ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NO. 217 “JOSÉ DE JESÚS...

QUÍMICA II

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NO. 217

“JOSÉ DE JESÚS NIETO MONTERO”

C.C.T 15EBH0403H

OPCIÓN I DE REGULARIZACIÓN

GUÍA PARA.EXAMEN DE CONTENIDOS HABILIDADES Y APTITUDES

CAMPO DISCIPLINAR: CIENCIAS NATURALES Y EXPERIMENTALES

QUÍMICA II

(2º SEMESTRE)

Tipo de evidencia: Conocimiento

Ciclo escolar 2018-2019

Nota: Para tener derecho a la calificación de Opción I de Regularización es indispensable hacer lo siguiente: *Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad. *Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación

*Responderla a mano

*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello. *ENGARGOLARLA *Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.

PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS

Nombre de alumno (a): ______________________________________________

QUÍMICA II

OPCIÓN I DE REGULARIZACIÓN GUÍA PARA.EXAMEN DE CONTENIDOS HABILIDADES Y APTITUDES

EVALUACIÓN PROCESOS Y PRODUCTOS

Producto Calidad presentada según requisitos Mínima Regular Buena Muy buena Excelente

Actividad 1. Calcula la relación de moles y masa molecular de las siguientes sustancias, así como de sus componentes

Actividad 2. Determina los moles y partículas elementales de las siguientes ecuaciones químicas. Al término de tu ejercicio, verifícalo con tu asesor.

Actividad 3. Realiza cálculos estequiométricos en los que se apliquen las leyes ponderales

Actividad 4. Calcula la masa fórmula y la masa molar. Actividad 5. Realiza las conversiones de gramos a moles Actividad 6. Realiza las conversiones de moles a gramos Actividad 7. Ejercicios de volumen molar Actividad 8. Ejercicios de relación volumen-volumen Actividad 9. Ejercicios de relación mol-mol Actividad 10. Identifica los compuestos, elementos y mezclas. Escribe seis ejemplos de cada uno, identificando los lugares donde se encuentran en la naturaleza o en tu comunidad.

Actividad 11. Anota las características de los diferentes sistemas dispersos e identifica ejemplos de uso cotidiano Completa la tabla identificando las soluciones como coloides, suspensiones y sus componentes

Actividad 12. Contesta el siguiente cuestionario y verifica tus respuestas con tu asesor

Actividad 13. Clasifica las sustancias de uso cotidiano, de acuerdo con el tipo de materia al que pertenecen.

Actividad 14. Determina el tipo de separación de mezcla que debes aplicar en estos ejemplos

Actividad 15. Determina el tipo de separación de mezcla debes aplicar en estos ejemplos

Actividad 16. Completa el cuadro con la información que se solicita sobre las unidades más empleadas para expresar la concentración de las soluciones.

Actividad 17. Resuelve los ejercicios de unidades físicas de concentración Actividad 18. Identifica en el siguiente cuadro los diferentes tipos de cadena

Actividad 19. Indica cuantos carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios existen en las estructuras.

Actividad 20. Nombra alcanos ramificados Actividad 21. Nombra alquenos ramificados Actividad 22. Nombra alquinos ramificados Actividad 23. Nombra alcoholes ramificados Actividad 24. Nombra Éteres Actividad 25. Nombra aldehídos y cetonas Actividad 26. Nombra ácidos carboxílicos, escribiendo el nombre o la estructura

Actividad 27. Completa el siguiente cuadro de aminas Actividad 28. Completa el siguiente cuadro de amidas Suma parcial Suma total Puntaje para el eje Procesos y productos

Mínima=5 Regular=6-7 Buena=8 Muy buena=9 Excelente=10

QUÍMICA II

QUÍMICA II

Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto económico, ambiental y social.

Interdisciplinariedad

✓ Matemáticas II

✓ Taller de Lectura y Redacción II

✓ Informática II

✓ Eje transversal social

✓ Eje transversal de la salud ✓

Eje transversal ambiental

✓ Eje transversal de habilidades lectoras

Aprendizajes esperados

• Utiliza los conceptos de mol y la Ley de conservación de la materia, argumentando el uso de la estequiometria como

herramienta útil para la sustentabilidad de procesos industriales, ecológicos, entre otros.

• Interpreta reacciones químicas de procesos presentes en su entorno, resolviendo problemas en los que interviene reactivos

limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento sea incompleto, para regular aspectos económicos y ecológicos.

Conocimientos Habilidades Actitudes

Mol

✓ Masa Molar.

✓ Volumen molar.

Ley de la conservación de la materia.

✓ Relaciones

estequiométricas.

- mol-mol.

- masa-masa.

- mol-masa.

Reactivo limitante y rendimiento de reacción.

Describe al mol como la unidad básica del Sistema

Internacional (SI) para medir la cantidad de

sustancia.

Relaciona los conceptos de mol, masa atómica y

volumen molar en la solución de problemas.

Calcula masas moleculares a partir de las masas

atómicas.

Reconoce la Ley de conservación de la materia en

cálculos estequiométricos de reacciones que

intervienen en el calentamiento global.

Calcula el rendimiento teórico de una reacción

química con base al reactivo limitante.

Se relaciona con los demás de forma

colaborativa mostrando disposición al

trabajo metódico y organizado.

Muestra una conciencia social ante las

situaciones de su entorno.

Muestra un comportamiento propositivo en

beneficio de la sociedad o del entorno.

Escucha y respeta diferentes puntos de

vista promoviendo el bien común.

Propósito del bloque

Ejes transversales

QUÍMICA II

¿Qué entiendes por mol?

¿Qué entiendes por estequiometria?

Menciona algunas leyes para realizar cálculos estequiométricos:

¿Cuántos átomos contienen 2 moles de Sodio?

Un mol de agua, ¿Cuántas moléculas contiene?

¿Para qué se emplea el número de Avogadro?

¿Cuál es el valor normal de temperatura para cualquier gas?

¿Cuál es el valor normal de presión para cualquier gas?

QUÍMICA II

1.1.2. El mol

1 mol de C-12 contiene 6.022 X 1023 átomos

1 mol de Fe contiene 6.022 X 1023 átomos

1 mol de H2O contiene 6.022 X 1023 moléculas de agua

1 mol de NaCl contiene 6.022 X 1023 unidad de formula

Calcula la relación de moles y masa molecular de las siguientes sustancias, así

como de sus componentes. CG 5, 8, 10. CDB 4, 5.

Relaciones del mol y la masa molecular para cada uno de los siguientes compuestos:

CO2 1 mol de C + 2 moles de O = 1 mol de bióxido de carbono

1 x 12 g + 2 x 16 g = 44 g de bióxido de carbono

O2

NaCl

SO3

C6 H6

Determina los moles y partículas elementales de las siguientes ecuaciones químicas. Al término de tu ejercicio, verifícalo con tu asesor.

EJEMPLO

ACTIVIDAD 1

2

ACTIVIDAD 2

2

QUÍMICA II

Realiza cálculos estequiométricos en los que se apliquen las leyes ponderales.

CG 4, 6, 8, 10 CDB 3, 4, 7

- Masa molecular: Es la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen una molécula

expresados en unidades de masa atómica (uma)

EJERCICIOS: Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:

a) K2Cr2O7

b) C12H12N2O3

c) Al(C2H3O2)3

ACTIVIDAD 3

2

QUÍMICA II

d) NH4NO3

Masa fórmula

Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que se encuentran en la fórmula química de la

sustancia, multiplicando cada uno por el subíndice correspondiente.

¿Cuál es la masa fórmula del fosfato de hidrógeno (H3PO4)?

Elemento Cantidad M.A. (uma) → Total

H 3 x 1 uma = 3 uma

P 1 x 31 uma = 31 uma

O 4 x 16 uma = 64 uma

H3PO4 Masa Fórmula = 98 uma

-Ejercicios: Las fórmulas que se presentan a continuación son de algunas sustancias

que generan problemas ambientales, calcula para cada una la masa fórmula y la masa molar.

Conversiones de gramos a moles

Relación: masa atómica o molecular → 1 mol de compuesto o elemento

-Ejemplos:

a) Si tenemos 25.0 g de hierro (Fe), ¿cuántos moles son?

ACTIVIDAD 4

4

QUÍMICA II

Vamos a convertir los gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe en la

tabla periódica y vemos que es 55.85 g/mol. Utilizamos el factor de conversión apropiado para

obtener moles.

25.0 g Fe ( 1 mol ) = 0.448 moles de Fe

55.85 g

O por regla de tres: 1 mol de Fe → 55.85 gramos

X → 25 gramos Fe

X = 0.448 moles de Fe

Ejercicios: Realiza las conversiones de gramos a moles

1) Convertir 12 g de Mg a moles de Mg (masa atómica del Mg = 24.31 uma)

2) Convertir 3.5 g de KBr a moles de KBr (masas atómicas K=39 uma, Br = 80 uma)

Conversiones de moles a gramos

Ejercicios: Realiza las conversiones de moles a gramos

1) Convertir 2.5 moles de Ca a gramos de Ca (masa atómica del Ca = 40 uma)

2) Convertir 0.5 moles de KClO3 a gramos de KClO3 (masas atómicas: K = 39.1 uma, Cl = 35.5 uma., O=16

uma)

Volumen molar

Ejercicios de volumen molar

ACTIVIDAD 5

4

ACTIVIDAD 6

6

ACTIVIDAD 7

6

QUÍMICA II

a)

¿Qué

cantidad de NaCl se necesita para hacer reaccionar con H2SO4 para obtener 90 g de HCl y Na2SO4?

b) ¿Qué masa de O2 se necesita para la combustión total de 25 g de CH4 de acuerdo con la siguiente reacción?

Relación volumen-volumen

Ejercicios de relación volumen-volumen

a) ¿Qué volumen de hidrógeno se combinará con 10 litros de cloro para formar cloruro de Hidrógeno?

b) Un automóvil va desprendiendo al medio ambiente gas carbónico (CO2) y vapor de agua, ¿Cuántos litros

de gasolina gastará el automóvil cuando se desprenden 2000 litros de gas carbónico de acuerdo con la siguiente

reacción? Nota: Considerando al octano C8H18 como uno de los principales componentes de la gasolina.

Relación mol-mol

Ejercicios de relación mol-mol

a) Si tengo 7 moles de hidrógeno, ¿cuántas moles de oxígeno se tendrán que combinar para producir

agua? Según la siguiente reacción:

2H2 + O2 ➔ 2H2O

b) ¿Cuántas moles de óxido de aluminio se requieren para producir 5 moles de óxido de calcio?

Siguiendo la siguiente reacción:

Al2O3 + 3 Ca ➔ 3 CaO + 2 Al

ACTIVIDAD 8

6

ACTIVIDAD 9

6

QUÍMICA II

Comprueba la utilidad de los sistemas dispersos en diferentes procesos presentes en su entorno, a través de examinar

las características distintivas de los mismos y calcula la concentración de las disoluciones.


✓ Matemáticas II

✓ Ética II

✓ Taller de Lectura y Redacción II ✓

Informática II


✓ Eje transversal de la salud

✓ Eje transversal ambiental

✓ Eje transversal de habilidades

lectoras


• Ejemplifica la clasificación de la materia en situaciones de la vida cotidiana.

• Clasifica productos de uso cotidiano y sustancias del medio ambiente, de acuerdo con el tipo de sistema disperso

al que pertenece.

• Utiliza métodos físicos para separar los componentes de mezclas reales e hipotéticas, relacionándolos con

procesos de su vida diaria.

• Determinar la concentración en soluciones reales e hipotéticas, valorando su aplicación en diferentes situaciones

de su entorno.

• Explica la importancia de conocer el grado de acidez y basicidad de sustancias de uso común y aquellas

relacionadas con el medio ambiente, favoreciendo la toma de decisión consciente.


Ejes transversales

QUÍMICA II


✓ Materia ✓ Sustancias puras:

o elementos y compuestos o Mezclas: homogénea y

heterogénea

✓ Sistemas dispersos ✓ Solución

▪ Soluto ▪ Disolvente

✓ Coloide.

✓ Suspensión.

✓ Métodos de separación. ✓ Decantación

✓ Filtración

✓ vaporación

✓ Cristalización

✓ Centrifugación

✓ Imantación

✓ Tamizado

✓ Sublimación

✓ Destilación

✓ Concentración de las soluciones.

✓ Cualitativas - Diluido - Concentrado

✓ Cuantitativas - Porcentual - Ppm - Molaridad

✓ Propiedades de ácidos y bases.

Características pH

•

•

•

•

•

•

•

•

Diferencia entre elemento, compuesto,

mezclas homogéneas y heterogéneas en

productos de uso común.

Distingue los sistemas

dispersos de acuerdo con el tamaño de

partícula.

Reconoce las diferencias entre disolución,

disolvente y soluto, identificándolas en

productos de uso común.

Describe los distintos métodos de

separación considerando las propiedades

físicas de los componentes de una mezcla.

Identifica las expresiones

utilizadas para mostrar la

concentración de una solución.

Establece la concentración cuantitativa de

soluciones relacionando las cantidades de

los componentes que la forman.

Describe el carácter ácido o básico de una

solución acuosa por medio de indicadores.

Clasifica sustancias como ácidas o

básicas en función de sus características y su

valor de pH.

Explica los procesos que

generan la lluvia ácida.

•

•

•

•

•

Se informa a través de

diversas fuentes antes de

tomar decisiones.

Se relaciona con los

demás de forma

colaborativa mostrando

disposición al trabajo

metódico y organizado.

Actúa de manera

congruente y consciente

previniendo riesgos.

Muestra un

comportamiento

propositivo en beneficio

de la sociedad o del

entorno.

Escucha y respeta

diferentes puntos de

vista promoviendo el

bien común.

QUÍMICA II

Identifica en la tabla siguiente, los compuestos, elementos y mezclas. Escribe seis

ejemplos de cada uno, identificando los lugares donde se encuentran en la naturaleza o en tu comunidad.

Anota las características de los diferentes sistemas dispersos e identifica ejemplos de uso

cotidiano. CG 3.2, 5.6, 11.1, 11.2 CDBE 2, 4, 6, 11, 14

Complementa de manera individual el siguiente cuadro comparativo donde indiques las características de las soluciones,

coloides y suspensiones (tamaño de la partícula, homogeneidad, acción de la gravedad, filtrabilidad, etc.) incluyendo

ejemplos de uso cotidiano identificando si se encuentran presentes en los seres vivos o el ambiente.

Sustancia Elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea

Agua

Hidrógeno

Mercurio

Alcohol etílico

Cloro

Miel

Aerosol

Grava y arena

Ensalada

ACTIVIDAD 10

0

ACTIVIDAD 11

0

QUÍMICA II

Sistema disperso Características

Ejemplos en los seres

vivos

Ejemplos en el entorno

Solución

Coloide

Suspensión

Completa la tabla siguiente identificando las soluciones como coloides, suspensiones y sus

componentes

Solución Coloide Suspensión o emulsión componentes

Niebla

Humo

Agua gaseosa

Mayonesa

ACTIVIDAD 11

0

QUÍMICA II

Leche

Espuma

Gelatina

Jugo de fruta

Smog

Contesta el siguiente cuestionario y verifica tus respuestas con tu asesor

1.- ¿Cuál es el coloide en un huevo?

2.- ¿Cómo se puede coagular?

3.- ¿Cuál es el nombre de la sustancia que coagula?

4.- Cuándo la leche fresca se deje en reposo ¿que se separa?

5.- ¿Qué productos alimentarios se obtienen de esa fase a la que se refiere la pregunta 4?

6.- Si agregas jugo de limón o vinagre a la leche ¿qué sustancia se coagula?

7.- ¿Qué productos alimentarios se elaboran con la sustancia o cuajo que se obtiene en la pregunta 6?

8.- El agua con sangre que escurre de una carne cuando se descongela ¿es un sistema coloidal?

9.- ¿Podrías asegurar que donde existe una célula existe un sistema coloidal?

ACTIVIDAD 12

0

QUÍMICA II

Clasifica las sustancias de uso cotidiano, de acuerdo con el tipo de materia al que pertenecen.

CG 3.2, 5.6, 11.1, 11.2 CDBE 2, 4, 6, 11, 14

No. MATERIALES

1 2 3 4 5 6 7

ELEMENTO COMPUESTO MEZCLA

HOMOGÉNEA MEZCLA

HETEROGÉNEA SOLUCIÓN COLOIDE SUSPENSIÓN

1 GASOLINA ✓ ✓

2 SAL ✓

3 OXÍGENO ✓

4 AGUA CON ACEITE ✓ ✓

5 AGUA DE MAR

6 LECHE

7 COBRE

8 BRONCE

9 HIELO

10 HELIO

11 SANGRE

12 CERVEZA

13 ALUMINIO

14 GELATINA

15 AIRE

16 PEPTOBISMOL

17 SODA DE NARANJA

18 CARBONATO DE

SODIO

19 ANILLO DE ORO

PURO

20 CARBONO

ACTIVIDAD 13

0

QUÍMICA II

Métodos de separación de mezclas

Determina el tipo de separación de mezcla que debes aplicar en estos ejemplos.

Mezclas Métodos de separación de mezclas

1.- Carbón vegetal y agua.

2.- Solución saturada de sulfato de sodio

3.-Yodo y arena fina.

4.-Colorantes para alimentos y agua.

5.-Componentes sólidos que contiene la sangre

6.-Sal de mesa en disolución acuosa (agua).

7.- Mezcla de hidrocarburos.

8.-Aceite comestible y agua.

9.-Limadura de hierro y talco.

ACTIVIDAD 14

0

QUÍMICA II

Con base en la tarea de investigación uno, determina el tipo de separación de mezcla

debes aplicar en estos ejemplos.

Completa el siguiente cuadro con la información que se solicita sobre las unidades más empleadas para expresar la

concentración de las soluciones.

CG 3.2, 5.6, 11.1, 11.2 CDBE 2, 4, 6, 11, 14

Unidad Símbolo Definición Fórmula

Porcentaje en masa

Porcentaje en

volumen

Partes por millón

Molaridad

10.- Mezcla de arena, grava y gravilla

ACTIVIDAD 15

0

ACTIVIDAD 16

0

QUÍMICA II

Resuelve los ejercicios de unidades físicas de concentración

Porcentaje en masa

Calcula el porcentaje en masa de K2SO4 (sulfato de potasio) en una solución preparada disolviendo 30 g de

K2SO4 en 715 g de agua.

Porcentaje en volumen

El cloro comercial es una solución al 3% de hipoclorito de sodio (NaClO). ¿Cuánto hipoclorito hay en 34.8

litros de solución de cloro comercial?

1 litro = 1000 mililitro

Partes por millón (ppm)

Calcula las partes por millón de una solución que contiene 335 mg de iones sodio (Na+) en 750 ml de una

muestra de solución acuosa.

Molaridad (M)

“Una solución 2M (dos molar) de H2SO4 significa que en un litro de solución existen disueltos dos moles de

ácido sulfúrico (196 gramos).

ACTIVIDAD 17

70

QUÍMICA II

Toma una postura responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos del carbono, argumentando la

importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.


✓ Ética II

✓ Informática II

✓ Taller de Lectura y Redacción II


✓ Eje transversal de la salud

✓ Eje transversal ambiental

✓ Eje transversal de habilidades lectoras


✓ Reconoce al átomo de carbono como el elemento fundamental en la estructura de los compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.

✓ Utiliza el lenguaje químico para referirse a hidrocarburos y grupos funcionales, identificando sus aplicaciones en diversos ámbitos.

✓ Diferencia los distintos grupos funcionales al relacionarlos con compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.

✓ Analiza éticamente el impacto ambiental y económico de los compuestos orgánicos naturales y sintéticos.

✓ Toma una postura ética ante las ventajas y desventajas del uso de polímeros sintéticos de interés tecnológico y biológico relacionándolo con su impacto social, ambiental y económico.

Contenido central

• Trasformaciones de la energía

• Conservación de la energía

• Enlace químico

• Forma molecular y geometría: química tridimensional.

• Relación estructura-propiedades-función


Ejes transversales

QUÍMICA II


➢ Carbono • Configuración electrónica • Geometría molecular • Hibridación

- sp - sp2 - sp3

➢ Cadenas • Abiertas • Cerradas

➢ Fórmulas • Condensada (Molecular). • Semidesarrollada • Desarrollada

➢ Isomería • Cadena • Posición • Función

➢ Hidrocarburos • Nomenclatura

- Alcanos - Alquenos - Alquinos - Aromáticos

➢ Propiedades físicas de

hidrocarburos • Estado físico • Solubilidad

➢ Propiedades químicas de hidrocarburos • Combustión

➢ Grupos funcionales • Nomenclatura UIQPA

- Alcoholes - Éteres - Haluros - Aminas - Aldehídos - Cetonas - Ácidos Carboxílicos - Esteres - Amidas

➢ Macromoléculas naturales • Carbohidratos

- Fórmula general - Clasificación - Funciones. - Combustión.

Identifica la tetra valencia del átomo de carbono a partir de

su configuración electrónica.

Emplea el concepto de hibridación para explicar la

geometría de moléculas orgánicas y los tipos de enlace que

forma.

Identifica los tipos de cadena que se presentan en

compuestos orgánicos.

Escribe los tipos de fórmulas para representar a compuestos orgánicos.

Distingue los tipos de isomería en compuestos orgánicos.

Representa isómeros a partir de una formula molecular.

Clasifica a los hidrocarburos en función de la estructura y

tipo de enlace.

Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular hidrocarburos.

Representa reacciones balanceadas de combustión de

hidrocarburos de uso común.

Identifica el grupo funcional presente en compuestos

orgánicos de interés industrial y biológico.

Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos orgánicos funcionales.

Diferencia a las macromoléculas naturales de las sintéticas.

Identifica a los monómeros que constituyen a las

macromoléculas naturales.

Clasifica los carbohidratos y las proteínas por el número de

monómeros que forma la estructura.

Explica cómo se obtiene la energía para realizar las funciones vitales a partir de la combustión de

carbohidratos.

Clasifica a los lípidos de acuerdo a su estructura química.

Identifica los tipos de estructura de las proteínas.

Describe las funciones específicas de las macromoléculas

naturales.

•

•

•

•

•

•

Promueve el trabajo metódico y

organizado.

Resuelve situaciones de forma creativa.

Se relaciona con los demás de forma

colaborativa.

Privilegia el dialogo para la construcción de nuevos conocimientos.

Muestra un comportamiento propositivo en beneficio del entorno.

Toma decisiones de manera responsable.

QUÍMICA II

TIPOS DE CADENAS

TIPO DE CADENA CARACTERÍSTICAS EJEMPLO

ACÍCLICO

Esqueleto de cadena abierta.

CÍCLICO

Esqueleto de cadena cerrada.

SATURADO

Enlace simple ente átomos de carbono, son hidrocarburos saturados o alcanos.

INSATURADO

Doble o triple enlace entre átomos de carbono. Son alquenos y alquinos.

HOMOCÍCLICO

Esqueleto cerrado, formado sólo con átomos de carbono.

HETEROCÍCLICO

Esqueleto cerrado, formado con algún átomo diferente al carbono (por ejemplo

O,N,S,P, entre otros).

LINEAL

Esqueleto sin arborescencias o

ramificaciones.

ARBORESCENTE

Esqueleto con ramificaciones (radicales) unidas a la cadena principal.

AROMÁTICO

Esqueleto cíclico de seis carbonos unidos con dobles y simples ligaduras alternadas, también es llamado benceno.

ESQUELETO

Se le llama esqueleto a la secuencia de átomos de carbono unidos entre sí, únicamente

QUÍMICA II

Identifica en el siguiente cuadro los diferentes tipos de cadena

TIPO CADENA REPRESENTACIÓN

Esqueleto

Cíclico

Insaturados

ACTIVIDAD 18

70

ACTIVIDAD 19

70

QUÍMICA II

Nombra alcanos ramificados

ACTIVIDAD 20

0

QUÍMICA II

QUÍMICA II

Nombra alquenos ramificados

ACTIVIDAD 21

QUÍMICA II

QUÍMICA II

Nombra alquinos ramificados

ACTIVIDAD 22

QUÍMICA II

Nombra alcoholes ramificados

ACTIVIDAD 23

QUÍMICA II

Nombra éteres

ACTIVIDAD 24

QUÍMICA II

Nombra aldehídos y cetonas

ACTIVIDAD 25

QUÍMICA II

QUÍMICA II

Nombra ácidos carboxílicos, escribiendo el nombre o la estructura

Completa el siguiente cuadro de aminas, siguiendo las reglas de nomenclatura,

escribiendo el nombre o la estructura según corresponda

ESTRUCTURA DE LAS AMINAS NOMBRE

ESTRUCTURA DEL ÁCIDO NOMBRE

CH3 CH2 COOH

CH3-(CH2)4-COOH

CH3-(CH2)6-COOH

Ácido 2-etilbutanoico

Ácido 2-etil-3-metilbutanoico

Ácido 3-etil-3-metilpentanoico

Ácido hexanoico

Ácido 4,4-dimetilpentanoico

Ácido 2-etil-3-metiloctanoico

ACTIVIDAD 26

ACTIVIDAD 27

QUÍMICA II

N,N-Dimetil amina

N-metil-etilamina

Etilamina

Trietilamina

Completa el siguiente cuadro de amidas, escribiendo el nombre o la estructura, según corresponda

ESTRUCUTRA DE LA AMIDA NOMBRE

ACTIVIDAD 28

QUÍMICA II

Propanamida

N,N-dimetilhexanamida

N-etil-N-propilheptanamida

butanamida

Pentanamida

N-meti

QUÍMICA II

EVALUACIÓN

1. Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del

sistema Internacional de Unidades:

A) Masa

B) Masa molar

C) Masa atómica

D) Mol

2. Es la masa de un mol expresada en gramos sus unidades son g/mol:

A) Mol

B) Masa molar

C) Masa atómica

D) Masa fórmula

3. El clorato de potasio, (KClO3) es el clorato más común en la industria, se emplea mayormente como oxidante,

para realizar trabajos de pavonado y en la elaboración de pirotecnia y explosivos, ¿cuál es la masa molar de

dicho compuesto?

K = 39; Cl = 35.5 y O =16

A) 122.5 g/mol

B) 145 g/mol

C) 114.5 uma

D) 145 uma

4. El volumen de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22.4 litros. La siguiente

aseveración corresponde a una expresión de:

A) Mol

B) Masa molecular

C) Volumen molar

D) Masa fórmula

5. Si se tienen 3.4g de gas cloro (Cl2), éste ocupará un volumen en condiciones normales de presión y

temperatura igual a:

(Cl = 35.5)

A) 76.16 L

B) 6.58 L

C) 1.07 L

D) 69.3 L

6. ¿Cuál es el procedimiento que seguir para calcular la cantidad de moles que corresponden al hacer reaccionar 15g de Cl2O si las masas de los elementos que lo forman son Cl=35.5 O=16?

A) n = 15 ÷ 87 = 0.172 mol

B) n = (15) (87) =1305 mol

C) n = 87 ÷ 15 = 5.8 mol

D) n = (15) (16) =240 mol

7. ¿Cuál es el procedimiento para calcular los litros de oxígeno que se encuentra dentro de una botella en

condiciones normales de temperatura y presión, si tenemos los siguientes datos: 5 gramos de O2 (considera que la masa atómica del

Oxigeno es 16)?

QUÍMICA II

8. Si tengo 7 moles de hidrógeno ¿Cuántos moles de oxígeno se tendrán que combinar para producir agua?

A) 4

B) 3.5

C) 10

D) 3

9. Si se tienen 50 g de SO2, ¿Cuántos gramos se obtienen de H2SO4 en base a la siguiente ecuación?

2SO2 + O2 + 2 H2O → 2 H2SO4

(S= 32, O=16, H=1)

A) 51.04 g

B) 76.56 g

C) 62.52 g

D) 42.36g

10. ¿Cuántos gramos de calcio (Ca) están contenidos en 8 moles de calcio con una masa atómica de 40.08?

A) 400. 8g

B) 380 g

C) 230.64 g

D) 320.64 g

11. Rama de la química que la apoya en el estudio de las reacciones cuantitativas entre sustancias cuando

experimentan un cambio químico. Por ejemplo, es fundamental en el proceso industrial de síntesis de

productos:

A) Entalpía

B) Volumen molar

C) Masa molar

D) Estequiometría

12. A la sustancia que durante una reacción química se termina primero se le conoce como:

A) Reactivo en exceso

B) Reactivo limitante

C) Reactivo

D) Producto

13. Las superficies de aluminio reaccionan con el oxígeno del aire para formar una capa protectora de óxido de aluminio, que previene al metal de posterior corrosión.

La ecuación es: Al + O2 Al2 O3

¿Cuál es el reactivo Limitante, si reaccionan 148.5 g de aluminio y 272 g de oxígeno?

A) O2

B) Al2 O3

C) Al

D) Al y O2

14. Toda industria en que se llevan a cabo cálculos estequiométricos pone sumo cuidado en el manejo de las

sustancias, evitando casi en un cien por ciento la pérdida de materia prima. El texto anterior hace referencia a la aplicación de la estequiometria en el ámbito:

A) Económico

B) Industrial

C) Medicina

D) Ecológico

15. Los cálculos estequiométricos sirven para medir, pesar, etc.; por tanto, una de sus aplicaciones en el ámbito

ecológico es:

A) Para reducir las emisiones de contaminantes al medio ambiente

B) Para economizar en el ahorro de gasolina

C) Para disminuir la lluvia ácida

16. Antonio prepara una limonada para lo cual agrega 3 litros de agua, azúcar y 12 limones. Donde el agua es

el solvente, el azúcar y los limones el soluto. Tomando en cuenta estas características se habla de:

A) Mezcla B) Suspensión C) Disolución D) Coloide

QUÍMICA II

17. Al

hacer pasar la luz blanca a través de un vaso transparente con leche, podemos observar que la luz se dispersa. Este efecto llamado Tyndall es característico de:

A) Disolución B) Mezcla C) Coloide D) Suspensión

18. Anita tiene problemas de acidez estomacal, para calmar el malestar el médico le recetó que tomara cada 8

hrs. el medicamento conocido como “pepto bismol “. Después de guardarlo si se deja en reposo se separa en dos capas (líquida-sólida), tomando en cuenta esta característica se presenta en:

A) Coloide B) Disolución

C) Suspensión D) Mezcla 19. Este método que se utiliza para separar dos líquidos con diferentes densidades o una mezcla constituida por

un sólido insoluble en un líquido, se le conoce como:

A) Filtración B) Centrifugación

C) Sublimación D) Decantación 20. Este método consiste en separar los componentes de una mezcla de dos fases: sólida y líquida utilizando una

membrana permeable a través de la cual se hace pasar la mezcla, y se le conoce como:

A) Filtración B) Centrifugación

C) Sublimación D) Decantación 21. Método que se utiliza para separar materiales de diferentes densidades que componen una mezcla y se utiliza un aparato que tiene un movimiento de rotación constante y rápido. A este método se le conoce como:

A) Centrifugación B) Filtración

C) Sublimación D) Decantación 22. Método que consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio del calentamiento

y posterior condensación de las sustancias.

Se le conoce como: A) Filtración B) Destilación C) Sublimación D) Decantación

23. Es aquella solución en la que la concentración del soluto es menor que la con concentración de una solución

saturada y se llama solución:

A) Saturada B) Sobresaturada C) Concentrada D) No saturada

24. Es aquella solución en la que la concentración de soluto es mayor que lo que puede soportar el disolvente.

Esta solución es inestable y cualquier cambio provocara que el exceso se sedimente y se le conoce como

solución:

A) No saturada B) Concentrada C) Sobresaturada D) Saturada

25. Una muestra de agua de 600 ml tiene 5 mg de Flúor. ¿Cuántas partes por millón de Flúor hay?

A) 833 ppm B) 120 ppm

C) 0.0083 ppm D) 8.33 ppm

26. Calcula la molaridad de 825 ml de una disolución que contiene disuelto 13.4 g de CaCO3 (Carbonato de

Calcio) Considere Ca:

QUÍMICA II

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uma, C:12 uma, O:16 uma).

Fórmulas:

A) 0.0162 M B) 0.000162 M C) 121.21 M D) 16.24 M

27. Ángel prepara una ensalada de pepinos con jícama y naranja. Cómo aditivo le agrega limón. El limón tiene un sabor agrio que es característica de:

A) Bases B) Mezclas C) Neutros D) Ácidos

28. Son sustancias que pueden provocar graves quemaduras en la piel y daños en los ojos, siendo algunas de las

más comunes el HNO3, H2SO4, HCL, en la escala de pH nos referimos a:

A) Mezclas B) Bases C) Neutra D) Ácidos

29. La geometría molecular describe la disposición de los electrones en el espacio en torno a las moléculas.

¿Cuál de las siguientes figuras es un ejemplo de geometría tetraédrica?

30. La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi específica de este elemento y es la razón del

elevado número de compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros átomos.

Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variación en la mayoría de las reacciones

orgánicas.

Para la siguiente estructura Identifica el tipo de cadena:

A) Cíclica aromática normal B) Acíclica normal arborescente C) Cíclica aromática arborescente D) Cíclica no saturada normal

31. ¿A qué tipo de fórmula pertenece el siguiente ejemplo?

CH3-CH2-CH2-CH3

A) Condensada B) Semidesarrollada C) Desarrollada D) Molecular

QUÍMICA II

32. La isomería es una característica de todos los tipos de moléculas orgánicas, ya que pueden presentar una o

más tipos diferentes de isomería. De los siguientes ejemplos identifica el que corresponda a isómeros de grupo

funcional:

33. El compuesto etino o acetileno se utiliza como combustible para el soplete oxiacetilénico. ¿Cuál es su

fórmula?

A) CH≡C─CH3

B) HC≡CH

C) CH3─C ≡ C─CH3

D) H2C=CH2

34. Alcano lineal de 10 carbonos

A) heptano B) eicosano C) decano D) Octano 35. Según la nomenclatura de la U.I.Q.P.A. el nombre del siguiente compuesto es:

A) Terbutilbenceno B) Propilbenceno C) Secbutilbenceno D) Isopropilbenceno

36. Proporcione el nombre de la siguiente molécula analice detenidamente para que pueda dibujarla y ver cuál es

su respuesta. Su nombre es: 1, 4 bromo fenol

37. De la siguiente molécula analice y deduzca la información que corresponde

A.

C.

B.

D.

QUÍMICA II

A) 1, 2, 4 Tri Etil Benceno B) 1, 2, 4 Tri Etil Ciclo Hexeno C) 1, 2, 4 Tri Etil Fenil D) 1,2, 4 Tri Etil Hexenol 38. Según la nomenclatura de la U.I.Q.P.A. el nombre del siguiente compuesto es:

A) 2-metil-4-etil-1,3,5-hexatrieno B) 4-etil-2-metil-1,3,5-hexatrieno C) 3-etil-5-metil-1,3,5-hexatrieno D) 3-etil-5-metil-1,3,4-hexatrieno

39. Según la nomenclatura de la U.I.Q.P.A. el nombre del siguiente compuesto es:

A) 4(2-propenil)-4-octeno B) 4-propil-4,7-octadieno C) 4-propil-1,4-octadieno D) 4-propil-1,5-octadieno

40. Señala el nombre correcto para este compuesto:

A) 4-etinil-2,2-dimetilpentano B) 2,2,4-trimetil-5-hexino C) 3,5,5-trimetil-1-hexino D) 3,5,5-trimetil-2-hexino 41. Este sufijo se utiliza cuando se quiere indicar la presencia de un triple enlace.

A) ano B) eno C) dieno D) ino 42. Es un hidrocarburo líquido que pertenece a los alcanos: A) octano B) propano C) etino D) benceno 43. Es un hidrocarburo que tiene un doble enlace:

A) etino B) propeno C) butano D) benceno

44. El polietileno de alta densidad se emplea en la fabricación de envases para detergentes, aceites para automotor, productos de belleza, lácteos, bolsas para supermercado, baldes para pintura, entre otros. Estos envases al deteriorarse o desecharse: A) Mejorarán la calidad de vida de los ciudadanos. B) Permitirán que se sobreexploten menos los recursos naturales. C) Generarán contaminación al ambiente y pondrán en riesgo la vida. D) Son los responsables de que la calidad de vida de las personas disminuya. 45. Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas que se caracterizan por ser hidrofóbicas; es decir, insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos. Por su estructura, se clasifican en simples y complejos. Señala en que inciso se mencionan ejemplos de lípidos complejos. A) Terpenos y polisacáridos B) Ácidos grasos y acilglicéridos C) Glúcidos y hemoglobina D) Fosfolípidos y ceras 46. Relaciona los siguientes compuestos orgánicos su fórmula correspondiente:

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