Cálculos Quimicos: capitulo 2
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Paulina De León Portilla Problemario Ing. Química Capitulo 2: métodos para medir cantidades de materia 1. Calcúlese los pesos moleculares de las siguientes sustancias: 2. Efectué las siguientes conversiones: 29/09/08 Poza Rica, Ver.
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Problemas de “Cálculos Químicos: Una introducción al uso de las matemáticas en la química.
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Paulina De León Portilla Problemario Ing. Química
Capitulo 2: métodos para medir cantidades de materia
1. Calcúlese los pesos moleculares de las siguientes sustancias:
2. Efectué las siguientes conversiones:
6.0g d
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3.
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4. Efectuar la conversión siguiente:
0.24 moles de a moléculas
1.7mmoles de a moléculas
6.9 X moléculas de a moles
2 Lb de a moléculas
6000 moléculas de a toneladas
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5. ¿Cuántos mili moles de S hay en 20 miligramos de ?
6. Si se quitan 1.8 X moléculas de ¿Cuántos moles de quedan?
7. La densidad de un tetra cloruró de carbono ( es 1.65g/cc. A -5°C ¿Cuál es el volumen
promedio ocupado por una molécula de a esta temperatura?
8. Hágase las conversiones siguientes:
26 cc de TPS de gaseoso a mmoles de C
2.1 X 10 moléculas de NO gaseoso a litros TPS de NO gaseoso
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16mg de S a cc TPS de gaseoso
33 Lt TPS de gaseoso a Kg de
9. 625 mg de un gas desconocido ocupan un volumen de 175cc a TPS ¿Cuál es el peso molecular del gas?
10. Una molécula de un compuesto químico desconocido tiene una masa de 2.33X g.
¿Cuál espeso molecular del compuesto?
11. Se ha encontrado que un recipiente de 1Lt pesa 500.763 g cuando esta al vacio ¿Cuál es el
peso cuando esté lleno con gaseoso y a TPS? (no tomen en cuenta los efectos de
flotación)
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12. Se ha encontrado que 2.71 X 1 moléculas de un compuesto desconocido tiene una
masa de 3.76mg ¿Cuál es su peso molecular?
13. Cuando un matraz de 250 cc se llena a TPS con un gas pesa 261.023g cuando esta al vacio o pesa 260.242g ¿Cuál es el peso molecular del gas?
14. La densidad del C (liquido) a 0°C es 1.600g/cc. ¿Cuál es el volumen ocupado por 800
moléculas de C ? ¿cuál es el volumen ocupado por una sola molécula de C ? A partir
de este último resultado, ¿Cuál es el diámetro de un angstrom de una molécula de C ?
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15. Los químicos encuentran que las técnicas microquímicas mucho más convenientes para el análisis químico que las técnicas más antiguas en que se usan grandes cantidades de materiales. Explíquese la relación 1) 2) 3) de la última sección (sección 7) y la definición del peso molecular en unidades micro de materia.Yo entendí que al analizar un material o sustancia a investigar es mejor ver sus componentes de una manera más celular; en vez de gastar o desperdiciar la sustancia. Al analizar la sustancia a lo más posible pequeña partícula se percata mas de cómo está compuesto dicha sustancia o material. Peso molecular masa de una molécula de un compuesto su unidad es uma en ingles: amu (Atomic Mass Unit).
16. Se supone que un átomo de Hg tiene un radio de 1.45 Å. Suponiendo que tiene una forma esférica ¿Qué volumen tendrá? Suponiendo que en el Hg liquido los átomos están empacados con 6 vecinos inmediatos (es decir, una distribución cubica similar a un tablero tridimensional de ajedrez), ¿Qué volumen será ocupado por1 mol Hg liquido?
17. Dispersando moléculas de tipo aceitosos sobre el agua para que formen una capa unimolecular se ha encontrado que reduce la velocidad de evaporación protegida en esta
forma. Si la sección transversal de una molécula tipo aceitosos de la formula
tiene 36 angstrom cuadrados, ¿Qué peso de ella se requerirá para cubrir un deposito cuya área es 1milla cuadrad?
18. ¿Cuál es la masa en g de una molécula de S ?
19. ¿Cuántas moléculas hay en 1cc de aire TPS?
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20. En promedio de 100 moléculas de nuestra atmosfera seca existen aproximadamente 78
moléculas de , 21 moléculas de , 1 molécula de Ar. ¿Cuál es peso molecular promedio
de la atmosfera?
21. En el aire húmedo tienen moléculas O además de los componentes normales y
Ar. ¿a TPS que es que es más pesado un cc TPS de aire seco o 1cc de aire húmedo? Explíquela repuesta lo mas brevemente posible
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Por lo tanto el aire más pesado es el aire seco
22. En un día caliente y húmedo la atmosfera puede contener 100moleculas las cuales 6son de
. Suponiendo que las porciones de y Ar en 94 moléculas restantes son las
mismas que la del problema 20 calcúlese el peso molecular promedio del aire húmedo.
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