Caracteristicas de Los Elementos Quimicos

ACTINIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:ActinioSmbolo:Ac

Nmero atmico:89Masa atmica (uma):(227,03)

Perodo:7Grupo:IIIB (transicin)

Bloque:d (no representativo)Valencias:+3

PROPIEDADES PERIDICAS

Configuracin electrnica:[Rn] 6d17s2Radio atmico ():1,88

Radio inico ():1,18 (+3)Radio covalente ():-

Energa de ionizacin (kJ/mol):499Electronegatividad:1,10

Afinidad electrnica (kJ/mol):-

PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):10,060Color:Plateadoblanco

Punto de fusin (C):1051Punto de ebullicin (C):3198

Volumen atmico (cm3/mol):22,57

Historia Descubridor: Andre Debierne. Lugar de descubrimiento: Francia. Ao de descubrimiento: 1899. Origen del nombre: De la palabra griega "aktinos" que significa "rayo", aludiendo con esto a sus cualidades radiactivas. Obtencin: Se encontr como producto intermedio de las series de desintegracin radiactiva, en concreto en la del 235U. Mtodos de obtencin Mediante reduccin del fluoruro de actinio con vapor de litio a 110-1300 C. Mediante irradiacin del 226Ra con neutrones. Aplicaciones Fuente de neutrones. Generador de energa termoelctrica.

ALUMINIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:AluminioSmbolo:Al

Nmero atmico:13Masa atmica (uma):26,9815

Perodo:3Grupo:IIIA (trreo)

Bloque:p (representativo)Valencias:+3


Configuracin electrnica:[Ne] 3s23p1Radio atmico ():1,43

Radio inico ():0,5 (+3)Radio covalente ():1,18


Afinidad electrnica (kJ/mol):43

PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):2,7Color:Plateado-blanco


Volumen atmico (cm3/mol):10

Historia Descubridor: Hans Christian Oersted, Friedrich Whler. Lugar de descubrimiento: Dinamarca. Ao de descubrimiento: 1825. Origen del nombre: De la palabra latina "alumen" significando "alumbre", haciendo referencia a una sal doble de aluminio (sal usada como astringente y en tinturas). En 1807, Davy propuso el nombre "alumium" para el metal, an no descubierto en ese momento; ms tarde, se acord cambiarlo a "aluminum", del cual deriva al nombre aluminio. Obtencin: Los antiguos romanos aplicaban la expresin alumen a toda sustancia de sabor astringente. En la Edad Media se dio el nombre de alumbre a la sal doble Al2(SO4)3 K2SO4 24 H2O, obtenida del mineral alunita. Se sospechaba que esta sustancia y otras derivadas de ella, especialmente el xido, denominado almina, contenan un elemento metlico desconocido. En 1825, Oersted prepar una amalgama de aluminio (metal disuelto en mercurio) haciendo reaccionar amalgama de potasio con cloruro de aluminio. Destilando el mercurio fuera del contacto del aire obtuvo un metal de aspecto parecido al estao; era impuro, pues contena una ligera proporcin de mercurio. Whler, en 1827, mejorando el mtodo de Oersted, obtuvo aluminio puro en forma de polvo fino: AlCl3 + 3 K = Al + 3 KCl

Mtodos de obtencin Electrlisis de cloruro de aluminio. Electrlisis de almina fundida en una mezcla de fluoruros de sodio, aluminio y calcio.

Aplicaciones El aluminio se emplea en puertas, ventanas, cerraduras, pantallas, canales de desage. Se utiliza en automviles: llantas, parrilla, acondicionadores de aire, transmisiones automticas, radiadores, bloques de motor y paneles de carrocera. El aluminio es un metal muy maleable y bastante dctil, por lo que se aplica para: utensilios de cocina, decoracin y aplicaciones industriales donde se necesita resistencia, ligereza y facilidad de fabricacin. A pesar de que su conductividad elctrica es el 60% de la del cobre, se usa para transmisin de la corriente elctrica debido a su ligereza y precio. Aleado con pequeas cantidades de otros elementos, se obtienen materiales de gran importancia en la construccin de modernos aviones, cohetes, etc. El aluminio, evaporado al vaco, forma una capa con alta reflexin para la luz visible o protector y no se deterioran como las de plata. Se usan para la construccin de espejos de telescopios, papeles decorativos, empaquetado, ... El xido de aluminio, almina, se encuentra en la naturaleza como: rubes, zafiros, topacio, esmeril. Rubes y zafiros sintticos se emplean para la construccin de lseres. La almina se emplea en fabricacin de vidrios, material refractario y como catalizador. El tricloruro de aluminio se usa como catalizador. El tricloruro de aluminio hexahidratado, AlCl3 6 H2O se emplea como desodorante y antitranspirante ya que elimina las bacterias que se forman en la transpiracin y producen olores desagradables. El sulfato de aluminio se usa en la fabricacin de colas, mordientes y relleno de goma sinttica; en la industria papelera se emplea para coagular fibras de celulosa y obtener una superficie dura e impermeable. El aluminato de sodio, NaAl(OH)4, se utiliza junto al sulfato de aluminio en purificacin de agua, ya que al mezclarse los iones aluminio y aluminato se produce hidrxido de aluminio que es una red esponjosa y gelatinosa que atrapa impurezas segn se forma y sedimenta, eliminndose por filtracin sin productos secundarios.

AMERICIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:AmericioSmbolo:Am


Perodo:7Grupo:Actnidos

Bloque:f (no representativo)Valencias:+2,+3, +4


Configuracin electrnica:[Rn] 5f77s2Radio atmico ():1,73

Radio inico ():1,07 (+3), 0,92 (+4)Radio covalente ():-



PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):13,670Color:Blancoplateado



Historia Descubridor: Glenn Seaborg, Ralph James, L. Morgan, Albert Ghiorso. Lugar de descubrimiento: USA. Ao de descubrimiento: 1944. Origen del nombre: De la palabra inglesa "America", en honor al lugar donde fue descubierto. Obtencin: El istopo 241Am fue identificado por Seaborg, James, Morgan y Ghiorso en 1944 en el Laboratorio de Metalurgia de la Universidad de Chicago, producido como consecuencia de sucesivas reacciones de captura neutrnica por istopos de plutonio en un reactor nuclear.Mtodos de obtencin El mtodo por el cual se obtuvo inicialmente.

Aplicaciones El istopo 241Am se emplea como fuente porttil para radiografa gamma. Se utiliza en la industria como medidor del grosor de vidrios. Se usa como fuente de ionizacin de detectores de humos.

ANTIMONIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:AntimonioSmbolo:Sb


Perodo:5Grupo:VA (nitrogenoideos)

Bloque:p (representativo)Valencias:+3, +5, -3


Configuracin electrnica:[Kr] 4d105s25p3Radio atmico ():1,45

Radio inico ():0,62 (+5), 2,45 (-3)Radio covalente ():1,38



PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):6,697Color:Blanco azulado

Punto de fusin (C):631P. de ebullicin (C):1587


Historia Descubridor: Desconocido. Lugar de descubrimiento: Desconocido. Ao de descubrimiento: Conocido desde la antigedad. Origen del nombre: De la palabra griega "stbi", pas al latn como "stibium" (dando nombre al colorete de antimonio con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto). La forma "antimonium" se form en latn medieval por etimologa popular como adaptacin del rabe "at-timud", con el mismo significado. El origen del smbolo, Sb, proviene de la palabra latina stibium. Obtencin: Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigedad y, como metal, a comienzos del siglo XVII. En el antiguo Egipto se empleaba el sulfuro de antimonio como ungento, colorete y para ennegrecer las uas. Mtodos de obtencin Se obtiene fundiendo el mineral estibina, para concentrarlo en Sb2S3 y ste se tuesta a Sb2O3 que se reduce con carbn. Se purifica mediante fusin por zonas.

Se obtiene como subproducto en los procesos metalrgicos de cobre y plomo.

Aplicaciones Usado en la tecnologa de semiconductores para fabricar detectores infrarrojos, diodos y dispositivos de efecto Hall. Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para bateras, aleaciones antifriccin, armas pequeas, balas trazadoras, revestimientos de cables, etc. El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtencin de antimonio, para preparar la masa inflamable de las cerillas, en fabricacin de vidrios coloreados, barnices y en pirotecnia. El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.

ARGNDescripcin GeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:ArgnSmbolo:Ar


Perodo:3Grupo:0 (gases nobles)

Bloque:p (representativo)Valencias:-


Configuracin electrnica:[Ne] 3s23p6Radio atmico ():-

Radio inico ():-Radio covalente ():0,98

Energa de ionizacin (kJ/mol):1520Electronegatividad:-


PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):0,0017824 (0 C)Color:Incoloro

Punto de fusin (C):-189P. de ebullicin (C):-186


Historia Descubridor: Sir William Ramsay, Lord Rayleigh. Lugar de descubrimiento: Escocia. Ao de descubrimiento: 1894. Origen del nombre: De la palabra griega "argos" que significa "inactivo", debido a su inercia qumica. Obtencin: Fue aislado mediante el estudio del residuo obtenido al eliminar nitrgeno, oxgeno y dixido de carbono del aire. Fue reconocido debido a las lneas caractersticas que emita en el estudio espectroscpico.

Mtodos de obtencin Licuacin del aire y posterior destilacin fraccionada. Casi todo el argn proviene de la desintegracin radiactiva del istopo del potasio K-40.

Aplicaciones Se usa en relleno de bombillas (impide la vaporizacin del wolframio y crea una atmsfera inerte para que el wolframio no reaccione qumicamente). Argn y el kriptn, junto a vapor de mercurio, se utilizan para llenar lmparas fluorescentes. Argn, mezclado con algo de nen, se emplea para llenado de tubos fluorescentes de descarga elctrica, empleados en letreros de propaganda (parecidos a los anuncios de nen). Con el argn se obtiene un color azul o verde, en lugar del rojo del nen. Se utiliza una atmsfera inerte de argn para manipular reactivos qumicos en el laboratorio.

ARSNICODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:ArsnicoSmbolo:As





Configuracin electrnica:[Ar] 3d104s24p3Radio atmico ():1,39

Radio inico ():2,22 (-3), 0,47 (+5)Radio covalente ():1,19



PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):5,73Color:Gris

Punto de fusin (C):817 (a 28 atm)P. de ebullicin (C):613 (sublima)


Historia Descubridor: Alberto Magno. Lugar de descubrimiento: Desconocido. Ao de descubrimiento: 1250 (aproximadamente). Origen del nombre: De la palabra griega "arsenikon". Desde la antigedad se utilizaba un pigmento con el que se fabricaba pintura de color amarillo y que los griegos asociaban al sexo masculino, por lo cual le daban el nombre de arsenikon, que provena de "arsen" que significaba varonil. Los romanos lo llamaron "oropimente", del latn auripigmentum; es decir, pigmento ureo o pigmento de oro, llamado as por su color amarillo. Obtencin: Se cree que fue obtenido por Alberto Magno calentando jabn junto con oropimente (trisulfuro de diarsnico).

Mtodos de obtencin Se obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta, con lo cual el arsnico sublima y queda un residuo slido de sulfuro ferroso.

Aplicaciones El arsnico se utiliza en los bronces, en pirotecnia y como dopante en transistores y otros dispositivos de estado slido. El arseniuro de galio se emplea en la construccin de lseres ya que convierte la electricidad en luz coherente. El xido de arsnico (III) se emplea en la industria del vidrio, adems de como veneno. La arsina (trihidruro de arsnico) es un gas tremendamente venenoso. Los sulfuros de arsnico; por ejemplo, el oropimente, se usan como colorantes.

ASTATODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:AstatoSmbolo:At


Perodo:6Grupo:VIIA (halgenos)

Bloque:p (representativo)Valencias:-1, +1, +5


Configuracin electrnica:[Xe] 4f145d106s26p5Radio atmico ():-

Radio inico ():-Radio covalente ():-



PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):-Color:-

Punto de fusin (C):(302) estimadoPunto de ebullicin (C):-

Volumen atmico (cm3/mol):-

Historia Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segr. Lugar de descubrimiento: USA. Ao de descubrimiento: 1940. Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable", debido a que este elemento careca de istopos estables. Obtencin: Se obtuvo bombardeando el istopo de bismuto 209Bi con partculas alfa.

Mtodos de obtencin Se obtiene de la misma manera en que se hizo inicialmente, es decir, bombardeando el istopo 209-Bi con partculas alfa.

Aplicaciones No tiene.

AZUFREDescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:AzufreSmbolo:S


Perodo:3Grupo:VIA (anfgenos)

Bloque:p (representativo)Valencias:-2, +2, +4, +6


Configuracin electrnica:[Ne] 3s23p4Radio atmico ():1,04

Radio inico ():1,84 (-2)Radio covalente ():1,02



PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):2,07 (rmbico)Color:Amarillo



Historia Descubridor: Desconocido. Lugar de descubrimiento: Desconocido. Ao de descubrimiento: Conocido desde la antigedad. Origen del nombre: La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo snscrito "sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Sulvere deriv en la palabra latina "sulphurium", que deriv en azufre. Obtencin: El azufre se conoce desde los tiempos ms remotos, pues con el nombre de "piedra inflamable" se menciona en la Biblia y en los documentos ms antiguos. Se usaba en medicina y, los vapores producidos en su combustin, por griegos y romanos para blanquear telas.

Mtodos de obtencin Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de Mxico mediante el mtodo Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 C) que funde el azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie.

Aplicaciones Fabricacin de plvora negra, junto a carbono y nitrato potsico. Vulcanizacin del caucho. Fabricacin de cementos y aislantes elctricos. Fabricacin de cerillas, colorantes y tambin como fungicida (vid). Fabricacin de cido sulfrico (el producto qumico ms importante de la industria qumica de cualquier pas). Este cido se emplea para: produccin de abonos minerales (superfosfatos), explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como desecante y reactivo qumico. El dixido de azufre sirve para obtener cido sulfuroso adems de sulfrico. Las sales del cido sulfuroso tienen aplicaciones en la industria papelera, como fumigantes, blanqueadores de frutos secos, ...

BARIO

Descripcin GeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:BarioSmbolo:Ba


Perodo:6Grupo:IIA (alcalino-trreo)

Bloque:s (representativo)Valencias:+2


Configuracin electrnica:[Xe] 6s2Radio atmico ():2,22




PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):3,594Color:Plateado



Historia Descubridor: Sir Humphrey Davy. Lugar de descubrimiento: Inglaterra. Ao de descubrimiento: 1808. Origen del nombre: De la palabra griega "barys" que significa "pesado", en atencin a la gran densidad de muchos de sus compuestos. Obtencin: La barita (xido de bario) fue diferenciada de la cal (xido de calcio) por Scheele en 1774. El bario elemental fue aislado por Sir Humphrey Davy mediante electrlisis de barita fundida con xido de mercurio, obteniendo una amalgama de bario.

Mtodos de obtencin Se obtiene mediante reduccin aluminotrmica del xido de bario a alto vaco. Mediante electrlisis del cloruro de bario.

Aplicaciones El bario se emplea para eliminar trazas de gases en tubos de vaco y televisin. El sulfato de bario se emplea en pinturas (blanco permanente), goma y papel. Junto con sulfuro de zinc forma el litopn, colorante blanco brillante muy estable e insoluble, con buenas propiedades de recubrimiento y que no se oscurece en presencia de sulfuros. El sulfato de bario se emplea como contraste en radioscopia de aparato digestivo, ya que absorbe muy bien los rayos X. El xido y el hidrxido de bario se usan como desecantes. El carbonato de bario se emplea como veneno para ratas. Tambin se emplea en la industria de vidrio y cermica. El nitrato y el clorato de bario se emplean para dar color verde en pirotecnia. El sulfuro impuro es fosforescente despus de exponerlo a la luz.

BERILIODescripcin GeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:BerilioSmbolo:Be


Perodo:2Grupo:IIA (alcalinotrreo)



Configuracin electrnica:[He] 2s2Radio atmico ():1,12




PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):1,85Color:Gris acero



Historia Descubridor: Nicholas Louis Vauquelin Lugar de descubrimiento: Francia Ao de descubrimiento: 1798 Origen del nombre: De la palabra griega "bryllos", vocablo aplicado a las gemas verdes, que deriv en el nombre de "berilo" para el mineral. Como el elemento fue reconocido en el berilo y en las esmeraldas, se le dio el nombre de berilio. Obtencin: El elemento fue descubierto por N.L. Vauquelin en 1798 al aislar el xido de berilio del berilo y de las esmeraldas (ambos son un mismo mineral, donde varan las impurezas acompaantes: silicato de aluminio y berilio Be3Al2(SiO3)6 ). Posteriormente, fue aislado el elemento puro, en 1828, por F. Whler e, independientemente, por A.B Bussy, mediante reduccin del cloruro de berilio con potasio. Ms adelante, Lebeau lo obtuvo puro mediante electrlisis de tetrafluoroberilato de sodio, Na2BeF4

Mtodos de obtencin Reduccin del fluoruro de berilio, BeF2, con magnesio metlico.Aplicaciones El berilio, en finas capas, se usa en litografa con rayos X para la produccin de microcircuitos integrados y en ventanas de tubos de rayos X, ya que el Be es relativamente transparente a dichas radiaciones (los transmite 17 veces mejor que el aluminio).

Moderador y reflector de neutrones trmicos en reacciones nucleares. Aleado con aluminio produce un material empleado en escudos trmicos de astronaves, en aviones supersnicos, en misiles y en satlites de comunicaciones. Aleado con nquel produce un material extremadamente duro. En aleaciones berilio-cobre se origina un material muy resistente a la presin, conductor, no magntico y que no produce chispas por rozamiento. Se utiliza para fabricar contactos elctricos, electrodos de soldadura, herramientas antichispa usadas en refineras petrolferas y en otros lugares donde existe posibilidad de explosin. El xido de berilio se utiliza en la industria nuclear y en la fabricacin de cermicas.

BERKELIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:BerkelioSmbolo:Bk





PROPIEDADES FSICAS


Punto de fusin (C):1050Punto de ebullicin (C):-


Historia Descubridor: Glenn Seaborg, Albert Ghiorso, Stanley Thompson. Lugar de descubrimiento: USA. Ao de descubrimiento: 1949. Origen del nombre: En honor a la Universidad de "Berkeley", en California. Obtencin: Se obtuvo en el ciclotrn de Berkeley mediante bombardeo de unos miligramos de 241Am con iones helio.Mtodos de obtencin Se emplea la misma tcnica con que se obtuvo inicialmente.

Aplicaciones Por disponerse de poca cantidad del elemento y ser este radiactivo no se conocen aplicaciones.

BISMUTODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:BismutoSmbolo:Bi





Configuracin electrnica:[Xe] 4f145d106s26p3Radio atmico ():1,70

Radio inico ():0,74 (+5), 1,20 (+3)Radio covalente ():1,46



PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):9,780Color:Blanco

Punto de fusin (C):271P. de ebullicin (C):1564


Historia Descubridor: Desconocido. Lugar de descubrimiento: Desconocido. Ao de descubrimiento: Conocido desde la antigedad. Origen del nombre: De la palabra alemana "bisemutum" que significa "materia blanca", en alusin al color del elemento. Obtencin: Sobre el siglo XIII se confunda con el plomo y el estao. Claude Geoffrey demostr, en 1753, que era diferente del plomo. Karl Scheele y Torbern Bergman descubrieron el bismuto como elemento.

Mtodos de obtencin A partir de los minerales que contienen bismuto, se obtiene el xido de bismuto (III), el cual se reduce con carbn a bismuto bruto. Se purifica mediante fusin por zonas.

Se obtiene como subproducto del refinado de metales como: plomo, cobre, oro, plata y estao.

Aplicaciones Aleado junto a otros metales tales como: estao, cadmio, ..., origina materiales de bajo punto de fusin utilizadas en sistemas de deteccin y extincin de incendios. Aleado con manganeso se obtiene el "bismanol" usado para la fabricacin de imanes permanentes muy potentes. Se emplea en termopares y como "carrier" de 235U o 237U del combustible de reactores nucleares. Se emplea como catalizador en la obtencin de fibras acrlicas. El xido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto ndice de refraccin y esmaltes de color amarillo. El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmtica y en fabricacin de perlas artificiales.

BOHRIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:BohrioSmbolo:Bh (Uns)


Perodo:7Grupo:VIIB (transicin)

Bloque:d (no representativo)Valencias:+3?,+4?, +5?, +6?, +7


Configuracin electrnica:[Rn] 5f146d57s2Radio atmico ():-

Radio inico ():-Radio covalente ():-

Energa de ionizacin (kJ/mol):660 (estimada)Electronegatividad:-


PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):37,000Color:-

Punto de fusin (C):-Punto de ebullicin (C):-

Volumen atmico (cm3/mol):-

Historia Descubridor: Cientficos del Instituto Nuclear de Dubna. Lugar de descubrimiento: Rusia. Ao de descubrimiento: 1981. Origen del nombre: En honor del fsico dans Niels Bohr. Obtencin: Bombardeando 209Bi con ncleos de 54Cr.

Mtodos de obtencin Mediante bombardeo de bismuto con cromo.Aplicaciones No se conocen, ya que slo se han podido sintetizar unos pocos tomos del elemento.

BORODescripcin GeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:BoroSmbolo:B


Perodo:2Grupo:IIIA (trreo)

Bloque:p (representativo)Valencias:-3, +3


Configuracin electrnica:[He] 2s22p1Radio atmico ():0,88




PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):2,34Color:Marrn-negro



Historia Descubridor: H. Davy, J. L. Gay-Lussac y L. J. Thenard. Lugar de descubrimiento: Inglaterra y Francia. Ao de descubrimiento: 1808. Origen del nombre: De la palabra rabe "buraq" o del persa "burah", ambas significaban "borax", haciendo referencia al producto que contena el boro. Obtencin: Se obtuvo tratando cido brico, H3BO3, con potasio, ya que era conocida en esta poca la gran afinidad del potasio hacia el oxgeno. Fue obtenido por Gay-Lussac y Thenard y, de forma independiente, por Davy, 9 das despus.

Mtodos de obtencin No se encuentra libre en la naturaleza. aparece como cido brico y como boratos. Se prepara por reduccin, en fase de vapor, de tricloruro o tribromuro de boro con hidrgeno, sobre filamentos de tntalo, a 1300 C.

Aplicaciones El boro amorfo se usa en pirotecnia (proporcionando un color verde caracterstico) y en el encendido de cohetes. Es un agente metalrgico desgasificante, pues reacciona a alta temperatura con oxgeno y nitrgeno. Utilizacin por sus propiedades lubricantes. El istopo 10-B tiene aplicaciones para el control de reactores nucleares, como escudo para la radiacin nuclear y en instrumentos usados para detectar neutrones. Las fibras de boro que forman una matriz tipo epoxi son ms fuertes y rgidas que el acero y un 25% ms ligeras que el aluminio. Se utilizan para crear estructuras aeroespaciales, blindajes, etc. El boro se utiliza, en trazas, para modificar las propiedades de semiconductores como silicio y germanio. El boro se utiliza en el proceso de refinado del aluminio. Junto al hierro forma aleaciones de gran dureza (ferroboro). El cido brico se utiliza como antisptico suave. El brax se usa como fundente para soldaduras. El brax se utiliza como detergente. Algunos compuestos de boro ofrecen esperanzas para el tratamiento de la artritis. El nitruro de boro, BN, es un material tan duro como el diamante. aunque es un aislante elctrico. conduce el calor como los metales. el borohidruro de sodio es un agente reductor en medio bsico.

BROMODescripcin GeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:BromoSmbolo:Br


Perodo:4Grupo:VIIA (halgenos)

Bloque:p (representativo)Valencias:-1, +1, +3, +5, +7


Configuracin electrnica:[Ar] 3d104s24p5Radio atmico ():-

Radio inico ():1,95 (-1), 0,39 (+7)Radio covalente ():1,14



PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):3,113Color:Marrn-rojizo

Punto de fusin (C):- 7P. de ebullicin (C):58


Historia Descubridor: Antoine J. Balard. Lugar de descubrimiento: Francia. Ao de descubrimiento: 1826. Origen del nombre: De la palabra griega "brmos" que significa "fetidez", debido al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus vapores. Obtencin: El qumico francs Balard, que estaba trabajando con sales precipitadas del agua de los pantanos de Montpellier, descubri que, al aadir ciertos productos qumicos, apareca una sustancia de color pardo, irritante y de olor desagradable, se comprob que era un nuevo elemento qumico: el bromo.

Mtodos de obtencin Oxidacin de bromuros con cloro. El bromo que se obtiene se condensa, destila y deseca. En el laboratorio se obtiene por accin del cido sulfrico sobre bromuro potsico con dixido de manganeso como catalizador.

Aplicaciones Su principal aplicacin es la obtencin del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br, que se aade a la gasolina para evitar que los xidos de plomo se depositen en los tubos de escape, ya que reacciona con el plomo para formar dibromuro de plomo, voltil, que sale al aire y provoca graves problemas de salud. La reduccin del plomotetraetilo (antidetonante) en las gasolinas ha afectado seriamente a la produccin de bromo. El bromuro de metilo se emplea como fumigante. El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean como agentes antiinflamables. El bromo se emplea en la fabricacin de fibras artificiales. El bromo se usa para la desinfeccin de aguas de piscinas. Los bromuros inorgnicos (bromuro de plata) se emplean en fotografa.

CADMIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:CadmioSmbolo:Cd


Perodo:5Grupo:IIB (transicin)

Bloque:d (no representativo)Valencias:+2


Configuracin electrnica:[Kr] 4d10 5s2Radio atmico ():1,54




PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3):8,65Color:Blanco plateado



Historia Descubridor: Friedrich Strohmeyer. Lugar de descubrimiento: Alemania. Ao de descubrimiento: 1817. Origen del nombre: De la palabra latina "cadmia" que significa "calamina" (carbonato de zinc) y de la palabra griega "kadmeia" con el mismo significado. Ya que fue encontrado en una impureza de la calamina. Obtencin: Se encontr en una impureza de algunas muestras de carbonato de zinc. Strohmeyer observ que esas muestras, en particular, cambiaban el color al calentarlas, lo cual no le ocurra al carbonato de zinc puro. Strohmeyer fue lo suficientemente persistente para continuar la observacin. as consigui aislar el elemento mediante tostacin y posterior reduccin del sulfuro.

Mtodos de obtencin Se obtiene como subproducto en el procesado de minerales de zinc, cobre y plomo.

Aplicaciones Es componente de aleaciones de bajo punto de fusin. Se emplea en aleaciones de cojinetes, con bajo coeficiente de friccin y gran resistencia a la fatiga. Se utiliza mucho en electrodeposicin: recubrimiento de rectificadores y acumuladores. Se emplea en bateras nquel-cadmio recargables. Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en los reactores nucleares. El hidrxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en la fabricacin de electrodos negativos de bateras de nquel-cadmio. El xido de cadmio se usa como catalizador para la hidrogenacin y la sntesis de metano. Adems, se emplea para fabricacin de esmaltes y en sinterizacin. El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia, fotografa y tintorera. El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo. El estearato de cadmio se emplea para mejorar la estabilidad de materiales de PVC frente a la luz y a los agentes atmosfricos. Los silicatos y los boratos de cadmio presentan fosforescencia y fluorescencia y se usan como componentes de las sustancias fosforescentes de televisin en blanco y negro.

CALCIODescripcin GeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:CalcioSmbolo:Ca


Perodo:4Grupo:IIA (alcalino-trreo)



Configuracin electrnica:[Ar] 4s2Radio atmico ():1,97




PROPIEDADES FSICAS




Historia Descubridor: Sir Humphrey Davy. Lugar de descubrimiento: Inglaterra. Ao de descubrimiento: 1808. Origen del nombre: Los romanos utilizaban la cal (xido de calcio) en sus morteros de construccin. La cal la obtenan igual que en la actualidad, quemando caliza. La palabra "calcio" deriva del latn "calx", que significaba "cal". Obtencin: El metal no fue descubierto hasta 1808 , ao en que Berzelius y Pontin prepararon amalgama de calcio por electrlisis de la cal en mercurio. Enterado Davy se dispuso a obtener el metal, para ello efectu la electrlisis de una mezcla de cal y xido de mercurio.

Mtodos de obtencin Reduccin aluminotrmica del xido de calcio: una mezcla de cal pulverizada y aluminio en polvo se comprime en fro para aglomerarlo y se calienta a 1200 C a alto vaco; as, se recoge el vapor del calcio. Electrlisis de cloruro clcico fundido: a la sal se le aaden como fundentes fluoruro clcico y cloruro potsico (para disminuir el punto de fusin) y se calienta a 790 C; como nodo se utilizan placas de cobre y el ctodo es una varilla de hierro.

Aplicaciones Reductor para la obtencin de otros metales: uranio, circonio, torio, etc. Desoxidante en la manufactura de muchos aceros. El calcio, aleado con aluminio, se emplea para la fabricacin de cojinetes. Se utiliza el calcio como material de separacin de mezclas nitrgeno-argn. La cal o cal viva (xido de calcio), que se obtiene calentando la caliza, se transforma en cal apagada (hidrxido de calcio) al aadirle agua. La cal apagada tiene muchos usos: mezclada con arena constituye el mortero que fragua separndose el exceso de agua, es un absorbente excelente para el dixido de carbono pues reacciona formando carbonato clcico insoluble. La caliza (carbonato de calcio) junto con arcilla, molidas ambas, originan el cemento. El sulfato de calcio dihidratado, CaSO4 2H2O, es el yeso. El yeso se calcina para que pierda agua y se muele. Se emplea en construccin, pues al aadir agua se forman cristales de dihidrato que se entrecruzan y sueldan. El carburo de calcio se emplea en la fabricacin de acetileno, cianamida y desazufrado del acero. El hipoclorito de calcio es un agente blanqueador y purificador de agua. La concentracin de iones Ca+2 juega un papel muy importante en las clulas, tiene accin en la coagulacin de la sangre y en la contraccin muscular, adems de formar parte de dientes, huesos, etc.

CALIFORNIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:CalifornioSmbolo:Cf





Configuracin electrnica:[Rn] 5f107s2Radio atmico ():1,69

Radio inico ():0,98 (+3), 0,86 (+4)Radio covalente ():-



PROPIEDADES FSICAS


Punto de fusin (C):900Punto de ebullicin (C):-


Historia Descubridor: Glenn Seaborg, Albert Ghiorso, Stanley Thompson, Kenneth Street. Lugar de descubrimiento: USA. Ao de descubrimiento: 1950. Origen del nombre: En honor al Estado y a la Universidad de "California". Obtencin: Se obtuvo en el ciclotrn de Berkeley mediante bombardeo de unos microgramos de 242Cm con iones helio de 35 MeV.Mtodos de obtencin Se obtiene por sucesivas capturas de neutrones a partir del plutonio.

Aplicaciones Se emplea para medir la humedad y en explotaciones petrolferas (determinacin de capas de agua en el petrleo), ya que es una fuente muy eficiente de neutrones. Se utiliza como fuente porttil de neutrones para detectar metales (oro, plata) en anlisis por activacin.

CARBONODescripcin GeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:CarbonoSmbolo:C


Perodo:2Grupo:IVA (carbonoideos)



Configuracin electrnica:[He] 2s22p2Radio atmico ():0,91

Radio inico ():2,6 (-4)Radio covalente ():0,77



PROPIEDADES FSICAS

Historia Descubridor: Desconocido. Lugar de descubrimiento: Desconocido. Ao de descubrimiento: Antigedad (prehistoria). Origen del nombre: De la palabra latina "carbo", que significaba "carbn", donde el carbono es elemento mayoritario. Obtencin: El carbono en carbn, hulla y carbono amorfo, ha sido utilizado desde tiempos prehistricos.

Mtodos de obtencin El carbono se encuentra - frecuentemente muy puro - en la naturaleza, en estado elemental, en las formas alotrpicas diamante y grafito. El material natural ms rico en carbono es el carbn (del cual existen algunas variedades). Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro. Se obtiene artificialmente por descomposicin del carburo de silicio en un horno elctrico. Diamante: Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a 3000 K de temperatura y a una presin entre 125 - 150 katm. Por ser la velocidad de transformacin de grafito en diamante muy lenta, se utilizan metales de transicin, en trazas, como catalizadores (hierro, nquel, platino). Carbn de coque: muy rico en carbono, es el producto residual en la destilacin de la hulla. Carbono amorfo: Negro de humo y carbn activo: Son formas del carbono finamente divididas. El primero se prepara por combustin incompleta de sustancias orgnicas; la llama deposita sobre superficies metlicas, fras, partculas muy finas de carbn. El carbn activo se obtiene por descomposicin trmica de sustancias orgnicas. Fullerenos: Estas sustancias se encuentran en el humo de los fuegos y en las estrellas gigantes rojas. Se obtienen, artificialmente, haciendo saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por accin de un lser.

AplicacionesGrafito: Construccin de reactores nucleares. Construccin de electrodos para la industria electroltica, por su conductividad elctrica. Lubricante slido, por ser blando y untuoso. Construccin de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla. Construccin de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de fusin del grafito.Diamante:

Tallados en brillantes se emplean en joyera. Taladradoras. Cojinetes de ejes en aparatos de precisin.Carbn de coque:

Se utiliza como combustible. Se utiliza para la reduccin de xidos metlicos en metalurgia extractiva.Negro de humo:

Colorante. Fabricacin de tintas de imprenta. Llantas de automviles.Carbn activo:

Adsorbente de gases. Catalizador. Decolorante. Purificacin de aguas potables. En mscaras de gases. En filtros de cigarrillos.Fullerenos:

Propiedades conductoras, semiconductoras o aislantes, en funcin del metal con que se contaminen. Lubricante. Inhibicin de la proteasa del virus del SIDA. Fabricacin de fibras.Compuestos de carbono:

El dixido de carbono se utiliza para carbonatacin de bebidas, en extintores de fuego y como enfriador (hielo seco, en estado slido). El monxido de carbono se emplea como agente reductor en procesos metalrgicos. El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono se usan como disolventes industriales importantes. El fren se utilizaba en aparatos de refrigeracin, hecho que est desapareciendo, debido a lo daino de este compuesto para la capa de ozono. El carburo clcico se emplea para preparar acetileno y para soldar y cortar metales. Los carburos metlicos se emplean como refractarios. El carbono junto al hierro forma el acero.

CERIODescripcinGeneralCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre:CerioSmbolo:Ce


Perodo:6Grupo:Lantnidos

Bloque:f (no representativo)Valencias:+3, +4


Configuracin electrnica:[Xe] 4f26s2Radio atmico ():1,81

Radio inico ():1,11 (+3), 1,01 (+4)Radio covalente ():1,65


Afinidad electrnica (kJ/mol):

Caracteristicas de Los Elementos Quimicos

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