Cuestionario 12. Soluciones qumicas

Soluciones qumicas.

CUESTIONARIO 12. SOLUCIONES QUMICAS.

Objetivo: Al trmino de la unidad el estudiante ser capaz de comprender como estn constituidas las soluciones, as como de interpretar a travs de ejercicios el concepto de concentracin en sus distintas variantes.

01. Qu se entiende por solucin?

Una solucin es una mezcla homognea que est formada por dos o ms sustancias llamadas soluto y solvente; el soluto tiene un dimetro menor a 1X10-7 centmetros (pueden haber uno o mas solutos) y, el solvente generalmente es agua. No sedimentan al dejarlas en reposo, pueden pasar a travs de cualquier filtro y, son transparentes.02. Cmo se define el soluto y como el solvente?

De manera general el soluto se define como la sustancia que se va a disolver y, se encuentra en menor proporcin; mientras que el solvente es la sustancia que va a disolver y, se encuentra en mayor proporcin.

03. Menciona algunos ejemplos de soluciones:

Algunos ejemplos de soluciones comunes son:

Soluto:Solvente:Ejemplo:

GasGasAire (O2 en N2)

GasLiquidoAgua mineral (CO2 en H2O)

LiquidoLiquidoVino (C2H5-OH en H2O)

LiquidoSlidoAmalgama dental (Hg en Ag)

SlidoLiquidoAgua de mar (NaCl en H2O)

SlidoSlidoAcero (C en Fe)

04. A que se le llama soluciones empricas?

Las soluciones empricas son aquellas en donde no se necesita de gran exactitud al medir las cantidades de soluto y, de solvente.

05. Cmo se clasifican las soluciones empricas?

Las soluciones empricas se clasifican en:

a) Solucin diluida: Es la que contiene una pequea cantidad de soluto en un volumen determinado de solvente, a una temperatura dada.

b) Solucin concentrada: Es la que contiene gran cantidad de soluto en un volumen determinado de solvente, a una temperatura dada.

c) Solucin saturada: Es la que contiene la mxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen determinado de solvente, a una temperatura dada.

d) Solucin sobresaturada: Es la que contiene un exceso de la cantidad de soluto. Se forma cuando se calienta una solucin saturada y, se le contina agregando soluto.

06. Define los trminos inmiscible y, miscible:

Se dice que dos sustancias son inmiscibles cuando no se mezclan entre si, por ejemplo el aceite y, el agua; en tanto se les llama miscibles cuando se mezclan una en la otra, por ejemplo la grasa y, la gasolina.

07. Qu se entiende por solubilidad?

La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia de disolverse en otra; algunas sustancias pueden disolverse entre ellas en cualquier proporcin (agua y alcohol), mientras que entre otras esto no es posible (agua y azcar).

08. De que depende la solubilidad de una sustancia en otra?

La solubilidad de una sustancia en otra depende principalmente de la agitacin, del tamao de las partculas, de la presin, as como de la temperatura a la que se est efectuando la disolucin.

09. Qu se entiende por coeficiente de solubilidad?

El coeficiente de solubilidad es la mxima cantidad de soluto en gramos que se disuelve en cien gramos de solvente, para formar una solucin saturada. Una sustancia tendr diferentes coeficientes de solubilidad dependiendo de la temperatura.

010. A que se le llama curva de solubilidad?

Una curva de solubilidad es la representacin grfica en un sistema cartesiano, de la solubilidad de un soluto en funcin de la temperatura, para formar soluciones saturadas. En estas graficas se coloca en el eje de las abcisas (X) la temperatura y, en el eje de las ordenadas (Y) los coeficientes de solubilidad; los puntos situados debajo de la curva de solubilidad representan las soluciones no saturadas, los puntos situados encima de la curva representan las soluciones sobresaturadas y, los puntos colocados sobre la curva corresponden a soluciones saturadas.

011. Traza la curva de solubilidad del nitrato de potasio KNO3 en agua H2O, cuyas solubilidades se encuentran en la siguiente tabla:

T (C):S (g/100 g)

018

2028

3044

4060

5083

60110

012. A que se le llama soluciones valoradas?

Las soluciones valoradas son aquellas en donde si se toman en cuenta las cantidades exactas de soluto y de solvente; generalmente el inters esta centrado en el soluto, e importa conocer que cantidad del mismo contiene un volumen determinado de solucin.

013. Cmo se clasifican las soluciones valoradas?

Las soluciones valoradas se clasifican en:

a) Por ciento en masa: Se define como los gramos de soluto disueltos en cien gramos de solucin. Matemticamente se expresa como:

b) Por ciento en volumen: Se define como los mililitros de soluto disueltos en cien mililitros de solucin. Matemticamente se expresa como:

c) Por ciento en masa-volumen: Se define como los gramos de soluto disueltos en cien mililitros de solucin. Matemticamente se expresa como:

d) Molal (m): Se define como el numero de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente. Matemticamente se expresa como:

e) Molar (M): Se define como los moles de soluto disueltos en un litro de solucin. Matemticamente se expresa como:

f) Normal (N): Se define como el nmero de equivalentes gramo de soluto contenido en un litro de solucin. Matemticamente se expresa como:

El peso equivalente de una sustancia es la cantidad de la misma que se combina o sustituye a un mol de hidrogeno (1 g). El peso equivalente de un cido se determina dividiendo el peso molecular del mismo entre el nmero de tomos de hidrgeno que lo formen, para una base se divide el peso molecular entre el nmero de radicales -OH y, en el caso de las sales se divide el peso molecular entre el nmero de cargas totales positivas.

014. Cul es el porcentaje de azcar C12H22O11, en una solucin, si 30 gramos de ella se disuelven en cien gramos de agua H2O?

Datos:Formula:

% en masa=?

g de soluto=30g

g de solucin=130g

015. Cuntos gramos de hidrxido de sodio NaOH, se necesitan para preparar 200 gramos de una solucin al 10%?

Datos:Formula:

g de soluto=?

g de solucin=200g

% en masa=10%

016. Cul es el porcentaje de etanol C2H5-OH en una solucin, si se disuelven 20 mililitros de este alcohol en 80 mililitros de agua H2O?

Datos:Formula:

% en volumen=?

ml de soluto=20ml

ml de solucin=100ml

017. Cul es el porcentaje de nitrato de plata AgNO3 en una solucin, si se disuelven 80 gramos en agua H2O, hasta completar 500 mililitros de solucin?

Datos:Formula:

% en masa-volumen=?

g de soluto=80gml de solucin=500ml

018. Qu cantidad de cido sulfrico H2SO4, se empleara para preparar 500 mililitros de una solucin al 37%?

Datos:Formula:

ml de soluto=?

ml de solucin=500ml

% en volumen=37%

019. Cul es la molalidad de una solucin que contiene 40 gramos de azcar C12H22O11, disueltos en 150 gramos de agua H2O ?

Datos:Formula:

m=?

m=40g

kg de solvente=0.15kg

P.M.=342g/mol

020. Cul es la molalidad de una solucin que contiene 5 gramos de cloruro de sodio NaCl disueltos en 25 gramos de agua H2O?

Datos:Formula:

m=?

m=5g

kg de solvente=0.025kg

P.M.=58g/mol

021. Que molaridad tiene una solucin de cido sulfrico H2SO4, si 600 mililitros de la solucin contienen 50 gramos del cido?

Datos:Formula:

M=?

V=600ml

m=50g

P.M.=98g/mol

022. Cuantos gramos de hidrxido de calcio Ca(OH)2, se necesitan para preparar 750 mililitros de una solucin 0.15 molar?

Datos:Formula:

m=?

V=750ml

M=0.15moles/l

P.M.=74g/mol

023. Cul ser el peso equivalente del cido clorhdrico HCl, cido sulfrico H2SO4, hidrxido de bario Ba(OH)2, hidrxido de sodio NaOH, sulfato de aluminio Al2(SO4)3 y, sulfato de hierro III Fe2(SO4)3?

Sustancia:Clculos:Peso equivalente:

HCl

36 g/eq. g

H2SO4

49 g/eq. g

Ba(OH)2

85.5 g/eq. g

NaOH

40 g/eq. g

Al2(SO4)3

57 g/eq. g

Fe2(SO4)3

66.7 g/eq. g

024. Que normalidad tendr una solucin si 600 mililitros de la misma contienen 60 gramos de cido fosfrico H3PO4?

Datos:Formula:

N=?

V=600ml

m=60g

P.M.=98g/mol

P. eq.=32.7g/eq.g

025. Cuntos gramos de nitrato de sodio NaNO3, son necesarios para preparar 300 mililitros de una solucin 1.5 normal?

Datos:Formula:

m=?

V=300ml

N=1.5eq. g/l

P.M.=85g/mol

P. eq.=85g/eq.g

026. Qu se entiende por coloide?

Un coloide es una mezcla aparentemente homognea (heterognea), constituida por partculas con un dimetro comprendido entre 1X10-7 y 1X10-5 centmetros, dispersas en un solvente; por lo que no sedimentan al dejarlas en reposo, pueden pasar a travs de cualquier filtro y, dispersan la luz.027. Menciona algunos ejemplos de coloides:

Algunos ejemplos de coloides son:

Fase dispersa:Fase dispersora:Ejemplo:

LiquidoGasNeblina

LiquidoLiquidoLeche

SlidoGasHumo

SlidoLiquidoAtole

028. Qu se entiende por suspensin?

Una suspensin es una mezcla heterognea constituida por partculas con un dimetro mayor a 1X10-5 centmetros, dispersas en un lquido; por lo que sedimentan al dejarlas en reposo, pueden ser retenidas por un filtro y, dispersan la luz.

029. Menciona algunos ejemplos de suspensiones:

Algunos ejemplos de suspensiones son:

Fase dispersa:Fase dispersora:Ejemplo:

LiquidoLiquidoAceite y agua

SlidoLquidoAgua fresca de frutas

SlidoLiquidoLodo

SlidoSlidoMortero

030. Seala algunas propiedades de las soluciones, coloides y, suspensiones:

Algunas propiedades de las soluciones, coloides y, suspensiones son:

Soluciones:Coloides:Suspensiones:

No sedimentanNo sedimentanSedimentan al dejarlas en reposo

No se separan con el papel filtroNo se separan con el papel filtroSe separan con el papel filtro

No se separan por medio de una membranaSe separan por medio de una membranaSe separan por medio de una membrana

No dispersan la luz (gaseosas o lquidas son transparentes)Dispersan la luz ((opacos o translucidos)Dispersan la luz (opacos)

PAGE 8Eduardo Francisco Hernndez Alarcn elsotolar@hotmail.com

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