Clases de reacciones químicas
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Pedro Manuel Soto Guerrero – AGOSTO 2014
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Recordando los cambios de la materia:
Cambio físico: La composición química de una sustancia permanece constante.Fundir hielo.
Cambio químico: la composición química de una sustancia cambia.Oxidación del hierro.
Reacción Química:Reacción Química:
Una reacción química es la transformación de Una reacción química es la transformación de unas sustancias en otras. unas sustancias en otras.
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Para representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS:
I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.
II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.
III. Muestran la dirección a la cual progresauna reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
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2A + B2 2AB
Flecha: produce
catalizador
condiciones
Subíndice
Coeficiente
Temperatura, presión,
solventes
Productos
Reactivos
Fuente: www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt -
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Símbolo Significado
+ Separa 2 o más reactivos o productos.
→ Separa reactivos de productos.
(s) Identifica el estado sólido.
(l) Identifica el estado líquido.
(g) Identifica el estado gaseoso.
(ac) Identifica la solución en agua.
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DESCOMPOSICIÓNDESCOMPOSICIÓNSÍNTESISSÍNTESIS
SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓNDOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)DOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)
COMBUSTIÓNCOMBUSTIÓN
Referencia: http://iesalbarregas.juntaextremadura.net/departamentos/fyq/OTROS/TIPOS_DE_REACCIONES.PPT -
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Las reacciones de descomposición (o análisis) son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia
se obtienen varios productos. En estas
reacciones generalmente se necesita la acción del calor.
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Una Sustancia Varias Sustancias
Clorato de potasio → Cloruro de potasio + oxígeno
KClO3 → KCl + O
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REACCIONES DE SÍNTESIS
Las reacciones de síntesis son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un solo
producto.
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Varias Sustancias Una Sustancia
Hidrógeno + Azufre + Oxígeno → Ácido Sulfúrico
H2 + S + O
2→ H
2SO
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REACCIONES DE SÍNTESIS
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REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
En una reacción de sustitución (o desplazamiento) un átomo
sustituye a otro en la molécula. Un metal remplaza a otro menos
activo: se considera que un metal es más activo que otro
cuando pierde con mayor facilidad sus electrones.
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REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
A continuación se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad: Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El litio es el elemento más activo de los metales; como consecuencia de esto, desplaza a todos los demás metales de la lista. En general, cualquier metal desplazará a los que estén por debajo de él en la lista.
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AB + C AC + B
Cloruro de Hidrógeno + Zinc → Cloruro de Zinc + Hidrógeno
HCl + Zn → ZnCl2 + H
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REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
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REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
En las reacciones de doble sustitución (o doble
desplazamiento) se presenta un intercambio de átomos entre las sustancias que
reaccionan.
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AB + CD AD + BC
Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata → Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata
NaCl + AgNO3 → NaNO
3 + AgCl
REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
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REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Las reacciones de neutralización son aquellas
en las que un ácido reacciona con una base para
formar una sal y agua.
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REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
ácido base sal agua
acuoso acuosa acuosa
• Ácidos fuertes: HCl, H2SO4, HNO3
• Bases fuertes MOH, M(OH)2 ( M, metal alcalino o alcalino térreo).
• H+ + OH- H2O (reacción neta de neutralización).
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REACCIONES DE COMBUSTIÓN
En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y
libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son
muy comunes:
•Combustión de carbón para producir energía eléctrica:
C (s) + O2 (g) CO2 (g)
• Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
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COMBUSTIBLE + OXÍGENO → DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA
CH4 + O
2 → CO
2 + H
2O
COMBUSTIÓN DEL GAS METANO
REACCIONES DE COMBUSTIÓN