En Relacion Alas Titulaciones Con Permanganato de Potasio Marque La Opcion

7/26/2019 En Relacion Alas Titulaciones Con Permanganato de Potasio Marque La Opcion

http://slidepdf.com/reader/full/en-relacion-alas-titulaciones-con-permanganato-de-potasio-marque-la-opcion 1/10

1) EN RELACION ALAS TITULACIONES CON PERMANGANATO DE POTASIO MARQUE LA

OPCIONCORRECTA

a) El KMnO4 es un oxidante que al reaccionar con un analítico siempre se reduce a Mnb) En algunos casos en medio en que se produce la reacción puede infuir en la titulación

c) Para poder cuantifcarse un analito de una muestra debe llevarse

necesariamente al menor estado de oxidaciónd) Para cuanticar hierro se debe emplear necesariamente !"O4 # $PO4

e) Para obser%ar el punto nal de la titulación se usa solución sul&'rica de di&eni lamina

Se ha pesado 0.500 gr.de !es"ra # $!ego de seg!%er e$ pro&ed%%e'"o se ha

"%"!$ado &o' so$!&%(' 0.100 N de *M'O+ ,PM-15) # se ha o"e'%do !' gas"o de

/5./ $ , &!a$ es $a $e# de h%erro , e -55.5

E' re$a&%(' a$as "%"!$a&%o'es &o' */O/O Mar2!e $a op&%(' &orre&"aa) (as soluciones de K!On!O son menos estables que las de KMnO!b) Para titular el hierro se apro%echa que este elemento se reduce con la solución $Pc) El punto fnal de la titulación es cuando la solución cambia de color verd

a azul oscurod) (a me+cla ! PO4 tiene por nalidad proporcionar el medio acido ala reaccióne) (as titulaciones de ,e con K!Or!O son menos conables que las reali+adas con

KMnO4

Se ha ed%do 4por separado e' dos asos 50 $ de !'a !es"ra de ag!a de !' r%# se ha' &o$o&ado e' s!s respe&"%os asos a$ &o'"e'%do de !'o de $os asos se h

$$eado a Ph10 se ha agregado %'d%&ador 'egro de Er%o&roo T # se ha "%"!$ado &o' !'a

so$!&%(' 0.0/50 M de EDTA,PM-3/./+) o"e'%6'dose !' gas"o de /1.+ $ AI

&o'"e'%do de$ o"ro aso se $$eo a Ph7 1/ se agrego %'d%&ador A&%do &a$&o'

&aro8%$%&o9 o"e'%6'dose !' gas"o 1/.: $ de $a %sa so$!&%('9 &a$&!$e $a

&o'&e'"ra&%(' de &a$&%o # ag'es%o e' g;L , Ca -+0 # Mg-/+)



E8p$%2!e reee'"e pero de odo &$aro 7 , &!a$ es e$ <!'dae'"o de $a

&!a'"%=&a&%(' de &ore por #odoe"r%a ) !"%$%&e e&!a&%o'es 2!>%&as de ser

'e&esar%o de ser 'e&esar%o para s! e8p$%&a&%('El &undamento es una titulación indirecta porque lo que se titula en si es el -odo pero

-odo proporcional o la cantidad de cobre que ha- en la muestra. Eso ocurre cuando le

agregamos el -odo ala muestra que contiene - cobre - reacciona proporcionando una

cantidad de -odo proporcional al cobre

E' re$a&%(' e$ a'?$%s%s &!a'"%"a"%o de %'era$es ar&a $a op&%(' &orre&"a

a) "e encarga de determinar la cantidad de un tipo o clase de atomos que seencuentran en la muestra

b) "e encarga de precisar la cantidad la cantidad que se toma para reali+ar el an/lisisc) 0eterminar la concentración de la solución que se emplea para reali+ar en an/lisisd) Se encarga de precisar la concentración del analito que se halla en la

muestra analizare) "e encarga de determinar la concentración de la solución titulante en el an/lisis

reali+adoE' $a re$a&%(' a$os 6"odos &!a'"%"a"%os de a'?$%s%s 2!%%&o Mar2!e $a op&%('

&orre&"a

a) (os m1todos %olum1trico se llama asi porque se miden el %olumen de la muestrautili+ada para el an/lisisb) (os m1todos %olum1tricos son aquellos que miden el %olumen de una solución usada

para identicar un determinado analitoc) (os m1todos %olum1tricos son aquellos en los que se debe pesar la cantidad de mues

usada en el an/lisis quimicod) En el volumetría se cuantifca un analito en base ala medición del volumen

usada de una determinada concentración que reacciona con una cantidad

conocida de muestrae) En los m1todos instrumentales de an/lisis se identican los analitos presentes en la

muestraE' re$a&%(' a$os 6"odos o$!6"r%&os de a'?$%s%s &!a'"%"a"%o , 2!e d%<ere'&%as

e'&!e'"ra e'"re "%"!$a&%(' d%re&"a # "%"!$a&%(' %'d%re&"a)Titulación directa 2 cuando titulamos directamente al analito es cuando se titula

mediante los procesosTitulación indirecta 2 cuando se titula una sustancia proporciona ala del analito com

por e3emplo la titulación del -odo proporcional ala cantidad de cobre tambi1n se titula

mediante otros procesosE' $a re$a&%(' a$os 6"odos o$!6"r%&os de a'?$%s%s 2!%%&o Mar2!e $a se&!e'&%a

&orre&"aa) Para reali+ar la titulación se emplea una bureta porque es el material mas exacto p

medir %ol'menes %ariables de soluciónb) En una titulación se usan indicadores solo cuando los reaccionantes - los productos

la reacción de titulación son incolorosc) (a concentración de la solución titulantes es importante para encontrar el %olumen

que se gasta en la titulación de una muestra cualquierad) El %olumen de la muestra usada para la titulación no infu-e en la cuanticacióne) Para una determinada cantidad de muestra el %olumen gastado e titulante depende

in%ersamente de la concentración de titulante

) 5,,55 ) ,,5,5 III) !! 5) ,,55, 5) 5,55,



E' $as "%"!$a&%o'es &o' pera'ga'a"o de po"as%o de $a &o'&e'"ra&%(' de h%erro e'

!'a !es"ra , por2!e 2!e 'o se ep$ea %'d%&ador ) <!'dae'"a ade&!adae'"e

resp!es"a6ose emplea indicador porque el KMnO4 actua como $PO4 cada Eq 7 g de KMnO4 tit

a un ,e la coloración del KMnO4 es %ioleta cuando titula al desarrollo una coloración

rosado persistente cuando se encuentran en exceso8 lo cual nos indica como sabemos

uso de un indicador puede i%itarse si el titulante 9 coloración o si los compuestos

coloreadas &ormadas pueden ser decolore es decir trans&ormarlas a incoloros. Es por

esta ra+ón que no empleamos indicadores -a que el hierro2tiene una coloración propia

amarilla la cual pasa a ser incoloro al agregar $PO 4 - siguidamente se produce a titucon KMnO4 el ha-a oxidado todo el ,e - se encuentre en exceso.hara que la solución 9

una coloración rosado persistente que es el n de la titulación.0) E' $a de"er%'a&%(' de h%erro e' !'a !es"ra de !' %'era$ a) 2!e <!'&%('

&!p$e $a ed%&%(' de ag!a de roo ) a<e&"ar>a o 'o e' $a de"er%'a&%(' s% 'ose

agrega es"e re&"%oa) El agua de bromo cumple la &unción de ser un agente oxidante el cual oxida al bru

de ,e !9 a-uda a oxidar al erro , e 9 :! ,e :r! con los dem/s reacti%osb) "i a&ectaría porque si el hierro no esta como ,e no podría precipitar en presencia

64O - M64 * no llegaría a cuanticar todo el erro si no agregamos el agua d

brumo ala solución si a&ectaría e determinación del ,e -a que es indispensable que

,e tenga esta de oxidación $ 9 para siguidamente agregamos 64* para e%itar q

precipiten elementos del grupo ; .4 - posteriomente la adicion de 64O al precipit

,e al estado &1rrico $ 9) E' $a de"er%'a&%(' de h%erro e' !'a !es"ra de !' #a&%%e'"o &!pr><ero se h

pesado 0.500 g de !es"ra # $!ego de seg!%er e$ pro&ed%%e'"o se ha "%"!$ado &o

so$!&%(' de pera'ga'a"o de po"as%o 0.1/50 N # se ha o"e'%do !' gas"o de //.

$ , &!a$ es e$ por&e'"ae de h%erro e' $a !es"ra ) , e- 55.5.M'- 55.*-3: )

/) Por2!e se de&% 2!e $a "%"!$a&%(' #odoe"r%&a de &ore !'a de"er%'a&%('

%'d%re&"a , <!'dae'"a ade&!adae'"e s! resp!es"a)Es una determinación indirecta porque en la cuanticación se determina cantidad de

-odo pero el -odo proporcional en cuanto al *u<l cuanticar -odo si estamos cuanticando determinadamente la cantidad de cobre.

"implemente se deci que se determina cobre indirectamente -a que al cuanticar

producido. *uanticamos al cobre idirectamente3) Q!e es 'os %'d%&a e$ a$or de$ <a&"or de &orre&&%(' de !'a so$!&%('

6os indica la concentración real de una solución decir la exactitud - %erdadera

concentración de una solución que hemos preparado sia) ,* => la solución esta concentrada saturadab) ,* ? > la solución esta per&ectamente preparadoc) ,*@ > la solución esta diluida

+) E' $a %de'"%=&a&%(' de $os e$ee'"os de$ gr!po III , Mar2!e $a se&!e'&%a #

erdadera <a$so 2!e &orrespo'da)a) <ntes de precipitar los elementos del grupo la solución de la muestra puede conten

acido nítricob) (os elementos del grupo precipitan con ! " en presencia de un medio acido



c) El hierro puede identicarse por la &ormación de un precipitado ca&1 de hídrico de

hierrod) El < amonio se reconoce por la &ormación de una solución con coloración blanca cua

se agrega cloruro de amonioe) (a presencia de manganeso se reconoce por la &ormación de una coloración %ioleta

cuando se agrega sul&ocianuro de potasio

) 5,,5, ) 55,,, ) ,555, I) !!!! 5) ,,5,55) E' $a re$a&%(' a de"er%'a&%(' de h!edad por gra%e"r>a de $os d%<ere'"es

op&%o'es 2!e se prese'"a a &o'"%'!a&%(' Mar2!e se&!e'&%a erdadero a$so 2!e

&orrespo'daa) An ob3eti%o pre%iamente pesado se coloca a una estu&a calentada a BCC * por espaci

de ! horas cuando se en&ria nue%amente se pesab) En un recipiente de porcelana se coloca una porción de muestra desecado - se somet

calentamiento sua%e cuando en&ria el recipiente se pesac) An mineral pesado es colocado en un crisol de porcelana se somete a calentamiento e

una estu&a a >CC * - luego del en&riamiento se pesad) < una muestra en solución se le agrego un exceso de solución de nitrato de plata se

ltro - se descarto la solución resultantee) En una luna de relo3 se ha colocado cloruro de calcio a calentamiento dentro de una

estu&a calentada a >CC * se retiro de la estu&a - se peso un equi%alente gramo de la s- se completo hasta > litro con agua destilada

) ,55,5 ) 5,5,, ) 5,5,5 5) 55,,5 ) !!!!@) E' $a %de'"%=&a&%(' de $os e$ee'"os de$ gr!po IB, Mar2!e $a se&!e'&%a #

, erdadero , <a$so ) 2!e &orrespo'da)a) <ntes de precipitar los elementos del grupo 5 la solución de la muestra puede conten

acido nítrico.b) (os elementos del grupo precipitan con !" en presencia de un acido b/sicoc) El manganeso se separa del cobalto al agregar al precipitado de los respecti%os sul&or

de una solución de hipoclorito de sodio - acido clohicrico

d) El +ina se reconoce por la &ormación de una clororacion ro3a cuando se agrega unasolución de &errocianuro soluble.

e) (a presencia de manganeso se reconoce por la &ormación de una coloración ro3a cuan

se agrega sul&ocianuro de potasio) 5,,5, II) !!! ) ,5,5, 5) 55,5, 5) 5,,55

) E' e$ a'?$%s%s s%s"ea"%&o de $os &a"%o'es de$ seg!'do gr!po , Mar2!e $a

resp!es"a &orre&"a)a) (a presencia del plomo se puede comprobar por la adicción de -oduro de potasio al

muestra guardada luego de separar los elementos del grupo b) (a &ormación de una coloración a+ul cuando se agrega hidróxido de amonio no es un

prueba conclu-ente que se halla cobre de la muestrac) El acido nítrico diluido disuel%e el sul&oro de mercurio si se somete a calentamientod) (os cationes del segundo grupo se separan por la adicion de acido sul&orico ala

muestra originale) "a #ormación de una coloración azul intensa cuando se agrega hidróxido de

amonio $ la #ormación de un color ro%o cuando se agrega #errocianuro de

potasio en exceso de acido ac&tico en una prueba conclu$ente que se halla

cobre en la muestra) Para re&o'o&er $os &opo'e'"es de$ gr!po I , Mar2!e $a resp!es"a &orre&"a)

a) (a muestra original debe contener los cationes al estado de clorurob) Estando presentes los precipitados de g*i.Pb*i! - <g*i se puede separar el g*i

agregando agua caliente centri&ugado - decantando en caliente



c) El 'g(l se puede separar del g(l debido a que el cloruro de plata se soluble

con solución de *+,d) El plomo se puede reconocer porque al adicionar acido sul&'rico &orma un precipitado

amarillo de Pb"e) Dodas las anteriores son incorrectas

:) E' $a "%"!$a&%o'es de$ "%po a&%do asea) (omo se puede reconococer que la reacción química de la medición ha

concluidoPorque al agregar la ultima gota del titulante pro%oca ala solución el cambio de

coloración gracias a que el elemento contiene &enotaliena - de produce el cambio deretracción

b) Explique las razones de su respuesta"e neutrali+a con el titulante - cambia de medio b/sica o medio acido por exceso de

titulante el P se con%ierte de ma-or a menor se utili+a los indicadores para saber qu

la midicion a concluido porque los sales acidos - las bases son incoloros. Entonces es

decil apreciar sin indicadores al cambio es por eso que hace mas &/cil el uso de

indicadores en las midiciones a-uda apreciar el color

<cido basico

0) Se "%e'e $a sa$a&%(' g!ardada $!ego de $a separa&%(' de$ gr!po III # se 2!%ere%de'"%=&ar $os e$ee'"os de$ gr!po IB , &oo &o's%dera Ud 2!e podr>a %de'"%=&ar

prese'&%a de '%2!e$ e' $a !es"ra)(uego se le disuel%e - ala solución se le agrega 0ME 2dimitil grioxina) - mas produce un

precipitado ro3o6iquel color ro3o dencible grioxita

) E' $as "%"!$a&%o'es de h%erro &o' pera'ga'a"o de po"as%o o &o' d%&roa"o se

agrega !'a so$!&%(' de a&%do s!$<or%&o a&%do <os<(r%&o , 2!e <!'&%(' &!p$e es"a

so$!&%(' e' $a "%"!$a&%(' de h%erro) <!'dae'"a s! resp!es"aEs importante agregar esta solución -a que el acido sul&orico de acide+ - el acido &os&óric

reacciona con ,e el cual da una coloración amarilla a nuestra solución la cual interere p

que podamos %er nuestro punto nal. (a reacción entre ,e - $PC 4 nos da un compues

incoloro ,e 9 $ PC4 ,e PC4

) E' $os 6"odos o$!6"r%&a , %'!#e o # $a &a'"%dad aad%da de so$!&%('

%'d%&adora) <!'dae'"a s! resp!es"a esto infu-e porque un indicador es la mente

cubica el punto de equi%alencia o punto nal . no inter%iene en las reacciones químicas de

titulación. "u altura pasa - pasa el gasto generalmente nos indica el punto o el momento e

que el titulante ha titulado a todo en aFadido. 6o infu-e -a que la solución inica es solo p

dar coloración alos acidos - bases incoloros - tambi1n nos sir%e para %er si la solución seencuentra en medio b/sico - adem/s debemos recordar q la cantidad de solución indicado

no importa a comparación del titulante3) S% se rea$%ar !'a "%"!$a&%(' a&%do ?s%&o , e' 2!e &asos se dee ep$ear &oo

%'d%&ador $a <e'o$"a%'a # e' 2!e &asos se dee ep$ear e$ e"%$ 'ara'a)0ebe emplearse los indicadores a) &enoltainaG cuando se est/n titulando - cuanticar ac

&uertebase &uertec) Metil naran3aG cuando se esta titulando cuando car/cter acido d1bil acido &uerte 7base

d1bil debemos emplear la &enoltaleina cuando hagamos la titulación entre un acido

&uerte - una base &uerte e3emplo * con 6aO con el 6a O la &enoltaleina &ormara u

coloración ro3isa - cuando titulemos con * la solución pasara a ser incoloro es decirese ser/ nal. 0ebemos emplear el metil naran3a cuando hagamos la titulación a un



acido &uerte - una base d1bil e3emplo * con 6a!*O$ con el6a!*O$ el metil naran3a

tomara un color amarillo - cuando titulemos con * la solución tomara el color

anaran3ado si soltamos unas gotas mas de * pasara a medio con coloración ro3isa+) Por2!e es 'e&esar%o !sar %'d%&adores e' $as "%"!$a&%o'es a&%do ase) <!'dae'

s! resp!es"aPorque por lo general las sustancias cuales no presentan coloración esto quiere decir que

es necesario un indicador para notar la neutrali+ación en la titulación) Por2!e s% &o's%dera !d 2!e ser%a 'e&esar%o rea$%ar pr%ero e$ a'?$%s%s

&!a$%"a"%o de &!a$2!%er a'a$%"o a'"es de rea$%ar s! a'?$%s%s &!a'"%"a"%o porque a

anali+ar cualitati%o nos permite descubrir que sustancias con&orman al analito para luegopoder cuanticarlo por los di&erentes &ormas

.) Se re2!%ere rea$%ar !' a'?$%s%s &!a'"%"a"%o de !'a !es"ra so$%da , %'!#e e'

res!$"ado de a'?$%s%s e$ a$or de$ peso de $a !es"ra , <!'dae'"a s! resp!es"a)

en gra%imetría se tiene los pesos para poder cuanticar luego de la parte química por

di&erencias de pesos en la %olumetría tambi1n) Se "%e'e $a so$!&%(' g!ardada $!ego de separar $os e$ee'"os de$ gr!po II # se

2!%ere %de'"%=&ar $os e$ee'"os de$ gr!po IIIa) P!ede o 'o agregarse e' es"as &o'd%&%o'es e$ pre&%p%"a'"e de$ gr!po III

6o puede agregarse en estas condiciones porque ha- mercurio de !" - *

) E8p$%2!e &$arae'"e $as rao'es de s! resp!es"a(a solución guardada tiene exceso de !" - * - si agregamos al precipitante del

grupo 64O esta reaccionara con el !" entoces para que no haga presencia de

" se lle%a a calentamiento para semisequidad en presencia de * - para asegurarn

que no ha-a !" podemos agregar agua de brumo) Para pre&%p%"ar $os e$ee'"os de$ gr!po III se agrega h%dr(8%do de ao'%o e'

prese'&%a de &$or!ro de ao'%o , &!a$ es $a ='a$%dad de$ &$or!ro de ao'%o(a nalidad del cloruro - amonio es que se precipitan los elementos del grupo 5 - se

mantengan en la saturación en amonio si no que el hidróxido de amonio ha-a precipitos

los alementos del grupo ) en &orma de hidróxidos para que no precipiten Mn.*C .Hn.

grupo 5:) E' $a "%"!$a&%o'es &o' pera'ga'a"o de po"as%o A &oo se p!ede re&o'o&er 2!

$a "%"!$a&%(' ha &o'&$!%do"i puede reconocer porque ala ultima gota en exceso de permanganato de potasio nos

una de potasio de coloración le%emente rosado titulación ,e! 7 ! "O4 ,e! I2"O4)$ colo

amarillo ,e! 2"O4)$ 9 $PO4JK MnO<-uda aque sea incolora -aque ,e!2"O4)$ es de color amarillo interere con la titulación

$PO4 hace que sea incoloro - como esta en medio acido al agregar permanganato

0) S% se ha d%s!e$"o $a !es"ra de !' %'era$ # se ha separado e$ h%erro a$ es"ado

de h%dr(8%do <6rr%&o a &o'"%'!a&%(' se ha d%s!e$"o e$ h%dr(8%do <6rr%&o por $a ad%&%de a&%do &$oroh%dr%&o , podr>a o 'o "%"!$arse es"a so$!&%(' de h%erro &o' so$!&%(' d

pera'ga'a"o de po"as%o ) <!'dae'"a s! resp!es"a6o podría titularse -a que el erro se encuentran como ,e$9 - para poder titulando se

requiere que esta como ,e!9 - para reducir se le agrega Hn este reacciona con * que

esta es exceso Hn 9*JHn*! 9 - es este hidrogeno en que reduce al erro a ,e !9) A) C!a$ es $a ra(' de$ ep$eo de !'a so$!&%(' %'d%&adora e' $a "%"!$a&%(' de

h%erro &o' d%&roa"o de po"as%o ) &!a$ es e$ %'d%&ador ep$eado # &!a$ es s!

&a%o de &o$ora&%('



Porque al titular con dicromato de potasio - este al estar en exceso reacción con la

dimetilamina dando una coloración a+ul el cual indica el punto nal b) el indicador

empleado en dimitilaminaEl cual es soluble con !"O4 concentra 2BL) el cambio de coloración es de color %erde

aun a+ul que es el punto nal./) C!a$ es $a ra(' de$ ep$eo de !' %'d%&ador a&%do ase e' $as "%"!$a&%o'es de

es"e "%po )(a ra+ón es que la ma-oría de acidos - bases en una titulación no tienen color propios es

decir son incoloros es por eso que empleamos indicadores acido base para reconocer cua

ser/ el punto nal de la titulación dichos indicadores son ,E6O(D<(E6<G cu-o color es ro3si esta en medio b/sico e incolora si se encuentra en medio acido MED( 6<<6<N<G cu-o

color es amarillo en medio b/sico anaran3ado en medio neutro - ro3iso en medio acido3) Q!e es $o 2!e 'os %'d%&a e$ a$or de <a&"or de &orre&&%(' de !'a so$!&%('

El &actor de correcion de una solución nos indica si una solución esta concentrada o diluid

si ,.* es ma-or que uno la solución es mas concentrada " ,.* es menor que uno la solució

es mas diluida. <dem/s para encontrar el &actor de corrección necesitamos sustancias

llamadas patrones primarios cu-a composición química debe ser es su puresa debe estar

minimo a un .BL su peso molecular debe estar alto e3emplo bi&talato de potasio para

encontrar ,.c de sustancias

) Des&r%a

reee'"e , 2!e e'"aas prese'"a e$ ep$eo de $a so$!&%(' ded%&roa"o de po"as%o e' re$a&%(' a$a so$!&%(' de pera'ga'a"o de po"as%o e' $a

"%"!$a&%(' de h%erro e' !'a !es"ra) <!'dae'"a s! resp!es"a(as dos son sustancias oxidantes pero el dicromato de estado es una sustancia de oxidan

energitico es de aplicable de sustancia reductor en su menor %alencia *KMnC4 no lo es

K!*r!C es mas estable que el !KMnC4

5) Se re2!%ere preparar $%"ro de so$!&%(' 0.0500 o$ar de &$or!ro de &a$&%o para

e$$o se !sa &oo so$!"o a es"a sa$ 2!e se ha e'&o'"rado 2!e se e'&!e'"ra a$ :5 F

de p!rea , 2!e &a'"%dad de es"a sa$ se 'e&es%"a para preparar $a so$!&%('

deseada) , Ca-+0CI-35.5)

@) Se ha pesado 0./50g de !'a !es"ra de &aro'a"o de po"as%o &oer&%a$ se h

d%s!e$"o &o' s!=&%e'"e &a'"%dad de ag!a # $!ego de agregar$e e$ %'d%&ador

respe&"%o se ha "%"!$ado &o' so$!&%(' de a&%do s!$<or%&o 0.1500 N o"e'%6'dose !

gas"o de /1.5$ de "%"!$a'"e, &!a$ es $a p!resa de $a !es"ra),*-3:.S-3/)



) E' $a de"er%'a&%(' de h%erro e' !'a !es"ra de %'era$ s!$<!rada se ha pesa

0./500g de !es"ra # $!ego de ap$%&ar e$ pro&ed%%e'"o ade&!ado se ha "%"!$ado

se ha o"e'%do !' gas"o de 15.$ de so$!&%(' de pera'ga'a"o 0.1150N ,&!a$ e

$a $e# o por&e'"ae de h%erro e' $a !es"ra , e-55.5 M'0+ -15./)

) Se ha preparado !'a so$!&%(' de a&%do s!$<Hr%&o 0.1500 N # para e'&o'"rar e$

<a&"or de &orre&&%(' se ha pesado 0./000 g de &aro'a"o de sod%o a'h%dro #

dese&ado por !'a 'o&he 105 C # $!ego de d%so$er e' ag!a se ha "%"!$ado &o' $a

so$!&%(' preparada o"e'%6'dose !' gas"o de /+. $ A) e'&!e'"re e$ <a&"or de

&orre&&%(' de $a so$!&%(' preparada J) haga !' &oe'"ar%o de $a &o'&e'"ra&%(' d

$a so$!&%(' preparada ,Na -/3.S-3/)

:) Se ha rea$%ado e$ a'?$%s%s de 0.@/ g de !'a !es"ra 2!e se s!po'e "%e'e

&ore # $!ego de s%g!%r e$ pro&ed%%e'"o se ha "%"!$ado &o' so$!&%(' 0.15000 M de

s!$<a"o de sod%o &o' <a&"or de &orre&&%(' 0.::@ o"e'%e'dose !' gas"o de 1+.

, &!a$ es $a p!rea &ore e' $a !es"ra) , C!- @3.5+. Na / S/ 0 3. 5 K/0-/+)

0) Se ha ed%do /5 $ de !'a !es"ra 2!e es"a ro"!$ada &oo a&%do s!$<!r%&o # s

ha "%"!$ado &o' h%dr(8%do de sod%o 0./500 M !sa'do <e'o$<"a$e>'a &oo %'d%&ador

se ha o"e'%do !' gas"o de /3. $ a) &!a$ es $a &o'&e'"ra&%(' de$ a'a$%"o e' g;

# ) &!a$ es $a 'ora$%dad de$ a'a$%"o) , S- 3/ . Na - /3)



) U'a par"e de $a so$!&%(' o"e'%da # $!ego de agregar 1 $ de Na CI 0 g 1$ KC

se agregara /.3 $ de so$!&%(' de NK+ 0K has"a a$&a$%'%dad e' e8&eso de rea&"%o

de DMG d%%"%$ g$%o8%a$ # s! h%erro se <!era !' pre&%p%"ado roo %'d%&a $a prese'&

de '%2!e$

/) E$ gere'"e de !'a %por"a'"e epresa desea saer para &o'"ra"ar$o &oo

<!'&%o'ar%o de s! epresa &!a$ ser? $a prod!&&%(' e' e"ros &H%&os d%ar%a

e's!a$ # a$ ao de C! .o8%ge'o e h%droge'o e' !'a p$a'"a e8"ra&&%(' de &ore

desde $as so$!&%o'es e' $a 2!e opera' +0 "a'2!es &o' 5/ a'odos # 53 &a"odos &

!'a %'"e's%dad de &orr%e'"e de /0.500 Ap &o' !'a e=&%e'&%a de$ :/.5F # re2!%e

de$ F para des&opo'er e$ ag!a

3) Se ha pesado 0.5050 g de !es"ra de !' %'era$ # $!ego de s%g!%er $ae"odo$og>a %'d%&ada e' e$ &!rso se ha "%"!$ado &o' so$!&%(' de *M'0+ 0.150 N

o"e'%6'dose !' gas"o de /0. $ de "%"!$a'"e , &!a$ es $a $e# de h%erro e' $a

!es"ra ) , e-55.5 . *M'0+-15)

+) E' $a de"er%'a&%(' de h%erro e' !' %'era$ se ha pesado 0.@53 g de !es"ra

$!ego de s%g!%er &o' "oda $a e"odo$og>a se ha "%"!$ado &o' !'a so$!&%(' 0.1@00N

de pera'ga'a"o de po"as%o o"e'%6'dose !' gas"o de 1/.5 de "%"!$a'"e a) &

es $a $e# de h%erro e' $a !es"ra ) &!a$ s! &oe'"ar%o de $a $e# de h%erro e' esa

!es"ra s% $a %'a <!ese de s! prop%edad , e- 55.5 . *M'0+-15)

En Relacion Alas Titulaciones Con Permanganato de Potasio Marque La Opcion

Documents

Transcript of En Relacion Alas Titulaciones Con Permanganato de Potasio Marque La Opcion