Los elementos químicos

Sustancias puras que no pueden dividirse en otras más simples

Hierro

Oro

Plata

cobre

del latín aurum, aurora brillante

Los nombres de los elementos

•En función de sus caracteres organolépticos o propiedades físicas:

CLORO (Cl)

del griego chloros, de color amarillo verdoso

PLOMO (Pb)

del latín plumbum, pesadoMERCURIO (Hg)

del latín hidrargirium, plata liquida

•En función de sus propiedades químicas:

del griego hydro gen, formador de agua

del griego phosphoros, portador de luzdel sancrito sulphur, indica que altera al cobre

AZUFRE (S) FOSFORO (P)

HIDROGENO (H)

•Denominados en honor a destacados científicos:

de Marie y Pierre Curie

de Albert Einstein

Dimitri Ivanovich Mendeleiev

MENDELEVIO (Md) CURIO (Cm)

EINSTENIO (Es)

•En homenajes a ciertos países o regiones geográficas:

de Magnesia, antigua ciudad de Asia Menor

de Galia, antiguo nombre de Francia

de Polonia, país natal de Marie Curie

POLONIO (Po) GALIO (Ga)

MAGNESIO (Mg)

Con nombres vinculados a la mitología

de Niobe, hija de Tántalo

de Vanadis, diosa escandinava

TANTALIO (Ta)

de Tántalo, mítico rey griego

NIOBIO (Nb)

VANADIO (V)

Los seres vivos estamos formados por elementos

Carbono OxigenoHidrogeno Nitrógeno

Pues bien, los millones de sustancias diversas, cada una con propiedades especificas que la caracterizan y permiten su identificación, son producto de la combinación de una

cantidad reducida de elementos diferentes.

Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo.

Hasta ahora existen 112 elementos perfectamente identificables por el nombre.

De ellos, 92 son naturales, esto significa que se encuentran en la naturaleza como tales, y el resto se ha sido obtenido por los científicos mediante técnicas de laboratorio, es

decir son artificiales.

Como se distinguen los distintos elementos

Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo.

Los átomos se distinguen por su numero de protones presentes en el nucleo

NUMERO ATOMICO (Z)

1 protón

3 protones2 protones

hidrogeno

Litio

Helio

En el núcleo junto con los protones también coexisten los neutrones.

NUMERO MASICO (A)

Numero de protones mas el de neutrones

Z = 1A = 1

hidrogeno

Z = 1A = 2

Deuterio

Z = 1A =3

Tritio

ISOTOPOS

Como ordenamos a los elementos químicos

Dimitri Ivanovitch Mendeleiev (1834 - 1907)

Las propiedades químicas de los elementos no son arbitrarias, sino que varían de acuerdo con la masa atómica de una manera periódica. En la actualidad, se considera que varían de acuerdo con el numero atómico.

La versión moderna de la tabla periódica de los elementos consiste en el ordenamiento de los 112 elementos conocidos por numero atómicos creciente, en siete filas (periodos) y dieciocho columnas (familias o grupos), de tal forma que los elementos con propiedades análogos quedan encolumnadas.

Los elementos de cada grupo tienen características parecidas y las propiedades de los elementos de un periodo cambian gradualmente.

Elementos en el universo

Elementos en la materia viva

Elementos en la corteza terrestre

Grupo

Periodo

II A

I A

III A IV A VI AV A VII A

VIII A

Metales

No Metales

Metaloides

Metalesalcalinos

MetalesAlcalinos térreos

Gases nobles

Elementos de transición

Halógenos

Elementos de transición interna

Elementos representativos

Propiedades periódicas

Radio atómico

Energía de ionización

Electronegatividad

Afinidad electrónica

Es la distancia que separa el electrón mas externo del núcleo

Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental

Es la energía necesaria para captar un electrón

Es la capacidad relativa de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico con otro átomo

Aumento de Radio atómico

Aumento de Energía de Ionización

Aumento de Afinidad electrónica

Aumento de Electronegatividad