QUÍMICA: ENLACES QUÍMICOS

I.- Define los siguientes conceptos:1.- Enlace Químico2.- Enlace Iónico3.- Enlace Covalente4.- Enlace Covalente Múltiple5.- Enlace Covalente Dativo6.- Enlace Metálico

II.- Elige la alternativa correcta:1.- Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:a) Iónico y covalente.b) Iónico, covalente y metálicoc) Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals

2.- Para que se pueda formar un enlace es necesario que:a) Tenga lugar una disminución de la energía del sistemab) Se produzca una hibridación de orbitales.c) Se produzca una transferencia de electrones entre los átomos que van a enlazarse.d) Se produzca un solapamiento de orbitales.

3.- Indicar la afirmación correcta basándose en la electronegatividad de los elementos señalados, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:a) El Ca y el O forman un enlace covalente polarb) El H y el Cl forman un enlace iónicoc) El K y el F forman un enlace iónicod) El H y en Br forman un enlace covalente apolar

4.- Señale la respuesta que no sea correcta. El compuesto formado por dos elemento A y B cuyos números atómicos respectivos son 11 y 9:a) Será un compuesto iónicob) Tendrá bajo punto de fusiónc) Tendrá elevado el punto de ebulliciónd) Será buen conductor de la electricidad fundido

5.- Indica a que tipo de enlace corresponden las siguientes propiedades:

- Son sólidos a temperatura ambiente, con altos puntos de fusión y ebullición.- Se fracturan al golpearlos, formando cristales de menor tamaño- En general, se disuelven en agua- No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero son conductores en estado líquido y en disolución.a) Enlace iónico b) Enlace covalente. c) Enlace metálico

6.- Indica el tipo de enlace que se dará entre el cloro y el oxígeno:a) Enlace iónico b) Enlace metálico c) Enlace covalente.

7.- El enlace covalente se forma entre átomos no metálicos que comparten electronesa) Verdadero b) Falso

8.- En el enlace covalente si se comparten dos pares de electrones se dice que es un enlace:a) Doble b) Triple c) Sencillo

9.- Los elementos tratan de completar con 8 electrones su capa de valencia para conseguir la estabilidad que tienen los gases noblesa) Verdadero b) Falso

10.- El enlace químico es la unión de átomos de modo que la estructura resultante es más estable (con menos energía) que los átomos por separado.a) Falso b) Verdadero11.- El enlace iónico tiene lugar entre:a) Dos no metales b) Dos metales c) Un metal y un no metal

12.-El enlace iónico origina cristales iónicosa) Verdadero b) Falso

13.- Un sólido iónico está formado por:a) Iones positivos y negativos. b) Átomos neutros atraídos por fuerzas electrostáticas c) Iones positivos y una nube de electrones. d) Iones negativos únicamente.

14.- El ……………….. se basa en la transferencia de electrones y consiste en la atracción electrostática entre los ionesa) Enlace covalente b) Enlace metálico c) Enlace iónico

15.- ¿Qué diferencia hay entre el enlace iónico y el covalente? a) Los dos enlaces son iguales. b) En el enlace covalente se transfieren electrones, mientras que en el enlace iónico los electrones se comparten. c) En el enlace iónico se transfieren electrones y se forman iones, mientras que en el enlace covalente los electrones se comparten.

16.- Todos los elementos del grupo 2. Tienen ………….. de valenciaa) 3 electrones b) 2 electrones c) 1 electrón

17.- Indica el tipo de enlace que se dará entre el sodio y el bromo:a) Enlace metálico b) Enlace covalente. c) Enlace iónico

18.- Indica a que tipo de enlace corresponden las siguientes propiedades:- Son sólidos a temperatura ambiente- Conducen la corriente eléctrica como sólidos y como líquidos- Son deformablesa) Enlace iónico b) Enlace covalente c) Enlace metálico

19.- Indica cuál de los siguientes tipos de sustancias no conduce la electricidad:

a) Un sólido iónico. b) Un metal fundido c) Una sustancia iónica disuelta. d) Un sólido metálico.

20.- El enlace covalente puede originar moléculas o cristales covalentesa) Falso b) Verdadero

21.- Tipo de enlace en el que solamente uno de los átomos cumple con la regla del octeto...a) Iónico o Electrovalenteb) Covalente Coordinadoc) Todas son Correctasd) Covalente Múltiple

22.- A los átomos cargados negativamente se les denomina...a) Cationesb) Isótoposc) Ionesd) Aniones

23.- En las estructuras de Lewis, los puntos representan...a) Enlacesb) Ionesc) Electronesd) Isotopos

24.- A la fuerza electrostática existente entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas, se denomina... a) Compuestos Químicob) Enlace Químicoc) Reacción Químicad) Ecuación Química

25.- La regla del octeto establece que; los átomos en un compuesto adquieren la configuración de un gas noble, es decir que tienen...a) 8 electrones en el penúltimo nivel de energíab) 6 electrones en el nivel energético más externoc) 8 electrones en el nivel energético más internod) 8 electrones en el nivel energético más externo

26.- A los átomos cargados positivamente se les denomina...a) Ionesb) Cationesc) Anionesd) Isótopos

27.- A los átomos cargados eléctricamente se les denomina...a) Cationesb) Isótoposc) Ionesd) Aniones

28.- En las estructuras de Lewis, los guiones representan...a) Electronesb) Moléculasc) Átomose) Enlaces29. Tipo de enlace químico en el cual, los átomos comparten tres pares de electrones de enlace...a) Enlaces Dobleb) Enlaces Triplec) Enlace Electrovalented) Covalente Múltiple

III.- Responde e indica lo Verdadero y Falso de las alternativas:1. Indicar qué tipo de sustancias origina el enlace iónico y por qué._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones no es verdadera:a) Un sólido iónico se funde a altas temperaturas.b) Los sólidos iónicos conducen la electricidad en estado fundido.c) La disolución de un compuesto iónico en agua contiene moléculas de dicho compuesto.d) Los sólidos iónicos no conducen la electricidad.

3. Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El enlace covalente origina siempre moléculas con un número determinado de átomos.b) El enlace covalente puede originar cristales.c) Un sólido covalente se disuelve en agua.d) Los cristales covalentes son blandos.

4. El enlace que se origina entre átomos con electronegatividades semejantes y que comparten al menos una pareja de electrones:a) Origina sustancias que conducen bien la corriente eléctrica.b) Origina sustancias que conducen la corriente eléctrica en estado fundido.c) Origina sustancias siempre sólidas.d) Origina sustancias gaseosas en condiciones ambientales normales.

5. Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) Los sólidos metálicos conducen bien el calor y la electricidad.b) Los sólidos metálicos son siempre duros y con elevadas temperaturas de fusión.c) El enlace metálico origina sólidos que suelen ser dúctiles y maleables.d) Los sólidos metálicos se disuelven en agua y en disolventes orgánicos.

6. Indicar qué son los compuestos moleculares y de qué dependen algunas de sus propiedades, como la temperatura de fusión y la temperatura de ebullición.

7. Indicar qué fuerza de atracción o qué enlaces químicos hay que romper para realizar los siguientes procesos:a) Fundir un cristal de NaCl.b) Fundir un trozo de hierro.c) Disolver bromo en agua.d) Disolver un cristal de yodo en tetracloruro de carbono.

8. Los enlaces que mantienen unidas a las moléculas entre sí:a) Son enlaces intermoleculares.b) Son enlaces intramoleculares.c) Generalmente son enlaces fuertes.d) Son enlaces débiles.

IV Estructura de Lewis (I)(recuerda que debes escribir su Configuración Electrónica y Electrones de Valencia)

1.- ¿Cuál es la estructura de Lewis del Br?

A B C D

2._ ¿Cuál es la estructura de Lewis del Mg?

A B C D

3.- ¿Cuál es la estructura de Lewis del P?

A B C D

4.- ¿Cuál es la estructura de Lewis del P?

A B C D

5.- ¿Cuál es la estructura de Lewis del Si?

A B C D

V.-Estructura de Lewis (II)

1.- ¿Cómo se forma el SiH4 a partir de sus átomos utilizando las estructuras e Lewis?A

B

C

D

VI.- Estructura de Lewis (III)

1.- ¿Cómo se representa el Na2S utilizando la estructura de Lewis?

A B C No se representa por estructura de Lewis al ser dos metalesy formar una aleación.

D

2. ¿Cómo se representa el SCl2 utilizando la estructura de Lewis?

A B

C D

VII.- Determina el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los átomos que tenemos (I): Tipos de átomos quetenemos

Tipo de enlace más probable

Átomos de Cl / Átomos de Cl [?]Átomos de Cl/ Átomos de Ar [?]Átomos de Cl /Átomos de O [?]Átomos de Cl /Átomos de Fe [?]Debes rellenar el hueco con alguna de estas opciones: covalente / iónico / metálico / sin enlace.VIII.- Determina el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los átomos que tenemos (II).Tipos de átomos quetenemos

Tipo de enlace más probable

Átomos de Na / Átomos de Na [?]Átomos de S/ Átomos de Cl [?]Átomos de Br/ Átomos de Ca [?]Átomos de Fe/ Átomos de Fe [?]Debes rellenar el hueco con alguna de estas opciones: covalente / iónico / metálico / sin enlace.IX.- Tipo de enlace a partir de las propiedades de las sustancias (I):

Propiedad A B C

Temperatura de fusión 801ºC -117ºC -39ºCTemperatura de ebullición 1465ºC 78 357ºC

Solubilidad en agua Sí Sí No

Conductividad en estado sólido No No Sí

Conductividad en estado líquido y en disolución, si procede

Sí No Sí

Deformabilidad del sólido Frágil -- Sí

La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo: _______________La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo: ________________La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo: ________________

X.- Tipo de enlace a partir de las propiedades de las sustancias (II)

Propiedad A B C

Temperatura de fusión 1550ºC 755ºC 328ºCTemperatura de ebullición 2590ºC -- 1750ºC

Solubilidad en agua No Sí No

Conductividad en estado sólido No No Sí

Conductividad en estado líquido y en disolución, si procede

No Sí Sí

Deformabilidad del sólido Frágil Frágil Sí

La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo: ________________La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo: ________________La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo: ________________

XI.- Completa el cuadro de con lo que se pide:Molécula Total

pares electron

es

Electrones con

enlaces

Electrones sin enlaces

Estructura de Lewis

Geometría Molecular

BeCl2

H2OBeF3NH3CH4

XII.- Completa el cuadro con lo que se pide:Elementos Configuración

ElectrónicaCapas de Valencia

Electrones de Valencia

Gas Noble

Isoelectrónico

Mg12Cl17Na11O8

XIII.- Identifica sin son Enlaces Covalentes o Iónocos: a) IK b) N2 c) SO2 d) LiCl e) AgBr f) H2 g) SO3i) Co2 j) NaBr k) liBrXV.- Completa el cuadro con lo que se pide:

PropiedadesEnlace covalente

Enlace iónico

Enlace metálicoSustancia

molecularSólido covalente

¿Alto punto de fusión y ebullición?¿Conduce electricidad?¿Conduce la electricidad en estado líquido (fundido)?¿Conduce la electricidad al disolverse en agua?¿Se disuelve en agua?¿Maleabilidad y ductilidad?¿Duro?

XV.- Completa el cuadro con las Propiedades de las Sustancias Moleculares y Sustancias Reticulares:

Tipos de Sustancias PropiedadesSustancias Moleculares

Están formadas por moléculas que son generalmente agrupaciones pequeñas de átomos unidos por enlace Covalente.Sustancias Reticulares

Llamadas también Sólidos Atómicos, presentan sus átomos unidos entre sí por enlaces Covalentes muy fuertes que forman redes 3D. Se encuentran en la naturaleza en forma de cristales.

XVI.- Completa el cuadro con las Fuerza Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals.

Tipo de Fuerza Descripción Tipos de Moléculas

Sustancia Química

Cuando el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno, se carga positivamente y atrae a los átomos polarizados negativamente de moléculas vecinas.

Moléculas que posean H y un elemento que puede ser O, F o N

Se originan entre moléculas que presentan dipolos permanentes. La parte positiva de un dipolo atrae a la parte negativa del dipolo más próximo.

Polares

Se presentan en moléculas polares que distorsionan la nube electrónica de otra molécula próxima, lo que crea en ella un dipolo instantáneo y una atracción entre ellas

Polar -Apolar

Son debidas a dipolos instantáneos que se originan en las moléculas apolares de forma aleatoria. Los dipolos instantáneos generan fuerza muy débiles entre las moléculas

Apolares

Respuestas

I.-1.- Es la fuerza que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas que forman parte de la materia. Se puede formar por diferentes caminos, ya sea compartiendo electrones, transfiriendo totalmente electrones o mediante la deslocalización total de electrones.2.- Es un tipo de enlace químico que se caracteriza por la unión eléctrica entre iones de cargas opuestas(cationes+ y aniones-). El catión transfiere o entrega totalmente su electrón a otro átomo, de forma tal de alcanzar la mayor estabilidad posible.3.- Se forma cuando 2 o más átomos se unen compartiendo una o más parejas de electrones, siendo necesario que cada uno de los átomos del enlace cumplan la regla del octeto o del dueto.4.- Cuando 2 átomos comparten más de 1 par de electrones. Pueden ser covalentes dobles(comparten 2 parejas de electrones) y covalentes triple(cuando 2 átomos comparten 3 parejas de electrones).5.- Se forma cuando uno de los átomos que van a formar el enlace es quien aporta la pareja de electrones que se van a compartir.6.- Se caracteriza por el movimiento de los electrones(nube de electrónica) alrededor de los iones positivos que forman la red.II.- 1b 2c 3c 4a 5a 6a 7a 8a 9a 10b 11c 12a 13a 14c 15c 16b 17c 18c 19a 20b 21d 22d 23c 24b 25b 26b 27c 28a 29dIII.-1. Los iones son partículas con carga eléctrica y, en una sustancia iónica, tenemos iones de cargas de diferente signo. Cada carga eléctrica se rodea en el espacio de cargas de signo contrario, con los únicos condicionantes de sus tamaños relativos y la neutralidad eléctrica. El enlace iónico siempre origina un sólido tridimensional cristalino denominado cristal iónico.2. a) Verdadero. Los cristales iónicos funden a altas temperaturas debido a que los enlaces son fuertes.b) Verdadero. La movilidad de los iones en disolución permite la conducción eléctrica.c) Falso. La disolución de cristales iónicos contiene iones.d) Verdadero. Los iones están en posiciones fijas y no se pueden mover.3. a) Falso. El enlace covalente origina moléculas con un número determinado de átomos, y cristales covalentes con un número muy grande e indeterminado de átomos.b) Verdadero. Como se ha explicado anteriormente.Un ejemplo es el diamante.c) Falso. Los cristales covalentes, como el diamante o el cuarzo, son particularmente muy insolubles en agua y en otros disolventes.d) Falso. El enlace es muy fuerte y los cristales son muy duros.4. Se trata de un enlace covalente. En cuanto a las afirmaciones:a) Falso. Las sustancias covalentes no conducen la corriente eléctrica (ni los cristales ni las moléculas).b) Falso. En estado fundido tampoco existen iones que puedan conducir la corriente.c) Falso. Los cristales covalentes son sólidos a temperatura ambiente, pero las sustancias moleculares en general no lo son.d) Falso. Muchas sustancia moleculares sí son gaseosas a temperatura ambiente, pero algunas como el agua es líquida y los cristales covalentesson sólidos.5. a) Verdadero. Disponen de electrones móviles que se pueden desplazar por la red metálica.b) Falso. Su dureza y sus temperaturas de fusión son muy variadas.c) Verdadero. Son características de los metales el poder ser estirados en hilos y poder ser extendidos en láminas.d) Falso. No se disuelven, necesitan ionizarse para poder diluirse. Sólo después de reaccionar químicamente.6. Los compuestos moleculares son los formados por moléculas. Estas se atraen con las denominadas fuerzas intermoleculares, que pueden ser de diversas clases. Originan que dichos compuestos se presentenen estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente. En general, las moléculas que constituyen dipolos y la existencia de enlaces de hidrógeno entre moléculas originan puntos de fusión y ebullición más altos, por tener fuerzas intermoleculares mayores.

7. a) Es preciso romper los enlaces iónicos.b) Se deben romper los enlaces metálicos.c) Se deben romper las fuerzas intermoleculares entre moléculas Br2. En la disolución existen estas moléculas sin separar sus átomos.d) Se deben romper las fuerzas intermoleculares entre moléculas de I2. En la disolución existen estas moléculas sin separar sus átomos.8. a) Verdadero. Ya se ha comentado que su origen es diverso.b) Falso. Los enlaces intramoleculares (de dentro de una molécula) son enlaces covalentes.c) Falso. La prueba es los bajos puntos de fusión y ebullición de estas sustancias.d) Verdadero. En general, su energía de enlace es menor de 10 kcal/mol frente a las 40 kcal/mol de los enlaces iónico y covalenteIV.- 1B 2A 3A 4D 5A V.- 1D VI.- 1A 2CVII.- Tipos de átomos quetenemos

Tipo de enlace más probable

Átomos de Cl / Átomos de Cl CovalenteÁtomos de Cl/ Átomos de Ar Sin enlaceÁtomos de Cl Átomos de O CovalenteÁtomos de Cl Átomos de Fe Iónico

VIII.- Tipos de átomos quetenemos

Tipo de enlace más probable

Átomos de Na / Átomos de Na MetálicoÁtomos de S/ Átomos de Cl CovalenteÁtomos de Br/ Átomos de Ca IónicoÁtomos de Fe/ Átomos de Fe Metálico

IX.- La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo iónico.La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo covalente.La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo metálico

X.- La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo covalente.La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo iónico.La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo metálico.

XI.- Elementos Configuración Electrónica Capas de Valencia Electrones de

ValenciaGas Noble Isoelectrónico

Mg12 1s2/2s2/2p6/3s2 3 2 Si NoCl17 1s2/2s2/2p6/3s2 3p5 3 7 No SiNa11 1s2/2s2/2p6/3s1 3 7 No SiO8 1s2/2s2/2p4 2 6 No Si

XII.- Molécula Total pares

electronesElectrones con enlaces

Electrones sin enlaces

Estructura de Lewis Geometría Molecular

BeCl2 2 2 0Lineal 180°

H2O 4 2 2 Angular 104, 5°

BeF3 3 3 0 Trigonal plana 120°

NH3 4 3 4 Piramidal 107°, 3

CH4 4 4 0 Tetraédrica 109, 5

XIII.- Enlaces Iónicos:j) NaBr, por transferencia de 1 electrón desde el elemento muy electropositivo (Na) hacia el elemento muy electronegativo (Cl) ambos adoptan la configuración electrónica del gas noble saturando su última órbita con ( electrones comportándose como Catión (Metal) y como Anión ( No Metal). Se dan igual con los enlaces a, d, e, y kEnlaces Covalente:- N2(b) ( covalente apolar o no polar triple), ambos átomos de N2 comparten 2 electrones para saturar su última órbita, es covalente Apolar o no polar porque no se producen polaridades diferentes ya que se enlazan 2 átomos de la misma especie química.- SO2(c) (covalente polar o parcialmente iónico doble), el átomo central S comparte 2 pares de electrones con 2 átomos de O, es covante polar o parcialmente iónico porque se producen polaridades diferentes ya que se enlazan 2 átomos de especie diferentes, es doble porque el S comparte 2 pares de electrones con los 2 átomos de O.- H2(f)( covalente apolar simple), es covalente simple porque ábos átomos de H comparten 1 solo par de electrones para saturar su última órbita, es apolar porque no se producen polaridades diferentes ya que ambos átomos son de la misma especie química.- SO3(g) ( covalente polar doble y coordinado o dativo), es covanete polar doble porque el átomo central S comparte con 2 átomos de O 2 pares de electrones, con el 3º átomo de O dona un par de electrones, por eso es también Coordinada o dativa, siendo el S el elemento dador del par de electrones y el 3º átomo de O el elemento aceptor o receptor del par de electrones.- CO2 (i)( covalente polar doble), es covalente polar doble porque el átomo central C comparte 2 pares de electrones con los 2 átomos de O y es parcialmente iónica porque se establecen en la molécula polaridades diferentes.XIV.-1.- Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).2.- La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.3.- No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.4.- Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. Son duros (resistentes al rayado). No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.5.- Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.6.- La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.7.- Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen con enlace covalente forman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.8.- Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales se pueden aislar.9.- Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.Las temperaturas de ebullición son igualmente bajas.No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.Son muy malos conductores del calor.La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.10.- En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e indeterminadadas cantidades de átomos iguales o diferentes cuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes.11.- No conducen el calor ni la electricidad.Son insolubles en agua.A diferencia de las sustancias moleculares:Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente.Son muy duros (resistencia a ser rayado).12.- Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.13.- La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones.14.- Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.Son en general duros (resistentes al rayado).La mayoría se oxida con facilidad.XIV.-

Propiedades

Enlace covalente

Enlace iónico Enlace metálico

Sustancia molecular

Sólido covalente

¿Alto punto de fusión y ebullición? No Sí Sí Sí¿Conduce electricidad? No No No Sí¿Conduce la electricidad en estado líquido (fundido)? No No Sí Sí

¿Conduce la electricidad al disolverse en agua? No No Sí --¿Se disuelve en agua? Algunas No Sí --¿Maleabilidad y ductilidad? No No No Sí¿Duro? No Sí Sí Si - No

XV.- Tipos de Sustancias Propiedades Sustancias MolecularesEstán formadas por moléculas que son generalmente agrupaciones pequeñas de átomos unidos por enlace Covalente

Puntos de fusión y ebullición relativamente bajos o muy bajos dependiendo de la intensidad de las fuerzas intermoleculares.Si las moléculas son polares se disuelven en disolventes polares (como el H2O agua, NH3 amoniaco, …). Si las moléculas son apolares se disuelven en disolventes apolares (como el CCl4 cloruro de carbono, …) "SIMILAR DISUELVE A SIMILAR".No conducen la electricidad ni sólidos, ni fundidos, ni disueltos (a no ser que el proceso de disolución vaya acompañado de una reacción química donde se rompan las moléculas y se generen iones como en los ácidos y en las bases). Las disoluciones conductoras de la electricidad (debido a la existencia de iones en las mismas, con movilidad para desplazarse en sentidos opuestos hacia electrodos introducidos en dichas disoluciones), reciben el nombre de electrolitos.Ejemplos:Gases; O2(oxígeno), N2(nitrógeno) y Co2(dióxido de carbono)Líquidos; H2O(agua), Br(bromo) y Ch3Ch2-Oh(etanol)Sólidos; I2(yodo9 y C12H22O11(sacarosa).

Sustancias ReticularesLlamadas también Sólidos Atómicos, presentan sus átomos unidos entre sí por enlaces Covalentes muy fuertes que forman redes 3D. Se encuentran en la naturaleza en forma de cristales

Se presentan solo en estado sólido ( diamante, grafito, cuarzo)Puntos de fusión y ebullición muy altos ya que para fundirlos hay que romper muchos enlaces covalentes (fuertes)Extraordinariamente duros. Como no existen moléculas aisladas, son insolubles tanto en solventes polares como en apolares.

XVI.- Tipo de Fuerza Descripción Tipos de Moléculas Sustancia QuímicaPuente de Hidrógeno Cuando el hidrógeno está unido a un

átomo muy electronegativo como el oxígeno, el flúor o el nitrógeno, se carga positivamente y atrae a los átomos polarizados negativamente de moléculas vecinas.

Moléculas que posean H y un elemento que puede ser O, F o N

Dipolo-dipolo Se originan entre moléculas que presentan dipolos permanentes. La parte positiva de un dipolo atrae a la parte negativa del dipolo más próximo.

Polares

Dipolo-dipoloinducido

Se presentan en moléculas polares que distorsionan la nube electrónica de otra molécula próxima, lo que crea en ella un dipolo instantáneo y una atracción entre ellas

Polar -Apolar

Fuerzas de dispersión(fuerzas de London)

Son debidas a dipolos instantáneos que se originan en las moléculas apolares de forma aleatoria. Los dipolos instantáneos generan fuerza muy débiles entre las moléculas

Apolares