CUESTIONARIO QUIMICA

http://es.scribd.com/doc/183571452/Quiz-2-Quimica-Corregido

Selección múltiple, con más de una respuesta correcta.

Enunciado

Los múltiplos se forman anteponiendo los prefijos: Mega, kilo, hecto y deca, que significan millón, mil,

cien y diez veces, respectivamente.

Estos prefijos se representan numéricamente por 1.000.000, 1.000, 100 y 10 y en potencias de 10,

por 106 , 103 , 102y 10, respectivamente.

De acuerdo a lo anterior, reponder la siguiente pregunta de selección múltiple, con más de una

respuesta correcta.

El prefijo Hecto se representa numéricamente y en potencia de 10, como sigue:

Seleccione al menos una respuesta.

a.10^2 !Correcto!

b.100 !Correcto! Los múltiplos se forman anteponiendo los prefijos: Mega, kilo, hecto y deca, que significan millón, mil, cien y diez respectivamente. Estos prefijos se representan numéricamente por 1.000.000, 1.000, 100 y 10 y en potencias de 10, por 10^6 , 10^3 , 10^2 y 10, respectivamente.

c.10^6

d.1000

Correcto

Puntos para este envío: 1/1.

Question2Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta.

EnunciadoLas disoluciones verdaderas expresan su concentración de diferentes formas, señalar aquellas expresiones correctas


a. Molaridad (M) expresa la cantidad de soluto en moles

disuelta en un litro de solución

!Correcto!

b. Molaridad (M) expresa la cantidad de soluto en gramos

disueltos en 100 gramos de solución.

c. % en peso expresa los gramos de soluto disueltos en un

litro de solución

http://es.scribd.com/doc/183571452/Quiz-2-Quimica-Corregido

d. Normalidad (N) expresa la cantidad de equivalentes de

soluto en un Kilogramo de solución

e. Molalidad (m) expresa la cantidad de moles de soluto en

un kilogramo de solvente

!Correcto!

Correcto


Question3Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.Despues de leer la historia del átomo responder la siguiente pregunta,

Thompson sostuvo que:

Seleccione una respuesta.

a. "El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares

"permitidas"(estables)en las que no emite energía.

b. El átomo es una masa cargada positivamente, donde se en crustan las

cargas negativas

c. "El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y la masa. Los electrones giran alrededor del núcleo".

!Incorrecto!

d. "la materia se dividia hasta unas partícula indivisibles llamadas átomos

(sin división)"

Question4Puntos: 1

Selección Múltiple con más de una respuesta correcta.

Después de leer el tema sobre las reacciones y ecuaciones químicas reponder lo siguiente:

De las reacciones y ecuaciones químicas podemos afirmar que,


a. Las sustancias que se tranforman o modifican en una

reaccion se llaman "productos"

b. En las reacciones químicas se cumple la Ley de la

conservación de la masa

!Correcto!

c. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción se

llaman "productos"

!Correcto!

d. Las ecuaciones químicas son la representación simplificada

de las reacciones químicas

Question5Puntos: 1

Esta pregunta es de Selección Múltiple con una respuesta correcta.

De acuerdo al modelo atómico de Niels Bohr, en el segundo nivel (o capa), se situan máximo:


a. 8 electrones !CORRECTO!

b. 2 electrones

c. 18 electrones

d. 6 electrones

Correcto


Question6Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta.

Enunciado.Se sabe que un mililitro (mL) es igual a un centímetro cúbico (cm3) y un Litro = 10^ 3 mL

Cuántos cm3 y cuántos mL hay en 0,025 L


a. 25 mL !Correcto!

b. 2.5 x10^3 mL

c. 25 x 10^3 cm^3

d. 25 cm^3

Enunciado.

Masa atómica (A) - Número atómico(Z) es igual a número de:


a. electrones

b. neutrones Correcto

c. protones

d. isotopos

Correcto


Question2Puntos: 1


Enunciado.

La siguiente definición, "a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la

temperatura absoluta", corresponde a:


a. Ley de Boyle

b. Ley de avogadro

c. Ley de Charles Correcto

d. Ley de Gay-Lussac

Correcto


Question3Puntos: 1


Enunciado.

Cuando una sustancia cambia de estado debe absorber o ceder calor, cuando la sustancia pasa de

líquido a vapor, la cantidad de calor requerida por gramo de sustancia se denomina::


a. calor latente de fusión

b. calor latente de vaporización Correcto

c. capacidad calorífica del líquido

d. capacidad calorífica del vapor

Correcto


Question4Puntos: 1


Enunciado.

Las leyes de los gases relacionan las variables. En la Ley de Charles se realacionan el Volumen (V) con

la Temperatura absoluta (T), la relación entre el volumen y la Temperatura absoluta es directamente

proporcional, esto significa que:


a. A mayor Temperatura mayor Volumen

b. A mayor temperatura el volumen permanece constante

c. El volumen disminuye al aumentar la Temperatura

d. A mayor Temperatura menor Volumen

Question5Puntos: 1


Enunciado.

Una de las leyes de los gases ideales, es la la Ley de Boyle que relaciona dos variables, la presión y el

volumen, La relación de estas dos variables es:


a. Inversamente Proporcional Correcto

b. Directamente Proporcional

c. Inversamente Proporcional a la T

d. Directamente Proporcional a la T al cuadrado

Correcto


Question6Puntos: 1

La siguiente pregunta es de Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

La ley de Gay Lussac afirma que si aumentamos la temperatura de un gas, aumentará su presión, y si

disminuimos la temperatura, disminuirá la presión del gas.

Lo anterior es porque:


a. al aumentar la Temperatura del gas disminuye el número de choques de las

partículas sobre las paredes del recipiente que lo contiene.

b. al disminuir la Temperatura, aumenta el movimiento de las partículas del gas.

c. al disminuir la Temperatura, aumenta el número de choques de las partículas del

gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene.

d. al aumentar la Temperatura del gas, aumenta el movimiento de las partículas del mismo y por tanto aumentan los choques sobre las paredes del recipiente que lo

contiene.


Enunciado.

Teniendo en cuentas las electronegatividades, de los elementos: H = 2.1; C = 2.6; S = 2.6; O = 3.5; N

= 3.0.

En los siguientes pares de elementos, Indique aquellos que son covalentes polares.


a. H-C

b. N-N

c. H-S !CORRECTO!

d. H-H

e. H-O !CORRECTO!

Question2Puntos: 1


Enunciado.

Los elementos se unen para formar moléculas por medio de enlaces covalentes polares, covalentes

apolares e iónicas, de acuerdo a la diferencia de electronegatividades

Cuáles de los siguientes compuestos están bien caracterizados?

Datos adicionales.

electronegatividades

H = 2.1; I = 2.5; K = 0.8; Cl = 3.0; Br = 2.8; Na = 0.9


a. KBr: iónico. !CORRECTO!

b. HI: covalente polar.

c. H2: iónico.

d. NaCl: covalente apolar.

Question3Puntos: 1


Enunciado.

El átomo de Plata (Ag), tiene masa atómica (A) 107 número atómico (Z) 47, el número de electrones,

protones y neutrones es:


a. 48 electrones, 47 protones y 107 neutrones

b. 47 electrones, 107 protones y 197 neutrones

c. 47 electrones, 47 protones y 60 neutrones Correcto

d. 47 electrones, 47 protones y 107 neutrones

Correcto


Question4Puntos: 1


Cuántas átomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al).

Datos adicionales:

n (moles) = m (g)/M (g/mol)

n = cantidad de sustancia

m = masa de la sustancia

M = masa molar de la sustancia

Masa molar del aluminio (M) = 27 g/mol

Una mol = 6,02x10^23 unidades (atomos, moleculas, iones, etc)


a. 8,58 x 10^23 atomos

b. 1,4 x 10^23 atomos

c. 6,02 x 10^23 atomos

d. 1,43 atomos

Question5

Puntos: 1


Enunciado.

"La cantidad de calor por unidad de masa que se necesita para cambiar una sustancia de líquido a

vapor a la temperatura de ebullición." corresponde a la definicion de:


a. calor latente de vaporizacion !CORRECTO!

b. Calor latente de fusión

c. Fusion

d. Capacidad calorifica del líquido

e. calor de sublimacion

Correcto


Question6Puntos: 1


Enunciado.

La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un gas ideal es directamente

proporcional a la temperatura absoluta

Un volumen de 9,0L de oxígeno a 28ºC se calientan hasta 56ºC.

Si la presión del gas permanece constante, el nuevo volumen del gas es:

Datos adicionales

Kelvin = ºC + 273


a. 18L

b. 4,91 L

c. 9,84L !CORRECTO!

d. 8,23L

Correcto


Question7Puntos: 1


Enunciado.

La configuración electrónica de un elemento es: 1s2 2s2 2p4.

Con esta información se puede afirmar que dicho elemento,


a. tiene 4 electrones de valencia.

b. pertenece al cuarto período de la tabla periódica.

c. tiene incompleto el segundo nivel.

d. se ubica en el grupo cuarto de la tabla periódica.

Question8Puntos: 1


En 128g de Br2 hay una cantidad de sustancia de _______ moles de Br2

Datos adicionales:

masa molar (M) de Br2 = 160g/mol

mol = 6,02x1023 unidades (atomos, moleculas, iones, etc)


a. 1,6

b. 0,8

c. 4,82x10^23

d. 8,06 x 10^23

Question9Puntos: 1


Una de las leyes de los gases ideales, es la la Ley de Boyle que relaciona dos variables, la presión y el

volumen, La relación de estas dos variables es:


a. Inversamente Proporcional Correcto

b. Inversamente Proporcional a la T

c. Directamente Proporcional a la T al cuadrado

d. Directamente Proporcional

Correcto


Question10Puntos: 1


Enunciado.

La ecuación matemática que se utiliza para calcular la cantidad de calor necesaria para calentar un

sólido desde temperatura 1 hasta temperatura 2, es:


a. Qs = m(g) x C(s) x (T2 - T1) !CORRECTO!

b. Ql = m(g) x C(l) x (T2 -T1)

c. Qs-l = m(g) x ΔHfusion(cal/g)

d. Qs-l = m(g) x ΔHvaporizacion(cal/g)

El tribromuro de boro BBr3, ebulle a 196 °F y se solidifica a 227 K estos valores de temperaturas se

pueden expresar de la siguiente manera:


a. Ebulle a 196°F y solidifica a 868°F

b. Ebulle a 364 K y se solidifica a 227ºK !CORRECTO!

c. Ebulle a 91°C y se solidifica a -46ºC !CORRECTO!

d. Ebulle a 196°F y se solidifica a 46°C

!CORRECTO!!

Correcto


La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10ºC hasta 160ºC son

_________calorías

Términos que se incluyen:

Cliq = 1,0(cal / g °C)

Cv = 0.5(cal / g °C)

ΔHv = 540(cal/g)

Temperatura de fusión del agua = 0ºC


a. 27.000

b. 1.500

c. 33.000

d. 99.000

El H2O inicialmente está a 10ºC. es decir es agua líquida, se debe calcular: 1. la cantidad de calor para

calentarla hasta su temperatura de ebullición, que es 100ºC. Q1 = m x Cl x ΔT. 2. Calcular el calor

para pasar el agua líquida a vapor (cambio de estado). Q2 = m x ΔHV 3. Calular la cantidad de calor

para calentar el vapor desde 100ºC hasta 160ºC Q3 = m x cv x ΔT 4. Sumar Q1 + Q2 + Q3 = Cantidad

de calor para pasar 150 g de agua, desde 10 ºC hasta 160ºC.

Isótopos son:


a. Átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica.

b. Átomos con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.

c. Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de electrones.

d. Átomos con la misma masa atómica pero diferente número atómico.

Con relación al CuSO4 . 5 H2O se puede expresar que:


a. 1 mol de moléculas de la sal hidratada,

posee una masa 177,54 gramos

b. 1 mol de moléculas de la sal hidratada,

contiene 18 gramos de agua

c. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, tiene

una masa de 249, 54 gramos

!CORRECTO!

d. 1 mol de moléculas de la sal hidratada,

contiene 5 partículas de agua

Correcto


Sabiendo que la masa molar del Yodo (I2) es igual a 254 g/mol, en 50,8 g de yodo (I2) hay


a. 0.2 moles de yodo !CORRECTO!

b. 2,4 x 10^23 moléculas de Iodo

c. 1,2 x 10^23 moléculas de Iodo !CORRECTO!

d. 6,02 x 10^23 moléculas de Iodo

e. 0,4 moles de yodo

El enlace entre dos átomos es covalente polar


a. si uno de los átomos del compuesto cede electrones al

otro

b. si comparten sus electrones !CORRECTO!

c. cuando su diferencia de electronegatividades es menor de 1,7

y mayor de 0

!CORRECTO!

d. en el H2, y en el N2

Emparejar los conceptos de la izquierda con los desplegados a la derecha

El elemento con Z = 21 tiene

El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta

En el tercer nivel de energía hay

El número máximo de electrones que un átomo posee en el nivel n = 3 es

en un órbital hay máximo

El elemento con Z = 35 tiene en su último nivel de energía

La masa molar del HNO3, es 63 gramos /mol. Esto significa que:

Fórmulas o términos que deben ser incluidos:

masa molar = masa en gramos de una mol de un compuesto.

1 mol = 6,02x10^23 unidades (átomos, moléculas, iones, etc.)


a. 6,02x10^23 moléculas de ácido nítrico poseen una

masa de 63 gramos.

!CORRECTO!

b. Una molécula de ácido nítrico poseen una masa

de 63 gramos

c. Una mol de moléculas de ácido nítrico posee una

masa de 63 gramos

!CORRECTO!

d. Sesenta y tres gramos de ácido nítrico contienen

6.02 x 10 ^ -21 moléculas

7 electrones

32 electrones

2 electrones

2 electrones

2 electrones

- Un solo átomo o una sola molécula es una partícula muy pequeña cuya masa o peso es muy pequeño

del orden de 0,0000000000000000000000001g. - Una mol tiene 6,02 x 10^23 unidades (átomos, o

moléculas, o iones) - Una mol de átomos o moléculas tiene una masa igual a la masa atómica o la

masa molecular expresada en gramos y es la masa de 6,02x10^23 partículas (átomos, o moléculas)

Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Un sólido metálico está formado por:


a. Iones negativos y una nube de electrones

b. Iones positivos y negativos

c. Átomos neutros que comparten electrones

d. Iones positivos y una nube de electrones

Puntos: 1

Cuando un átomo realiza un enlace iónico y queda convertido en catión (con carga positiva), se dice

que:


a. Queda con carga negativa

b. gana electrones

c. Queda con carga positiva . !CORRECTO!

d. pierde electrones !CORRECTO!

Cuál será el volumen de un gas ideal a 20 ºC, si ocupa 3 litros a una temperatura de 30ºC?

Datos adicionales:

ºK = ºC + 273


a. 2,9 L

b. 3.1 L

c. 2.0 L

d. 4.5 L

Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar

así:

A. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

B. H2O(l) H2O(V)

C. H2O(l) H+ + (OH)-

D. H2O(l) H2O(V) + 2H2(g) + O2(g)


a. D

b. B

c. C

d. A

¿Porqué el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo?


a. Porque pertenecen al grupo IB

b. Porque pertenecen al mismo período

c. Porque tienen el mismo número de electrones en el

último nivel

!CORRECTO!

d. Porque tienen similar configuración electrónica. !CORRECTO!


Para la reaccion general: 2A + 3B ----> 4C + D, la ecuación para calcular la constante de equilibrio Ke,

sera:


a. [C]^4 x[D] / [A]^2 x [B]^3 !CORRECTO!

b. 2[A] x 3[B] / 4[C] x [D]

c. 4[C] x [D] / 2[A] x 3[B]

d. [A]^2 x [B]^3 / [C]^4 x[D]

Correcto


Question2Puntos: 1


Pregunta

Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al tamaño de partícula. Las mezclas

homogéneas son llamadas soluciones, en ellas su tamaño de partícula es:


a. superior a 1000 nm, por lo tanto se pueden

separar por filtración

b. tan pequeño que no puede separase por

filtración

!CORRECTO!

c. similar al tamaño de los iones y moleculas

pequeñas

!CORRECTO!

d. tal que se precipitan (asientan) con el tiempo, por

la acción de la gravedad.

Las mezclas Homogéneas o soluciones son tan pequeñas que no puede separase por filtracion, y su

tamaño es similar al tamaño de los iones y moleculas pequeñas.

Correcto


Question3Puntos: 1


El tamaño de partícula de las suspensiones,


a. es del orden de los iones y atomos

b. es mayor que el de las soluciones y

coloides

!CORRECTO!

c. esta entre el tamano de las particulas de las soluciones y el tamano de las particulas de los

coloides

d. es el mas pequeno comparado con el de las

soluciones y los coloides

Correcto


Question4Puntos: 1


enunciado

Las soluciones tienen dos componentes, señalarlos a continuación.


a. soluto !Correcto!

b. diluido

c. solvente !Correcto!

d. saturado

Correcto


Question5Puntos: 1


Pregunta

De los siguientes conceptos señale los que se relacionan con el potencial de hidrogeno, o pH.


a. pH = 14 - pOH !CORRECTO!

b. Mide la concentracion de iones OH-

c. Es una medida de la concentracion de iones

H+

!CORRECTO!

d. mide la solubilidad de una solución.

Correcto


Question6Puntos: 1


Las soluciones son mezclas de dos o más componentes que presentan


a. una fase liquida y una fase solida

b. solo dos fases

c. dos o mas fases

d. una sola fase !CORRECTO!

Correcto


Selección múltiple con más de una respuesta correcta

Enunciado.

El NH4OH tiene una constante de disociación (Kb)de 1.8 x 10-5. Se puede clasificar como:


a. Un electrolito débil !CORRECTO!

b. una báse débil !CORRECTO!

c. Un electrolíto fuerte

d. una báse fuerte.

Correcto


Question2Puntos: 1


Enunciado.

De acuerdo con los siguientes datos:

masa de soluto = 30 g

Masa molar del soluto = 60 g/mol

volumen de solucion = 500 mL

Señalar la respuesta correcta.


a. La Molaridad de la solución es 1 Molar

(1M).

!CORRECTO!

b. La molalidad de la solución es 0,06 molal

(0,06m).

c. El volumen de la solución son 5 litros.

d. Hay 15 moles de soluto.

Correcto


Question3Puntos: 1


Enunciado.

La concentración Normal o Normalidad se define como el número de equivalentes del soluto presente

en un litro de solución.

Cuántos equivalentes de soluto hay en 250 ml de una solución 3N.


a. 83,3 equivalentes

b. 12 equivalentes

c. 0.75 equivalentes

d. 3 equivalentes

Question4Puntos: 1

Selección múltiple, con una respuesta correcta.

Enunciado.

La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su

líquido. Cuando un soluto se disuelve en un solvente líquido, la presión del vapor del

solvente disminuye.

la presión de vapor de la solución (P) es igual a la fracción molar del

solvente (X) multiplicada por la presión de vapor del solvente puro (P0 )

P = X P0.

De acuerdo a lo anterior, determinar la Presión de vapor de una solución de alcohol etílico (C2H5OH)

en agua (H2O), que está a 20oC'y con fracción molar del agua en la solución de 0,87 y la fracción

molar del soluto 0,13.

Datos adicionales.

presión de vapor del agua a 20oC = 17,5 mmHg


a. 4,025mmHg

b. 2,28mmHg

c. 14 mmHg

d. 15,23mmHg

Question5

Puntos: 1

Selección múltiple con única respuesta.

Enunciado

Cuántos gramos de glucosa se necesitan para preparar 140 g de una solución al 14,28% (p/p)


a. 7.2 g

b. 13.8 g

c. 20, 0 g

d. 10.0 g

Question6Puntos: 1


Enunciado.

Una solución acuosa 1 molal de etanol (C2H5OH) congela a la misma temperatura que una solución

acuosa _____________.


a. 0.5 molal de glucosa (C6H12O6)

b. 2 molal de glucosa (C6H12O6)

c. 1 molal de glucosa (C6H12O6)

d. 0.25 molal de Glucosa (C6H12O6)

Question7Puntos: 1

Este tipo de ítems consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la

palabra PORQUE.

Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para

responder este tipo de ítems, debe leerla completamente y señalar la respuesta elegida.

Enunciado:

En la preparación de una mayonesa se obtiene una emulsión, que es considerada un tipo de coloide;

las cuales contiene finas partículas liquidas dispersas en su fase liquida. PORQUE. La interacción

desordenada entre en sus moléculas permite una estabilidad en sus moléculas, evitando su

asentamiento lo que diferencia claramente de una suspensión.


a. la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón

NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.

b. la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es

una explicación CORRECTA de la afirmación.

!CORRECTO!

c. la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una

proposición FALSA.

d. la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición

VERDADERA.

Correcto


Question8Puntos: 1

Este tipo de ítems consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la

palabra PORQUE.

Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para

responder este tipo de ítems, debe leerla completamente y señalar la respuesta elegida

Enunciado.

Los seres humanos somos por excelencia organismos homeostáticos, es decir que mantenemos

constantes o en estabilidad los parámetros fisiológicos de nuestro cuerpo tales como temperatura, pH,

concentraciones de fluidos, etc.; así por ejemplo el pH de la sangre en una persona debe permanecer

en 7,4. Un paciente después de una intervención quirúrgica presentó un aumento en la concentración

de sus iones hidrógeno (H+) en el fluido sanguíneo.

En ese sentido se puede decir que el paciente comienza a presentar un estado de alcalinidad en su

sangre PORQUE en una solución la concentración de iones hidrógeno es inversamente proporcional a

su pH, a medida que aumenta la concentración de hidrogeniones, disminuye su pH.


a. la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición

VERDADERA.

!CORRECTO!

b. la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es

una explicación CORRECTA de la afirmación.

c. la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón

NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.

d. la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una

proposición FALSA.

Correcto


Question9Puntos: 1

Pregunta de selección múltiple, con una respuesta correcta.

Enunciado.La

Las propiedades coligativas de una disolución son propiedades que solamente dependen de:


a. La concentración de la solución Correcto

b. El estado físico del solvente

c. La naturaleza del solvente

d. La naturaleza del soluto

Correcto


Question10Puntos: 1


Enunciado

La ionización de los ácidos y las bases fuertes es una reacción irreversible, por lo que se producen

muchos iones que las hacen electrólitos fuertes. De los siguientes enunciados sobre ácidos y bases

fuertes, señalar los verdaderos.


a. Se disocian totalmente en sus iones. !CORRECTO!

b. Presentan equilibrio químico y poseen constantes

de equilibrio muy pequeñas.

c. presentan pH cercano a 7

d. Son muy buenos conductores de la corriente

eléctrica.

!CORRECTO!

Correcto



Enunciado.

Sabiendo que molaridad (M) es el número de moles que hay en un litro de solución, responder lo

siguiente.

La molaridad M de una solución que contiene 25g de NaOH en 500 mL de solución, es:

Términos que se incluyen

Pesos atómicos: Na = 23, O = 16 , H = 1


Enunciado.

Para la reacción 2SO2(g) + O2(g) <===> 2SO3(g), las concentraciones de la mezcla en equilibrio a 530°C

son,

[SO3]= 8 mol/litro;

[O2]=1 mol/litro;

[SO2]=0,4 mol/litro.

La constante de equilibrio es:


a. 4,3 x10^-8 mol/litro

b. 5,93 mol/litro

c. 400 mol /litro

d. 1,55x10^-7 mol/litro

Question2Puntos: 1


Enunciado.

pH significa "potencial de hidrógeno" es una medida de la ácidez o la basicidad de una solución. Indica

la concentración de iones Hidronio (H+), el pOH indica la concentración de iones OH- , además pH +

pOH = 14

matemáticamente: pH es el logaritmo negativo de la concentración de H+ (pH = - log H+); pOH es el

logaritmo negativo de la concentración de OH- (pOH = - log OH-).

Cual es el pH de una solución de NaOH 0.001 M .

La reacción de disociación del NaOH es:

NaOH ----------> Na+ + OH-


a. 5

b. 9

c. 3

d. 11 !CORRECTA!

Correcto


Question3Puntos: 1


Enunciado.

La concentración de ácido acético que se necesita para obtener una concentración de 4,5x10-3 iones

hidronio [H+], si su Ka = 1,8 x 10-5, es:

Datos adicionales:

reacción de disociación del ácido acético

CH3COOH <===> CH3COO- + H+


a. 2,5 x10^1 mol/litro

b. 8,49 x 10^ -3 mol/litro

c. 2,025 x10^ -5 mol/litro

d. 1,12 mol/litro ES CORRECTA!

!Correcto!!

Correcto


Question4Puntos: 1


Enunciado.

Una solución diluida tiene:


Enunciado.

Cuáles de las siguientes observaciones se relacionan con propiedades coligativas?


a. La solubilidad de la sacarosa a 0ºC es 180 g,

mientras que a 20ºC es de 210 g

b. El alcohol etílico (C2H5OH) tiene menor densidad que el agua (H2O)

c. El agua que contiene impurezas no volátiles

hierve a mayor temperatura que el agua pura

!CORRECTO!

d. mezclando 100 gramos de hielo con 33 g de cloruro de sodio se pueden obtener temperaturas

de -20ºC

!CORRECTO!

Question5Puntos: 1


Enunciado.

Dados los siguientes datos:

Masa del soluto = 20 g

Masa de la solución = 300 g

Volumen de la solución = 311 ml

se realizaron los cálculos que se muestran a continuación. Señalar aquellos que son correctos


a. Peso del solvente = 280 g !CORRECTO!

b. % v/v = 6,66 %

c. % p/v = 6,43%

d. Volumen del solvente = 291 mL

Question6Puntos: 1

Enunciado.

Indicar las afirmaciones verdaderas. En 2 moles de HNO3 hay:

• 2 átomos de nitrógeno

• 12,04x1023 átomos de H

• 6 moles de átomos de O

• 3 átomos de O


a. 12,04x10^23 átomos de H !Correcto!

b. 3 átomos de O

c. 6 moles de átomos de O !Correcto!

d. 2 átomos de nitrógeno

Question7Puntos: 1


Enunciado.

Si a una solución saturada, a temperatura constantes, se le adiciona más soluto,


a. El exceso de soluto se precipita

b. se diluye la solución.

c. El soluto se disuelve formando una solución sobresaturada.

d. La solución se concentra.

Question8Puntos: 1


Enunciado.

Entre las unidades de concentración está %m/v, que es los gramos de soluto que hay en 100 mL de

solución.

De acuerdo a lo anterior, Cuál será la concentración en %m/v de una solución preparada como sigue:

En un balón volumétrico (balón aforado) de 50 mL de capacidad con un poco de agua se agregaron 5

gramos de una sal soluble, se agitó para disolver la sal, se llevó a volumen con agua se tapó y volvió a

mezclarse.


a. 1%m/v

b. 5%m/v

c. 10%m/v !CORRECTO!

d. 50%m/v

!CORRECTO!

Masa de la solución = masa del soluto + masa del solvente.

Correcto


Question9Puntos: 1


Enunciado.

El NH4OH tiene una constante de disociación de 1,8 x 10-5. Se puede clasificar como:


a. Ácido fuerte

b. Base fuerte

c. Base débil !CORRECTO!

d. Ácido débil

!CORRECTO!

Correcto


Question10Puntos: 1


Enunciado.

Sabiendo que molaridad (M) es el número de moles que hay en un litro de solución, responder lo

siguiente.

La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solución 2M (masas

atómicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:


a. 2

b. 28

c. 20

d. 18

Question11Puntos: 1


Enunciado.

El pH mide la cantidad de Hidrogeniones (iones H+) y el pOH mide la cantidad de iones hidroxilo (OH-).

El pH es el log negativo de la concentración de hidrogeniones

Una solución de ácido acético 0,1M, ionizada en un 1%, su pH y pOH serán:

Términos que deben ser incluidos.

Reacción de ionización del ácido acético:

CH3COOH <=======>CH3COO + H+

pH = - log H+ y pH + pOH = 14


a. pH=4 y pOH=10

b. pH=3 y pOH=11

c. pH=10, y pOH=4

d. pH=11 y pOH=3

Question12Puntos: 1

Pregunta de selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Cuando en una solución se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una

determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, decimos que la solución está:


a. sobresaturada

b. Saturada

c. Viscosa

d. Insaturada

Question13Puntos: 1


Enunciado.

Normalidad es el número de equivalentes de soluto por cada litro de solución.

Si se tienen 5 litros de una solución acuosa 0.6 Normal de H2SO4 .

De acuerdo a lo anterior, decir cuál de las siguientes respuestas es correcta:

Términos que se incluyen:

Masas atómicas: H = 1,0 ; S = 32,0 ; O = 16,0

Recuerde que equivalente = moles / #; el # es: en ácidos igual al número de H que hay en la molécula

del ácido, en bases (álcalis) igual al número de OH que hay en la molécula de la base, en sales igual al

número de átomos de metal de la sal multiplicado por la valencia del metal.


a. En la solución hay 90 g de soluto

b. La solución tiene 3 moles de soluto

c. La masa equivalente del soluto es 98 g/mol

d. En la solución hay 3 equivalentes de soluto

Question14Puntos: 1


Enunciado.

Tenemos cuatro vasos que contienen:

1. uno 100 ml de HCl (ácido fuerte) 1M,

2. el segundo 100 ml de ácido acético (ácido débil)1M,

3. el tercero 100 ml de cloruro sódico(sal) 1M y

4. el cuarto 100 ml de NaOH (base fuerte) 1M

Ordenar de menor a mayor según el valor del pH.

Dato adicional:

> : significa mayor que

< : significa menor que


a. 1< 2< 3< 4

b. 4< 3< 1< 2

c. 3< 2< 4< 1

d. 2< 1< 3< 4

Question15

Puntos: 1


Enunciado.

Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas de acuerdo al tamaño de partícula. Las mezclas

homogéneas son llamadassoluciones, en ellas su tamaño de pártícula es:


a. similar al tamaño de los iónes y moléculas

pequeñas

!CORRECTO!

b. tan pequeño que no puede separase por

filtración

!CORRECTO!

c. tal que se precipitan (asientan) con el tiempo, por

la acción de la gravedad.

d. superior a 1000 nm, por lo tanto se pueden separar por filtración

Enunciado.

Las moléculas están formadas por átomos, el subíndice que acompaña a cada elemento indica la

cantidad de átomos que tiene la molécula (si es 1 no se pone número).

De acuerdo a lo anterior, y teniendo en cuenta la siguiente molécula de carbonato de sodio, señalar

las afirmaciones correctas:

Na2CO3


a. En la molécula de carbonato de Sodio hay un átomo

de C

!Correcto!

b. En la molécula de carbonato de Sodio hay un átomo

de Sodio

c. En la molécula de carbonato de Sodio hay dos

átomos de Sodio

!Correcto!

d. En la molécula de carbonato de Sodio hay dos átomo

de Oxígeno

Correcto


Question2Puntos: 1


Enunciado:

En tres moles de amoniaco (NH3) tengo _________ moléculas y ______________átomos.


a. 18,06 x 10^23 moléculas y 72,24 x 10^23 átomos !CORRECTO!

b. 36,06x10^23 moléculas y 48x10^23 átomos

c. 12,04 X 10^23 moléculas y 48,08 X 10^23

átomos

d. 12,04 X 10^23 moléculas y 12,04 X 10^23

átomos

Correcto


Question3Puntos: 1

Pregunta de emparejamiento.

Enunciado.

Emparejar las reacciones químicas con su correspondiente clasificación.

2NaN3 ──> 2Na + 3N2

Descomposición

(CH3COO)2Pb(ac) + KI(ac) → 2CH3COOK(ac) + PbI2(ac)

Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(ac)

Cao(s) + H2O(l) —> Ca(OH)2 + calor

CuSO4(ac) + Zn(s) → ZnSO4(ac) + Cu(s)

Correcto


Question4Puntos: 1


Enunciado.

Calcular las masas molares de los siguientes compuestos,

C2H2

C6H6

CaSO4

Ba(OH)2

Datos adicionales:

masas atómicas: C: 12uma; H: 1uma; Ca: 40uma; S: 32uma; O: 16uma; Ba: 137uma

NOTA: Recuerde que las masa atómicas se dan en uma (unidades de masa atómica) y las masass

molares en g/mol


a. 13g/mol, 54g/mol, 120g/mol, 171g/mol.

b. 26g/mol, 78g/mol, 136g/mol, 171g/mol. !CORRECTO!

c. 26g/mol, 54g/mol, 120g/mol, 97g/mol.

d. 13g/mol, 54g/mol, 136g/mol, 97g/mol.

Correcto


Question5Puntos: 1


Enunciado:

Para que se cumpla la ley de Lavoisier de conservación de la masa debemos balancear la siguiente

ecuación por el método de ensayo y error.

Na + H2O -------> NaOH + H2

Doble desplazamiento

Síntesis

Exotermica

Desplazamiento

El orden de los coeficientes es:


a. 2, 1 ---> 2, 1

b. 2, 2 ---> 2, 1 !CORRECTO!

c. 1, 2 ----> 2, 1

d. 1, 1 ---> 2, 1

Correcto


Question6Puntos: 1


Enunciado:

Qué masa de agua se produce a partir de 16g de oxígeno?

2H2(g) + O2(g) ──>2H2O(g)

masas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2 g/mol; O2 = 32g/mol


a. 32 gramos

b. 2 gramos

c. 20 gramos

d. 18 gramos !CORRECTO!

Correcto



Enunciado.

A partir del análisis de la siguiente reacción :

N2 + 3H2 ---------> 2NH3

cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?


a. El Hidrógeno se redujo

b. El Nitrógeno se oxidó

c. El Nitrógeno perdió electrones

d. El Nitrógeno ganó electrones !CORRECTO!

Correcto


Question2Puntos: 1


Enunciado.

¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0.80 atm se obtienen

cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de ácido sulfúrico 0.01M?

La reacción balanceada es la siguiente:

Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac)

Datos adicionales

Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de

estado (gases)y ecuación química

Molaridad (M) = moles/V(L)

Ecuación de Estado = PV = nRT

Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K.

Pesos atómicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.

(Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se

realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)


a. 1.12 litros

b. 1.55 litros !Correcto!

c. 0.15 litros

d. 0.30 litros

!FELICITACIONES! Es correcto.

Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de

estado (gases)y ecuación química (mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas

representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)

Correcto


Question3Puntos: 1

Determinar el número de oxidación del Cl en los siguientes compuestos

Cl2O5

Cl2O

Cl2O3

HClO4

HCl

Correcto


Question4Puntos: 1


Enunciado.

Al neutralizar totalmente un Kilogramo de hidróxido férrico Fe(OH)3 con ácido nítrico HNO3 se forma la sal de nitrato férrico Fe(NO3)3 de acuerdo con la siguiente reacción balanceada:Fe(OH) 3 + 3HNO3 -----> Fe(NO3)3 + 3 H2O

5

1

3

7

-1

cuántas moles de sal se producen?

Datos adicionales:pesos atómicos: Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1.

1 Kilogramo = 1000gramos


a. 35.9

b. 13.64

c. 9.35 !CORRECTO!

d. 28.04

Correcto


Question5Puntos: 1

Después de balancear por cualquier método de oxido reducción , la siguiente ecuación:

"a"KNO2 + "b"KClO3 ------> "c"KCl + "d"KNO3

emparejar los siguiente conceptos.

Agente oxidante

Cantidad total de electrones intercambiados

Compuesto oxidado

El valor de "a"

Estado de oxidación del Cl en KClO3 es

El valor de "c"

Question6Puntos: 1

A partir de la siguiente ecuación química emparejar los enunciados a continuación.

KClO3

5

KNO2

1

6

3

8 HI + H2SO4 -------> 4I2 + H2S + 4H2OAcido yodhídrico + ácido sulfúrico ----> Yodo + sulfuro de hidrógeno

+ agua

Elemento reducido

AGENTE OXIDANTE

Elemento oxidado

Yodo del ácido Yohídrico (I1-)

AGENTE REDUCTOR

Azufre de ácido sulfúrico (S6+)

Correcto


Question7Puntos: 1


Enunciado.

El alcohol etílico (C2H5OH), se puede elaborar por la fermentación de la glucosa, representada en la siguiente ecuación química:C6H12O6 ----> 2C2H5OH + 2CO2

Glucosa alcohol etílico

Si se obtiene un rendimiento del 80% de alcohol etílico,

¿Cuántas moles de alcohol etílico se puede producir a partir de 4moles de glucosa de 50% de pureza?


a. 4.0

b. 3.2

c. 8

d. 6.4

Azufre de ácido sulfúrico (S6^+)

H2SO4

Yodo del ácido Yohídrico (I1-)

Perdió electrones

HI

Ganó electrones

Question8Puntos: 1

La cantidad de moles de hidróxido de aluminio que se pueden obtener de seis moles de hidróxido de sodio en la siguiente reacción

AlCl3 + 3NaOH ---------> Al(OH)3 + 3NaCles:

6 moles

3 moles

4 moles

2 moles

Correcto


Question9Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta

Enunciado.

Las categorías posibles en que se puede clasificar la siguiente reacción, resultante de quemar gas

etano (C2H6), son:

C2H6 + O2 -----> CO2 + H2O


a. Desplazamiento !Correcto!

b. Síntesis

c. Oxido-reducción !Correcto!

d. Combustión !Correcto!

Question10Puntos: 1


!INCORRECTO!

!INCORRECTO!

!INCORRECTO!

!CORRECTO!

Enunciado.

Las reacciones de sustitución simple, los átomos de un elemento, sustituyen o reemplazan los átomos

de otro en un compuesto.

Un ejemplo de una reacción de sustitución simple es:


a. BX ---------> X + B

b. A + BX ---------> AX + B !Correcto!

c. AY + BX ---------> AX + BY

d. A + X ---------> AX

Correcto



Enunciado.

En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D

son productos, las cuales tienen las siguientes características:

sustancia Masa molar (g/mol)

A 160

B 20

C 40

D 80

Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. La ecuación

balanceada sería:


a. A + 4B ------> 3C + 2D

b. A + 6B ---------> C + 3D !CORRECTO! Cumple con la ley de la conservación de la masa

c. A + B --------> C + D

d. A + 3B -----> 2C + 2D

!CORRECTO!

Correcto


Question2Puntos: 1

Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la

palabra PORQUE.

El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para

responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida.

Enunciado:

La ecuación química es la representación simbólica de una reacción química

PORQUE

En las reacciones de descomposición a partir de un compuesto se obtienen dos o más productos


a. la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación

CORRECTA de la afirmación.

b. la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

c. la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.

d. la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.

Question3Puntos: 1

Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas

por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación

teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la

respuesta elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:

Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la

afirmación.

Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA

de la afirmación.

Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. Marque D si la

afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

Enunciado: La suma de los números de oxidación de los átomos que forman una molécula es igual a

cero; PORQUE en el caso de un ion poliatómico la suma de los números de oxidación de los átomos

que lo forman es igual a la carga total del ion.


a. A

b. B

c. C

d. D

Question4Puntos: 1

Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones

a) N5+ + 2e- ------> N3+

b) Zn ------> Zn2++ 2e-


a. El N5+ pierde electrones

b. El Zn pierde electrones !CORRECTO!

c. El Zn se reduce

d. el N5+ se oxida

!CORRECTO!

Correcto


Question5Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de

respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado:

El número de oxidación del Cloro en el ácido Perclórico (HClO4) es:


a. +7 !CORRECTO!

b. -2

c. -1

d. +5

Correcto


Question6Puntos: 1


Enunciado:

El Zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia que se utiliza para recubrir

internamente las pantallas de los televisores. La ecuación correspondiente es:

Zn + S -------> ZnS

Los gramos de ZnS que se obtienen cuando 240 g de Zn se hacen reaccionar con suficiente cantidad

de S son:

Fórmulas o términos que deben ser incluidos:

Pesos atómicos: Zn = 65; S = 32.


a. 368 g de ZnS

b. 258 g de ZnS

c. 458 g de ZnS.

d. 358 g de ZnS

Question7Puntos: 1


Enunciado.

Para la siguiente Reacción:

HNO3 + H2S ----------> NO + S + H2O

Al realizar el balance por el método de oxido-reducción, los coeficientes estequiométricos para que la

ecuación quede balanceadas son:


a. 3,2,4,1,2

b. 2,3,2,3,4

c. 2,3,4,2,1

d. 4,6,1,3,4

Question8Puntos: 1


Enunciado.

Determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y error, de la

siguiente reacción:

"a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O


a. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10

b. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13

c. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8

d. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13

Question9Puntos: 1

Este tipo de preguntas consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean

cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que

responda adecuadamente a la pregunta y marcarla en la hoja de respuesta, de acuerdo con la

siguiente información:

Enunciado:

La sal de cocina (Cloruro de sodio) NaCl se puede preparar por la reacción del sodio metálico con cloro

gaseoso. La ecuación es la siguiente:

2Na(s) + Cl2 (g) --------> 2NaCl(s)

Si hacemos reaccionar 7 moles de Na con 4 moles de Cl2 ¿Cuál es el reactivo límite y cuál el reactivo

en exceso?

1. El sodio (Na) es el reactivo en exceso

2. El sodio (Na) es el reactivo límite

3. El cloro (Cl2) es el reactivo límite

4. El cloro (Cl2) es el reactivo en exceso


a. si 1 y 3 son correctas.

b. si 2 y 4 son correctas. !Correcto!

c. si 3 y 4 son correctas.

d. si 1 y 2 son correctas.

Felicitaciones! tu respuesta es correcta

El Reactivo límite es la sustancia que se termina primero. Por cada mol de cloro se requieren dos

moles de Na. El problema nos da 4 moles de Cloro por lo que se necesitan 8 moles de Na para que

reaccione todo el cloro, como solo hay 7 moles de sodio, el cloro no reacciona todo, queda en exceso y

el reactivo que limita la reacción es el Sodio.

Correcto


Question10Puntos: 1

En la siguiente reacción:

2MnO + O 2 ------> 2 MnO 2


a. el MnO se comporta como agente oxidante

b. el MnO se comporta como agente reductor !CORRECTO!

c. El O2 se comporta como agente reductor

d. El O2 perdió electrones

Correcto


Question11Puntos: 1

Cuál relación estequiométrica molar, REM, debo utilizar para calcular las moles de agua que se

producen a partir de 2,5 moles de oxígeno, según la siguiente ecuación balanceada:

2H2(g) + O2(g) ------> 2H2O(g)


a. 2mol H2O / 1 mol H2

b. 1 mol O2 / 2 mol H2O

c. 2moles H2 / 1mol O2

d. 2mol H2O / 1 mol O2 !CORRECTO!

Correcto


Question12Puntos: 1

Pregunta de emparejamiento.

Enunciado.

Emparejar las reacciones quimicas con su respectiva clasificación

SO2 + O2 ------- SO3

NaCl + AgNO3 ------- AgCl + NaNO3

H2O ----- H2 + O2

HCl + NaOH ------- NaOH + H2O

H2SO4 + Al ----- Al2(SO4)3 + H2

2C(grafito) + H2(g) ----- C2H2 (g)+ 54.85 kcal

2NaH + calor ------ 2Na(s) + H2(g)

Question13Puntos: 1


Enunciado.

En la siguiente reacción que tipo de reacciones químicas se suceden:

C + O2 -----------> CO2


a. Síntesis !CORRECTO!

b. Doble desplazamiento

c. Neutralización

d. De oxido reducción !CORRECTO!

Question14Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de

respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.

Enunciado:

Las reacciones químicas siempre implican el cambio de una o más sustancias a una o más sustancias

Reacción de combinación

Reacción de desplazamiento

Reacción de descomposición

Reacción de doble desplazamiento o de intercambio

Reacción de Neutralización

Reaccción exotermica

Reacción endotermica

diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de átomos o iones para formar otras sustancias.

Las ecuaciones se usan para describir reacciones químicas y muestran: 1) las sustancias que

reaccionan, llamadas reactivos.

La ecuación que describe la reacción del metano con exceso de oxigeno es:

CH4 + O2 ----> CO2 + 2H2O

Reactivos Productos

Toda ecuación química debe cumplir la ley de la conservación de la materia, es decir, debe tener

siempre el mismo número de cada clase de átomos a ambos lados de la ecuación.

De acuerdo con la información anterior, si toda ecuación debe cumplir la ley de la conservación de la

materia, de las siguientes ecuaciones la que cumple con esta ley es:

A. 2 Al + 6 HCl ----> 2 Al C l3 + 2H2

B. 2 KClO3 ----> 2KCl + 3O2

C. Ni + NaOH ----> Ni (OH)2 + 2 NaCl

D. C2H6O + O2 ----> 2CO2 + H2O


a. C

b. D

c. A

d. B

Question15Puntos: 1

Balancear por ensayo y error la siguiente ecuación y señalar los coeficientes estequiométricos

correstos

"a" Fe + "b" HCl -----------> "c" FeCl3 + "d" H2


a. "a" = 2 ; "b" = 6 ; "c" = 2 ; "d" = 3 .

b. "a" = 2 ; "b" = 3 ; "c" = 2 ; "d" = 3 .

c. "a" = 1 ; "b" = 6 ; "c" = 1 ; "d" = 3 .

d. "a" = 2 ; "b" = 6 ; "c" =1 ; "d" = 4 .

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado:El peróxido de bario ( BaO2) se descompone por calentamiento según la ecuación:2 BaO2 ------> 2BaO + O2

Si 0,400 mol de BaO2 se descomponen por el calor, la cantidad de O2 en gramos que se produce es:

Fórmulas o términos que se incluyen: pesos atómicos: O = 16Seleccione una respuesta. a. 4.2g.b. 0.20gc. 6.4 g.d. 0.15g.

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado:

Hay varios tipos de reacciones químicas que se pueden representar así:

A + B -----> AB = Composición o síntesisAB ----> A + B = Descomposición o análisis AB + C ----> AC + B = Desplazamiento simpleAB + CD ----> AD + CB = Desplazamiento doble.Acorde con los ejemplos de reacciones químicas, una reacción de desplazamiento simple, sería: A. 2HCl ----> H2 + Cl2

B. 2H2 + O2 ----> 2H2OC. NiCl2 + 2NaOH ----> 2AlCl3 + 3H2

D. 2 Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2

Seleccione una respuesta. a. Cb. Ac. Bd. D

En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D son productos, las cuales tienen las siguientes características:

sustancia Masa molar (g/mol)A 160B 20

C 40D 80

Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. La ecuación balanceada sería:

Seleccione una respuesta. a. A + 6B ---------> C + 3Db. A + 4B ------> 3C + 2Dc. A + 3B -----> 2C + 2Dd. A + B --------> C + D

El alcohol ( C2H5OH ) etílico se puede obtener a partir de la fermentación de la glucosa ( C6H12O6 ) según la reacción:

C6H12O6 ---------> 2C2H5OH + 2CO2

A partir de 600 g de glucosa del 60% de pureza completar las frases emparejando con los números que se despliegan a la derecha

Datos adicionales :

pesos atómicos C = 12; H = 1; O = 16

1 mol de etanol es producido por ____ mol de glucosa pura

Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa del 60%

dos moles de CO2 son producidos por _____ mol de glucosa pura

en los 600 g de glucosa al 60% hay _____ moles de glucosa pura

Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa pura

los gramos de glucosa pura que reaccionan son:

a partir de la glucosa al 60%, se producen _______ g de alcohol etílico

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.

Enunciado:Las reacciones químicas siempre implican el cambio de una o más sustancias a una o más sustancias diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de átomos o iones para formar otras sustancias.Las ecuaciones se usan para describir reacciones químicas y muestran: 1) las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos.La ecuación que describe la reacción del metano con exceso de oxigeno es:

CH4 + O2 ----> CO2 + 2H2OReactivos ProductosToda ecuación química debe cumplir la ley de la conservación de la materia, es decir, debe tener siempre el mismo número de cada clase de átomos a ambos lados de la ecuación.

De acuerdo con la información anterior, si toda ecuación debe cumplir la ley de la conservación de la materia, de las siguientes ecuaciones la que cumple con esta ley es:A. 2 Al + 6 HCl ----> 2 Al Cl3 + 2H2

B. 2 KClO3 ----> 2KCl + 3O2

C. Ni + NaOH ----> Ni (OH)2 + 2 NaClD. C2H6O + O2 ----> 2CO2 + H2O

Seleccione una respuesta. a. Ab. Bc. Cd. D

De balancear por ensayo y error la siguiente ecuación química:

3H2SO4 + "a"Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Se puede deducir que:

Datos adicionales :

pesos atómicos: S = 32; Fe = 56; O = 16; H = 1.

Seleccione al menos una respuesta. a. 3 moles de ácido sulfúrico, reaccionan con 2 moles de hidróxido férrico para producir 1 mol de sulfato férrico y 6 moles de moléculas de agua.b. 294 gramos de ácido sulfúrico producen 400 gramos de sulfato férrico y 108 gramos de agua.c. 3 moles de ácido sulfúrico producirán 2 moles de sulfato férrico.d. 98 gramos de ácido sulfúrico, reaccionan con 107 gramos de hidróxido férrico para producir 399,68 gramos de sulfato férrico y 18 gramos de agua.

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información.Marque A si 1 y 2 son correctas.Marque B si 1 y 3 son correctas.Marque C si 2 y 4 son correctas.Marque D si 3 y 4 son correctas.

Enunciado: 1. En las ecuaciones químicas que representan simbólicamente las reacciones, cada reactante y producto debe estar acompañado de un número (coeficienteestequiométrico). Encontrar esos coeficientes es balancear una ecuación química. Al realizar este procedimiento se quiere demostrar:

1. Invariabilidad de los átomos2. Invariabilidad de las moléculas3. Conservación de la masa4. Conservación de la energía


Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado:Relacionar los números de oxidación de los elementos de los compuestos o iones que aparecen a la izquierda con los que se desplegan a la derecha.

1. S en Na2SO3 a. -3

2. Cr en ión dicromato (Cr2O7)-2 b. +5

3. N en ión amonio (NH4)+1 c. +4

4. Mn en KMnO4 d. +3

5. P en el ión fosfito (PO3)-3. e. +6

6. As en K3AsO4 f. +7

A. 1c, 2b, 3d, 4f, 5e, 6a,B. 1f, 2e, 3a, 4c, 5b, 6dC. 1c, 2e, 3a, 4f, 5d, 6b.D. 1f, 2b, 3a, 4c, 5e, 6d

Seleccione una respuesta. a. Db. Bc. Cd. A

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. La ecuación química presenta las siguientes características:


a. Indica el estado físico de los reactantes y productosb. Se debe cumplir con la ley de la conservación de las masasc. Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitadod. Se utilizan los símbolos de los elementos químicos de la tabla periódica

En la siguiente reacción que tipo de reacciones químicas se suceden:

C + O2 -----------> CO2

Seleccione al menos una respuesta. a. De oxido reducciónb. Síntesisc. Neutralizaciónd. Doble desplazamiento

Puntos: 1

¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de ácido sulfúrico 0.01M?

La reacción balanceada es la siguiente:

Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac)

Datos adicionales

Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de estado (gases)y ecuación química

Molaridad (M) = moles/V(L)

Ecuación de Estado = PV = nRT

Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K.

Pesos atómicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.

(Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)


a. 0.15 litrosb. 1.55 litrosc. 1.12 litrosd. 0.30 litros

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado:El Zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia que se utiliza para recubrir internamente las pantallas de los televisores. La ecuación correspondiente es:

Zn + S -------> ZnSLos gramos de ZnS que se obtienen cuando 240 g de Zn se hacen reaccionar con suficiente cantidad de S son:

Fórmulas o términos que deben ser incluidos: Pesos atómicos: Zn = 65; S = 32.

Seleccione una respuesta. a. 368 g de ZnSb. 358 g de ZnSc. 458 g de ZnS.d. 258 g de ZnS

Este tipo de preguntas consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta y marcarla en la hoja de respuesta, de acuerdo con la siguiente información:

Marque A si 1 y 2 son correctas.

Marque B si 1 y 3 son correctas.

Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctas.

Enunciado:

La sal de cocina (Cloruro de sodio) NaCl se puede preparar por la reacción del sodio metálico con cloro gaseoso. La ecuación es la siguiente:

2Na(s) + Cl2 (g) --------> 2NaCl(s)

Si hacemos reaccionar 7 moles de Na con 4 moles de Cl2 ¿Cuál es el reactivo límite y cuál el reactivo en exceso?

1. El sodio (Na) es el reactivo en exceso

2. El sodio (Na) es el reactivo límite

3. El cloro (Cl2) es el reactivo límite

4. El cloro (Cl2) es el reactivo en exceso


a. Ab. Cc. Bd. D

Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones

a) N5+ + 2e- ------> N3+

b) Zn ------> Zn2++ 2e-

Seleccione una respuesta. a. El Zn se reduceb. El N5+ pierde electronesc. El Zn pierde electronesd. el N5+ se oxida

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opciones responden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguiente información.Marque A si 1 y 2 son correctas.Marque B si 1 y 3 son correctas.Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctas.

Enunciado:Cuando reaccionan 15 gramos de carbonato de calcio (CaCO3), cuantas moles de óxido de calcio (CaO) y gramos de dióxido de carbono (CO2 ) se forman.CaCO3 ----> CaO + CO21. 4.40 gramos de CO2.2. 6.60 gramos de CO2.3. 0.45 moles de CaO.4. 0.15 moles de CaO.Fórmulas o términos que deben ser incluidosPesos atômicos: Ca = 40 C = 12 O = 16

Seleccione una respuesta. a. Db. Bc. Cd. A

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. Enunciado:

Hay varios tipos de reacciones químicas que se pueden representar así:

A + B -----> AB = Composición o síntesisAB ----> A + B = Descomposición o análisis AB + C ----> AC + B = Desplazamiento simpleAB + CD ----> AD + CB = Desplazamiento doble.Acorde con los ejemplos de reacciones químicas, una reacción de desplazamiento simple, sería: A. 2HCl ----> H2 + Cl2

B. 2H2 + O2 ----> 2H2OC. NiCl2 + 2NaOH ----> 2AlCl3 + 3H2

D. 2 Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2


CUESTIONARIO QUIMICA

Documents

Transcript of CUESTIONARIO QUIMICA