7/17/2019 definiciones_quimicas

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TEMA 1. Conceptos Básicos y Leyes Empíricas de la Ci nética Quími ca.

0.  DEFINICIONES DE TÉRMINOS.

a) Cinética.

El objetivo de la cinética es el estudio de la rapidez de reacción, de los factores que

la afectan y el establecimiento del mecanismo mediante el cual se efectúa la

reacción.

 b) Rapidez de reacción (Experimental).

Es el número de moles por unidad de volumen de una sustancia que reaccionan en una

unidad de tiempo, o sea, el cambio de concentración con el tiempo.

dt 

idc

ir     

c) Reacción elemental.

Cuando los reactivos dan lugar a los productos en un solo paso o etapa. También se

llama Etapa elemental.

d) Mecanismo de reacción. Es una descripción detallada del conjunto de etapas o reacciones elementales que dan

lugar a los productos finales de reacción. En el caso de una sola etapa representa la

trayectoria estereoquímica.

e) Molecularidad.

Es el número de moléculas que toman parte en una reacción elemental para la

 formación de productos.. Es un concepto experimental. Mono, di, tri molecular.

f) Etapa determinante de rapidez. 

Es la etapa o reacción elemental de menor rapidez dentro del mecanismo, por ello es

la que determina la rapidez global de la reacción.

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g) Ley (ecuación) experimental de rapidez. 

Es la expresión matemática, obtenida a partir de datos experimentales que relacionan

a la rapidez con las variables que la afectan. También se llama Ecuación

Experimental de Rapidez.

h) Orden de reacción. (Experimental).

Es el exponente al cual se encuentra elevada la concentración de un reactivo en la

ecuación experimental de rapidez.

En general:    

 y xi   C C   f  r     

,  órdenes parciales; ( + ) = n total (orden total).

 y   NO son los coeficientes estequiométricos, se obtienen experimentalmente.

i) Constante de rapidez. 

Representa la proporcionalidad entre la rapidez y las variables que la afectan,

fundamentalmente la concentración.

k es independiente de concentración y tiempo  característica de cada sistema en

condiciones dadas.

k = f (T,pH,I,cat, inhi)

La k se determina experimentalmente, sus unidades dependen del orden.

 j) Tiempo de vida media.

Es el tiempo en el cual se consume la mitad (50%) de la concentración inicial de un

reactivo.

 No confundir con el tiempo que tarda en llevarse a cabo la mitad del tiempo total de

reacción.