Los elementos quimicos 10°b
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LOS ELEMENTOS QUIMICOS EDICION 1 PAG.1 La tabla periódica y su evolución: a evolución de la tabla periódica, desde la primera ordenación de los elementos, ha tenido lugar a lo largo de más de un siglo de historia y ha ido pareja al desarrollo de la ciencia. Aunque los primeros elementos conocidos, como el oro y el hierro se conocían desde antes de Cristo (recuérdese que el hierro, por su importancia en la evolución de la humanidad ha dado nombre a una época), todavía hoy se investiga la posible existencia de elementos nuevos para añadir a la tabla periódica. Como en la naturaleza la mayoría de los elementos se encuentran combinados formando compuestos, hasta que no fue posible romper estos compuestos y aislar sus elementos constituyentes, su conocimiento estuvo muy restringido. Fue en el año 1800 cuando se descubrió el fenómeno de la electrólisis (ruptura de un compuesto mediante el uso de energía eléctrica ). Este descubrimiento impulsó un salto hacia delante en el descubrimiento de nuevos elementos. Así, de poco más de diez que se conocían hasta el Siglo XVIII, en el que se habían descubierto los elementos gaseosos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y cloro) y algunos metales (platino, níquel, manganeso, wolframio, titanio vanadio y plomo), en las primeras décadas del siglo XIX se descubrieron más de 14 elementos, y posteriormente, a ritmo algo más lento se siguieron descubriendo otros nuevos. Así, en 1830 se conocían ya 55 elementos diferentes, cuyas propiedades físicas y químicas variaban extensamente. Fue entonces cuando los químicos empezaron a interesarse realmente por el número de elementos existentes. Preocupaba saber cuántos elementos diferentes existían y a qué se debía la variación en sus propiedades. Sería Berkelios quien llevase a cabo la primera agrupación de los elementos, ordenándolos alfabéticamente e incluyendo el dato de su peso atómico. Sin embargo, esta agrupación no atrajo el interés de los científicos de la época. Hasta ese momento, nadie parecía haber advertido la posible periodicidad en las propiedades de los elementos químicos, entre otras razones, porque el número de elementos que quedaban por descubrir dejaba demasiados huecos como para poder atisbar orden alguno en las propiedades de los mismos. Además, todavía no existía un criterio claro para poder ordenar sus propiedades, ya que el peso atómico de un elemento, que fue el primer criterio de ordenación de los elementos, no se distinguía con claridad del peso molecular o del peso equivalente. L
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LOS ELEMENTOS QUIMICOS
EDICION 1 PAG.1
La tabla periódica y su evolución:
a evolución de la tabla periódica, desde
la primera ordenación de los elementos,
ha tenido lugar a lo largo de más de un
siglo de historia y ha ido pareja al
desarrollo de la ciencia. Aunque los primeros
elementos conocidos, como el oro y el hierro
se conocían desde antes de Cristo (recuérdese
que el hierro, por su importancia en la
evolución de la humanidad ha dado nombre a
una época), todavía hoy se investiga la posible
existencia de elementos nuevos para añadir a
la tabla periódica.
Como en la naturaleza la mayoría de los
elementos se encuentran combinados
formando compuestos, hasta que no fue
posible romper estos compuestos y aislar sus
elementos constituyentes, su conocimiento
estuvo muy restringido. Fue en el año 1800
cuando se descubrió el fenómeno de la
electrólisis (ruptura de un compuesto mediante
el uso de energía eléctrica ). Este
descubrimiento impulsó un salto hacia delante
en el descubrimiento de nuevos elementos.
Así, de poco más de diez que se conocían
hasta el Siglo XVIII, en el que se habían
descubierto los elementos gaseosos
(hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y cloro) y
algunos metales (platino, níquel, manganeso,
wolframio, titanio vanadio y plomo), en las
primeras décadas del siglo XIX se
descubrieron más de 14 elementos, y
posteriormente, a ritmo algo más lento se
siguieron descubriendo otros nuevos.
Así, en 1830 se conocían ya 55 elementos
diferentes, cuyas propiedades físicas y
químicas variaban extensamente. Fue
entonces cuando los químicos empezaron a
interesarse realmente por el número de
elementos existentes. Preocupaba saber
cuántos elementos diferentes existían y a qué
se debía la variación en sus propiedades.
Sería Berkelios quien llevase a cabo la primera
agrupación de los elementos, ordenándolos
alfabéticamente e incluyendo el dato de su
peso atómico. Sin embargo, esta agrupación
no atrajo el interés de los científicos de la
época.
Hasta ese momento, nadie parecía haber
advertido la posible periodicidad en las
propiedades de los elementos químicos, entre
otras razones, porque el número de elementos
que quedaban por descubrir dejaba
demasiados huecos como para poder atisbar
orden alguno en las propiedades de los
mismos. Además, todavía no existía un criterio
claro para poder ordenar sus propiedades, ya
que el peso atómico de un
elemento, que fue el primer criterio de
ordenación de los elementos, no se distinguía
con claridad del peso molecular o del peso
equivalente.
L
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
El químico alemán
Döbereiner realizo el primer
intento de establecer una
ordenación en los elementos
químicos, haciendo notar en
sus trabajos las similitudes
entre los elementos cloro,
bromo y iodo por un lado y la
variación regular de sus
propiedades por otro. Una de
las propiedades que parecía
variar regularmente entre
estos era el peso atómico.
Pronto estas similitudes
fueron también observadas
en otros casos, como entre el
calcio, estroncio y bario. Una
de las propiedades que
variaba con regularidad era
de nuevo el peso atómico.
Ahora bien, como el concepto
de peso atómico aún no tenía
un significado preciso y
Döbereiner no había
conseguido tampoco aclararlo
y como la había un gran
número de elementos por
descubrir, que impedían
establecer nuevas
conexiones, sus trabajos
fueron desestimados.
Ante la dificultad que la falta
de definición del concepto de
los pesos de las especies
suponía, y el creciente interés
que el descubrimiento de los
elementos y de otros avances
científicos suscitaba, otro
ilustre químico, Kekulé, tomo
una histórica iniciativa, que
consistió en convocar a los
químicos más importantes de
toda Europa para llegar a un
acuerdo acerca de los
criterios a establecer para
diferenciar entre los pesos
atómico, molecular y
equivalente. Esta
convocatoria dio lugar a la
primera reunión internacional
de científicos de la historia y
tuvo consecuencias muy
importantes, sobre todo
gracias a los trabajos del
italiano Avogadro, que
brillantemente expuestos en
la reunión por su compatriota
Cannizzaro, llevaron a la
consecución del esperado
acuerdo que permitiría
distinguir al fin los pesos
atómico, molecular y
equivalente. Así, algunos
químicos empezaron a
realizar intentos de ordenar
los elementos de la tabla por
su peso atómico.
Fue en 1864 cuando estos
intentos dieron su primer fruto
importante, cuando Newlands
estableció la ley de las
octavas. Habiendo ordenado
los elementos conocidos por
su peso atómico y después
de disponerlos en columnas
verticales de siete elementos
cada una, observó que en
muchos casos coincidían en
las filas horizontales
elementos con propiedades
similares y que presentaban
una variación regular. Esta
ordenación, en columnas de
siete da su nombre a la ley de
las octavas, ya que el octavo
elemento da comienzo a una
nueva columna. En algunas
de las filas
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
Horizontales coincidían
los elementos cuyas
similitudes ya había
señalado Döbereiner. El
fallo principal que tuvo
Newlands fue el
considerar que sus
columnas verticales (que
serían equivalentes a
períodos en la tabla
actual) debían tener
siempre la misma longitud.
Esto provocaba la
coincidencia en algunas
filas horizontales de
elementos totalmente
dispares y tuvo como
consecuencia el que sus
trabajos fueran
desestimados.
Más acertado estuvo otro
químico, Meyer, cuando al
estudiar los volúmenes
atómicos de los elementos
y representarlos frente al
peso atómico observo la
aparición en el gráfico de
una serie de ondas. Cada
bajada desde un máximo
(que se correspondía con
un metal alcalino) y subido
hasta el siguiente,
representaba para Meyer
un periodo. En los
primeros periodos, se
cumplía la ley de las
octavas, pero después se
encontraban periodos
mucho más largos. Aunque
el trabajo de Meyer era
notablemente meritorio, su
publicación no llego a
tener nunca el
reconocimiento que se
merecía, debido a la
publicación un año antes
de otra ordenación de los
elementos que tuvo una
importancia definitiva.
Utilizando como criterio
la valencia de los distintos
elementos, además de su
peso atómico, Mendeleiev
presentó su trabajo en
forma de tabla en la que
los periodos se rellenaban
de acuerdo con las
valencias (que
aumentaban o disminuían
de forma armónica dentro
de los distintos periodos)
de los elementos. Esta
ordenación daba de nuevo
lugar a otros grupos de
elementos en los que
coincidían elementos de
propiedades químicas
similares y con una
variación regular en sus
propiedades físicas. La
tabla explicaba las
observaciones de
Döbereiner, cumplía la ley
de las octavas en sus
primeros periodos y
coincidía con lo predicho
en el gráfico de Meyer.
Además, observando la
existencia de huecos en su
tabla, Mendeliev dedujo
que debían existir
elementos que aun no se
habían descubierto y
además adelanto las
propiedades que debían
tener estos elementos de
acuerdo con la posición
que debían ocupar en la
tabla. Años más tarde, con
el descubrimiento del
espectrógrafo, el
descubrimiento de nuevos
elementos se aceleró y
aparecieron los los que
había predicho Mendeliev.
Los sucesivos elementos
encajaban en esta tabla.
Incluso la aparición de los
gases nobles encontró un
sitio en esta nueva
ordenación. La tabla de
Mendeliev fue aceptada
universalmente y hoy,
excepto por los nuevos
descubrimientos relativos
a las propiedades nucleares
y cuánticas, se usa una
tabla muy similar a la que
él elaboró más de un siglo
atrás.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
¿Qué es la
tabla
periódica?
Se trata de una ordenación
de los elementos de acuerdo
con sus propiedades
químico-físicas (actualmente
el criterio de ordenación es el
número atómico, es decir, el número de protones que contiene el
núcleo del átomo). La tabla periódica indica ciertas propiedades
químicas físicas de cada elemento. En las más sencillas, suele
indicarse el símbolo, el número atómico y la masa. En las tablas
más completas se indica un gran número de propiedades, como la
electronegatividad --la electronegatividad mide la tendencia que
tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones compartidos en un
enlace covalente-- , potenciales de ionización --se trata de la
energía necesaria para extraer un electrón de un átomo y
convertirlo en un ion positivo-- , temperaturas de fusión y ebullición,
estructura cristalina, etc.
La Tabla Periódica Hoy en Día? con el desarrollo de la mecánica cuántica y de la física nuclear, se
han descubierto criterios muy precisos para poder ordenar de forma
definitivamente los elementos. En lugar del peso atómico, ahora se
utiliza el número atómico como criterio principal, y la es la estructura
electrónica de la capa de valencia (número y situación de los
electrones de la última capa electrónica ocupada de un átomo de un
elemento)
La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas verticales.
Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número
atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A
su vez, los electrones van completando la capa de valencia, lo que
provoca variaciones
armónicas en las propiedades
físico-químicas de los
elementos. Todos los
elementos de un periodo
tienen el mismo número de
capas electrónicas completas.
Es la última capa la que se va
completando a medida que se
avanza por éste.
Las columnas de la tabla
constituyen familias de
elementos, que tienen en c
Omún la estructura electrónica. Debido a ello presentan importantes
similitudes en sus propiedades químicas y físicas y variaciones muy
regulares de las mismas. Ejemplos de familias importantes son la de
los metales alcalinos(IA), familia del oxígeno (VIA) halógenos(VIIA)
De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la
electronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba a
abajo aumenta el radio y el número atómico, y disminuye la
electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad de los
elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo
enormemente útil que nos
resulta la tabla periódica, ya
que nos permite predecir las
propiedades de un elemento a
partir de su posición en la
tabla periódica, por similitud
con las de otros conocidos de
su familia o periodo.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO:
Primeras teorías acerca de la
materia A. Los Filósofos –
analizaban misterios de la vida,
especulando sobre la naturaleza de
la materia. Formularon
explicaciones basadas en sus
experiencias.
Demócrito Fue la primera persona
en proponer la idea de que la
materia no era divisible
infinitamente. Creía que la materia
estaba formada por partículas a las
que llamó atomos.
Ideas de Demócrito La materia
está compuesta por un espacio
vacío a través del cual se mueven
los átomos. Los átomos son sólidos,
homogéneos, indestructibles e
indivisibles. Diferentes clases de
átomos tienen tamaño y forma
distintos. Las diferentes
propiedades de la materia se deben
al tamaño, forma y movimiento de
los átomos. Los cambios en la
materia provienen de los cambios
en las agrupaciones de los átomos.
Aristóteles Filósofo griego que
influyo en el rechazo del concepto
del átomo.
John Dalton Marca el inicio de la
teoria atómica moderna. Dalton
revisó las ideas de Demócrito con
base en los resultados de la
investigación científica realizada.
Teoría Atómica de Dalton Toda
materia se compone de partículas
extremadamente pequeñas
llamadas átomos. Todos los átomos
de un elemento son idénticos y
tienen el mismo tamaño, la misma
masa y las mismas propiedades
químicas. Los átomos no pueden
crearse, dividirse en partículas más
pequeñas ni destruirse. Diferentes
átomos se combinan para formar
compuestos. En una reacción
química, los átomos se separan, se
combinan o se reordenan.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
Definición del
átomo:
Unidad pequeña de un elemento
que retiene todas las propiedades
de dicho elemento; es
electricamente neutro, de forma
esférica y está compuesto de
electrones, protones y neutrones.
Partículas subatómicas Observó
un destello de luz dentro de los
tubos. Los rayos (radiación)
viajaban del cátodo al ánodo
dentro del tubo. Debido a esto los
rayos se conocieron como rayos
catódicos. William Crookes
Los científicos continuaron sus
investigaciones y hacia finales
década 1800 estaban
convencidos: Los rayos catódicos
eran en realidad una corriente de
partículas cargadas. Las
partículas llevaban una carga
negativa. Las partículas
negativas del rayo se denominan
electrones.
En la década de 1890 comenzó
una serie de experimentos para
determinar la razón entre la
carga y masa de una partícula del
rayo. Identifico la primera
partícula subatómica: el electrón .
J. J. Thomson
En 1909 Robert Milikan
determinó la carga de un electrón.
(-1) Masa de un electrón = 9.1 X
10 -28
En 1911 se interesó en estudiar
como las partículas alfa cargadas
positivamente interactuaban con
la materia sólida. Ernest
Rutherford
El átomo nuclear Según el modelo
de Rutherford el átomo se
compone de electrones que se
mueven rápidamente en un
espacio vacío.
Hacia 1920 Rutherford
perfecciono el concepto del
núcleo. Concluyó que el núcleo
contenía partículas de carga
positiva llamadas protones.
En 1932 James Chadwick
demostró que el núcleo contenía
otra partícula. Una partícula
neutra llamada neutrón.
¿Cómo se diferencian los
átomos?
Número atómico Símbolo Nombre elemento
Masa atómica promedio 1 H Hidrogeno 1.008
Número atómico = número de Protones =
número de electrones Número de neutrones =
número de masa – número atómico
Núcleos inestables y desintegración radiactiva
Radiactividad – proceso en el cual algunas
sustancias emiten radiación espontáneamente.
Radiación – Tipos de radiación Alfa – cada
partícula alfa tiene 2 protones y 2 neutrones, por
lo que tiene carga +2. Beta - electrón con carga
de – 1. Gamma- no poseen masa y no tienen
carga eléctrica.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
¿Qué es la afinidad eléctrica?
La afinidad eléctrica,
afinidad electrónica o AE es
la energía intercambiada
cuando un átomo neutro,
gaseoso, y en su estado
fundamental, capta un
electrón y se convierte en
un ión mononegativo
La afinidad electrónica es la
cantidad de energía
absorbida por un átomo
aislado en fase gaseosa
para formar un ión con una
carga eléctrica de −1. Si la
energía no es absorbida,
sino liberada en el proceso,
la afinidad electrónica
tendrá, en consecuencia,
valor negativo tal y como
sucede para la mayoría de
los elementos químicos; en
la medida en que la
tendencia a adquirir
electrones adicionales sea
mayor, tanto más negativa
será la afinidad electrónica.
De este modo, el flúor es el
elemento que con mayor
facilidad adquiere un
electrón adicional, mientras
que el mercurio es el que
menos.
Aunque la afinidad electrica
parece variar de forma
caótica y desordenada a lo
largo de la tabla periódica,
se pueden apreciar
patrones. Los no metales
tienen afinidades
electrónicas más bajas
que los metales,
exceptuando los gases
nobles que presentan
valores positivos por su
estabilidad química, ya que
la afinidad electrónica está
influenciada por la regla del
octeto.
Los elementos del grupo 1,
tienden a ganar un electrón
y formar aniones −1,
completando el subnivel s,
mientras que los elementos
del grupo 2, que ya lo
tienen completo, no
presentan esa tendencia.
Análogamente sucede en el
bloque p, donde las
afinidades electrónicas se
van haciendo más
negativas a medida que
nos acercamos a los gases
nobles.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
ELECTRÓNICA:
La electrónica
es la rama de
la física y
especialización
de la
ingeniería, que
estudia y
emplea
sistemas cuyo
funcionamient
o se basa en la
conducción y el
control del
flujo
microscópico
de los
electrones u
otras
partículas
cargadas
eléctricament
e.
Utiliza una
gran variedad
de
conocimientos,
materiales y
dispositivos,
desde los
semiconductor
es hasta las
válvulas
termoiónicas.
El diseño y la
gran
construcción
de circuitos
electrónicos
para resolver
problemas
prácticos
forma parte
de la
electrónica y
de los campos
de la
ingeniería
electrónica,
electromecáni
ca y la
informática en
el diseño de
software para
su control. El
estudio de
nuevos
dispositivos
semiconductor
es y su
tecnología se
suele
considerar una
rama de la
física, más
concretamente
en la rama de
ingeniería de
materiales.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
ÁTOMOS:
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
NOMBRE DESCUBRIMIENTO IMAGEN
Johann Dobereiner
(Hof, 13 de diciembre
de 1780 - Jena, 24 de
marzo de 1849)
Descubrió el Furfural un
liquido oleoso empleado
en la manufactura de
caucho sintetico,
refinacion de gasolina, y
agente blanqueador.
John Alexander Reina
Newlands (26 de
noviembre de 1837 - 29
de julio de 1898)
Ley de las octavas
DIMITRI MENDELEIEV
ESTELA CAMPO
FERNANDEZ Nacio 8
de febrero de 1834 , en
Tobolsk - y murio 2 de
febrero de 1907 , en
San Petersburgo
creador de la tabla
periódica de los
elementos
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
CHISTE S
-Un sapo entra a un restaurante y le pide al mozo un plato de
sopa. El mozo coloca el plato en la mesa, el sapo lo mira y
dice: - ¿Y la mosca?!
-¿Cómo es el caballo de Drácula?... pura sangre.
Este era un papá piojo y su hijito piojo, y estaban paseando por
-la cabeza de un calvo. El padre le dice a su hijo: - Ay hijo mío,
cuando yo tenía tu edad ésto era un hermoso bosque...
- Me tropecé con el Presidente de la Sociedad Protectora de
Animales y me trató como a un perro. - ¿Como a un perro? -
Sí, fue muy amable conmigo.
- Qué es una hipoteca? - Es una discoteca para hipopótamos.
-Un borracho entra a un bar y le dice a su compañero: - ¡Ojalá -
que todas esas bebidas las tiraran al fondo del mar! - ¿Por -
qué? ¿Estás en alcohólicos anónimos? - ¡No, yo soy buzo!
-Un hombre entra a un bar y ordena un scotch, minutos
después otro. El barman observa que el hombre a la vez que
bebe, introduce su mano en el bolsillo y saca algo, lo ve, y lo
vuelve a ocultar. Su curiosidad no puede más y se le acerca al
hombre y le pregunta: - ¿Qué es lo que sacas del bolsillo y ves
con tanta insistencia? - Es una foto de mi suegra. Cuando ella
se empieza a ver agradable, es hora de parar de beber.
-Que le dice un cable a otro cable? Somos los intocacles.
-Un hombre le dice a un amigo: —Mi esposa está en una dieta
de tres semanas. —¿De verdad? ¿Cuánto ha perdido hasta
ahora? —Dos semanas.
-Dos locos en un manicomio y le dice uno al otro: -Mira si tu me
traes 100 tablas y 1.000 puntillas te hago un barco y le dice el
otro: -Y si tu me traes a tu hermana yo te hago la tripulacion.
-Dos locos se encuentran en la ducha y uno le dice al otro: -por
que abriste tu paraguas? y el otro le responde - Por que se me
olvido mi toalla
-Cuando el viudo Martínez murió, dejó todo lo que tenía al
orfanato. ¡Que bien! ¡Lo único que tenía eran doce hijos!
-Había una vez una señora tan gorda, tan gorda, pero tan
gorda, que su ángel de la guarda tenía que dormir en otro
cuarto
-Era un hombre tan, pero tan viejo, que cuando Dios dijo:
"Hágase la luz", él ya debía tres cuotas
-¿Qué hace un hombre leyendo una hoja en blanco? Leyendo
sus cualidades
-¿Qué hace un asesino para entretenerse? Matar el tiempo
-Papá, papá, ¿Qué es el eco? Hijo, el eco es el único que se
atreve a contestar a tu madre
-Un campesino pasa frente a una lápida que dice: Aquí yace un
abogado, un hombre honrado, un hombre íntegro. El
campesino se persigna y dice asustado: ¡Vírgen Santísima,
enterraron a tres hombres en la misma fosa!
-Una pareja discutía, y el marido dice: ¡Es que tu mamá tiene la
culpa de todo! La esposa responde: Sí, ya sé que tu no quieres
a mi mamá. ¿Quién dice que no quiero a tu madre, si yo la
quiero igual que a la cerveza. La esposa, conocedora de la
pasión de su cónyuge por la cerveza, le dice con tono de
interrogación: ¿Tu quieres a mi mamá igual que a la cerveza?
Sí, quiero a tu madre como a la cerveza, porque la quiero fría,
con la boca abierta y echando espuma.
-Pedro: "Mamá, mamá, ¡me pico una serpiente!" Mamá:
"¿Cobra?"
Pedro: No, ¡gratis
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
Adivinanzas1. Vuelo de noche, duermo de día y nunca verás plumas en el
ala mía.
El murciélago.
2. ¿Que es lo que cuanto más grande es, menos se ve?
La oscuridad.
3. Adivina, adivinanza. ¿Cuál es el ave que no tiene panza?
El Ave María.
4. Duermo en una cama que jamás se arruga. De todas las
hierbas, prefiero la lechuga.
Tengo orejas largas y una cola diminuta. Si echamos una
carrera, gano sin disputa.
El conejo.
5. Aunque soy superficial, pertenezco a lo profundo, Soy la
prueba terrenal de que estuviste en el mundo.
La huella.
6. Cuando me observas de lado, parezco una cordillera. El don
que me fue otorgado es dar forma a la madera.
La sierra.
7. Amarilla en el centro, blanca por fuera. Si fuera huevo,
estaría en la nevera, pero como no lo soy aparezco en
primavera.
La margarita.
8. ¿Cuál es el país que primero ríe y después explota?
JA-PON.
9. Se abre el telón y sale una mujer delgada y otra mujer
obesa.
Se cierra el telón, se vuelve a abrir, y sólo sale la mujer obesa.
¿Cómo se llama la película?
Lo que el viento se llevó y lo que no pudo, lo dejó.
10. ¿En qué se parece un pato cojo a un pato viudo?
En que los dos se quedaron sin pata.
11. Tengo 4 dedos, 3 piernas, y un brazo, ¿qué soy?
Un deforme.
12. ¿Cuál es la diferencia entre un árbol y un borracho?
Que el árbol empieza en el suelo y termina en la copa y el
borracho comienza en la copa y acaba en el suelo.
13. Primera escena: Una piña va a una discoteca sin pagar.
Segunda escena: Una piña va a una fiesta, no paga.
Tercera escena: La misma piña va a un circo, y no paga.
¿Cómo se llama la obra?
Piña colada.
14. ¿Cuál es el santo de los zapatos? San dalia.
15. ¿En qué se parece el pedo al móvil?
En que en el momento que suena, nadie sabe de quién es.
16. ¿Por qué el libro de matemáticas se quitó la vida?
Porque tenía muchos problemas.
17. ¿Cuál es el único animal que muere entre aplausos?
El mosquito.
18. Si estuvieras en medio del mar ahogándote, ¿qué harías?
Lloraría para desahogarme.
LOS ELEMENTOS QUIMICOS
ALISSON MARIN
FABIAN SUAREZ
ATOMO, CIENCIA, MENDELEIV, ESTRUCTURA, ORO, PLATA, ELECTRONICA, PERIODO,
GRUPOS, SODIO, FORMULA, MOLECULA, PROPIEDADES, QUIMICO, INTEGRACION, HIDROGENO,
DIMITRI, ELEMENTO, DESCUBRIMIENTO, POTACIO
C I E N C I A E
T W G P S Q R H L
O Z R O O X C I E
M P U T D L D D M
O M P A I O I R E
P O O C O T M O N
L L S I O N I G T
A E E O Ñ E T E O
T C R R D I R N W
A U A O S M I O N
A L C Z E I Q I O
R A I V D R A Y I
U X N I A B X U C
T O O E D U A O A
C D R L E C L C R
U O T E I S U I G
R I C D P E M M E
T R E N O D R I T
S E L E R A O U N
E P E M P E F Q I
