PREPARACIÓNDE

SOLUCIONES

Se denomina así a la mezcla homogénea de

dos o más componentes.

Interviene el SOLUTO que es la sustancia que se

disuelve, y el SOLVENTE en el cual se va a disolver.

COMPONENTES

SOLUTO (menor cantidad)

SOLVENTE(mayor cantidad)

Clasificación

Diámetro de la partícula

Estado físico

Cantidad de soluto

Conductividad eléctrica

CLASIFICACIÓN

DIÁMETRO DE LA PARTÍCULA ESTADO FÍSICO CANTIDAD DE

SOLUTOCONDUCTIVIDAD

ELÉCTRICA

Mecánica Finas Coloidales Verdaderas

Sólidos Líquidos Gaseosos

CUANTITATIVAS CUALITATIVAS

U. FÍSICAS U. QUÍMICAS

% P/P % P/V % V/P % V/V

Molaridad Normalidad Molalidad Fracción Molar

Diluidas Concentradas Saturadas Sobresaturadas

Sol. Electrolíticas Sol. No Electrolíticas

SOLUBILIDADSi algunos solutos y

solventes son completamente

solubles entre sí, son MISCIBLES en

cualquier proporción(Alcohol + Agua)

La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de

solvente a una determinada temperatura

se denominaSOLUBILIDAD

Se mide determinando la cantidad de soluto que se

disuelve en 100 gramos de solvente a una temperatura

constante487.2 g azúcaren 100 g agua

a 100 oC

PROCESO DE DISOLUCIÓNLa mezcla de sustancias

diferentes da lugar a varias fuerzas de

atracción y repulsión cuyo resultado es la

SOLUCIÓN

S O L V A T A C I Ó NEs la interacción de

moléculas de solventes con moléculas, átomos o

iones del soluto para formar agregados en

solución

Factores que afectan la solubilidad

Superficie de contacto

Al aumentar la superficie de contacto del soluto

con el solvente, las interacciones A/B

aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor

rapidez

Agitación

Al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas

moléculas de disolvente alcanzan

la superficie del sólido.

Temperatura

Al aumentar la temperatura se

favorece el movimiento de las

moléculas en solución y con ello su

rápida difusión

Presión

No hay mayor efecto en los

líquidos y sólidos. En los gases si

influye el cambio.

Solución SaturadaEn las cuales el soluto esta

igual o en menor proporción que el solvente

Solución Sobre Saturada

En las cuales el soluto esta en mayor proporción que el

solvente

Solución Unidades Físicas

Entre las cuales tenemos las de (%) porcentaje, son aquellas que expresa una determinada cantidad de soluto en 100 partes de solución final.

% p/v % p/p % v/v % v/pppm

Solución % p/v (peso en volumen) Son aquellas que contienen una

cierta cantidad de soluto expresada en gramos en 100 mL de solución final.

Solución al 5 % de AgNO3 p/vPesar 5 g de AgNO3, disolver y

enrasar con agua destilada a 100 mL

Solución % p/p (peso en peso) Son aquellas que contienen una

cierta cantidad de soluto expresada en gramos en 100 gramos de solución final.

Solución al 8 % de AgNO3 p/pPesar 8 g de AgNO3, disolver y

enrasar con agua destilada a 100 g de solucón final (balanza)

Solución % v/v (vol. en vol.) Son aquellas que contienen una

cierta cantidad de soluto expresada en mL en 100 mL de solución final.

Solución al 5 % de H2SO4 v/vTomar 5 mL de H2SO4 enrasar con agua destilada a 100 mL de solución

final

Solución % v/p (volumen en peso) Son aquellas que contienen una

cierta cantidad de soluto expresada en mL en 100 gramos de solución final.

Solución al 5 % de H2SO4 v/pMedir 5 mL de H2SO4 enrasar con

agua destilada a 100 gramos de solución final

PARTES POR MILLÓN (ppm = mg/L)

Son aquellas que el soluto esta en miligramos en un litro de solución final.

FÓRMULAS

Molaridad (M) Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.

 Una solución 4 molar (4 M) Es aquella que contiene cuatro

moles de soluto por litro de solución.

NORMALIDADEs una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por  litro de solución.  

N = equivalentes g soluto Litro solución

La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre.  

Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno). 

Equivalente Químico

No interviene en proceso Redox

Eq de un ÁCIDO

Eq de una BASE

Eq de una SAL

Si interviene en proceso Redox

Los Eq varían según la reacción

EQUIVALENTE DE UN ÁCIDO

Es la relación entre el peso molecular para el número de hidrógeno que posee el ácido.

EQUIVALENTE DE UNA BASE

Esta relación del PM, dividido para el número de oxidrilo (OH), que hayan sido constituidos o desplazado.

𝐄𝐣𝐞𝐦𝐩𝐥𝐨 :𝐁𝐚 (𝐎𝐇 )𝟐𝐄𝐪 ¿𝟏𝟕𝟐𝟐 =𝟖𝟔𝐠

Esta relación del PM, dividido para las valencias totales del catión o anión que intervengan.

EQUIVALENTE DE UNA SAL

PIRO FOSFATO ÁCIDO DE CALCIOP2O7H2Ca = PM / 2

CUANDO SI INTERVIENE EN LOS PROCESOS REDOX.

Preparar 150 cc de solución 3M de HCl con densidad 1,18 g/cc y de concentración de 35,4 %.HCl = 36,45 g/mol

1M ----------- 36,45 g HCl3M ----------- X= 109,35 g HCl

109,35 g HCl -----3M-------- 1000 cc Sol HCl

1000 cc Sol HCl -------- 109,35 g HCl150 cc Sol HCl ---------- X= 16,40 g HCl

16,40 g HCl -----3M-------- 150 cc Sol HCl

D x C / 100 = g/cc 1,18 x 35,4-------------------------- = 0,41 g HCl / 1 mL HCl 100

0,41 g HCl -------- 1 mL HCl16,40 g HCl ---------- X= 40 cc HCl

40 cc HCl -----3M-------- 150 cc Sol HClReacción Exotérmica (enrasar en frío)

Preparar 150 cc de solución 2 M de NaOH y de concentración de 98 %.NaOH = 40 g/mol

1M ----------- 40 g NaOH2M ----------- X= 80 g NaOH

80 g NaOH -----2M-------- 1000 cc NaOH

1000 cc Sol NaOH -------- 80 g NaOH150 cc Sol NaOH ---------- X= 12 g NaOH

12 g NaOH -----2 M-------- 150 cc Sol NaOH (puro)

98 g NaOH (puro) ------100 g NaOH (impuro) 12 g NaOH (puro) ------ X = 12,24 g NaOH

12,24 g NaOH -----2 M----- 150 cc Sol NaOH

La solución de NaOH produce una reacción EXOTÉRMICA, se deja enfriar para enrasar en frío.

La sol. final es transparente

Preparar 100 cc solución de CoCl2 . 6H20 de 98% concentración con 50 mg Co ++ / ccCoCl2 . 6H20 = 237,95 g/mol Co=58,9 g1 cc Sol. CoCl2 ------ 50 mg Co ++ 100 cc Sol. CoCl2 ------X= 5000 mg Co ++

5 g Co ++ en 100 cc Sol. CoCl2 . 6H20

58,9 g Co++ ------ 237,95 g CoCl2 . 6H20 5 g Co++ ------ X= 20,2 g CoCl2 . 6H2020,2 g CoCl2 . 6H20 -------- 100 cc Sol. (puro)

98 g CoCl2 . 6H20 (puro)-----100 g (impuro) 20,2 g CoCl2 . 6H20 (puro)----- X= 20,6 g CoCl2 . 6H20 (impuro) en 100 cc Sol.