UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

PROGRAMA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

LABORATORIO DE ANÁLISIS QUIMICO AGROINDUSTRIAL

GRUPO N° 1

EXPERIENCIA: “ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y

DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS EN PRODUCTOS

DIVERSOS.”

RESUMEN

En esta práctica de laboratorio buscamos la estandarización de ácidos

presentes en productos orgánicos tales como: vinagre, vino, leche, gaseosa

cítrica y Ftalato Acido de Potasio. Esta estandarización se llevó a cabo con la

ayuda de una solución de NaOH; cada producto mezclado con agua y

fenolftaleína, recibió cierto volumen de la solución de NaOH hasta que la

mezcla se tornara de un color rosa, posteriormente se hallaron las

concentraciones, la normalidad de los productos.

PALABRAS CLAVES

Estandarización:Se conoce como estandarización al proceso

mediante el cual se realiza una actividad de manera standard o

previamente establecida.

Ácido:es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto

químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con

una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,

un pH menor que 7.

Solución: es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente

homogénea.

Normalidad: es medida de la concentración de una solución.

Concentración:es la proporción o relación que hay entre la cantidad

de soluto y la cantidad de disolvente.

ABSTRACT

In this lab weseek to standardize acids in organic products such as vinegar,

wine, milk, soda and citric acid potassium phthalate. This standardization is

carried out witht heaid of NaOH solution; each mixed with water and

phenolphthalein product was a fair amount of the NaOH solution untilthe

mixture will turn to a pink color, then the concentrations were normal product.

KEY WORDS

Standardization: known as standardization of the process by which

such an activity or predetermined standard is performed.

Acid:it Is traditionally considered to be any chemical compound that,

when dissolved in water, produces a solution with hydronium cation an

activity higher than pure water, that is, a pH below 7.

Solution: a mixture of two or more components, perfectly

homogeneous.

Normality: is measurement of the concentration of a solution.

Concentration: is the ratio or relationship between the amount of

solute and the amount of solvent.

OBJETIVOS

Realizar la estandarización de una solución de Na0H

Aplicar la volumetría de neutralización ácido-base en la determinación del contenido de ácidos en diferentes productos.

MARCO CONCEPTUAL

ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH

Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón primario, esta disolución solo será aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración. La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.

EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS

Solución de Na0H

Equipo de titulación (bureta, soporte, pinza para bureta)

Solución indicadora de Fenolftaleina

Erlenmeyer

Vinagre, gaseosa Sprite, vino blanco, leche

Pipeta graduada

Bureta aforada

Ftalato ácido de Potasio

Balanza Analítica

Agua destilada o des ionizada

Beaker pequeño

Agitador eléctrico

OPERACIONES Y PROCEDIMIENTOS

Partiendo de la solución de NaOH preparada en el

laboratorio podemos calcular diferentes tipos de ácidos

contenidos en diferentes productos, pero para ello es

necesario el cálculo de la normalidad de dicha solución.

Comenzaremos tomando una bureta y la llenamos con

50 ml de la solución deNaOH y la sujetamos a un

soporte universal, ahora en un beaker colocamos 0.4 g de ftalato de potasio

Instrumentos

Compuestos diversos

(vino, gaseosa, leche).

(FAK) el cual diluimos en agua destilada con ayuda del agitador eléctrico;

luego dejamos salir poco a poco la solución NaOh desde la bureta hasta que

la mezcla se torne de un color mfucsia; en este momento se desalojaron 25,5

ml de la bureta.

Este dato obtenido experimentalmente es

de utilidad para hallar la normalidad de la

solución de NaOH; de la siguiente manera:

𝑁 = 𝑊𝐹𝐴𝐾

𝑃𝐸 ∗ 𝑉

Toma de la disolución de

NaOH

FAK

Color obtenido al mezclar con 25,5 ml de

NaOH

Remplazando nuestros valores tenemos:

𝑁 =0.5 𝑔 ∗ 1000𝑚𝑒𝑞𝑔

25.4 𝑚𝑙 ∗ 204,23𝑔= 0,096 𝑚𝑒𝑞𝑔/𝑚𝑙

Esta normalidad a su vez nos abre campo para el hallazgo de porcentajes de

acido contenidos en un producto; apoyándonos en la siguiente ecuacion:

𝑉 ∗ 𝑁 ∗ 𝑃𝐸

𝑥𝑔∗ 100%

Donde

V= volumen desalojado

N= normalidad de la solución de NaOH

PE= peso especifico calculado para cada acido.

Xg= número de gramos de la muestra

Acido acético en el vinagre:

Colocando una bureta en un soporte universal, y la llenamos de solución

NaOH hasta que el líquido marque 50 ml.

En un beaker pesamos 5 g de vinagre; le agregamos 25 ml de agua

destilada y 3 gotas de fenolteleina; llevamos el beaker al soporte universal

sobre el agitador eléctrico (encendido) y dejamos salir pausadamente la

solución de NaOH hasta que notamos que la mezcla a base de vinagre se va

torneando de un color fucsia; en este momento se llegaron a desalojar 28 ml

de la bureta.

El peso equivalente de la muestra es:

𝑃𝐸 =𝑃𝑀

1000

Remplazando:

𝑃𝐸 = 61 𝑔

1000 𝑚𝑒𝑞𝑔= 0.061 𝑔/𝑚𝑒𝑞𝑔

Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta

obtenemos:

28 𝑚𝑙 ∗ 0.09𝑚𝑒𝑞𝑔

𝑚𝑙 ∗ 0.061

𝑔

𝑚𝑒𝑞𝑔

3𝑔∗ 100% =

Muestra de vinagre

(3g) Agregando gotas de fenoftaleina

Color obtenido al mezclar con 28 ml

de NaOH

5.12% 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑛 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒.

Ácido cítrico en Sprite:

Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml con la solución de NaOH; en un

erlenmeyer pesamos 3g de Sprite al cual le agregamos 25 ml de agua

destilada y 3 gotas de fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre el agitador

y dejamos salir poco a poco la solución de NaOH hasta que cambia de color

a fucsia la mezcla; en este momento se alcanzaron a desalojar 4 ml de la

bureta.

El peso equivalente de la muestra es:

𝑃𝐸 =𝑃𝑀

3000

Remplazando:

𝑃𝐸 = 192 𝑔

3000 𝑚𝑒𝑞𝑔= 0.064 𝑔/𝑚𝑒𝑞𝑔

Muestra de Sprite.

Color obtenido al mezclar con 4 ml de

NaOH.

Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta

obtenemos:

4 𝑚𝑙 ∗ 0.09𝑚𝑒𝑞𝑔

𝑚𝑙 ∗ 0.064

𝑔

𝑚𝑒𝑞𝑔

3𝑔∗ 100% =

0,768% 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑐𝑖𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑛 𝑆𝑝𝑟𝑖𝑡𝑒.

Ácido láctico contenido en leche:

Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml

con la solución de NaOH; en un erlenmeyer

pesamos 3g de leche al cual le agregamos

25 ml de agua destilada y 3 gotas de

fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre

el agitador y dejamos salir poco a poco la

solución de NaOH hasta que cambia de

color a fucsia la mezcla; en este momento

se alcanzaron a desalojar 3.5 ml de la

bureta.

Muestra de leche

Color obtenido al mezclar con 3.5 ml de

NaOH

El peso equivalente de la muestra es:

𝑃𝐸 =𝑃𝑀

1000

Remplazando:

𝑃𝐸 = 137 𝑔

1000 𝑚𝑒𝑞𝑔= 0.137 𝑔/𝑚𝑒𝑞𝑔

Remplazando nuestros valores obtenemos anteriormente propuesta

obtenemos:

3.5 𝑚𝑙 ∗ 0.09𝑚𝑒𝑞𝑔

𝑚𝑙 ∗ 0.137

𝑔

𝑚𝑒𝑞𝑔

3𝑔∗ 100% =

1.44% 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑙𝑎𝑐𝑡𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑛 𝑙𝑒𝑐ℎ𝑒.

Ácidotartárico en vino blanco:

Llenamos nuevamente la bureta hasta 50 ml con la solución de NaOH; en un

erlenmeyer pesamos 3g de vino blanco al cual le agregamos 25 ml de agua

destilada y 3 gotas de fenolftaleína; llevamos el erlenmeyer sobre el agitador

y dejamos salir poco a poco la solución de NaOH hasta que cambia de color

a fucsia la mezcla; en este momento se alcanzaron a desalojar 4 ml de la

bureta.

El peso equivalente de la muestra es:

𝑃𝐸 =𝑃𝑀

2000

Remplazando:

𝑃𝐸 = 150 𝑔

2000 𝑚𝑒𝑞𝑔= 0.075 𝑔/𝑚𝑒𝑞𝑔

Remplazando nuestros valores obtenemos obtenemos:

4 𝑚𝑙 ∗ 0.09𝑚𝑒𝑞𝑔

𝑚𝑙 ∗ 0.075

𝑔

𝑚𝑒𝑞𝑔

3𝑔∗ 100% =

0,9% 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑖𝑐𝑜 𝑒𝑛 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒.

CONCLUSION

Muestra de vino.

Color obtenido al mezclar con 4 ml de

NaOH

La titulación es un método que nos permite determinar la concentración de

una sustancia desconocida, haciéndola reaccionar con otra de concentración

conocida, esta segunda solución recibe el nombre de solución estándar. En

ácidos y bases la titulación se realiza mediante un proceso denominado

neutralización, ya que es en este momento, en que la cantidad de ácidos y

bases es la misma, por lo tanto las concentraciones se igualan, podemos

decir que el numero de moles de ambas soluciones es iguales, y se puede

calcular la concentración molar existente en la solución.

Podemos concluir que para poder realizar la titulación de un acido fuerte

mediante una base fuerte, lo primordial es llevar a cabo su estandarización,

ya que es una sustancia higroscópica y su concentración puede variar.

Debemos destacar la importancia del indicador ácido-base (fenolftaleina),

porque él nos permite determinar por medio del cambio de color (de incoloro

a rosa)

BIBLIOGRAFIA

http://www.definicionabc.com/general/estandarizacion.php

http://quimicafelixmaria.blogspot.com/

http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandariza

cion.pdf