Estados físicos de la materia -...
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1 Estados físicos de la materia Estados físicos de la materia 2007 GASES LÍQUIDOS SÓLIDOS No tienen forma ni volumen propio No tienen forma pero sí volumen propio Tienen forma y volumen propio Fluyen Fluyen No fluyen Son compresibles Son poco compresibles Son prácticamente incompresibles Las densidades son mucho mas bajas que las de los líquidos y sólidos correspondientes Tienen generalmente densidades intermedias entre los gases y los sólidos, pero con valores mas cercanos a las de los sólidos Tienen altas densidades Difunden rápidamente entre si Difunden entre sí pero mucho más lentamente que los gases Prácticamente no difunden entre sí Leyes de los gases * Boyle * Charles * Avogadro P nRT V = Ley de los gases ideales: El estado gaseoso
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Estadosfísicos
dela
materia
Estadosfísicos
dela
materia 2007
GASES LÍQUIDOS SÓLIDOS
No tienen forma ni volumen propio
No tienen forma pero sívolumen propio
Tienen forma y volumen propio
Fluyen Fluyen No fluyen
Son compresibles Son poco compresibles Son prácticamente incompresibles
Las densidades son mucho mas bajas que las de los líquidos y sólidos
correspondientes
Tienen generalmente densidades intermedias
entre los gases y los sólidos, pero con valores mas cercanos a las de los
sólidos
Tienen altas densidades
Difunden rápidamente entre si
Difunden entre sí pero mucho más lentamente
que los gases
Prácticamente no difunden entre sí
Leyes de los gases * Boyle* Charles * Avogadro
PnRTV =Ley de los gases ideales:
El estado gaseoso
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El estado gaseosoTeoría cinética molecular
Consisten en moléculas o átomos en contínuo movimieto aleatorio
El volumen de las partículas es insignificante comparado con el volumen total
Las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas son insignificantes
Los choques entre moléculas son elásticosLa energía cinética media de las partículas es
proporcional a la temperatura absoluta
Mezclas de gases, ley de DaltonPi= PT.Xi
Ecuación de Van der Waals para los gases reales:
El estado gaseoso
( ) nRTnbVVanP =−
+ 2
2
El estado líquido*Viscosidad (resistencia a fluir)*Tensión superficial
3
El estado sólido
Cristalinos
Estructura
Cuarzo (SiO2) Diamante
El estado sólido
Estructura
Amorfos
El estado sólido
Redes cristalinas
4
El estado sólido
Celda unidad
Redes
El estado sólidoEjemplos de celdas unidad de redes cristalinas
α-Fe
Sólidos iónicos
CsCl ZnS CaF2
El estado sólidoTipos de
sólido
Tipo de partículas
individuales
Fuerzas entre las
partículasPropiedades Ejemplos
Molecular átomos o moléculas
Fuerzas intermoleculares débiles (Van de
Waals, enlaces de hidrógeno)
Muy blandos, puntos de fusión
bajos, conducción térmica y eléctrica
pobre
Argón (Ar), metano (CH4), azúcar
(C12H22O11), hielo seco (CO2)
Red covalente
átomos conectados en una
red de enlaces covalentes
Enlace covalentes
Muy duros, puntos de fusión muy altos, conducción térmica
y eléctrica pobre
Carbono diamente, Cuarzo (SiO2)
Iónico iones positivos y negativos
Atracciones electrostáticas
Duros y quebradizos,
puntos de fusión altos, conducción térmica y eléctrica
pobre al estado sólido
Sales típicas: NaCl. CaCO3, MgO,
etc.
Metálico átomos Enlace metálico
De blandos a muy duros, puntos de fusión de bajos a
muy altos, conducción térmica
y eléctrica excelente,
maleables y dúctiles
Todos los elementos
metálicos: Fe, Cu, Al, Ca, etc.
5
Cambios de estadoTransformación mediante procesos físicos que no modifican la identidad de la sustancia
Cambios de estado
Equilibrio líquido-vapor
Punto de ebullición normal: temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a 1 atm
Cambios de estadoEquilibrio sólido-vapor
Sustancia Presión de vapor(mmHg) Temperatura(°C)C (diamante) 10 3946
KCl 10 968I2 10 73
Punto de sublimación normal: temperatura a la cual la presión de vapor del sólido es igual a 1 atm
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Cambios de estadoEquilibrio sólido-líquido
Punto de fusión: temperatura a la cual coexisten las fases sólida y líquida
Estados de la materia
![Capítulo 1 Generalidades de Agentes Físicos [Agentes Físicos Libro]](https://static.fdocuments.es/doc/165x107/55cf929b550346f57b97eeb9/capitulo-1-generalidades-de-agentes-fisicos-agentes-fisicos-libro.jpg)
