ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

FERNANDO JAVIER MEDINA OLIVARES

GPO:11 NUMERO DE LISTA: 26

QUIMICA

MODELOS ATÓMICOSLeucipo y Demócrito, crearon la “teoría atomista” que afirmaba que la materia estaba formada por átomos. Leucipo y Demócrito pensaban que los átomos eran eternos e inmutables.

John Dalton propuso un conjunto de hipótesis sobre la estructura de la materia:

• La materia esta formada por átomos que son esferas rígidas muy pequeñas e indivisibles

• Los átomos de un mismo elemento son iguales, con mismo tamaño, forma y masa.

• Los átomos de elementos distintos poseen propiedades diferentes y se pueden combinar para construir moléculas y compuestos.

• Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se distribuyen.

MODELO DE DALTON

• Establecía que los atomos son esferas solidas, como bolas de billar

• No podían partirse o dividirse (son indivisibles)

• Son eléctricamente neutros

• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.

MODELO DE THOMSON

• Esferas solidas con carga positiva que contienen corpúsculos con carga negativa (electrones)

• Los atomos son eléctricamente neutros

• Se conoce como el panque con pasas: el pan constituye la nube de carga positiva, y las pasas incrustadas en el pan representan los electrones con carga negativa.

• Razono que si los atomos estuvieran únicamente conformados por electrones, cualquier objeto estaría cargado negativamente y al tocarlo sentiríamos esa electricidad.

• Propuso que los electrones estaban rodeados o envueltos por una nube de carga positiva que neutralizaba la carga.

MODELO DE BOHR

• Los atomos no son esferas solidas

• Están constituidos por cargas positivas (protones) que se encuentran en el núcleo y cargas negativas (electrones).

• Los electrones tienen poca masa y los protones tienen una masa dos mil veces mayor.

• Tienen el mismo numero de protones que de electrones (son neutros)

• Gran cantidad de espacio vacío entre los electrones, os cuales se mueven en orbitas concéntricas alrededor del núcleo

MODELO ATÓMICO DE BOHR

• Protones: Partículas con carga positiva

• Electrones: Partículas con carga negativa

• Electrostáticas: Son cargas eléctricas que ejercen fuerzas entre si. Pueden ser de atracción o repulsión.

• Las cargas del mismo signo se repelen y las del signo contrario se atraen.

• Los protones en un átomo se concentran en el núcleo atómico.

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo atraídos por fuerzas electrostáticas.

• El espacio que ocupan los electrones es gigantesco

• La mayor parte de un átomo es espacio vacío

• Un átomo con carga positiva o negativa es llamado ion.

NÚCLEO ATÓMICO

• El numero atómico es determinado por el número de protones en el núcleo. Es representado con la letra Z

• El elemento mas ligero es el Hidrogeno (Z=1)

• El elemento mas pesado es el uranio (Z=92)

• Los atomos con igual numero de protones, pero diferente cantidad de neutrones, se denominan isotopos de ese elemento.

• El hidrogeno esta compuesto por tres isotopos: Hidrogeno o protio (sin neutrón), deuterio (un neutrón) y tritio (dos neutrones)

• El numero de masa se calcula sumando los protones mas lo neutrones y se representa con la letra A.

• Existen elementos llamados radiactivos, los cuales emiten radiación en forma de ondas electromagnéticas ya que el átomo es inestable. Algunos ejemplos son el uranio, plutonio, radio y polonio que fueron descubiertos por Maria Sklodowska y su esposo Pierre Curie.

• Todos los elementos radiactivos emiten partículas llamadas alfa, beta y gamma. Las alfa emiten carga positiva, las partículas beta tienen carga negativa y los gamma no tienen carga.

• A los isotopos radiactivos se les llama radioisótopos.

MODELO DE CAPAS ELECTRÓNICAS

• En la capa interna o corazón del átomo se encuentran los electrones internos.

• Los electrones cuya fuerza de atracción al núcleo es débil son llamados de valencia o externos y se encuentran en la capa externa o de valencia.