Propiedades químicas, mezclas heterogéneas y homogéneas Prof. Lasanta

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas extensivas dependen de la cantidad de materia que está presente.

Ejemplos:MasaLongitudVolumen

La propiedades físicas intensivas no dependen de la cantidad de materia que está presente.Ejemplo:

MaleabilidadConductividadDensidadOlorColorPunto de fusionPunto ebullicion

Las propiedades físicas se dividen en: Las propiedades físicas se dividen en: Intensivas y ExtensivasIntensivas y Extensivas

Cambios Físicos

Aquellos que no cambian las características químicas de la materia: golpear, halar o calentar

La sustancia está presente antes y después del cambio.

Cortar un pedazo de madera Rasgar un papelDisolver sal en aguaVerter un líquido de un envase a otro.

Teoría cinético molecular.

http://www.harcourtschool.com/activity/states_of_matter/

Propiedades químicas

Capacidad de una sustancia para combinarse o cambiar en una o más sustancias.

La incapacidad de una sustancia para transformarse en otra.

Son irreversibles y permanentes. Algunos ejemplos son: combustión,

oxidación y fermentación.

Propiedades Químicas Se observan de los diferentes tipos de cambios

químicos que un material puede llevar a cabo.

Ejemplo:¿Se quema?¿Ayuda a otras sustancias a quemarse?¿Reacciona con agua?¿Reacciona con ácidos y/o bases?¿Con cuáles otras clases de sustancia reacciona?¿Es tóxica?

Cambios Químicos Cada vez que una sustancia lleva a cabo un

cambio, formando una o más sustancias nuevas con diferentes propiedades, ha ocurrido un cambio químico (reacción).

En un cambio químico las sustancias que están presentes antes y después son diferentes.Ejemplos:

QuemarDigerirFermentar

Tipos de cambios químicos

Oxidación: La oxidación es el proceso y el resultado de oxidar. Este verbo refiere a generar óxido a partir de una reacción química. El óxido, por otra parte, es lo que se produce cuando el oxígeno se combina un metal o con los elementos conocidos como metaloides. Una materia que se oxida, también se conoce como corroción.

Cuando esta produce una gran cantidad de energía se conoce como combustión.

Cambios químicos Cuando se produce una reacción química suelen producirse

algunos indicios típicos: Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias

sustancias nuevas distintas a las iniciales. ver reacción Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o

algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles. Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción

aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente. ver reacción

Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción. ver reacción

 Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc

Clasificación de la Materia

Diagrama para Clasificar la Diagrama para Clasificar la MateriaMateria Materia

Sustancias puras Mezclas

Elementos Compuestos Homogénas(Solución) Heterogéneas

Un solo componente Dos o más componentes

Un solo tipo de átomo.

Cl2, Fe, O2, Ca, Na

Dos o más tipos de átomos.H2O , CH4 , NH3

Una sola fase:Sal+agua

Azúcar+aguaAlcohol+agua

Dos o más fases:

Arena+aguaAceite+agua

Sustancias Puras

SustanciasMateriales homogéneos que tienen la misma composición. Las sustancias se dividen en dos clases.

Elementos: Sustancias formadas de un mismo tipo de átomo.Compuestos: Sustancias formadas por más de un tipo de átomo.

Sustancias Puras

Elementos y Compuestos

Elementos Los elementos son sustancias simples

constituidas por una sola clase de átomos, como por ejemplo el hidrógeno (H), oxígeno (O), sodio (Na) y el cloro (Cl).

Compuestos Los compuestos se forman al

combinarse dos o más elementos. El agua (H2O) y la sal (NaCl) se clasifican como compuestos.

Sustancias Puras Simples Elemento: UN SOLO TIPO DE ÁTOMO

Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl

Compuestos

S O

C Zn

Un compuesto puede dividirse en sustancias por mecanismos químicos.

¿Qué son mezclas?

Las mezclas son combinaciones de compuestos o elementos.

En las mezclas no se forman nuevas sustancias porque los elementos o compuestos mantienen sus propiedades físicas y químicas incluso después de ser mezclados.

Éstas pueden separarse en sus componentes originales por medios físicos.

Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.

Mezclas homogéneas Las mezclas homogéneas están formadas

por una sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio, presenta la misma composición en cualquiera de sus partes.

Un ejemplo de una mezcla homogénea es agua y sal.

Tipos de Mezclas Mezclas Homogéneas (Solución)

Materia que consiste de una sola fase. Debe tener una distribución uniforme de las partículas en el material. Si se rompen o separan fracciones de un material homogéneo, será imposible distinguir alguna diferencia entre las distintas partes del material. A la materia homogénea formada por más de un material se le llama solución.

Mezclas heterogéneas Las mezclas heterogéneas

están físicamente separadas y pueden observarse como tales.

Agua y aceite Agua y arena Granito

Tipos de Mezclas Mezclas Homogéneas

Una solución consiste de un soluto (el material disuelto o disperso en partículas muy pequeñas) y un disolvente (el material que disuelve). Debido a esa dispersión la solución parece uniforme.

Tipos de Mezclas Mezclas Heterogéneas (Materia Heterogénea)

Contiene más de una clase de material. La materia heterogénea siempre está compuesta por más de una fase y siempre es una mezcla.

Clasifica las siguientes mezclas en Homogénea o Heterogénea.

1. Rocas y arena2. Aire puro3. Sangre4. Pintura5. Agua con colorante6. Leche7. Agua del océano8. Papel de periódico9. Alcohol y agua10.Sopa de vegetales

Separación de mezclas

Técnicas para separar mezclas

Técnicas Tipo de mezcla Propiedades Físicas

Ejemplos

Decantación Heterogénea Sólido y líquido Arena y agua

Filtración Heterogénea Sólido y líquido Harina y agua

Evaporación Homogénea Sólido disuelto en un líquido

Agua y sal

Destilación Homogénea Dos líquidos con diferentes puntos de ebullición

Alcohol y agua(Condensación)

Métodos de Separación de Mezclas

1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:Filtración. Sedimentación.

Centrifugación.

2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:Separación magnética.

3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDODecantación.

Métodos de Separación de Mezclas

1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Cristalización.

Calentamiento a sequedad.

Evaporación y Destilación

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/tema6.htm