UNIVERSIDAD DE CUENCA FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

CONTENIDO

Introducción

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Puentes de Hidrógeno

Fuerzas de Van Der Waals

Bibliografía

INTRODUCCIÓN

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia.

ENLACE IÓNICO

DEFINICIÓN

Es un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra.

DESCRIPCIÓN

El ion metálico que pierde un electrón tiene una carga positiva, mientras que el ión no metálico que gana el electrón tiene una carga negativa. Como en estos casos los opuestos se atraen, estos iones son fuertemente atraídos el uno al otro con tanta fuerza que acaban formando redes cristalinas.

ENLACE COVALENTE

DEFINICIÓN

Este enlace se produce entre dos átomos o grupos de átomos que se unen para alcanzar el octeto estable y comparten electrones del último nivel o capa. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo no metal y entre distintos no metales.

CLASIFICACIÓN

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

POLAR

Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

APOLAR

Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).

En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.

ENLACE METÁLICO DEFINICIÓN

El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.

Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico

MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES

Según este modelo, los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a una "nube electrónica" que comprende todos los átomos del metal. Así pues, el enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica

LA TEORÍA DE BANDAS

Esta teoría mantiene que cuando dos átomos enlazan, los orbitales de la capa de valencia se combinan para formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la molécula, uno que se denomina enlazante (de menor energía) y otro antienlazante (de mayor energía). Si se combinasen 3 átomos se formarían 3 orbitales moleculares, con una diferencia de energía entre ellos menor que en el caso anterior

En los metales se forman dos bandas. Una en la que se encuentran los electrones de la capa de valencia que se denomina "banda de valencia" y otra que se llama "banda de conducción" que es la primera capa vacía.

PUENTES DE HIDRÓGENO

DEFINICIÓN

El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. Y las cargas positivas atraen a las negativas por esto una molécula de agua se puede unir a 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrogeno. El puente de Hidrógeno existe en numerosas moléculas no solo en el agua

DESCRIPCIÓN

Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a un átomo electronegativo, Oxígeno, Nitrógeno o Flúor, el átomo con mayor electronegatividad atraerá hacia si los electrones del enlace, formándose un dipolo negativo, mientras que el átomo de hidrógeno, al ceder parcialmente sus electrones, genera un dipolo de carga positiva en su entorno. Estas cargas opuestas se atraen. Un ejemplo de un donante de enlace de hidrógeno es el etanol.

FUERZAS DE VAN DER WAALSDEFINICIÓN

Las fuerzas de van der Waals se originan como resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de la molécula en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas estas se encuentran presentes en las moléculas de muy baja polaridad. Ejemplo los Hidrocarburos

DESCRIPCIÓN

Las moléculas de agua en el agua líquida se atraen entre sí por fuerzas electrostáticas. A pesar de que la molécula de agua en su conjunto es eléctricamente neutra, la distribución de carga en la molécula no es simétrica y produce un momento dipolar - una separación microscópica de los centros de carga positivas y negativas , esto conduce a una atracción neta entre tales moléculas polares que encuentra su expresión en la cohesión de las moléculas de agua, y contribuye a la viscosidad y la tensión superficial.

Las fuerzas de Van der Waals son las que retiene el agua en estado líquido, hasta que la agitación térmica se vuelve lo suficientemente violenta para romper esos lazos de Van der Waals a 100°C. Con el enfriamiento, las fuerzas electrostáticas residuales entre las moléculas, causan que la mayoría de las sustancias licuen y, finalmente, solidifiquen (con la excepción del helio, que a presión atmosférica nunca se convierte en un sólido).

BIBLIOGRAFÍA

http://nutricioncuv.blogspot.com/2012/10/formacion-de-puentes-de- hidrogeno_21.html

http:// iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/ fuerzas_intermoleculares.html

http:// www.liceoagb.es/quimiorg/moleculas.html

http:// iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/ enlace_metalico.html

http:// es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html

http://diferenciaentre.info/diferencia-entre-enlace-ionico-y-enlace-covalente /