como las membranasbiológicas, que separa dos soluciones deconcentraciones diferentes de solutos”.
PRESIÓN OSMÓTICA“Fuerza que debe aplicarse para contrarrestar elflujo del agua del sitio de menor concentraciónde solutos al de mayor, o flujo osmótico”.
“La gran mayoría de los componentescelulares deben ser hidrosolubles”.
ACUAPORINAS
1992
Peter Agre
“Proteína transmembrana, encargada de
transportar el agua”
TONICIDAD
¿OSMOLARIDAD U OSMOLALIDAD?
La osmolaridad es el número de osmoles (Osm) por litro de solvente
La osmolalidad es el número de Osm por kilogramo de solvente
CARACTERISTICAS DE OSMOLARIDAD
Varía por la temperatura y la presión, dadoque estos factores afectan la densidad delsolvente
La osmolalidad del plasma humano seconsidera normal en el rango de 275-299mOsm/kg.
CARACTERISTICAS DE OSMOLALIDAD
Es independiente de las variables de osmolaridad
La osmolaridad calculada es la suma de las concentraciones milimolares de glucosa, urea y dos veces la de Na.
PRÁCTICA: “TONICIDAD”
HIPOTESIS:
Demostrar que la tonicidad de las disoluciones tiene gran
importancia fisiológica, ya que el tamaño del huevo variara de acuerdo a
las diferentes soluciones a las que sea sometida experimentalmente,
ocurrirán los dos procesos de difusión, osmosis y diálisis, esta última se hará
presente cuando sea sometida a la solución de glucosa, ya que el medio
extracelular será hipertónico, por lo que el soluto entrara por el
permeabilidad del huevo hacia adentro, en la solución de vinagre y agua
destilada con azul de metileno ocurrirá la osmosis, ya que estas dos se
trabajaran con solventes, el huevo crecerá su diámetro en las dos primeras
soluciones pero decrecerá en la última solución de glucosa.
DESHIDRATACIÓN ISOTÓNICA
Con la pérdida de agua, se pierden tambiénelectrolitos, especialmente sodio
“La tonicidad es la osmolaridad de unasolución comparada con la osmolaridaddel plasma, es decir, la comparación entrela concentración de iones dentro de lacélula en relación con el medioextracelular”
• Las soluciones que tienen la misma osmolaridad que elplasma son isotónicas.
• Las soluciones con mayor osmolaridad que el plasmason hipertónicas.
• Las soluciones con menos osmolaridad que el plasmason hipotónicas (Troy y Beringer, 2006)
Si una célula se encuentra en un mediohipertónico, se deshidrata y muere
Si se encuentra en un medio hipotónico y leentra agua, pasa por un estado deturgencia (se hincha por el exceso delíquido) y luego estalla debido a la presión
En un medio isotónico, no hay movimiento neto de moléculas de agua y, por tanto, es conservada intacta la integridad celular.
DIALISIS:Separación de las sustancias que estánjuntas o mezcladas en una mismadisolución, a través de una membrana quelas filtra.
CONCLUSIONES:
El agua traspasa la membrana semipermeable del
huevo para igualar concentraciones. En el caso del
huevo en sal, debería haber perdido peso pero, al
haber entrado el vinagre, es decir en el huevo, el interior
sigue siendo hipertónico.
Una membrana semipermeable como la membrana del
huevo o la membrana celular permite pasar el agua y
los líquidos pero no los sólidos.
La osmosis es el proceso mediante el cualel agua se desplaza desde una soluciónhipotónica a otra hipertónica a través deuna membrana semipermeable
Con la solución de glucosa se esperabadisminuyeran las medidas en el huevo tantolongitudinales como transversales.
BIBLIOGRAFÍAFuentes,A. Amábile-Cuevas, C. El agua en bioquímica y fisiología [Internet]. Ciudad deMéxico: Fundación Lusara [Consultado 09 de febrero de 2020]. Disponible en:https://www.medigraphic.com/pdfs/inper/ip-2013/ips131b.pdf
Gama-Fuertes, M. d. (2010). Biología. México: Pearson
Guzmán, C. (2004). Fisiopatología celular y bioquímica. Bogotá: Medicina Panamericana.
Hernández, P. y Rivera, L. (2010). Manual de prácticas en bioquímica básica para estudiantesy docentes de la salud visual. Bogotá. Universidad de La Salle.
