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Colegio de Bachilleres del Estado de Quintana Roo

GUÍA DIDÁCTICA DE

QUÍMICA I Reforma Integral de Educación Media Superior (RIEMS)

Junio de 2011

Colegio de Bachilleres del Estado de Quintana Roo Guía Didáctica de Química I

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INDICE

Pág.

Introducción 4

Fundamentación 5

Ubicación de la materia y asignatura en el Plan Estudios 7

Distribución de bloques 8

Competencias Genéricas del Bachillerato (Perfil del Bachiller) 9

Competencias Disciplinares Básicas del Campo 11

Criterios para la realización de la asignatura 12

Matriz de desempeños 13

BLOQUE I RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA. 21

Sesión 1-10

Estrategias de Enseñanza y Aprendizaje

Fase de apertura

Fase de desarrollo

Fase de cierre

BLOQUE II COMPRENDES LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA. 38

Sesión 11-15


Fase de apertura

Fase de desarrollo

Fase de cierre

BLOQUE III EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES. 47

Sesión 16 - 25


Fase de apertura

Fase de desarrollo

Fase de cierre

BLOQUE IV INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA. 86

Sesión 26 - 33


Fase de apertura

Fase de desarrollo

Fase de cierre


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BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES. 105

Sesión 34 - 43


Fase de apertura

Fase de desarrollo

Fase de cierre

BLOQUE VI MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.

126

Sesión 44 - 58


Fase de apertura

Fase de desarrollo

Fase de cierre

BLOQUE VII REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS.

163

Sesión 59 - 73


Fase de apertura

Fase de desarrollo

Fase de cierre

BLOQUE VIII COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA

VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

203

Sesión 74 - 80


Fase de apertura

Fase de desarrollo

Fase de cierre

Anexos 216

Docentes Participantes 224

Directorio 225


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INTRODUCCION La guía didáctica es un documento que organiza información acerca de los contenidos de una asignatura, orientar en relación a la metodología establecida y enfoque del curso, ofrece indicaciones generales y actividades que apoyen al profesor. Es una propuesta metodológica orientada a apoyar al docente poniendo a su disposición un planteamiento para la implementación en el aula, teniendo como referencia las unidades de competencia, así como los indicadores de desempeño de los saberes requeridos de cada bloque, así como diferentes estrategias didácticas para el abordaje de los mismos. Es importante señalar algunas funciones básicas de la guía didáctica:

Proporcionar información sobre los indicadores de desempeño y saberes requeridos de cada bloque del programa de estudio.

Sugerir estrategias didácticas y de aprendizaje para lograr el desarrollo de conocimientos, habilidades, actitudes y valores en el alumno.

Establecer las unidades de competencia y los atributos de las competencias genéricas específicos por cada bloque que corresponden a la asignatura.

Proveer una orientación en relación al plan de evaluación continua.

Proveer de la dosificación programática. La base para aplicar una didáctica centrada en el aprendizaje es reflexionar sobre cómo lograr que paulatinamente los alumnos alcancen la competencia. Esto será el generador que propiciará la selección de una secuencia lógica, graduada y motivante de actividades donde el principal actor sea el propio estudiante. Se establece tanto la información que deberá contener cada uno de los componentes como los propósitos y fines para los cuales está estructurado este instrumento de apoyo al profesor. El documento de la Guía didáctica es flexible, el profesor podrá realizar adecuaciones a las actividades de acuerdo al contexto, siempre y cuando cumpla con la estructura pedagógica establecida.


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FUNDAMENTACION DE LA ASIGNATURA A partir del Ciclo Escolar 2009-2010 la Dirección General del Bachillerato incorporó en su plan de estudios los principios básicos de la Reforma Integral de la Educación Media Superior cuyo propósito es fortalecer y consolidar la identidad de este nivel educativo, en todas sus modalidades y subsistemas; proporcionar una educación pertinente y relevante al estudiante que le permita establecer una relación entre la escuela y su entorno; y facilitar el tránsito académico de los estudiantes entre los subsistemas y las escuelas. Para el logro de las finalidades anteriores, uno de los ejes principales de la Reforma Integral es la definición de un Marco Curricular Común, que compartirán todas las instituciones de bachillerato, basado en desempeños terminales, el enfoque educativo de desarrollo de competencias, la flexibilidad y los componentes comunes del currículum. A propósito de éste destacaremos que el enfoque educativo permite:

- Establecer en una unidad común los conocimientos, habilidades, actitudes y valores que el egresado de bachillerato debe poseer.

Dentro de las competencias a desarrollar, encontramos las genéricas; que son aquellas que se desarrollarán de manera transversal en todas las asignaturas del mapa curricular y permiten al estudiante comprender su mundo e influir en él, le brindan autonomía en el proceso de aprendizaje y favorecen el desarrollo de relaciones armónicas con quienes les rodean. Por otra parte las competencias disciplinares básicas refieren los mínimos necesarios de cada campo disciplinar para que los estudiantes se desarrollen en diferentes contextos y situaciones a lo largo de la vida. Asimismo, las competencias disciplinares extendidas implican los niveles de complejidad deseables para quienes opten por una determinada trayectoria académica, teniendo así una función propedéutica en la medida que prepararán a los estudiantes de la enseñanza media superior para su ingreso y permanencia en la educación superior.

1 Por último, las competencias profesionales preparan al

estudiante para desempeñarse en su vida con mayores posibilidades de éxito. Dentro de este enfoque educativo existen varias definiciones de lo que es una competencia, a continuación se presentan las definiciones que fueron retomadas por la Dirección General del Bachillerato para la actualización de los programas de estudio:

Una competencia es la capacidad de movilizar recursos cognitivos para hacer frente a un tipo de situaciones con buen juicio, a su debido tiempo, para definir y solucionar verdaderos problemas.

2

Tal como comenta Anahí Mastache

3, las competencias van más allá de las habilidades básicas o saber hacer

ya que implican saber actuar y reaccionar; es decir que los estudiantes sepan qué hacer y cuándo. De tal forma que la Educación Media Superior debe dejar de lado la memorización sin sentido de temas desarticulados y la adquisición de habilidades relativamente mecánicas, sino más bien promover el desarrollo de competencias susceptibles de ser empleadas en el contexto en el que se encuentren los estudiantes, que se manifiesten en la capacidad de resolución de problemas, procurando que en el aula exista una vinculación entre ésta y la vida cotidiana incorporando los aspectos socioculturales y disciplinarios que les permitan a los egresados desarrollar competencias educativas.

El plan de estudio de la Dirección General del Bachillerato tiene como objetivos:

Proveer al educando de una cultura general que le permita interactuar con su entorno de manera activa, propositiva y crítica (componente de formación básica) ;

Prepararlo para su ingreso y permanencia en la educación superior, a partir de sus inquietudes y aspiraciones profesionales (componente de formación propedéutica);

Y finalmente promover su contacto con algún campo productivo real que le permita, si ese es su interés y necesidad, incorporarse al ámbito laboral (componente de formación para el trabajo).

1Acuerdo Secretarial Núm. 468 por el que se establecen las competencias disciplinares extendidas del Bachillerato General, DOF, abril 2009.

2Philippeperrenoud, ―Construir competencias desde la escuela‖ Ediciones Dolme, Santiago de Chile.

3Mastache, Anahí et. al. Formar personas competentes. Desarrollo de competencias tecnológicas y psicosociales. Ed. Novedades Educativas. Buenos Aires /

México. 2007.


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Como parte de la formación propedéutica anteriormente mencionada, a continuación se presenta el programa de estudios de la asignatura de QUIMICA I.

La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte del campo de las ciencias experimentales, y su antecedente son las Ciencias (con énfasis en Química) de la educación básica (secundaria). Durante la secundaria, se buscó que los estudiantes consolidaran su formación en las ciencias básicas potenciando su desarrollo cognitivo, afectivo y de valores, invitándolos a la reflexión, la crítica, la investigación y la curiosidad. También contribuyó a ampliar su concepción de las ciencias y su interacción con otras áreas del conocimiento, valorar el impacto ambiental y social que generan las actividades humanas al aplicar las ciencias, pero a su vez valorar las contribuciones de la ciencia al mejoramiento de la calidad de vida, tanto de las personas como de la sociedad en su conjunto. Asimismo tuvieron un mayor acercamiento en la comprensión de las propiedades, características y transformaciones de los materiales desde su estructura interna

4. En el bachillerato, se busca

consolidar y diversificar los aprendizajes y desempeños adquiridos, ampliando y profundizando los conocimientos, habilidades, actitudes y valores relacionados con el campo de las ciencias experimentales, promoviendo en Química I, el reconocimiento de esta ciencia como parte importante de su vida diaria y como una herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico. La relación de la Química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en el estudiante una conciencia de cuidado y preservación del medio que lo rodea así como un accionar ético y responsable del manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras. Si bien desde el punto de vista curricular, cada materia de un plan de estudios mantiene una relación vertical y horizontal con el resto, el enfoque por competencias reitera la importancia de establecer este tipo de relaciones al promover el trabajo interdisciplinario, en similitud a la forma como se presentan los hechos reales en la vida cotidiana. Química del área básica alimentan a las asignaturas de su mismo campo como son la Física, Biología, Geografía y Ecología y Medio Ambiente, además de tomar a las Matemáticas como una herramienta indispensable en su funcionar. Por ejemplo, en Física contribuye al estudio de modelos atómicos, estados de agregación y las diferencias entre calor y temperatura; en Biología contribuye desde aspectos simples de moléculas y compuestos hasta macromoléculas que constituyen a los seres vivos; en Geografía, se encuentra presente en el estudio de la composición y comportamiento de las diferentes capas que forman la atmósfera terrestre; por último en Ecología y Medio Ambiente apoya al estudio de los ciclos biogeoquímicos y el impacto ambiental que tienen las sustancias contaminantes sobre los ecosistemas. ROL DOCENTE: Facilita el proceso educativo al diseñar actividades significativas integradoras que permitan vincular los saberes previos de los estudiantes con los objetos de aprendizaje, propicia el desarrollo de un clima escolar favorable, afectivo, que favorezca la confianza, seguridad y autoestima del alumnado motiva el interés del alumnado al proponer temas actuales y significativos que los lleven a usar las Tecnologías de la Información y la Comunicación como un instrumento real de comunicación, despierta y mantiene el interés y deseo de aprender al establecer relaciones y aplicaciones de las competencias en su vida cotidiana, así como su aplicación y utilidad, ofrece alternativas de consulta, investigación y trabajo utilizando de manera eficiente las tecnologías de información y comunicación, incorpora diversos lenguajes y códigos (iconos, hipermedia y multimedia) para potenciar los aprendizajes de los estudiantes coordina las actividades de las alumnas y los alumnos ofreciendo una diversidad importante de interacciones entre ellos, favorece el trabajo colaborativo de las y los estudiantes, utiliza diversas actividades y dinámicas de trabajo que estimulan la participación activa de las alumnas y alumnos en la clase, conduce las situaciones de aprendizaje bajo un marco de respeto a la diferencia y de promoción de valores cívicos y éticos y diseña instrumentos de evaluación del aprendizaje considerando los niveles de desarrollo de cada uno de los grupos que atiende, fomentando la autoevaluación y co-evaluación por parte de los estudiantes y desarrolla trabajo colegiado interdisciplinario con sus colegas.


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UBICACIÓN DE LA MATERIA Y ASIGNATURA EN EL PLAN ESTUDIOS

QUÍMICA I

UBICACIÓN DE LA MATERIA Y RELACIÓN CON LAS ASIGNATURAS EN EL PLAN DE ESTUDIOS

Primer semestre Segundo semestre Tercer semestre

Cuarto semestre

Quinto semestre

Sexto semestre

Matemáticas I Informática I Ética y Valores I Taller de Lectura y Redacción I Introducción a las Ciencias Sociales Lengua Adicional al Español I Química I

Matemáticas II Informática II Ética y Valores II Taller de Lectura y Redacción II Historia de México I Lengua Adicional al Español II Química II

Física I Biología I

Física II Biología II

Geografía Ecología y Medio Ambiente

Laboratorista Clínico Laboratorista Químico

ACTIVIDADES PARAESCOLARES


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DISTRIBUCIÓN DE BLOQUES

Esta asignatura está organizada en ocho bloques de conocimiento, con el objeto de facilitar la formulación y/o

resolución de situaciones o problemas de manera integral en cada uno, y de garantizar el desarrollo gradual y

sucesivo de distintos conocimientos, habilidades, valores y actitudes, en el estudiante.

Los bloques son los siguientes: BLOQUE I RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA.

BLOQUE II COMPRENDES LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA.

BLOQUE III EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES.

BLOQUE IV INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA.

BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES.

BLOQUE VI MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.

BLOQUE VII REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS.

BLOQUE VIII COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS

REACCIONES QUÍMICAS.

En el Bloque I se reconocen los grandes momentos de la Química y su influencia en el desarrollo de la

humanidad, conjuntamente con el estudio del método científico como herramienta importante para la resolución

de problemas; en el Bloque II se comprenden las interrelaciones de la materia y la energía; en el Bloque III se

estudian los modelos atómicos que dieron origen al modelo actual y sus aplicaciones en la vida cotidiana; en el

Bloque IV se hace una interpretación de la tabla Periódica y analizan los antecedentes que dieron lugar a la

tabla Periódica actual, finalizando con un estudio de los metales y no metales más importantes del país desde el

punto de vista socioeconómico; en el Bloque V se relacionan las propiedades macroscópicas de las sustancias

con los diferentes modelos de enlace tanto interatómicos como intermoleculares; en el Bloque VI se identifican

los diferentes compuestos a través del uso del lenguaje de la Química y se promueve el usos de normas de

seguridad para el manejo de los productos químicos; en el Bloque VII se describen los diferentes tipos de

reacciones Químicas y se aplica la ley de la conservación de la materia al balancear las ecuaciones Químicas y

por último; en el Bloque VIII se estudian los factores que intervienen en la velocidad de una reacción Química

conjuntamente con los intercambios de calor que experimenta la reacción y finaliza con un análisis del

consumismo, en esta materia, y el impacto que esto genera en el medio ambiente y en su vida cotidiana.


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COMPETENCIAS GENÉRICAS DEL BACHILLERATO Las once competencias a continuación constituyen el Perfil del Egresado del Sistema Nacional de Bachillerato. Cada una de las competencias, organizadas en seis categorías, está acompañada de sus principales atributos. Se auto determina y cuida de sí.

1 SE CONOCE Y VALORA A SÍ MISMO Y ABORDA PROBLEMAS Y RETOS TENIENDO EN CUENTA LOS OBJETIVOS QUE PERSIGUE.

Enfrenta las dificultades que se le presentan y es consciente de sus valores, fortalezas y debilidades. Identifica sus emociones, las maneja de manera constructiva y reconoce la necesidad de solicitar apoyo

ante una situación que lo rebase. Elige alternativas y cursos de acción con base en criterios sustentados y en el marco de un proyecto de

vida. Analiza críticamente los factores que influyen en su toma de decisiones. Asume las consecuencias de sus comportamientos y decisiones. Administra los recursos disponibles teniendo en cuenta las restricciones para el logro de sus metas.

2 ES SENSIBLE AL ARTE Y PARTICIPA EN LA APRECIACIÓN E INTERPRETACIÓN DE SUS

EXPRESIONES EN DISTINTOS GÉNEROS. Valora el arte como manifestación de la belleza y expresión de ideas, sensaciones y emociones.

Experimenta el arte como un hecho histórico compartido que permite la comunicación entre individuos y

culturas en el tiempo y el espacio, a la vez que desarrolla un sentido de identidad. Participa en prácticas relacionadas con el arte.

3 ELIGE Y PRACTICA ESTILOS DE VIDA SALUDABLES. Reconoce la actividad física como un medio para su desarrollo físico, mental y social. Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de consumo y

conductas de riesgo. Cultiva relaciones interpersonales que contribuyen a su desarrollo humano y el de quienes lo rodean.

Se expresa y comunica.

4 ESCUCHA, INTERPRETA Y EMITE MENSAJES PERTINENTES EN DISTINTOS CONTEXTOS MEDIANTE LA UTILIZACIÓN DE MEDIOS, CÓDIGOS Y HERRAMIENTAS APROPIADOS.

Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se

encuentra y los objetivos que persigue. Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas. Se comunica en una segunda lengua en situaciones cotidianas. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.

Piensa crítica y reflexivamente.

5 DESARROLLA INNOVACIONES Y PROPONE SOLUCIONES A PROBLEMAS A PARTIR DE MÉTODOS ESTABLECIDOS.

Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas

preguntas. Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.

6 SUSTENTA UNA POSTURA PERSONAL SOBRE TEMAS DE INTERÉS Y RELEVANCIA GENERAL,

CONSIDERANDO OTROS PUNTOS DE VISTA DE MANERA CRÍTICA Y REFLEXIVA.


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Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina entre ellas de acuerdo a su relevancia y confiabilidad.

Evalúa argumentos y opiniones e identifica prejuicios y falacias. Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vista al conocer nuevas evidencias, e

integra nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta. Estructura ideas y argumentos de manera clara, coherente y sintética.

Aprende de forma autónoma.

7 APRENDE POR INICIATIVA E INTERÉS PROPIO A LO LARGO DE LA VIDA. Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimiento. Identifica las actividades que le resultan de menor y mayor interés y dificultad, reconociendo y

controlando sus reacciones frente a retos y obstáculos. Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana.

Trabaja en forma colaborativa.

8 PARTICIPA Y COLABORA DE MANERA EFECTIVA EN EQUIPOS DIVERSOS. Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de

acción con pasos específicos. Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta

dentro de distintos equipos de trabajo.

Participa con responsabilidad en la sociedad.

9 PARTICIPA CON UNA CONCIENCIA CÍVICA Y ÉTICA EN LA VIDA DE SU COMUNIDAD, REGIÓN, MÉXICO Y EL MUNDO.

Privilegia el diálogo como mecanismo para la solución de conflictos. Toma decisiones a fin de contribuir a la equidad, bienestar y desarrollo democrático de la sociedad. Conoce sus derechos y obligaciones como mexicano y miembro de distintas comunidades e instituciones,

y reconoce el valor de la participación como herramienta para ejercerlos. Contribuye a alcanzar un equilibrio entre el interés y bienestar individual y el interés general de la

sociedad. Actúa de manera propositiva frente a fenómenos de la sociedad y se mantiene informado. Advierte que los fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e internacional ocurren

dentro de un contexto global interdependiente.

10 MANTIENE UNA ACTITUD RESPETUOSA HACIA LA INTERCULTURALIDAD Y LA DIVERSIDAD DE CREENCIAS, VALORES, IDEAS Y PRÁCTICAS SOCIALES.

Reconoce que la diversidad tiene lugar en un espacio democrático de igualdad de dignidad y derechos de todas las personas, y rechaza toda forma de discriminación.

Dialoga y aprende de personas con distintos puntos de vista y tradiciones culturales mediante la ubicación de sus propias circunstancias en un contexto más amplio.

Asume que el respeto de las diferencias es el principio de integración y convivencia en los contextos local, nacional e internacional.

11 CONTRIBUYE AL DESARROLLO SUSTENTABLE DE MANERA CRÍTICA, CON ACCIONES RESPONSABLES.

Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.

Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente.

Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.


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COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO

COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS

BLOQUES DE QUÍMICA I

1 2 3 4 5 6 7 8

1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

X X X X X

2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

X X X

3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

X X X X X X X X

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

X X X X X X X X

5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

X X X X X X X X

6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

X X X X X

7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

X X X X X X X X

8. Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de nociones científicas.

9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.

X X X X X X

10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

X X X X X X X X

11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

X X X X X X X

12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece.

13. Relaciona los niveles de organización Química, biológica, Física y ecológica de los sistemas vivos.

14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

X X X X


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CRITERIOS PARA LA REALIZACIÓN DE LA ASIGNATURA

QUÍMICA I Alumno

1) Que el alumno sea responsable. 2) Conocimiento del temario de la asignatura. 3) Un 100 % de asistencia. 4) Entrega oportuna de las evidencias (en tiempo y forma). 5) Responsabilidad por parte del alumno con el cuidado del portafolio de evidencias. 6) Llevar en orden y completo el portafolio de evidencias (Debiendo entregar el 100 % del total de

evidencias para acreditar cada bloque). 7) Material exclusivo para la materia (libreta, fotocopias, libros, etc.). 8) Cumplir con todos los materiales a utilizar en el desarrollo de la sesiones. 9) Prohibido el uso de teléfonos celulares o cualquier otro dispositivo electrónico que pueda distraer la

atención. 10) La hora de entrada al Laboratorio para realizar las prácticas será la indicada en el horario respectivo y

sólo se concederá una tolerancia de cinco minutos de retraso. 11) Todos los alumnos deberán presentan las evaluaciones por bloque.

SISTEMA DE EVALUACIÓN BAJO COMPETENCIAS Se deben evaluar los desempeños en un ambiente responsivo.

Sistema de Evaluación

Desempeños (Portafolio de evidencias). Evaluación por bloque (KPSI, ABP, Estudio de Casos, Proyectos, Instrumento de evaluación entre otros)

90%

Examen Semestral

10%

Total 100 %


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MATRIZ DE DESEMPEÑOS BLOQUE I

Desempeño del estudiante al concluir el bloque

Objeto de aprendizaje

Competencias a Desarrollar

Nivel Taxonómico

1.-Comprende el concepto de química su desarrollo histórico y su relación con otras ciencias.

La Química.

Concepto de

química.

Desarrollo

histórico.

Relación con

otras ciencias.

Analiza las leyes generales

que rigen el funcionamiento

del medio físico y valora las

acciones humanas de riesgo

e impacto ambiental.

Fundamenta opiniones

sobre los impactos de la

ciencia y la tecnología en su

vida cotidiana, asumiendo

consideraciones éticas.

Comprensión

2.-Utiliza el método científico en la resolución de problemas relacionados con la Química de su entorno inmediato.

El método científico y sus aplicaciones

Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Utilización del conocimiento


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BLOQUE II




Nivel Taxonómico

3.-Comprende el concepto, las propiedades y los cambios de la materia. 4.-Caracteriza los estados de agregación de la materia. 5.- Expresa algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno.

Materia Propiedades y cambios. Energía y su interrelación con la materia.

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.*

Comprensión

6.- Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente. 7.- Distingue entre las fuentes de energías limpias y contaminantes. 8.- Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.

Relación de la materia y la energía con el ambiente. Actividad experimental

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.

Comprensión Análisis Análisis Utilización del conocimiento Metacognición


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BLOQUE III


Objeto de aprendizaje Competencias a Desarrollar

Nivel Taxonómico

Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual. Tiempo: 2 hrs Construye modelos de las distintas teorías atómicas.

Modelos atómicos y partículas subatómicas.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Obtiene, registra y

sistematiza la

información para

responder a preguntas

de carácter científico,

consultando fuentes

relevantes y realizando

experimentos

pertinentes.

Comprensión Utilización del conocimiento

Identifica las características de las partículas subatómicas. Tiempo: 2hrs Resuelve ejercicios sencillos donde explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de masa.

Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y número de masa).



Elabora configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un elemento. Tiempo: 4hrs

Configuraciones electrónicas y los Números cuánticos.



Argumenta sobre las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos en la vida diaria. Tiempo: 1hra Evaluación: 1 hra

Los isótopos y sus aplicaciones.




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BLOQUE IV



Competencias a Desarrollar Nivel Taxonómico

Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla Periódica.

Antecedentes de la tabla periódica.


Conocimiento

Utiliza la tabla periódica para obtener Información de los elementos químicos.

Elementos químicos. Grupo Periodo Bloque. Propiedades periódicas y su variación en la Tabla Periódica. Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del País y el mundo.

Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Aplicación

Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos.

Propiedades periódicas y su variación en la Tabla Periódica. *Actividad Experimental

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica.

Propiedades periódicas y su variación en la Tabla Periódica.

Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.


Análisis


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BLOQUE V



Nivel Taxonómico

Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y covalente.

Enlace químico

Regla del octeto.



Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.

Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico. Formación y propiedades de los compuestos con enlace covalente (tipos de enlace covalente).

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.


Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico. Valora las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales.

Enlace metálico Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.


Propone acciones personales y comunitarias viables para optimizar el uso del agua.

Fuerzas intermoleculares. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.

Análisis Utilización del conocimiento Metacognición

Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen. Explica la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas.

Fuerzas intermoleculares. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Comprensión


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BLOQUE VI




Nivel Taxonómico

1.-Escribe correctamente las formulas y nombres de los compuestos inorgánicos. 2.-Resuelva ejercicios de la nomenclatura de Química

Aplica reglas de la UIPQA para escribir formulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos: Óxidos metálicos, óxidos no metálicos, hidruros metálicos, hidrácidos, hidróxidos, oxiácidos, sales.

Obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes.


3.-Aplica correctamente las fórmulas químicas a la solución de problemas.

Aplica las reglas de la UIPQA para nombrar los ácidos que se forman en la precipitación pluvial Realiza e Identifica los problemas en la actividad experimental,

Obtiene; registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultado fuentes relevantes. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.


4.-Reconoce compuestos químicos inorgánicos en productos de uso cotidiano.

Identifica, nombra y clasifica los compuestos químicos inorgánicos de uso cotidiano siguiendo las reglas de UIPQA. (Nombre y fórmula química).

Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.

Utilización del conocimiento.


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BLOQUEVII



Nivel Taxonómico

32..Identifica y representa los diferentes tipos de reacción

Símbolos en las ecuaciones químicas: Tipos de reacciones químicas: Síntesis o adición Descomposición o análisis Sustitución o desplazamiento simple Sustitución o desplazamiento doble

Obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Conocimiento

33. Resuelve balanceo de ecuaciones de manera correcta.

Balanceo de ecuaciones químicas: Tanteo Óxido-Reducción

Obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.



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BLOQUE VIII




Nivel Taxonómico

Distingue entre reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas partiendo de los datos de entalpía de reacción.

Entalpía: Entalpía de reacción. Reacciones exotérmicas y Endotérmicas.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Conocimiento

Explica el concepto de velocidad de reacción

Velocidad de reacción. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

Comprensión

Calcula entalpía de reacción a partir de entalpías de formación

Entalpía de formación Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Aplicación

Desarrollo sustentable Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global Interdependiente. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.

Aplicación


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BLOQUE I RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA. DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

Comprende el concepto de química su desarrollo histórico y su relación con otras ciencias.

Utiliza el método científico en la resolución de problemas relacionados con la Química de su entorno inmediato.

OBJETOS DE APRENDIZAJE

La Química.

El método científico y sus aplicaciones

COMPETENCIAS A DESARROLLAR



Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico , consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes




Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas

de riesgo e impacto ambiental.

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Lista de cotejo para elaboración y uso del cuestionario.

Lista de Participación individual y grupal.

Rúbrica para evaluar trabajo en equipo.

Lista de cotejo.

Lista de cotejo para evaluar la congruencia y presencia de los elementos básicos asociados a la línea de tiempo (personajes, ámbito-nacional e internacional, fechas o períodos, aportaciones, entre otros).

Guía de observación, la exposición ante el grupo de la línea de tiempo.

Valorar las destrezas para la elaboración de material didáctico y las habilidades para el desarrollo de exposiciones orales.

Rúbrica para llevar a cabo una coevaluación las destrezas en el desarrollo de procedimientos de análisis y de laboratorio y habilidades para identificar o resolver problemas relacionados con la actividad desarrollada.

Tiempo: 10 horas. Sesiones: de la 1 a la 10


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Sesión 1 a 2 ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizadas adquirirán la siguiente competencia: Conoce a sus compañeros para lograr una integración grupal que favorezca el trabajo colaborativo, el programa de estudio de la asignatura, las políticas del curso, los criterios de evaluación y las estrategias para lograr el desarrollo de las competencias. INTRUCCIONES:

El docente induce a los integrantes del grupo a que se presenten entre ellos a través de la técnica denominada ―El semáforo‖, formando al azar (hasta donde sea posible) binas mixtas de hombres y mujeres, procurando que quede un alumno sin pareja, por lo que él participará si es necesario.

En el caso de los grupos muy grandes, se puede variar realizando tríos.

Cada pareja platicará con su compañero sobre su vida académica, sus intereses y expectativas. Fomentar en los alumnos que indiquen la forma en que les agrada que los nombren, pero haciendo hincapié en omitir los apodos.

El alumno que se quedó solo dará 30 segundos y dará la indicación pertinente: Rojo, siguen las parejas, Amarillo, es posible que haya cambio y Verde se cambian de pareja.

El alumno que está sólo procurará encontrar pareja para dialogar sobre él, ya que de quedar solo no podría socializar.

El objetivo es conocer al mayor número de compañeros.

Si el docente participa, también se irá presentando.

Al final de unos 10 o 12 cambios, el docente les pide a los alumnos que mencionen a algunos datos de los compañeros con los que platicaron.

Este último paso también lo realiza el docente mencionando a algunos de los estudiantes, procurar mencionar el nombre o apellido,

Tiempo: 40 minutos o 50 minutos dependiendo del tamaño del grupo. FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES:

El docente mostrará a los alumnos el programa de estudios de la materia, a través de una proyección o una copia por equipo de alumnos (Para minimizar la utilización de papel). Les indicará la página (http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/programasdeestudio/cfb_1ersem/QUIM-I.pdf) en donde lo pueden encontrar, también se les puede proporcionar de manera electrónica en una memoria de almacenamiento de datos.

Les explicará la forma de trabajo que se pretende en este nuevo tipo de enfoque basado en competencias.

Se revisará el programa para identificar el tipo de competencias y desempeños que se pretenden lograr.

Se les indicará el rol de ellos par el cumplimiento del curso.(Entregar un tríptico al alumno con la información de la RIEMS/Competencias)

Se les explicará el rol del docente durante el desarrollo del curso (Remítase a la página 6 del Programa de Estudios de Química I)

Se analizarán los diversos bloques que contiene el programa, aclarando las dudas pertinentes sobre los temas a tratar.

El docente explicará la forma de evaluación, en este apartado es importante recalcarle a los estudiantes

que deberán realizar un portafolio de evidencias, él cual contendrá tantos las evidencias que tienen

valor de acuerdo al cuadro de Ponderación de las evidencias de aprendizaje; así como aquellas que se

realicen durante el desarrollo de las clases.

http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/programasdeestudio/cfb_1ersem/QUIM-I.pdf

http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/programasdeestudio/cfb_1ersem/QUIM-I.pdf


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El docente deberá de enseñar a los alumnos el cuadro de Ponderación de las evidencias de

aprendizaje de cada uno de los bloques (que se encuentran al final de cada bloque de esta guía

didáctica), él cual deberá ser anexado al portafolio de evidencias.

Tiempo: 35 minutos

FASE DE CIERRE

INTRUCCIONES:

Preguntar a los estudiantes si tienen dudas de la forma en que se manejará y evaluará el programa de estudios.

Se solicitará a los estudiantes que lleven al aula una lectura en donde se relacione a la química en su vida cotidiana, su historia o cualquier situación en donde se encuentre presente, para el trabajo de la siguiente sesión.

Tiempo: 15 minutos

Material Didáctico: programa de estudio impreso o digital.


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FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión los alumnos a través de las estrategias de autoevaluación y coevaluación se percatarán del nivel de conocimiento con el que están ingresando al nivel medio superior. INTRUCCIONES:

Se iniciará la sesión con la siguiente pregunta ¿Antes de ver una película que es lo que hacen para decidir cual ver?

Procurar conducir a los alumnos para que expliquen que primero leen la sinopsis, para no profundizar y hacerlo brevemente.

En función de lo comentado, el docente hará hincapié en la importancia de los conocimientos previos y la importancia de conocer hasta donde se posee información sobre el tema a tratar.

Tiempo: 10 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES:

El docente entregará a los alumnos una copia del examen diagnóstico Anexo 1 para que los alumnos respondan de manera individual.

Recordar a los alumnos la importancia de la honestidad a la hora de resolver el examen y que no tiene una ponderación.

Al finalizar el tiempo de la evaluación, se procede a la coevaluación, la cual consiste en calificar el la prueba entre los propios alumnos. (Si las sesiones son separadas, la coevaluación se podrá realizar en la siguiente sesión.

Tiempo: 50 minutos o 70 minutos en dependencia de si son sesiones juntas o separadas. FASE DE CIERRE INTRUCCIONES:

Realizar las conclusiones de lo observado en la evaluación diagnóstica procurando puntualizar en los temas que se les dificulta a los estudiantes.

Indicar el trabajo independiente para la siguiente sesión

Se solicitará a los estudiantes que lleven al aula una lectura, previamente leída, en donde se relacione a la química en su vida cotidiana, su historia o cualquier situación en donde se encuentre presente, para el trabajo de la siguiente sesión.

Tiempo: 20 minutos

Material Didáctico: programa de estudio impreso o digital Electrónicas: Estás lecturas se pueden sugerir a los estudiantes o llevarlas al aula por aquellos que no

cumplan y poder realizar las actividades de la siguiente sesión La Química del amor http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/Rc-51.htm

Comida basura http://es.wikipedia.org/wiki/Comida_basura

La química en el hogar y la vida diaria http://www.aecq.es/esp/quimica6.htm

La química y la cultura http://www.aecq.es/esp/quimica4.htm

http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/Rc-51.htm

http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/Rc-51.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Comida_basura

http://es.wikipedia.org/wiki/Comida_basura

http://www.aecq.es/esp/quimica6.htm

http://www.aecq.es/esp/quimica4.htm


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ANEXO 1.- Evaluación Diagnóstica de la asignatura de Química I

Evaluación diagnóstica

Bloque : 1-8 Química I

Alumno:

Fecha: Aciertos:

I.- INSTRUCCIONES: Lee las siguientes cuestiones planteadas y responde lo que se te pide en cada caso. Usa los espacios correspondientes y escribe con letra clara. Procura que tu respuesta sea breve y precisa. Asegúrate de entender lo que se te pide antes de responder. 1.- ¿Qué es la Química?

2.- ¿Qué importancia e impacto tiene la vida en nuestra vida cotidiana?

3.- ¿Cuáles son los beneficios del uso de las energías no contaminantes?

4.-De acuerdo con las características, ¿Cómo se clasifican a los elementos químicos en la tabla periódica?

5.-- ¿Qué es una ecuación química?

II.- INSTRUCCIONES: De acuerdo a tus conocimientos básicos de Química, escribe los estados de agregación que conoces citando dos ejemplos de cada uno, y mencionando la importancia de cada uno de ellos.


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III.- INSTRUCCIONES: De los ejemplos que se te proporcionan escribe sobre la línea si es un cambio físico o

un cambio químico.

1.- La descomposición de una manzana

2.- La oxidación de un clavo

IV.- INSTRUCCIONES: Lee cuidadosamente cada enunciado y subraya la respuesta correcta. Lea todas las

posibilidades de respuesta antes de elegir la que considere acertada. 1.- Energía que presentan los cuerpos en reposo. a) Eólica b) Hidráulica c) Solar d) Cinética e) Potencial 2.- Tipo de enlace que se presentan entre dos no metales por compartición de electrones. a) Covalente b) Iónico c) Metálico d) Puente de hidrógeno e) salino 3.- Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos o iones en una molécula o compuesto a) Electronegatividad b) Enlace químico c) Energía de ionización d) Geometría e) Energía de activación 4.- La fórmula química del cloruro de magnesio es: a) MgCl b) Mg2Cl c) MgCl2 d) Mg2Cl3 e) Mg3Cl2 5.- Son las reacciones en las cuales hay una ganancia de calor (se absorbe) a) Concentradas b) Endotérmicas c) Molares d) Exotérmicas e) Normales 6.- Sustancia que retarda o acelera una reacción química, pero que al final de ésta se recupera sin que haya sufrido un cambio apreciable a) Hormonas b) Proteínas c) Moléculas d) Catalizador e) Reactivo V.- INSTRUCCIONES: escribe sobre la línea la respuesta que complete los siguientes enunciados. 1.-La suma de protones y neutrones de un átomo, Recibe el nombre de:…………………………….__________________________________ 2.- La cantidad de electrones y de protones que Existen en el átomo de un elemento se llama:..__________________________________


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FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizadas adquirirán la siguiente competencia: Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas, aplicando las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

Basándose en el desarrollo histórico de la química y su relación con otras ciencias. INTRUCCIONES:

El docente solicitará a los estudiantes que escriban el nombre de un objeto en donde esté presente la química y uno en donde no esté presente.

Solicitar que algunos comenten sobre lo realizado

Preguntarles, sobre la importancia de la química y la relación con lo realizado

El docente les dirá que la química se encuentra en todo lo que les rodea.


El docente organizara a los equipos mixtos de jóvenes y señoritas (el número será de acuerdo al tamaño del grupo) de preferencia de cuatro elementos, que los estudiantes formaron para el desarrollo del trabajo independiente.

Plantearles la siguiente pregunta ¿Qué es la química?, dar unos minutos para que consensen la respuesta.

A través de la estrategia de discusión dirigida se establecerá de manera grupal una definición de la química como ciencia.

Continuando con el mismo equipo, los estudiantes procederán a leer un artículo relacionado con la química

Cada equipo deberá contar con su artículo, previamente leído. En caso de que algún equipo no cuente con artículo en docente deberá contar con algunas opciones, con el fin de evitar que algunos estudiantes se queden sin trabajar.

El docente les pedirá, que entre todos los integrantes del equipo, marquen las ciencias que se encuentran presentes, además de la química.

Solicitar a un estudiante que escriba en el pizarrón las ciencias que se los otros estudiantes hayan encontrado en el artículo.

Realizar una conclusión grupal resaltando la importancia de la relación de la química con otras ciencias, para el avance de la ciencia y la tecnología

Para finalizar la sesión el docente mostrará los nombres de algunos personajes importantes de la química: Antonio Lavoisier, Niels Bohr, Luis Ernesto Miramontes, Miguel Dionisio, Mario Molina, etc. Los personajes serán de la elección del docente, sin embargo aquí se proponen dos científicos mexicanos(Ver referencias electrónicas)

Pedir a los alumnos que mencionen cosas relacionadas con los personajes.

Después de que los alumnos hayan manifestado sus opiniones, el docente complementará la información.

Durante la exposición del docente, deberá hacer énfasis en la importancia de conocer los antecedentes del desarrollo de la química como ciencia.

Tiempo: 80 minutos


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FASE DE CIERRE INTRUCCIONES:

El docente dará una conclusión general del tema y asignará la tarea correspondiente.

Solicitar a los estudiantes una línea del tiempo en donde pongan los acontecimientos más importantes de la historia de la química.

El trabajo será realizado en papel bond para que sean pegados en el aula, durante el desarrollo del bloque I y bloque II

Los trabajos serán realizados en binas, de preferencia formadas por hombre y mujer.

La línea del tiempo será la primera evidencia de producto, la cual será evaluada con una rúbrica. Anexo 1

Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I

Material Didáctico: Nombres de químicos famosos y sus principales aportaciones en tarjetas o en power point.

Fuentes de consulta: Dingrado, L; Gregg, K; Hainen, N y Wistrom, C. (2003). Química, materia y cambio. México. Mc Graw-Hill.

Electrónicas: Sirven para elaborar la actividad sobre la historia de la química, en esta lista se

encuentran químicos mexicanos. Antonio Lavoisier http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier

Niels Bohr http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b

/bohr.htm

Luis Ernesto Miramontes http://es.wikipedia.org/wiki/Luis_Ernesto_Mir

amontes

Miguel dionisio http://www.hipatia.uadec.mx/ejemplares/vol

umen_03/vol_03_37.pdf

Mario Molina http://www.esfm2005.ipn.mx/ESFM_Images/biomolina.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier

http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm

http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Luis_Ernesto_Miramontes

http://es.wikipedia.org/wiki/Luis_Ernesto_Miramontes

http://www.hipatia.uadec.mx/ejemplares/volumen_03/vol_03_37.pdf

http://www.hipatia.uadec.mx/ejemplares/volumen_03/vol_03_37.pdf

http://www.esfm2005.ipn.mx/ESFM_Images/biomolina.pdf


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Anexo 1

Rúbrica para línea del tiempo de Historia de la Química

Bloque I Materia:

Instancia Educativa:

Nombre del Estudiante:

Nombre del Maestro:

Fecha: Grupo: Periodo semestral:

Categoría Excelente (10) Muy bien (9) Bien (8) No cumplió (5)

Conocimiento del Contenido

El estudiante puede describir precisamente 75% (o más) de los eventos en la línea de tiempo sin referirse a ésta y puede rápidamente determinar cuál de dos eventos ocurrió primero.

El estudiante puede describir precisamente 50% de los eventos en la línea de tiempo sin referirse a ésta y puede rápidamente determinar cuál de dos eventos ocurrió primero.

El estudiante puede describir algún evento en la línea de tiempo si se le permite referirse a ésta y puede determinar cuál de dos eventos ocurrió primero.

El estudiante no puede usar la línea de tiempo eficazmente para describir o comparar eventos.

Diseño y esquemas El estudiante utiliza imágenes, dibujos o recortes acordes en la totalidad de los eventos señalados.

El estudiante utiliza imágenes, dibujos o recortes acordes en la mayoría de los eventos señalados.

El estudiante utiliza imágenes, dibujos o recortes acordes en la algunos de los eventos señalados.

El estudiante casi no utiliza imágenes, dibujos o recortes acordes en la mayoría de los eventos señalados.

Fechas Una fecha precisa y completa ha sido incluida para cada evento.

Una fecha precisa y completa ha sido incluida para casi todo evento.

Una fecha precisa ha sido incluida para casi todo evento.

Las fechas son incorrectas y/o faltan algunos eventos.

Contenido/Hechos Los hechos son precisos para todos los eventos reportados. Contiene de 8 a 10 eventos relacionados con el tema estudiado.

Los hechos son precisos para casi todos los eventos reportados. Contiene de 6 a 7 eventos relacionados con el tema estudiado

Los hechos son precisos para la mayoría (~75%) de los eventos reportados. Contiene por lo menos 5 eventos relacionados con el tema estudiado

Con frecuencia los hechos son incorrectos para los eventos reportados. Contiene menos de 5 eventos relacionados con el tema estudiado

Ortografía La ortografía es correcta en todas sus instancias.

La ortografía es en su mayor parte correcto.

La ortografía es 50% correcto.

Hubo muchos errores de ortografía


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FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión de clase los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizadas adquirirán la siguiente competencia: Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones a través de medios adecuados.

INTRUCCIONES:

El docente mostrará un video sobre científicos para ejemplificar el método científico. http://www.youtube.com/watch?v=LduKs3fszT8 (la duración del video es de 6:40 min., se sugiere

comenzar al minuto 1:05) o http://www.youtube.com/watch?v=-VmLkk_wl6Y&feature=related (la

duración del video es de 6:38 min., se sugiere comenzar al minuto 1:04).Los videos también se

encuentran en un cd complemento de la guía didáctica. En caso de no contar con los medios adecuados para proyectar, se sugiere realizar un rotafolio con una pequeña historia sobre algún científico y su forma de hacer investigación.

Después de ver el video se comenta con los alumnos la relación de este con el desarrollo de la ciencia y el método de investigación


Se organizan a los alumnos en equipos al azar a través de la estrategia de tarjetas de elementos químicos, poniendo el mismo elemento tantas veces como cantidad de alumnos se deseen en el equipo, esto dependerá del tamaño del grupo.

El docente proyectará el video, Método científico, http://www.youtube.com/watch?v=XkDDUxXx8uo. (la duración del video es de 3:29 min.) Consultar

el CD de videos en caso de no tener internet.

Después de observar el video, se les pide a los estudiantes que escriban el orden de los pasos del método científico.

Para corroborar que todos los estudiantes llegaron a lo mismo se realiza un consenso de la información a través de una discusión dirigida, mientras el docente escribe en el pizarrón los acuerdos.

Cuando todos estén de acuerdo en los pasos y hayan aclarado las dudas, se procede a realizar la siguiente actividad.

A cada equipo se le entregará un sobre con un problema y se les pedirá que lo resuelvan aplicando el método científico. (Anexo 1)

Cada equipo entregará su reporte de investigación al docente.

El docente proyectará el video, Método científico, http://www.youtube.com/watch?v=otjLE2jSQk0. (la duración del video es de 5: 30 min.) Consultar el cd, en caso de no tener internet. Para ver la

resolución del problema y comentar quien lo realizó parecido y quien lo realizó de manera diferente pero llegando a la misma conclusión.

Tiempo: 80 minutos

http://www.youtube.com/watch?v=LduKs3fszT8

http://www.youtube.com/watch?v=-VmLkk_wl6Y&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=XkDDUxXx8uo

http://www.youtube.com/watch?v=otjLE2jSQk0


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FASE DE CIERRE

INTRUCCIONES:

Realizar conclusiones sobre la utilización del método científico.

El docente debe de aclarar que esté método puede variar, que no se considera una receta de cocina, que los pasos son dinámicos dentro de cierta lógica y que se pueden agregar o disminuir en dependencia del nivel de conocimiento, del tipo de experimento, etc.

Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I.

Material Didáctico: Sobre con el problema, Cd de videos Fuentes de consulta: El mismo que el anterior copiar Electrónicas:

Método científico http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9todo_cient%C3%ADfico

Anexo 1 Esto deberá estar en una hoja, dentro de un sobre, para que los alumnos no sepan que les corresponde hacer al otro equipo, aunque sea el mismo problema. El docente tendrá el video como referencia para la evaluación del trabajo. Instrucciones:

Resuelve el siguiente cuestionamiento aplicando los pasos del método científico.

Podrán salir del aula para obtener información de la biblioteca o materiales que necesiten para poder resolver el problema.

Recuerden que el docente les puede proporcionar materiales del laboratorio.

Registrar todo lo realizado en una bitácora

Entregar un reporte de lo realizado por escrito. Problema ¿El agua salada es un conductor de la electricidad?

http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9todo_cient%C3%ADfico


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Anexo 2 RÚBRICA PARA EVALUAR LA RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA

Profesor:

Estudiante/equipo:

Semestre y grupo:

Elementos a calificar

10 9-8 7-6 5 o menos Puntuación obtenida

Método científico Indica los pasos del método científico en orden coherente

Indica la mayoría de los pasos del método científico en orden coherente

Indica los algunos de los pasos del método científico en orden coherente

No indica los pasos del método científico en orden coherente

Fuentes de información

Son variadas y múltiples. La información recopilada tiene relación con el tema, es relevante y actualizada. Las fuentes son confiables y contribuyen al desarrollo del tema. Todas las fuentes están debidamente citadas de acuerdo a un formato.

Son variadas y múltiples. La información recopilada es actualizada pero incluye algunos datos que no son relevantes o no tienen relación con el tema. Las fuentes son confiables y contribuyen al desarrollo del tema. Contiene todas las citas pero tienen errores.

Son poco variadas o limitadas. La información recopilada tiene relación con el tema pero algunas no están al día o no son relevantes. Algunas fuentes no son confiables por lo que no contribuyen al desarrollo del tema. No contiene todas las fuentes citadas que fueron utilizadas. O no están de acuerdo a un formato

Son muy pocas o ninguna. Si utiliza fuentes, éstas no son confiables ni contribuyen al tema. La información tiene poca o ninguna relación con el tema principal. No tiene citas de las fuentes.

Manejo de la información

Organiza los datos de acuerdo a una secuencia lógica. Corrobora los datos en diferentes fuentes. Mantiene integridad en la recopilación de los datos, no los altera para su beneficio.

Organiza los datos de acuerdo a una secuencia lógica. Corrobora los datos en diferentes fuentes. Tiene dificultad manteniendo la integridad en la recopilación de los datos.

Organiza los datos de acuerdo a una secuencia lógica. No corrobora adecuadamente los datos en diferentes fuentes. Ni mantiene total integridad en la recopilación de los datos, los altera para su beneficio.

Organiza mal los datos de acuerdo a una secuencia lógica. No corrobora los datos ni mantiene integridad en la recopilación los altera para su beneficio. Tiene poca o ninguna credibilidad.

Análisis

Mantiene objetividad en el análisis de los datos. Establece diferencias y similitudes. Puede hacer inferencias de los datos.

Mantiene objetividad en el análisis de los datos. Establece diferencias y similitudes. Tiene dificultad haciendo inferencias de los datos.

Mantiene objetividad en el análisis de los datos. Tiene dificultad estableciendo diferencias y similitudes y haciendo inferencias.

Mantiene poca o ninguna objetividad en el análisis de los datos. Tiene dificultad estableciendo diferencias y similitudes. No puede hacer inferencias.

Respuesta al problema

Responde al problema. Mantiene objetividad al expresar las ideas. Se sustenta con los datos.

Responde al problema. Mantiene objetividad al expresar las ideas. Tiene dificultad sustentando la conclusión con los datos.

Responde al problema. Tiene dificultad manteniendo objetividad al expresar las ideas y sustentando la conclusión con los datos.

Responde parcialmente al problema o no responde. Mantiene muy poca o ninguna objetividad al expresar las ideas. No sustenta la conclusión con los datos.

Observaciones

TOTAL

PUNTAJE MAXIMO ES DE 4 PUNTOS


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FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizadas adquirirán la siguiente competencia: Conoce los materiales y equipos de laboratorio, así como reconocerlos y manejarlos de manera correcta en un ambiente participativo y de respeto. INTRUCCIONES:

Formar equipos de trabajo mixtos para la actividad en el laboratorio, se sugiere llevar los equipos organizados para evitar pérdida de tiempo.


El docente explica el objetivo de la actividad experimental, denominada Material de uso común en el laboratorio y manejo correcto del material más usual del laboratorio, del cuadernillo de prácticas de los planteles y la práctica uno de Quimilab para EMSaD o bien de manera demostrativo utilizando materiales de microescala, de lo contrario utilizar laminas ilustrativas de los diferentes materiales de uso básico de laboratorio.

Posteriormente el docente realiza preguntas para percibir si los alumnos conocen el contenido de la práctica, ya que para poder realizar la parte experimental deberán llevar elaborada la parte teórica de la V de Gowin ( Anexo 1) que consiste en el planteamiento de la pregunta y la introducción del tema.

Después de homogeneizar la información con los alumnos y tener claro lo que realizaran, el docente muestra al grupo cada material de laboratorio que se encuentran en las mesas con la finalidad de que los alumnos anoten en sus libretas los nombres y las descripciones.

Es importante que para tener mejor desarrollo de la práctica los alumnos hayan elaborado un trabajo de investigación bibliográfica del tema.

Después de observar los materiales, se procede a realizar la actividad individual que corresponda al tipo de práctica.

Terminando la actividad experimental sobre ―Material de uso común‖ se inicia el desarrollo de la actividad experimenta ―Manejo correcto del material más usual del laboratorio‖, el docente explica de manera general el objetivo de la actividad y las consideraciones teóricas de los aparatos contemplados en el manual.

Se realiza en equipos el procedimiento establecido en la práctica, anotando los datos y observaciones en el espacio establecido para esto en el cuadernillo de la práctica. Para el caso de los EMSaD esta parte queda sólo en teoría o demostrativa.

Concluida la actividad experimental se procede a concluir la V de Gowin.

Tiempo: 80 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES:

El docente en conjunto con los alumnos efectúa una recapitulación de los conocimientos adquiridos en esta sesión de clase.

Califica las V de Gowin como cumplimiento de la parte experimental.


Material Didáctico: Cuadernillo de prácticas o CD de Quimilab Electrónicas:

Material de vidrio http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_vidrio_(qu%C3%ADmica)

Manipulación de líquidos, manejo de pipeta, probeta y bureta http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node5.html Medidas de seguridad en el laboratorio

http://labquimica.wordpress.com/2008/10/10/medidas-de-seguridad-en-el-laboratorio-de-quimica/

http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_vidrio_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_vidrio_(qu%C3%ADmica)

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node5.html

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node5.html



Anexos

ANEXO 1.- V DE GOWIN

1 punto NOMBRE Y NÚMERO DE PRÁCTICA: _________________________________ FECHA: _______________________ NOMBRE DEL ALUMNO: ____________________________________________ SEMESTRE Y GRUPO: ___________

Marco teórico Pregunta focal Metodología

¿? Puede ser una o dos

preguntas

1 punto

Registros u observaciones Escribe lo realizado durante el desarrollo

del experimento 1 punto

Principios, leyes y teorías

Escribe aquí los principios, leyes y teorías que fundamenta el trabajo a realizar.

1 punto Transformación de registros

Aquí realiza las anotaciones de los resultados obtenidos.

2 punto

Conceptos Escribe cuales son los conceptos más

importantes que te permitirán obtener la respuesta, puedes enlistarlos o hacer un

mapa conceptual. 1 punto

Juicios de valor Escribe aquí las conclusiones del trabajo.

2 puntos

Hechos Escribe cuales son los hechos o fenómenos con

respectos al tema de estudio que ayudarán a contestar la pregunta

1 puntos


R1/06/11 35 GD-RIEMS-DOC-4102

¿Qué ácidos modifican el pH del agua de lluvia?

Teoría

Hechos

Observaciones

Análisis de datos

Conclusiones Nivel: 1. Recordar. Nivel 2. Discriminar Completar mapa Nivel 3. Sintetizar Elaborar UVE

La lluvia ácida se forma durante la precipitación pluvial por la reacción de los Ácidos de: Nitrógeno, Azufre y Carbono presentes en la atmósfera. Generalmente el pH del agua es neutro y tiene un valor de 7.0. El pH del agua de lluvia es de 5.6 y con los gases de: NO2 y SO2 alcanza un pH de 3.0

Cambio de color de naranja a rojo del indicador naranja de metilo Medición del valor de pH con el potenciómetro Reacciones

Mapa conceptual

Formación del Anhídrido

Formación del Ácido

Medición del pH del ácido formado

SO2(g)

+ H2O H2SO3(l ) (ac )

SO3(g)

+ H2O(l )

H2SO4(ac )

2NO2( g )

+ H2O (l )

HNO3( a c )

+ HNO2(ac )

CO2( g )

+ H2O (l )

H2CO3( ac )

UVE de la Actividad Experimental de la Actividad No. 5


R1/06/11 36 GD-RIEMS-DOC-4102

RÚBRICA PARA EVALUAR LA UVE DE GOWIN

Criterio de evaluación Valor

De forma: Datos de identificación

Pregunta generadora

Principios leyes y teorías

Mapa conceptual o conceptos

Hechos

Observaciones

Transformación de registros

Juicios de valor

Limpieza

Orden

0.5

0.5 0.5

0.5

0.5 0.5

0.5 0.5

0.5 0.5

De contenido: Descripción del tema de la práctica

Profundidad

Interpretación de resultados

1.0

2.0

2.0


R1/06/11 37 GD-RIEMS-DOC-4102

PONDERACIÓN DE LAS EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE

BLOQUE DESEMPEÑO

DEL ESTUDIANTE

PONDERACIÓN DEL DESEMPEÑO

NOMBRE DE LA EVIDENCIA PONDERACIÓN

1

1 10 % CONOCIMIENTOS: Participación

1.0

1 30 % PRODUCTO Línea del tiempo

3.0

2 10%

DESEMPEÑO: Participación en la parte experimental de la práctica

1.0

2 10%

PRODUCTO: V de Gowin

1.0

2 40%

PRODUCTO Resolución de un Problema

4

TOTAL 100% 10.0


R1/06/11 38 GD-RIEMS-DOC-4102

BLOQUE II COMPRENDES LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

Comprende el concepto, las propiedades y los cambios de la materia.

Caracteriza los estados de agregación de la materia.

Expresa algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno. Promueve el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente.

Distingue entre las fuentes de energías limpias y contaminantes.

Argumenta la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente. OBJETOS DE APRENDIZAJE

Materia

Propiedades y cambios

Energía y su interrelación con la materia. COMPETENCIAS A DESARROLLAR





Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas






Participación en pequeños grupos.

Registro anecdótico sobre la construcción grupal del concepto.

Guía de observación, para la participación en la exposición de ejemplos de los estados de agregación, propiedades y cambios de la materia, así como aplicaciones de éstos en la vida cotidiana.

Mediante una lista de cotejo coevaluar las destrezas en el desarrollo de procedimientos de análisis y de laboratorio y habilidades para reconocer las características y propiedades de la materia así como resolver problemas relacionados con la actividad desarrollada.

Evaluar la participación en la visita al museo (presencial o virtual) y la argumentación acerca del papel que desempeña la energía en los cambios de materia.

Rúbrica para evaluar trabajo en equipo mediante autoevaluación.

Lista de cotejo.

Rúbrica de evaluación para la participación en el foro y la argumentación sobre los riesgos-beneficios del uso de la energía en la vida cotidiana.



R1/06/11 39 GD-RIEMS-DOC-4102

Sesión 11 ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizadas adquirirán la siguiente competencia: Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Basando se en el estudio de la materia, sus propiedades, estados de agregación y sus cambios. INTRUCCIONES:

El docente planteará la pregunta ¿El rayo, es materia o energía?

Escuchar algunas de las ideas proporcionadas por los estudiantes,

Procurar que participen tantos hombres como mujeres.

Después indicar que conocerán que es la materia, sus propiedades y otras características


El docente mostrará el video sobre propiedades de la materia http://www.youtube.com/watch?v=X9sKULfpQrs&feature=related (La duración del video es de 5:01 min.), en caso de no contar con internet recurrir al cd complementario de la guía didáctica.

Si en el centro de trabajo no se puede utilizar la técnica del video se puede realizar una lectura dirigida. Se hacen sugerencias de lecturas electrónicas para tal fin.

Después de la actividad se procede a hacer una conclusión del tema de manera grupal.

Los cambios de la materia se analizarán con la misma estrategia pero utilizando el video Cambios de la materia http://www.youtube.com/watch?v=c4EP-7cbpQY&feature=related (La duración del video es de 3:39 min.)

Al finalizar se pedirá a los alumnos que contesten las siguientes preguntas de manera individual.

¿Qué es la materia?

¿Cuáles son los tipos de propiedades que posee la materia?

¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?

Describe tres cambios de estado de la materia con ejemplos.

Calificar las preguntas que servirán como evidencia de participación.

Realizar una retroalimentación.

Tiempo: 30 FASE DE CIERRE INTRUCCIONES:

El docente solicitará que los alumnos lleven información sobre los diferentes tipos de energía.

Se recomienda al docente algunas páginas con información del tema por si algunos alumnos no llevan el material.

Tiempo: 10 minutos

http://www.youtube.com/watch?v=X9sKULfpQrs&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=c4EP-7cbpQY&feature=related


R1/06/11 40 GD-RIEMS-DOC-4102

TRABAJO INDEPENDIENTE: Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I

Material Didáctico: Cd de videos Fuentes de consulta: Libro de texto

Electrónicas:

La química, ciencia y arte de la materia. Pag. 7 http://unesdoc.unesco.org/images/0019/001906/190645s.pdf

Materia y propiedades http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/basico/educien0607/porta/equipo2/Propiedadesdelamateria.htm

Materia http://es.wikipedia.org/wiki/Materia

Energía nuclear http://www.energia-nuclear.net/

Energía eólica http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_e%C3%B3lica

Energía de biomasa http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/07Energ/170EnBiom.htm

http://unesdoc.unesco.org/images/0019/001906/190645s.pdf

http://unesdoc.unesco.org/images/0019/001906/190645s.pdf

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/basico/educien0607/porta/equipo2/Propiedadesdelamateria.htm



http://es.wikipedia.org/wiki/Materia

http://www.energia-nuclear.net/

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_e%C3%B3lica

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_e%C3%B3lica

http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/07Energ/170EnBiom.htm

http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/07Energ/170EnBiom.htm


R1/06/11 41 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizadas adquirirán la siguiente competencia: Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Considerando los diferentes tipos de energías y los cambios que ocurren entre ellas, asi como resaltar la importancia del uso de las energías limpias. INTRUCCIONES:

El docente les mostrará el video La electricidad http://www.youtube.com/watch?v=eY5UB40WGqQ (la duración del video es de 6:39 min., se sugiere comenzar a los 50 seg.)

Después cuestionara a algunos alumnos sobre si la electricidad es energía y qué tipo de energía es.


El docente integrará a los estudiantes en grupos mixtos de hombres y mujeres, aproximadamente de cuatro integrantes, sin embargo eso variará en dependencia del tamaño del grupo

A cada equipo les pedirá que contesten algunas preguntas con el objetivo de obtener información que les será útil en el desarrollo de la actividad posterior, los cuestionamientos son los siguientes:

¿Qué es la energía? ¿Cuáles son los tipos de energía que existen? ¿Qué relación tienen la energía y la materia? ¿Se puede trasformar un tipo de energía en otra? ¿Cuáles son esas transformaciones?

¿Todas las energías contaminan?

Después de responder las preguntas se les entregará un proyecto para realizar, el cual consiste en lo siguiente. “Diseñar una estrategia para disminuir el gasto energético en su plantel, así como disminuir la contaminación.” El trabajo se evaluará de acuerdo a la rúbrica (Anexo 1)

El trabajo se comenzará en la sesión pudiendo los estudiantes salir para recopilar tanto información de campo como bibliográfica.

Durante el desarrollo del trabajo el profesor anotará la participación de aquellos alumnos que estén trabajando.

Los estudiantes deberán contar con el apoyo del docente para orientarlos en la elaboración del trabajo.

Tiempo: 80 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES:

Se checará el avance del trabajo y se les dará la fecha de entrega del trabajo. (Se sugiere una semana, pero dependerá también de la cantidad de grupos que el docente maneje)

Tiempo: 10 min TRABAJO INDEPENDIENTE: “Revisar anexo” cuadernillo de trabajo de Química I

Material Didáctico: Libros de consulta, computadora con internet

http://www.youtube.com/watch?v=eY5UB40WGqQ


R1/06/11 42 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 1 RUBRICA PARA EVALUAR PROYECTO DE INVESTIGACIÓN

CATEGORIA 10 9-8 7-6 5 o menos

Método científico

Indica los pasos del método científico en orden coherente









Calidad de Información

La información está claramente relacionada con el tema principal y proporciona varias ideas secundarias y/o ejemplos.

La información da respuesta a las preguntas principales y 1-2 ideas secundarias y/o ejemplos.

La información da respuesta a las preguntas principales, pero no da detalles y/o ejemplos.

La información tiene poco o nada que ver con las preguntas planteadas.

Redacción y ortografía

No hay errores de gramática, ortografía o puntuación.

Casi no hay errores de gramática, ortografía o puntuación.

Unos pocos errores de gramática, ortografía o puntuación.

Muchos errores de gramática, ortografía o puntuación.

Organización La información está muy bien organizada con párrafos bien redactados y con subtítulos.

La información está organizada con párrafos bien redactados.

La información está organizada, pero los párrafos no están bien redactados.

La información proporcionada no parece estar organizada.

Uso de la Internet

Usa con éxito enlaces sugeridos de la Internet para encontrar información y navega a través de los sitios fácilmente y sin asistencia.

Puede usar enlaces sugeridos de la Internet para encontrar información y navega a través de los sitios fácilmente y sin asistencia.

Puede usar ocasionalmente enlaces sugeridos de la Internet para encontrar información y navega a través de los sitios fácilmente y sin asistencia.

Necesita asistencia o supervisión para usar los enlaces sugeridos de la Internet y/o navegar a través de los sitios.

PUNTAJE TOTAL: 7 PUNTOS


R1/06/11 43 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA

Al finalizar la sesión los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizadas adquirirán la siguiente competencia: Identifica las diferentes formas de interacción entre la materia y la energía al producirse un cambio.

INTRUCCIONES:

Formar equipos de trabajo mixtos para la actividad en el laboratorio, se sugiere llevar los equipos organizados para evitar pérdida de tiempo.


El docente explica el objetivo de la actividad experimental, denominada ah, Materia energía y cambios, del cuadernillo de prácticas de los planteles y la práctica dos de Quimilab para EMSaD. Se propone una práctica (Anexo 1) para los EmSaD como alternativa.

Posteriormente el docente realiza preguntas para percibir si los alumnos conocen el contenido de la práctica, ya que para poder realizar la parte experimental deberán llevar elaborada la parte teórica de la V de Gowin ( Anexo 1 Del bloque I) que consiste en el planteamiento de la pregunta y la introducción del tema.

Después de homogeneizar la información con los alumnos y tener claro lo que realizaran, el docente Indicará los experimentos que se realizarán.

Es importante que para tener mejor desarrollo de la práctica los alumnos hayan elaborado un trabajo de investigación bibliográfica del tema.

Después de realizar, se procede a realizar la actividad individual que corresponda al tipo de práctica.

Concluida la actividad experimental se procede a concluir la V de Gowin.

Tiempo: 80 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES:

El docente en conjunto con los alumnos efectúa una recapitulación de los conocimientos adquiridos en esta sesión de clase.

Califica las V de Gowin como cumplimiento de la parte experimental.

Tiempo: 10 minutos Tiempo: TRABAJO INDEPENDIENTE:

Material Didáctico: Cuadernillo de prácticas o CD de Quimilab Electrónicas:


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Anexo 1 LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL QUE SE PRESENTA SERA REALIZADA UNICAMENTE EN LA MODALIDAD EMSAD.

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

“Cada uno tiene sus ventajas” OBJETIVO

Identificará los diferentes estados de agregación de la materia a través de las demostraciones prácticas en el laboratorio. Conocerá las propiedades extensiva e intensiva de la materia INTRODUCCIÓN

Los diferentes estados en que podemos encontrar la materia de este universo en el que vivimos se denominan estados de agregación de la materia, porque son las distintas maneras en que la materia se ―agrega‖, distintas presentaciones de un conjunto de átomos.

Estado Sólido: podemos ver que los átomos se hallan dispuestos en un volumen pequeño, se sitúan adyacentes, uno al lado del otro, aunque no en contacto, formando generalmente una estructura.

Estado Líquido: los átomos se encuentran esparcidos en un volumen mayor, sin seguir ninguna estructura. La separación entre cada átomo es mayor que en el sólido.

Estado Gaseoso: los átomos ocupan un volumen mucho mayor. Es el estado en que los átomos están más separados.

Estado de Plasma: sus componentes no son átomos, sino partículas individuales y núcleos de átomos. Parece un gas, pero formado por iones (cationes –núcleos y protones con carga positiva-, neutrones sin carga y electrones –con carga negativa-). Cada componente del estado de plasma está cargada eléctricamente y el conjunto ocupa un gran volumen. Trabajo independiente Antes de empezar, responde a las siguientes preguntas: 1. ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? 2. ¿Por qué son diferentes entre ellos? 3. Define propiedad extensiva o general. 4. Define propiedad intensiva o particular. 5. ¿Qué entiendes por compresibilidad? 6. ¿Qué entiendes por difusión? 7. ¿Qué es la viscosidad?

La materia se presenta en los estados sólido, líquido y gaseoso. Debido a fuerzas intermoleculares su comportamiento es diferente.

Usando círculos, dibuja el esquema que represente a los estados sólido, líquido y gaseoso.


R1/06/11 45 GD-RIEMS-DOC-4102

SÓLIDO LÍQUIDO GAS Viscosidad

Para observar la viscosidad de las sustancias, utiliza un vaso desechable de unicel con una perforación en la parte inferior.

Vacía un poco de la sustancia en el vaso, tapa la perforación. Simultáneamente retira el dedo y activa el cronómetro.

Compara la viscosidad del agua, leche, aceite, azúcar y aire. Coloca un recipiente metálico de aproximadamente un litro, debajo del baso de unicel, evitando derramar los líquidos en el piso. Material y Reactivos * Vasos desechables de unicel Vaso de 50 mL * Aguja de canevá Cronómetro o reloj * Leche Agua * Aceite * Azúcar Aire *Material que deberá ser proporcionado por el alumno. Complete el siguiente cuadro.

SUSTANCIA VOLUMEN TIEMPO

Agua

Leche

Aceite

Azúcar

Aire


R1/06/11 46 GD-RIEMS-DOC-4102


BLOQUE DESEMPEÑO

DEL ESTUDIANTE

PONDERACIÓN DEL DESEMPEÑO

NOMBRE DE LA EVIDENCIA

PONDERACIÓN

II 2

10 %

CONOCIMIENTOS: Participación

1.0

10%

DESEMPEÑO: Participación en la parte experimental de la práctica

1.0

10%

PRODUCTO: V de Gowin

1.0

70%

PRODUCTO Proyecto: Elaboración de propuesta energética.

7

TOTAL 100% 10.0


R1/06/11 47 GD-RIEMS-DOC-4102

BLOQUE III EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES. DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual. Construye modelos de las distintas teorías atómicas.

Identifica las características de las partículas subatómicas.

Resuelve ejercicios sencillos donde explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de masa.

Elabora configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un elemento.

Argumenta sobre las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos en la vida diaria. OBJETOS DE APRENDIZAJE

Modelos atómicos y partículas subatómicas.

Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y número de masa).

Configuraciones electrónicas y los números cuánticos.

Los isótopos y sus aplicaciones. COMPETENCIAS A DESARROLLAR



Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,

consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica

sus conclusiones.









Lista de cotejo.

Rúbrica.

Portafolio de evidencias: Resumen.

Lista de cotejo para valorar la destreza adquirida en la resolución de ejercicios de aplicación del número atómico y número de masa.

Guía de observación para valorar la destreza adquirida en la realización de configuraciones electrónicas y la determinación de su ubicación en la tabla periódica y los valores de los números cuánticos, entre otros.

Rúbrica para evaluar las competencias inherentes al debate y a la aplicación de los saberes adquiridos en el bloque.



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Sesión 16-17 ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

FASE DE APERTURA El alumno adquirirá las siguientes competencias al finalizar la sesión: Fundamentará opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Obtendrá, registrará y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Distinguirá las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual.

Elaborará y representará modelos atómicos. INSTRUCCIONES: Se iniciará la sesión con una cápsula de video de motivación e introductorio ―historia de los modelos atómicos‖ (http://www.youtube.com/watch?v=8CIA4cQWn_E) y ―modelos atómicos‖ (http://www.youtube.com/watch?v=0UW90luAJE0),

los cuales permitirán que el alumno comprenda la historia y aportaciones de los distintos modelos. Se solicitará su material previamente requisitado en equipos en la sesión anterior. Así como su material impreso (anexo 1) Distinguirá las aportaciones al modelo atómico actual realizadas por Dalton, Thompson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y Dirac-Jordan. Construirá modelos atómicos y presentará un orden cronológico de los mismos, indicando la aportación de cada uno al modelo atómico actual. Con esta actividad desarrollará su habilidad manual y representación de cada modelo con una disposición al trabajo metódico y organizado, manteniendo una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y diversidad de ideas. Se le dará a conocer al alumno la rúbrica de cómo será evaluado su modelo atómico (anexo 2). Tiempo: 10 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez realizada la introducción, se organizarán los equipos previamente integrados, proporcionándole a un representante una caja con materiales diversos. Cada caja debe contener:

Tijeras Una esfera mediana de unicel,

Resistol Escarcha,

Alambre galvanizado (guía eléctrica)y/o alambre forrado (se consigue en mercerías) tres rollos de colores distintos

Pinturas vinílicas de varios colores (6 mínimo),

Cinta invisible, Brochas (una por integrante), cinta aislante de color (mínimo 3 colores distintos),

Esferas de unicel de diversos tamaños (máximo 9),

Papel cascarón de ¼,

Marcadores permanentes (dos colores distintos),

10 canicas de tamaños iguales.

Una caja con tapa.

12 globos largos

12 globos esféricos

10 ligas

http://www.youtube.com/watch?v=8CIA4cQWn_E

http://www.youtube.com/watch?v=8CIA4cQWn_E

http://www.youtube.com/watch?v=0UW90luAJE0


R1/06/11 49 GD-RIEMS-DOC-4102

Se sustenta la idea de que un modelo es una representación idealizada de la realidad que sólo tiene en cuenta algunos atributos de ella y que ayuda a comprender y explicar cómo funciona. En virtud de lo anterior, se proporcionará a cada representante de equipo un modelo a construir. Conforme al contenido de cada caja y según el modelo asignado, el profesor sugerirá apoyarse de la lectura del anexo 1 sobre la evolución del modelo atómico y sus principales características, con esquemas planos representativos de cada uno (Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick, Goldstein, Sommerfeld y Dirac-Jordan). Con esta actividad se desarrollará sus habilidades manuales y de conocimiento del tema, reforzando su aprendizaje. Se socializará el modelo atómico construido entre los equipos.

Tiempo: 60 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: La socialización se realizará mediante una coevaluación y autoevaluación que consistirá en lo siguiente: para la coevaluación se intercambiarán los modelos atómicos entre los equipos para su análisis, considerando los aciertos y errores de equipo y con la intención de mejorar su trabajo aprendiendo de las ideas de los demás. Se sugiere para la coevaluación las siguientes preguntas: ¿su explicación es adecuada?, ¿qué le recomendarías para que mejorará?, ¿estás de acuerdo con la evaluación de tu compañero? En la autoevaluación se sugieren las siguientes preguntas claves para que el alumno tome conciencia de sus aciertos y errores: ¿cómo lo he hecho?, ¿qué he hecho mal?, ¿explicarse por qué? Cada equipo deberá entregar como evidencia de esta sesión su modelo atómico construido. La estrategia además, permitirá mostrar cómo los modelos atómicos cambiaron históricamente y pueden cambiar en el futuro. Se solicitará al alumno para la siguiente clase, investigar los conceptos de número atómico, masa atómica y número de masa; así como traer el modelo de Bohr construido en la sesión anterior. Deberá traer impreso el anexo 3 de ejercicios de manera individual. La investigación deberá incluir cuando menos tres bibliografías ó páginas Web. El trabajo lo desarrollará en su portafolio de evidencias. Tiempo: 30 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I Material didáctico: Material diverso para la construcción de modelos atómicos. Fuentes de consulta:

De la fuente, a.; Perrotta, m.; Dima, g.; Gutiérrez, e.; Capuano, v., y Follari, b. (2003): “Estructura atómica: análisis y estudio de las ideas de los estudiantes (8.º EGB)”, en Enseñanza de las Ciencias, 21 (1), Barcelona, España, ICE de la Universitat Autònoma de Barcelona, pp.123-134.

Ruiz y Salcedo.(1994).La Química y la sociedad. Primera Edición. UNAM. México, D.F.

Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.(2009).Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias.Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F. pp 248.

Fuentes Electrónicas:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm (Historia: modelos atómicos)

http://rabfis15.uco.es/Modelos%20At%C3%B3micos%20.NET/Modelos/MAtomicos.aspx (Modelos atómicos y experiencias)

www.liceoaleman.cl/RAMOS/quimica/Modelos%20Atomicos.ppt (Modelos atómicos)

Material bibliográfico de apoyo

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm



http://rabfis15.uco.es/Modelos%20At%C3%B3micos%20.NET/Modelos/MAtomicos.aspx



http://www.liceoaleman.cl/RAMOS/quimica/Modelos%20Atomicos.ppt




R1/06/11 50 GD-RIEMS-DOC-4102

ANEXO 1

ESTRUCTURA ATÓMICA A través de los tiempos el hombre ha tratado de explicarse cómo realmente esta conformada la materia en su

interior. Para poder entender y comprender las propiedades tanto físicas como químicas de la materia en la

actualidad es importante analizar el nuevo modelo atómico.

Pero antes es importante definir al átomo como parte más pequeña de la materia capaz de reaccionar

químicamente y que conserva sus propiedades, te invitamos a que conozcas como se inicia su descubrimiento.

PRINCIPALES APORTACIONES CIENTÍFICAS QUE CONDUCEN AL MODELO CUÁNTICO DEL ÁTOMO

Los filósofos griegos Demócrito, Epicuro y Leucipo en el siglo V a.C., fueron los primeros en introducir la palabra átomo, que se refería a una porción de materia y que era indivisible; todas las cosas se componían de átomos.

Esta idea prevaleció hasta fines del siglo XVIII en que John Dalton, de Inglaterra, propuso la primera TEORÍA ATÓMICA, realmente útil en su tiempo. Su teoría proponía que los átomos eran partículas indestructibles, muy pequeñas y de forma esférica, sólidas y de peso fijo. Aún cuando en la actualidad conocemos ciertas inexactitudes de la teoría atómica de Dalton, su importancia es indiscutible e influyó de manera extraordinaria en la forma de pensar de los químicos durante más de un siglo.

Representación del Átomo de Dalton. Se caracteriza por su masa.

LEYES PONDERALES Y LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Las leyes ponderales son aquellas que establecen las relaciones entre las masas involucradas en las reacciones

químicas. Estas leyes son las siguientes:

Ley de la conservación de la materia ó de Lavoisier: ―la materia no se crea ni se destruye solamente se

transforma‖.

Ley de las proporciones constantes ó de Proust: esta ley se conoce también como Ley de las

proporciones fijas ó definidas; ―cuando dos ó más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen

siempre en una proporción invariable y constante‖. Esta ley indica que la constitución de un compuesto es

siempre la misma y que, por lo tanto, el porcentaje ó proporción en que intervienen los diferentes

elementos es constante y característico de la sustancia compuesta considerada. Así por ejemplo, en la

fórmula del agua, siempre se combinan 2g de hidrógeno con 16g de oxígeno para obtener 18g de agua.

Ley de las proporciones múltiples ó Ley de Dalton: ―cuando dos elementos se unen para formar una

serie de compuestos, mientras la cantidad de uno de ellos permanece fija, la del otro varía en una relación

pequeña y constante de números enteros‖.


R1/06/11 51 GD-RIEMS-DOC-4102

La teoría atómica de Dalton incluye las leyes ponderales y establece el

concepto de átomo. Esta teoría se resume de la siguiente manera:

1. El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico.

2. Existen tantas clases de átomos como elementos químicos se conocen. Todos los átomos de un

elemento químico son iguales entre sí, hasta su peso.

3. Las moléculas de las diferentes sustancias están formadas por agrupaciones de átomos.

4. Los átomos son indestructibles, aun en las reacciones más violentas.

De estos postulados, el 1º, el 2º y el 4º no son totalmente válidos en el presente. El primero porque, en la

actualidad, el átomo puede ser dividido; el segundo porque sabemos que existen átomos con diferente peso

(isótopos) que corresponden al mismo elemento químico, y el cuarto porque los átomos se pueden desintegrar.

Ley de las proporciones recíprocas o ley de Ritcher-Wenzel: ―las masas de dos elementos diferentes

que se combinan en una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas

de aquellos elementos cuando se combinan entre sí‖.

Más adelante, experimentos con tubos de descarga eléctrica demostraron que la materia es de naturaleza

eléctrica y por primera vez se sospechaba su divisibilidad. A fines del siglo XIX Thomson sugirió un modelo

atómico semejante al de una gelatina con pasas. El átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se

encontraban los electrones incrustados. Los electrones eran las primeras partículas constituyentes del átomo y

su carga eléctrica era negativa.

Representación del Átomo de Thomson. Destaca su naturaleza eléctrica

De sus experimentos Thomson llegó al modelo atómico anterior y a las siguientes conclusiones:

1. Los rayos catódicos, electrones, viajan en línea recta.

2. Producen sombras definidas.

3. Son capaces de mover las aspas de una pequeña hélice.

4. Tienen carga negativa.

5. Son desviados por campos eléctricos y magnéticos.

Cuando Thomson asumió la posibilidad de que existiesen partículas más pequeñas que el átomo como

sus componentes, propició el trabajo para descubrir un mundo nuevo, el de las partículas subatómicas, que

posteriormente, traería enormes avances en muchos campos del conocimiento y en el estilo de vida de las

personas.

Hacia 1911, Robert A. Millikan, físico estadounidense, construyo una cámara separada en dos secciones,

comunicadas por un pequeño orificio.


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En la parte inferior estaban dos placas que correspondían a los electrodos de un circuito eléctrico y un

microscopio.

En la parte superior, Millikan introdujo un poco de aceite en forma de gotas muy finas que caían al espacio

inferior a través del orificio de la placa. Ionizó las moléculas de aire irradiándolas con rayos X; algunos de esos

iones se adherían a las gotitas de aceite que caían entre las placas por efecto de la fricción.

Al aplicar su campo eléctrico gradual, Millikan logró suspender entre las placas algunas de las gotitas de

aceite que caían. Al equilibrar la velocidad de caída con la velocidad ascendente debida a la atracción eléctrica

hacia la placa con carga contraria, y saber la masa de las gotas de aceite, la intensidad del campo eléctrico

aplicado y la relación carga/masa del electrón, pudo calcular, en forma precisa, el valor de la carga eléctrica que

poseían las gotitas y descubrir que todos los valores eran múltiplos de 1.602 x 10-19

coulombs.

Este valor medido por Millikan es el valor de la carga negativa que posee el electrón. Se representa

simplemente por la letra e.

Como este valor es el más pequeño posible, convencionalmente se le considera como unidad de carga

electronegativa igual a -1.

Aproximadamente, en 1886 Eugen Goldstein descubrió una débil luminiscencia detrás de la placa

metálica del cátodo de un tubo de descarga, sustituyó la placa sólida del cátodo por una perforada y observó que

los rayos pasaban a través de las perforaciones y se movían en sentido contrario a los rayos catódicos

(electrones).

Este movimiento se debía a que estos rayos catódicos tenían carga eléctrica positiva, por lo cual Goldstein

los llamó ―rayos positivos‖ ó ―rayos canales‖, por moverse en sentido contrario a los electrones (negativos) y por

pasar a través de las perforaciones (canales) del cátodo.

Una diferencia muy importante de los rayos positivos es que mientras los rayos catódicos son iguales para

cualquier gas residual, los rayos positivos son diferentes para cada tipo de gas residual que quedaba dentro del

tubo de Crookes.

Los rayos canales son iones positivos que se forman cuando los rayos catódicos chocan con átomos ó

moléculas de gas residual. Este impacto origina la pérdida de electrones y, al quedar con carga positiva, se

mueven en sentido contrario hacia el cátodo. Como al parecer provienen del ánodo, se les llama también rayos

anódicos. Son diferentes para cada gas porque los átomos de gases diferentes tienen cargas y masas diferentes,

por lo cual la relación carga/masa tiene diferente valor para cada gas.

Los átomos de hidrógeno poseen un solo electrón, y los rayos canales, formados a partir de estos átomos,

son sólo núcleos de átomos de hidrógeno con una carga positiva, H+1. A estas partículas con unidad de carga

eléctrica positiva se les llama protones y representan el valor de carga/masa positiva más pequeño. En 1898,

Wilhem Wein determinó el valor carga/masa para el protón, y a él se le atribuye su descubrimiento. La masa del

protón tiene un valor 1837 veces mayor que la del electrón.

En Francia, en 1898, Becquerel y los Curie descubrieron el fenómeno de la radioactividad, que consistía en la emisión

espontánea de radiaciones y partículas (alfa, beta y gamma) por parte de un átomo. Este fenómeno aportó ideas sobre la

divisibilidad del átomo.


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En 1911, el inglés Rutherford, ayudado por H. Geiger y E. Marsden propuso otro modelo atómico como

resultado de sus experimentos al bombardear láminas de oro y platino con partículas alfa, descubriendo así el

núcleo del átomo y se propuso que en su mayor parte, el átomo era espacio vacío. La masa y la carga positiva

del átomo estaban concentradas en un núcleo, los electrones giraban a manera de satélite, describiendo

diferentes trayectorias.

Representación del Átomo de Rutherford. Aparece el concepto de núcleo

Basado en los experimentos, Rutherford propuso una teoría sobre la estructura del átomo y un modelo atómico

diferentes de los de Dalton (partículas sólidas e indivisibles) y de Thomson (uvas en gelatina). La teoría atómica de Rutherford

establece lo siguiente:

1. El núcleo del átomo tiene carga positiva, pues desvía las partículas alfa que tienen carga positiva.

2. En este núcleo está concentrada toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa.

3. El núcleo del átomo es muy pequeño, alrededor de 1/10 000 del diámetro del átomo. Si el núcleo fuera mayor, sería

mayor el número de partículas alfa desviadas.

Hacia 1920, Rutherford predijo la existencia de unas partículas constituyentes del núcleo atómico que aportarían la

masa faltante en los átomos, pero que serían eléctricamente neutras.

En 1932, James Chadwick aisló e identificó a las partículas que había predicho Rutherford y las llamó neutrones.

Chadwick bombardeo átomos de berilio (Be) con partículas alfa en una de las primeras reacciones nucleares para convertir

artificialmente un elemento en otro.

A los neutrones se les llama también protones combinados. A los protones y neutrones, así como a todas las partículas

que se encuentran en el núcleo del átomo, en general se les llama nucleones.

Niels Bohr, modificó en 1913 el modelo de Rutherford y propuso un átomo cuántico, tomando como base

el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, las teorías sobre el comportamiento dual de la luz y las ideas de

Max Planck.

Entre los postulados de su modelo atómico estableció que los electrones se mueven en niveles

estacionarios de energía. Este modelo tuvo limitaciones ya que sólo se aplicaba a los átomos con un solo electrón

externo, como el del hidrógeno.


R1/06/11 54 GD-RIEMS-DOC-4102

El modelo atómico de Bohr, recibió aportaciones con las ideas de Sommerfeld y posteriormente, con los

trabajos de Heinsenberg y Schrödinger se desarrolló un modelo matemático que prevalece en nuestros días y que

explica el comportamiento de la materia.

Representación del Átomo de Bohr. Aparece el concepto de niveles de energía

Podríamos imaginar el átomo de Bohr de la siguiente manera: una canica pequeña representaría al

núcleo; imaginémosla dentro de una pelota de béisbol (únicamente el forro de la pelota), este forro representaría el

primer nivel; enseguida imaginemos este forro de pelota y la canica dentro de una pelota de voleibol, esta

representaría el segundo nivel, ahora estos dentro de una pelota de básquetbol, la que representaría el tercer

nivel, etc.

Pelota de básquetbol (3er. Nivel)

Pelota de voleibol (2do. Nivel)

Canica (núcleo) Forro de pelota de béisbol (1er. Nivel)

Un átomo se define como la partícula más pequeña de un elemento y retiene la composición y

propiedades del mismo.

Posteriormente, basándose en el modelo de Bohr y en la aplicación de líneas muy finas en el

espectro del hidrógeno, Arnold Sommerfeld estableció que en el átomo los electrones que se encuentran

girando alrededor y muy cercanos al núcleo, lo hacen en órbitas circulares, más no así los electrones más

alejados del núcleo lo hacen describiendo órbitas tanto circulares como elípticas. Los diferentes


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movimientos que Sommerfeld asignó a los electrones, le hicieron suponer que éstos se movían en

diferentes espacios dentro de un mismo nivel de energía. Entre sus principales aportaciones, son que

descubrió que había subniveles de energía dentro de un nivel energético determinado. Introdujo el número

cuántico secundario ó azimutal.

Representación del Átomo de Sommerfeld. Aparece el concepto de subniveles de energía.

Erwin Schödinger, utilizó herramientas matemáticas muy complejas con las cuales se obtienen

funciones de onda y que corresponden a un estado energético determinado para el electrón. Al elevar al

cuadro esta función de onda, se obtiene la probabilidad de encontrar al electrón en una determinada

región del espacio, también conocida como orbital. En otras palabras, lo anterior indica que no se puede

saber con exactitud la posición de los electrones: Principio de Heisenberg, por tanto, el electrón, con sus

innumerables trayectorias, forma una nube de carga electrónica, lo que determina que el electrón tiene

una mayor probabilidad de encontrarse más frecuentemente en algunas zonas que en otras.

Como resultado de la ecuación de onda, se obtienen cuatro parámetros llamados números

cuánticos: n, l, m y s, con los cuales se puede determinar la posición más probable en la que se encuentra

un electrón determinado.


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Representación del Átomo de Schrödinger. Aparece el concepto de números cuánticos.

A continuación se presenta una tabla de algunas aportaciones al modelo atómico.


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ANEXO 2

Rúbrica de Modelos Atómicos

Nombre del alumno:__________________________________________________________________________ Grupo:________________________________ Materia:_______________________________Fecha:________________________________________________ Elaboro: ___________________________________________________________________________________

Categoría Excelente (10) Muy bien (9) Bien (8) No cumplió (5)

Materiales Todos los materiales usados en MODELOS ATOMICOS descritos clara y precisamente

Casi todos los materiales usados en modelos atómicos son descritos clara y precisamente.

La mayoría de los materiales usados en los modelos atómicos están descritos con precisión.

Muchos materiales están descritos sin precisión o no están del todo descritos.

Construcción del modelo atómico

Cuenta con todos los elementos solicitados, los ubica en el lugar correcto

Cuenta con todos los elementos solicitados pero no los ubica en el lugar correcto

Cuenta con 3 de los elementos solicitados ubicados en el lugar correcto

Cuenta con menos de 3 elementos solicitados

Conocimiento del contenido

Puede describir todo su modelo atómico y ubica sin error los elementos

El estudiante puede describir parcialmente su modelo atómico y ubica parcialmente los elementos

Puede describir parcialmente su modelo atómico pero no ubica los elementos

No puede describir su modelo, tampoco ubica los elementos

Limpieza y calidad del trabajo

El modelo cumple con limpieza y calidad al 100%

El modelo cumple con limpieza y calidad al 80%

Se observan manchones y poca calidad en el trabajo

El modelo no cumple con limpieza y calidad

Entrega de producto en tiempo y forma

En los tiempos y formas establecidos

No entrega en tiempo si en forma

Si entrega en tiempo, no en forma

No entrega en tiempo ni en forma


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FASE DE APERTURA El alumno adquirirá las siguientes competencias al finalizar la sesión: Identificará problemas, formulará preguntas de carácter científico y planteará las hipótesis necesarias para responderlas.

Identificará las características de las partículas subatómicas.

Resolverá ejercicios sencillos donde explicará cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de masa.

INSTRUCCIONES: Se iniciará la sesión con la formulación de una pregunta reflexiva ¿qué es más pequeño que el átomo?, posteriormente se proyectaran las siguientes cápsulas en video: ―Los átomos por cantinflas‖ (http://www.youtube.com/watch?v=FedCC2mWe_o) y ―partículas subatómicas‖ (http://www.youtube.com/watch?v=bfzrcG4Lbtw) a manera de introducción y despertar el interés del alumno en el tema. Describirá y ubicará las características de las diversas partículas subatómicas mediante la elaboración gráfica plana, en la que se señale la posición de cada una de estas. Deberá mostrar una disposición al trabajo metódico y organizado, manteniendo una actitud respetuosa. Identificará el número atómico y masa atómica de cualquier elemento en la Tabla Periódica, siendo capaz de resolver ejercicios relacionados con las partículas subatómicas y valorará la utilidad de los modelos atómicos, mostrando respeto y tolerancia hacia el trabajo conjunto.

Se dará a conocer al alumno la rúbrica de cómo será evaluada su gráfica de ubicación de partículas subatómicas y los ejercicios para la obtención de los valores de cada una (anexo 4). Tiempo: 15 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez realizada la introducción, se procederá a realizar una presentación expositiva por parte del docente (en diapositivas ó pizarra), de ejemplos concretos que expliquen como obtener los números atómicos, masa atómica, número de electrones, número de protones y neutrones de cualquier elemento de la Tabla Periódica. Para la explicación se empleará el modelo de atómico de Bohr. El profesor organizará al grupo en binas de trabajo para la resolución de los ejercicios. Se proporcionará a cada equipo los ejercicios propuestos en el anexo 5. Cada alumno deberá contar con sus ejercicios. Las evidencias se anexarán en su portafolio de evidencias. Tiempo: 65 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Con esta actividad se pretende que el alumno resuelva sus ejercicios bajo la instrucción del profesor, valorando la utilidad de los modelos atómicos y las características de las partículas subatómicas; mostrando disposición al trabajo con respeto y tolerancia hacia el trabajo conjunto. Con esta actividad se desarrollará su habilidad para resolver problemas y como relaciona los temas anteriores, así como el uso de la Tabla Periódica. Es importante que el docente este atento de las dudas que vayan surgiendo. Las binas deberán entregar sus ejercicios al profesor y después de su evaluación anexarlos en su portafolio de evidencias.

http://www.youtube.com/watch?v=FedCC2mWe_o

http://www.youtube.com/watch?v=bfzrcG4Lbtw


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Se solicitará al alumno para la siguiente sesión, investigar y contestar las siguientes preguntas:

¿Qué son los números cuánticos?

Define que significa el número cuántico n

Define que significa el número cuántico l

Define que significa el número cuántico m

Define que significa el número cuántico s

¿Qué es una configuración electrónica?

¿Qué es el diagrama energético?

Define las reglas para elaborar las configuraciones electrónicas:

Principio de Edificación Progresiva, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund. Deberá consultar cuando menos tres bibliografías ó páginas Web. El trabajo se anexará en su portafolio de evidencias. Tiempo: 20 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I Material didáctico:

Diapositivas previamente elaboradas por el profesor referente al tema.

Ejercicios propuestos (anexo 5)

Tabla periódica panorámica o proyección Fuentes de consulta:

Ruiz y Salcedo.(1994).La Química y la sociedad. Primera Edición. UNAM. México, D.F


Ralph, Burns.(1996).Fundamentos de Química.2da. Edición. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana, S.A. de C.V. México D.F.


http://profeblog.es/blog/joseluis/tag/numero-atomico/ (cálculo de número atómico, masa atómica y neutrones)

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/uso.html#prin (¿cómo usar la tabla periódica)

http://quimica2medio.blogspot.com/2009/04/calculo-de-la-masa-atomica-promedio.html (cálculo de la masa atómica)

.

http://profeblog.es/blog/joseluis/tag/numero-atomico/

http://profeblog.es/blog/joseluis/tag/numero-atomico/

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/uso.html#prin

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/uso.html#prin

http://quimica2medio.blogspot.com/2009/04/calculo-de-la-masa-atomica-promedio.html




R1/06/11 60 GD-RIEMS-DOC-4102

Material impreso de apoyo bibliográfico Anexo 3 Partículas subatómicas El estudio del átomo y su estructura ha pasado por varias etapas pero la concepción actual es: ÁTOMO ES LA PARTÍCULA MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO Y RETIENE LA COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES DEL MISMO. ÁTOMO ES LA PARTÍCULA MAS PEQUEÑA EN QUE SE PUEDE DIVIDIR LA MATERIA, MEDIANTE PROCEDIMIENTOS QUÍMICOS Y QUE ESTÁ FORMADO POR CARGAS ELÉCTRICAS. El átomo está constituido por un núcleo positivo formado por protones (partículas positivas) y neutrones (partículas neutras), rodeado por una envoltura o corteza de electrones (partículas negativas). EL ÁTOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO. (Tiene igual número de protones y electrones).

CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Carga eléctrica

Coulomb

Masa

g u.m.a

Localización en el

átomo

Símbolo

Electrón -1.6 x 10-19

-1 9.1 x 10-28

0.00055 Alrededor del

núcleo

e-

Protón -1.6 x 10-19

+1 1.67 x 10-24

1.00727 Núcleo P+

Neutrón 0 0 1.68 x 10-24

1.00866 Núcleo No

Ejercicios para identificar número atómico, masa atómica y número de masa

Número atómico, número de masa e isótopos. Isótopo. Son átomos de un mismo elemento con igual número atómico y diferente número de masa, debido a que poseen un número de neutrones distinto. Número Atómico. Se representa por la letra "Z" y equivale al número de protones. Z = p Número de masa. Se representa con "A" y es la suma de los protones y neutrones. A = P + N


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El número atómico (Z) y el número de masa (A), se representan en el símbolo del elemento de la siguiente forma: Número de masa A X Símbolo del elemento. Número atómico Z De esta manera podemos calcular la cantidad de cada una de las partículas que poseen el átomo, así como su número atómico y número de masa, lo cual se hace de la siguiente forma: Ejemplo 1. El oxígeno (O) tiene 8 protones y 9 neutrones. ¿Cuál es su número atómico y cuál es su número de masa?, ¿Cómo quedaría su símbolo? El número atómico Z = P ; como P = 8 , entonces Z = 8 El número de masa A = P + N

Si p = 8 y n = 9; entonces: A = 8 + 9 A = 17 Su símbolo es 17 O 8 Ejemplo 2. El carbono (C) tiene un número de masa igual a 12 y 6 protones a) ¿Cuántos electrones tiene? b) ¿Cuál es su número atómico? c) ¿Cuántos neutrones posee? d) ¿Cómo se representan estos datos en su símbolo? e) ¿Dí, si es un átomo o un isótopo? Soluciones: a) En el átomo p = e, si p = 6; entonces e = 6 b) Z = P; si P = 6; entonces Z = 6 c) A = P + N ; de donde despejamos N = A - P , por lo tanto N = 12 - 6 , entonces N = 6

d) La representación de estos datos en su símbolo es:

12

C 6

e) Como el número de neutrones es diferente al número de protones y electrones, éste se considera isótopo.


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Contesta las siguientes preguntas:

1. ¿Cuál es la definición de átomo? 2. ¿Cuáles son los nombres y las cargas eléctricas de las partículas del átomo? 3. ¿Por qué son neutros los átomos? 4. ¿Cómo se define el número atómico y de que forma se determina? 5. ¿Cómo se calcula el número de masa atómica? 6. ¿Qué es un isótopo? 7. Resulta de la suma de los protones con los neutrones: 8. Símbolo que le corresponde a la masa atómica ó número de masa: 9. Es equivalente al número atómico: 10. Símbolo que le corresponde al número atómico: 11. Es la fórmula para obtener el número de neutrones: 12. Unidad en que se mide la masa atómica: 13. Nombre que reciben los átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente masa Atómica ó número de masa. 14. Para el Rubidio cuya Z = 11 y A = 23 ¿cuáles son los valores de P, e y N? 15. Para el Lantano cuya p = 57 y n = 82, ¿cuáles son los valores de Z, e y A? 16,. Completa el cuadro. Utiliza los conceptos mencionados en los ejemplos anteriores.

ELEMENTO Z A P+ e¯ N± ÁTOMO O ISÓTOPO

SÍMBOLO DEL

NÚCLEO

Plata (Ag)

108

47

Boro (B)

5

11

Calcio (Ca)

40

20

Fierro (Fe)

26

33

Polonio (Po)

84

126

Cadmio (Cd)

48

112

Cd


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Rúbrica para gráfica de ubicación de partículas subatómicas Anexo 4

Criterios 4 3 2 1

Claridad Representación muy clara. Colorida y limpia

Representación clara y limpia

Representación clara

Sin claridad y limpieza

Identificación y ubicación

Ubica e identifica la posición de cada partícula subatómica

Ubica e identifica la posición de cada partícula subatómica en su mayoría

Ubica pero no identifica las características de las partículas subatómicas

Sin ubicación e identificación de partículas subatómicas

Conceptos previos Hay entendimiento y aplicación de conceptos previos

Presenta entendimiento en la mayoría de los conceptos

Entendimiento limitado de conceptos

Sin aplicación de conocimientos previos

Redacción No hay errores de gramática, ortografía o puntuación

Casi no hay errores de gramática, ortografía ó puntuación

Unos pocos errores de gramática, ortografía ó puntuación

Muchos errores de gramática, ortografía ó puntuación

Rúbrica de ejercicios para identificar número atómico, masa atómica y número de masa


De forma:

Desarrollo (datos, procedimientos, fórmula y resultado)

Orden

Limpieza

15 5 5

De contenido:

Aplicó los conceptos

Utilizó las propiedades

Realizó los procedimientos

Resultado y/o interpretación adecuada.

10 20 30 15


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Anexo 5

Evaluación

Bloque : 3 Química I

Alumno:

Fecha: Aciertos:

I. En el siguiente modelo atómico escribe sobre las líneas las partes que se indican.

p+n

ē

p+

II. Completa la siguiente tabla. Si es necesario utiliza la tabla periódica.

Elemento Símbolo Número Atómico (Z)

Masa atómica (A)

Número de electrones

Número de protones

Número de neutrón

Nitrógeno 14 7

F 9 10

Plata 47 108

28 30

Ca 40 20

O

26 30


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Elaborará configuraciones electrónicas para la determinación de las características de un elemento.

Obtendrá los valores de los números cuánticos de cualquier elemento de la Tabla Periódica. INSTRUCCIONES:

Se iniciará la sesión mediante una lluvia de ideas en donde el profesor explorará los conocimientos previos de los alumnos, posteriormente, se proyectarán dos cápsulas: ―configuración electrónica‖ (http://www.youtube.com/watch?v=uLFa_5kdooA) y ―números cuánticos‖(http://www.youtube.com/watch?v=nQv7vPohzj0). El profesor organizará al grupo en binas de trabajo para la resolución de los ejercicios. Cada alumno deberá contar con sus ejercicios. Determinará y resolverá mediante el uso de la Tabla Periódica, ejercicios de configuraciones electrónicas y diagramas energéticos, a partir de las características y valores que tienen sus números cuánticos para cada elemento, valorando la utilidad de las configuraciones electrónicas en el conocimiento de la Tabla Periódica, con disposición y apertura en el trabajo en grupo y organizado. De igual manera, se dará a conocer al alumno la rúbrica de cómo serán evaluados sus ejercicios (anexo 6). Tiempo: 20 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez realizada la introducción, se procederá a realizar una presentación expositiva por parte del docente (en diapositivas ó pizarra), de ejemplos concretos que expliquen como obtener las configuraciones electrónicas, diagramas energéticos, así como la determinación de los valores de los números cuánticos (n, l, m y s) de cualquier elemento de la tabla periódica. Una vez ejemplificados se organizará a los alumnos en grupos de trabajo (se recomiendan binas) para la resolución de ejercicios propuestos en el anexo de trabajo independiente del cuadernillo de trabajo de Química 1. Tiempo: 130 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: En la última sesión de una hora se proporcionará a cada equipo un ejercicio de cierre que contempla todos los temas vistos en esta sesión, estos ejercicios están propuestos en el anexo 8. Con esta actividad se pretende que el alumno resuelva sus ejercicios bajo la instrucción del profesor. Así como también se pretende que desarrolle su habilidad para resolver problemas y que relacione los temas anteriores, así como el uso y manejo de la Tabla Periódica. Es importante que el docente este atento de las dudas que vayan surgiendo durante el proceso. Las binas deberán entregar sus ejercicios al profesor y después de su evaluación anexarlos en su portafolio de evidencias.

http://www.youtube.com/watch?v=uLFa_5kdooA

http://www.youtube.com/watch?v=nQv7vPohzj0


R1/06/11 66 GD-RIEMS-DOC-4102

Se solicitará al alumno para la siguiente sesión, investigar ¿qué beneficios y perjuicios tienen la utilización de los isótopos? Deberá contestar las siguientes preguntas:

1. ¿Qué es un isótopo?

2. Describe las aplicaciones de los siguientes isótopos radiactivos:

Cobalto-60

Yodo-131

Carbono -11

Carbono-14

Plomo -212

Incluirá cuando menos tres bibliografías ó páginas Web. El trabajo lo anexará en su portafolio de evidencias. Tiempo: 50 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I Material didáctico: Diapositivas previamente elaboradas por el profesor referente al tema. Ejercicios propuestos (anexo 8) Tabla periódica Fuentes de consulta:

Pillips, J. et. Al.2001. Química conceptos y aplicaciones. México. D.F. Mc-Graw Hill

Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.2009.Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias.Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F. pp 248.

Bloomfield Molly.1992.Química de los seres vivos. Primera edición. Editorial Limusa. México D.F.


http://sel.uady.mx/ingenieria/courses/QBPROP/document/Parte_I/tablaperiodica.pdf?cidReq=QBPROP (electrones de valencia) http://enciclopedia.us.es/index.php/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica (configuración electrónica) http://www.oscarramirezch.com/REE/webpage/instructivo.htm (diagrama energético)

http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Regla_del_octeto_y_Electrones_de_Valencia.htm (electrones de valencia) http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica_de_los_elementos_qu%C3%ADmicos (configuración electrónica) http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_i/Unidad_II/TEMA_2_6.HTM (números cuánticos)

http://www.scribd.com/doc/3602701/ELECTRONES-DE-VALENCIA (electrones de valencia) http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm (configuración electrónica)

.

http://sel.uady.mx/ingenieria/courses/QBPROP/document/Parte_I/tablaperiodica.pdf?cidReq=QBPROP



http://enciclopedia.us.es/index.php/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica

http://enciclopedia.us.es/index.php/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica

http://www.oscarramirezch.com/REE/webpage/instructivo.htm

http://www.oscarramirezch.com/REE/webpage/instructivo.htm

http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Regla_del_octeto_y_Electrones_de_Valencia.htm


http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica_de_los_elementos_qu%C3%ADmicos



http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_i/Unidad_II/TEMA_2_6.HTM

http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_i/Unidad_II/TEMA_2_6.HTM

http://www.scribd.com/doc/3602701/ELECTRONES-DE-VALENCIA

http://www.scribd.com/doc/3602701/ELECTRONES-DE-VALENCIA

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm




R1/06/11 67 GD-RIEMS-DOC-4102

Rúbrica para ejercicios de configuración electrónica, diagrama energético y números cuánticos Anexo 6 Material bibliográfico de apoyo

Anexo 7

INTRODUCCIÓN AL MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA El modelo atómico actual está basado en la teoría cuántica. Esta teoría está basada en las ideas y teorías

de Heisenberg, Broglie, Schrödinger y Bohr. Pero fue desarrollado principalmente por Erwin Schrödinger, en el que

se describe el comportamiento del electrón en función de sus características ondulatorias.

El físico alemán Max Planck estudió la emisión de luz del cuerpo negro (también llamado radiador de

espacio hueco: el mejor receptor y emisor de energía que se conoce). Planck estableció que la energía radiante

no era emitida en forma continua, sino en pequeños paquetes ―discretos‖ a los que llamó cuantos.

Según la teoría cuántica de Planck, la luz está compuesta por unidades fundamentales o cuantos, que en

la actualidad se llaman fotones.

La teoría moderna supone que el núcleo del átomo está rodeado por una nube tenue de electrones que

retiene el concepto de niveles estacionarios de energía, pero a diferencia del modelo de Bohr, no le atribuye al

electrón trayectorias definidas, sino que describe su localización en términos de probabilidad.

Está teoría deriva de tres conceptos fundamentales:

Concepto de estados estacionarios de energía del electrón propuesto por Bohr:

Normalmente los electrones se encuentran en el nivel de mínima energía (estado basal o fundamental), pero pueden absorber energía pasando a un nivel superior, más alejado del núcleo (estado excitado); este estado es inestable, y al regresar el electrón a su nivel original emite la energía absorbida en forma de radiación electromagnética. Mientras los electrones describen una orbita, no hay absorción ni emisión de energía.

Naturaleza dual de la masa sugerida por Luis De Broglie: De Broglie concluyó que la masa, como la luz,

tiene ambas características de partícula y de onda.


De forma:


Orden

Limpieza

15 5 5

De contenido:





10 20 30 15


R1/06/11 68 GD-RIEMS-DOC-4102

Principio de Incertidumbre de Heisenberg: Heisenberg presentó el principio de Incertidumbre como una consecuencia de la dualidad de la naturaleza del electrón. Heisenberg imaginó observar la colisión entre un fotón y un electrón, y postuló que, debido a que ambos cambian su posición y velocidad, es imposible en un momento dado establecer la posición y velocidad del electrón en un nivel energético.

Schrödinger, utilizando las ideas de Bohr y de De Broglie, dedujo una ecuación matemática en la que el

electrón era tratado en función de su comportamiento ondulatorio. De acuerdo con la ecuación de onda de Schrödinger, la posición probable de un electrón está determinada por cuatro parámetros llamados Cuánticos, los cuales tienen valores dependientes entre sí. TEORÍA Y MODELO ATÓMICO DE BOHR-SOMMERFELD

Niels Bohr, apoyado de los estudios de energía cuántica de Planck, usó el átomo de hidrógeno como base para sus experimentos y propuso la siguiente teoría para explicar las líneas en los espectros de los átomos. Postulados de la teoría atómica de Bohr:

1. En los átomos, los electrones se encuentran alrededor del núcleo, en órbitas o niveles de energía

bien definidos.

2. Los electrones colocados en órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que los que se

encuentran en órbitas más complejas.

3. En un átomo, cualquier electrón puede tener sólo ciertos valores de energía. Esta energía

determina que órbita ocupará el electrón.

4. Los electrones pueden moverse de una orbita a otra.

5. Cuando un electrón está en el menor nivel de energía (n=1) el átomo se encuentra en su estado

fundamental ó basal.

6. Cuando se excita un átomo por la aplicación de calor o descargas eléctricas, el electrón absorbe

energía y ―salta‖ a un nivel superior, más alejado del núcleo, con mayor energía. Posteriormente, y

en forma espontánea, el electrón puede regresar a los niveles más bajos liberando la energía

correspondiente en forma de fotones.

NÚMEROS CUÁNTICOS Los números cuánticos son el resultado de la ecuación de Schrödinger, y la tabulación de ellos indica la zona atómica donde es posible encontrar un electrón. Los números cuánticos se representan por: n, l, m y s (según Bohr, Sommerfeld, Zeeman, y Stern-Gerlach).

Número Cuántico Principal (n). El número cuántico principal designa el nivel energético principal en el

cual se localiza un electrón dado. El número cuántico n, puede asumir teóricamente cualquier valor entero,

de 1 a , aunque con 7 valores (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7), es posible satisfacer a los átomos conocidos actualmente.

Número Cuántico Secundario (l). El número cuántico l determina la energía asociada con el movimiento

del electrón alrededor del núcleo; por lo tanto, el valor de l indica el tipo de subnivel en el cual se localiza un

electrón y se relaciona con la forma de la nube electrónica.

Cada nivel electrónico se divide en subniveles que contienen electrones de la misma energía. Los valores de l están determinados por el valor de n; para cierto nivel, l, puede asumir cualquier valor entero desde cero hasta n – 1, así: En el primer nivel energético sólo hay un subnivel, al cual l da el valor de 0 y lo representa por la letra s (Sharp) En el segundo nivel energético hay dos subniveles, a los que l da los valores de 0 y 1; y los representa por la letra s y p, respectivamente donde p significa principal.


R1/06/11 69 GD-RIEMS-DOC-4102

En el tercer nivel energético hay tres subniveles, a los que l da el valor de 0, 1 y 2; y los representa por las literales: s, p y d donde la última literal significa diffuse. En el cuarto nivel energético hay cuatro subniveles, a los que l, da el valor de 0, 1, 2 y 3; y los representa por las literales: s, p, d y f, respectivamente, don de f significa fundamental.

Para los átomos conocidos, son suficientes, cuatro subniveles en el quinto nivel (s, p, d y f); tres subniveles para el sexto nivel (s, p y d) y dos subniveles en el séptimo nivel energético (s y p). De este modo podemos decir que para l:

s = 0 p = 1 d = 2 f = 3

Número Cuántico Magnético (m). Representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los

subniveles energéticos, cuando éstos están sometidos a un campo magnético. Los subniveles energéticos

están formados por orbitales.

Un orbital (REEMPE) es la región del espacio energético donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.

El número de electrones por subnivel depende del valor de éste y está dado por la relación (2l + 1) que puede ser desde - l hasta + l, pasando por cero. En el subnivel s (l = 0), s/0, hay un sólo orbital. En el subnivel p (l =1), hay tres orbitales a los que m da los valores de -1, 0 y +1. Se representa por: p/-1 p/0 p/+1. En el subnivel d (l =2), hay cinco orbitales con valores de: -2, -1, 0, 1 y 2. Se representa por: d/-2 d/-1 d/0 d/1 d/2. En el subnivel f (l =3), hay siete orbitales con valores de: -3, -2, -1, 0, +1, +2 y +3. Se representa por: f/-3 f/-2 f/-1 f/0 f/1 f/2 f/3.

Número Cuántico Spin (s). Expresa el campo eléctrico generado por el electrón al girar sobre su propio eje,

que sólo puede tener dos direcciones, una en dirección de las manecillas del reloj y la otra en sentido

contrario, los valores numéricos permitidos para el número cuántico Spin son: +1/2 y –1/2.

En cada orbital puede haber como máximo dos electrones, uno con giro positivo y el otro con giro negativo.

También es habitual representar los spines mediante flechas:

Valor positivo

Valor negativo

Gráficamente se emplea muy a menudo un cuadrado con una diagonal descendente (casilla cuántica)

para indicar un orbital, representación que se denomina diagrama energético.


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Casilla cuántica u orbital

Orbital incompleto (ocupado por un solo electrón)

Orbital completo (ocupado por dos electrones con spines opuestos)

LOS ORBITALES ATÓMICOS

Con los conceptos de niveles y subniveles electrónicos, ya presentados, la estructura electrónica de los

elementos puede ser construida en términos de llenar esos niveles de electrones.

La masa total de un átomo está esencialmente contenida en el núcleo, pero el tamaño total del átomo se

determina por el tamaño de los lugares (orbitales) donde se distribuyen los electrones. Recuerda que los orbitales

son los lugares donde probablemente se mueven los electrones y sólo podemos encontrar dos electrones en el

mismo orbital que tengan valores del número cuántico s (spin) opuestos.

Los electrones se mueven constantemente en un espacio, como una nube, que rodea al núcleo. Y

dependiendo de la energía de los electrones, existen cuatro tipos de orbitales atómicos.

El orbital s tiene forma esférica porque es la representación gráfica de la probabilidad de encontrar al

electrón en función de la distancia al núcleo.

La forma de los orbitales p es la representación gráfica de la curva de probabilidad de encontrar al electrón en relación con su distancia del núcleo.


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Los orbitales d son más complejos porque la probabilidad de encontrar al electrón se amplía, dada su distancia del núcleo y menor fuerza de atracción.

Los orbitales f describen una probabilidad aún más amplia que los demás orbitales por su distancia del

núcleo. En resumen.....

a) Un orbital soporta como máximo dos electrones.

b) Los orbitales que tienen la misma energía forman los subniveles atómicos.

c) Un subnivel s, con un sólo orbital, soporta como máximo 2 electrones.

Un subnivel p, con tres orbitales, soporta como máximo 6 electrones. Un subnivel d, con cinco orbitales, soporta como máximo 10 electrones. Un subnivel f, con siete orbitales, soporta como máximo 14 electrones.

d) En el primer nivel energético (n =1) habrá máximo 2 electrones.

En el segundo nivel energético (n =2) hasta 8 electrones. En el tercer nivel energético (n =3) hasta 18 electrones. En el cuarto nivel energético (n =4) hasta 32 electrones.

CONFIGURACIONES ENERGÉTICAS Cuando el núcleo atómico posee un mayor número de protones y neutrones no sólo crece en tamaño, sino en su capacidad para retener un mayor número de electrones en sus orbitales. Como consecuencia, el tamaño del átomo aumenta. Cuando un átomo es más grande, la probabilidad de que los electrones se encuentren en cierto lugar se distribuye y organiza de cierta manera bajo la influencia de la atracción que el núcleo ejerce en sus electrones. A esta adaptación se le llama configuración electrónica.


R1/06/11 72 GD-RIEMS-DOC-4102

Es posible expresar la configuración electrónica de un átomo en su estado de mínima energía (basal o fundamental) en la que se indica el número de electrones en cada orbital de cada nivel energético. Para ello, se aplican las siguientes reglas: Principio de Exclusión de Pauli:

“En un orbital pude haber hasta dos electrones de Spin opuesto”. Esto significa que no es posible la existencia de dos electrones en el mismo átomo que tengan sus cuatro números cuánticos iguales. Principio de Edificación Progresiva o Regla de Auf-Bau: “Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en un orbital disponible de mínima energía”. La separación de energía en los subniveles de los átomos polielectrónicos origina que se superpongan o traslapen, en valor de energía, orbitales con diferentes valores de n. De acuerdo con el Principio de Máxima Sencillez; la energía de los orbitales aumenta al incrementar el valor de n + l; cuando hay dos subniveles con el mismo valor de n + l, las energías aumentan con el valor de n. El orden de ocupación de energía es el siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d y 7p. Esta secuencia se deduce del diagrama, conocido como Regla de las Diagonales:

Los orbitales s se llenan con 2 electrones. Los orbitales p se llenan con 6 electrones. Los orbitales d se llenan con 10 electrones. Los orbitales f se llenan con 14 electrones.

Ejemplos: Configuración electrónica del Sodio: Na

11= Is

2 2s

2 2p

6 3s

1

Configuración electrónica del Cloro: Cl

17= Is

2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

5

Principio de Máxima Multiplicidad ó Regla de Hund: ―Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen spines separados‖. Es decir, los electrones entran de uno en uno en los orbitales que contienen la misma energía, cuando estos orbitales se completan con un electrón, entonces cada uno de ellos se satura con dos electrones en el mismo orden.


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CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Para el desarrollo de la configuración electrónica de un átomo, se anota el nivel (1,2, 3, 4, 5, 6, ó 7), el tipo de subnivel (s, p, d, f) y como supraíndice el número de electrones que cada subnivel contenga. Por ejemplo:

H1 = 1s1

Ejemplos de configuraciones electrónicas...... Li3 = 1s

2, 2s

1

O8 = 1s2, 2s

2, 2p

4

Sc21 = 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, 4s

2, 3d

1

Cr24 = 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, 4s

2, 3d

4

Be4 = 1s2, 2s

2

Ne10 = 1s2, 2s

2, 2p

6

Mg12 = 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2

Zn30 = 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, 4s

2, 3d

10

As33 = 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, 4s

2, 3d

10, 4p

3

Na11 = 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

1

K19 = 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, 4s

1

DIAGRAMA ENERGÉTICO Existe otra manera de representar la distribución electrónica de un átomo con base en los diagramas energéticos, que son las mismas configuraciones electrónicas con algunas modificaciones. En los diagramas energéticos los electrones se representan con flechas y se anotan sobre guiones que son los orbitales correspondientes a cada subnivel.

Debajo del guión se anota el número del nivel energético y el subnivel que corresponde a cada orbital. La flecha hacia arriba representa un electrón con giro positivo y la flecha hacia abajo es un electrón con

giro negativo. Se aplican los principios de Edificación Progresiva, Exclusión de Pauli y la Regla de Hund. A continuación se mencionan algunos ejemplos:

ELECTRON DIFERENCIAL Se conoce con este nombre al último electrón de cada átomo, de acuerdo con las reglas de edificación progresiva. Este electrón es el responsable de que un elemento cualquiera sea diferente a otro anterior ó posterior en la clasificación periódica. Además, de acuerdo con la ubicación de electrón diferencial, los elementos se pueden clasificar en cuatro clases, las cuales son: s, p, d y f. recordemos que estas letras, representan el subnivel en el que se ubicó el electrón diferencial.

Subnivel

Nivel

Núm. de electrones


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Anexo 8

Evaluación


Alumno:

Fecha: Aciertos:

I.-- Instrucciones: Coloca dentro del espacio en blanco la respuesta según corresponda

Elemento Configuración electrónica Diagrama energético Electrón diferencial

Cu29

Al13

Ca20

Ag47

Fe36


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II.-- Instrucciones: Coloca dentro del espacio en blanco los valores de cada número cuántico para cada uno de los elementos indicados en la tabla.

Elemento n l m s

Cu29

Al13

Ca20

Ag47

Fe36


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FASE DE APERTURA El alumno adquirirá las siguientes competencias al finalizar la sesión: Fundamentará opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Argumentará sobre las ventajas y desventajas del empleo de isótopos radiactivos en la vida diaria. INSTRUCCIONES: Se iniciará la sesión con la presentación de una cápsula introductoria llamada ―radiación‖ (http://www.youtube.com/watch?v=epsNV4Gapck). Posteriormente, el docente dará la indicación para que se organicen los alumnos en equipos para la análisis de la lectura ―el gran escándalo del radio‖ (anexo 9). Sólo como refuerzo se solicitará contestar un grupo de preguntas respecto al artículo. La idea de esta propuesta es que el alumno conozca las ventajas y desventajas de los isótopos, así como sus aplicaciones en las actividades humanas. Tiempo: 10minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Con la finalidad de concientizar a los jóvenes respecto a las utilidades de los isótopos y con el apoyo del anexo 10, los alumnos integrados en equipos desarrollarán un mapa mental en lámina referente a las ventajas, desventajas y aplicaciones de los isótopos en la vida cotidiana. Deberán considerar: 5 ventajas, 5 desventajas y 5 aplicaciones en la vida cotidiana. Se dará a conocer la rúbrica de evaluación del mapa mental (anexo 11). Tiempo: 20 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: El producto obtenido se socializará entre los equipos. Es importante que el docente este atento de las dudas que vayan surgiendo durante el proceso. Los equipos deberán entregar su lámina de mapa mental al profesor. Con la finalidad de verificar lo aprendido se procederá realizar para la siguiente sesión la evaluación del bloque, por lo que se sugiere formar círculos de estudio y apoyarse del anexo del cuadernillo de trabajo de Química I Tiempo: 20 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I Material didáctico: Láminas, marcadores Rotafolio, portafolio de evidencias Fuentes de consulta:

Zárraga, J. et al. (2003). Química. México: McGraw-Hill


http://www.youtube.com/watch?v=epsNV4Gapck


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http://www.sagan-gea.org/hojared_radiacion/paginas/Aplicaciones.html (aplicaciones de los isótopos)

http://www.invenia.es/inveniatags:isotopos_radiactivos (isótopos radiactivos)

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/42/htm/sec_13.html (las aplicaciones de la radiactividad)

. Realiza la siguiente lectura acerca de la utilización de los isótopos y contesta las preguntas. Anexo 9

El gran escándalo del radio

Entre 1920 y 1930, William J.A. Bailey fue enriqueciéndose gracias a su patente de una medicina que contenía radio hasta que causó la muerte de un personaje importante de la sociedad americana (M.Byers). El escándalo contribuyó a la introducción de normas de regulación del uso de radioisótopos.

Bailey creó un medicamento, el Radithor, que no era más que radio disuelto en agua destilada, y que se anunciaba como un remedio científico para curar todos los males, entre ellos la impotencia masculina. La muerte de Byers, que comenzó en 1927 a consumir un frasco de Radithor al día, se consideró por envenenamiento por radio.

El consumo de Radithor provocó la destrucción de los huesos y su muerte en 1932, lo que provocó un gran escándalo e hizo que se retiraran de las farmacias los remedios radiactivos.

Por la misma época murieron diversas personas que pintaban esferas de reloj con radio, tras una enfermedad renal y deterioro general de los huesos. Bailey produjo diversos

fetiches radiactivos:

el Bioray, pisapapeles radiactivo que, según los anuncios de la época, era un "sol en miniatura"

el Adrenoray, una hebilla de cinturón radiactiva

otras compañías fabricaban el Radiodocrinathor, una especie de correaje de oro y plata que contenía radio y ceñía el cuello (para revitalizar el tiroides), tronco (para irradiar las cápsulas suprarrenales o los ovarios), o en provecho de los hombres exhaustos, el escroto, con una suspensión especial.

70 años después, los botes de Radithor siguen siendo peligrosamente radiactivos, y los dientes y huesos de Bayers, Bailey y otros consumidores presentan todavía niveles altos de radiactividad residual. Muchos afectados sucumbieron pronto, y otros como el propio Baileys, alcanzaron edades considerables, a menudo sin sufrir ninguna afección que pudiera atribuirse claramente a la radiación. Se desconoce el motivo de tan extraordinaria variabilidad en los efectos a largo plazo de la radiación.

Actividad 1. Después de analizar la lectura “El gran escándalo del radio” selecciona los acontecimientos que

considera más impactantes, y los comenta en plenaria mostrando una actitud de respeto y tolerancia hacia sus

pares, respondiendo a lo siguiente:

Si crees haber estado alguna vez expuesto a la radiactividad, explica en qué forma y por qué.

¿Consideras que si la persona que murió no hubiera sido importante, se seguiría utilizando el Radio

indiscriminadamente?

http://www.sagan-gea.org/hojared_radiacion/paginas/Aplicaciones.html



http://www.invenia.es/inveniatags:isotopos_radiactivos

http://www.invenia.es/inveniatags:isotopos_radiactivos

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/42/htm/sec_13.html

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/42/htm/sec_13.html


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Material bibliográfico de apoyo Anexo 10 ISÓTOPOS Y SUS APLICACIONES

Un átomo de un elemento dado siempre contiene el mismo número de protones y electrones (éste es el número atómico); después de un estudio se determinó que para la mayoría de los átomos de los elementos existen dos ó más tipos de átomos. La diferencia entres estas clases de átomos del mismo elemento es que contienen distintas cantidades de neutrones. A estos átomos se les denomina isótopos. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con igual número atómico y diferente número de masa debido a diferente número de neutrones. Aunque un elemento tenga isótopos, todos sus átomos se comportan de la misma manera, debido al número de electrones. De las partículas subatómicas el electrón es el que manifiesta más efectos. Por ejemplo se conocen tres isótopos del hidrógeno (número atómico igual a 1). Cada uno tiene un protón y un electrón.

El primer isótopo (protio) no tiene neutrón y su número de masa es 1.

El segundo isótopo (deuterio) tiene un neutrón en el núcleo y su número de masa es 2.

El tercer isótopo (tritio) tiene dos neutrones y su número de masa es 3.

Enrico Fermi (1901-1954) investigaba sobre la posibilidad de crear un elemento artificial, que no se encontraba en la naturaleza. A Fermi se le ocurrió aprovechar las partículas alfa del gas radón (Rn) que emitía la descomposición radiactiva del radio (Ra) para proyectarlas sobre una lámina de berilio (Be) mediante un campo eléctrico. Como resultado de este experimento se produjo una reacción en el núcleo en la que la partícula alfa chocaba con el núcleo del berilio y se producía un núcleo de carbono, liberando un neutrón. Más tarde, diseño y construyó la pila atómica, es decir el primer reactor nuclear. El 2 de diciembre de 1942, inició la operación del aparato abriendo la posibilidad de usar la energía nuclear para el bien de todos. En el mismo año, el proyecto Manhattan surgía en Estados Unidos de América con el objeto de construir las primeras bombas atómicas en el menor tiempo posible, para atacar Japón. En la actualidad y gracias a un grupo de investigadores que han dedicado su trabajo para ello, se ha dado un buen uso a la liberación tan poderosa de energía nuclear, es decir, se ha logrado mayor beneficio a menor riesgo.

Existen reactores que producen isótopos radiactivos para rastrear el comportamiento de ciertas enfermedades y sus tratamientos para combatirlas.

Los reactores nucleares se utilizan como generadores de energía eléctrica. Tal es el caso de la planta nucleoeléctrica de Laguna Verde en Veracruz, México.

Otros isótopos sirven para el diagnóstico de enfermedades, como el isótopo de yodo 131, con el que se detectan problemas en la glándula tiroides.

El cobalto 60 se utiliza para el tratamiento de algunos tipos de cáncer. La radioterapia es un dispositivo que ―dispara‖ radiaciones específicas a una zona o tejido del cuerpo, de tal manera que aunque haya efectos secundarios no son tan graves como los de la quimioterapia, que se basa en fármacos de efecto generalizado, es decir, que afectan las células normales y a las cancerosas.

Con el isótopo carbono 14 se pude estimar la antigüedad de los objetos y fósiles de hasta 50 mil años atrás. El carbono 14 se forma naturalmente y todos los seres vivos tenemos una proporción de carbono 14 (isótopo radiactivo) y carbono 12 (isótopo no radiactivo). Cuando un ser vivo muere, esta proporción empieza a disminuir. Así el carbono 14 acumulado sirve para determinar la edad de ese ser vivo, ahora convertido en fósil.


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A continuación se presenta una tabla con algunos ejemplos de los isótopos y sus aplicaciones:


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Empleo de radioisótopos en arqueología y paleontología

Isótopo Vida media (años) Intervalo útil Aplicaciones de

fechado

Carbono 14 5730 De 500 a 50 000 años Carbón vegetal,

material orgánico

Tritio 3H 12.3 De 1 a 100 años Vinos añejados

Potasio 40 1.3 x 109 De 10 000 años las

muestras terrestres más

antiguas

Rocas, la corteza

terrestre, la corteza

lunar

Renio 187 4.3 x 1010

De 4 x 107 años a las

muestras más antiguas

del universo

Meteoritos

Uranio 238 4.5 x 109 De 10

7 años a las

muestras terrestres

antiguas

Rocas, la corteza

terrestre


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RÚBRICA DE MAPA MENTAL Anexo 11

ASPECTOS 10 9-8 7-6 5 o menos

Estructura Adecuada

Su estructura es adecuada y correcta.

Su estructura es adecuada, pero no correcta.

Su estructura tiene ciertos defectos, y no es correcta.

Su estructura no es adecuada, y no es la correcta.

Imágenes

Todas sus imágenes están de acuerdo con el contenido.

La mayoría de sus imágenes están de acuerdo con el contenido.

Algunas de sus imágenes están de acuerdo con el contenido.

Casi ninguna de sus imágenes están de acuerdo con el contenido.

Limpieza y orden

Tiene Limpieza y orden total.

Tiene limpieza pero no tiene un orden.

Tiene poca limpieza y carece de orden.

Carece de limpieza y no tiene orden

Originalidad y atractivo

Tiene originalidad y es atractivo.

Tiene originalidad, pero no es atractivo.

Tiene poca originalidad y no es atractivo.

Carece de originalidad y de atractivo.


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FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: Se darán las instrucciones pertinentes de que se esta evaluando y ¿porqué?, así como también las indicaciones para la contestación de la evaluación y cuando se entregarán los resultados. Tiempo: 5 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Con la finalidad de verificar lo aprendido se procederá a realizar una evaluación formativa que incluye todos los temas vistos durante las sesiones de este bloque. El instrumento de evaluación se entregará a cada alumno (anexo 12). Tiempo: 40 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: El alumno entregará su evaluación al docente al término del tiempo establecido. El alumno investigará las principales aportaciones que contribuyeron a la elaboración de la Tabla Periódica actual. Tiempo: 5 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I Material didáctico: Instrumento de evaluación Lápiz, borrador Fuentes de consulta: Beristain, B. et.al.(2002).Química

II.Compañía Editorial Nueva

Imagen, S.A. de C.V.México D.F.

Bloomfield Molly M.(1992).

Química de los seres vivos.1era

edición. Editorial Limusa, México,

D. F.

Brown Lerry

Bursten.(1991).Química La

Ciencia Central, Quinta edición.

Ed. Prentice Hall. México, D.F.

Ocampo, A.(1999).Fundamentos de Química I.Editorial Grupo Patria Cultural, S.A. de C.V. México, D.F.


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Anexo 12

Evaluación


Alumno:

Fecha: Aciertos:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

I. En el siguiente modelo atómico escribe sobre las líneas las partes que se indican.

p+n

ē

p+

II. Contesta lo que a continuación se te pide.

1. ¿A qué elemento químico pertenece el modelo atómico anterior:

2. ¿Cuál es su símbolo?

3. ¿Cuál es el valor de su masa atómica?

4. Si un átomo contiene 27 protones, ¿por cuántos electrones está formado?

5. ¿A qué científico pertenece el modelo atómico anterior?

6. En la configuración electrónica gráfica del fósforo que se muestra a continuación indica qué

representa lo siguiente:

15

P 1s

2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

3

a) Cada flecha y ¿por qué en sentido contrario?

b) Los coeficientes 1, 2 y 3

c) El superíndice 3 en 3p

d) Las letras s y p

III. Subraya la respuesta que consideres correcta.

1.- De acuerdo a su diagrama energético del Cromo ¿Cuáles serán sus números cuánticos correctos en su última capa: a) n=3; l= 2; m =+1, s= +1/2 b) n=3, l=3; m =+1, s=+y2 c) n=3, l= 1, m – ½ s=-y2 d) n=3 l=0, m = -1 s=-1/2


R1/06/11 84 GD-RIEMS-DOC-4102

2.- Cuáles son los dos números cuánticos que Somerfield introdujo al modelo atomico de Bohr? a) Principal y magnético b) Secundario y principal c) Secundaria y principal d) Azimutal y principal. 3.- Este principio indica que cada orbital sólo puede contener como máximo dos electrones. a) Regla Hund b) Regla Auf-bau c) Principio de exclusión de pauli d) Principio de exclusión de Pauling


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BLOQUE INDICADOR

DE DESEMPEÑO

PONDERACIÓN DEL INDICADOR


III

9, 10 20 % Utilización del conocimiento: Construcción del Modelo Atómico

2.0

11, 12 10 %

Utilización del conocimiento: Realización de ejercicios de masa atómica, número atómico, protones, neutrones, electrones.

1.0

13 20%

Utilización del conocimiento: Realización de ejercicios de configuración electrónica y número cuántico.

2.0

14 20%

Utilización del conocimiento: Mapa mental

2.0

30%

Conocimiento: Evaluación objetiva del bloque 3

3.0

TOTAL 100% 10.0


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BLOQUE IV INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla Periódica.

Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos.

Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos.

Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica.

Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio.

Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo.


Elementos químicos.

Grupo

Periodo

Bloque.

Propiedades periódicas y su variación en la Tabla Periódica.

Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del País y el mundo. COMPETENCIAS A DESARROLLAR







Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental




Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Participación grupal.

Lista de cotejo para valorar las destrezas asociadas al trabajo colaborativo-cooperativo y a la exposición oral.

Lista de cotejo para coevaluar las destrezas en el desarrollo de competencias para reconocer las características y propiedades de los elementos que permitan definirlos con mayor precisión.

Lista de cotejo para valorar el dominio en el reconocimiento de las propiedades de los elementos químicos de acuerdo con la ubicación que guardan dentro de la Tabla Periódica.

Portafolio de evidencias: Documento.

Guía de observación para evaluar, la destreza adquirida en la resolución de ejercicios que permitan aplicar las propiedades periódicas de los elementos.

Rúbrica de evaluación sobre capacidades argumentativas



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FASE DE APERTURA Al final de estas dos sesiones los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizará la siguiente competencia: Obtiene registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico; consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. INTRUCCIONES:

El docente Llevará cuatros recipientes vacios, etiquetado con 1,2.3.4 pero cerrados, solicitar a cuatro alumnos destapen un recipiente e identifiquen al elemento que ese encuentra en cada frasco:

Advertir a los alumnos que los recipientes pueden contener A)Oxigeno B)cloro C) nitrógeno e D) Hidrogeno y es importante advertirles que en cuanto los destape puede causar explosiones o salvarse la vida de alguien o si lo inhala intoxicarse con alguno de ellos y al uno de ellos no pasara absolutamente nada.

Al termino de este juego decirles que no había nada solo existía aire, y hacer incapié de la importancia de etiquetar correctamente los envases y saber porque es importante saber la clasificación y características físicas y químicas de los elementos con los convivimos.

Tiempo: 15 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Se propone al alumno que para evaluación final de este bloque deberá presentar este proyecto a continuación se dan las instrucciones para llevar a cabo este proyecto PROYECTO PARA EVALUAR BLOQUE IV DE LA MATERIA DE QUIMICA I

―INSTRUCCIONES PARA EL PROYECTO:‖

Realizar este proyecto por equipo de tres a cuatro personas l.

Recuerda que entre mejor contestes y complementes loas sesiones mejor será tu calificación ya dependerá el 70 % de tu calificación y un examen sobre el proyecto que será del 10% (dos trabajos idénticos tienen 0% en la calificación)

Entregar en hojas blancas, limpio, escrito a mano, con una portada que indique: Colegio, Materia, Tema del proyecto, nombre de los integrantes del equipo, grupo, grado y fecha de entrega.

Debe contener bibliografía correctamente escrita y/o los link o pág. web que hayas consultado.

Deberás indicar de manera clara cada sesión de este trabajo, a modo de que resalte y escribir el enunciado de lo que estás trabajando no dejando espacio entre una y otra sesión, para evitar confusiones al calificar.

Se tomara en cuenta la presentación, (Debe ser a una tinta) y cada falta de ortografía bajara 0.2 decimas de tu calificación final


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FASES 1.- Realiza un escrito sobre los antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos, que incluya a los siguientes autores: Dobereiner, Newlands, Mendeleiev, hipótesis de Proust y elabora una línea del tiempo que resuma el desarrollo de la tabla periódica. 2.- En una tabla periódica (Esqueleto), usando colores diferentes, colorea las diferentes familias A y B 3.- En otra tabla periódica (esqueleto) determina donde se encuentran los elementos representativos y de transición 4.- Utilizando otra tabla periódica colorea las áreas o bloques s, p, d, f de la tabla periódica moderna (revisa tu libro de texto) 5.- En otra tabla periódica (esqueleto) señala los nombres de los grupos o familias y señala los periodos 6.- Define que es la electronegatividad y como se determina en una tabla periódica 7.- Define Energía de ionización y menciona como se determina en una tabla periódica 8.- Define Afinidad electrónica y menciona como se determina en una tabla periódica 9.- Define que es radio iónico y menciona como se determina en una tabla periódica 10.- Completa el siguiente esquema: Donde el rectángulo representa la tabla periódica de los elementos y las flechas indican como decrece o aumenta las propiedades de la tabla.

11.- En otra tabla periódica explica cómo se incrementa el radio iónico en una tabla periódica de manera horizontal y vertical 12.- Consulta en internet cuales elementos metales y no metales produce México y el lugar que ocupa como productor en cada uno. y presenta tu información en una tabla Pág. que puedes consultar www.inegi.org.mx 13.- Investiga la obtención de cobre a partir de un compuesto de cloruro de cobre, si tienes interés en otro elemento puedes cambiarlo el de cobre a partir de otro mineral o compuesto. Debes incluir material utilizado y el procedimiento 14.- Elabora una campaña sobre la recolección de latas de aluminio y la importancia de su reciclaje, por medio de un tríptico y menciona en el tríptico los costos sobre la producción de aluminio y qué tipo de contaminación genera, así como los centros de acopio más cercanos a tu zona, escuela o región 15.- Investiga los siguientes elementos según te pide el siguiente cuadro organizativo

http://www.inegi.org.mx/


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Elemento Símbolo Aplicaciones y/o usos Menciona si causan contaminación y como se lleva a cabo dicha contaminación

plata

mercurio

plomo

azufre

cloro

cromo

fosforo

arsénico

cobalto

flúor

16.-Cada integrante de equipo escribirá una conclusión personal sobre el trabajo. 17.-Al final de tu proyecto integra la bibliografía que consultaste ACTIVIDAD A) 1.- Formar equipo de cuatro personas y con la información que consultaron completar el siguiente andamio sobre la actividad de la enzima carboxipeptidasa y destacar la importancia de la presencia de un átomo de zinc y los procesos vitales, la síntesis de insulina requiere la acción de este tipo de enzima. (ANEXO 1)

¿Qué es una enzima?

¿Qué actividad desempeña la enzima carboxipeptidasa

¿Qué función tienen el átomo de zinc para el buen funcionamiento de esta enzima

¿Qué es la insulina?

¿Cómo se relaciona la enzima carboxipeptidasa con la insulina?

2.- Un representante de cada equipo apuntara o complementara el andamio que esta escrito en el pizarrón para todos consolidar la respuesta correcta

3- Con la formación de los mismos equipos:

Solicitar al laboratorio con anterioridad y llevar ya preparado en un recipiente una muestra de los siguientes elementos: Aluminio, carbón, azufre, yodo, cobre, cloro, sodio y hierro.

Observar las sustancias las características de cada una y hacer tres clasificaciones en base a su propiedades que puedan observar a simple vista, como ejemplo podría ser estado de agregación, dureza su brillo etc...

Una vez clasificados los elementos verificar en una tabla periódica si los elementos parecen estar en las posiciones cercanas e introducir al alumno en los primeros intentos de clasificación de elementos las Triadas de Dobereiner, las Octavas de Newlands hasta La clasificación de Dimitri Mendeleiev.

Con la ayuda de su libro de texto o información obtenida con anterioridad completar el siguiente recuadro.


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Cuadro comparativo sobre metales no metales y metaloides

Característica Metal No metal Metaloide

Tiempo: 80 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Se resuelven dudas sobre el proyecto y en cada clase se va orientando al alumno con respecto

a su proyecto Investigar de 5 a 7 elementos de los que al menos hayas escuchado su nombre, has una lista de

ellos y escribe las propiedades que conozcas e investiga mas acerca de cada uno de ellos y clasifícalos en metal

no metales o metaloide da su estado de agregación en la que se encuentra en estado puro y el tipo de

contaminación que causa su extracción.)

Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: (Recordar realizar proyecto)

Material Didáctico: Libro de texto. cuaderno lápiz.

Fuentes de consulta: libro de texto, Información obtenida por parte del alumno ó consultar el libro Villarment Framery, Hernández Martínez, López Ramírez Química I Book Mart 2ª edición 2009 y Sosa Reyes Ana Química I competencias Ed. Pearson 1ª edición 2010

Electrónicas:

www.iqb.es/diccio/e/enzima.htm html.rincondelvago.com/enzima.html

depa.pquim.unam.mx/proteinas/enzcatal/CPAquim.html

al-quimicos.blogspot.com/2007/05/mecanismo-de-accin-de-la.html


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ANEXO 1

MECANISMOS DE CATÁLISIS ENZIMÁTICA.

2b. CARBOXIPEPTIDASA A: mecanismo químico de catálisis

El sustrato es otra proteína que posea el extremo carboxilo libre. La enzima tiene preferencia por aminoácidos

aromáticos, aunque puede cortar con casi todos, excepto si el último aminoácido es la prolina (¿por qué?)

La reacción química consiste en la hidrólisis del último enlace peptídico en la que el protón del agua se añade al

lado amino y el oxhidrilo al carbonilo del enlace.

Aunque la reacción es exergónica, el enlace peptídico es el derivado carbonílico más estable en la serie aldehído

< cetona < anhídrido < tioester < éster < amida < amida N-sustituida, por lo que es difícil de hidrolizar. De hecho, la

hidrólisis química requiere HCl 6 N a 90oC por varios días para completarse.

El sitio activo de esta enzima posee un átomo de zinc, además de los residuos del GLU270 y la ARG127, que

también participan. Aunque se han propuesto varios mecanismos, el más aceptado es el que se muestra abajo y

está basado en una combinación de datos cinéticos químicos y cristalográficos. Estos últimos revelan que en el

sito activo, una molécula de agua se encuentra coordinada al zinc.


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El protón del agua coordinada al zinc es hasta 6 unidades de pH más ácido que las moléculas de agua en la

solución (¿cuánto vale el pKa del agua?). De este modo, el GLU270 (en su forma básica) puede fácilmente

abstraer dicho protón, lo que facilita el ataque nucleófílico del oxhidrilo resultante sobre el carbono carbonílico.

Este último además se encuentra activado por un enlace iónico entre el oxígeno y la ARG127. Como resultado del

ataque se forma un intermediario tetraédrico con el carbonilo hidratado, el cual es estabilizado porque el par de

electrones sobre el oxígeno puede acomodarse en la posición 5 de coordinación del Zinc. Ahora el GLU270 hace

la función de ácido protonando a la amina, casi inmediatamente hace funciones de base al desprotonar al hidrato y

vuelve a perder este protón con la amina.

Los productos son liberados y es razonable asumir que la salida del carboxilato recién formado es acompañada

de la entrada de otra molécula de agua que restituye la esfera de coordinación del zinc.


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FASE DE APERTURA

Al finalizar las sesiones los alumnos a través de las estrategias de aprendizaje realizara la siguiente

competencia: ― Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a

partir de evidencias científicas. con la ubicación de los elementos en la tabla periódica y algunas de sus

propiedades

Y Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica

sus conclusiones. Relacionando las propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización,

afinidad electrónica, radio y volumen atómico) con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla

periódica.

INTRUCCIONES: Mostrar los diferentes arreglos de tablas periódicas que han surgido en el tiempo como la tabla de Theodor Berfey en 1960 o la de Thimmothy Stowe Ver Anexo (2). Tiempo: 10 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Actividad 1 Explicita a usar la tabla periódica Es importante que el alumno tenga a la mano una tabla periódica y explicar que cada una de las casillas

corresponde a un elemento e ir explicando la ubicación del número atómico, masa atómica, el número de

oxidación (que se refiere al número de electrones que puede ganar o perder un átomo al unirse con otro).

Los elementos se encuentran organizados en 18 columnas llamadas grupos o familias y siete filas denominados

periodos, la división entre metales no metales y metaloides.

Formar equipos de 5 integrantes, escoger 5 elementos de los que al menos hayas escuchado su nombre, has una lista de ellos y escribe las propiedades que conozcas e investiga mas acerca de cada uno de ellos y clasifícalos en metal no metales o metaloide da su estado de agregación en la que se encuentra en estado puro y el tipo de contaminación que causa su extracción.

Organiza tu información en una tabla y preséntala al grupo, se darán cuenta de que la coinciden con los elementos elegidos y sus características

Actividad 2 Periodicidad de la Tabla periódica Dar a conocer al alumno la relación de las propiedades de los elementos en la tabla periódica, Radio iónico se refiere al tamaño de los átomos, Electronegatividad es la capacidad de un átomo que se encuentra unido a otro para atraer hacia sí mismo lo electrones del enlace


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Explicar la importancia de las propiedades periódicas de la Energía de ionización es la medida de la

energía necesaria para remover un electrón del átomo de una sustancia que encuentra en estado gaseoso, y la Afinidad electrónica se refiere a la habilidad de los átomos para aceptar un electrón extra.

Formar equipo de 4 personas y en una hoja de papel bond, realizar elaborar un mapa conceptual sobre la Periodicidad de la tabla periódica y pegarlo en la pared y un integrante del equipo explicará su mapa.

Tiempo: 80 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: El docente resolverá dudas sobre el proyecto e ira sondeando su avance. Traer un papel bond blanca, plumones TRABAJO INDEPENDIENTE: (Revisar anexo 2)

Material Didáctico: Hoja bond, cuaderno de trabajo , plumones ,tabla periódica

Fuentes de consulta: libro de texto, Información obtenida por parte del alumno ó sugerencia por libro de texto Villarment Framery, Hernández Martínez, López Ramírez Química I Book Mart 2ª edición 2009 y Sosa Reyes Ana Química I competencias Ed. Pearson 1ª edición 2010

Electrónicas:

quimilogdeisabel.blogspot.com/2009/04/distintos-modelos-de-tabla-periodica.html

nicolasordonez0.tripod.com/id11.html

es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080626101520AADBkqV

lobusca.com/nueva-tabla-periodica-mas-facil-de-aprender

www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Alternative_periodic_tables

www.taringa.net/posts/noticias/3633368

al-quimicos.blogspot.com/2010/02/una-nueva-forma-de-dibujar-la-tabla.html


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Anexos (2)

Por el Dr. Timmothy Stowe presenta los elementos en capas según el número cuántico principal y diferenciando el resto de los números cuánticos según el color.


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CLASIFICACIÓN DE GRUPOS Y PERIODOS DE LA TABLA DE MENDELEIEV

Este diseño conserva la clasificación de grupos y periodos de la Tabla de Mendeleyev pero le dota de una nueva e

interesante perspectiva visual. Además resuelve el eterno problema de la colocación del hidrógeno y el helio,

situándolos en una posición especial en el centro del dibujo, sin asignarles una columna concreta. No todo son

ventajas, claro. Para empezar, leer una tabla circular es más complicado que leer la sencilla tabla de Mendeleyev,

a la que prácticamente todo el mundo está ya acostumbrado. Además tampoco aporta grandes ventajas

adicionales: los lantánidos y actínidos siguen colocados fuera del diagrama principal, y tampoco aporta nuevas

‗predicciones‘ sobre los elementos aún no descubiertos al margen de las que ya se conocen con el modelo clásico.

No se trata de la primera forma alternativa de representar la tabla periódica.


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Sesión 30

ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

FASE DE APERTURA El alumno en esta sesión se cumplirá la competencia en la cual analiza las leyes generales que rigen el

funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e

internacional a través de la Clasificación de los elementos de la tabla periódica en grupos periodos y bloques s.

p, d, f. y de relacionar la información que brinda la configuración electrónica con la ubicación electrónica con la

ubicación de los elementos en la tabla periódica y algunas de sus propiedades.

INTRUCCIONES:

Con lluvia de ideas retomar tema de configuración electrónica estudiadas en el bloque anterior ya que la tabla

periódica se encuentra en forma creciente según su numero atómico el orden en que aparecen en la tabla está

relacionado con su configuración electrónica.

Tiempo: 5 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Bloques s, p, d, f y las configuraciones electrónicas Las configuraciones electrónicas de los átomos se distribuyen alrededor del núcleo en zonas de probabilidad u orbitales atómicos. Por lo que cada átomo tiene una configuración electrónica especifica Actividad 1

Revisar el orden en el que se encuentran dentro de la tabla periódica haciendo que la tabla se divida en bloque s, p, d, f.

Ubicar en un esqueleto de tabla periódica los bloques s, p, d, f. Actividad 2 Los electrones que se encuentran en el último nivel de energía son llamados electrones de valencia representados por ns

2 np

6.

Relacionar la información que brinda la configuración electrónica con la ubicación de los elementos en la tabla periódica y alguna de sus propiedades.

Completar la siguiente tabla ELEMENTO CONFIGURACION ELECTRONICA BLOQUE EN EL QUE SE ENCUENTRAN

Hidrogeno

Cloro

Hierro

Uranio

carbono

Tiempo: 35 minutos


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FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Retomar el trabajo de proyecto y resolver dudas sobre el trabajo.

Leer práctica actividad experimental no. 4‖propiedades periódicas de los elementos y tabla periódica y trae técnica

uve de Gowin para realizar esta practica

Traer hoja de papel bond y plumones de colores

Tiempo: 10 minutos

TRABAJO INDEPENDIENTE: “Revisar anexo ―cuadernillo de trabajo de Química I‖

Material Didáctico: hoja de papel bond y plumones de colores

Fuentes de consulta: libro de texto, Información obtenida por parte del alumno ó sugerencia por libro de

texto Villarment Framery, Hernández Martínez, López Ramírez Química I Book Mart 2ª edición 2009 y

Sosa Reyes Ana Química I competencias Ed. Pearson 1ª edición 2010

Electrónicas:

lobusca.com/nueva-tabla-periódica-mas-facil-de-aprender

www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Alternative_periodic_tables

www.taringa.net/posts/noticias/3633368



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FASE DE APERTURA

El alumno logrará las siguientes competencias: aanaliza las leyes generales que rigen el funcionamiento del

medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de

su vida cotidiana así como Explicita las nociones científicos que sustentan laos procesos para la solución de

problemas cotidianos y diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar

principios científicos a través de una práctica de laboratorio escolar.

INTRUCCIONES:

El alumno deberá presentarse en el laboratorio con la bata, su técnica Uve de Gowin y cuadernillo de práctica para realizar la práctica.

Los alumnos serán integrados en equipos para la realización de la práctica; el docente hará una breve introducción sobre el tema de la práctica, realizando preguntas sobre lo que se realizará en el laboratorio.

Se procederá a la entrega del material y el equipo necesario para la realización de la práctica. los Tiempo: 10 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES:

El profesor dará las instrucciones para la realización de la práctica “ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No. 4 ‖PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS Y TABLA PERIÓDICA‖ y se procederá a realizar el experimento con los materiales adecuados

Durante la actividad el docente deberá monitorear a los alumnos, aclarando sus dudas y evaluando su

desempeño.

Durante el desarrollo de la práctica los alumnos deberán tomar apuntes en su bitácora, de la cual

posteriormente se basarán para construir su reporte de laboratorio. La práctica será evaluada utilizando la

UVE de GOWIN.

Tiempo: 80 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Se aclararán las dudas finales que surgieran de la realización del experimento y se acordará

entregar la próxima sesión el reporte de práctica (ver anexo 3 para evaluación de práctica)

(Entrega de proyecto final para la próxima clase)

Tiempo: 10 minutos.

TRABAJO INDEPENDIENTE: “Revisar anexo ―cuadernillo de trabajo de Química I‖

Material Didáctico: Bata , cuadernillo de practica Técnica Uve de Gowin Fuentes de consulta: Cuadernillo de practica


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Anexos 3 (Para evaluación de práctica de laboratorio)

ASPECTOS EXCELENTE (100-90)

BUENO (89-79)

REGULAR (60-78)

DEFICIENTE (59-0)

Organización y estructura del reporte.

La información está muy bien organizada con párrafos bien redactados y con subtítulos.



La información proporcionada no parece estar organizada

Calidad de Información proporcionada en la introducción y marco teórico

La información está claramente relacionada con el tema principal.



La información tiene poco o nada que ver con las preguntas planteadas

Redacción



Unos pocos errores de gramática, ortografía o puntuación

Muchos errores de gramática, ortografía o puntuación

Materiales y procedimientos

Describe el material que utilizó en la práctica y de forma breve describe lo desarrollado.

No describe el material que utilizó en la práctica y describe en forma breve lo realizado

Describe el material que utilizó en la práctica pero no describe lo realizado.

No describe el material que utilizó en la práctica y tampoco describe lo realizado.

Interpretación de resultado y Conclusiones

El alumno concluye con argumentos, basados en la interpretación de los resultados experimentales obtenidos y su encuadre teórico.

El alumno presenta una buena conclusión pero no presenta argumentos.

El alumno presenta una conclusión deficiente en donde no proporciona ningún argumento

El alumno no tiene conclusión o no tiene nada que ver con el tema a tratar

Referencias bibliográficas

Todas las referencias bibliográficas y las gráficas están documentadas y en el formato deseado

Todas las referencias bibliográficas y las gráficas están documentadas, pero unas pocas no están en el formato deseado.

Todas las referencias bibliográficas y gráficas están documentadas, pero muchas no están en el formato deseado.

Algunas las referencias bibliográficas y gráficas no están documentadas.


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FASE DE APERTURA

En esta última sesión los alumnos concluirán el bloque presentando su proyecto y su evaluación fundamentando a

través de sus opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología como interviene en su vida cotidiana,

asumiendo consideraciones éticas.

Explicitará las nociones científicos que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos y

demostrara a través de modelos o prototipos principios científicos.

INTRUCCIONES: Los alumnos entregaran sus proyectos por equipo el docente anotara la entrega puntal del proyecto. (Se sugiere ver anexo 4 rubrica para evaluación de proyecto)

Tiempo: 5 minutos


Una vez entregado el proyecto por equipo cada equipo opinara sobre el proyecto y determinara que es lo que fue de más dificultad al elaborar su proyecto y si hay dudas el docente las aclarara y verificara en el pintarrón las respuestas correctas.

Se entregara el examen para que por equipos lo resuelvan y se retroalimenten sobre proyecto. Ver Anexo 5

Tiempo: 45 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES El docente concluirá el tema con la resolución de los ejercicios propuestos en el anexo 5 Tiempo: 5 min TRABAJO INDEPENDIENTE: (Revisar anexo 5) “Revisar anexo ―cuadernillo de trabajo de Química I‖

Material Didáctico: Hojas blancas, pluma

Fuentes de consulta: las que el alumno ha consultado para entregar su proyecto

Electrónicas: libro de texto, Información obtenida por parte del alumno ó Villarment Framery, Hernández

Martínez, López Ramírez Química I Book Mart 2ª edición 2009 y Sosa Reyes Ana Química I

competencias Ed. Pearson 1ª edición 2010

quimilogdeisabel.blogspot.com/2009/04/distintos-modelos-de-tabla-periodica.html

nicolasordonez0.tripod.com/id11.html

es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080626101520AADBkqV www.taringa.net/posts/noticias/3633368



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Anexos 5

EVALUACIÓN

Bloque : Química I

Alumno:

Fecha: Aciertos:

Ejercicios para la revisión de conceptos del bloque IV (valor 1pto., cada respuesta, total de 30 puntos) INSTRUCCIONES: Responde correctamente a cada aseveración 1.- Indica si cada uno de los enunciados describe un grupo un período de la tabla periódica

a) Contiene los elementos C; N; y O b) comienza con helio c) Contiene al sodio, potasio y al rubidio

2.- Emplea la tabla periódica para identificar los siguientes conjuntos de elementos y menciona si forman parte de un grupo, familia (da el nombre de la familia) o período de elementos si el conjunto no representa a un grupo o a un periodo escribe ninguno

a) B, Al, Ga b) Na, Mg, Al c) Cl, Br, I d) Ni, Pd, Pt e) Rn, Ne, H

3.- Con base en la tabla periódica, escribe el número de electrones de valencia de los siguientes elementos

a) azufre b) boro c) aluminio d) estroncio e) antimonio f) germanio

4.- Indica si los siguientes elementos forman parte del bloque s, p, d, o f

a) Rn b) Berilio c) Uranio d) Br e) Lr f) Fierro

5.- Contesta correctamente

a) ¿Cuál es el grupo de elementos de la tabla periódica que presenta menor tamaño atómico?

b) ¿Cuál es la tendencia de electronegatividad de los átomos de izquierda a derecha en el periodo 2? explica

tu respuesta

c) ¿Cuál es más grande un átomo de sodio o un ion de sodio? Explica tu respuesta

d) ¿qué familia de elementos presenta la energía de ionización mas baja?

e) ¿cuál es el metal alcalinotérreo con la máxima energía de ionización?

f) Explica que es una configuración electrónica y como se relaciona con la tabla periódica

g) Explica cual es la información que ofrece la tabla periódica acerca de cada elemento

h) Explica 3 principales diferencias entre los metales y no metales

i) Menciona tres metales que se producen en México y determina porque es contamínate alguno de ellos

j) ¿Por qué es importante el reciclaje de latas de aluminio?


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PONDERACIÓN DE LAS EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE.

BLOQUE DESEMPEÑO

DEL ESTUDIANTE

PONDERACIÓN DEL

DESEMPEÑO NOMBRE DE LA EVIDENCIA PONDERACIÓN

IV

15,16,18, 19,20

70% Proyecto de Tabla Periódica 7.0

15,16,18, 19,20

10% Examen del proyecto de Tabla Periódica 1.0

17 20%

Practica de laboratorio

2.0

TOTAL 100% 10.0


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ANEXO 4

RUBRICA PARA EVALUAR PROYECTO DE TABLA PERIODICA

CATEGORIA 4 3 2 1






Redacción No hay errores de gramática, ortografía o puntuación.








Uso de la Internet Usa con éxito enlaces sugeridos de la Internet para encontrar información y navega a través de los sitios fácilmente y sin asistencia.




Fuentes Todas las fuentes de información y las gráficas están documentadas y en el formato deseado.

Todas las fuentes de información y las gráficas están documentadas, pero unas pocas no están en el formato deseado.

Todas las fuentes de información y gráficas están documentadas, pero muchas no están en el formato deseado.

Algunas fuentes de información y gráficas no están documentadas.


R1/06/11 105 GD-RIEMS-DOC-4102

BLOQUE V INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y covalente

Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.

Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico.

Valora las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales.

Propone acciones personales y comunitarias viables para optimizar el uso del agua.

Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen.

Explica la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas.


Enlace químico

Regla del octeto.

Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico.

Formación y propiedades de los compuestos con enlace covalente (tipos de enlace covalente)

Enlace metálico.

Fuerzas intermoleculares.


Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas









Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global intedependiente.



Lista de Participación grupal.

Guía de observación para valorar las destrezas asociadas al desarrollo de estructuras de Lewis de algunos elementos representativos.

Lista de cotejo para evaluar el análisis efectuado sobre los riesgos-beneficios del empleo de los nuevos materiales y de materiales tales como el vidrio, papel y aluminio, mostrando las conclusiones obtenidas en un resumen.

Valorar, a través de una guía de observación o lista de cotejo, la destreza adquirida en la resolución de ejercicios que permitan identificar al enlace iónico dentro de compuestos y/o sustancias de uso cotidiano, relacionando sus características con las propiedades otorgadas por el enlace.

Lista de cotejo.

Guía de observación para evaluar la destreza adquirida en la resolución de ejercicios que permitan identificar al enlace covalente y la geometría molecular de compuestos que lo presentan.

Portafolio de evidencias: Reporte de investigación.

Portafolio de evidencias: Texto expositivo.

Rúbrica.

Lista de cotejo.

Rúbrica que considere los rasgos más importantes del cartel, pertinencia, claridad, suficiencia, relación con el entorno inmediato y lejano, el trabajo colaborativo y la exposición del trabajo.



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Sesión 34 a 35 ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PARA LOGRAR EL OBJETO DE APRENDIZAJE.


Elaborará estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y covalente. INSTRUCCIONES: Con la finalidad de motivar al alumno referente al tema de enlaces químicos, se iniciará la sesión con una cápsula

de video ―enlace químico y regla del Octeto‖ (http://www.youtube.com/watch?v=uvZCFupdI4U) y ―Enlace

químico‖ (http://www.youtube.com/watch?v=03IFKJ0r4SQ&feature=related). Se solicitará su material

previamente requisitado en binas en la sesión anterior (anexo 1). Se dará a conocer la rúbrica de evaluación de ejercicios (anexo 3). Tiempo: 15 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez realizada la introducción, se procederá a solicitar a los alumnos previamente organizados en binas, el desarrollo de ejercicios de estructuras de Lewis. Los ejercicios propuestos se anexan al final de la sesión (anexo 2). La socialización de los resultados se realizará mediante una coevaluación, para su análisis, considerando los aciertos y errores de cada bina y con la intención de mejorar su trabajo. Se sugiere para la coevaluación las siguientes preguntas claves para que el alumno tome conciencia de sus aciertos y errores: ¿cómo lo he hecho?, ¿qué he hecho mal?, ¿explicarse por qué? La actividad se anexara en su portafolio de evidencias. Tiempo: 25 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Con esta actividad el alumno aprenderá y desarrollará sus habilidades para resolver problemas gráficos, así mismo comprenderá el concepto de enlace, manteniendo una actitud de compañerismo y trabajo organizado en equipo. Los alumnos deberán entregar sus ejercicios al término de la sesión y anexarlos al portafolio de evidencias. Se indicará que para la próxima sesión deberá haber realizado una investigación documental basados en la pregunta ¿qué son y en que consisten los enlaces covalentes?, deberá formar equipos de trabajo para el laboratorio y traer impreso la actividad experimental ―Dime con quien te juntas y te diré quién eres (enlaces químicos)‖ del cuadernillo de prácticas de Química 1 vigente. Así como también deberá incluir cuando menos tres bibliografías ó páginas Web. El trabajo lo desarrollará en su portafolio de evidencias. Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I

Material didáctico: Material bibliográfico de apoyo (anexo 1) Ejercicio (anexo 2) Hojas Lápiz Pintarron

http://www.youtube.com/watch?v=uvZCFupdI4U

http://www.youtube.com/watch?v=03IFKJ0r4SQ&feature=related


R1/06/11 107 GD-RIEMS-DOC-4102

Fuentes de consulta: Chang, R. (1999). Química. Mexico, D. F.

McGraw-Hill. Sexta edicion. Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.(2009).Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias.Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F. pp 248.

Ralph, Burns.(1996).Fundamentos de Química.2da. Edición. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana, S.A. de C.V. México D.F.

Fuentes Electrónicas: http://www.montenegroripoll.com/Quimica2

/Tema3/lewis.htm http://www.oei.org.co/fpciencia/

art08.htm#3 http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Regla_del_octeto_y_Elec

trones_de_Valencia.htm

Material bibliográfico de apoyo Anexo 1 REGLA DEL OCTETO

Cuando Walter Kossel estudió la naturaleza del enlace químico entre átomos eléctricamente cargados,

iones, propuso la idea de que, al reaccionar entre sí, los átomos tienden a tener las configuración electrónica de

los gases inertes ó nobles, que tienen ocho electrones en su configuración electrónica externa.

Cuando se aceptó la mecánica cuántica, se aprobó la propuesta anterior, a la que llamaron Regla del

Octeto, en la cual intervienen los niveles y orbitales ns2 y np

6, que dan un total de ocho electrones para Ne, Ar, Kr,

Xe y Rn. El He es la excepción, con la configuración 2He = 1s2, que completa el primer nivel.

Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir estudiaron y comprobaron la Regla del Octeto y la aplicaron tanto

en compuestos iónicos ó covalentes, y llegaron a la conclusión de que la regla se cumple no sólo cuando hay

transferencia de electrones.

ESTRUCTURA DE LEWIS

En 1913, Gilbert Newton comprobó que la Regla del Octeto se cumple no sólo al ceder ó aceptar

electrones, compuestos iónicos, sino también cuando dos átomos comparten pares de electrones. Lewis

representó los electrones de los orbitales s y p de las estructuras atómicas por medio de puntos. A esta

representación se le conoce como punto electrón de Lewis. A continuación algunas representaciones:

http://www.montenegroripoll.com/Quimica2/Tema3/lewis.htm

http://www.montenegroripoll.com/Quimica2/Tema3/lewis.htm

http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm#3

http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm#3




R1/06/11 108 GD-RIEMS-DOC-4102

El procedimiento sistemático siguiente te facilitará la escritura de fórmulas de puntos de estructuras más

complejas, en especial las compuestas de cuatro ó más:

Escribe el símbolo central de la estructura (si intervienen tres ó más átomos) y distribuye los demás

átomos alrededor del átomo central. Los átomos centrales más comunes son, entre otros, los no metales

(C, N, P, S y a veces O en H2O, CO2 y O3).

Calcula el número total de electrones de valencia sumando los electrones de valencia de cada átomo de la

molécula ó ion. En el caso de ion negativo, suma a este total un número de electrones igual a la carga

negativa del ion. En el caso del ion positivo, resta de este total un número de electrones igual a la carga

positiva del ion.

Une cada átomo al átomo central mediante un enlace sencillo (que represente un par de electrones).

Distribuye los electrones restantes alrededor de todos átomos para completar un octeto de electrones en

torno a cada átomo, excepto el hidrógeno, que sólo puede tener dos electrones. (En las estructuras

grandes que contienen hidrógeno, como H2SO4, los átomos de hidrógeno se enlazan al oxígeno, el que, a

su vez, se enlaza al átomo central).

Sí el número total de electrones disponibles es menor que el número necesario para completar un octeto,

desplaza los pares de electrones (externos) no compartidos para formar uno ó más dobles enlaces (hay

un doble enlace en la estructura cuando hacen falta dos electrones; un faltante de cuatro electrones indica

la presencia de dos dobles enlaces ó un triple enlace).


R1/06/11 109 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 2 Ejercicio

Evaluación


Alumno:

Fecha: Aciertos:

INSTRUCCCIONES: Desarrolla las estructuras de Lewis de los siguientes elementos.

ELEMENTO SIMBOLO ELECTRONES DE VALENCIA

ESTRUCTURA DE LEWIS

Calcio

Iodo

Manganeso

Azufre

Oxígeno


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Anexo 3 Rúbrica de ejercicios para estructura de Lewis


De forma:


Orden

Limpieza

15 5 5

De contenido:





10 20 30 15


R1/06/11 111 GD-RIEMS-DOC-4102

Sesión 36 a 37

ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PARA LOGRAR EL OBJETO DE APRENDIZAJE.

FASE DE APERTURA El alumno adquirirá las siguientes competencias al finalizar la sesión: Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. INSTRUCCIONES: El alumno será motivado a realizar la actividad experimental mediante una explicación previa del profesor. Se solicitará que se integren por equipos y desarrollen la actividad experimental. Posteriormente, se hará el pase de lista y el profesor dará las recomendaciones y normas de seguridad, así como las instrucciones para la realización de la actividad experimental. Se dará a conocer a los alumnos la rúbrica con que se evaluará su evidencia (anexo 4). Se proporcionará un ejemplo de llenado de la Uve de Gowin (anexo 5). Deberán entregar en equipo un informe escrito de la práctica considerando el empleo de la Uve de Gowin (anexo 6). Tiempo: 15 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez proporcionadas las instrucciones se procederá a realizar el experimento. Es importante que en el desarrollo de la práctica, el profesor monitoree cada mesa de trabajo, con el fin de aclarar las dudas que vayan surgiendo y el desempeño de cada alumno. Los alumnos deberán tomar nota de los fenómenos que se estén presentando, mismos que servirán para la elaboración de su reporte y el llenado de la Uve de Gowin (anexo 5). Como apoyo para la realización de la práctica se proporciona material bibliográfico (anexo 7). Tiempo: 70 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Se revisará la Uve de Gowin terminada. Con esta actividad el alumno aprenderá a trabajar en forma colaborativa, así como prevenir riesgos al utilizar con cuidado las sustancias Químicas que utiliza cotidianamente. De igual manera, aplicará las normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades experimentales. Con una disposición al trabajo metódico y organizado. Así mismo, aprenderá a identificar las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. En la próxima sesión deberá traer investigado en forma individual las propiedades de los metales, así como las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales. Nota utilizar la Uve de Gowin que se aplica en el primer Bloque. Tiempo: 15 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I


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Material didáctico: Rúbrica de evaluación de la actividad experimental (anexo 4) Ejemplo de llenado de Uve de Gowin (anexo 5) Uve de Gowin (anexo 6) Material bibliográfico de apoyo (anexo 7) Fuentes de consulta: Chang, R. (1999). Química. Mexico, D. F.

McGraw-Hill. Sexta edicion. Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.(2009).Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias.Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F. pp 248.

Moore, J. et. al.2000. El mundo de la química. Conceptos y aplicaciones. México: Pearson Educación.

Fuentes Electrónicas: http://www.visionlearning.com/library/modul

e_viewer.php?mid=55&l=s http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_mat

eria/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm http://genesis.uag.mx/edmedia/

material/qino/T6.cfm

Anexo 4 Rúbrica Uve de Gowin

Rubro Muy bien Bien Suficiente No suficiente

Se lograron agrupar en equipos colaborativos

Asumió cada integrante del equipo su rol

Completo adecuadamente el mapa conceptual de la UVE de Gowin

Sintetizaron adecuadamente los conceptos necesarios en la parte conceptual de este instrumento

Lograron escribir las ecuaciones químicas de este experimento

Lograron diferenciar un cambio físico de una reacción química o cambio químico.

Sus conclusiones son acordes a los objetivos de esta actividad experimental y a sus observaciones

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm


R1/06/11 113 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 7 Material bibliográfico de apoyo

ENLACE QUÍMICO

Se entiende por enlace químico, la atracción existente entre los átomos que forman una molécula ó un

cristal. El estado de agregación de la materia, sólido amorfo ó cristal, líquido ó gaseoso, depende de estas

fuerzas, que también determinan la forma de la molécula: plana ó esférica, flexible ó rígida. Por medio de los

diferentes tipos de enlace, los átomos se unen para formar diferentes tipos de moléculas ó iones.

Se entiende por energía de enlace, a la cantidad de energía necesaria para formar ó romper un enlace

de cualquier tipo entre dos átomos. Al formarse los enlaces se libera energía; en cambio, la ruptura de un

enlace requiere la aplicación de mayor ó menos cantidad de energía. Los enlaces químicos pueden ser

interatómicos e intermoleculares. A continuación se presenta una clasificación de enlaces:

Recuerda que la valencia se define como la capacidad de combinación que tiene un átomo.

Al unirse, los átomos tienden a poseer niveles completos de energía como los gases nobles: ocho

electrones en su último nivel; por lo tanto, se pueden combinar (enlaces químicos) y transferir, aceptar o

compartir electrones.

Los enlaces interatómicos se deben a la interacción de los electrones de valencia de los átomos que

forman una molécula.

Los enlaces intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las moléculas, ya sean iguales ó

diferentes.

TIPOS DE ENLACE

Enlace iónico

El enlace iónico se establece cuando un elemento electropositivo se une con un elemento

electronegativo, como tienen cargas eléctricas de distinto signo, se atraen entre sí y se unen formando un

conjunto eléctricamente neutro que resulta ser una molécula.

Es decir, consiste en una fuerte atracción electrostática entre iones. Presenta una transferencia total de

electrones entre átomos metálicos y no metálicos de muy distinta atracción para los electrones, o sea, de amplia

diferencia de electronegatividad.

Enlaces

químicos

Interatómicos

Intermoleculares

Iónico

Covalente

Metálico

Polar

No Polar

Coordinado

Por puente de hidrógeno

Por fuerzas de Van der Waals


R1/06/11 114 GD-RIEMS-DOC-4102

Dado que las electronegatividades de los átomos participantes son muy diferentes, existe una alta diferencia de

electronegatividad que en promedio es de 1.7 Pauling ó mayor. Por ejemplo:

NaCl Cl = 3.0 Pauling (gana, anión-)

Na = 0.9 Pauling (pierde, catión+)

Cálculo de la diferencia de electronegatividad:

3.0 – 0.9 = 2.1 Pauling ˃ a 1.7 Pauling; se trata de un enlace iónico.

Los enlaces iónicos presentan puntos de fusión elevados, son muy conductores de la corriente eléctrica en estado líquido ó en solución, son solubles en líquidos polares, de cuerpos duros y frágiles.

Recuerda que un ión es un átomo que por ganancia o pérdida de electrones adquiere o pierde una o más cargas eléctricas. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

ÁTOMO DE SODIO IÓN SODIO

Na Na+1

Ejemplo:

Cl-1

+ Ag+1

Ag Cl2

Cl-1

Ión cloro Ión plata Molécula de cloruro de plata

I-1

+ Ba2 Ba I2

I-1

Ión Yodo Ión bario Molécula de yoduro de bario

Enlace covalente


R1/06/11 115 GD-RIEMS-DOC-4102

Este tipo de enlace se presenta cuando dos elementos comparten un par de electrones. Dando lugar al enlace

covalente simple que es cuando cada uno de los elementos aporta un electrón para formar el enlace. El primer

elemento que presenta este tipo de enlace es el hidrógeno. En donde dos átomos comparten sus electrones:

Ejemplo de enlace covalente simple:

H + H H : H

H : H H – H

Ejemplo de enlace covalente doble:

.. .. .. .. O : + : O O : : O

.. .. .. ..

O : : O O = O

Ejemplo de enlace covalente triple:

.. . . .. .. . ..

N : + : N N : N

N N N N

Piensa que dos átomos idénticos comparten un par de electrones en un enlace covalente, por ejemplo el Cl2. Los dos átomos tienen la misma electronegatividad, los electrones se comparten por igual entre los dos núcleos. Esto dará como resultado que el centro de la carga positiva y el centro de la carga negativa se hallen a la mitad a lo largo del enlace entre los dos núcleos. A este tipo de enlace se le conoce como enlace covalente no polar.

H H

O O

N N


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El enlace covalente no polar se presenta cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad es cero. Por ejemplo, F2, O2, H2, N2, Cl2, Br2, I2, etc.

Son moléculas verdaderas y diatómicas, presentan actividad química media. Son de baja solubilidad en

agua, no son conductores del calor ó la electricidad, estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólidos

ó líquidos.

Ahora imagina que dos átomos diferentes comparten electrones. Se espera que uno de los átomos

atraiga a los electrones con mayor fuerza que el otro, de manera que los electrones estarán más cerca del

átomo más electronegativo. Esto trae como consecuencia que el centro de la carga positiva no se encuentre en

el mismo lugar que el centro de la carga positiva. Esta distribución desigual origina dos polos eléctricos en la

molécula. A esta clase de enlaces se le conoce como enlace covalente polar.

El enlace covalente polar se presenta cuando dos átomos no metálicos de diferentes

electronegatividades se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada

hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga positiva y el otro

con carga negativa. La diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 Pauling.

Por ejemplo, H2O, HBr, PCl3, SO2, NH3, H2SO4, HNO3, HF, CH3COH, etc.

Los enlaces polares son moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación de la masa.

Presentan gran actividad química. Son solubles en solventes polares y sus puntos de fusión y ebullición son

bajos.

Enlace covalente coordinado

Existe un caso en el cual se forma un enlace covalente, cuando uno de los dos átomos aporta el par electrónico. A

este tipo de enlace se le llama covalencia coordinada, recibe este nombre porque existe una coordinación entre los dos

átomos, para que ambos puedan cumplir con la regla del octeto.

Este enlace se presenta cuando un átomo tiene un par de electrones libres (por ejemplo, el nitrógeno, oxígeno y el

azufre, entre otros) y los comparte con otro átomo que necesita de ese par electrónico para completar con 8 electrones su

capa de valencia.

El enlace covalente coordinado, se forma de manera diferente que el enlace covalente compartido, pero una vez

formados no existe ninguna diferencia entre ellos.


R1/05/11 117 GD-RIEMS-DOC-

Sesión 38


FASE DE APERTURA El alumno adquirirá las siguientes competencias al finalizar la sesión: Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico.

Valora las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales. INSTRUCCIONES: El alumno será motivado a realizar la actividad mediante la visualización de la cápsula ―Oxidación y antioxidantes‖ (http://www.youtube.com/watch?v=tzVzMMsSnv8) ó ―corrosión en metales‖ (http://www.youtube.com/watch?v=cBwfNdBwr2w&feature=related). Mismas que darán la pauta para que el alumno organizado en binas desarrolle la evidencia que indicará el docente como es la elaboración de un cuadro comparativo de las afectaciones socioeconómicas de la oxidación de los metales. Se dará a conocer la rúbrica de evaluación (anexo 8). Tiempo: 15 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez proporcionadas las instrucciones se procederá a realizar el cuadro comparativo de las afectaciones socioeconómicas de la oxidación de los metales, dicha tabla debe incluir: consecuencias, efectos e imagen alusiva al problema. Tiempo: 25 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Con esta actividad el alumno aprenderá y comprenderá las consecuencias y efectos de los agentes oxidantes y como estos repercuten en su entorno, manteniendo una actitud de compañerismo y trabajo organizado en equipo. Los alumnos deberán entregar su evidencia al término de la sesión y anexarlos al portafolio de evidencias, una vez que ha sido evaluada. Se indicará que para la próxima sesión deberá investigar referente a las consecuencias de no cuidar el agua, así como sus propiedades químicas y biológicas. También deberá incluir cuando menos tres bibliografías ó páginas Web. El trabajo lo desarrollará en su portafolio de evidencias. Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I

http://www.youtube.com/watch?v=tzVzMMsSnv8

http://www.youtube.com/watch?v=cBwfNdBwr2w&feature=related

Colegio de Bachilleres del Estado de Quintana Roo Guía Didáctica de Bioética.

R1/06/11 118 GD-RIEMS-DOC-4102

Material didáctico: Rúbrica de evaluación de la actividad (anexo 8). Hojas Marcadores Lápices Fuentes de consulta: Pillips, J. et. Al.2001. Química conceptos y aplicaciones. México. D.F. Mc-Graw Hill



Fuentes Electrónicas: http://www.buenastareas.com/temas/consecuencias-socioeconomicas-

oxidacion-de-los-metales/0

http://www.buenastareas.com/temas/consecuencias-economicas-

oxidacion-de-los-metales/0

http://ginersg.org/TECNOLOGIA/T.Industrial%20II/Oxidaci%C3%B3n%20y%20corrosi%C3%B3n.pdf

Anexo 8 Rúbrica para evaluar cuadro comparativo

Aspecto Descripción Puntaje Puntaje obtenido

Uso adecuado de las columnas

Uso correcto de las columnas, anotando la información que corresponde

3

Contenido Selecciona variables representativas del tema Las ideas están ordenadas. En el esquema se reflejan las relaciones de los elementos ordenados y clasificados

7

Total

http://www.buenastareas.com/temas/consecuencias-socioeconomicas-oxidacion-de-los-metales/0



http://www.buenastareas.com/temas/consecuencias-economicas-oxidacion-de-los-metales/0






R1/06/11 119 GD-RIEMS-DOC-4102

Sesión 39-40


FASE DE APERTURA El alumno adquirirá las siguientes competencias al finalizar la sesión: Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental. Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.

Propone acciones personales y comunitarias viables para optimizar el uso del agua. INSTRUCCIONES: El alumno será motivado a realizar la actividad mediante la visualización de la cápsula ―Cuidando el agua con gotin‖ (http://www.youtube.com/watch?v=SS00-Kl8cMU). Posteriormente, se organizarán equipos de trabajo para

la realización de un tríptico referente a promover acciones para optimizar el uso del agua. Se dará a conocer la rúbrica de evaluación (anexo 9). Tiempo: 15 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez proporcionadas las instrucciones se procederá a elaborar un tríptico que deberá contener lo siguiente: portada (incluir: institución, bloque, tema, integrantes, grupo y semestre), importancia química y biológica, malos hábitos del uso del agua y acciones para optimizar su uso. Deberá elaborarse a mano, digital o empleando recortes de revistas. Tiempo: 70 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Con esta actividad el alumno aprenderá y promoverá las acciones necesarias para el buen uso del agua y como su mal uso puede repercutir en su entorno, manteniendo una actitud de compañerismo y trabajo organizado en equipo. Los alumnos deberán entregar su evidencia al término de la sesión y anexarlos al portafolio de evidencias, una vez que ha sido evaluada. Se indicará que para la próxima sesión deberá investigar referente a las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen. Así como, la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas, así como también deberá incluir cuando menos tres bibliografías ó páginas Web. El trabajo lo desarrollará en su portafolio de evidencias. Tiempo: 15 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I

http://www.youtube.com/watch?v=SS00-Kl8cMU


R1/06/11 120 GD-RIEMS-DOC-4102

Material didáctico: Rúbrica de evaluación de la actividad (anexo 9). Hojas Marcadores Lápices Recortes de revistas Tijeras Colores Fuentes de consulta: Pillips, J. et. Al.2001. Química conceptos y aplicaciones. México. D.F. Mc-Graw Hill



Fuentes Electrónicas: http://vinculando.org/ecologia/ahorrar_ag

ua.html http://cayru.galeon.c

om/ http://www.japac.gob.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=259

&Itemid=36

Anexo 9 Rúbrica para tríptico

Categoría Muy bueno Bueno Regular Necesita ayuda

Contenido y precisión

Toda la información en el tríptico es adecuada y necesaria

Casi toda la información del tríptico es adecuada y necesaria

Casi toda la información del tríptico es adecuada pero no necesaria

Casi toda la información del tríptico, es adecuada pero no necesaria.


El texto está bien redactado y no presenta errores ortográficos.

El texto está bien redactado y presenta algunos errores ortográficos

El texto esta bien redactado con muchos errores ortográficos

El texto no esta bien redactado y tiene muchos errores ortográficos

Fuentes Consulta muchos libros y páginas de Internet pertinentes

Consulta pocos libros y páginas de Internet pertinentes

Consulta libros y páginas de Internet

Consulta sólo en Internet

Gráficos e imágenes

Los gráficos e imágenes son llamativos necesarios, y guardan relación con el texto.

Los gráficos e imágenes son necesarios y guardan relación con el texto

Presenta pocos gráficos e imágenes que guardan relación con el texto

Los gráficos y las imágenes no guardan relación con el texto.

http://vinculando.org/ecologia/ahorrar_agua.html

http://vinculando.org/ecologia/ahorrar_agua.html

http://cayru.galeon.com/

http://cayru.galeon.com/

http://www.japac.gob.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=259&Itemid=36

http://www.japac.gob.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=259&Itemid=36


R1/06/11 121 GD-RIEMS-DOC-4102

Sesión 41


FASE DE APERTURA El alumno adquirirá las siguientes competencias al finalizar la sesión: Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen.

Explica la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas. INSTRUCCIONES: Se explicará los temas propuestos mediante el empleo de diapositivas previamente preparadas por el docente. Se solicitará al alumno la investigación previa, misma que será de apoyo para la realización de la evidencia. Se dará a conocer la rúbrica de su ejercicio de evaluación (anexo 10). Tiempo: 15 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez proporcionadas las instrucciones se procederá a elaborar con la información investigada previamente, un mapa conceptual referente a: las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, así como importancia del puente de hidrógeno en la participación de la formación de las biomoléculas. Tiempo: 25 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: El alumno al final de la sesión habrá identificado las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, así como la participación de los puentes de hidrógeno en la formación de biomoléculas. Los alumnos deberán entregar su evidencia al término de la sesión y anexarlos al portafolio de evidencias, una vez que ha sido evaluada. Se indicará que para la próxima sesión deberá estudiar para su evaluación objetiva que incluirá todos los temas vistos durante las sesiones del bloque y apoyarse en el cuadernillo de trabajo de Química 1. Se sugiere formar círculos de estudio en equipos. Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I


R1/06/11 122 GD-RIEMS-DOC-4102

Material didáctico: Rúbrica de evaluación de la actividad (anexo 10). Hojas Marcadores Lápices Colores Fuentes de consulta: Pillips, J. et. Al.2001. Química conceptos y aplicaciones. México. D.F. Mc-Graw Hill



Fuentes Electrónicas: http://biolarioja.com.ar/Quimica/capitulos/Capitulo

%20IV.htm http://www.oei.org.co/fpciencia/art

17.htm http://www.ub.edu.ar/catedras/ingenieria/quimica_gener

al/cont.htm

Anexo 10 Rúbrica para mapa conceptual

Categoría Bueno 10 Muy Bueno 9 Regular 6 Insuficiente 0

Conceptos y terminología

Muestra un entendimiento del concepto ó principio y usa un notación y terminología adecuada

Comete algunos errores en la terminología empleada y muestra algunos vacíos en el entendimiento del concepto o principio

Comete muchos errores en la terminología, y muestra vacíos conceptuales profundos

No muestra ningún conocimiento entorno al concepto tratado

Conocimiento de las relaciones entre conceptos

Identifica todos los conceptos importantes y demuestra un conocimiento de las relaciones entre estos

Identifica importantes conceptos, pero realiza algunas conexiones erradas.

Realiza muchas conexiones erradas

Falla al establecer en cualquier concepto o conexión apropiada.

http://biolarioja.com.ar/Quimica/capitulos/Capitulo%20IV.htm

http://biolarioja.com.ar/Quimica/capitulos/Capitulo%20IV.htm

http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm

http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm

http://www.ub.edu.ar/catedras/ingenieria/quimica_general/cont.htm

http://www.ub.edu.ar/catedras/ingenieria/quimica_general/cont.htm


R1/06/11 123 GD-RIEMS-DOC-4102

Sesión 42 y 43 ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: Se darán las instrucciones pertinentes de que se esta evaluando y ¿porqué?, así como también las indicaciones para la contestación de la evaluación y cuando se entregarán los resultados. Tiempo: 5 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Con la finalidad de verificar lo aprendido se procederá a realizar una evaluación formativa que incluye todos los temas vistos durante las sesiones de este bloque. El instrumento de evaluación se entregará a cada alumno (anexo 11). Tiempo: 80 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: El alumno entregará su evaluación al docente al término del tiempo establecido. El alumno investigará ¿cuáles son los principales grupos inorgánicos? y sus usos. Tiempo: 5 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I Material didáctico: Instrumento de evaluación Lápiz, borrador Fuentes de consulta:

Beristain, B. et.al.(2002).Química

II.Compañía Editorial Nueva

Imagen, S.A. de C.V.México D.F.

Bloomfield Molly M.(1992).

Química de los seres vivos.1era

edición. Editorial Limusa, México,

D. F.

Brown Lerry

Bursten.(1991).Química La

Ciencia Central, Quinta edición.

Ed. Prentice Hall. México, D.F.

Ocampo, A.(1999).Fundamentos de Química I.Editorial Grupo Patria Cultural, S.A. de C.V. México, D.F.


R1/06/11 124 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 11

Evaluación


Alumno:

Fecha: Aciertos:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN I. INSTRUCCIONES: Elabora las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos: K Na Mg Ca II. Instrucciones: A continuación se presentan algunos compuestos. Identifica el tipo de enlace según corresponda 1.- SO2

2.- KCl

3.- H2O

4.- H2

5.- H2SO4

6.- Fe-Zn

7.- O2

8.- HNO3

9.- HF

10.-CH3OH


R1/06/11 125 GD-RIEMS-DOC-4102


BLOQUE

INDICADOR DE

DESEMPEÑO

PONDERACIÓN DEL

INDICADOR NOMBRE DE LA EVIDENCIA

PONDERACIÓN

V

21 20 % Utilización del conocimiento: Realización de ejercicios de estructura de Lewis y Regla del Octeto

2.0

22 20 % Utilización del conocimiento: Realización de actividad experimental

2.0

23, 24 10 %

Utilización del conocimiento: Cuadro comparativo

1.0

25 10 %

Conciencia del ser: Elaboración de tríptico

1.0

26, 27 10 %

Comprensión: Mapa conceptual

1.0

30%

Conocimiento: Evaluación objetiva del bloque 5

3.0

TOTAL 100% 10.0


R1/06/11 126 GD-RIEMS-DOC-4102

BLOQUE VI MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

Escribe correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos

Resuelve ejercicios de nomenclatura Química

Aplica correctamente las fórmulas químicas a la solución de problemas

Reconoce compuestos químicos inorgánicos en productos de uso cotidiano OBJETOS DE APRENDIZAJE

Reglas de la UIQPA para escribir Químicos inorgánicos: Óxidos metálicos. Óxidos no metálicos. Hidruros metálicos. Hidrácidos. Hidróxidos. Oxiácidos. Sales.














Lista de Participación

Lista de cotejo para evaluar las habilidades para asociar productos de uso común con las familias de compuestos químicos por analizar en el bloque.

Guía de observación.

Rúbrica de evaluación, que contemple los siguientes aspectos: El reconocimiento de compuestos inorgánicos presentes en productos de uso cotidiano. Clasificación de los compuestos como ácidos, bases, óxidos o sales. Medidas preventivas en el manejo de las sustancias.

Diseño de material didáctico.

Exposición de información Tiempo: 15 horas. Sesiones: de la 44 a la 58


R1/06/11 127 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión el alumno obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes. Escribiendo correctamente las formulas y nombres de los compuestos inorgánicos donde a partir del nombre escribe la fórmula y viceversa, siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA. INSTRUCCIONES: Como inicio a este nuevo bloque, el facilitador le dará a conocer a los alumnos la importancia de enfrentar las dificultades con una actitud positiva y emprendedora, utilizando como pregunta detonante para este bloque la siguiente: ¿qué retos esperan encontrar en este bloque? ¿Cuál será su actitud para enfrentar los mismos?, posteriormente presentará al grupo los desempeños a lograr, los criterios de evaluación, así como también les pedirá que de acuerdo a la información otorgada en la sesión anterior (ver anexo 1) nombren las formulas químicas y escriban la fórmula respectivamente del anexo 2.


Una vez realizada la introducción y dados a conocer los ejercicios previamente preparados por el facilitador, se procederá a solicitar al alumno la realización de los mismos según la nomenclatura para química inorgánica.

El alumno deberá de resolver sus ejercicios propuestos para cada grupo inorgánico. El profesor deberá estar atento a resolver las dudas que vayan surgiendo durante el desarrollo de la actividad. Con esta actividad el alumno valorará la utilidad del manejo del lenguaje de la Química y tendrá la capacidad de identificar como se nombra y forman los compuestos químicos inorgánicos, considerando las reglas de nomenclatura. Asimismo, mostrará disposición al trabajo metódico y organizado, aprendiendo a trabajar en equipo y en forma individual.

El alumno tomará nota de sus errores y correcciones al utilizar la nomenclatura. El facilitador, retroalimentará lo aprendido en la clase de manera individual.

Tiempo: 30 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Se dará instrucción al alumno para estudiar de forma independiente la nomenclatura de óxidos metálicos, no metálicos dos dados los criterios del anexo 1, los cuales serán estudiados en las siguientes dos sesiones de trabajo. Para la siguiente sesión el docente señala a 15 alumnos, quienes habrán de elaborar de manera particular una ficha de 10 x 10 cm (ver anexo 3) en adelante llamadas fichas elementales; en diez de estas se anotarán los símbolos de diferentes elementos (se sugiere: Cu, Cr, Mn, Pb, Al, C, P, Cl, N y O) y en las restantes cinco fichas elementales escribir valores del 1 al 5. Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I.


R1/06/11 128 GD-RIEMS-DOC-4102

MATERIAL DIDÁCTICO: Tarjetas de 10 x 10 cm; plumones de colores; pintarrón, tabla periódica.

Electrónicas: http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm (óxidos metálicos) http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm (nomenclatura inorgánica) http://www.slideshare.net/aidaivars/formulacion-oxidos (formulación inorgánica) http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_acidos.htm (nomenclatura de óxidos no metálicos) http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/curso_07_08/4eso/b_II/formulacion_ejercicios_res.pdf (óxidos no metálicos) http://74.125.113.132/search?q=cache:BVvJy74qdv0J:www.itescam.edu.mx/ (óxidos no metálicos) http://www.mitecnologico.com/Main/NomenclaturaHidruros (nomenclatura de hidruros) http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htm (hidruros metálicos) http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm (hidruros) http://es.wikibooks.org/wiki/Formulaci%C3%B3n_inorg%C3%A1nica/Hidr%C3%A1cidos (nomenclatura hidrácidos) http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidracidos-sales-neutras (hidrácidos) http://ies.informe.com/quimica-general-basica-nomenclatura-dt28.html (hidrácidos) http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidroxidos (hidróxidos) http://www.mundodescargas.com/apuntes-trabajos/quimica/decargar_formulacion-y-nomenclatura-inorganica.pdf (nomenclatura de hidróxidos) http://ies.informe.com/quimica-general-basica-nomenclatura-dt28.html (hidróxidos) http://www.slideshare.net/tango67/estructura-y-nomenclatura-de-compuestos (nomenclatura de oxiácidos) http://medicina.usac.edu.gt/quimica/nomenclatura/Formaci_n_de_oxi_cidos.htm (oxiácidos) http://medicina.usac.edu.gt/quimica/nomenclatura/Nomenclatura.htm#Reglas_para_determinar_nombres_de_oxi_cidos_y_oxianiones.htm (oxiácidos) http://www.juanjoeldefisica.com/FYQ/ejerciciossalesbin/salesI.htm (sales binarias) http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html (sales binarias) http://www.100ciaquimica.net/forin/salesbin.htm#binarias (nomenclatura sales binarias) http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_oxisales

1.htm (oxisales) http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_neutras.htm (oxisales neutras) http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_acidas.htm (oxisales ácidas) http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html (nomenclatura química inorgánica) http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm (formulación química inorgánica) http://www.slideshare.net/jdiazgall/nomenclatura-inorgnica-presentation (nomenclatura inorgánica) http://www.terra.es/personal6/jgallego2/formulacion/FORMUL2PI.htm (ejercicios de repaso online)

Fuentes de consulta: Moore, J. et. al.(2000). El mundo de la química. Conceptos y aplicaciones. México: Pearson Educación. Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.(2009).Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias. Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F.pp 248. Villarmet Framery Christine, et al. ( 2008) Química I con enfoque en competencias. México, D. F.Book Mart. Pág. 124-143. Mora González Víctor Manuel (2005) Química I. México, D. F.Pág.119-137. Cortés Gómez María, et al (2005). Química México, D. F. Colección DGETI. Pág. 150-202. Andrés Espriella (2003). Química básica: un enfoque significativo. México, D. F. Pág. 182-185.

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

http://www.slideshare.net/aidaivars/formulacion-oxidos

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_acidos.htm

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/curso_07_08/4eso/b_II/formulacion_ejercicios_res.pdf

http://74.125.113.132/search?q=cache:BVvJy74qdv0J:www.itescam.edu.mx/

http://www.mitecnologico.com/Main/NomenclaturaHidruros

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htm


http://es.wikibooks.org/wiki/Formulaci%C3%B3n_inorg%C3%A1nica/Hidr%C3%A1cidos

http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidracidos-sales-neutras

http://ies.informe.com/quimica-general-basica-nomenclatura-dt28.html

http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidroxidos

http://www.mundodescargas.com/apuntes-trabajos/quimica/decargar_formulacion-y-nomenclatura-inorganica.pdf



http://www.slideshare.net/tango67/estructura-y-nomenclatura-de-compuestos

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/nomenclatura/Formaci_n_de_oxi_cidos.htm

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/nomenclatura/Nomenclatura.htm#Reglas_para_determinar_nombres_de_oxi_cidos_y_oxianiones.htm


http://www.juanjoeldefisica.com/FYQ/ejerciciossalesbin/salesI.htm

http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html

http://www.100ciaquimica.net/forin/salesbin.htm#binarias

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_oxisales1.htm


http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_neutras.htm

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_acidas.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

http://www.slideshare.net/jdiazgall/nomenclatura-inorgnica-presentation

http://www.terra.es/personal6/jgallego2/formulacion/FORMUL2PI.htm


R1/06/11 129 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 1. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Lectura Una formula, al igual que un símbolo, representa una gran cantidad de información química cuantitativa

y cualitativa.

La formula es la representación de la manera en que está constituido un compuesto, por ejemplo, el

agua (H2O).

En química la necesidad de una nomenclatura se hizo sentir en cuanto aumentó el número de

compuestos conocidos. Para facilitar la comunicación surgió la necesidad de elaborar un lenguaje único,

sistematizado y uniforme para identificar a las sustancias químicas.

Este lenguaje ha sido desarrollado por la IUPAQ (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

Ejemplos de compuestos con sus nombres más comunes:

H2O (agua) NH3 (amoníaco) N2H4 (hidrozina)

AI2O3 (alumina) CaO (cal) NaOH (sosa cáustica)

NUMERÓ Ó ESTADO DE OXIDACIÓN

El sistema de número de oxidación se desarrolló a lo largo de varios años basándose en la composición

de los compuestos, las electronegatividades de los elementos y una serie de reglas.

Algunas reglas son:

a) El número de oxidación de un elemento no combinado es cero.

b) En un compuesto, los elementos más electronegativos poseen un número de oxidación negativo,

mientras que los elementos menos electronegativos poseen estados de oxidación positivos.

c) En una formula de un compuesto, la suma de los números de oxidación negativos es igual a la suma de

los números de oxidación positivos.

Es necesario recordar que los elementos del grupo IA siempre tienen numero de oxidación de

+1 (el H al combinarse con metales tiene numero de oxidación de -1; pero al combinarse con no

metales su número de oxidación es +1). Los elementos de los grupos IVA, VA, VIA, y VIIA tienen

número de oxidación variables. Por ejemplo, el Fe tiene número de oxidación variable al igual que otros

elementos de transición, presenta números de oxidación de +2 y +3.

Para evitar ambigüedades en los metales de los compuestos, se indica el número de oxidación con

números romanos. Por ejemplo:

FeCI2 Cloruro de hierro II

FeCI3 Cloruro de hierro III

FeSO4 Sulfato de fierro II

Fe2(SO4)3 Sulfato de fierro III

A los compuestos de un mismo elemento con número de oxidación menor


R1/06/11 130 GD-RIEMS-DOC-4102

Se le da la terminación oso y a los de número de oxidación mayor se les da la terminación ico. Por

ejemplo:

FeCI2 Cloruro ferroso

FeCI3 Cloruro férrico

FeSO4 Sulfato ferroso

Fe2(SO4)3 Sulfato férrico

A los elementos con número de oxidación positivo se consideran iones positivos (cationes) y a los

elementos ó grupos de ellos con número de oxidación negativo se consideran iones negativos (aniones).

A continuación se presenta una tabla de iones positivos (cationes):

Monovalentes Divalentes Trivalentes

Na+1

Ca+2

AI+3

K+1

Sr+2

Fe+3

(ico)

Rb+1

Ba+2

Cr+3

(ico)

Cs+1

Zn+2

Ca+3

(ico)

Li+1

Cd+2

B+3

Cu+1

(oso) Hg+2

(ico) Bi+3

Hg+1

(oso) Cr+2

(oso)

Ag+1

Fe+2

(oso)

H+1

(ácido) Ra+2

H3O+1

(hidruro) Mg+2

Al escribir la formula de un compuesto se acostumbra colocar primero el símbolo del componente que

posee el número de oxidación positivo y para nombrarlos se empieza por el nombre del radical negativo.

Una vez conocidos los números de oxidación es fácil deducir y escribir la formula de un compuesto

correctamente.

El método consiste en escribir el número de oxidación encima del símbolo representativo de cada elemento

ó ión y colocar cada uno de estos números como subíndice del otro símbolo. Nunca se escribe el subíndice

uno en una formula. Por ejemplo:

Nombre del compuesto Número de oxidación Formula

Oxido de aluminio AI+3

O-2

AI2O3

Cloruro de calcio Ca+2

CI-1

CaCI2

Nitrato de bario Ba+2

(NO3)-1

Ba(NO3)2

Clorito ferroso Fe+2

(CIO2)-1

Fe(CIO2)2

Oxido cúprico Cu+2

O-2

CuO

Sulfato de calcio Ca+2

(SO4)-2

CaSO4


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Las formulas de los compuestos se pueden clasificar por el número de elementos que los forman en:

a) Binarios, se componen de dos elementos diferentes.

b) Terciarios, se componen de tres elementos diferentes.

c) Poliátomicos, se componen de más de tres elementos.

Otra clasificación de los elementos es en función de las propiedades químicas.

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS SEGÚN SU FUNCIÓN Y

COMPORTAMIENTO.

Metálicos

Óxidos

No Metálicos

Hidruros

Bases ó Hidróxidos

Hidrácidos

Ácidos

Oxiácidos

Binarias

Sales

Oxisales

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS METÁLICOS

Los óxidos metálicos también son llamados óxidos básicos, resultan de la unión de un metal con el

oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2.

Para nombrar a estos compuestos se anteponen la palabra óxido, seguida del nombre del metal

correspondiente. Por ejemplo:

a) Na+1

+O-2

Na2O Óxido de sodio

b) Li+1

+O-2

Li2O Óxido de litio

c) Ca+2

+O-2

CaO Óxido de calcio

d) Cu+2

+O-2

CuO Óxido cúprico ú óxido de cobre II

e) Fe+3

+O-2

Fe2O3 Óxido de fierro III


R1/06/11 132 GD-RIEMS-DOC-4102

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NO MÉTALICOS

Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos ó anhídridos,

resultan de la combinación de un no metal (con número de oxidación positivo) con el oxígeno.

Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), para indicar el número de

átomos en el compuesto. Por ejemplo:

CO Monóxido de carbono

CO2 Dióxido de carbono

NO2 Dióxido de nitrógeno

N2O5 Pentóxido de dinitrógeno

SO3 Trióxido de azufre

CI2O7 Heptóxido de dicloro

Estos óxidos producen ácidos al combinarse con el agua, es posible nombrarlos anteponiendo la palabra anhídrido,

seguida del nombre del ácido que formarían. Por ejemplo:

CO2 Anhídrido carbónico

SO2 Anhídrido sulfuroso

SO3 Anhídrido sulfúrico

P2O3 Anhídrido fosforoso

P2O5 Anhídrido fosfórico

Algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos; se nombran con la terminación oso para el de menor

número de oxidación e ico para el de mayor; y aquel que tiene el menor número de oxidación lleva el prefijo hipo con la

terminación oso y el que tiene el mayor número de oxidación el prefijo per con la terminación ico. Por ejemplo:

CI2O Anhídrido hipocloroso

CI2O3 Anhídrido cloroso

CI2O5 Anhídrido clórico

CI2O7 Anhídrido perclórico

NOMENCLATURA DE HIDRUROS

Resultan de la combinación del hidrógeno con cualquier metal. En los hidruros el hidrógeno siempre tiene un número de

oxidación de -1.

Para darle nombre a estos compuestos se antepone la palabra hidruro seguida del metal correspondiente. Por

ejemplo:

a) Na+1

+ H-1

NaH Hidruro de sodio

b) K+1

+ H-1

KH Hidruro de potasio

c) Ca+2

+ H-1

CaH2 Hidruro de calcio

d) AI+3

+ H-1

AIH3 Hidruro de aluminio

e) Fe+3

+ H-1

FeH3 Hidruro de fierro III


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NOMENCLATURA DE BASES Ó HIDRÓXIDOS

Resultan de la reacción entre un óxido metálico con el agua y siempre llevan en su formula un metal unido

radical OH. Se nombran anteponiendo la palabra hidróxido seguida del nombre del metal correspondiente. Por

ejemplo:

NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos resultan de la combinación de los aniones de la serie de los haluros con el hidrógeno, es

decir, de la combinación de un no metal con el hidrógeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene

número de oxidación de +1.

Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra ácido seguida del nombre del no metal

correspondiente con la terminación hídrico. Por ejemplo:

a) H+1

+ F-1

HF Ácido fluorhídrico

b) H+1

+ CI-1

HCI Ácido clorhídrico

c) H+1

+ Br-1

HBr Ácido bromhídrico

d) H+1

+ S-2

H2S Ácido sulfhídrico

NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS

Los oxiácidos son los ácidos que contienen oxígeno y resultan de la reacción del agua con los anhídridos.

Se nombran anteponiendo la palabra ácido, seguida del nombre del radical negativo correspondiente. El

número de oxidación del hidrógeno es +1.

Por ejemplo:

a) H+1

+ CIO-1

HCIO Ácido hipocloroso

b) H+1

+ BrO2-1

HBRO2 Ácido bromoso

c) H+1

+ NO3-1

HNO3 Ácido nítrico

d) H+1

+ SO3-2

H2SO3 Ácido sulfuroso

e) H+1

+ SO4-2

H2SO4 Ácido sulfúrico

f) H+1

+ CO3-2

H2CO3 Ácido carbónico

g) H+1

+ PO4-3

H3PO4 Ácido fosfórico

a) Na+1

+OH-1

NaOH Hidróxido de sodio

b) K+1

+OH-1

KOH Hidróxido de potasio

c) Zn+2

+OH-1

Zn(OH)2 Hidróxido de zinc

d) AI+3

+OH-1

AI(OH)3 Hidróxido de aluminio

e) Fe+3

+OH-1

Fe(OH)3 Hidróxido de fierro III


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NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS

Son sales que vienen de los hidrácidos, es decir, su molécula tiene un metal unido a un no metal.

Para darles nombre se cambia la terminación del no metal de hídrico a uro, seguida del nombre del metal

correspondiente. Por ejemplo:

a) Na+1

+ CI-1

NaCI Cloruro de sodio

b) Rb+1

+ I-1

RbI Yoduro de rubidio

c) AI+3

+ Br-1

AIBr3 Bromuro de aluminio

d) Fe+3

+ S-2

Fe2S3 Sulfuro férrico ó sulfuro de hierro III

OXISALES

Son sales que se derivan de los oxiácidos, es decir, contienen un metal unido a un radical negativo que

contenga oxígeno.

Se nombran cambiando la terminación oso de los ácidos por ito e ico de los ácidos por ato en las sales y

se hace seguir del nombre del metal correspondiente. Por ejemplo:

a) Na+1

+ SO4-2

Na2SO4 Sulfato de sodio

b) Pb+2

+ NO3-1

Pb(NO3)2 Nitrato de plomo

c) CA+2

+ CIO-1

Ca(CIO)2 Hipoclorito de calcio

d) Fe+2

+ CO3-2

Fe2CO3 Carbonato ferroso

e) K+1

+ MnO4-1

KMNO4 Permanganato de potasio

f) Mg+2

+ PO4-3

Mg3(PO4)2 Fosfato de magnesio

CARÁCTER DE LAS SALES

Las sales son el producto de la reacción entre ácidos y bases, al disolverse en agua comunican a está

cierto carácter. Es decir, pueden ser ácidos, básicos ó neutros.

Una forma de medir el grado d acidez de una solución es midiendo su pH (potencial de hidrógeno). El pH se

mide con un potenciómetro ó pHmetro. El carácter de las sales puede ser:

Sales básicas

Es cuando el pH es mayor a siete. Por ejemplo, Na2S (sulfuro de sodio), HOMgCI (cloruro básico de

magnesio).

Sales neutras

Es cuando el pH es igual a siete. Por ejemplo, NaCL (cloruro de sodio) y kNO3 (nitrato de potasio).

Sales ácidas

Es cuando el pH es menor a siete. Para nombrarlas se utiliza el prefijo bi y después el nombre del metal.

Por ejemplo, LiHCO3 (bicarbonato de litio) y Ca(HSO4)2 (bisulfato de calcio).


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Anexo 2. Ejercicios de nomenclatura de Química inorgánica

Ejercicios/autoevaluación


Alumno:

Fecha: Aciertos:

Instrucciones: Completa correctamente la siguiente tabla de compuestos inorgánicos.

Fórmula del compuesto Nomenclatura IUPAQ

Li2O

Ga2O3

ZnO

MgO

Co2O3

NiO

Rb2O

CdO

SnO2

BaO

PtO

Au2O3

PbO2

Bi2O3

Óxido de berilio

Óxido de potasio

Óxido de paladio IV

Óxido de estaño II

Óxido de talio III

Óxido de bismuto V

Óxido de estroncio


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FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión el alumno obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes. Escribiendo correctamente las formulas y nombres de los compuestos inorgánicos donde a partir del nombre escribe la fórmula y viceversa, siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA. INSTRUCCIONES:

- El facilitador dará los buenos días a los alumnos hará el pase de lista a los alumnos y por medio de la siguiente pregunta ¿Creen que es posible aprender y divertirse al mismo tiempo? El facilitador conducirá a los alumnos a orientar sus respuestas a la posibilidad de que esto ocurra.

- El facilitador revisara las fichas elementales solicitadas, las colocara en su escritorio, y procederá a integrar equipos de trabajo, tomando como referencia el número de alumnos cursantes.

Tiempo: 10 minutos


Conformados los equipos, se elegirá al azar a tres de ellos, seguidamente cada equipo electo dispondrá de 10 minutos para integrar con las fichas elementales el mayor número de compuestos posibles de conformidad con la nomenclatura UIPAQ, ubicándolos en la pizarra y anotando su nombre correspondiente.

El equipo con mayor número de aciertos obtendrá la calificación máxima en una escala de 1 a 10 puntos; con base en este criterio de evaluación, el docente podrá calcular la calificación obtenida de los equipos restantes, aplicando para ello una regla de tres.

Los equipos que no fueron electos anotaran las formulas y nombres que cada equipo escribió, señalando si dichas formulas son correctas y si su nombre corresponde con las nomenclaturas señaladas. Posteriormente las entregaran al docente para su revisión y evaluación.

Los compuestos inorgánicos estudiados en esta sesión serán óxidos metálicos.

El docente revisara con los alumnos algunas nomenclaturas, corregirá y retroalimentará a los alumnos.

Tiempo: 80minutos

- FASE DE CIERRE:

- INTRUCCIONES: Al cierre de la sesión tres el docente señala a siete alumnos pidiéndoles que

elaboren 5 fichas elementales de elementos no metálicos (se sugiere los siguientes elementos: B,Se, S, At, I). y dos fichas que contengan los valores 6 y 7. Los cuales se usarán en la sesión cuatro.



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MATERIAL DIDÁCTICO:

En Internet recomendado: http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm (óxidos metálicos) http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm (nomenclatura inorgánica) http://www.slideshare.net/aidaivars/formulacion-oxidos (formulación inorgánica) http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html (nomenclatura química inorgánica) http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm (formulación química inorgánica) http://www.slideshare.net/jdiazgall/nomenclatura-inorgnica-presentation (nomenclatura inorgánica) http://www.terra.es/personal6/jgallego2/formulacion/FORMUL2PI.htm (ejercicios de repaso online) Libros: Moore, J. et. al.(2000). El mundo de la química. Conceptos y aplicaciones. México: Pearson Educación. Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.(2009).Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias. Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F.pp 248. Villarmet Framery Christine, et al. ( 2008). Química I con enfoque en competencias. México, D. F.Book Mart. Pág. 124-143. Mora González Víctor Manuel (2005) Química I. México, D. F.Pág.119-137. Cortés Gómez María, et al (2005). Química México, D. F. Colección DGETI. Pág. 150-202. Andrés Espriella (2003). Química básica: un enfoque significativo.México, D. F. Pág. 182-185.

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm








R1/06/11 138 GD-RIEMS-DOC-4102



- El facilitador dará los buenos días hará el pase de lista y a continuación revisará las fichas elementales solicitadas, las colocara en su escritorio, incluyéndole las que se usaron en la sesión anterior, y procederá a pedirle a los alumnos que liberen espacio en el aula para jugar la dinámica del cien pies (anexo 2a) y así integrar a los equipos de trabajo, tomando como referencia el número de alumnos

cursantes.

Tiempo: 10 minutos


Conformados los equipos, se elegirá al azar a tres de ellos, seguidamente cada equipo electo dispondrá de 10 minutos para integrar con las fichas elementales el mayor número de compuestos posibles de óxidos no metálicos de conformidad con la nomenclatura UIPAQ , ubicándolos en la pizarra y anotando su nombre correspondiente.



Los compuestos inorgánicos estudiados en esta sesión serán óxidos no metálicos.


Tiempo: 80minutos

- FASE DE CIERRE:

Al cierre de la sesión cinco, el docente le indica a ocho alumnos lo siguiente: cuatro elaboren una ficha de un elemento metálico y cuatro una ficha de un elemento no metálico (se sugiere los siguientes elementos: H, Sb, As, Si, K, Co, Ni, Ag y Pt). Estas fichas se usarán en la sesiones seis y siete.

TRABAJO INDEPENDIENTE: Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I. Tiempo: 10 minutos


R1/06/11 139 GD-RIEMS-DOC-4102

MATERIAL DIDÁCTICO:

En Internet recomendado: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm (nomenclatura inorgánica) http://www.slideshare.net/aidaivars/formulacion-oxidos (formulación inorgánica) http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_acidos.htm (nomenclatura de óxidos no metálicos) http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/curso_07_08/4eso/b_II/formulacion_ejercicios_res.pdf (óxidos no metálicos) http://74.125.113.132/search?q=cache:BVvJy74qdv0J:www.itescam.edu.mx/ (óxidos no metálico) http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html (nomenclatura química inorgânica) http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm (formulación química inorgánica) http://www.slideshare.net/jdiazgall/nomenclatura-inorgnica-presentation (nomenclatura inorgánica) http://www.terra.es/personal6/jgallego2/formulacion/FORMUL2PI.htm (ejercicios de repaso online) Libros: Moore, J. et. al.(2000). El mundo de la química. Conceptos y aplicaciones. México: Pearson Educación. Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.(2009).Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias. Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F.pp 248. Villarmet Framery Christine, et al. ( 2008) Química I con enfoque en competencias. México, D. F.Book Mart. Pág. 124-143. Mora González Víctor Manuel (2005) Química I. México, D. F.Pág.119-137. Cortés Gómez María, et al (2005). Química México, D. F. Colección DGETI. Pág. 150-202. Andrés Espriella (2003). Química básica: un enfoque significativo.México, D. F. Pág. 182-185. Anexo 2a. DINAMICA EL CIEN PIES

INTEGRANTES: 20 a 30 personas.

LUGAR: Campo abierto o salón de clase.

OBJETIVOS: Despertar en las personas su aspecto físico y motriz, mediante varias formas de aprender jugando.

INSTRUCCIONES: El animador comienza cantando: El cien pies no tiene pies, no tiene pies si los tiene pero no los ves; el cien pies tiene ______ pies. A medida que el animador canta los integrantes repiten la letra del disco, por supuesto tienen que decirla con el mismo ritmo. Cuando el animador dice en este caso: cien pies tiene 10 pies, todos los integrantes en este caso forman grupos de 5 personas y por ende quedan formados los 10 pies de cien pies. Se sigue con el mismo disco y diversos números. La persona que quede fuera del grupo es eliminado del juego.



http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_acidos.htm

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/curso_07_08/4eso/b_II/formulacion_ejercicios_res.pdf

http://74.125.113.132/search?q=cache:BVvJy74qdv0J:www.itescam.edu.mx/






R1/06/11 140 GD-RIEMS-DOC-4102



- El facilitador dará los buenos días hará el pase de lista y a continuación revisará las fichas elementales solicitadas, las colocara en su escritorio, incluyéndole las que se usaron en la sesión anterior, y procederá a pedirle a los alumnos que liberen espacio en el aula para jugar la dinámica ranitas al agua (anexo 2b ), El facilitador revisara las fichas elementales solicitadas, las colocara en su escritorio, incluyéndole las que se usaron en la sesión anterior, y procederá a integrar equipos de trabajo, tomando como referencia el número de alumnos cursantes.

Tiempo: 10 minutos


Conformados los equipos, se elegirá al azar a tres de ellos.

seguidamente cada equipo electo dispondrá de 10 minutos para integrar con las fichas elementales el mayor número de compuestos posibles de hidruros metálicos y no metálicos de conformidad con la nomenclatura UIPAQ ubicándolos en la pizarra y anotando su nombre correspondiente.




Tiempo: 80minutos

FASE DE CIERRE: INTRUCCIONES: el docente les indicará que los alumnos estudien la nomenclatura correspondiente a los hidróxidos. Tiempo: 10 minutos


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Anexo 2b. RANITAS AL AGUA

INTEGRANTES: 25 personas

LUGAR: Salón, patio.

OBJETIVO: Atención, coordinación.

INSTRUCCIONES: El coordinador traza un círculo, alrededor de este se colocan en cuclillas los participantes. Cuando el coordinador diga "Ranitas al agua", los participantes deben saltar fuera del círculo. Cuando diga "a la orilla", todos deben saltar al centro del círculo. Las órdenes deben ser suministradas de tal manera que desconcierten a los participantes. El jugador que ejecuta un movimiento diferente al ordenado por el coordinador, será excluido del juego.


R1/06/11 142 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión el alumno adquiere la siguiente competencia: Obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes. Escribiendo correctamente las formulas y nombres de los compuestos inorgánicos donde a partir del nombre escribe la fórmula y viceversa, siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA. INSTRUCCIONES:

- El facilitador colocara en su escritorio todas las fichas elementales usadas en las sesiones anteriores y procederá a integrar equipos de trabajo, tomando como referencia el número de alumnos cursantes.


Conformados los equipos, se elegirá al azar a tres de ellos, seguidamente cada equipo electo dispondrá de 10 minutos para integrar con las fichas elementales el mayor número de compuestos posibles de hidróxidos de conformidad con la nomenclatura UIPAQ , (ver anexo1) ubicándolos en la pizarra y anotando su nombre correspondiente.



El docente revisara con los alumnos algunas nomenclaturas, corregirá y retroalimentará a los alumnos. Tiempo: 30 minutos

FASE DE CIERRE: INTRUCCIONES: el docente les indicará que los alumnos estudien la nomenclatura correspondiente a los oxiácidos y sales. Tiempo: 10 minutos MATERIAL DIDÁCTICO:

En Internet recomendado:

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm (nomenclatura inorgánica) http://www.slideshare.net/aidaivars/formulacion-oxidos (formulación inorgánica) http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidroxidos (hidróxidos)

http://www.mundodescargas.com/apuntes-trabajos/quimica/decargar_formulacion-y-nomenclatura-inorganica.pdf (nomenclatura de hidróxidos) http://ies.informe.com/quimica-general-basica-nomenclatura-dt28.html (hidróxidos) http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html (nomenclatura química inorgánica) http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm (formulación química inorgánica) http://www.slideshare.net/jdiazgall/nomenclatura-inorgnica-presentation (nomenclatura inorgánica) http://www.terra.es/personal6/jgallego2/formulacion/FORMUL2PI.htm (ejercicios de repaso online) Libros: Moore, J. et. al.(2000). El mundo de la química. Conceptos y aplicaciones. México: Pearson Educación. Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.(2009).Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias. Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F.pp 248. Villarmet Framery Christine, et al. ( 2008) Química I con enfoque en competencias. México, D. F.Book Mart. Pág. 124-

143. Mora González Víctor Manuel (2005) Química I. México, D. F.Pág.119-137. Cortés Gómez María, et al (2005). Química México, D. F. Colección DGETI. Pág. 150-202. Andrés Espriella (2003). Química básica: un enfoque significativo.México, D. F. Pág. 182-185.



http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidroxidos








R1/06/11 143 GD-RIEMS-DOC-4102



- El facilitador dará los buenos días, hará el pase de lista y dirigirá al grupo los siguientes cuestionamientos: ¿Qué elementos integran los oxiácidos, de que producto se obtienen, ejemplos de oxiácidos y cuáles son sus usos?, ¿Cómo se forman las sales, de que productos se obtienen, ejemplos de sales y sus usos? La finalidad de estos cuestionamientos es para saber si los alumnos estudiaron y corregirlos en su caso.


- El docente presentará una serie de ejercicios al grupo (ver anexo 4) para que lo resuelvan de manera

individual siguiendo los criterios de nomenclatura química inorgánica de la UIQPA, disponiendo para ello 20 minutos.

- El profesor deberá estar atento a resolver las dudas que vayan surgiendo durante el desarrollo de la actividad.

- Posteriormente el docente proporcionará las respuestas y cada alumno se evaluará.

Tiempo: 85 minutos FASE DE CIERRE: El facilitador le indicará a los alumnos que en la sesión siguiente se presentará la evaluación formativa de toda la nomenclatura de química inorgánica estudiada en las 10 sesiones anteriores, aclarando que el valor de dicha evaluación será de 30 puntos; indicar a los alumnos y alumnas que las evidencias se vayan incorporando en el‖ portafolio de evidencias‖ INTRUCCIONES:

Tiempo: 5 minutos MATERIAL DIDÁCTICO:


R1/06/11 144 GD-RIEMS-DOC-4102

En Internet recomendado: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm (nomenclatura inorgánica) http://www.slideshare.net/aidaivars/formulacion-oxidos (formulación inorgánica) http://www.slideshare.net/tango67/estructura-y-nomenclatura-de-compuestos (nomenclatura de oxiácidos) http://medicina.usac.edu.gt/quimica/nomenclatura/Formaci_n_de_oxi_cidos.htm (oxiácidos) http://medicina.usac.edu.gt/quimica/nomenclatura/Nomenclatura.htm#Reglas_para_determinar_nombres_de_oxi_cidos_y_oxianiones.htm (oxiácidos) http://www.juanjoeldefisica.com/FYQ/ejerciciossalesbin/salesI.htm (sales binarias) http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html (sales binarias) http://www.100ciaquimica.net/forin/salesbin.htm#binarias (nomenclatura sales binarias) http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_oxisales

1.htm (oxisales) http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_neutras.htm (oxisales neutras) http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_acidas.htm (oxisales ácidas) http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html (nomenclatura química inorgánica) http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm (formulación química inorgánica) http://www.slideshare.net/jdiazgall/nomenclatura-inorgnica-presentation (nomenclatura inorgánica) http://www.terra.es/personal6/jgallego2/formulacion/FORMUL2PI.htm (ejercicios de repaso online) Libros: Moore, J. et. al.(2000). El mundo de la química. Conceptos y aplicaciones. México: Pearson Educación. Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.(2009).Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias. Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F.pp 248. Villarmet Framery Christine, et al. ( 2008) Química I con enfoque en competencias. México, D. F.Book Mart. Pág. 124-143. Mora González Víctor Manuel (2005) Química I. México, D. F.Pág.119-137. Cortés Gómez María, et al (2005). Química México, D. F. Colección DGETI. Pág. 150-202. Andrés Espriella (2003). Química básica: un enfoque significativo.México, D. F. Pág. 182-185.



http://www.slideshare.net/tango67/estructura-y-nomenclatura-de-compuestos

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/nomenclatura/Formaci_n_de_oxi_cidos.htm



http://www.juanjoeldefisica.com/FYQ/ejerciciossalesbin/salesI.htm

http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html

http://www.100ciaquimica.net/forin/salesbin.htm#binarias



http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_neutras.htm

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_acidas.htm






R1/06/11 145 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 4. Ejercicios de oxiácidos y sales.



Alumno:

Fecha: Aciertos:

I. Completa correctamente la siguiente tabla

Compuesto Nombre Nombre Fórmula

HNO2 Ácido hipobromoso

HNO3 Ácido bromoso

H3BO3 Ácido brómico

H2CO3 Ácido perbrómico

H3PO3 Ácido nitroso

H3PO4 Ácido nítrico

H2SO3 Ácido carbónico

HFO Ácido permangánico

HClO Ácido crómico

HClO2 Ácido sulfuroso

HClO3 Ácido sulfúrico

HClO4 Ácido fosforoso

HBrO Ácido fosfórico

HBrO2 Ácido perclórico

HBrO3 Ácido cloroso

HMnO4 Ácido hipobromoso

HIO3 Ácido yódico

HBrO4 Ácido dicrómico

HIO Ácido fluorico


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Material impreso de ejercicios extraclase de oxiácidos



Alumno:

Fecha: Aciertos:

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

Ácido sulfúrico HNO2

Ácido nítrico HClO4

Ácido sulfuroso H3PO4

Ácido carbónico HBrO

Ácido hipocloroso H2SO4

Material impreso de nomenclatura de Sales binarias



Alumno:

Fecha: Aciertos:


Fórmula del compuesto Nomenclatura IUPAQ Nomenclatura común

MgCl2

FeS

FeP

BaBr2

HgI

SnSe

Ni3N2

PtAs

Ga4C3

CoB


R1/06/11 147 GD-RIEMS-DOC-4102

Material impreso de ejercicios extractase de sales binarias



Alumno:

Fecha: Aciertos:


Fórmula del compuesto Nomenclatura IUPAQ Nomenclatura común

KF

Fluoruro de oro III

Cloruro de bismuto V

Yoduro de magnesio

Bromuro de indio

Sulfuro de berilio

Nitrogenuro de zinc

Fosfuro de cobalto II

Cianuro de litio

Boruro de talio I


R1/06/11 148 GD-RIEMS-DOC-4102

Material impreso de nomenclatura de oxisales



Alumno:

Fecha: Aciertos:

I. Escribe el nombre de las siguientes oxisales:

NaNO3

KNO2

Li2SO4

BeSO3

CuMnO4

Ca3(PO4)2

Na3PO3

MgCO3

FeCrO4

Fe2(Cr2O7)3

Escribe la fórmula de las siguientes oxisales:

Nitrato férrico

Sulfato de potasio

Permanganato de sodio

Carbonato de sodio

Cromato de litio

Fosfato cuproso

Nitrato de magnesio

Sulfito de calcio

Dicromato de berilio

Clorato de sodio


R1/06/11 149 GD-RIEMS-DOC-4102



Alumno:

Fecha: Aciertos:

I. Material impreso de ejercicios extraclase de oxisales

Relaciona las fórmulas con su nombre correspondiente colocando en el paréntesis los números correspondientes.

NaClO ( ) 16 Silicato de sodio

CaSO4 ( ) 2 Clorato de zinc

K2CrO4 ( ) 14 Nitrato de potasio

Al(HSO4)3 ( ) 12 Fosfato monoácido de calcio

Cu3(AsO3)2 ( ) 8 Sulfito crómico

Fe(BrO3)3 ( ) 3 Sulfato de calcio

Na2SiO3 ( ) 5 Estanito de rubidio

KNO3 ( ) 10 Hipoclorito de sodio

Cr2(SO3)3 ( ) 13 Cromato de potasio

Rb2SnO2 ( ) 9 Bromato férrico

Zn(ClO3)2 ( ) 11 Arsenito cúprico

CaHPO4 ( ) 15 Bisulfato de aluminio

Co(HCO3)3 ( ) 6 Nitrato de cadmio

Cs3PO4 ( ) 7 Clorato de magnesio

Mg(ClO3)2 ( ) 4 Fosfato de cesio

Cd(NO3)2 ( ) 1 Bicarbonato cobáltico


R1/06/11 150 GD-RIEMS-DOC-4102

Tabla de radicales

Como podrás observar los compuestos se relacionan entre sí, y unos originan otros nuevos. A continuación se presenta una tabla de los principales radicales que dan origen a las oxisales.

Nombre Fórmula Radical Nombre

Ácido Nítrico HNO3 NO3 — 1

Nitrato

Ácido Nitroso HNO2 NO2 -1

Nitrito

Ácido Sulfúrico H2SO4 HSO4 -1

SO4 -2

Sulfato ácido o Bisulfato

Sulfato

Ácido Sulfuroso H2SO3 HSO3 -1

SO3 -2

Sulfito ácido o Bisulfito

Sulfito

Ácido Fosfórico H3PO4 H2PO4 -1

HPO4 -2

PO4 -3

Fosfato Biácido

Fosfato Monoácido

Fosfato

Ácido Fosforoso H3PO3 H2PO3 -1

HPO3 -2

PO3 -3

Fosfito Diácido

Fosfito Monoácido

Fosfito

Ácido Arsénico H3AsO4 H2AsO4 -1

HAsO4 -2

AsO4 -3

Arseniato Diácido

Arseniato Monoácido

Arseniato

Ácido Carbónico H2CO3 HCO3 -1

CO3 -2

Bicarbonato

Carbonato

Ácido Bórico H3BO3 BO3 -3

Borato

Ácido Silícico H2SiO3 SiO3 -2

Silicato

Ácido Perclórico HClO4 ClO4 -1

Perclorato

Ácido Clórico HClO3 ClO3 -1

Clorato

Ácido Cloroso HClO2 ClO2 -1

Clorito

Ácido Hipocloroso HClO ClO -1

Hipoclorito

Ácido Brómico HBrO3 BrO3 -1

Bromato

Ácido Bromoso HBrO2 BrO2 -1

Bromito

Ácido Hipobromoso HBrO BrO -1

Hipobromito

Ácido Peryódico HIO4 IO4 -1

Peryodato

Ácido Yódico HIO3 IO3 -1

Yodato

Ácido Yodoso HIO2 IO2 -1

Yodito

Ácido Hipoyodoso HIO IO -1

Hipoyodito

Ácido Permangánico HMnO4 MnO4 -1

Permanganato


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Ácido Crómico H2CrO4 CrO4 -2

Cromato

Ácido Dicrómico H2Cr2O7 Cr2O7 -2

Dicromato

Ácido Estánico H2SnO3 SnO3 -2

Estanato

Ácido Estanoso H2SnO2 SnO2 -2

Estanito

Ácido Arsenioso

H3AsO3 H2AsO3 -1

HAsO3 -2

AsO3 -3

Arsenito Biácido

Arsenito Monoácido

Arsenito

Ácido Fluorhídrico HF F -1

Fluoruro

Ácido Clorhídrico HCl Cl -1

Cloruro

Ácido Bromhídrico HBr Br -1

Bromuro

Ácido Yodhídrico HI I- –1

Yoduro

Ácido Cianhídrico HCN CN -1

Cianuro

Ácido Sulfhídrico

H2S HS -1

S -2

Sulfuro ácido

Sulfuro

Ácido Selenhídrico H2Se Se -2

Seleniuro

Ácido Telurhídrico H2Te Te -2

Teluro


R1/06/11 152 GD-RIEMS-DOC-4102



- El facilitador le pedirá a los alumnos que se organicen para presentar su examen indicándoles que disponen de 40 minutos para resolverlo.

- Tiempo: 5 minutos


- El facilitador le entrega a los alumnos sus evaluaciones (ver anexo 5) y vigila su adecuada resolución y

aclara las posibles dudas.

Tiempo: 40 minutos

FASE DE CIERRE: INTRUCCIONES: El facilitador le pide a los la entrega de las evaluaciones a los alumnos y les recordará que en las próximas sesiones de 100 minutos realizarán una práctica

Tiempo: 5 minutos


R1/06/11 153 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 5. Evaluación objetiva para nomenclatura de química inorgánica.

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE QUINTANA ROO

EXAMEN DE LA ASIGNATURA: QUIMICA I CLAVE: 4102 A BLOQUE 6 MAESTRO ASESOR: (RIEMS) NOMBRE DELAPLICADOR(A):________________________________________________________ NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________________________ No. DE MATRICULA: ______________ FECHA: ______________ CALIF.:__________

INSTRUCCIÓN GENERAL: EL EXAMEN DEBERÁ SER LLENADO A TINTA.

SECCIÓN I

Valor de la sección: 10 PUNTOS Valor de cada reactivo: 1.0 PUNTOS INSTRUCCIONES: ESCRIBE EL NOMBRE DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUE

REPRESENTA CADA FORMULA

1.- K2CO3

2.- BaO

3.- NaOH

4.- HI

5.- SO2

6.- HNO3

7.- HCl

8.- Al2O3

9.- Ca(OH)2

10.- HNO3


R1/06/11 154 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA El alumno aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana y contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

- Desarrollando una práctica experimental en la que reconoce las características de diversas sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto que le corresponde siguiendo las normas de seguridad que apliquen y la nomenclatura de química inorgánica.

FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: Se iniciará la sesión con la integración de equipos, posteriormente se hará el pase de lista y el profesor dará las recomendaciones y normas de seguridad, así como los criterios para la realización de la actividad experimental número 5 del cuadernillo de prácticas. Es importante recordarles como se debe trabajar en el laboratorio, las reglas de seguridad que se deben tomar dentro del mismo, así como el uso y cuidado de los materiales. Comentarles que muchos accidentes han sido el resultado de actitudes de indiferencia, de negligencia para usar el sentido común o de descuido al seguir las reglas de seguridad, si observan que alguien está haciendo algo incorrecto, que se lo comunique inmediatamente al profesor o responsable del laboratorio, ya que por seguridad de todos los que ahí se encuentran; además debemos hacerlo con una actitud abierta, positiva y consciente del peligro potencial; ya que la seguridad es colectiva y requiere la cooperación de todos. El profesor recibe los conceptos, cuestionarios y actividades que marca la práctica de nomenclatura química inorgánica para cerciorarse que los alumnos tienen un previo conocimiento acerca de la práctica que se va a desarrollar, así mismo solicita la Uve de Gowin con los criterios que se le indicaron en la sesión anterior. Se les recuerda también que su desempeño en el trabajo de laboratorio será evaluado mediante una guía de observación (anexo 6). NOTA: En el caso de la Modalidad de EMSAD Y CSAI realizaran la práctica virtual denominada “Nomenclatura” del CD “Laboratorio virtual interactivo” de Química Inorgánica del Tecnológico de Monterrey (Material con el cual ya cuentan los profesores). Los alumnos deberán tomar nota de los fenómenos que se estén presentando, mismos que servirán para la elaboración de su reporte y el llenado de la Uve de Gowin. *Para instalar el CD de las prácticas virtuales se requieren del programa QUICKTIME, encaso de no tenerlo, pueden bajarlo en la siguiente página web: www.quicktime.com

Tiempo: 10 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez proporcionadas las instrucciones se procederá a realizar el experimento. Es importante que en el desarrollo de la práctica, el profesor monitoree cada mesa de trabajo, con el fin de aclarar las dudas que vayan surgiendo y el desempeño de cada alumno. Los alumnos deberán tomar nota de los fenómenos que se estén presentando, mismos que servirán para la elaboración de su reporte y el llenado de la Uve de Gowin. Tiempo: 70 minutos

http://www.quicktime.com/


R1/06/11 155 GD-RIEMS-DOC-4102

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Al finalizar con los experimentos el profesor hace la retroalimentación correspondiente para llegar a establecer conclusiones y cerciorarse de que se llegó al objetivo de la práctica, los alumnos deben terminar con el llenado de la Uve de Gowin y entregar al profesor. Posteriormente, lavará su material y lo entregará al auxiliar de laboratorio o donde le indiquen, así mismo depositará los desperdicios sólidos en los contenedores destinados para ello y los líquidos en los lavabos correspondientes. Tendrá el cuidado de dejar su mesa de trabajo limpia y los bancos en sus lugares respectivos. NOTA: Utilizar la Uve de Gowin que se aplica en el primer Bloque Tiempo: 20 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: Se les recuerda a los integrantes de los equipos que para la próxima sesión, deberán presentar su proyecto ABP que consiste en una capsula de video para los alumnos de los planteles y un boletín ilustrado para el caso de la modalidad EMSAD y CSAI, según los criterios de los anexos 8 y 8a.


R1/06/11 156 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 6. Guía de observación


GUÍA DE OBSERVACIÓN

Bloque VI:

Instancia Educativa:

Nombre del Maestro:

Nombre del Estudiante:

Fecha: Periodo semestral:

GUÍA DE OBSERVACION

ASPECTO A CALIFICAR

VALOR

Presentación

Dominio del grupo

Dominio del tema

Material de apoyo

Fomenta la participación

Conclusión del tema

Total

Escala estimada como calificación: del 1 al 10


R1/06/11 157 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 6a. Rúbrica para práctica

Rubro Muy bien Bien Suficiente No suficiente

Se lograron agrupar en equipos colaborativos

Asumió cada integrante del equipo su rol

Completo adecuadamente el mapa conceptual de la UVE de Gowin

Sintetizaron adecuadamente los conceptos necesarios en la parte conceptual de este instrumento

Lograron escribir las ecuaciones químicas de este experimento

Lograron diferenciar un cambio físico de una reacción química o cambio químico.

Sus conclusiones son acordes a los objetivos de esta actividad experimental y a sus observaciones

R1/05/11 158 GD-RIEMS-DOC

Anexo 8. Rubrica de cápsula de vídeo

Critérios 4 3 2 1

Investiga/contenido Contenido es adecuado y detallado

Contenido se detalla

Algo de contenido detallado

Contenido carece de detalle

Planificación/guión Completa y exaustiva

Completa Poco completa Incompleta

Comunicación de entendimiento

Comunica información con claridad al 100%

Comunica información al 80% de claridad

Alguna información se comunica con claridad

Poca información se comunica con claridad

Calidad técnica de vídeo

Excelente Bueno Satisfactorio Pobre

En general uso la tecnología para presentar los resultados (por ejemplo, edición, iluminación, audio, etc)

Uso de la tecnología para presentar los resultados utilizando ideas complejas

Uso de la tecnología para presentar los resultados utilizando las ideas de cierta complejidad

Uso de la tecnología para presentar los resultados utilizando algunas ideas simples

Uso de la tecnología para presentar los resultados de utilizar algunas ideas simples

Tiempo De 3 a 5 minutos Dos minutos Un minuto Menos de un minuto


R1/06/11 159 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 8a. Lista de cotejo para el Boletín Escolar Ilustrado

4 Los aspectos numerados en las listas de cotejo serán llenado por el Facilitador.

ASPECTOS A CONSIDERAR SI NO

1. Sube o entrega sus trabajos puntualmente

2. El nombre de sus trabajos cumple con la nomenclatura

3. Bloque _apellido_iniciales(nombres de los integrantes del equipo-

título de trabajo

4. Su archivo presenta portada que incluye los

siguientes elementos: Encabezado, materia,

bloque, título, integrantes, nombre del alumno en caso de ser

individual el trabajo,

nombre del profesor, lugar y fecha.

5. Sus trabajos cuentan con encabezado y no. de página.

6. Su trabajo a excepción de la portada cumple con el

siguiente formato si lo realiza en Word: tipo de letra

Arial, tamaño, 12, márgenes 2.5, alineación justificada.

7. Cuida de su ortografía y no comete más de tres errores.

8. En todos los campos de las tablas del Boletín escolar ilustrado

incluye imágenes relacionadas con la información que presenta

indicando la fuente de donde obtuvo la imagen.

9. Para completar la información en su Boletín utiliza cuando menos

cinco fuentes diferentes.

10. En cada campo que completa cita la fuente de donde obtuvo la

información.

11. Para los campos que requieren ejemplos, incluye por lo menos tres

de forma correcta

12. El 80% de los campos que presenta lo hace de forma correcta.

13. Trabaja en forma colaborativa4

14. Es tolerante y respetuoso de las opiniones de sus compañeros

15. Omite el uso de lenguaje vulgata


R1/06/11 160 GD-RIEMS-DOC-4102


Al finalizar las sesiones el alumno: Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente y contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente, reconociendo compuestos químicos inorgánicos en productos de uso cotidiano. FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: Se procederá a organizar los equipos. Cada grupo deberá presentar su cápsula de video o bien su boletín escolar ilustrado dependiendo de la modalidad. Nuevamente, se recordará a los alumnos la rúbrica y lista de cotejo respectivamente con que se evaluará su evidencia (anexo 8 y 8a). Tiempo: 5 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez proporcionadas las instrucciones se procederá a proyectar la cápsula en video de cada equipo, y se solicitarán a los alumnos sus comentarios desde un punto de vista crítico y reflexivo para el caso de planteles. Por lo que toca a los CSAI y EMSAD, harán entrega de sus boletines ilustrados siguiendo los criterios del anexo 8a y que contenga los siguientes campos: Imagen de producto de uso cotidiano, nombre comercial del producto de uso cotidiano, nombre y fórmula química y clasificación. Al azar el maestro seleccionará los boletines de los alumnos para que expongan sus resultados. El puntaje asignado para esta actividad se anexa en la ponderación de evidencias de este bloque. Tiempo: 80 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Con esta actividad el alumno aprenderá a trabajar en forma colaborativa, a organizar la información y a identificar cuáles son los productos más comunes que contienen compuestos inorgánicos que son empleados en casa, considerando su nomenclatura inorgánica. Así mismo se dará la pauta para sensibilizarlos en el manejo de los compuestos inorgánicos. Y se concluirá la sesión con una retroalimentación, como también se realizará la evaluación a cada equipo utilizando la rúbrica correspondiente. Tiempo: 15 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: Se solicitará a los alumnos investigar en tres bibliografías ó páginas Web diferentes la respuesta a la cuestionante ¿qué tipo de reacciones químicas existen? En Internet recomendado: http://html.rincondelvago.com/productos-de-limpieza-del-hogar.html (productos de limpieza inorgánicos) http://www.losverdeslaciana.com/aguas.pdf (productos inorgánicos) http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/productos-inorganicos-utilizados.html?x=20070924klpcnafyq_139.Kes&ap=1 (13 productos inorgánicos más utilizados) Libros: Moore, J. et. al.2000. El mundo de la química. Conceptos y aplicaciones. México: Pearson Educación. Landa Barrera M. y Beristain Bonilla B.2009.Química 1. Apegado a la Reforma Integral de la Educación Media Superior basada en competencias. Primera Edición. Editorial Nueva Imagen, S.A. de C.V. México. D.F.pp 248.

http://html.rincondelvago.com/productos-de-limpieza-del-hogar.html

http://www.losverdeslaciana.com/aguas.pdf

http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/productos-inorganicos-utilizados.html?x=20070924klpcnafyq_139.Kes&ap=1

http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/productos-inorganicos-utilizados.html?x=20070924klpcnafyq_139.Kes&ap=1


R1/06/11 161 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 8a. Rubrica de cápsula de vídeo

Critérios 4 3 2 1

Investiga/contenido Contenido es adecuado y detallado

Contenido se detalla

Algo de contenido detallado

Contenido carece de detalle

Planificación/guión Completa y exaustiva

Completa Poco completa Incompleta

Comunicación de entendimiento

Comunica información con claridad al 100%

Comunica información al 80% de claridad

Alguna información se comunica con claridad

Poca información se comunica con claridad

Calidad técnica de vídeo

Excelente Bueno Satisfactorio Pobre

En general uso la tecnología para presentar los resultados (por ejemplo, edición, iluminación, audio, etc)

Uso de la tecnología para presentar los resultados utilizando ideas complejas

Uso de la tecnología para presentar los resultados utilizando las ideas de cierta complejidad

Uso de la tecnología para presentar los resultados utilizando algunas ideas simples

Uso de la tecnología para presentar los resultados de utilizar algunas ideas simples

Tiempo De 3 a 5 minutos Dos minutos Un minuto Menos de un minuto


R1/06/11 162 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 8a. Lista de cotejo para el Boletín Escolar Ilustrado

5 Los aspectos numeradosen las listas de cotejo serán llenado por el Facilitador.

ASPECTOS A CONSIDERAR SI NO

1. Sube o entrega sus trabajos puntualmente

2. El nombre de sus trabajos cumple con la nomenclatura

3. Bloque _apellido_iniciales(nombres de los integrantes del equipo-

título de trabajo

4. Su archivo presenta portada que incluye los

siguientes elementos: Encabezado, materia,

bloque, título, integrantes, nombre del alumno en caso de ser

individual el trabajo,

nombre del profesor, lugar y fecha.

5. Sus trabajos cuentan con encabezado y no. de página.

6. Su trabajo a excepción de la portada cumple con el

siguiente formato si lo realiza en Word: tipo de letra

Arial, tamaño, 12, márgenes 2.5, alineación justificada.

7. Cuida de su ortografía y no comete más de tres errores.

8. En todos los campos de las tablas del Boletín escolar ilustrado

incluye imágenes relacionadas con la información que presenta

indicando la fuente de donde obtuvo la imagen.

9. Para completar la información en su Boletín utiliza cuando menos

cinco fuentes diferentes.

10. En cada campo que completa cita la fuente de donde obtuvo la

información.

11. Para los campos que requieren ejemplos, incluye por lo menos tres

de forma correcta

12. El 80% de los campos que presenta lo hace de forma correcta.

13. Trabaja en forma colaborativa5

14. Es tolerante y respetuoso de las opiniones de sus compañeros

15. Omite el uso de lenguaje vulgata


R1/06/11 163 GD-RIEMS-DOC-4102

BLOQUE VII REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

Resuelve balanceo de ecuaciones de manera correcta

Identifica y representa los diferentes tipos de reacción


Símbolos en las ecuaciones químicas.

Tipos de reacciones químicas: Síntesis o adición. Descomposición o análisis. Sustitución o desplazamiento simple. Sustitución o desplazamiento doble

Balanceo de ecuaciones químicas: Tanteo. Óxido-reducción.














Lista de cotejo para elaboración de cuadro sinóptico e integrarlo al portafolio de evidencias.

Guía de observación para valorar las destrezas adquiridas asociadas al balanceo de ecuaciones por el método de tanteo y de óxido-reducción.

Rúbrica que permita evaluar las destrezas y habilidades inherentes proceso de investigación así como al de elaboración de material didáctico, exposición de información con carácter científico ante el grupo y el manejo de las tecnologías de la información y la comunicación.



R1/06/11 164 GD-RIEMS-DOC-4102

Sesión: 59 ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión el alumno adquirirá la competencia, obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes. Identificando y representando ecuaciones químicas. INSTRUCCIONES: El docente realizara una breve introducción con respecto al contenido del bloque y presentará los desempeños que se pretenden lograr, así como los criterios y evidencias de evaluación. Seguidamente realizara los siguientes cuestionamientos: ¿Qué es una ecuación química?, ¿Por qué se emplean símbolos para representar las reacciones químicas?, ¿qué función tienen los subíndices y coeficientes?, ¿qué es un reactivo y un producto?

Tiempo: 10 minutos FASE DE DESARROLLO INSTRUCCIONES: Mediante una lluvia de ideas dirigida por el docente los alumnos conocerán la importancia del empleo de símbolos para escribir ecuaciones químicas, el significado de los subíndices, coeficientes, reactivos y productos.

Para reforzar los conocimientos el docente aplicara de manera individual una serie de ejercicios (anexo 1) en la que escribirá ecuaciones químicas y aclarara las dudas en su caso. Tiempo: 35 minutos FASE DE CIERRE INSTRUCCIONES: Se recogerán los ejercicios realizados. Para la siguiente sesión el docente pedirá que los alumnos recopilen y lean información, de los siguientes temas: 1) ley de la conservación de la materia y su relación con los métodos de balanceo de ecuaciones químicas, 2) reacciones de síntesis, sustitución simple, sustitución doble y descomposición. TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I.‖ Tiempo: 5 minutos Material didáctico: Pizarrón, marcadores, libreta de apuntes, lápiz, lapicero. Fuentes de consulta:

Landa Barrera Bladimir Beristaín Química I Ed. Nueva Imagen S.A.DE C.V. 1a Edición ,2009

Garritz, A., Chamizo, J. A. Tú y la Química. México, Editorial Pearson Educación, 2001.

Kotz, J. C. Química y reactividad química, 5ª edición, México, Editorial Thomson Internacional, 2003.

Sherman, A., Sherman, S. J. y Rusikoff, L. Conceptos básicos de Química. México, Grupo Patria Cultural, 2001.

Chang, R. Química. México, Mc Graw Hill, 1992.

Phillips, J. S.; Strozak, V. S.; Wistrom, Ch. Química. Conceptos y aplicaciones. México, McGraw-Hill, 1999.

Electrónicas:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/index.html

http://reacciones.colegiosandiego.com/reaccionario.html

http://www.educared.net/concurso2001/410/reaccion.htm

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

http://fisica-quimica.blogspot.com/2007/05/vdeos-de-reacciones-qumicas.html














R1/06/11 165 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 1. Ejercicio de ecuaciones químicas.

AUTOEVALUACION


Alumno:

Fecha: Aciertos:

Instrucciones: escribe la ecuación que se describe en cada caso utilizando los símbolos necesarios. A.- En la reacción del Carbonato de calcio se produce oxido de calcio y dióxido de carbono. B.- La reacción del Pentano mas oxigeno produce bióxido de carbono y agua. C.- Magnesio + acido carbónico forma carbonato e magnesio e hidrógeno en forma de gas D.- Sodio metálico mas acido sulfúrico se obtiene la sal acida mas hidrógeno libre. E.- Acido nítrico + acido bromhídrico bromo mas óxido de nitrógeno y agua.


R1/06/11 166 GD-RIEMS-DOC-4102

Sesión: 60 y 61 ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión el alumno adquirirá la competencia: obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes. Identificando y representando los diferentes tipos de reacción. INSTRUCCIONES: El docente iniciara la sesión revisando la información solicitada y mediante una lluvia de ideas clarifica la relación de la ley de la conservación de la materia con las ecuaciones químicas. Tiempo: 10 minutos FASE DE DESARROLLO INSTRUCCIONES: El docente explicará los diferentes tipos de reacciones químicas (Síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble), aclarando las dudas que se presenten. Seguidamente el facilitador mediante la dinámica canasta de frutas (anexo 2) formaran equipos de trabajo en la que la cantidad de equipos y número de integrantes será decisión del docente basándose en su experiencia y habilidad. Una vez integrados los equipos se les entregara una serie de ejercicios (anexo 2a) para su resolución. Tiempo: 125 minutos para la solución de los ejercicios propuestos en el anexo 2a. FASE DE CIERRE INSTRUCCIONES: Al finalizar la sesión se les pedirá a los alumnos que entreguen los ejercicios resueltos. Así mismo se resolverán dudas. Para la siguiente sesión el docente pedirá que los alumnos recopilen y lean información, en medios disponibles de los siguientes del tema: balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I.‖ Tiempo: 15 minutos Material didáctico: Pizarrón, marcadores, libreta, lápiz, lapicero. Fuentes de consulta:

Landa Barrera Bladimir Beristaín Química I Ed. Nueva Imagen S.A.DE C.V.

1a Edición ,2009

Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico. México, Limusa Noriega Editores, 1997.

Garritz, A. y otros. La Química en la sociedad. México, UNAM, Facultad de Química, 1994.

Hein, M. Química. México, Grupo Editorial Iberoamericana, 1992.

Mahan, B. C.; Myers, R. J. Curso de Química Universitario. México, Ed Addison – Wesley Iberoamericana, 1990.


R1/06/11 167 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 2. Dinámica canasta de frutas

LA CANASTA DE FRUTAS

El animador invita a los presentes a sentarse formado un círculo con sillas, el número de sillas debe ser una menos con respecto al número de integrantes; designa a cada uno con el nombre de la fruta. Estos nombres los repite varias veces, asignando a la misma fruta a varias personas.

Enseguida explica la forma de realizar el ejercicio: el animador empieza a relatar una historia (inventada); cada vez que se dice el nombre de un fruta, las personas que ha recibido ese nombre cambian de asiento (el que al iniciar el juego se quedó de pié intenta sentarse), pero si en el relato aparece la palabra "canasta", todos cambian de asiento. La persona que en cada cambio queda de pié se presenta. La dinámica se realiza varias veces, hasta que todos se hayan presentado.


R1/06/11 168 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 2a. Ejercicio de tipos de reacciones.

EJERCICIO DE TIPOS DE REACCIONES


Alumno:

Fecha: Aciertos:

Instrucciones: Indicar a qué tipo de reacción (síntesis, descomposición, sustitución simple o doble sustitución) corresponden las ecuaciones que a continuación se presentan:

1. NH4NO2 → N2 2 H2O

2. Na + H2O → NaOH + H2

3. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

4. Mg + S → MgS

5. CaCO3 ∆ → CaO CO2

6. H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

7. 2 Zn + O2 → 2 ZnO +

8. Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2

9. Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O

10. Na2CO3 + MgCl2 → 2 NaCl + MgCO3

Instrucciones: Completa las siguientes reacciones e indica a qué tipo de reacción pertenece. R. de síntesis o combinación directa, R. de análisis o descomposición, R. de sustitución simple o desplazamiento sencillo, R.de doble sustitución o doble desplazamiento. 1 A + B →

2 CaO + H2O →

3 _____ + O2 → Fe2O3

4 AB → _______ +

5 _______ ∆→ KNO2 + O2 ↑

6 HCl + O2 → __________ + ________ 7 CaCO3 ∆→ _______ +

8 H2O ELEC

TROLISIS→

_______ + ________

9 _______ → K2S + K2SO4

10 AB + C → ________ +

11 AB + CD → _________ +

12 _______ + _______ → Fe2O3 + H2 ↑


R1/06/11 169 GD-RIEMS-DOC-4102

Instrucciones: Complementa las siguientes reacciones químicas, señala si son de síntesis, descomposición, sustitución simple o doble.

1. Cu + AgNO3 Tipo de reacción: ___________________________

2. Al + Br2 Tipo de reacción: ___________________________ 3. CaO + HCl Tipo de reacción: ___________________________ 4. N2 + O2 Tipo de reacción: ___________________________ 5. BaCl2 + Na2SO4 Tipo de reacción: ___________________________ ∆ 6. CaCO3

Tipo de reacción: ___________________________

7. NaOH + H3PO4


R1/06/11 170 GD-RIEMS-DOC-4102

Sesión: 62-64 ESTRATEGÍAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

FASE DE APERTURA Al finalizar la sesión el alumno obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes. Resolviendo balanceo de ecuaciones de manera correcta INSTRUCCIONES: El docente iniciara la sesión revisando la información solicitada y realizando los siguientes cuestionamientos: ¿Cuál es el significado de balancear?, ¿Cuál es el significado del término tanteo o tantear?, ¿Qué relación tiene este método con la ley de la conservación de la masa? Tiempo: 10 minutos FASE DE DESARROLLO INSTRUCCIONES: El docente explicará una serie ejemplos del tema correspondiente al balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, aclarando las dudas que se presenten y cuestionando a los alumnos durante el desarrollo de la explicación. Seguidamente se formaran equipos de trabajo en el que la cantidad de equipos y número de integrantes será decisión del docente basándose en su experiencia y habilidad. Una vez integrados los equipos se les entregara una serie de ejercicios (anexo 3) para su resolución.

Tiempo: 130 minutos FASE DE CIERRE: INSTRUCCIONES: El docente recoge los ejercicios realizados y resolverá en la pizarra los problemas dudas que surjan del tema. Para la siguiente sesión el docente pedirá que los alumnos recopilen y lean información del tema: balanceo de ecuaciones químicas por el método de óxido-reducción. TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I.‖ Tiempo: 10 minutos Recursos didácticos: Pizarrón, Marcadores, Lápiz cuaderno, ejercicios Fuentes de consulta:

Landa Barrera Bladimir Beristaín Química I Ed. Nueva Imagen S.A.DE C.V.

1a Edición ,2009

.Garritz, A., Chamizo, J. A. Tú y la Química. México, Editorial Pearson Educación, 2001.


R1/06/11 171 GD-RIEMS-DOC-4102

ANEXO 3: Ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas el método de tanteo

EJERCICIO DE BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO DE TANTEO


Alumno:

Fecha: Aciertos:

Instrucciones: Balancea las siguientes reacciones utilizando el método del tanteo. 1.- ___Na + ______Cl2 → ___NaCl

2.- ___KClO4 → ____KCl + ____O2

3.- ____N2 + ____H2 → ____NH3

4.- ____PCl5 + ___H2O → ____HCl + __H3PO4

5.- ____Ba(OH)2 + _____HCl → _____ BaCl2 + H2O

6.- _____H2 + _____Fe3O4 → _____H2O + _____Fe

7.- ______K + ______H2O → ______KOH + ______H2

8.- ______Na2O2 + ____H2O → ____NaOH + ____O2

9.- ____Al2S3 + ____H2O → ____H2S + ____Al(OH)3

10.- ____FeS2 + ____O2 → ____Fe2O3 + ____SO2


R1/06/11 172 GD-RIEMS-DOC-4102


Al finalizar la sesión el alumno adquirirá la competencia: Obtiene, registra y sistematiza la información, para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Resolviendo ejercicios de balanceo de ecuaciones por el método de redox

FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: El facilitador hará el pase de lista y de forma expositiva dará a conocer el tema del balanceo de ecuaciones químicas por el método redox. Para dicha exposición hará uso de alguno de los ejercicios del anexo 4 Tiempo: 20 minutos

FASE DE DESARROLLO INSTRUCCIONES: 1.- Para esta etapa de la sesión se propone que los alumnos realicen ejercicios conforme al método expuesto por el facilitador por lo que; se realizan ejercicios aplicando el procedimiento de balanceo redox en el pizarrón y en las libretas de los alumnos, permitiendo que ellos se relacionen entre sí para resolverlos, concediéndoles el tiempo razonable para hacer cada ejercicio. 3.- A su vez en el desarrollo de los ejercicios los alumnos deberán ser retroalimentados de sus dudas y corregidos sus errores, no olvidando el objeto de aprendizaje de esta sesión. A tal dinámica de enseñanza corresponde necesariamente que el facilitador interactúe con el grupo verificando la comprensión del tópico. 4.- Pueden utilizarse los ejercicios del anexo de la fase de apertura de esta sesión u otros que considere el facilitador pertinentes. Tiempo: 120 minutos

FASE DE CIERRE INSTRUCCIONES: El facilitador le informará a los alumnos de que en la próxima sesión de 50 minutos será evaluada su habilidad para resolver ejercicios por el método de redox a través de una evaluación formativa con un valor de 15 puntos. El alumno investiga que es un agente oxidante y que es un agente reductor. TRABAJO INDEPENDIENTE: ―Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I.‖ Tiempo: 10 minutos Material didáctico: Pizarrón, pintarrón, marcadores, gises y borrador. Fuentes de consulta:

Landa Barrera Bladimir Beristaín Química I Ed. Nueva Imagen S.A.DE C.V. 1a Edición ,2009

Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico. México, Limusa Noriega Editores, 1997.

Garritz, A. y otros. La Química en la sociedad. México, UNAM, Facultad de Química, 1994.

Hein, M. Química. México, Grupo Editorial Iberoamericana, 1992.

Mahan, B. C.; Myers, R. J. Curso de Química Universitario. México, Ed Addison – Wesley Iberoamerican

Electrónicas:


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Anexo 4. Ejercicios para balancear ecuaciones por el método oxido-reduccion.

EJERCICIO DE BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO DE OXIDO REDUCCION


Alumno:

Fecha: Aciertos:

Instrucciones: balancear correctamente por el método oxido reducción las siguientes ecuaciones. 1.- ______Al + _____O2 → ____Al2O3

2.- _____HNO3 + ___HCl → ____Cl2 + ____NO2 + ____H2O

3.- ____MnO2 + ____HCl → ____MnCl2 + ____H2O + ____Cl2

4.- ___P4 + ____S8 → ___P2S5

5.- ___CuS + ___O2 → ___Cu2O + ___SO2

6.- ___Al + ___HCl

→ ___AlCl3 + ___H2


R1/06/11 174 GD-RIEMS-DOC-4102




FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: El facilitador hará el pase de lista y les pedirá a los alumnos que se organicen para presentar la prueba objetiva. (Ver anexo 5) Tiempo: 5 minutos

FASE DE DESARROLLO INSTRUCCIONES: El facilitador entrega las pruebas objetivas a los alumnos y cuida del buen desarrollo de la misma y de aclarar las dudas que surjan. Tiempo: 40 minutos

FASE DE CIERRE INSTRUCCIONES: El facilitador pedirá a los alumnos le sean entregadas las pruebas objetivas. El facilitador hará el comentario de que en la próxima de sesión de 100 minutos serán evaluados todos los contenidos vistos en el presente bloque, teniendo un valor la prueba objetiva de 30 puntos. Tiempo: 5 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: Material didáctico: Prueba objetiva Fuentes de consulta: Electrónicas:


R1/06/11 175 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 5. Prueba objetiva para el balanceo por óxido-reducción


EXAMEN DE LA ASIGNATURA: QUIMICA I CLAVE: 4102 A BLOQUE 7 MAESTRO ASESOR: (RIEMS) NOMBRE DELAPLICADOR(A):_________________________________________________ NOMBRE DEL ALUMNO: ______________________________________________________ No. DE MATRICULA: ______________ FECHA: ______________ CALIF_________


1.- ______Al + _____O2 → ____Al2O3

2.- _____HNO3 + ___HCl → ____Cl2 + ____NO2 + ____H2O

3.- ____MnO2 + ____HCl → ____MnCl2 + ____H2O + ____Cl2

4.- ___P4 + ____S8 → ___P2S5

5.- ___CuS + ___O2 → ___Cu2O + ___SO2

6.- ___Al + ___HCl

→ ___AlCl3 + ___H2


R1/06/11 176 GD-RIEMS-DOC-4102




FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: El facilitador hará el pase de lista y les pedirá a los alumnos que se organicen para presentar la prueba objetiva (ver anexo 6 y 6a). Tiempo: 5 minutos

FASE DE DESARROLLO INSTRUCCIONES: El facilitador entrega las pruebas objetivas a los alumnos y cuida del buen desarrollo de la misma y de aclarar las dudas que surjan. Tiempo: 85 minutos

FASE DE CIERRE INSTRUCCIONES: El facilitador pedirá a los alumnos le sean entregadas las pruebas objetivas. Asimismo, dará a conocer las instrucciones para llevar a cabo el ABP en las próximas tres sesiones. El ABP deberá seguir para su elaboración los criterios del anexo 7 y 8 Tiempo: 5 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: Material didáctico: Prueba objetiva Fuentes de consulta: Electrónicas:


R1/06/11 177 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexo 6. Evaluación objetiva del bloque VII opción A.


EXAMEN DE LA ASIGNATURA: QUIMICA I CLAVE: 4102 A BLOQUE 7 MAESTRO ASESOR: (RIEMS) NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________________________ FECHA: ______________ CALIF.:__________


SECCIÓN I

Valor de la sección: 45 PUNTOS Valor de cada reactivo: 11.25 PUNTOS

INSTRUCCIONES: ESCRIBE SOBRE LA LINEA EL TIPO DE REACCION AL QUE PERTENECE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES EJEMPLOS.

1. NaNO3 NaNO2(S) + O2(g) ______________________________ 2. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ______________________________ 3. 2C4H10(g)+13O2(g) 8CO2(g) + +10H2O(1) _______________________________ 4. BaCl2+Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

_______________________________

SECCION II

Valor de la sección: 45PUNTOS Valor de cada reactivo: 22.5 PUNTOS

INSTRUCCIONES: BALANCEA POR EL MÉTODO DE TANTEO LAS SIGUIENTES ECUACIONES. a) Fe+O2 Fe2O3 b) KOH + CO2 K2CO3 + H2O


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Anexo 6a. Evaluación objetiva del bloque VII opción B.


EXAMEN DE LA ASIGNATURA: QUIMICA I CLAVE: 4102 B BLOQUE 7 MAESTRO ASESOR: ______________________________________________________ NOMBRE DEL ALUMNO:____________________________________________________ FECHA: ______________ CALIF.:__________


I.- SUBRAYA LA OPCIÓN CORRECTA PARA CADA ENUNCIADO.

1.-Representación grafica de un cambio químico mediante símbolos y formulas. A) Velocidad de reacción B) Reacción química C) Síntesis química D) Ecuación química 2.-.Reacción de sustitución doble: A) SO3 + H2O → H2 SO4 B) Cd + 2 HCl → H2 (g) + CaCl2 C) HCl + NaOH → NaCl + H2O C) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 3. En una reacción de oxido-reducción, una sustancia se reduce cuando: A) Gana electrones B) Comparte electrones C) Pierde electrones D) Se convierte en ion 4.-.Energía calórica que se desprende o se absorbe durante una reacción química. A) Calor de combustión B) Comparte electrones C) Pierde electrones D) Energía térmica 5.-Es el cambio de energía en una reacción química. A) Entropía B) Entalpía C) Caloría D) Alotropía 6.-.- Estudia la velocidad de las reacciones y los factores que la modifican. A) Termoquímica B) Calorimetría C) Cinética química D) Electroquímica 7.- Energía necesaria para que se efectué una reacción química. A) Cinética B) Calórica C) De proceso D) De activación 8.-Cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tipo. A) Velocidad de formación B) Velocidad de reacción C) Velocidad de flujo D) Velocidad de producto 9.- La teoría de las colisiones permite explicar: A) Entalpía de reacción B) Calor de formación C) Velocidad de reacción D) Dirección de la reacción 10.- Elementos que experimenta una reducción. A) Fe pasa a Fe

2+ B) Cr

3+ pasa a Cr

6+ C) S

4+ pasa a S

6+ D) Mn

7+ pasa a Mn

2+

II. BALANCEA LA SIGUIENTE REACCION POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION A) ____PbO2 + ____HCl → ____PbCl2 + ____Cl2 + ____H2O


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FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: El facilitador hará el pase de lista y les pedirá a los alumnos que se organicen en equipos para desarrollar su proyecto con base en el anexo 7 Y 8 Tiempo: 5 minutos

FASE DE DESARROLLO INSTRUCCIONES: Para la evaluación de este bloque el alumno deberá de realizar un proyecto y se recomienda dar la información de este proyecto y las condiciones para realizarlo. Organizar equipos de tres personas. Instrucciones para el proyecto:

Realizar este proyecto por equipo de tres personas.

Recuerde que entre mejor conteste y complemente las sesiones mejor será la calificación para el

alumno, ya dependerá el 30 % de tu calificación

Entregar en hojas blancas, limpio, escrito a mano, con una portada que indique: Colegio, Materia,

Tema del proyecto, nombre de los integrantes del equipo, grupo, grado y fecha de entrega.


Deberás indicar de manera clara cada sesión de este trabajo, a modo de que resalte y escribir el

enunciado de lo que estás trabajando no dejando espacio entre una y otra sesión, para evitar

confusiones al calificar.

Se tomara en cuenta la presentación, (Debe ser a una tinta) y cada falta de ortografía bajara 0.2

décimas de tu calificación final

Hacer un trabajo de investigación sobre pilas alcalinas primero necesitas recurrir a la biblioteca y /o consulten por vía Internet, Una vez hecha tu revisión bibliografía contesta las siguientes preguntas

1. ¿Qué es una pila?

2. ¿De qué está constituida una pila alcalina?

3. ¿Cuáles son los componentes de las pilas primarias desechables?

4. ¿Cuáles son los componentes principales de las pilas secundarias recargables y has una

diferencia entre la fase anterior?


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5. Menciona los obstáculos para desarrollar programas de recolección o reciclado de pilas y baterías

6. Propón un mecanismo necesario para llevar a cabo un plan de manejo en este sentido

7. ¿Cuáles son los posibles riesgos con respecto a la toxicidad y peligrosidad de las pilas?

8. ¿Se pueden reciclar y cuánto cuesta hacerlo?

9. ¿Cómo se ha manejado el riesgo en México?

10. ¿Dónde se depositan o reciclan en México las pilas y las baterías? 11. ¿Se pueden reciclar y cuánto cuesta hacerlo?

12. Menciona y explica explican mediante ecuaciones químicas las reacciones químicas que se llevan a cabo en una pila alcalina

13. En una pila galvánica o voltaica, un generador de corriente eléctrica que se produce por el flujo espontáneo de electrones desde el electrodo 1 al electrodo 2.escribe las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo en una pila alcalina según el siguiente ejemplo

Tiempo: 140 minutos

FASE DE CIERRE INSTRUCCIONES: El facilitador pedirá a los alumnos le sean entregados sus trabajos Tiempo: 5 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: Material didáctico: Fuentes de consulta:

Agencia de Cooperación Internacional del Japón 1999. Estudio sobre el manejo de residuos sólidos para la Ciudad de México de los Estados Unidos Mexicanos, informe final. Volumen I. Disponible en: www.cepis. ops-oms.org/bvsars/e/fulltext/pilas/pilas.pdf.

Alexander Technologies, Inc. 2003. Communication Batteries Catalog.

Conapo (Consejo Nacional de Población) 1998. La situación demográfica en México. Conapo, México.

Eurotech Inc. 1991. Used batteries and the environment: A study on the feasibility of their recovery, report EPS 4/CE/1. Technology Development Branch Environmental Protection Conservation and Protection, Environment Canada, Ottawa, Canadá.


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Instituto Nacional del Consumidor 1995. Conozca quién es quién en pilas eléctricas. Revista del consumidor. 226: 24-34.

Ley General del Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente 1988. Diario Oficial de la Federación, 28 de enero.

Ley General para la Prevención y Gestión Integral de los Residuos 2003. Diario Oficial de la Federación, 8 de octubre.

Cortinas de Nava, C. 2002. Manuales para regular los residuos con sentido común. Manual 2. Cámara de Diputados, México.

NOM-052-SEMARNAT-1993. Que establece las características de los residuos peligrosos, el listado de los mismos y los límites que hacen a un residuo peligroso por su toxicidad al ambiente, Diario Oficial de la Federación, 22 de octubre.

Organization for Economic Cooperation and Development 1994. Risk Reduction Monograph No. 5: Cadmiun, Background and national experience with reducing risk. OCDE, París. Electrónicas: http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/libros/438/cap5.html

naturalle.blogspot.com/2007/03/contaminacin-de-pilas-y-bateras.html http://www.ecofueguina.com.ar/contaminacion.htm

http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/libros/438/cap5.html

http://www.ecofueguina.com.ar/contaminacion.htm


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Anexo 7. Rúbrica para evaluar proyecto de investigación.

CATEGORIA 10 9-8 7-6 5 o menos

Método científico

Indica los pasos del método científico en orden coherente























Uso de la Internet

Usa con éxito enlaces sugeridos de la Internet para encontrar información y navega a través de los sitios fácilmente y sin asistencia.





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Anexo 8. Lectura: Las pilas y sus repercusiones Las pilas son dispositivos que convierten la energía química generada por la reacción de sus componentes en energía eléctrica. Presenta un electrodo positivo y uno negativo. La batería contiene más de una pila o celdas conectadas entre sí mediante un dispositivo permanente. Los principales componentes de las pilas son mercurio, cadmio, níquel y manganeso. Otro componente es un conductor iónico denominado electrolito.

Las pilas son arrojadas con el resto de la basura siendo vertidas en basureros, es allí donde sufren la corrosión de sus carcazas, produciéndose el derrame de los electrolitos internos, arrastrando los metales pesados. Se da la liberación de sus componentes tóxicos a los suelos, aguas superficiales y subterráneas. Los incendios de los basureros, representan un aporte significativo de sus contaminantes al aire.

Las pilas comunes están compuestas de carbón y zinc, además de un alto contenido de mercurio. En las pilas alcalinas el contenido de mercurio también es alto y están fabricadas a partir de dióxido de manganeso y zinc.

Existen estudios que muestran que el 35 por ciento de la contaminación por mercurio es ocasionada por las baterías que se incineran con la basura doméstica. Estudios médicos han demostrado que un alto nivel de mercurio en la sangre provoca cambios de personalidad, pérdida de visión, sordera, problemas en los riñones y pulmones. Es altamente peligroso para las mujeres embarazadas.

La mayoría de las pilas y baterías ‗recargables‘, actualmente carecen de mercurio. Sin embargo contienen níquel y cadmio, dos metales pesados tóxicos.

El cadmio es calificado como cancerígeno, causante de trastornos en el aparato digestivo, produce lesiones en los pulmones. Al ingerirse se acumula en los riñones. El cadmio emitido al ambiente se disuelve parcialmente en el agua pero no se degrada, por lo que las plantas y animales asimilan este metal, permaneciendo en el organismo durante largo tiempo.

El efecto adverso más común de exposición al níquel es una reacción alérgica, algunas personas podrían sufrir ataques de asma luego de períodos de exposición. Ciertos compuestos del níquel son posiblemente carcinógenos para los seres humanos.

Dado que el mayor volumen consumido de pilas son alcalinas y de carbón-zinc (aproximadamente el 76% del consumo total), el óxido de manganeso contenido en ellas es el contaminante que en mayor volumen se ha liberado al medio ambiente. La exposición a niveles de manganeso muy altos durante largo tiempo ocasiona perturbaciones mentales y emocionales, y provoca movimientos lentos y faltos de coordinación.

Lo más recomendable es disminuir el consumo de pilas o baterías. Una mayor exigencia al gobierno para la construcción de depósitos adecuados y un eficiente sistema de recoleccion y reciclaje de pilas . Los fabricantes de pilas son quienes deben principalmente tomar cartas en el asunto, exigiéndoles que utilicen sustancias no tóxicas en sus productos.

¿Cuántas toneladas o piezas de pilas y baterías se han desechado en México?

Partiendo del hecho de que todas las pilas y baterías producidas para consumo nacional o importadas, ya sea legal o ilegalmente, se convierten en residuos, se puede calcular, durante los últimos siete años, un promedio de 35,500 toneladas anuales. Esta cifra comprende las baterías primarias (véanse cuadros 3, 5 y 8) así como las secundarias de Ni-Cd, Ni-MH (véanse cuadros 6, 7 y 8).


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CUADRO 1. COMPONENTES PRINCIPALES DE LAS PILAS PRIMARIAS (DESECHABLES)

Tipos de pila

Componentes Usos

Carbón–Zinc * Zinc 17% (ánodo) Linternas, radios, juguetes, toca casetes

(C-Zn) * Dióxido de Manganeso 29% (cátodo)

* Carbón: 7%

* Mercurio: 0.01% (electrolito, cátodo y ánodo)

* Cadmio: 0.08 %

* Cloruro de amonio (electrolito)

* Cloruro de Zinc (para las de alto rendimiento (electrolito)

* Plástico y lámina 26%

Alcalinas * Zinc 14% (ánodo) Juguetes, tocacintas, cámaras fotográficas, grabadoras

* Dióxido de Manganeso 22% (cátodo)

* Carbón: 2%

* Mercurio: 0.5 a 1% (ánodo)

* Hidróxido de Potasio (electrolito)


Óxido de Mercurio*

* Óxido de Mercurio (Hg 33 %) (cátodo)

Aparatos para sordera, calculadoras, relojes e instrumentos de precisión.

(HgO) * Zinc 11% (ánodo)

* Hidróxido de potasio o hidróxido de sodio (electrolito)


Zinc–Aire * Zinc 30% (ánodo) Aparatos para sordera, marcapasos y equipos fotográficos.

(Zn-Aire) * Óxigeno (del aire, cátodo)

* Mercurio 1%

* Plata 1%

* Plástico y lámina 67 %

* Cloruro de Sodio o Hidróxido Sodio (electrolito)

Óxido de Plata

* Zinc 10 % (ánodo) Aparatos para sordera, calculadoras y relojes.

(Ag2O) * Óxido de Plata 27 % (cátodo)

* Mercurio 1%



Litio * Litio 10 al 30% Equipos de comunicación, radios portátiles, transmisores, instrumentos médicos, computadoras, celulares, calculadoras, cámaras fotográficas, agendas electrónicas.

(Li) * Dióxido de Manganeso (cátodo)


Fuente: Environment Canada. Report EPS 4/CE/1, 1991.


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CUADRO 2. COMPONENTES PRINCIPALES DE LAS PILAS SECUNDARIAS (RECARGABLES)

Tipos de pila Componentes

principales Usos

Níquel-Cadmio * Cd 18%;

Juguetes, lámparas, artículos electrónicos, equipo electrónico portátil

(Ni–Cd) * Ni 20%

* Hidróxido de Potasio o de Sodio

Níquel-Metal Hidruro * Ni 25% Productos electrónicos portátiles

(Ni-MH) * Hidróxido de Potasio

Ion-Litio * Óxido de litio-cobalto (cátodo)

Telefonía celular, computadoras, cámaras fotográficas y de video

(Ion-Li )

* Carbón altamente cristalizado (ánodo)

* Solvente orgánico (electrolito)

Plomo * Plomo

Uso automotriz, industrial y doméstico

(Pb) * Acido sulfúrico


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LA CONTAMINACIÓN POR PILAS Y BATERÍAS EN MÉXICO

José Castro Díaz y María Luz Díaz Arias

Introducción

En este trabajo se trata de determinar los obstáculos para desarrollar programas de recolección o reciclado de pilas y baterías, y se proponen elementos y mecanismos necesarios para llevar a la práctica un plan de manejo en este sentido.

Actualmente no se conoce ningún estudio que evalúe el impacto al ambiente ocasionado por la utilización y manejo inadecuado de pilas y baterías en México; se sabe que varios componentes usados en su fabricación son tóxicos y por tanto la contaminación ambiental y los riesgos de afectar la salud y los ecosistemas dependen de la forma, lugar y volumen en que se ha dispuesto o tratado este tipo de residuos. Dado lo anterior, en este trabajo se calcula que en los últimos 43 años, en el territorio nacional se han liberado al ambiente aproximadamente 635 mil toneladas de pilas, cuyos contenidos incluyen elementos inocuos al ambiente y a la salud (en cantidades proporcionalmente adecuadas), como carbón (C) o zinc (Zn), pero también elementos que pueden representar un riesgo debido a los grandes volúmenes emitidos, como es el caso de 145,918 toneladas de dióxido de manganeso (MnO2) y otros elementos tóxicos como 1,232 toneladas de mercurio (Hg); 22,063 toneladas de níquel (Ni); 20,169 toneladas de cadmio (Cd) y 77 toneladas de compuestos de litio (Li). Dichas sustancias tóxicas representan casi el 30% del volumen total de residuos antes mencionado, es decir, aproximadamente 189,382 toneladas de materiales tóxicos para el periodo comprendido entre 1960 y 2003. Las cifras anteriores se calcularon a partir de datos oficiales sobre población, producción, importación y exportación; dichas cifras se construyeron también a partir de inferencias hechas a causa de la inexistencia de datos, como en el caso de las pilas ingresadas ilegalmente al país, para lo cual se tuvo que comparar información de consumo por habitante en otros países.

Cabe mencionar que los datos sobre las toneladas emitidas de dichos contaminantes están subestimadas, pues no se contó con información sobre las baterías que ya vienen incluidas en los aparatos cuando se compran, ya sean primarias, como es el caso de linternas, radios o cepillos dentales, o secundarias de Ni-Cd, Ni-MH (metal hidruro) o Ion-Li como las aspiradoras, cámarasm entre otros; tampoco se tomaron en cuenta los millones de pilas de botón usadas en relojes de pulso desde principios de la década de 1980 que incluyen las de óxido de mercurio y litio.

Es importante señalar que este trabajo encuentra su justificación en varias razones, como la toxicidad de los materiales con que están hechas las pilas; su inadecuado manejo y la percepción de la ciudadanía con respecto a que las pilas gastadas que se desechan son nocivas para el ambiente y la salud, lo cual ha originado reacciones inmediatas que se expresan generalmente en el intento por manejar los riesgos inherentes a través de la organización de programas de recolección. Sin embargo, cada vez que se intenta llevar a cabo acciones iniciales surgen fuertes interrogantes, por lo que a continuación se intentará dar respuesta a las preguntas más comúnmente formuladas sobre el tema.

¿Cuántos tipos de pilas o baterías hay?

A lo largo de este trabajo se usarán los términos pilas y baterías, por lo que es necesario establecer la diferencia entre unas y otras. Pila es una unidad electroquímica separada y contenida en una caja cuadrada o redonda con dos terminales que representan los polos positivo y negativo. La batería contiene más de una pila o celda conectadas entre sí mediante un dispositivo permanente, incluidas la caja y las terminales. Generalmente las baterías son pesadas y de mayor tamaño, aunque también las hay de tamaño similar a las pilas normales, como es el caso de las baterías de 9 voltios (forma rectangular) que son de menor tamaño que una pila tipo A usadas en linternas.

Las pilas son dispositivos que convierten la energía química generada por la reacción de sus componentes en energía eléctrica. Sus partes internas esenciales son un electrodo positivo y un


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electrodo negativo (llamados ánodo y cátodo). Dependiendo del tipo de pila, sus componentes están constituidos por sustancias tóxicas como el Hg, Pb, Ni, y Cd, y otras veces por elementos no tóxicos como el Zn, que en cantidades balanceadas forma parte de nuestro organismo (oligoelemento). El tercer componente es un conductor iónico denominado electrolito.

Por su electrolito, las pilas se pueden clasificar en secas y húmedas. Generalmente, las pilas de uso doméstico tienen electrolito seco que puede ser alcalino o ácido (véase cuadro 1) y en algunos casos el electrolito ácido puede estar contenido en un gel cubierto por un material permeable o de fibra de vidrio, como es el caso de las baterías de plomo usadas para respaldar la corriente en los equipos de cómputo o en luces de emergencia en edificios y casas. Dentro de la categoría de baterías húmedas están las baterías de plomo de uso automotriz que contienen ácido sulfúrico y cuyo mercado de reciclado actualmente tiene una amplia cobertura; esta categoría incluye también algunas baterías de níquel-cadmio para la industria, usadas como fuente emergente de energía eléctrica, por ejemplo, en el Metro; las baterías húmedas, además de los metales tóxicos que contienen, representan un riesgo adicional por el electrolito líquido ácido que puede derramarse en caso de no estar selladas.

Por su duración y de acuerdo con el tipo de manejo requerido, las pilas pueden agruparse en: primarias o desechables y secundarias o recargables. Generalmente, para efectos comerciales y técnicos, se les tipifica de acuerdo con sus componentes (véanse los cuadros 1 y 2).

Las pilas primarias son desechables debido a que sus componentes químicos, una vez que se convierten en energía eléctrica, ya no pueden recuperarse. Dentro de la categoría de pilas primarias se encuentran las pilas comunes y corrientes, generalmente de bajo precio denominadas carbón-zinc (C-Zn); tienen poca duración y constituyen una gran parte del volumen generado, y proceden en su gran mayoría del mercado asiático. También esta categoría de pilas primarias incluye las alcalinas, cuya duración es tres o más veces mayor que las anteriores.

Las pilas y baterías secundarias de uso doméstico, por ser recargables, se desechan proporcionalmente en menor volumen que las primarias; hay datos que indican que una pila de este tipo puede sustituir hasta 300 desechables, pero su desventaja consiste en que generalmente contienen metales tóxicos como el plomo, cadmio y níquel, y no siempre la tecnología de los aparatos puede usar ambos tipos de baterías. Los nuevos diseños tienden a ser de tamaño y peso menor, sin embargo, los volúmenes de producción han aumentado considerablemente, situación que hay que evaluar desde la perspectiva ambiental.

¿Cuántas toneladas o piezas de pilas y baterías se han desechado en México?

Partiendo del hecho de que todas las pilas y baterías producidas para consumo nacional o importadas, ya sea legal o ilegalmente, se convierten en residuos, se puede calcular, durante los últimos siete años, un promedio de 35,500 toneladas anuales. Esta cifra comprende las baterías primarias (véanse cuadros 3, 5 y 8) así como las secundarias de Ni-Cd, Ni-MH (véanse cuadros 6, 7 y 8).

CUADRO 1. COMPONENTES PRINCIPALES DE LAS PILAS PRIMARIAS (DESECHABLES)

Tipos de pila

Componentes Usos

Carbón–Zinc

* Zinc 17% (ánodo) Linternas, radios, juguetes, toca casetes

(C-Zn) * Dióxido de Manganeso 29% (cátodo)

* Carbón: 7%

* Mercurio: 0.01% (electrolito, cátodo y ánodo)

* Cadmio: 0.08 %

* Cloruro de amonio (electrolito)

* Cloruro de Zinc (para las de alto rendimiento (electrolito)


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Alcalinas * Zinc 14% (ánodo) Juguetes, tocacintas, cámaras fotográficas, grabadoras

* Dióxido de Manganeso 22% (cátodo)

* Carbón: 2%

* Mercurio: 0.5 a 1% (ánodo)

* Hidróxido de Potasio (electrolito)


Óxido de Mercurio*

* Óxido de Mercurio (Hg 33 %) (cátodo)

Aparatos para sordera, calculadoras, relojes e instrumentos de precisión.

(HgO) * Zinc 11% (ánodo)

* Hidróxido de potasio o hidróxido de sodio (electrolito)


Zinc–Aire * Zinc 30% (ánodo) Aparatos para sordera, marcapasos y equipos fotográficos.

(Zn-Aire) * Óxigeno (del aire, cátodo)

* Mercurio 1%

* Plata 1%

* Plástico y lámina 67 %


Óxido de Plata

* Zinc 10 % (ánodo) Aparatos para sordera, calculadoras y relojes.

(Ag2O) * Óxido de Plata 27 % (cátodo)

* Mercurio 1%



Litio * Litio 10 al 30%

Equipos de comunicación, radios portátiles, transmisores, instrumentos médicos, computadoras, celulares, calculadoras, cámaras fotográficas, agendas electrónicas.

(Li) * Dióxido de Manganeso (cátodo)


Fuente: Environment Canada. Report EPS 4/CE/1, 1991. *Aparentemente ya no se fabrican desde principios de la década de los 90.

CUADRO 2. COMPONENTES PRINCIPALES DE LAS PILAS SECUNDARIAS (RECARGABLES)

Tipos de pila

Componentes principales Usos

Níquel-Cadmio

* Cd 18%;

Juguetes, lámparas, artículos electrónicos, equipo electrónico portátil

(Ni–Cd) * Ni 20%

* Hidróxido de Potasio o de


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Sodio

Níquel-Metal Hidruro

* Ni 25% Productos electrónicos portátiles

(Ni-MH) * Hidróxido de Potasio

Ion-Litio * Óxido de litio-cobalto (cátodo)

Telefonía celular, computadoras, cámaras fotográficas y de video

(Ion-Li ) * Carbón altamente cristalizado (ánodo)

* Solvente orgánico (electrolito)

Plomo * Plomo Uso automotriz, industrial y doméstico

(Pb) * Acido sulfúrico

Fuente: Environment Canada. Report EPS 4/CE/1, 1991.

CUADRO 3. CONSUMO DE PILAS ALCALINAS Y DE C-ZN Y BATERÍAS DE NI-CD (PIEZAS)

Año No. de

Habitantes* Producción e importación de

alcalinas y C-Zn Importación

baterías Ni-Cd Piezas /

Habitante

1988 77,434,974 367,723,817 16,353,654 4.96

1994 89,616,946 520,230,064 3,132,901 5.84

1995 91,120,433 365,799,992 -43,233,659 ** 4

1996 92,646,700 402,748,600 26,205,621 4.63

1997 94,129,047 525,146,644 79,213,605 6.42

1998 97,329,435 416,215,259 81,138,154 5.11

Promedio de consumo pilas / habitante para la década de los 90: 5.11

* El número de habitantes se proyectó a partir de la información presentada en el libro: La situación Demográfica en México, 1998. CONAPO. ** Según los datos oficiales, en 1995 la exportación de estas baterías fue de 57,088,937 piezas, mientras que la importación fue de tan sólo 13,145,330

¿Cuáles son los posibles riesgos con respecto a la toxicidad y peligrosidad de las pilas?

Una evaluación de riesgos para la salud y el ambiente por la exposición a los contaminantes referidos es difícil, ya que el ámbito geográfico donde se depositan las pilas es muy amplio (todo el país) así como su distribución temporal y poblacional; sin embargo, aunque no se pueda cuantificar es seguro que los componentes tóxicos de las pilas y baterías, así como los compuestos a que dan origen cuando son desechadas, se pueden encontrar en cantidades mínimas en los tejidos de los organismos que integran los diferentes ecosistemas, incluido el organismo humano, además de los contaminantes procedentes de otras fuentes. Por lo tanto, al no existir una certidumbre científicamente satisfactoria con respecto a la relación causa_efecto de los contaminantes generados por las pilas es necesario considerar el enfoque precautorio que propone investigar e informar, en un primer momento, a la población potencialmente expuesta al riesgo e intentar actuar para contrarrestar los posibles impactos a la salud y al ambiente a través de implementar su disposición o reciclaje, y en el mediano plazo reducir los volúmenes de consumo de pilas y baterías; disminuir esos impactos sólo se logrará a través de una percepción social de la problemática.


R1/06/11 190 GD-RIEMS-DOC-4102

En términos generales, las pilas, al ser desechadas se oxidan con el paso del tiempo por la descomposición de sus elementos y de la materia orgánica que las circunda, lo que provoca daños a la carcaza o envoltura y, por consiguiente, la liberación al ambiente de sus componentes tóxicos a los suelos cercanos y a los cuerpos de agua superficiales o subterráneos. Otras causas de considerable importancia que contribuyen a la liberación de esos componentes son los incendios de los basureros o la quema intencional de basura, lo cual representa un aporte significativo de esos contaminantes al aire.

Mercurio

En México la liberación del mercurio contenido en pilas ha ocurrido a consecuencia del uso de tres tipos de pilas: las de óxido de mercurio, las de C-Zn y las alcalinas. En el primer tipo, el contenido de dicho metal es del 33% y se usaron tanto en su presentación de botón como en otros tamaños a partir de 1955. Teóricamente, se dejaron de producir en 1995, aunque hay fuentes de información que indican que dicho proceso continúa en Asia y se distribuyen en el mercado internacional. Para el segundo y tercer tipo de pilas, se sabe que durante varias décadas, antes de 1990, se les agregaba mercurio (entre 0.5 a 1.2%) para optimizar su funcionamiento, siendo las alcalinas las de mayor contenido; también el carbón que contienen algunas veces está contaminado con este metal de manera natural. En 1999, el INE solicitó un análisis de muestras de tres diferentes marcas de pilas del tipo AA de consumo normal en México, de las cuales dos eran de procedencia asiática (de C-Zn) y una alcalina de procedencia europea. Los resultados fueron los siguientes: para las de procedencia asiática, los valores obtenidos fueron de 0.18 mg/kg y de 6.42 mg/kg; en cuanto a la de procedencia europea el resultado fue de 0.66 mg/kg; dichas cantidades, equivalentes a partes por millón, no rebasan los límites de 0.025% establecidos en el Protocolo sobre metales pesados adoptado en 1998 en Aarhus, Dinamarca, por los países miembros de la Comisión Económica para Europa de las Naciones Unidas (UNECE). El muestreo anterior fue un hecho aislado y sería conveniente en un futuro seguir analizando el contenido de mercurio en el mayor número de marcas posibles. Según los cálculos presentados en el cuadro 10, se estima que se han liberado 1,232 toneladas durante los últimos 43 años. En México, otras fuentes de mercurio la constituyen la industria de cloro/sosa que lo utiliza en su proceso; también productos como termómetros, varios tipos de interruptores y lámparas fluorescentes. Según información oficial ya no se extrae mercurio en México, aunque se dispone de datos sobre importación por un monto de 130 toneladas en los últimos tres años.

El mercurio es un contaminante local y global por excelencia, la química ambiental correspondiente a este metal tóxico es muy compleja, dadas sus propiedades; se evapora a temperatura ambiente y sus átomos viajan lejos; al ser depositado en los cuerpos de agua se transforma en mercurio orgánico (metil-mercurio) por mecanismos aeróbicos o anaeróbicos, es así como se contaminan, entre otros, los pescados y mariscos. Otra forma de ingreso de mercurio es por inhalación de los vapores emitidos por el mercurio en su forma metálica en ambientes cerrados.

El metil-mercurio puede atravesar la placenta, acumularse y provocar daño en el cerebro y en los tejidos de los neonatos, quienes son especialmente sensibles a esta sustancia. También puede existir exposición al mercurio a través de la leche materna; en este caso, los efectos pueden provocar problemas de desarrollo, retrasos en el andar, en el habla o mental, falta de coordinación, ceguera y convulsiones. En adultos, la exposición constante a través de la ingesta de alimentos contaminados, pescados por lo general, puede provocar cambios de personalidad, pérdida de visión, memoria o coordinación, sordera o problemas en los riñones y pulmones.

La Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer (IARC, por sus siglas en inglés) de la Organización Mundial de la Salud (OMS), considera al metil-mercurio y sus compuestos como posiblemente carcinogénico en seres humanos (Grupo 2B). El metil-mercurio, que es la forma más tóxica, se acumula en los tejidos de peces; las especies de mayor tamaño y de mayor edad tienden a concentrar niveles de mercurio más altos.


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Cadmio

En México, las baterías de Ni_Cd empezaron a usarse a partir de la segunda mitad de la década de 1960 en aparatos portátiles como rasuradoras recargables, aspiradoras y en cualquier otro útil doméstico con fuente de energía integrada, así como en los vagones del Metro. Su uso generalizado se da a partir de 1996 en la telefonía celular hasta el 2002, cuando fueron sustituidas por otras tecnologías más eficientes; sin embargo, aún son ampliamente usadas en herramientas y teléfonos inalámbricos domésticos.

Se calcula que en las últimas cuatro décadas y media en México se han liberado al ambiente 20,169 toneladas de este metal (véase cuadro 10), las cuales es posible que se encuentren en tiraderos municipales o guardadas en el hogar. Por lo general, estas baterías cuentan con un recubrimiento fuerte de plástico que durante varios años puede impedir la liberación de los metales tóxicos; sin embargo, los incendios en basureros o la quema de baterías es un riesgo importante para que el Cd y el Ni sean liberados al ambiente.

Una vía importante es la ingesta de agua contaminada y de alimentos que contienen cadmio; casi todo alimento tiene cadmio en bajos niveles (los niveles más altos se encuentran en mariscos, hígado y riñones); también fumar duplica los niveles de cadmio en el organismo.

En el nivel doméstico, las baterías usadas en los teléfonos inalámbricos son una fuente importante de Cd debido a que tienen una envoltura relativamente frágil. Respirar cadmio en altas dosis produce graves lesiones en los pulmones, y cuando se ingiere generalmente se acumula en los riñones. Cuando se expone un individuo a altas dosis puede causar su muerte. La IARC considera el cadmio y sus compuestos como carcinogénicos para los humanos (Grupo 1).

El cadmio que se emite al ambiente se disuelve parcialmente en el agua, pero no se degrada, por lo que las plantas, peces y otros animales asimilan este metal, que puede permanecer en el organismo durante largo tiempo y puede acumularse después de años de exposición a bajos niveles.

Níquel

Las aportaciones de níquel al ambiente en México corresponden al uso de baterías de nueva tecnología de Ni_Cd y Ni_MH que aparecieron en el mercado a finales de la década de 1990; se calcula que hasta el año 2002 han sido liberadas alrededor de 22,063 toneladas de este metal (véase cuadro 10).

El efecto adverso más común de exposición al níquel en seres humanos es una reacción alérgica. Entre el 10 y 15% de la población es sensible a él. Con menor frecuencia, algunas personas que son sensibles a este metal sufren ataques de asma luego de periodos de exposición. La ingesta de agua con altos niveles de este elemento ocasiona dolores de estómago y efectos adversos en la sangre y los riñones.

El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS) ha determinado que es razonable predecir que el níquel metálico es carcinogénico y que sus compuestos son sustancias reconocidas como carcinogénicas. La Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) ha determinado que algunos compuestos de níquel son carcinogénicos para seres humanos, por lo que los clasifica en el Grupo I, mientras el níquel metálico es posiblemente carcinogénico en seres humanos, Grupo 2B. La EPA ha determinado que los polvos de refinerías de níquel y el subsulfuro de níquel son carcinogénicos en seres humanos.

Manganeso

Dado que el mayor volumen consumido de pilas son alcalinas y C-Zn (aproximadamente el 76% del consumo total de pilas y baterías), el óxido de manganeso contenido en ellas es el contaminante que en mayor volumen


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se ha liberado al medio ambiente en las últimas cuatro décadas, lo que representa aproximadamente 145,917 toneladas (cuadro 10).

Respecto de los efectos adversos ocasionados en la salud humana por esta sustancia, diversos estudios sugieren efectos neurológicos serios por exposición oral al manganeso. Por ejemplo, un estudio hecho por la OMS reporta que en 1981 se notificó una intoxicación en una comunidad de Japón debido a que cerca de un pozo de agua se enterraron aproximadamente 400 piezas de pilas a una distancia aproximada de dos metros, lo cual provocó 16 casos de envenenamiento, tres fueron fatales (incluyendo un suicidio); los niveles de manganeso detectados en el agua de ese pozo fueron de 14 miligramos por litro, mientras que en otros dos pozos los niveles alcanzaron 8 y 11 miligramos por litro. Los sujetos de la comunidad exhibieron desórdenes de tipo psicológico y neurológico asociados a la intoxicación por manganeso. La autopsia reveló altos niveles de dicho metal y de zinc en sus órganos.

Sin embargo, en otro estudio sobre este elemento reportado por la Agencia para las Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades (ATSDR, por sus siglas en inglés) hace referencia al mismo caso, pero menciona que hay otros aspectos que sugieren que existieron otros factores, además del manganeso, que pudieron haber contribuido a la intoxicación referida. Por las razones antes mencionadas, se aclara que la información científica presentada a continuación se refiere específicamente a los efectos del manganeso en términos generales y no estrictamente a los compuestos de manganeso presentes en el ambiente a consecuencia de la inadecuada disposición de pilas. La exposición a niveles de manganeso muy altos durante largo tiempo ocasiona perturbaciones mentales y emocionales, y provoca movimientos lentos y faltos de coordinación. Esta combinación de síntomas constituye una enfermedad llamada «manganismo» que afecta a la parte del cerebro que ayuda a controlar los movimientos.

Litio

Se calcula que en México, desde principios de la década de 1990 a la fecha, se han generado aproximadamente unas 77 toneladas de este elemento por el uso y desecho de baterías (véase cuadro 10); considerando que la tecnología de baterías Ion-Li es la más eficiente disponible en el mercado, se espera un aumento relativamente alto en el ambiente de este elemento y sus compuestos (en caso de no iniciar programas de recolección y reciclado de este tipo de baterías).

Los síntomas por intoxicaciones agudas de litio son fallas respiratorias, depresión del miocardio, edema pulmonar y estupor profundo. Dado que el litio es usado también en medicamentos, resulta ser de alta toxicidad cuando se ha administrado erróneamente; también se ha usado en casos de suicidio, lo que da como resultado efectos negativos serios al sistema nervioso, provocando anorexia, nausea, movimientos musculares involuntarios, apatía, confusión mental, visión borrosa, temblores, estado de coma e incluso la muerte.

Dada su baja adsorción, el litio puede lixiviarse fácilmente a los mantos acuíferos, por lo que se ha encontrado en pequeñas cantidades en diferentes especies de peces. El litio no es volátil y, por lo tanto, este metal y sus compuestos se encuentran en el aire en forma particulada, por lo que pueden regresar a la superficie a través de deposición húmeda o seca; el litio no se encuentra de manera natural en el aire.

Otras sustancias generadas por pilas y baterías

El zinc forma parte de los elementos que constituyen al organismo humano; sin embargo, el ingreso de altas dosis de este elemento podría afectar la salud y la productividad de los suelos, lo que puede resultar por practicar una inadecuada disposición de estos residuos. Los diferentes tipos de electrolitos ácidos o alcalinos (cloruro de amonio/zinc, hidróxido de sodio/potasio) contenidos en pilas y baterías, pueden representar un riesgo para la salud ya que pueden ocasionar quemaduras e irritaciones en la piel y también afectar los suelos.


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¿Cómo se ha manejado el riesgo en México?

A pesar de la contaminación originada por la inadecuada disposición de pilas y baterías y de la percepción del riesgo que tiene la sociedad con respecto a los efectos ambientales que este hecho representa, se ha hecho muy poco, debido a diferentes causas de tipo legal y económico que explicaremos más adelante. Se ha intentado organizar programas de recolección de baterías en el país, pero no se considera que el reciclado de las baterías alcalinas o C-Zn, por ejemplo, no es viable, en términos económicos, ya que la energía utilizada en el proceso no es costeada por los materiales recuperados como son el carbón o el zinc, debido a que el precio de estos materiales en el mercado es demasiado bajo. Dichos programas tampoco consideran que, en caso de que se optara por una disposición final, no se cuenta con la infraestructura adecuada en los municipios para recibirlos; además, todo programa de recolección debe contemplar la separación de las diferentes tipos de baterías, ya que cada uno requiere de tecnología diferente para ser dispuesto o reciclado. No obstante lo anterior, se han llevado a cabo varios intentos de programas de recolección en diferentes ciudades del país, así como iniciativas en escuelas, centros comerciales y a través de organizaciones civiles. También algunos sectores académicos han intentado desarrollar tecnología para la disposición segura o reciclado sin éxito aparente. Por parte del sector gubernamental, el Instituto Nacional de Ecología organizó en diciembre de 1998 en la Ciudad de México un taller sobre reciclado de baterías Ni-Cd, donde se hicieron propuestas de diferentes países miembros de la OCDE para apoyar a México en este asunto, pero a la fecha no hay avances.

¿Dónde se depositan o reciclan en México las pilas y las baterías?

Desde que se propagó el uso de baterías en México, a partir de los inicios de la década de 1960, éstas se han desechado en forma inapropiada; en el mejor de los casos van a dar a tiraderos municipales que cumplen con las especificaciones técnicas, aunque esto no significa que cuenten con programas de manejo adecuado y disposición para estos productos, y en el peor de los casos, se tiran cerca de ecosistemas frágiles, cuerpos de agua o se emiten al aire sus componentes tóxicos a través de la quema de basura.

Las prácticas de reciclado en México han estado ausentes debido a los altos costos económicos y las prácticas con tecnologías no adecuadas han dado lugar a costos ambientales no estudiados. A pesar de lo anterior, muchos grupos de ciudadanos se han preocupado por organizar programas de recolección sin pensar en la disposición final o reciclado, lo cual ha llevado a la necesidad de pensar en alternativas para disposición segura y reciclado.

Legalmente, de acuerdo con la NOM-052-SEMARNAT-1993, vigente hasta que no se emita el nuevo Reglamento en materia de residuos peligrosos y sus respectivas normas que establece las características de los residuos peligrosos, el listado de los mismos y los límites que hacen a un residuo peligroso por su toxicidad al ambiente, los residuos que hayan sido clasificados como peligrosos y los que tengan las características de peligrosidad conforme a lo que en ella se establece, como en el caso de las pilas y baterías, deberán ser manejados de acuerdo a lo previsto en el Reglamento de la Ley General del Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente (LGEEPA) en materia de residuos peligrosos, las normas oficiales mexicanas correspondientes y demás procedimientos aplicables.

Sin embargo, la correcta disposición final, conforme los términos legales antes descritos, únicamente puede realizarla una empresa ubicada en el estado de Nuevo León; en cuanto al transporte y tratamiento, en la página de Semarnat existe una lista de empresas autorizadas para ofrecer tales servicios. Desafortunadamente, el marco legal en la década de 1990 ha sido rígido para fomentar un manejo adecuado de pilas y baterías y propiciar el éxito de algunos programas propuestos, lo que finalmente ocasiona que el ciudadano preocupado por el destino de estos residuos termine desechándolas en cualquier lugar o, en el mejor de los casos, en la basura al no existir otras opciones prácticas.


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¿Cuánto cuesta la disposición segura?

A pesar de lo anterior, sí existen opciones, aunque se debe considerar que los residuos, en términos económicos, se pueden clasificar en dos categorías:

a) los que su reciclado es costeable (residuos rentables como el aluminio, el cartón, etc.) y b) los que hay que pagar para que sean dispuestos o reciclados de forma segura.

Las pilas, especialmente las desechables, se ubican en el segundo apartado, y de acuerdo con lo mencionado referente a las empresas prestadoras de servicios, el costo por un contenedor de 250 kilogramos de cualquier tipo de baterías para transportarlas desde la Ciudad de México a Mina, en el estado de Nuevo León, es aproximadamente de 600 pesos.

Para tener una idea clara (cuadro 12) de lo que serían los costos se puede considerar, por ejemplo, que para confinar en un sitio seguro una batería tipo AA (las más usadas), costaría aproximadamente 6 centavos mexicanos y por enviar a reciclar una batería de Ni-Cd a EE.UU: de aproximadamente 100 gramos, costaría 15 centavos de dólar; confinarla en México costaría 25 centavos mexicanos. Si se proyecta teóricamente un escenario donde se estableciera un programa de recolección exitoso y se acopiaran aproximadamente 10 millones de pilas del tipo AA, su confinamiento costaría aproximadamente 600 mil pesos.

¿Se pueden reciclar y cuánto cuesta hacerlo?

Lamentablemente en México no existen empresas recicladoras para pilas desechables (carbón-zinc y alcalinas) además, como se mencionó, no es costeable dado que el costo económico y ambiental de la energía invertida en el proceso no compensaría el valor de los materiales recuperados.

Con respecto al reciclado de pilas recargables de Ni-Cd, Ni-MH o Ion-Li, en México no existe todavía una empresa con la capacidad de hacerlo, debido a que se requiere de una tecnología limpia, de alto costo, disponible sólo en países como EE.UU., Francia (dos plantas), Japón, Alemania y Suecia. Mediante esta tecnología se recupera el níquel y el cadmio; el primero sirve de materia prima para manufacturar acero inoxidable, mientras que el cadmio se ingresa nuevamente al mercado, aunque cada día con menos demanda debido a su toxicidad. De acuerdo con una cotización solicitada a una recicladora y considerando los gastos de transporte, los costos serían similares a los indicados en el cuadro 13.

¿Qué ha impedido poner en práctica programas para atender este problema?

Aspectos legales

Como ya se ha explicado en los párrafos anteriores, el marco legal ha impuesto al manejo y al reciclado de pilas una carga económica y administrativa muy alta, que, a diferencia de los peligrosos de origen industrial (para los que fue diseñado el marco legal), son generados por casi todos los habitantes del país. También algunos vacíos e imprecisiones en conceptos legales y consecuentemente diferentes criterios para interpretar la normatividad han inhibido las iniciativas sociales para llevar a cabo programas de recolección y reciclado. A continuación se presentan algunos ejemplos.

Los fundamentos legales que regulan el manejo de pilas y baterías se basan en la publicación de la LGEEPA, publicada en 1988 y modificada en tres ocasiones (1999, 2001 y 2003). En su título primero, capítulo II, artículo 11 se establece que: «La Federación, por conducto de la Secretaría, podrá suscribir convenios o acuerdos de coordinación con el objeto de que los Estados o el Distrito Federal asuman las siguientes funciones:


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II.- El control de los residuos peligrosos considerados de baja peligrosidad conforme a las disposiciones del presente ordenamiento.»

Esto significa que los residuos peligrosos de baja peligrosidad podrían ser manejados a nivel estatal y no de acuerdo con los requerimientos de la ley federal; sin embargo, en ningún momento se define el concepto de baja peligrosidad ni se indica si las pilas o baterías entrarían en esta categoría y, por lo tanto, aún no se han tomado las acciones correspondientes.

La ley, en el título cuarto, capítulo VI, artículo 150, menciona lo siguiente: «Los materiales y residuos peligrosos deberán ser manejados con arreglo a la presente Ley, su Reglamento y las normas oficiales mexicanas que expida la Secretaría,… La regulación del manejo de esos materiales y residuos incluirá, según corresponda, su uso, recolección, almacenamiento, transporte, reuso, reciclaje, tratamiento y disposición final.»

En la práctica, el correspondiente reglamento de la ley es lo suficientemente estricto tratándose de residuos industriales peligrosos, pero dificultó y elevó los costos de manejo de pilas debido a que, por ejemplo, para transportar o almacenarlas se requiere de transporte y lugares especiales cuyo costo de acondicionamiento es elevado por las especificaciones necesarias para su buen manejo, indicadas en el reglamento.

En el articulo 151 de la Ley, se prevé que: "La responsabilidad del manejo y disposición final de los residuos peligrosos corresponde a quien los genera..." y el reglamento de la LGEEPA en materia de residuos peligrosos, en su artículo 3o define el término generador como: "Persona física o moral que como resultado de sus actividades produzca residuos peligrosos."

Sin embargo, no se precisa quién es esa «persona física o moral», por lo que pueden ser responsables el vendedor, el distribuidor, el ensamblador o el usuario final; esto propició ambigüedades y, por lo tanto, se presentó el problema de que, por ejemplo, los distribuidores podrían argumentar que ellos, al vender una pila están vendiendo una mercancía que se convierte en residuo después de ser usada por el consumidor, y por tanto, el consumidor es el generador. La NOM-052-SEMARNAT-1993 ha estado vigente durante los últimos diez años, y en ella se establecen las características, identificación, clasificación y listado de residuos peligrosos que incluye, entre otros, los siguientes residuos:

. Lodos del tratamiento de aguas residuales en la producción de baterías de Ni-Cd

. Productos de desechos de las baterías Ni-Cd

. Productos de desechos de las baterías Zn-C

. Productos de desechos de las baterías alcalinas

. Baterías de desechos y residuos de los hornos de la producción de las baterías de Hg

. Baterías de desecho de la producción de batería de Pb-Ácido

Por lo tanto, en la práctica, esta norma oficial mexicana ha sido de difícil interpretación cuando se refiere a pilas como residuos domésticos, y esta falta de precisión ha ocasionado que ningún ciudadano común pueda transportar pilas usadas en su automóvil o almacenarlas en cualquier sitio.


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éste propicie un buen manejo. Afortunadamente ha sido publicada la nueva ley sobre residuos que presenta una mejor perspectiva para un manejo adecuado de pilas y baterías.

La nueva ley sobre residuos

La Comisión de Medio Ambiente y Recursos Naturales de la LVIII Legislatura de la Cámara de Diputados del Congreso de la Unión sometió a consideración del Pleno de la Cámara el proyecto de decreto por el que se expidió la Ley General para la Prevención y Gestión Integral de los Residuos, aprobada por el Congreso de la Unión el 28 de abril de 2003, y publicada en el Diario Oficial de la Federación el 8 de octubre del mismo año. La mencionada ley intenta cubrir los vacíos legales de la actual legislación y adecuar el manejo de los residuos en relación con el crecimiento demográfico; considera la apertura comercial y la introducción de nuevos tipos de productos de consumo, que contribuyen a aumentar el volumen de residuos municipales. Este nuevo marco legal posibilitará un manejo adecuado de las pilas y baterías ya que también considera la participación social; además, existe un avance respecto de la legislación anterior ya que en su artículo 44 divide a los generadores en grandes, pequeños y micro generadores, así como sus respectivas responsabilidades. Sin embargo; aún es necesario que se emitan su reglamento, normas y definir aspectos organizacionales.

Aspectos económico-financieros

Existe un universo de residuos con valor comercial, como el cartón, el vidrio y algunos metales, principalmente. Sin embargo, para el caso de las pilas, lámparas de mercurio, envases vacíos de plaguicidas, disolventes, su valor es negativo, es decir, habría que pagar para que fueran dispuestos de manera segura o reciclados, y para el caso de las baterías alcalinas y C-Zn, los costos de reciclado pueden ser mayores que los de los materiales obtenidos.

Como se puede observar, el dedicarse a reciclar este tipo de residuos requiere de una inversión a largo plazo. Por ejemplo, para reciclar baterías de Ni-Cd de manera ambientalmente segura se necesitaría invertir en un horno de arco cuyo costo rebasa los 15 millones de dólares, cifra que por su magnitud requiere un mercado y una normatividad adecuados a fin de hacerla económicamente viable.

Recomendación de acciones

Es probable que en esta década se llegue a los niveles máximos de aporte de los contaminantes contenidos en las pilas y baterías, por lo que al mismo tiempo debe iniciarse la disminución del ingreso al ambiente de estos contaminantes a través de acciones que involucren a todos los sectores de la sociedad, propiciando la reducción del consumo y manejo a niveles racionales.

En tal sentido se hacen las siguientes recomendaciones:

• Dado que es de suma importancia definir formas seguras de disposición final de pilas y baterías desechables, se sugiere integrar un grupo interdisciplinario e intersectorial con capacidad de decisión para evaluar el impacto e implicación técnica, económica, financiera, de salud y ambiental que defina las características de los sitios de disposición segura para pilas alcalinas y de C-Zn, ya sea en basureros municipales o lugares especiales así como otras tecnologías de tratamiento, para diseñar un plan de manejo, conforme a la nueva Ley de residuos.

• Evaluar la posibilidad de constituir un fideicomiso ante la ausencia de inversión privada.


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• Comunicarle a la sociedad los niveles de riesgo para cada tipo de pilas y baterías, diseñando carteles, folletos, páginas web, que también indiquen las mejores opciones técnicas y de durabilidad. Un ejemplo a considerar es la necesidad de informar a la sociedad que las baterías de Ni-Cd utilizadas en los teléfonos inalámbricos domésticos o de plomo, para respaldar energía en computadoras, presentan un riesgo relativamente mayor que las usadas en telefonía celular, debido a que éstas tienen una mejor carcaza protectora.

• Darle a conocer a la sociedad que debe evitar el consumir pilas en exceso, ya que según el estudio de la Revista del Consumidor, casi el 42% de consumo es para fines de esparcimiento (walkman 24.7%, juguetes 11.6% y controles remotos 5.6%). • Recomendar no consumir baterías alcalinas o C_Zn con poca durabilidad, ya que son las que mayor volumen de residuos generan. • A pesar de saber que los componentes de las pilas recargables son más tóxicos que los de las pilas desechables, si se manejan en un futuro programas para la sustitución de pilas recargables por desechables (en los casos en que la tecnología lo permita), una recolección y reciclado eficientes pueden reducir parcialmente el volumen generado por las pilas desechables.

• Difundir el uso de tecnologías alternativas limpias como aparatos con energía solar o de cuerda.

• Llevar a la práctica un programa prioritario de recolección y reciclado para las baterías que contienen Ni_Cd usadas en respaldo de energía para computadora, cámaras de video, herramientas y otros enseres domésticos portátiles.

• Analizar sistemáticamente los contenidos de mercurio en las diferentes marcas de baterías alcalinas y C-Zn que se importen o fabriquen en México, a través del establecimiento de una entidad encargada especialmente para tal efecto.

• Establecer mecanismos aduanales de control que impidan el ingreso de baterías de mala calidad y niveles no aceptables de mercurio. De ser posible vigilar e impedir el ingreso de baterías de óxido de mercurio que aún se venden en el mercado asiático.

• Analizar y evaluar experiencias exitosas en otros países respecto de programas de recolección, disposición y/o reciclado de pilas y baterías.

• Llevar a cabo un estudio económico-social relativo a la economía subterránea, ya que representa la principal fuente de ventas de pilas y baterías, con el fin de visualizar los posibles riesgos que puede representar la población ubicada en este segmento del mercado informal.

• Dado que los principales contaminantes generados (manganeso, cadmio, níquel, mercurio y litio), existen en el medio ambiente ya sea de forma natural o por actividades industriales y agrícolas, es importante fomentar la investigación en química ambiental, para evaluar los niveles de aporte al ambiente de los contaminantes antes generados por el uso de pilas y baterías.

REACCIONES REDOX ESPONTÁNEAS.-

Como en toda reacción redox espontánea en la que la el reductor, la sustancia que se oxida, cede electrones al oxidante, la sustancia que se oxida. En el momento en que el reductor entra en contacto con el oxidante, se produce la transferencia de electrones en forma espontánea.

Un ejemplo de reacción redox espontánea, la que se produce entre una barra de cobre y una disolución acuosa de nitrato de plata, pasado un tiempo, la barra de cobre se va plateando y la disolución va tornándose azul.


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Estos cambios se explican mediante la siguiente ecuación:

2 Ag+ (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu+2 (aq)

Cuando dos iones Ag+(aq) contactan la barra de cobre, reciben electrones cedidos por un átomo de cobre, reduciéndose a plata metálica. El cobre, que sede dos electrones por átomo pasa a ser Cu+2. Este ion hidratado que se forma, conocido como catión, |Cu(H2O)4|+2, es el que le proporciona el color azul a la solución.

Para reducir dos iones Ag+ se requiere solamente de un átomo de cobre, esto es porque la reducción de un ion plata requiere un solo electrón, en cambio, cada átomo de cobre al oxidarse cede dos.

Cu + Ag+ + Ag+ Cu+2 + 2 Ag

Pilas Galvánicas:

Una aplicación realmente útil de lo visto antes, es aprovechar el traspaso de electrones en forma espontánea. Esto se puede hacer por medio de un hilo conductor, pero se debe tener en cuenta el mantener separados los átomos de cobre de los de plata para, de esta forma, evitar la entrega directa de electrones.

En la figura de abajo se muestra un esquema de un dispositivo en el cual se logra hacer pasar los electrones desde los átomos de cobre hasta los iones de plata, pasando por un hilo conductor.

Esta es la conocida pila galvánica o voltaica, un generador de corriente eléctrica que se produce por el flujo espontáneo de electrones desde el electrodo 1 al electrodo 2.

El electrodo 1 toma carga negativa al recibir los electrones cedidos por los átomos de cobre. En cambio, el electrodo 2, del que los iones Ag+ retiran electrones, toma carga positiva.

El electrodo donde se produce la oxidación, en este caso en electrodo 1, se denomina ÁNODO. Esta es la ecuación:

Cu(s) Cu+2 (aq) + 2 e-

El electrodo donde se produce la reducción, en este caso el electrodo 2, toma el nombre de CÁTODO.

2 Ag+(aq) + 2 e- 2 Ag (s)

La reacción global de la pila, la misma que vimos con las reacciones redox, es la suma de las dos semireacciones, la anódica y la catódica es la siguiente:

2 Ag+ (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu+2 (aq)


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En esta pila galvánica, al igual que en todas, el ánodo es el electrodo negativo y el cátodo el electrodo positivo.

Para que funcione correctamente esta pila galvánica, los compartimentos deben permanecer eléctricamente neutros. A medida que el cobre se oxide, la disolución que rodea al ánodo va tomando carga positiva, por los iones Cu+2 que se forman. Además, a medida que los iones Ag+ se van reduciendo a plata neutra, la disolución que rodea al cátodo va tomando carga negativa, porque van quedando menos iones Ag+ que de NO3-.

Para que los compartimentos se mantengan eléctricamente neutros, se utiliza un puente salino, este consiste en un tubo que contiene un electrolito ajeno a las reacciones que ocurren en los electrodos. A medida que la pila funciona, los iones negativos del puente salino se difunden hacia el compartimento donde se forman los iones Cu+2, mientras que los positivos lo hacen hacia el compartimento donde se consumen los iones Ag+. De esta forma se produce una especie de equilibrio eléctrico.

Los extremos del puente salino deben cerrarse con tapones porosos para evitar la entrega inmediata de todos los iones.

En este caso se ha puesto un ejemplo en particular de reacción redox espontánea, pero para construir una pila galvánica, se puede usar cualquier otra reacción redox espontánea, y el voltaje obtenido dependerá de la reacción y de las concentraciones de las mismas.

POTENCIAL ESTANDAR DE REDUCCION.-

El voltaje, o fuerza electromotriz (f.e.m.), suministrada por una pila galvánica, se designa por Epila, y es la diferencia de potencial entre sus dos electrodos.

La Epila es igual a Ecat (potencial cátodo) - Ean (potencial ánodo). En una pila galvánica, el cátodo está cargado positivamente con respecto al ánodo, por lo cual Ecat > Ean.

El potencial de los electrodos, y la f.e.m. de la pila, dependen de las concentraciones de todas las especies que intervienen en las semirreacciones de electrodos. Por esto, se denomina fuerza electromotriz estándar o normal, al valor de E pila cuando las concentraciones de todos los iones implicados en la reacción de la pila es 1 M, la presión de los gases, 1 atm, y la temperatura, 25ºC. Esta fuerza electromotriz estándar o normal se denomina como Eºpila.


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En el caso que ya conociéramos los potenciales estándar del cátodo y del ánodo, o sea, en las condiciones antes mencionadas, podríamos obtener la fuerza electromotriz estándar de la pila con la siguiente formula:

Eºpila = Eºcat - Eºan.

Para asignar valores a los potenciales de los distintos electrodos se debe escoger uno de ellos como referencia y asignarle un valor arbitrario. Esto se debe hacer porque no hay modo de medir el potencial absoluto de un electrodo, porque sólo pueden medirse diferencias entre los potenciales de dos electrodos.

El electrodo elegido para esta función de referencia es denominado electrodo estándar o normal de hidrógeno o, abreviadamente, EEH. Consta de un electrodo de platino sobre el que se burbujea hidrogeno gaseoso a 1 atm, y que está sumergido en una disolución, a 25ºC, que contiene iones H+ en concentración 1 M. El electrodo de platino está recubierto de partículas de platino muy finamente divididas, cuyo objeto es catalizar la reacción de electrodos. Por convenio, al EEH se le asigna un potencial de 0,00 voltios. La reacción que ocurre en la superficie de platino es:

2 H+(aq, 1 M) + 2 e- H2 (g, 1 atm) EºH+/H2 = 0 V (a 25ºC).

Con EEH como referencia, Podemos asignar un valor al potencial de cualquier otro electrodo. Por ejemplo, consideremos un electrodo formado por una barra de cobre sumergida en una disolución 1 M de iones Cu+2, a 25ºC. Podemos conectarlo al EEH y formar una pila galvánica, como se muestra en el dibujo.

La f.e.m. de esta pila, medida con un voltímetro, es de 0,34 V y se trata de Eº pila ya que todas las especies se encuentran en condiciones estándar. Además, el electrodo de cobre aparece Positivamente respecto al de platino. Esto indica que el electrodo de cobre actúa como cátodo y el EEH actúa de ánodo. Ambos procesos se pueden describir como se indica a continuación:

Cátodo: Cu+2 (aq) + 2 e- Cu (s)

Ánodo: H2 (g) 2 H+ (aq) + 2 e-

Reacción global: Cu+2 (aq) +H2(g) Cu(s) + 2 H+ (aq)

Entonces la f.e.m. estándar de la pila es:

Eºpila = EºCu+2 / Cu - EºH+ /H2 = 0,34 V = EºCu+2 / Cu - 0,00

Y, por lo tanto,

EºCu+2 / Cu = 0,34 V


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El potencial estándar del electrodo de Cu+2/Cu es +0,34 V. Recuerda que es un valor relativo, no absoluto; esto significa que el potencial estándar del electrodo Cu+2 /Cu es 0,34 V más alto que el del EEH. Así, si al EEH le hubiéramos asignado un potencial de 1 V, entonces EºCu+2 / Cu sería +1,34 V.

El EEH también puede actuar de cátodo. Este es el caso de la pila construída cnectando una barra de cadmio, sumerfgida en una disolución de 1 M de iones Cd+2, con el EEH.

Un voltímetro nos dice que la f.e.m estándar de una pila vale 0,40 V. Ahora, el electrodo del platino del EEH está cargado positivamente respecto del electrodo de cadmio. Por tanto el EEH actúa de cátodo, y el electrodo de cadmio, de ánodo.

Cátodo: 2 H+ (aq) + 2 e- H2 (g)

Ánodo: Cd (s) Cd+2 (aq) + 2 e-

Reacción global: 2 H+ (aq) + Cd (s) H2 (g) + Cd+2 (aq)

Entonces:

Eºpila = EºH+ /H2 - EºCd+2 /Cd = 0,40 V =0,00 - EºCd+2 /Cd

EºCd+2 /Cd = -0,40 V

El valor negativo de EºCd+2 /Cd indica que el electrodo de Cd es el ánodo, y el EEH el cátodo. Esto significa que los iones Cd+2, en concentración 1 M, tienen menos tendencia a reducirse que los iones H+, en concentración 1 M.

En general, si el potencial de un electrodo es positivo, actuará de cátodo al conectarlo con el EEH, produciéndose en él la reducción. Por el contrario, si es negativo, actuará de ánodo y en el se dará la oxidación. Por lo tanto, el valor del potencial de un electrodo es una medida de la tendencia en que en él se produzca una reducción. Por esta razón, los potenciales del electrodo así medidos se denominan potenciales de reducción.


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BLOQUE DESEMPEÑO

DEL ESTUDIANTE

PONDERACIÓN DEL INDICADOR


VII

32 45

Evaluación formativa tanteo y tipos de reacciones

2.0

33 45

Evaluación formativa redox Evaluación objetiva Proyectos

1.0

3.0

3.0

10

Integración de portafolio de evidencias 1.0

TOTAL 100% 10.0


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BLOQUE VIII COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. DESEMPEÑOS DEL ESTUDIANTE AL CONCLUIR EL BLOQUE

Distingue entre reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas partiendo de los datos de entalpía de reacción.

Explica el concepto de velocidad de reacción.

Calcula entalpía de reacción a partir de entalpías de formación


Entalpía: Entalpía de reacción. Entalpía de formación.

Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Velocidad de reacción.

Desarrollo sustentable.













INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN (Únicamente en esta presentación del bloque hacer mención de los instrumentos que utilizara y colocar en los anexos los instrumentos (KPSI, ABP, Estudio de Casos, Proyectos, Instrumento de evaluación entre otros) que utilizara para evaluar cada bloque.

Portafolio de evidencias: Listado de ejemplos.

Portafolio de evidencias: Reporte de investigación.

Guía de observación.

Guía de observación

Rúbrica para evaluar la exposición y la propuesta de cuidado del medio ambiente.

Portafolio de evidencias: Ficha técnica.

Rúbrica de autoevaluación, coevaluación y evaluación acerca de las competencias desarrolladas durante el semestre.



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FASE DE APERTURA El alumno adquiría la siguiente competencia: fundamentará a través de opiniones sobre los impactos de la

ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas y explicitando las nociones

científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

Definirá el concepto de entalpia de reacción, utilizando como criterio para distinguir entre reacciones

endotérmicas y exotérmicas y resolución de ejercicios relacionados con la variación de la entalpia de reacción.

INTRUCCIONES:

El profesor dará inicio la clase planteando una pregunta detonadora: ¿Qué pasa con el color

generado de la estufa, o de una explosión o en el momento de correr donde se queda el calor?

A través de lluvia de ideas se explica los conceptos de reacción y entalpía de formación.

Tiempo: 10 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Para la evaluación de este bloque el alumno deberá de realizar un proyecto y se recomienda dar la información de este proyecto y las condiciones para realizarlo. Organizar equipos de cuatro personas. PROYECTO PARA EVALUAR BLOQUE IV DE LA MATERIA DE QUIMICA I Instrucciones para el proyecto:

Realizar este proyecto por equipo de tres a cuatro personas.

Recuerde que entre mejor conteste y complemente las sesiones mejor será la calificación para el

alumno, ya dependerá el 70 % de tu calificación y un examen sobre el proyecto que será del 10% (dos

trabajos idénticos tienen 0% en la calificación)

Entregar en hojas blancas, limpio, escrito a mano, con una portada que indique: Colegio, Materia,

Tema del proyecto, nombre de los integrantes del equipo, grupo, grado y fecha de entrega.


Deberás indicar de manera clara cada fase de este trabajo, a modo de que resalte y escribir el

enunciado de lo que estás trabajando no dejando espacio entre una y otra sesión, para evitar

confusiones al calificar.

Se tomará en cuenta la presentación, (Debe ser a una tinta) y cada falta de ortografía bajara 0.2

decimas de tu calificación final

FASE I Hacer un trabajo de investigación sobre desarrollo sustentable para esto primero es necesario que recurran a la

biblioteca y consulten por vía internet, las aportaciones que se realizaron en la Reunión de Copenhague, en

diciembre del 2009 en la XV conferencia Internacional sobre La conferencia Internacional sobre el Cambio

climático, Dinamarca por la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre el Cambio Climático.


R1/06/11 205 GD-RIEMS-DOC-4102

Una vez hecha tu revisión bibliografía contesta las siguientes preguntas

1.- ¿Que es desarrollo sustentable?

2.- Como se relaciona este término de desarrollo sustentable con la problemática enfrentada en la reunión de

Copenhague escribe al menos tres opiniones.

3.- Menciona por que los resultados de la reunión fueron desalentadores para las mayorías

4.- China y la India ¿A qué se comprometieron?

5.- ¿Quien tiene mayor responsabilidad sobre este problema?

6.- ¿Quién debe hacer el primer o el mayor esfuerzo?

7.- Escribe 5 propuestas para combatir los efectos negativos de la contaminación en tu casa y cinco en la

escuela

FASE II Investiga sobre calorimetría A) Su definición y el B) uso o aplicación de esta rama C) que es un calorímetro

D) Como funciona y aplicaciones del calorímetro E) En un calorímetro como se determina si una reacción es

exotérmica o endotérmica primero define estos términos

FASE III

Resolver ejercicios relacionados con la variación de entalpia de reacción, Identificando cuál de ellas son

endotérmicas y exotérmicas. A partir de las tablas de entalpia determina la entalpia de reacción para los

siguientes casos y establece si es una reacción exotérmica o endotérmica.

H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) Na2SO4 + H2O

2FeO(s) + C(s) 2Fe + CO

Mn(s) + 2HNO3(ac) Mn(NO3)2 (ac) + H2(g)

2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2 H2O

4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6 H2O

FASE IV Las bolsas de aire que se utilizan en los automóviles modernos han salvado vida de muchas personas, cuando un sensor en el vehículo percibe un impacto de manera instantánea dentro de la bolsa se inicia una reacción química. Investiga dicha reacción, efecto, causas beneficios etc... Sobre este tema FASE V Siguiendo el método científico, investigara como realizar una actividad experimental sobre velocidad de reacción y factores que la modifican Se sugiere Utilizar la técnica Uve de Gowin para entregar reporte o un reporte que deberá de incluir.

A) Portada B Introducción C) Hipótesis D) Material Utilizado durante la práctica E) Procedimiento F) Resultados E) Conclusiones


R1/06/11 206 GD-RIEMS-DOC-4102

FASE VI Elabora un mapa conceptual que incluya las siguientes palabras

Termodinámica Entalpia Entropía Exotérmica Endotérmica

Velocidad de reacción

Teoría de colisiones Frecuencia de colisión

Concentración de sustancias

Temperatura

Presión Tamaño de partícula

Desarrollo sustentable

Calorímetro Contaminación

FASE VII Cada integrante de equipo escribirá una conclusión personal sobre el trabajo. FASE VIII Al final de tu proyecto integra la bibliografía que consultaste ACTIVIDAD 1 En una hoja bond elaborar un mapa conceptual que incluya los siguientes términos pegarlo en el salón y pedir a un integrante de equipo lo explique para retroalimentación y complementación de sus apuntes

Calor Reacción endotérmica Reacción exotérmica Sistema

Entalpia de reacción Entalpia Energía interna

ACTIVIDAD 2 Con la ayuda de las entalpias estándar de formación para algunos compuestos realizar los siguientes ejercicios

2H2O (l) + 2H2 + O2(g)

CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) PCl5(g) + H2O (l) H3PO4(ac) + HCl(g) CaCO3(s) + H2SO4(ac) CaSO4(s) + C02 + H2O(l) C6H14(l) + 19 O2(g) 6CO2(g) + 7 H2O(g)

Tiempo: 80 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Resolver dudas sobre el tema y dudas sobre el proyecto, traer calculadora y tabla de entalpias de formación. Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE:

Material Didáctico: Hoja de papel Bond , plumones o colores Fuentes de consulta: libro de texto, Información obtenida por parte del alumno ó consultar libro texto de Villarment Framery, Hernández Martínez, López Ramírez Química I Book Mart 2ª edición 2009 y Sosa Reyes Ana Química I competencias Ed. Pearson 1ª edición 2010

Electrónicas:

www.es.wikipedia.org/wiki/Entalpía

www.elergonomista.com/quimica/entalpia.

html

www.slideshare.net/naturalito/entropiaentalpia

mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080808154439A

AeJICt

http://www.es.wikipedia.org/wiki/Entalpía

http://www.elergonomista.com/quimica/entalpia

http://www.slideshare.net/naturalito/entropiaentalpia


R1/06/11 207 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA

El alumno fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana,

asumiendo consideraciones éticas y eexplícita las nociones científicas que sustentan los procesos para la

solución de problemas cotidianos a través de ejercicios de entalpia de reacción, utilizando como criterio para

distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas ,resuelve ejercicios relacionados con la variación de la

entalpia de reacción, identificando aquellas reacciones que son exotérmicas o endotérmicas.

Y valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias

científicas.

INTRUCCIONES:

Se resuelven dudas sobre el tema anterior

Y a través de lluvia ideas se realiza un mapa cognitivo donde se ejemplifique los usos de reacciones

exotérmicas y endotérmicas (Ver anexo 1)

Tiempo: 15 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Se proponen ejercicios para determinar delta H Sustancia formula formación (kJ/mol) Etanol C2H5OH(l) - 277.7 Vapor de agua H2O(g) - 241.8 Dióxido de carbono CO2(g) - 393.5 Agua H2O(l) -286.0 Oxigeno O2(g) 0

Tiempo: 30 min

HCl + NH3 NH4Cl

C2H5OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

H2SO4(AC) + 2NaOH(ac) Na2SO4(ac) + H2O(l)

CaCO3(s) + H2SO4(ac) CaSO4(s) + C02 + H2O(l)

C6H14(l) + 19 O2(g) 6CO2(g) + 7 H2O(g)


R1/06/11 208 GD-RIEMS-DOC-4102

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Resolver dudas sobre el proyecto y concluir el tema de Entalpía. Investigar los factores que afectan la velocidad de una reacción. Tiempo: 5 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: (Revisar anexo 1)

Material Didáctico: calculadora y libreta de trabajo libro de texto

Fuentes de consulta: libro de texto, Información obtenida por parte del alumno ó consultar libro texto

de Villarment Framery, Hernández Martínez, López Ramírez Química I Book Mart 2ª edición 2009 y

Sosa Reyes Ana Química I competencias Ed. Pearson 1ª edición 2010

Electrónicas:

www.es.wikipedia.org/wiki/Entalpía

www.elergonomista.com/quimica/entalpia.html


mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200808081

54439AAeJICt

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080

214105614AAK4T4f

http://www.es.wikipedia.org/wiki/Entalpía

http://www.elergonomista.com/quimica/entalpia.html



R1/06/11 209 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexos #1 Ejemplos cotidianos de reacciones exotérmicas y endotérmicas

Un ejemplo de uso muy cotidiano es la pila. Es un ejemplo de una reacción redox.

Una pila seca es la formada por células electrolíticas galvánicas con electrolitos pastosos. Una pila seca

común es la pila de zinc-carbono o alcalinas

Para la variedad más económica de zinc-carbono, una carcasa exterior de zinc (el ánodo) contiene una

capa de pasta acuosa de NH4Cl con ZnCl2 separada por una capa de papel de una mezcla de carbono

y óxido de manganeso (IV) en polvo (MnO2) compactado alrededor de un varilla de carbono (el cátodo).

A medida que la célula se descarga, los iones manganeso se reducen de un estado de oxidación de +4

a +3, recolectando electrones de la varilla de carbono, mientras el cátodo metálico de zinc se oxida a

iones Zn2+,

liberando los electrones. Así, los electrones viajan fuera de la célula, desde la carcasa de

zinc (ánodo, negativo) mediante contactos y cables a la varilla de carbono (que está en contracto con el

polvo de dióxido de manganeso, el auténtico material del cátodo, y por tanto es positivo).

Otro ejemplo muy cotidiano es la combustión La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a que su descomposición en los elementos libera: calor al quemar. Ejemplo puede ser la saponificación. Esta reacción es la que ocurre cuando se hacen jabones. Saponificación. La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o álcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y la base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser antipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante saponificación. El método de saponificación es elementalmente hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa. La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la lejía residual que contiene glicerina:

Grasa + sosa = jabón + glicerina + lejía (agua y sosa)

En laboratorio la reacción exotérmica clásica es cuando se combinan agua y ácido sulfúrico, el producto de la reacción y el recipiente donde se lleva a cabo se calientan, y una reacción endotérmica es cuando se combinan agua y nitrato de amonio, enfriándose producto y recipiente. Cuando ingerimos azúcares en los alimentos...la glucosa que contienen (que es un azúcar). Se descompone en el organismo para dar dióxido de carbono y agua, Y además ATP (que es una molécula que almacena la energía liberada de la descomposición de la glucosa) Por eso la descomposición de la glucosa sirve entre otras funciones para dar energía al cuerpo.


R1/06/11 210 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA

Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas y explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

El alumno explica la forma en que algunos factores (naturaleza de reactivos, tamaño de partícula, temperatura, presión, concentración, catalizadores) modifican la velocidad de reacción .Siguiendo el método científico, realiza una actividad experimental sobre velocidad de reacción y factores que la modifican, explica la noción de desarrollo sustentable y las acciones necesarias para promover.

INTRUCCIONES: Para inicio de clase se plantea la siguiente pregunta ¿Cómo es que tantas sustancias toxicas en el ambiente se degradan y otras tardan mucho en hacerlo? La respuesta debe orientarse hacia la velocidad de reacción y valorando los fenómenos naturales a partir de eventos comunes o personales Tiempo: 5 minutos

FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Explicar los factores que afectan la velocidad de reacción. Para que los átomos o moléculas de una reaccionen unas con otras necesitan chocar entre sí, ¿cómo se aumenta la probabilidad de llevar a cabo esta reacción? La velocidad con la que ocurre una reacción depende de su naturaleza, como son: Revisar Anexo 2

La concentración de las sustancias

La temperatura

la presión

y el Tamaño de la partícula

Tiempo: 45 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Dar instrucciones sobre la próxima práctica de laboratorio, resolver dudas sobre el proyecto y concluir el tema de Velocidad de reacción. Leer Práctica #6 del libro de cuadernillo de práctica sobre velocidad de reacción parte 1 y 2 resolver cuestionarios y realizar técnica UVE de Gowin para ingresar a laboratorio) (Revisar Anexo 2) Tiempo: 5 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: (Entrega de proyecto final para la próxima clase) Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I.

Material Didáctico: calculadora y libreta de trabajo libro de texto Fuentes de consulta: libro de texto, Información obtenida por parte del alumno ó consultar libro texto

de Villarment Framery, Hernández Martínez, López Ramírez Química I Book Mart 2ª edición 2009 y Sosa Reyes Ana Química I competencias Ed. Pearson 1ª edición 2010

Electrónicas:

http://es.wikipedia.org/wiki/Entalpía

www.elergonomista.com/quimica/entalpia.html


http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica

_III/unidad_II/UNIDAD%202.pdf

mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=2008080815443

9AAeJICt

www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/conce

ntra.htm

http://www.fuerzaycontrol.com/entrenamiento/velocidad/conc

eptos-basicos-velocidad-entrenamiento/la-velocidad-de-

reaccion-i-la-velocidad-de-reaccion-en-el-contexto-de-la-

velocidad/

http://es.wikipedia.org/wiki/Entalpía

http://www.elergonomista.com/quimica/entalpia.html


http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_III/unidad_II/UNIDAD%202.pdf

http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_III/unidad_II/UNIDAD%202.pdf

http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/concentra.htm

http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/concentra.htm

http://www.fuerzaycontrol.com/entrenamiento/velocidad/conceptos-basicos-velocidad-entrenamiento/la-velocidad-de-reaccion-i-la-velocidad-de-reaccion-en-el-contexto-de-la-velocidad/





R1/06/11 211 GD-RIEMS-DOC-4102

Anexos 2

Lectura: Velocidad de las reacciones químicas y concentración

La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde

el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad

de la reacción y los factores que pueden modificarla.

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como

referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor,

también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad

es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos,

disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de

reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo,

esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que

desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo

.La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

Son cinco los factores que influyen en la velocidad de una reacción química. Veremos uno de ellos en esta

página.

El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se dé la reacción. En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen.

Si la reacción se lleva a cabo en disolución lo que se hace es variar la relación entre el soluto y el disolvente. En la simulación que tienes a la derecha puedes variar la concentración de una o de ambas especies reaccionantes y observar cómo influye este hecho en la velocidad de la reacción química.

2.1 CINÉTICA QUÍMICA.

El área de la Química que concierne a la velocidad o rapidez con que una reacción química ocurre se llama

cinética química. La palabra ―cinética‖ sugiere movimiento. En química, cinética se refiere a la velocidad de

reacción, que es el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo, o dicho de otro

modo:

La velocidad de un cambio químico, la velocidad de reacción o rapidez de reacción, se define como la cantidad

de reactivo consumido o de producto obtenido en un periodo dado de tiempo.


R1/06/11 212 GD-RIEMS-DOC-4102

El tiempo de reacción, es el tiempo que tardan los reactivos en transformarse en productos.

Velocidad de reacción = Cambio en la concentración de un reactivo Tiempo necesario para que ocurra el

cambio Por lo que se tiene como expresión matemática para la velocidad de reacción la siguiente: v = -dC/dt

Donde:

v= velocidad de reacción ( ) lxs

moles

C= concentración del reactivo (mol/l)

t= tiempo transcurrido(s)

El signo menos usado indica que la concentración Disminuye con el tiempo. Esta dependencia de las

sustancias que reaccionan viene dada por la ley de acción de masas, que se expresa en la forma siguiente: la

velocidad de una reacción en cada instante es proporcional a la concentración de los reactivos con cada

Concentración elevada a una potencia igual al número de moléculas de cada especie partícipe en el proceso.

Así, por ejemplo:

REACTIVOS → PRODUCTOS

Ejemplo. Para la reacción:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

En el laboratorio, la velocidad de una reacción dada puede medirse de diversas formas. Se pueden medir

siguiendo cambios de color en reactivos y productos, cambios en espectros de absorción, variaciones en

conductividad eléctrica, midiendo cambios de presión.

TEORÍA DE LAS COLISIONES.

Para que se lleve a cabo una reacción química, las especies químicas participantes, átomos iones o moléculas

deben chocar entre sí. Estas colisiones provocan la formación de nuevos enlaces y rompimiento de los ya

existentes o ambos procesos, esto es lo que explica la teoría de las colisiones.

Una colisión con suficiente energía: rompe los enlaces entre los átomos de hidrógeno y cloro

y se forman nuevos enlaces. La colisión condujo a un cambio químico. Se forman moléculas de ácido

clorhídrico.


R1/06/11 213 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Aplica Normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipos en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

El estudiante debe de concluir siguiendo el método científico, realiza una actividad experimental sobre velocidad de reacción y factores que la modifican, valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. INTRUCCIONES:

El alumno deberá presentarse en el laboratorio con la bata, su técnica Uve de Gowin y cuadernillo de práctica para realizar la práctica.

Los alumnos serán integrados en equipos para la realización de la práctica; el docente hará una breve introducción sobre el tema de la práctica, realizando preguntas sobre lo que se realizará en el laboratorio.

Se procederá a la entrega del material y el equipo necesario para la realización de la práctica.

Tiempo: 10 minutos


El profesor dará las instrucciones para la realización de la práctica “Actividad Experimental no. 6 Velocidad de reacción. Ver anexo 3)

Se procederá a realizar el experimento con los materiales adecuados

Durante la actividad el docente deberá monitorear a los alumnos, aclarando sus dudas y evaluando su desempeño.

Mientras el desarrollo de la práctica los alumnos deberán tomar apuntes en su bitácora, de la cual posteriormente se basarán para construir su reporte de laboratorio.

Tiempo: 80 minutos FASE DE CIERRE INTRUCCIONES: Se aclararán las dudas finales que surgieran de la realización del experimento y se acordará entregar la próxima sesión el reporte de de práctica anexo 1 Tiempo: 10 minutos TRABAJO INDEPENDIENTE: (Entrega de proyecto final para la próxima clase) “Revisar anexo‖ cuadernillo de trabajo de Química I.

Material Didáctico: Bata , cuadernillo de practica Técnica Uve de Gowin Fuentes de consulta: Cuadernillo de práctica


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Anexos 3 (Para evaluación de práctica de laboratorio)

ASPECTOS EXCELENTE (10-9)

BUENO (8.9-7.9)

REGULAR (6.0-7.8)

DEFICIENTE (5.9-0)

Organización y estructura del reporte.

La información está muy bien organizada con párrafos bien redactados y con subtítulos.



La información proporcionada no parece estar organizada

Calidad de Información proporcionada en la introducción y marco teórico




La información tiene poco o nada que ver con las preguntas planteadas

Redacción



Unos pocos errores de gramática, ortografía o puntuación

Muchos errores de gramática, ortografía o puntuación

Materiales y procedimientos

Describe el material que utilizó en la práctica y de forma breve describe lo desarrollado.

No describe el material que utilizó en la práctica y describe en forma breve lo realizado

Describe el material que utilizó en la práctica pero no describe lo realizado.

No describe el material que utilizó en la práctica y tampoco describe lo realizado.

Interpretación de resultado y Conclusiones

El alumno concluye con argumentos, basados en la interpretación de los resultados experimentales obtenidos y su encuadre teórico

El alumno presenta una buena conclusión pero no presenta argumentos.

El alumno presenta una conclusión deficiente en donde no proporciona ningún argumento

El alumno no tiene conclusión o no tiene nada que ver con el tema a tratar

Referencias bibliográficas

Todas las referencias bibliográficas y las gráficas están documentadas y en el formato deseado

Todas las referencias bibliográficas y las gráficas están documentadas, pero unas pocas no están en el formato deseado.

Todas las referencias bibliográficas y gráficas están documentadas, pero muchas no están en el formato deseado.

Algunas las referencias bibliográficas y gráficas no están documentadas.


R1/06/11 215 GD-RIEMS-DOC-4102


FASE DE APERTURA

Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Y Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente.

El alumno explica la noción de desarrollo sustentable y las acciones necesarias para promoverlo. INTRUCCIONES: Los alumnos entregaran sus proyectos por equipo, el docente anotará la entrega puntal del proyecto. Tiempo: 5 minutos FASE DE DESARROLLO INTRUCCIONES: Una vez entregado el proyecto, por equipo opinara sobre el proyecto y determinará qué es lo que fue de más dificultad al elaborar su proyecto y si hay dudas el docente las aclarará y verificará en el pintarrón las respuestas correctas. Se entregará el examen para que por equipos lo resuelvan y se retroalimenten sobre proyecto. Ver Anexo 4

Tiempo: 45 minutos

FASE DE CIERRE INTRUCCIONES El docente concluirá el tema con la resolución de los ejercicios propuestos en el anexo 4 Tiempo: 5 min

Material Didáctico: Hojas blancas, pluma. Fuentes de consulta: las que el alumno ha consultado para entregar su proyecto. libro de texto, Información obtenida por parte del alumno ó Villarment Framery, Hernández Martínez,

López Ramírez Química I Book Mart 2ª edición 2009 y Sosa Reyes Ana Química I competencias Ed. Pearson 1ª edición 2010

TRABAJO INDEPENDIENTE: (Entrega de proyecto final para la próxima clase) ―Revisar anexo cuadernillo de trabajo de Química I.‖


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ANEXO 4

Evaluación


Alumno:

Fecha: Aciertos:

INSTRUCCIONES: Por equipo respondan adecuadamente las siguientes aseveraciones 1.- En una reacción exotérmica ¿la energía de los productos es mayor o menor que la de los reactivos?

2.- En una reacción endotérmica ¿la energía de los productos es mayor o menor que la de los reactivos?

3.- Clasifica los siguientes ejemplos como reacciones exotérmicas o endotérmicas

a) se liberan 555 KJ

b) el nivel de energía de los productos es mayor que los reactivos

c) El metabolismo de la glucosa es mayor que la de reactivos

d) El nivel de energía de los productos es menor que los reactivos

e) En el cuerpo, la síntesis de proteínas requiere energía

f) se absorben 300 KJ

4.- Clasifica los siguientes procesos como reacciones endotérmicas o exotérmicas e indica el H para cada caso

Gas que se quema en un mechero Bunsen

CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 890KJ

Deshidratación de piedra caliza

Ca(0H)2(g) + 65kJ CaO(s) + H2O(l)

La combustión del propano

C 3H 8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) + 2200kJ

PCl3(g) + Cl2 (g) PCl5(ac) + +288 kJ

CO (g) + NO2 (g) CO2(g) + NO(g) -50KJ

5.- ¿Qué se entiende por velocidad de reacción?

6.- Que significa el término cinética química

7.- ¿Como influye la frecuencia de colisión en la velocidad de reacción?

8.- Explica como cada una de las siguientes condiciones cambiaran la velocidad de reacción indicada

2SO2(g) + O2 (g) 2SO2(g) + HCl(g)

Agregar SO2

Elevar la temperatura

Agregar un catalizador

quitar algo de O2


R1/06/11 217 GD-RIEMS-DOC-4102


BLOQUE INDICADOR

DEL ESTUDIANTE

PONDERACIÓN DEL

DESEMPEÑO NOMBRE DE LA EVIDENCIA PONDERACIÓN

VIII

34.36 70% Proyecto 7.0

34,35,36 10% Examen del proyecto 1.0

35 20%

Practica de laboratorio

2.0

TOTAL 100% 10.0


R1/06/11 218 GD-RIEMS-DOC-4102

ANEXOS BLOQUE I Anexo1. Práctica 1 Anexo 2. Lista de cotejo para reporte 1.

CRITERIOS SI NO

Se empeña en hacer las actividades asignadas a la practica

Se comunica y reparte actividades prácticas para llevar a buen término la práctica

Portada: Cuenta con encabezado, nombre de la asignatura, título del trabajo, nombre de los integrantes del equipo, nombre del facilitador, lugar y fecha.

Cuida de su ortografía y no comete más de tres errores

El 90% de su trabajo es correcto e incluye la descripción de la estructura de un laboratorio.

Editorial: Tipo de letra, Arial, tamaño, 12, márgenes, 2.5 general, interlineado, 13 puntos, espacio entre párrafos anterior y posterior, 6 puntos.

Organiza la información de forma lógica y cita las fuentes de donde obtuvo la información siguiendo algunos de los protocolos conocidos: APA, Chicago.

Su reporta cuenta con presentación, índice, contenido, los resultados de la práctica 1 y paginación.

Entrega su trabajo puntualmente

Puntaje total

Puntaje máximo 1.0


R1/06/11 219 GD-RIEMS-DOC-4102

BLOQUE II Anexo 6. Lista de cotejo para reporte de investigación

CRITERIOS SI NO

Se empeña en hacer las actividades asignadas a la practica

Se comunica y reparte actividades prácticas para llevar a buen término la práctica

Portada: Cuenta con encabezado, nombre de la asignatura, título del trabajo, nombre de los integrantes del equipo, nombre del facilitador, lugar y fecha.

Cuida de su ortografía y no comete más de tres errores

El 90% de su trabajo es correcto y enlista las normas establecidas para el funcionamiento de los laboratorios clínicos. (Manejo de reactivos y RPBI).

Editorial: Tipo de letra, Arial, tamaño, 12, márgenes, 2.5 general, interlineado, 13 puntos, espacio entre párrafos anterior y posterior, 6 puntos.

Organiza la información de forma lógica y cita las fuentes de donde obtuvo la información siguiendo algunos de los protocolos conocidos: APA, Chicago.

Su reporta cuenta con presentación, índice, contenido, los resultados de la práctica 1 y paginación.

Entrega su trabajo puntualmente

Puntaje total

Puntaje máximo 1.0


R1/06/11 220 GD-RIEMS-DOC-4102

Producto a evaluar: Portafolio de evidencias

Profesor: Institución:

Alumno: Sesión:

Semestre y grupo: Fecha de aplicación:

Competencia

Indicador de desempeño

Instrucciones: Marcar con una X el cuadro que identifique el cumplimiento de cada criterio, de acuerdo a la

escala valorativa que se explica al pie del formato.

Criterios de evaluación Escala de evaluación

De forma 4 3 2 1 0

1 Portada con datos

2 Índice

3 Orden y limpieza

4 Ortografía

De contenido

5 Apuntes de clase

6 Ejercicios realizados en clase

7 Trabajo independiente

9 Reportes de práctica

10 Autoevaluación

Total de X por columnas

Número de marcas por

columna por el puntaje que

corresponde

Calificación ( suma de

puntajes)

ESCALA EVALUATIVA CONSIDERACIONES PUNTAJE

4 EXCELENTE 10

3 BIEN 8-9

2 REGULAR 6-7

1 POCO 5

0 NADA 0


R1/06/11 221 GD-RIEMS-DOC-4102

Lista de Cotejo / Práctica No: ______

NOMBRE DEL ALUMNO:

NOMBRE DEL DOCENTE:

FECHA DE APLICACIÓN DEL INSTRUMENTO:

PUNTUACIÓN OBTENIDA:

PRÁCTICA 4 REALIZADO

NO. PROCEDIMIENTO PUNTOS SI NO

1 Conoce los nombres químicos de los reactivos utilizados en la práctica.

5

2 Conoce los nombres de los materiales utilizados en la práctica. 5

3 Conoce los nombres del equipo utilizado en la práctica. 5

4 Conoce las condiciones de seguridad e higiene en los centros de trabajo para el manejo, transporte y almacenamiento de reactivos químicos peligrosos.

15

5 Conoce Norma oficial mexicana para la eliminación y tratamiento de RPBI.

15

6 Utiliza material de vidrio y volumétrico del laboratorio clínico en forma correcta.

15

7 Opera equipos de laboratorio Clínico de forma correcta. 20

9 Resuelve problemas de preparación de soluciones, normales, porcentuales molales, molares.

10

10 Menciona los valores normales en los experimentos químicos ejecutados.

10

Total 100

ACTITUDES Y VALORES PUNTOS SI NO

Demuestra iniciativa en la realización de la práctica de laboratorio. 20

Se muestra motivado y con sentido de responsabilidad en la operatividad de los materiales equipo y reactivos utilizados en los experimentos químicos.

20

Demuestra cooperación y colabora en la integración de los resultados y conclusiones de la práctica.

40

Muestra disposición y respeta el reglamento del laboratorio. 20

Total 100


R1/06/11 222 GD-RIEMS-DOC-4102

LISTA DEL CONTROL DE EVIDENCIAS

INSTANCIA EDUCATIVA:____________________ FECHA:___________________________ Nombre del docente: ____________________________________________________________________________ BLOQUE:_____________

SUBMÓDULO I: MATERIAL DEL LABORATORIO

PUNTAJE OBTENIDO DE LAS EVIDENCIAS

INDICADOR DE DESEMPEÑO EV 1 EV 2 EV 3 EV 4 EV 5 EV 6 EV 7 EV 8 EV 9

NOMBRE DEL ALUMNO

1)

2)

3)

4)

5)

6)

7)

8)

9)

10)

11)

12)

13)

14)

15)

16)

17)

18)

19)

20)

21)

22)

23)

24)

25)

26)

27)

28)

29)

30)


R1/06/11 223 GD-RIEMS-DOC-4102

REGISTRO DE ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE IMPLEMENTADAS DE UNA SESION DE CLASE POR EL DOCENTE.

Sesión No. ____ COMPETENCIAS A DESARROLLAR.

FASE DE APERTURA INSTRUCCIONES: Tiempo: FASE DE DESARROLLO INSTRUCCIONES: Tiempo: FASE DE CIERRE INSTRUCCIONES: Tiempo:

Material Didáctico: Fuentes de consulta: Electrónicas:

Anexos (colocarlos al final de cada sesión)

NOTA: En este espacio el profesor redactará la estrategia de enseñanza aprendizaje, en el caso de no aplicar la sugerida en la guía didáctica, así también aplica para diseñar una propuesta de asesoría individual en la modalidad EMSaD y CSAI. Este espacio se anexará por partida doble al finalizar cada Bloque.


R1/06/11 224 GD-RIEMS-DOC-4102

La presente Guía Didáctica es un material de Apoyo para los

Docentes del Área de Química

GUÍA DIDÁCTICA

QUÍMICA I

Se elaboró en el Departamento de Docencia y Apoyo Académico con la valiosa participación de los docentes del Área de Química del Colegio de Bachilleres de Quintana Roo.

Docentes Plantel Q.B.B. Aracely Sandy Pacheco Q.F.B. Aurea T. Ramírez Santamaría Lic. Nelsy P. Osorio Patrón Biol. Javier Balam Poot Biol. Victor M. Valencia Beltrán Biol. Jesús Antonio Chay Casanova

EMSAD Puerto Morelos Plantel Playa Del Carmen EMSAD Limones Plantel Señor Plantel Chetumal Dos CSAI Chetumal

Coordinadora:

Q.C. Emilia Preza Rios Jefa de Materia del Área de Química

Personal de Apoyo:

Br. Olga Liliana Ramírez Cruz

Secretaria del Departamento de Docencia y Apoyo Académico

Junio 2011


R1/06/11 225 GD-RIEMS-DOC-4102

DIRECTORIO

Lic. Arturo Fernández Martínez. Director General

Dra. Mirza A. Burgos Azueta Directora Académica

Lic. Felipe de Jesús Criollo Rivero

Director Administrativo.

Lic. Alfonso Martín Pérez Director de Planeación Progr. y Ptto.

Ing. Ángel de Jesús Franco Gamboa Coordinador de Zona Sur.

Lic. Yolanda Loria Marín Coordinadora de Zona Centro.

Ing. Miriam Isabel Ortega Sabido Coordinadora de Zona Norte.

Ing. Ricardo José Beltrán Chin Jefe de Departamento de Docencia y Apoyo Académico.

Quim. Emilia Preza Ríos. Jefa de Materia del área de Química

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