BIOQUÍMICA FARMACIA DE TESIS II

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y

BIOQUÍMICA

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Y EL pH EN LA LIBERACIÓN DEL

ALUMINIO DESDE LAS OLLAS DE USO DOMESTICO QUE SE EXPENDEN EN

LA CIUDAD DE LIMA.

TESIS II

PARA OPTAR EL GRADO ACADÉMICO

DE

BACHILLER EN FARMACIA Y BIOQUÍMICA

AUTOR: JHONATHAN ESMELIN GONZALES AVILA

ASESOR: Mg ROGER ANTONIO RENGIFO PENADILLOS

TRUJILLO-PERÚ

2012

Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación

Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/

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DEDICATORIA

A DIOS POR SER LA FUENTE DE VIDA, FE Y

ESPERANZA , POR GUIARME SIEMPRE POR EL

BUEN CAMINO Y POR DARME LAS FUERZAS

PARA SEGUIR SUPERANDOME CADA DÍA.

A MIS PADRES: SEGUNDO OSIAS GONZALES

CHOLAN Y MARGARITA BERCIOLA AVILA

FLOREANO, POR SU CARIÑO, APOYO MORAL

Y ESPIRITUAL Y POR ENSEÑARME QUE CON

AMOR Y ESFUERZO PUEDO LOGRAR MIS MÁS

ANHELADOS SUEÑOS

A MIS HERMANAS: KELLY, ERIKA,

YESSICA Y YESENIA POR SER ESA

FUENTE DE AMOR E INSPIRACIÓN

HACIA MIBIENESTAR ESPIRITUAL.

A ALEJANDRA DIAZ HONORES, POR SU AMOR,

SU COMPRENSIÓN Y APOYO

INCONDICIONAL.



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AGRADECIMIENTO

A LOS PROFESORES DE LA FACULTAD

DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA POR

COMPARTIR SUS CONOCIMIENTOS,

CONSEJOS Y POR SU PACIENCIA PARA

HACER DE NOSOTROS UNOS BUENOS

PROFESIONALES

AL Mg ROGER RENGIFO

PENADILLOS POR EL APOYO

BRINDADO PARA EL DESARROLLO

DE LA PRESENTE TESIS

A LA QF. GLADIS SOSA TANANTA, A LA

QF. BLANCA SANTILLANA Y AL Ing.

JOEL HERRERA COLLAZOS POR SUS

CONSEJOS Y SU APOYO BRINDADO

AL QF. MANUEL GALDOS

GONZALES Y A LA QF. DAYSE

DUEÑAS BARBARAN POR SU

AMISTAD, SU APOYO Y SUS

CONSEJOS.

A MIS COMPAÑEROS DE TRABAJO,

FUTUROS COLEGAS Y BUENOS AMIGOS.



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QUE TUS SUEÑOS SE VUELVAN REALIDAD, SOÑADOR

Y QUE SIEMPRE TE COLMEN DE FELICIDAD Y SABIDURÍA

(SERGIO BAMBARÉN; EL DELFIN)



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JURADO DICTAMINADOR

Mg Segundo Miranda Leyva

Presidente

Mg Virginia González Blas

Miembro

Mg Roger Rengifo Penadillos

Miembro



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i

PRESENTACIÓN

Señores miembros del jurado dictaminador:

Dando cumplimiento a lo establecido por el reglamento de grados y títulos de la

Facultad de Farmacia y Bioquímica de la Universidad Nacional de Trujillo, someto a

consideración y elevado criterio profesional la tesis II intitulada: “INFLUENCIA DE

LA TEMPERATURA Y EL pH EN LA LIBERACIÓN DEL ALUMINIO DESDE

LAS OLLAS DE USO DOMESTICO QUE SE EXPENDEN EN LA CIUDAD DE

LIMA.”.

Es propicia esta oportunidad para manifestarle mi más sincero reconocimiento a nuestra

alma mater y toda su plana docente, que con su capacidad y buena voluntad

contribuyeron a nuestra formación profesional.

Dejo a vuestro criterio señores miembros del jurado dictaminador la calificación de

presente trabajo.

Trujillo, 06 de Agosto del 2012

------------------------------------------------------

Gonzales Avila, Jhonathan Esmelin



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ii

RESUMEN

Para el presente trabajo se utilizó una muestra de 6 ollas N°16 de aluminio simple y 6

ollas N°16 de aluminio doble que fueron adquiridas en tiendas ubicadas en “Mesa

redonda”. Cada una de estas ollas fue sometida al tratamiento para la liberación de

aluminio. Para ver el efecto de la temperatura, cada una de las ollas fue sometida a

temperaturas de 30, 70 y 100 °C, tomándose muestras a los 0, 15, 30 y 45 minutos. Para

ver el efecto del pH, cada una de las ollas fue sometida a soluciones de limón, vinagre y

bicarbonato de sodio 1M; se llevó a ebullición, tomándose muestras a los 0, 15, 30 y 45

minutos. El aluminio liberado fue cuantificado por el método de Violeta de pirocatecol.

Por efecto de la temperatura, todas las ollas liberaron aluminio, especialmente por el

efecto de la temperatura 3 (Ebullición), a los 45 min, en ollas de aluminio simple y

aluminio doble es 100,30 ppb y 68,51 ppb, respectivamente. Valores que no superan la

concentración máxima permitida para agua potable que es 200 ppb. Asimismo, por

efecto del pH, todas las ollas liberaron aluminio. La concentración de aluminio liberada

por el efecto del pH (Solución de vinagre), a los 45 min; en ollas de aluminio simple y

aluminio doble es 598,15 ppb y 413,81 ppb, respectivamente. La concentración de

aluminio liberada por el efecto del pH (Solución de limón), a los 45 min; en ollas de

aluminio simple y aluminio doble es 715,83 ppb y 536, 35 ppb, respectivamente. La

concentración de aluminio liberada por el efecto del pH (Solución de bicarbonato 1M),

a los 45 min; en ollas de aluminio simple y aluminio doble es 674,90 ppb y 474,04 ppb,

respectivamente. Valores que superan la concentración máxima permitida para agua

potable que es 200 ppb.

Palabras claves: Ollas de aluminio, pH y temperatura.



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iii

ABSTRACT

For the present study used a sample of 6 N° 16 simple aluminium pots and 6 N° 16

double aluminium pots were purchased in stores located in “Mesa redonda”. Each one

of these pots was subjected to treatment for the release of aluminium. To see the effect

of the temperature, each of the pots was subjected to temperatures of 30, 70 and 100 °

C, taking samples at 0, 15, 30 and 45 minutes. To see the effect of pH, each of the pots

was subjected to solutions of lemon, vinegar and baking soda 1 M; It was boiling,

taking samples at 0, 15, 30 and 45 minutes. The released aluminium was quantified by

the method of catechol violet. All the pots released aluminium, by effect of

temperature, especially by the effect of the temperature 3 (boiling), at 45 min, in simple

aluminum pots and double aluminum pots is 100.30 ppb and 68,51 ppb, respectively.

Values that don’t exceed the maximum permissible concentration for drinking water

which is 200 ppb.Also, all the pots released aluminium by effect of pH.The

concentration of aluminum released by the effect of pH (solution of vinegar), at 45 min;

in simple aluminium pots and double aluminum pots is 598,15 ppb and 413,81 ppb,

respectively. The concentration of aluminum released by the effectpH (solution of

lemon), at 45 min; in simple aluminium pots and double aluminum pots is 715,83 ppb

and 536,35 ppb, respectively. The concentration of aluminum released by the effectpH

(solution of baking soda 1 M), at 45 min; in simple aluminiumpots and double

aluminum pots is 674, 90 ppb and 474,04 ppb, respectively. Values that exceed the

maximum permissible concentration for drinking water which is 200 ppb.

Keywords:Pots of aluminum, pH and temperature.



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iv

INDICE

Pág.

JURADO i

PRESENTACION ii

RESUMEN iii

ABSTRACT iv

INTRODUCCION 1

MATERIAL Y METODO 7

RESULTADOS 14

DISCUSIÓN 19

CONCLUSIONES 23

RECOMENDACIONES 24

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 25

ANEXOS 28



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1

I. INTRODUCCIÓN

El aluminio es un metal blanco de densidad baja, buen conductor del calor y

de la electricidad. La afinidad del aluminio por el oxígeno hace que se

recubra rápidamente de una capa protectora de óxido de aluminio Al2O3 o

alúmina que impide el ataque progresivo del oxígeno. De este modo, este

metal, cuya afinidad por el oxígeno es realmente notable, prácticamente

parece inoxidable 1.

El aluminio es, después del oxígeno y el silicio, el elemento más abundante

de la naturaleza, pero no se encuentra en estado libre. Existe en abundancia

combinado con diferentes silicatos, entre los cuales están los feldespatos, las

arcillas, las micas, los granitos y los pórfiros. Es liberado al medio ambiente

por procesos naturales, procesos de erosión del suelo, erupciones volcánicas,

y por acciones antropogénicas. La fuente más importante de obtención del

metal es la bauxita, que contiene un 55% de óxido de aluminio 1, 2

.

Las actividades industriales, como la fundición, son el origen principal de los

vertidos al ambiente, sin embargo, el uso de aluminio también está extendido

en la industria alimentaria (aditivos alimenticios y colorantes), en el

tratamiento del agua de bebida y en la industria farmacéutica 2, 3

.

El aluminio como metal, principalmente en amalgamas con otros metales,

tiene muchos usos, que incluyen electrodomésticos, envases para alimentos y

utensilios de cocina 3.

Todos los compuestos de aluminio contienen aluminio trivalente. Este ión

trivalente se une firmemente a los ligandos donantes de oxígeno tales como

el citrato y el fosfato. La exposición humana al aluminio se produce a través

de alimentos, agua potable y de productos farmacéuticos. Por lo tanto, resulta



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2

evidente que la contaminación e intoxicación con aluminio sean importantes

3, 4, 5.

La mayor parte de la ingesta de aluminio proviene de la alimentación a

través de diferentes fuentes: contenido natural del metal en los alimentos,

agua para cocinar y beber y por el uso de alimentos elaborados que contienen

aluminio en conservantes y colorantes. La cantidad ingerida depende en gran

medida del alimento, tipo de procesado y envasado y área geográfica de

cultivo de los vegetales. La preparación y almacenamiento de alimentos en

envases de aluminio puede aumentar su contenido especialmente si se trata

de alimentos ácidos, salados o alcalinos 2.

Los utensilios de aluminio son comúnmente usados en los hogares de los

países en vías de desarrollo. Debido a que los materiales y utensilios de

cocina, de aluminio, son muy utilizados por nuestra población en la

elaboración de los alimentos, han sido sugeridos como una probable fuente

de contaminación de este metal 6, 7

.

El efecto de los utensilios de cocina de aluminio sobre los alimentos ha sido

investigado extensivamente. El aluminio es tan popular a causa de su bajo

precio y por su rápido calentamiento 8.

Estudios revelaron que ollas, envases y utensilios de cocina de amalgamas de

aluminio contribuyen sustancialmente al consumo de aluminio. Se ha

reportado que el uso de utensilios de aluminio, usados para cocinar

alimentos, es considerado una vía muy importante de ingreso de este metal a

los organismos de los consumidores 7, 8

.

Con la finalidad de estudiar las diversas fuentes de exposición al aluminio en

la insuficiencia renal crónica, Rodríguez C. y cols. realizaron el estudio



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3

“Fuentes de exposición al aluminio en la insuficiencia renal crónica” en el

cual se considera a los utensilios utilizados a diario en la cocina como fuente

alternativa de aluminio oral y se concluye que esporádicamente esta fuente

alternativa aporta cantidades muy importantes de aluminio 6.

El aluminio desprotegido resiste muy bien a la corrosión por agua. Es por eso

que a finales del siglo XIX, el aluminio reemplazó al cobre en la manufactura

de los utensilios de cocina. La resistencia a la corrosión depende del tipo de

agua a la cual es expuesto. Muchos parámetros entran en juego, los más

importantes son: el tipo de agua, su composición y la temperatura 9.

La acción del agua sobre el aluminio depende de varios factores relacionados a

la composición y a las condiciones físicas (temperatura, agitación, etc.) 9.

Los utensilios son sujetos a varios ciclos de calentamiento durante su vida útil.

A temperatura ambiente y a elevadas temperaturas, la tasa de disolución de

aluminio en agua natural es mínima e inmedible 7, 9

.

Los ataques corrosivos sobre los productos de amalgamas de aluminio

frecuentemente traen como consecuencia el picado, el cual ocurre a un rango

de pH de 4,5 a 9,0 aproximadamente, donde la capa de óxido formada es

usualmente inestable. La capa protectora de óxido puede llegar a ser inestable

cuando es expuesta a pHs extremos. Cuando el ambiente es altamente ácido o

básico, puede ocurrir la ruptura de la capa protectora y su renovación

automática podría no ser lo suficientemente rápida para prevenir la corrosión.

La concentración y el tamaño de las picaduras frecuentemente dependen de la

composición de la amalgama, de la calidad de la capa de óxido y de la

naturaleza del ambiente corrosivo 10, 11

.



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4

Por décadas se pensó que el aluminio era uno de los metales menos tóxicos.

Fue así hasta 1970, cuando se puso de manifiesto que la alta concentración de

aluminio en el agua de diálisis, estaba relacionada con la presencia de este

metal en los tejidos del cerebro y los huesos de dichos pacientes 4.

El hombre ingiere de 2 a 160 mg de aluminio con los alimentos. La

absorción del aluminio por el tubo digestivo es baja. En el hombre la

administración oral de grandes cantidades de aluminio aumenta la excreción

fecal de fosfatos inorgánicos, mientras disminuye paralelamente la excreción

urinaria. Este efecto es consecuencia de la formación de un complejo

insoluble entre el aluminio y los fosfatos alimentarios en el tubo digestivo 1.

Como ya se mencionó el ser humano no absorbe mucho del aluminio

ingerido pero si la concentración es muy alta, atraviesa la pared intestinal

pasando al torrente sanguíneo a través de los ésteres fosfáticos 4.

La absorción gastrointestinal del aluminio puede ser importante en los

ancianos o cuando el aluminio se ingiere con bebidas ácidas (jugo de

frutas)1.

Desafortunadamente, la actividad de los riñones disminuye con la edad. De

65 años a más, la capacidad de los riñones para eliminar aluminio disminuye,

provocando una acumulación de este metal en el cuerpo 7.

La concentración del aluminio en el suero y la orina parece reflejar una

exposición reciente, pero la relación entre estos parámetros no es

suficientemente característica. En caso de exposición prolongada, la carga

corporal influye también en el aluminio sérico y urinario. En la sangre el

aluminio está principalmente unido (80%) a las proteínas séricas. El tejido

óseo constituye el principal depósito del aluminio absorbido, pero también



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puede almacenarse en hígado, riñón, cerebro, músculos y médula ósea,

además interfiere con el transporte de hierro produciendo un tipo de anemia,

también disminuye la absorción del calcio originando dolores,

deformaciones y fracturas en los huesos. Pasa al cerebro produciendo

enfermedades neurológicas y se considera asociado a la Enfermedad de

Alzheimer, la cual produce un proceso degenerativo de la corteza cerebral

que conduce a la demencia. En los sujetos en diálisis crónica, el aluminio se

acumula también en las células paratiroideas. En estos tejidos el aluminio se

concentra principalmente en los lisosomas. La concentración en el suero no

suele pasar 10 ppb y en la orina excede raramente de 5 ppb 1,4

.

Más del 95% del aluminio es eliminado por la orina. La reducción de la

función renal incrementa el riesgo de acumulación de aluminio. Menos del

2% de aluminio es eliminado por vía biliar. Los quelatos pueden incrementar

el clearance de aluminio y el citrato parece actuar como un quelato. El

Clearance renal del aluminio podría ser como citrato 12

.

Para cuantificar este metal se usará el método espectrofotométrico que es

uno de los métodos cuantitativos basados en la absorción que requiere

medidas de potencia de luz: una antes de que el haz haya pasado a través del

blanco de reactivos (Po), y la otra, a través de la muestra (P). La

transmitancia y la absorbancia son los dos términos que se utilizan

ampliamente en la espectrofotometría de absorción y se relacionan con la

razón de Po / P 13

.

Lo antes expuesto fue motivo para estudiar la influencia de factores

fisicoquímicos, temperatura y pH, en la liberación del Aluminio desde las



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6

Ollas de uso doméstico y dilucidar así cual es la cantidad de aluminio que se

agrega a los alimentos en un proceso normal de cocción.

Se planteó el siguiente problema:

¿Cuál es la influencia de la temperatura y el pH en la liberación del aluminio

desde las ollas de uso doméstico que se expenden en la ciudad de Lima?

La hipótesis de trabajo fue:

La temperatura y el pH son factores fisicoquímicos que influyen en la

liberación del aluminio desde las ollas de uso doméstico.

Los objetivos fueron:

1. Determinar la influencia de la temperatura y el pH en la liberación

del aluminio desde las ollas de uso domestico que se expenden en la

ciudad de Lima.

2. Cuantificar el aluminio liberado, por efecto de la temperatura,

desde las ollas de uso doméstico que se expenden en la ciudad de

Lima.

3. Cuantificar el aluminio liberado, por efecto del pH, desde las ollas

de uso doméstico que se expenden en la ciudad de Lima



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II. MATERIAL Y MÉTODO

1. MATERIAL

1.1.Muestra:

Constituida por 6 ollas N°16 de aluminio simple y 6 ollas N°16 de

aluminio doble que fueron adquiridas en tiendas ubicadas en

“Mesa redonda”.

1.2.Materiales:

El de uso común en el Laboratorio

1.3.Equipos

Balanza Analítica Mettler Toledo XS105D1

Cocina eléctrica con termostato S20530162

Espectrofotómetro UV / Vis Agilent 8453

1.4.Reactivos:

Ácido clorhídrico 37%

Ácido nítrico concentrado

Hexametilenotetramina

Hidroxilamina

Orto – fenantrolina

Violeta de pirocatecol

2. METODO

2.1.Recolección de muestra

La muestra se adquirió en los centros comerciales,

ubicados en “Mesa redonda”, teniendo en cuenta la



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diferencia en precio y su demanda en el mercado;

constituida por dos grupos:

6 ollas de aluminio simple.

6 ollas de aluminio doble

2.2.Tratamiento para la liberación de aluminio desde las ollas de uso

doméstico 6.

2.2.1. Efecto de la temperatura

Para el tratamiento se llenó cada una de las ollas con 600

mL de solución de prueba que contiene una concentración

de aluminio de 20 ppb.

Temperatura 1: Llevándose a temperatura de 30 ° C

durante 45 minutos. Se tomaron muestras de 10 mL a los

0, 15, 30 y 45 minutos. Se devolvió 10 mL de solución de

prueba después de cada muestreo. La temperatura fue

controlada.

Temperatura 2: Llevándose a temperatura de 70 ° C

durante 45 minutos. Se tomaron muestras de 10 mL a los

0, 15, 30 y 45 minutos. Se devolvió 10 mL de solución de

prueba después de cada muestreo. La temperatura fue

controlada.

Temperatura 3: Llevándose a ebullición durante 45

minutos. Se tomaron muestras de 10 mL a los 0, 15, 30 y

45 minutos. Se devolvió 10 mL de solución de prueba

después de cada muestreo. La temperatura de ebullición

fue controlada.

2.2.2. Efecto del pH

i. Solución de limón (40 mL de Zumo de Limón

en 2L de agua)

Para el tratamiento se llenó cada una de las ollas

con 600 mL de solución acidificada que

contenía una concentración de 40 mL de Zumo

de limón en 2L de agua. Llevándose a



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ebullición durante 45 minutos. Se tomaron

muestras de 10 mL a los 0, 15, 30 y 45 minutos.

Se devolvió 10 mL de solución de limón

después de cada muestreo. La temperatura de

ebullición fue controlada.

ii. Solución de Vinagre (40 mL de Vinagre

blanco en 2L de agua)


con 600 mL de solución acidificada que

contenía una concentración de 40 mL de

Vinagre blanco en 2 L de agua. Llevándose a

ebullición durante 45 minutos. Se tomaron

muestras de 10 mL a los 0, 15, 30 y 45 minutos.

Se devolvió 10 mL de solución de vinagre

después de cada muestreo. La temperatura de

ebullición fue controlada.

iii. Solución de Bicarbonato de sodio 1 M


con 600 mL de solución de bicarbonato de

sodio 1 M. Llevándose a ebullición durante 45

minutos. Se tomaron muestras de 10 mL a los 0,

15, 30 y 45 minutos. Se devolvió 10 mL de

solución de bicarbonato de sodio 1 M después

de cada muestreo. La temperatura de ebullición

fue controlada.

Nota: Al devolver la solución esta tuvo la misma temperatura

a la que había sido muestreada.



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2.3. Determinación del aluminio total por el método de Violeta de

pirocatecol (VPC) 14, 15,16

.

a) Instrumental

-Utensilios lavados con ácido: Se sumergió el material

de laboratorio a usar para el análisis, en HNO3 al 1 por

100 durante toda la noche. Enjuagándose seguidamente

con abundante agua destilada.

b) Preparación de reactivos

Solución de enmascaradora de Hierro

Se disolvió 0,1g de Orto–fenantrolina más 10g

de Clorhidrato de hidroxilamina en unos 80 mL

de agua destilada mediante calor suave,

dejándose enfriar y luego se aforó a 100mL.

Solución de Violeta de Pirocatecol (VPC)

Se disolvió 0,0966 g VPC en agua hasta el

volumen final de 50 mL.

Solución tampón

Se disolvió 21,03 g de hexametilentetramina

en agua hasta un volumen final de 100 mL.

Solución Stock de Aluminio

Se disolvió 8,947g AlCl3 en 100 mL de agua

destilada, y luego diluir hasta 1000 mL.

Transfiriéndose 10mL de esta solución a una



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fiola de 100mL, diluyéndose con agua hasta

volumen y homogenizar.

Solución patrón de Aluminio

Inmediatamente antes de usar, se transfirió 1

mL de solución Stock de Aluminio a una fiola

de 100mL, diluyéndose con agua hasta

volumen y homogenizar.

c) Obtención de la curva de calibración

Cuadro c1. Preparación de estándares de aluminio

para la curva de calibración

Estándar

Nº

Solución

patrón

(mL)

Aforo a

(mL)

Aluminio

(ppb)

1 1 100 10

2 2 100 20

3 4 100 40

4 8 100 80

5 10 100 100

6 15 100 150



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Curva de Calibración.- De cada uno de los estándares

preparados anteriormente, se midió 3,5 mL y se

trasvaso a un tubo de ensayo de capacidad adecuada.

Añadiéndose seguidamente 0,1 mL de solución

enmascaradora de Hierro, 0,2 mL de Solución de VPC.

Después de homogeneizar la solución, se añadió 1,0

mL de solución tampón; volviéndose a homogeneizar

la solución. Después de 1 hora, se añadió 50 uL de

HCl concentrado. Dejándose en reposo por 1 hora,

transcurrido este tiempo se hizó la lectura de la

absorbancia en el espectrofotómetro a 577 nm.

Preparación del blanco.- Se siguió el mismo

procedimiento pero sin el agregado de la solución

estándar.

d) Análisis de la muestra

Se midió 3,5 mL y se trasvaso a un tubo de ensayo de

capacidad adecuada. Añadiéndose seguidamente 0,1

mL de solución enmascaradora de Hierro, 0,2 mL de

Solución de VPC. Después de homogeneizar la

solución, se añadió 1,0 mL de solución tampón;

volviéndose a homogeneizar la solución. Después de

1 hora, se añadió 50 uL de HCl concentrado.

Dejándose en reposo por 1 hora, transcurrido este



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tiempo se hizo la lectura de la absorbancia en el

espectrofotómetro a 577 nm.

2.4. ANÁLISIS DE DATOS:

Gráfica de la curva de Calibración

Se realizó la gráfica de:

Absorbancia vs ppb de Aluminio.

Determinación de la concentración de

Aluminio

Se determinó la concentración de aluminio,

en ppb, a partir de la curva de calibración

directamente empleando la ecuación de

regresión lineal.

Presentación de resultados

Los datos obtenidos de la cuantificación,

fueron procesados y tabulados en el programa

Microsoft Excel 2010, los cuales han sido

reportados en tablas y gráficas.



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III. RESULTADOS

ANÁLISIS DE ALUMINIO

CUADRO 1: Concentración y absorbancia de las soluciones estándar

Al ppb

Absorbancia

Absorbancia

PROMEDIO

10 ppb 0.04883 0.048629 0.048819 0.048759

20 ppb 0.059992 0.06022 0.060369 0.060194

40 ppb 0.08177 0.081464 0.081742 0.081659

80 ppb 0.118652 0.118378 0.118635 0.118555

100 ppb 0.13748 0.13283 0.13857 0.136293

150 ppb 0.18321 0.184865 0.185135 0.184403

Gráfica 1: Curva de calibración

y = 0.001x + 0.0411 R² = 0.9992

0.000000

0.020000

0.040000

0.060000

0.080000

0.100000

0.120000

0.140000

0.160000

0.180000

0.200000

0 20 40 60 80 100 120 140 160

Ab

sorb

anci

a

Al (ppb)

Absorbancia vs Al (ppb)



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CUADRO 2: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de

la temperatura 1 (30°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio simple.


la temperatura 1 (30°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio doble.

TIEMPO (min) ABS.

PROMEDIO

ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb

0 0.00282 0.06865 0.07147 30.37

15 0.00529 0.06865 0.07395 32.85

30 0.00993 0.06865 0.07859 37.49

45 0.01858 0.06865 0.08724 46.14



TIEMPO (min) ABS. PROMEDIO ABS. 20 ppb ABS TOTAL Al ppb

0 0.00184 0.06865 0.07049 29.39

15 0.01788 0.06865 0.08654 45.44

30 0.02925 0.06865 0.09790 56.80

45 0.04618 0.06865 0.11483 73.73

TIEMPO (min) ABS. PROMEDIO ABS. 20 ppb ABS TOTAL Al ppb

0 0.00642 0.06865 0.07508 33.98

15 0.00893 0.06865 0.07759 36.49

30 0.01042 0.06865 0.07908 37.98

45 0.01261 0.06865 0.08127 40.17



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TIEMPO

(min)

ABS.PROMEDIO ABS 20 ppb ABS

TOTAL

Al ppb

0 0.00019 0.06865 0.06885 27.75

15 0.00785 0.06865 0.07650 35.40

30 0.02136 0.06865 0.09001 48.91

45 0.04380 0.06865 0.11245 71.35



TIEMPO

(min)

ABS.

PROMEDIO

ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb

0 0.00776 0.06865 0.07641 35.31

15 0.01896 0.06865 0.08762 46.52

30 0.05499 0.06865 0.12364 82.54

45 0.07275 0.06865 0.14140 100.30



TIEMPO (min) ABS.PROMEDIO ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb

0 0.00223 0.06865 0.07088 29.78

15 0.00733 0.06865 0.07598 34.88

30 0.01952 0.06865 0.08817 47.07

45 0.05505 0.06865 0.12370 82.60



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CUADRO 8: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto

del pH (Solución de vinagre) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.

TIEMPO ( min ) ABS.PROMEDIO Al ppb

0 0.00625 -34.85

15 0.16230 121.20

30 0.39304 351.94

45 0.63925 598.15

CUADRO 9: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto del

pH (Solución de vinagre) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.

TIEMPO (min) ABS. PROMEDIO Al ppb

0 0.00221 -38.89

15 0.11171 70.61

30 0.35404 312.94

45 0.45491 413.81


del pH (Solución de limón) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.

TIEMPO (min) ABS. PROMEDIO Al ppb

0 0.01432 -26.78

15 0.14588 104.78

30 0.63063 589.53

45 0.75693 715.83



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del pH (Solución de limón) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.

CUADRO 12: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el del

efecto del pH (Solución de bicarbonato de sodio 1M) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas

de aluminio simple.

TIEMPO (min) ABS.PROMEDIO Al ppb

0 0.03811 -2.99

15 0.17067 129.57

30 0.64990 608.80

45 0.71600 674.90


del pH (Solución de bicarbonato de sodio 1M) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de

aluminio doble.

TIEMPO (min) ABS.PROMEDIO Al ppb

0 0.04293 1.83

15 0.10878 67.68

30 0.28286 241.76

45 0.51514 474.04

TIEMPO (min) ABS.

PROMEDIO

Al ppb

0 0.02391 -17.19

15 0.24351 202.41

30 0.41956 378.46

45 0.57745 536.35



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IV. DISCUSIÓN

Los utensilios utilizados a diario en la cocina son una fuente alternativa de aluminio

oral, esporádicamente esta fuente alternativa aporta cantidades muy importantes de

aluminio 6.

El aluminio desprotegido resiste muy bien a la corrosión por agua. La resistencia a la

corrosión depende del tipo de agua a la cual es expuesto. Muchos factores entran en

juego, los más importantes son: el tipo de agua, su composición y la temperatura 9.

Estos utensilios son sujetos a varios ciclos de calentamiento durante su vida útil. A

temperatura ambiente y a elevadas temperaturas, la tasa de disolución de aluminio en

agua natural es mínima e inmedible 7, 9

.

En el cuadro 2 y cuadro 3, la concentración de aluminio liberada por el efecto de la

temperatura 1 (30°C), a los 45 minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio doble

es 40,17 ppb y 46,14 ppb, respectivamente. Estos datos presentan una ligera liberación

de aluminio a esta temperatura. Estos datos permiten corroborar que la liberación de

aluminio a está temperatura es mínima y una de las razones está en la poca energía

cinética aportada por está temperatura17

.


temperatura 2 (70°C), a los 45 minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio doble

es 73,73 ppb y 71,35 ppb, respectivamente. Estos datos presentan una mayor

liberación de aluminio a esta temperatura en comparación con la primera.

Esto es debido a la mayor energía cinética aportada por está temperatura, que

incrementa la colisión de las moléculas de agua y cloruro sobre la capa protectora de

aluminio17

.


temperatura 3 (Ebullición), a los 45 minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio



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doble es 100,30 ppb y 68,51 ppb, respectivamente. Estos datos presentan una mayor

liberación de aluminio a esta temperatura en comparación con las dos temperaturas

utilizadas. Esto es debido a la mayor energía cinética aportada por está temperatura,

que incrementa la colisión de las moléculas de agua y cloruro sobre la capa protectora

de aluminio.

Esto concuerda con lo presentado en otros estudios, que la temperatura ejerce un efecto

directamente proporcional sobre la liberación del aluminio desde las ollas de uso

doméstico. También el tiempo es un factor importante para la liberación de este metal.

Los datos presentados nos permiten concordar que la acción del agua sobre el aluminio

depende de varios factores relacionados a la composición y a las condiciones físicas

(temperatura, agitación, etc) 9.

Las ollas de aluminio doble y simple liberan aproximadamente la misma cantidad de

aluminio, esto indica que la calidad de la doble se reflejada sólo en su duración más no

por las cantidades de aluminio liberado.

Las pequeñas diferencias entre las ollas de aluminio simple y doble dependen también

de la composición de la amalgama y de la calidad de la capa protectora de óxido. 10, 11

.

Las aleaciones de aluminio presentan comportamientos similares a los descritos para el

aluminio, aunque la resistencia a la corrosión suele ser algo menor 9.

Los ataques corrosivos sobre los productos de amalgamas de aluminio frecuentemente

traen como consecuencia el picado, el cual ocurre a un rango de pH de 4,5 a 9,0

aproximadamente, donde la capa de óxido formada es usualmente inestable. La capa

protectora de óxido puede llegar a ser inestable cuando es expuesta a pHs extremos.

Cuando el ambiente es altamente ácido o básico, puede ocurrir la ruptura de la capa

protectora y su renovación automática podría no ser lo suficientemente rápida para



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21

prevenir la liberación del aluminio. La concentración y el tamaño de los picados

frecuentemente dependen de la naturaleza del ambiente corrosivo 10, 11

.

La solución de vinagre presentó un pH de 3,30 ubicándose en uno de los pHs

extremos,

En el cuadro 8 y cuadro 9, la concentración de aluminio liberada por el efecto del pH

(Solución de vinagre), a los 45 minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio doble

es 598,15 ppb y 413,81 ppb, respectivamente. Estos datos presentan una mayor

liberación de aluminio en comparación con la presentada por efecto la temperatura.

Esta mayor liberación es debido a que en pHs menores que 5, este metal es solubilizado

en el agua. La liberación de aluminio no es tan alta como la presentada por la

bibliografía (40 000 ppb de aluminio), esto se debe a que en este estudio no se

menciona que variables se consideraron, si las ollas fueron nuevas o usadas, si

tuvieron el mismo tamaño, si se usó agua destilada o potable, ni que pH tuvo la

solución6,18

.

Estos datos nos permiten corroborar y mencionar que la adición de soluciones ácidas,

aumentan considerablemente la liberación de aluminio18

.

La solución de limón presentó un pH de 3,27 ubicándose en uno de los pHs extremos

y ligeramente más ácida que la solución de vinagre. En el cuadro 10 y cuadro 11, la

concentración de aluminio liberada por el efecto del pH (Solución de limón), a los 45

minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio doble es 715,83 ppb y 536 ppb,

respectivamente. Estos datos presentan una mayor liberación de aluminio en

comparación con la presentada por efecto la temperatura y de la solución de vinagre.

Una de las razones está sustentada en la composición de la solución de limón, ya que la

velocidad de corrosión en medios ácidos depende de la naturaleza del anión, el ión



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citrato (solución de limón) tiene un mayor poder de complejación que el ión acetato

(solución de vinagre) y por ende produce una mayor liberación de aluminio19

.

La solución de bicarbonato de sodio 1M presentó un pH de 8,33 ubicándose en uno

de los pHs extremos, en el cuadro 12 y cuadro 13, la concentración de aluminio

liberada por el efecto del pH (Solución de bicarbonato 1M), a los 45 minutos; en ollas

de aluminio simple y aluminio doble es 674,90 ppb y 474,04 ppb, respectivamente. La

liberación de aluminio a este pH se da por la inestabilidad de la capa protectora. El agua

que contiene bicarbonato en su composición y su pH está entre 8 y 9, produce

ennegrecimiento del aluminio debido a la adsorción de aluminio en los poros de la capa

natural de óxido, promoviendo así la liberación de aluminio.

Las cantidades de aluminio encontradas nos permiten poner en evidencia que tanto la

temperatura y el pH influyen en la liberación de este metal. El efecto de la temperatura

de ebullición no llega a superar la concentración permitida de aluminio para agua

potable (200 ppb)3.

El efecto del pH llega a superar la concentración permitida de aluminio para agua

potable (200 ppb), estando propensos a un aporte considerable de este metal si los

alimentos son preparados en estos utensilios.



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V. CONCLUSIONES

1. La temperatura presenta una influencia directamente proporcional en la

liberación del aluminio desde las ollas de uso doméstico. La concentración de

aluminio liberada por el efecto de la temperatura de Ebullición, en ollas de

aluminio simple y aluminio doble no superan la concentración máxima

permitida para agua potable.

2. El pH ácido presenta una influencia inversamente proporcional en la

liberación del aluminio desde las ollas de uso doméstico. La concentración de

aluminio liberado por el efecto del pH (Solución de vinagre), en ollas de

aluminio simple y aluminio doble superan la concentración máxima permitida

para agua potable.

3. El pH básico entre 8 y 9 influye sustancialmente en la liberación del

aluminio desde las ollas de uso doméstico. La concentración de aluminio

liberada por el efecto de este pH en ollas de aluminio simple y aluminio doble

supera la concentración máxima permitida para agua potable



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VI. RECOMENDACIONES

Usar limitadamente las ollas de aluminio para preparar guisos y

aderezos debido al pH ácido que estos presentan.

No someter a los alimentos a periodos muy prolongados de

calentamiento con estas ollas, por que aumentaría la cantidad de

aluminio en el preparado realizado bajo estas condiciones.

Evitar hacer infusiones de té en ollas de aluminio sobre todo si se

agrega limón, ya que esté aumentaría la cantidad de aluminio en dicha

infusión.

Es preferible ir cambiando gradualmente a utensilios de cocina de

materiales mucho más saludables como el acero inoxidable.

Es necesario concientizar a la población sobre estos temas, en las

charlas de proyección social y otras actividades que permitan el

contacto directo con la comunidad.



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VII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

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VIII. ANEXOS

CUADRO 14: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de la temperatura 1

(30°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio simple.


(30°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio doble.

TIEMPO

(min)

ABSORBANCIA PROMEDIO ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb

D1 D2 D3 D4 D5 D6

0 0.00323 0.00495 0.00039 0.00063 0.00351 0.00418 0.00282 0.06865 0.07147 30.37

15 0.00627 0.00670 0.00430 0.00338 0.00551 0.00561 0.00529 0.06865 0.07395 32.85

30 0.01650 0.01650 0.00504 0.00484 0.00875 0.00798 0.00993 0.06865 0.07859 37.49

45 0.02994 0.02795 0.01351 0.01567 0.01226 0.01216 0.01858 0.06865 0.08724 46.14

TIEMPO

(min)


S1 S2 S3 S4 S5 S6

0 0.00628 0.00606 0.00685 0.00595 0.00705 0.00635 0.00642 0.06865 0.07508 33.98

15 0.00928 0.00926 0.00941 0.00950 0.00861 0.00751 0.00893 0.06865 0.07759 36.49

30 0.01061 0.01053 0.01029 0.01139 0.01069 0.00903 0.01042 0.06865 0.07908 37.98

45 0.01303 0.01260 0.01216 0.01326 0.01216 0.01246 0.01261 0.06865 0.08127 40.17



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TIEMPO

(min)


S1 S2 S3 S4 S5 S6

0 0.00241 0.00227 0.00233 0.00247 0.00025 0.00131 0.00184 0.06865 0.07049 29.39

15 0.00454 0.00419 0.00425 0.04160 0.00939 0.04334 0.01788 0.06865 0.08654 45.44

30 0.00812 0.00851 0.00854 0.06470 0.02121 0.06440 0.02925 0.06865 0.09790 56.80

45 0.03530 0.03438 0.03419 0.07096 0.03191 0.07034 0.04618 0.06865 0.11483 73.73

TIEMPO

(min)


D1 D2 D3 D4 D5 D6

0 0.00013 0.00025 0.00017 0.00020 0.00019 0.00021 0.00019 0.06865 0.06885 27.75

15 0.00884 0.00939 0.00934 0.00103 0.00954 0.00893 0.00785 0.06865 0.07650 35.40

30 0.02047 0.02121 0.02088 0.02288 0.02208 0.02065 0.02136 0.06865 0.09001 48.91

45 0.04711 0.03191 0.04894 0.03894 0.04594 0.04994 0.04380 0.06865 0.11245 71.35



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TIEMPO

(min)

ABSORBANCIA PROMEDIO ABS 20 ppb

ABS

TOTAL Al ppb

S1 S2 S3 S4 S5 S6

0 0.00812 0.00946 0.00916 0.00652 0.00661 0.00666 0.00776 0.06865 0.07641 35.31

15 0.02132 0.02113 0.02199 0.01651 0.01683 0.01600 0.01896 0.06865 0.08762 46.52

30 0.05056 0.05038 0.04940 0.05927 0.06001 0.06031 0.05499 0.06865 0.12364 82.54

45 0.07270 0.07250 0.07503 0.07018 0.07135 0.07471 0.07275 0.06865 0.14140 100.30

TIEMPO

(min)

ABSORBANCIA

PROMEDIO ABS 20 ppb ABS

TOTAL Al ppb

D1 D2 D3 D4 D5 D6

0 0.00235 0.00212 0.00244 0.00208 0.00230 0.00209 0.00223 0.06865 0.07088 29.78

15 0.00686 0.00742 0.00713 0.00776 0.00703 0.00776 0.00733 0.06865 0.07598 34.88

30 0.01634 0.02140 0.01804 0.02213 0.01637 0.02282 0.01952 0.06865 0.08817 47.07

45 0.04412 0.06392 0.05875 0.06198 0.04029 0.06124 0.05505 0.06865 0.12370 82.60



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CUADRO 20: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto del pH (Solución de

vinagre, pH = 3,30) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.


vinagre, pH = 3,30) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.

TIEMPO

(min)

ABSORBANCIA PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb

D1 D2 D3 D4 D5 D6

0 0.00160 0.00121 0.00109 0.00298 0.00284 0.00354 0.00221 0.00221 -38.89

15 0.10039 0.10008 0.09982 0.12428 0.13132 0.11438 0.11171 0.11171 70.61

30 0.36962 0.36565 0.36843 0.33961 0.34724 0.33366 0.35404 0.35404 312.94

45 0.47833 0.47811 0.40552 0.45474 0.40601 0.50675 0.45491 0.45491 413.81

TIEMPO

(min)


S1 S2 S3 S4 S5 S6

0 0.00657 0.00577 0.00552 0.00633 0.00651 0.00680 0.00625 0.00625 -34.85

15 0.16763 0.16543 0.16315 0.15638 0.16505 0.15613 0.16230 0.16230 121.20

30 0.39435 0.42135 0.40984 0.38442 0.39746 0.35082 0.39304 0.39304 351.94

45 0.63379 0.63545 0.64951 0.66651 0.62859 0.62162 0.63925 0.63925 598.15



BIBLIO

TECA DE FARMACIA

Y B

IOQUÍM

ICA

- 32 -


limón, pH = 3,27) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.

TIEMPO (min)

ABSORBANCIA

PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb

S1 S2 S3 S4 S5 S6

0 0.01824 0.01751 0.01854 0.01098 0.01107 0.00960 0.01432 0.01432 -26.78

15 0.11171 0.18451 0.20128 0.11936 0.13513 0.12326 0.14588 0.14588 104.78

30 0.65832 0.65274 0.65737 0.56917 0.67192 0.57428 0.63063 0.63063 589.53

45 0.80137 0.79098 0.79165 0.78023 0.69255 0.68479 0.75693 0.75693 715.83


limón, pH = 3,27) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.

TIEMPO (min)

ABSORBANCIA

PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb

D1 D2 D3 D4 D5 D6

0 0.02564 0.02664 0.02431 0.02331 0.02079 0.02279 0.02391 0.02391 -17.19

15 0.23317 0.24417 0.21931 0.22631 0.26455 0.27355 0.24351 0.24351 202.41

30 0.42082 0.43086 0.40696 0.42696 0.42637 0.40537 0.41956 0.41956 378.46

45 0.57359 0.58369 0.59012 0.57712 0.56508 0.57508 0.57745 0.57745 536.35



BIBLIO

TECA DE FARMACIA

Y B

IOQUÍM

ICA

- 33 -

CUADRO 24: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el del efecto del pH (Solución

de bicarbonato de sodio 1M, pH = 8,33) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.

CUADRO 25: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el del efecto del pH (Solución

de bicarbonato de sodio 1M, pH = 8,33 ) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.

TIEMPO

(min)


S1 S2 S3 S4 S5 S6

0 0.03843 0.03743 0.04034 0.03934 0.03757 0.03557 0.03811 0.03811 -2.99

15 0.16805 0.16505 0.16574 0.16774 0.16846 0.18896 0.17067 0.17067 129.57

30 0.64664 0.66664 0.65108 0.64808 0.64897 0.63797 0.64990 0.64990 608.80

45 0.71372 0.72372 0.73105 0.71305 0.71273 0.70173 0.71600 0.71600 674.90

TIEMPO

(min)


D1 D2 D3 D4 D5 D6

0 0.04284 0.04354 0.04364 0.04265 0.04347 0.04143 0.04293 0.04293 1.83

15 0.10698 0.11498 0.10777 0.09777 0.10759 0.11758 0.10878 0.10878 67.68

30 0.27243 0.28343 0.27370 0.29237 0.28268 0.29257 0.28286 0.28286 241.76

45 0.51113 0.50813 0.51305 0.50307 0.51273 0.54273 0.51514 0.51514 474.04



BIBLIO

TECA DE FARMACIA

Y B

IOQUÍM

ICA

- 34 -



BIOQUÍMICA FARMACIA DE TESIS II

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