INDICADOR D.B.A. Utiliza las matemáticas como herramienta para resolver ejercicios. Relaciona en una reacción química los conceptos de rendimiento y pureza

NUCLEO TEMATICO “CALCULOS QUIMICOS I I “– ESTEQUIOMETRIA REFERENTES TEORICOS Rendimiento

Pureza

DOCENTE RESPONSABLE Ruth Jacqueline Martínez Ruiz

“El propósito de nuestra vida es ser feliz” Dalai Lama.

Para determinar la eficiencia de una reacción específica, los químicos utilizan el término rendimiento

porcentual, que describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.

Además vamos a ver cómo se resuelven problemas de estequiometría que incluyan cálculos sobre

pureza de un elemento o rendimiento de una reacción.

CONCEPTUALIACION

% Pureza = Cantidad totalmente pura x 100 Cantidad total de sustancia

INSTITUCION EDUCATIVA EL ROSARIO DE PAIPA Básica Secundaria

QUIMICA GRADO OCTAVO

8.1- 8.2 - 8.3

IV PERIODO

SEMANA

25 al 29 de octubre 3a GUIA DE CONSOLIDACION DEL APRENDIZAJE 4P

PORCENTAJE DE PUREZA DE UNA MUESTRA

Las sustancias y reactivos químicos producidos por la industria química pueden contener una cierta cantidad de impurezas, tales como metales pesados, inertes y otros. Cuando se realizan cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta el porcentaje de pureza de estos reactivos.

INDUCCION

DESARROLLO

IMPUREZA

La mayor parte de las sustancias que se

emplean en el laboratorio no son 100% puras.

Sustancias que acompañan al reactivo pero

que no participan en la reacción

PUREZA

Es el porcentaje efectivo de reactivo

puro en la masa total.

1. Ejercicio Modelo

Una piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92%. ¿Cuántos gramos de cal viva (CaO) se obtendrán por descomposición térmica de 200 g de la misma? CaCO3 (s) --------> CaO (s) + CO2 (g) Nomenclatura piedra caliza = cal viva + dióxido de carbono Relaciones en moles 1 mol = 1 mol 1 mol Masa Molecular 100 g 56 g Datos del ejercicio 200 g x g Pureza 92% Calculamos la masa de CaCO3 puro que se puso a reaccionar (puro). RAZON MOLAR = 200 g CaCO3 (impuro) x 92 % = 184 g CaCO3 (puro) 100 % 100 g CaCO3 RAZON MOLAR 100 g CaCO3 = 56 g CaO 56 g CaO

56 g CaO 100 g CaCO3 RAZON MOLAR = Gramos de la sustancia dada x Gramos de la sustancia deseada Gramos de la sustancia conocida RAZON MOLAR = 184 g CaCO3 x 56 g CaO = 103.04 g CaO 100 g CaCO3

RTA = Es decir con los 200 g de piedra caliza (muestra impura) se obtuvieron 103,04 g de CaO

2. Ejercicio Modelo

Se ponen a reaccionar 119 g de una muestra impura de Cu con un exceso de HNO3 y se obtienen 36.0 g de H2O según la reacción indicada abajo. Calcular la pureza de la muestra de Cu utilizada.

3Cu (s) + 8 HNO3 (aq) --------> 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (l) Nomenclatura cobre + ácido nítrico = nitrato de cobre + óxido nitroso + agua Relaciones 3 mol + 8 mol = 3 mol + 2 mol + 4mol Masa Molecular 3(63.5 g) 4(18 g) 190.5 g 72 g Datos del ej. 119 g 36 g REACTIVO LIMITE = Cu REACTIVO EXCESO = HNO3 190.5 g Cu 72 g H2O RAZON MOLAR 190.5 g Cu = 72 g H2O 72 g H2O 190.5 g Cu RAZON MOLAR = Gramos de la sustancia dada x Gramos de la sustancia deseada Gramos de la sustancia conocida RAZON MOLAR = 119 g Cu x 72 g H2O = 44.97 g H2O 190.5 g Cu

Con la masa de agua que se debería haber obtenido si el Cu hubiera sido puro (44,97 g) y con la cantidad de agua que se obtuvo realmente calculamos la pureza del Cu. % de Rendimiento = Rendimiento real x 100 Rendimiento teórico % de Rendimiento = 36.g H2O x 100 % = 80 % pureza de Cu 44.97 g H2O

3. Ejercicio Modelo ¿Cuántos gramos de KCl se pueden obtener por la descomposición térmica de 80 gramos de KClO3 al 70% de pureza? Según la siguiente reacción química: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Nomenclatura clorato de potasio = cloruro de potasio + oxigeno Relaciones en moles 2 mol = 2 mol + 3 mol Masa Molecular 2(122,45 g/mol) 2(74,45 g/mol) 244.9 g/mol 148.9 g/mol Datos del ejercicio 80 g x g Pureza 70% Se calcula los gramos puros de KClO3: RAZON MOLAR = 80 g KClO3 (impuro) x 70 % = 56 g KClO3 (puro) 100 % 244.9 g KClO3 RAZON MOLAR 244.9 g KClO3 = 148.9 g KCl 148.9 g KCl

148.9 g KCl 244.9 g KClO3 RAZON MOLAR = Gramos de la sustancia dada x Gramos de la sustancia deseada Gramos de la sustancia conocida RAZON MOLAR = 56 g KClO3 x 148.9 g KCl = 34.0 g KCl 244.9 g KClO3 RAZON MOLAR =34.0 g KCl Te invito a visitar el siguiente Link si tienes la posibilidad:

https://www.youtube.com/watch?v=Yj3vKXzR1lk&ab_channel=LaQu%C3%ADmicadeYamil

El pensamiento humano encamina siempre sus esfuerzos hacia la apropiación de la realidad; es así como evolucionan y se especializan cada vez más las diferentes

ciencias.

Taller QuíMiCa

ACTIVIDAD DE CONSOLIDACION

1. ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen cuando se hacen reaccionar 2 moles de magnesio del 80% de pureza con un exceso de oxígeno puro?

2Mg(g) + O2(g) MgO(g)

2. ¿Cuántos moles de cloruro de potasio se pueden obtener cuando se ponen en contacto 4,5 moles de cloruro de calcio del 90% de pureza con 2,8 moles de fosfato de potasio, si la eficiencia de la reacción es de 70%?

Se escribe la ecuación balanceada: 3CaCl2 + 2K3PO4 Ca3(PO4)2 + 6KCl

a. El reactivo limitante. b. El reactivo en exceso y cuanto sobre de él. c. El porcentaje de rendimiento (%R).

3. Un relojero tiene 15 carátulas de reloj y 42 manecillas. Cada reloj requiere una carátula y

dos manecillas. Cuántos pares de manecillas sobran?

Las evidencias de aprendizaje son pruebas que determinan si estás aprendiendo.

1. Para las evidencias tome foto nítida de cada hoja (marcada: nombre, código, grado, periodo,

fecha y numero de guía) organice el archivo en PDF y envíelo al correo institucional de tu

docente ruth.martinez@elrosariopaipa.edu.co

2. Enviar evidencias el 25 de octubre antes de las 8 pm. Según horario respectivo.

3. Preguntas o consultas, la docente te atenderá al celular 3124239880 todos los martes de 6.10

a 7:00 a. m.

«¡Donde hay educación no hay distinción de clases!» Confucio

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE