Enlaces Quimicos PDF
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Propiedades y Características de los materiales Consecuencia de Naturaleza del átomo Tipo de enlace Posición en espacio Fuerzas Intermoleculares Son importante s GRAN TAMAÑO Características Físicas (Tecnológicas) Químicas (Comportamiento Medio en que se Encuentran) son Por el Y determinan
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Propiedades y Caracteriacutesticas
de los materiales
Consecuencia de
Naturaleza
del
aacutetomo
Tipo de
enlace
Posicioacuten enespacio
Fuerzas
Intermoleculares
Son importantes
GRAN TAMANtildeO
Caracteriacutesticas
Fiacutesicas
(Tecnoloacutegicas)
Quiacutemicas
(Comportamiento
Medio en que se
Encuentran)
son
Por el
Y determinan
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Enlace quiacutemico
proceso fiacutesico responsable de
las interacciones atractivas
aacutetomos y moleacuteculas
y que confiere estabilidad a los compuestos
quiacutemicos
Di atoacutemicos y poli atoacutemicos
Y que determinan la estructura de la materiaenlaces
fuertes
enlace covalente
enlace ioacutenico
deacutebilesenlaces
enlace de hidroacutegeno
fuerzas de Van der Waals dependen
diferencia en electronegatividad
A mayor diferencia mayor fuerza (IONICO)
A menor diferencia mayores propiedades (COVALENTES)
fuerzas primarias fuerzas secundarias
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La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia siacute electrones cuando
estaacute quiacutemicamente combinado con otro aacutetomo Cuanto mayor sea mayor seraacute su capacidad
para atraerlos
Compuesto F2 HF LiF
Diferencia de electronegatividad 40 - 40 = 0 40 - 21 = 19 40 - 10 = 30
Tipo de enlace Covalente no polar Covalente polar Ioacutenico
Diferencia deelectro-
negatividad (∆EN)
Tipo deenlace
05 Covalenteapolar
17 Covalentepolar
Mayor a 17
Ioacutenico
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Los aacutetomos estaacuten formados por
un nuacutecleo (formado por protones
y neutrones) rodeado por una
nube de electrones que se
encuentran en la corteza
La suma del nuacutemero de protonesy neutrones en el nuacutecleo se
denomina( nuacutemero maacutesico )
El nuacutemero de protones es igualal nuacutemero de electrones que lo
rodean( nuacutemero atoacutemico)
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CONFIGURACION ELECTRONICA
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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos
aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Enlace quiacutemico
proceso fiacutesico responsable de
las interacciones atractivas
aacutetomos y moleacuteculas
y que confiere estabilidad a los compuestos
quiacutemicos
Di atoacutemicos y poli atoacutemicos
Y que determinan la estructura de la materiaenlaces
fuertes
enlace covalente
enlace ioacutenico
deacutebilesenlaces
enlace de hidroacutegeno
fuerzas de Van der Waals dependen
diferencia en electronegatividad
A mayor diferencia mayor fuerza (IONICO)
A menor diferencia mayores propiedades (COVALENTES)
fuerzas primarias fuerzas secundarias
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La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia siacute electrones cuando
estaacute quiacutemicamente combinado con otro aacutetomo Cuanto mayor sea mayor seraacute su capacidad
para atraerlos
Compuesto F2 HF LiF
Diferencia de electronegatividad 40 - 40 = 0 40 - 21 = 19 40 - 10 = 30
Tipo de enlace Covalente no polar Covalente polar Ioacutenico
Diferencia deelectro-
negatividad (∆EN)
Tipo deenlace
05 Covalenteapolar
17 Covalentepolar
Mayor a 17
Ioacutenico
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Los aacutetomos estaacuten formados por
un nuacutecleo (formado por protones
y neutrones) rodeado por una
nube de electrones que se
encuentran en la corteza
La suma del nuacutemero de protonesy neutrones en el nuacutecleo se
denomina( nuacutemero maacutesico )
El nuacutemero de protones es igualal nuacutemero de electrones que lo
rodean( nuacutemero atoacutemico)
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CONFIGURACION ELECTRONICA
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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos
aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia siacute electrones cuando
estaacute quiacutemicamente combinado con otro aacutetomo Cuanto mayor sea mayor seraacute su capacidad
para atraerlos
Compuesto F2 HF LiF
Diferencia de electronegatividad 40 - 40 = 0 40 - 21 = 19 40 - 10 = 30
Tipo de enlace Covalente no polar Covalente polar Ioacutenico
Diferencia deelectro-
negatividad (∆EN)
Tipo deenlace
05 Covalenteapolar
17 Covalentepolar
Mayor a 17
Ioacutenico
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Los aacutetomos estaacuten formados por
un nuacutecleo (formado por protones
y neutrones) rodeado por una
nube de electrones que se
encuentran en la corteza
La suma del nuacutemero de protonesy neutrones en el nuacutecleo se
denomina( nuacutemero maacutesico )
El nuacutemero de protones es igualal nuacutemero de electrones que lo
rodean( nuacutemero atoacutemico)
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CONFIGURACION ELECTRONICA
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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos
aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Los aacutetomos estaacuten formados por
un nuacutecleo (formado por protones
y neutrones) rodeado por una
nube de electrones que se
encuentran en la corteza
La suma del nuacutemero de protonesy neutrones en el nuacutecleo se
denomina( nuacutemero maacutesico )
El nuacutemero de protones es igualal nuacutemero de electrones que lo
rodean( nuacutemero atoacutemico)
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CONFIGURACION ELECTRONICA
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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos
aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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CONFIGURACION ELECTRONICA
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aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
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aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos
aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos
aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Enlaces existentesEnlaces metaacutelicos
aacutetomos estaacuten empaquetadosrelativamente muy juntos en una
estructura cristalina
electrones externos de valencia
son atraiacutedos por los nuacutecleos de sus
numerosos vecinos
Y son compartidos por muchos
aacutetomos circundantes
Metal + Metal ===gt Compuesto metaacutelico
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Metal + No metal ===gt Compuesto Ioacutenico
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Enlace ioacutenico
entre elementos muy
electropositivos (metaacutelicos) y
elementos muy electronegativos (nometales)
los electrones son transferidos
desde los elementos electropositivos a
los elementos electronegativos
produciendo cationes cargados (+) y
aniones cargados (-)
fuerza de atraccioacuten electrostaacutetica
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Enlace covalente
se forma entre aacutetomos con pequentildeas
diferencias de electronegatividad y ubicados
muy proacuteximos en la tabla perioacutedica
comparten sus electrones externos
un enlace covalente sencillo cada uno de
los aacutetomos contribuye con un electroacuten a la
formacioacuten del par de electrones de enlace y
las energiacuteas de los dos aacutetomos asociadas son
menores (mas estables) como consecuencia de
la interaccioacuten de los electrones
formar enlaces muacuteltiples de pares de
electrones por un aacutetomo consigo mismo o
con otros aacutetomos
EJEMPLOS
No metal + No metal ===gt Compuesto Covalente
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Tipos de enlace
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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En el fluoruro de hidroacutegeno por ejemplo el F es maacutes
electronegativo que el H porque su nuacutecleo con 9 cargas
positivas atrae a los e- compartidos con el H con maacutes fuerza
que el nuacutecleo del H con una sola carga positiva
Por lo tanto los e- compartidos por covalencia estaraacuten maacutes
proacuteximos al F que al H y la moleacutecula forma un dipolo
permanente (Figura de la izquierda)
Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones
dipolo-dipolo son los puentes de hidroacutegeno
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
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Enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno
bull Se produce cuando un aacutetomo de
hidrogeno se encuentra entre dos aacutetomos
mas electronegativos
bull estableciendo un vinculo entre ellos El
aacutetomo de hidrogeno tiene una carga parcial
positiva por lo que atrae a la densidad
electroacutenica de un aacutetomo cercano en el
espacio
bull Y su consideracioacuten es fundamental para la
explicacioacuten de procesos como la solvatacioacuten
o el plegamiento de proteiacutenas
o Son fuerzas de estabilizacioacuten molecular que
forman
o las fuerzas de dispersioacuten (que son fuerzas
de atraccioacuten) y
o las fuerzas de repulsioacuten entre las capas
electroacutenicas de dos aacutetomos contiguos
fuerza de van der Waals
