APRENDE, JUEGA Y DIVIÉRTETE CON LA TABLA PERIODICA

DESCRIPCIÓN DEL CURSO DESARROLLO DE CLASES LÚDICAS (UTILIZACIÓN DE VIDEO JUEGOS)

Este curso esta dirigido a docentes de educación media superior con especialidad en química con la intención de que se apropien de nuevas estrategias y desarrollen habilidades con sus alumnos, para ponerlas en práctica  y logren adquirir las competencias básicas para la vida.

Este curso permitirá al docente asumir y entender el punto de vista durante el proceso enseñanza-aprendizaje en base a las condiciones que favorecen u obstaculizan el mismo.

Los instrumentos pueden aplicarse en forma grupal o individual; lo importante es vincular conocimientos mediante el juego lo cual permitira identificar las fortalezas y debilidades en alumnos del trabajo realizado,  aplicando las TICS con el fin de enseñar  a pensar  actuando sobre contenidos significativos potenciando los componentes metacognitivos y autorreguladores del conocimiento situacional.

MODALIDAD: A DISTANCIA

DURACIÓN: 20 HRS

PROPÓSITO GENERAL

IDENTIFICAR DATOS Y CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIODICA MEDIANTE EL USO DE VIDEOJUEGOS QUE PERMITAN AL DOCENTE FACILITAR EL PROCESO ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PERMITIENDO UN MODELO PRACTICO Y ATRACTIVO.

PROPÓSITO PARTICULAR

QUE EL DOCENTE SEA CAPAZ DE EMPLEAR ESTA HERRAMIENTA HACIENDO USO DE TICS PARA OBTENER Y PROCESAR INFORMACIÓN.

OBJETIVO ESPECIFICO

DOCENTE APLICARA MECANISMOS VIRTUALES GENERANDO PRODUCTOS TRANSFORMADORES DE APRENDIZAJE HACIENDO USO DE TICS.

  

 

UNIDAD  TEMÁTICA Nº

INTRODUCCIÓN  O DESCRIPCIÓN DEL CURSO....………………………………………… 1

PROPÓSITOS Y OBJETIVOS…………..............………………………………………………. 2

UNIDAD TEMÁTICA.....…………………………………………………………………….…. 3

TECNOLOGÍAS Y HERRAMIENTAS UTILIZADAS PARA EL TEMA (ESTRATEGIAS)…………….. 4

CONTENIDO CIENTÍFICO............................................……………………………………….. 5

ACTIVIDADES 1, 2 ,3….……………………………………………………………………..…… 6

LIBROS VIRTUALES………………………………………………………………………… 7

FOROS………………………………………………………………………………………... 8

ESCENARIOJUEGO ON- LINE BASADO EN TETRIS………………………………………………

9

EVALUACIÓN…………………………………….………………………………………….…….. 10

 

TECNOLOGÍAS Y HERRAMIENTAS UTILIZADAS PARA EL TEMA (ESTRATEGIAS)

QUIMITRIS

LIBROS VIRTUALES

FOROS

ESCENARIOJUEGO ON- LINE BASADO EN TETRISFORO DUDAS

PREZI.COM

VOKI

EVALUACIÓN

CONTENIDO CIENTÍFICOTabla periódica

Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica

EL NÚMERO ATÓMICO Y LA LEY PERIÓDICA

A comienzos del siglo XIX, los químicos comenzaron a interesarse en las similitudes

químicas y físicas que hay entre los elementos. En 1817, Johann W. Döbereiner publicó

algunos artículos en los cuales examinaba las propiedades de conjuntos de elementos que

él llamó tríadas. (Ca, Sr, Ba; Li, Na, K; Cl, Br, I; y S, Se, Te).Los elementos de cada conjunto

tiene propiedades similares, y el peso atómico del segundo elemento de un grupo es

aproximadamente igual al promedio de los pesos atómicos de los otros subsiguientes del

conjunto (cfr. R, Chopin Gregory, 1999, 166).

La palabra elemento, es un contexto más amplio que el de la química, se refiere a cada

uno de los compuestos esenciales o individuales de un conjunto. Este significado no es

diferente para la química, pues representa las sustancias más simples que al combinarse

químicamente forman todos los compuestos. Sin embargo, los elementos actuales se

clasifican así con base en la experiencia acumulada por siglos, pero en la antigüedad otros

materiales se incluían en esta definición.

En años subsiguientes, muchos químicos intentaron agruparlos basándose en

propiedades similares. De 1863 a 1866 John A. R. Newlands propuso y desarrollo la “ley de

las octavas”. Newlands estableció que cuando los elementos se agrupan por orden

creciente de su peso atómico, el octavo elemento es similar al primero, el noveno al

segundo y así sucesivamente. Comparó esta relación con las octavas de las notas

musicales. Desafortunadamente, la relación real no es tan simple como supuso Newlands.

Su trabajo pareció forzado y no fue tenido en cuenta seriamente por otros químicos.

La clasificación periódica moderna de los elementos tuvo su origen en los trabajos de

Julius Lothar Meyer (1869) y en particular de Dimitri Mendeleev (1869). Mendeleev

propuso una ley periódica: cuando los elementos se estudian en orden creciente de peso

atómico la similitud de las propiedades ocurre periódicamente. La tabla de Mendeleev

ordena los elementos de tal forma que los elementos de tal forma que los elementos

similares aparecen en columnas verticales llamados grupos.

Para hacer los elementos similares aparecieran uno después de otro, Mendeleev tuvo que

dejar espacio para elementos aún no descubiertos. Basándose en su sistema, pronosticó

las propiedades de tres de los elementos que no se conocían. El descubrimiento posterior

del escandio, galio y germanio, cada uno de los cuales resultó poseer propiedades muy

parecidas a las previstas por Mendeleev, demostró la validez del sistema periódico. La

existencia de los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) fue prevista por Mendeleev; a pesar

de esto, después de su descubrimiento entre 1892 y 1898, estos elementos fueron

ubicados perfectamente en la tabla periódica (cfr. D, Babor Joseph, J Ibarz. 1997, 55).

El diseño de la tabla periódica requirió que tres elementos (K, Ni, y I) se colocaran fuera

del orden determinado por el orden creciente de peso atómico. El yodo por ejemplo,

debería ser el elemento número 52 sobre la base de su peso atómico; en cambio, le fue

asignado el número 53 de tal manera que quedara agrupado con otros elementos

químicamente similares (F, Cl y Br). Un estudio posterior de la clasificación periódica

convenció a muchos de que alguna propiedad fundamental diferente del peso atómico, es

la causa de la periodicidad observada. Se propuso que esta propiedad fundamental estaba

relacionada de alguna manera con el número atómico, el cual originariamente era sólo un

número de serie del sistema periódico.

La investigación de Henry G.J. Moseley entre 1913 y 1914 resolvió el problema. Cuando

rayos catódicos altamente energetizados se apuntan sobre un blanco, se producen rayos

X. Esta radiación X puede descomponerse en las longitudes de onda que la componen y el

espectro de líneas que se obtiene de esta manera puede fotografiarse. Cuando se utilizan

como blanco diferentes elementos, se obtienen diferentes espectros de rayos X; cada

espectro consiste solamente de unas pocas líneas.

Moseley estudió los espectros de rayos X de 38 elementos con números atómicos entre 13

(aluminio) y 79 (oro). Utilizando una línea espectral para cada elemento, halló que existe

una relación lineal entre la raíz cuadrada de la frecuencia de la línea y el número atómico

de cada elemento. En otras palabras la raíz cuadrada de la frecuencia de la línea espectral

aumenta en una cantidad constante de elemento a elemento, cuando los elementos se

ordenan teniendo en cuenta el orden creciente del número atómico.

Moseley podía, por consiguiente, asignar el número atómico correcto a cualquier

elemento, basándose en el espectro de rayos X del elemento. De esta manera acabó con

el problema de clasificar elementos cuyos pesos atómicos no estaban de acuerdo con el

de sus vecinos (K, Ni e I). Estableció que debían existir 14 elementos en las series desde el

58Ce hasta el 71Lu (que se hallaban en la parte inferior de la tabla) y determinó que estos

elementos deben ir después del lantano en la tabla periódica. Los diagramas de Moseley

indicaban que en esa época aún faltaban ser descubiertos cuatro elementos antes del

número 79 (oro); esos números eran 43, 61, 72 y 75. Teniendo en cuenta el trabajo de

Moseley se modificó la definición de la ley periódica. Las propiedades químicas y físicas de

los elementos son funciones periódicas del número atómico.

Los números atómicos de Moseley concordaban aproximadamente con las cargas

nucleares que Rutherford había calculado con los experimentos con partículas. Moseley

propuso, por lo tanto, que el número atómico Z, es el número de unidades de carga

positiva del núcleo atómico. Expresó que “en el átomo hay una cantidad fundamental, que

aumenta por etapas regulares a medida que se pasa de un elemento al subsiguiente. Esta

cantidad tiene que ser la carga en núcleo central positivo”.

En la actualidad, la forma más común de la tabla periódica es la forma larga. Los periodos

están formados por aquellos elementos que están dispuestos en la tabla en líneas

horizontales. La organización es tal que los elementos de propiedades químicas y físicas

similares (llamados grupos o familias) aparecen en columnas verticales. En esta tabla, el

conjunto de elementos que aparecen en la parte inferior de la tabla (lantánidos) debería

realmente aparecer en el cuerpo de la tabla después del lantano siguiendo el orden por

número atómico, de manera que el sexto periodo contenga 32 elementos; este arreglo no

se usa por razones de conveniencia en la reproducción. La tabla debe aparecer con corte

vertical, con secciones separadas y los lantánidos insertados en sus propias posiciones.

Para los actínidos que aparecen debajo de los lantánidos en la base de la tabla periódica,

son pertinentes las mismas consideraciones. Deberían insertarse en el séptimo periodo (el

cual no es completo todavía) después del actinio (cfr. López Tercero Caamaño, 2008, 139).

El primer periodo consiste sólo de dos elementos, hidrógeno y helio. Los periodos

siguientes tienen 8, 8, 18, 18 y 32 elementos. Con la excepción del primer periodo cada

periodo completo comienza con un metal alcalino (grupo IA), que es un metal altamente

reactivo, ligero y plateado, y termina con un gas nobel (grupo 0), que es un gas incoloro de

baja reactividad. El elemento que precede al gas nobel en cada periodo completo (con la

excepción del primer periodo) es un halógeno (grupo VIIA), que es un no metal muy

reactivo. Existe una configuración general para cada periodo después del primero.

Comenzando con un metal alcalino, las propiedades cambian de elemento a elemento,

por ejemplo, las propiedades metálicas se desvanecen y son gradualmente reemplazadas

por características no metálicas. Después de que se alcanza un no metal altamente

reactivo (un halógeno), cada periodo termina con un gas noble.

LEY DE LAS TRIADAS

En 1871 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era

aproximadamente la mediada entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen

propiedades químicas similares. En 1829 tras descubrir la triada de los halógenos

compuesta por cloro, cromo, y yodo, y la triada de los metales alcalinos litio, sodio y

potasio, propuso que en la naturaleza existían triadas de elementos de forma que en

central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la triada

(LEY DE TRIADAS).

Esta nueva idea de las triadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829

y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin) encontraron que estos

tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las triadas. Durante este tiempo se

añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon O, S, Se, Te, en una familia

mientras que N, P, Arsénico Sb, Bi, fueron clasificados en otra.

LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS

En 1864, el químico Inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Real Colegio de

Química su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos

atómicos (prescindiendo del hidrógeno) el octavo elemento a partir de cualquier otro

tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles

no habían sido aún descubiertos.

Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en Familias (grupos) con

propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas

propiedades iban variando progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas

propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales por lo que dio a su

descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

Como a partir del Calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada

por la comunidad científica que los menospreció y ridiculizó hasta que 23 años más tarde

fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración,

la medalla Davy.

1 2 3 4 5 6 7

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Cl

K Ca

En 1864 Newlands propuso un esquema de organización de los elementos, observó que

usando los elementos se organizaba por orden ascendente de masa atómica, sus

propiedades se repetían cada octavo elemento. Es decir, que el primer elemento con el

octavo tenían propiedades similares, el segundo con el noveno y así sucesivamente.

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y

relacionarlos con los pesos atómicos se debe al químico alemán que en 1817 puso de

manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres

elementos con una variación gradual del primero.

CLASIFICACIÓN PERIODICA MENDELEEV

En 1869, Dimitri Mendeleev (1834-1907) en Rusia, y Lothar Meyer (1830-1895), en

Alemania publicaron en forma independiente ordenamientos periódicos de los elementos

con base en las masas atómicas crecientes. El ordenamiento de Mendeleev es el precursor

de la tabla periódica moderna y su nombre se asocia con ella. Cada fila de la tabla

periódica se llama periodo, el número de cada periodo corresponde al nivel energético

más externo que tiene electrones en ese periodo de elementos. Los del primer renglón

(periodo 1) solo tienen electrones en el nivel energético 1 mientras que los del segundo

periodo tienen electrones en los niveles 1 y 2. En el periodo 3 hay electrones en los niveles

1,2 y 3, y así sucesivamente. Los electrones que se comportan en forma similar se

encuentran en grupos o familias y formas las filas de la tabla periódica. Existen varios

sistemas para enumerar los grupos. En un sistema, las columnas se enumeran de izquierda

a derecha con los números 1 al 18. Sin embargo, usaremos un sistema de enumerar las

filas con números romanos y las letras A y B. Los grupos “A” se conocen como elementos

representativos; los elementos de los grupos “B” y VIII se llaman elementos de transición,

algunos de los grupos de la tabla periódica tiene nombre específico, por ejemplo el grupo

ubicado en el extremo derecho de la tabla periódica (He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn) es el grupo

de los gases nobles (cfr. A. Rincón, A. Rocha. 1997, 105).

El grupo IA se llama de los metales alcalinos, el grupo IIA es el de los metales

alcalinotérreos y el grupo VIIA es el de los halógenos.

La tabla periódica está formada por periodos y grupos. Los periodos son las filas y hay

siete; los grupos son las columnas y hay 18.

Se clasifican en Metales, No metales, Gases nobles, Tierras raras, (Lantánidos y Actínidos).

Los grupos principales son:

IA Metales alcalinos

IIA Metales alcalinotérreos

IB Metales de transición

IIIA Metales térreos

IVA Metales carbonoideos

VA Nitrogenoideos

VIA Antíjenos o Calcógenos

VIIA Halógenos

VIIIA Gases nobles

Hay 18: 8 a la serie “A” y 10 a la serie “B”.

Tabla periódica de los elementos

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

I II III IV V VI VII VIII

Periodo

11

H

2

He

23

Li

4

Be

5

B

6

C

7

N

8

O

9

F

10

Ne

311

Na

12

Mg

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar

419

K

20

Ca

21

Sc

22

Ti

23

V

24

Cr

25

Mn

26

Fe

27

Co

28

Ni

29

Cu

30

Zn

31

Ga

32

Ge

33

As

34

Se

35

Br

36

Kr

537

Rb

38

Sr

39

Y

40

Zr

41

Nb

42

Mo

43

Tc

44

Ru

45

Rh

46

Pd

47

Ag

48

Cd

49

In

50

Sn

51

Sb

52

Te

53

I

54

Xe

655

Cs

56

Ba*

72

Hf

73

Ta

74

W

75

Re

76

Os

77

Ir

78

Pt

79

Au

80

Hg

81

Tl

82

Pb

83

Bi

84

Po

85

At

86

Rn

787

Fr

88

Ra**

104

Rf

105

Db

106

Sg

107

Bh

108

Hs

109

Mt

110

Ds

111

Rg

112

Uub

113

Uut

114

Uuq

115

Uup

116

Uuh

117

Uus

118

Uuo

Lantánidos *57

La

58

Ce

59

Pr

60

Nd

61

Pm

62

Sm

63

Eu

64

Gd

65

Tb

66

Dy

67

Ho

68

Er

69

Tm

70

Yb

71

Lu

Actínidos **89

Ac

90

Th

91

Pa

92

U

93

Np

94

Pu

95

Am

96

Cm

97

Bk

98

Cf

99

Es

100

Fm

101

Md

102

No

103

Lr

Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos ActínidosMetales de

transición

Metales del bloque

pMetaloides

No

metalesHalógenos Gases nobles

2.3.6 LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

En 1927, Henry Moseley describe un modo practicó de hallar los números atómicos.

Utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.

Se enuncio: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos, son funciones periódicas

de los números atómicos”. Es decir los elementos están ordenados en función creciente

de sus números atómicos.

La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de

la tabla de Medelei.

Los elementos se hallan distribuidos en 7 filas horizontales llamados periodos y en 18

columnas o familias verticales las cuales se ordena en 8 grupos de la serie “A” y 10 grupos

de la serie “B”.

Periodos: Nos indican el último nivel de energía del elemento existen 7 periodos o niveles.

Los elementos cuyos nombres atómicos se hallan comprendidos entre el número 57 y el

71 se llaman lantánidos.

Los elementos con número atómico superior al 89 se le denominan actínidos ellos se

encuentran separados en dos filas o series de la tabla periódica con el objeto de no

extender demasiado la figura los elementos después del uranio se han obtenido de

manera artificial del uranio denominando a estos trans-urnaios.

Grupos o familias: Son agrupaciones verticales que nos indican que poseen,

propiedades químicas semejantes debido a que poseen, los mismos electrones de

valencia.

Grupo “A”: Están situados en los extremos de la tabla periódica.

Grupo “B”: Llamados metales de transición están situados en la parte central de la tabla

periódica, el número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo debido a que

la valencia es variable.

Los metales alcalinos (Grupo 1A) y alcalinotérreos (Grupo 2A)

Los elementos de la columna de la extrema izquierda grupo 1ª se denominan metales

alcalinos (excepto el hidrógeno) porque sus soluciones en agua son alcalinas (básicas). Los

elementos del grupo 2ª, llamados metales alcalinotérreos se extraen de minerales (tierras)

y también producen soluciones acuosas alcalinas (excepto el berilio).

Los metales alcalinos y alcalinotérreos son muy reactivos y, por consiguiente solo se

encuentran en la naturaleza combinados en compuestos, nunca como el elemento

metálico. Sus compuestos son abundantes y muchos son importantes para la vida humana

vegetal. El sodio (Na) de cloruro de sodio (sal de mesa) es una parte fundamental de las

dietas humanas, animales, y las civilizaciones buscaban la sal como una necesidad

alimenticia y una mercancía comercial.

Elementos de transición lantánidos y actínidos

Los elementos de transición ocupan la parte media de la tabla periódica en los periodos 4,

5, 6,7. Todos ellos son metales, y generalmente se encuentran sólo en compuestos en la

naturaleza. La excepción notable son el oro, plata, platino, cobre y mercurio líquido, que

pueden encontrarse en forma elemental. El hierro, zinc, cobre y cromo se cuentan entre

los metales comerciales mas importantes. A causa de sus colores tan vivos, los

compuestos de los metales de transición se usan como pigmentos.

En dos filas en la parte inferior de la tabla periódica están los lantánidos (que comienzan

con el elemento lantano (La) y los actínidos (que comienzan con el actinio). Estos

elementos son relativamente raros y no tienen tanta importancia comercial como los

elementos de transición anteriores, aunque algunos lantánidos se emplean en los

cinescopios de televisores a color.

Grupos 3A a 6ª

Estos cuatro grupos carecen de un nombre especial, pero contienen los elementos más

abundantes de la corteza terrestre y la atmosfera.

Los grupos 4A A 6A comienzan con uno o más elementos no metálicos, seguidos de uno o dos

metaloides, y terminan con un elemento metálico. El grupo 4A por ejemplo, contiene el carbono,

un no metal, y dos metaloides, silicio, germanio y termina con dos metales, estaño y plomo. El

grupo 3A comienza con el boro un metaloide, en lugar de un metal o no metal, lo que indica que el

grupo 3A marca el cambio de carácter metálico a no metálico.

Grupo 3ª Grupo 4A Grupo 5ª Grupo 6ª

Aluminio: El metal

más abundante en

la corteza terrestre

(27.4%).

Silicio: Segundo

elemento más

abundante en la

corteza terrestre

(25.7%).

Nitrógeno: El

elemento más

abundante en la

atmósfera terrestre

(78.1%).

Oxígeno: Elemento

más abundante en

la corteza terrestre

(49.5%).

Los Halógenos, grupo 7A

Los elementos de este grupo consisten en moléculas diatómicas y son muy reactivos. El

nombre del grupo, halógenos, proviene de las palara griegas hals, que significa “sal”, y

genes, que significa “formador”. Todos los halógenos forman sales compuestos similares

al NaCl- reaccionando vigorosamente con los metales alcalinos y también con otros

metales. Los halógenos reaccionan con la mayor parte de los no metales. Los compuestos

de carbono que contienen cloro y flúor son muy poco reactivos.

Los gases nobles, grupo 8ª

Los gases nobles de la extrema derecha de la tabla periódica son los elementos menos

reactivos, de ahí el término “noble”. Su falta de actividad química, así como su baja

abundancia, impidió que fueran descubiertos hasta apenas hace un siglo. Por tanto, esos

elementos no se conocían cuando Mendeleev desarrolló su tabla periódica. Hasta 1962 se

les llamaba gases inertes, porque se pensaba que no se combinaban con ningún elemento,

es decir, que no formaban compuestos. En 1962 este precepto básico de la química se

desechó cuando se sintetizaron compuestos de xenón, así como compuestos de flúor con

criptón y radón.

Explicación de los grupos en la tabla periódica

Los elementos químicos se pueden clasificar en metales, no metales, metaloides y gases

nobles.

Metales: Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Se reducen (ganan

electrones) se le denomina también oxidantes. Se oxidan (pierden electrones) se les

denomina también reductores, son electropositivos son sólidos a excepción del mercurio.

No metales: Son malos conductores del calor y de la electricidad. Se reducen (ganan

electrones) se les denomina también oxidantes. Son electronegativos la mayoría a

temperatura ambiente se encuentran en estado sólido, en estado gaseoso están el N, O, F,

Cl, H y en estado líquido el Br.

Metaloides o anfóteros: Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas.

Ocupan una región diagonal, que se observa en la tabla periódica.

Gases nobles: Son elementos químicamente estables por tener su última capa saturada.

No se combinan con ningún otro elemento. Sus moléculas son monoatómicas.

Características generales de los grupos

Uno de los principios fundamentales en química es el uso de la tabla periódica para

correlacionar las características generales de los elementos. A continuación mostrare

cuales son las cinco características generales de los grupos.

Primera, la tabla periódica separa los metales de los no metales por medio de una línea

escalonada de color. A la derecha de esta línea se encuentran los no metales y a la

izquierda los no metales: en el extremo izquierdo se encuentran los elementos más

metálicos. Como se observa a la mayoría de los elementos se les considera metales. Los

elementos que están adyacentes a la línea escalonada de color se llaman metaloides

(semimetales), con excepción del aluminio, que no es un metaloide sino un metal ya que

la mayoría de sus propiedades son metálicas. Ejemplo: boro, silicio, germanio, arsénico,

antimonio, telurio, polonio y estaño.

Segunda, en los elementos del grupo A (elementos representativos), la cantidad de

electrones de valencia está dada por el número del grupo o por el dígito de las unidades

en el número de cada columna. Por ejemplo el Na está en el grupo 1A por lo tanto tiene

un electrón de valencia. El aluminio está en el grupo IIIA (13) tiene tres electrones de

valencia. El azufre que está en el grupo VIA (16), tiene seis electrones de valencia. El neón

que está en el grupo VIIIA (18), tiene ocho electrones de valencia. El helio, que también

está en el grupo VIIIA (18) es la excepción a la regla, ya que tiene sólo dos electrones de

valencia. Está característica no la tienen los elementos de transición (los elementos del

grupo B y los elementos del grupo VIII (8, 9,10).

Tercera, los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades químicas y

configuraciones electrónicas similares. Por ejemplo, todos los métales alcalinos (grupo IA)

reaccionan rápidamente con cloro para formar el cloruro metálico, MCl. Puesto que las

configuraciones electrónicas de los elementos que están en un grupo son similares, las

fórmulas de los compuestos de esos elementos también son parecidas el hidróxido de

sodio tiene la fórmula NaOH; por tanto, la fórmula del hidróxido de cesio es CsOH debido

a que el cesio pertenece al mismo grupo del sodio. Si existe alguna excepción a esta

similitud en propiedades químicas dentro de uno de los grupos, la mayoría de las veces se

trata del primer elemento del grupo. Por ejemplo, las propiedades químicas del litio no

son tan parecidas a las del sodio, como son las del sodio a las del potasio. Tampoco el

boro es tan parecido al aluminio, como lo es éste al galio. En otras palabras, si uno de los

elementos en un grupo “no concuerda” por lo general se trata del primer elemento.

Cuarta, en los elementos del grupo A, las propiedades metálicas aumentan conforme se

incrementan los números atómicos y al mismo tiempo las propiedades no metálicas

disminuyen. En el grupo 5A (15) el primer elemento del grupo es el nitrógeno, que se

considera un no metal; el segundo es el fósforo, también un no metal, el tercero es el

arsénico, un metaloide, y el último elemento del grupo es el bismuto, un metal. Como la

mayoría de los elementos más metálicos se encuentran en el extremo inferior izquierdo

de la tabla y las propiedades metálicas van en aumento al incrementarse el número

atómico en determinado grupo A, el elemento estable (no radiactivo) más metálico lo

encontraremos en la esquina inferior izquierda y es el cesio (Cs). El elemento de mayor

carácter no metálico (excluyendo al grupo VIIIA (18) que es relativamente inerte, los gases

nobles) se encontrarán en la esquina superior derecha y sería el flúor.

Quinta, existe un cambio gradual en muchas de las propiedades físicas y químicas dentro de los

elementos de un mismo grupo, según va aumentando su número atómico en el grupo VIIA (17) los

halógenos – los puntos de fusión y ebullición, las densidades y los radios atómicos de los

elementos aumentan a medida que se incrementa el número atómico. El cloro es un gas bajo estas

condiciones, mientras que el bromo es un líquido y el yodo un sólido. Hay un aumento en el radio

atómico cuando se incrementa el número atómico, porque al ir hacia abajo en uno de los grupos

de la tabla se adiciona un nuevo nivel de energía principal al llegar al siguiente período. De esta

manera, el radio del átomo aumenta como se muestra.

ELEMENTO PUNTO DE

FUSIÓN

(°C)

PUNTO DE

EBULLICIÓN (°C)

DENSIDAD

(G/ML)

RADIO

ATÓMICO (PM)

F -219.6 -188.1 1.11 en el p.eb. 72

Cl -101.0 -34.6 1.56 en el p.eb. 99

Br -7.2 58.8 2.93 en el p.eb. 114

I 113.5 184.4 4.93 a 20°C 133

La reactividad química de los halógenos también cambia gradualmente conforme se baja

en el grupo. El flúor es el más reactivo, le sigue el cloro, el bromo y el yodo en ese orden.

ACTIVIDAD 1

PROPÓSITO

En esta actividad viajaras y conocerás la descripción de las propiedades de algunos elementos químicos y conocerás el proceso que llevó a la sistematización de las propiedades de los elementos que conforman la tabla periódica.

Apóyate de este programa de prezzi.com

Realiza las siguientes dos lecturas de la historia de la tabla periódica y analiza el video para elaborar una línea de tiempo

http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

http://www.youtube.com/watch?v=f6yozOdDdKI&feature=related

CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

¿Cuáles fueron los conocimientos previos que hicieron suponer a los griegos que todo estaba constituido a partir de los 5 elementos?

¿Qué cuerpos eran los que se podían observar en el espacio, haciéndolos pensar que estaban constituidos por un quinto elemento llamado éter?

¿Qué características sociales, culturales y económicas prevalecían en el tiempo de los alquimistas, que favorecieron a menospreciar el descubrimiento de los elementos, tomándolos como secundarios?

 

ACTIVIDAD 1.1

Elabora una red mental

Escribe el nombre de los grupos o familias y una característica, apóyate con el juego de la siguiente liga.

Quimitris - Aprende la Tabla Periódica de los elementos jugando al Tetris

 

ENTREGA DEL PRODUCTO  al correo miron_01@hotmail.com 

FECHA LIMITE___________

ACTIVIDAD 2

PROPÓSITO

El alumno en este juego desarrolla sus habilidades, destrezas y adquiere el aprendizaje de cómo esta integrada y dividida la tabla periódica, para que posteriormente los utilice en proceso de aprendizaje para la vida.

QUIMITRIS

Ingresa a quimitris.com y práctica el juego de tabla periódica logrando llegar al puntaje más alto.

http://www.quimitris.com/index.php

Redacta como máximo en una cuartilla que aprendizajes lograste  y como lo utilizarías en tu trabajo docente

recuerda esta actividad la realizaras en línea  para verificar si tienes claros los grupos y familias de  la tabla periódica y su organización, será parte de tu evaluación final.

ACTIVIDAD 3

PROPÓSITO

Que logren identificar la estructura de la tabla periódica como dominio de símbolos, clasificación de elementos, familia, valencia y periodos para que los utilicen en sus clases ya sea en experimentos sencillos o en la interpretación de lecturas etc.

1. Revisa el siguiente video  2. Elabora una red semántica de lo comprendido en el video

3¿Investiga cuantas modificaciones ha tenido la tabla periódica? 4. Identifica las palabras clave de la sig. Sopa de letras, en ella tendrás que buscar el significado de los elementos químicos que se encuentran en la columna izquierda.

http://www.sopasletras.com/simbolos%20quimicos/simbolos_quimicos.html

5. Con ayuda de  esta sopa verifica  tus resultados

 

ACTIVIDAD 3.3

En el foro comenta con tus compañeros que experiencia te dejo esta forma de trabajo, asimismo que dificultades tuviste y si tienes miedo a utilizar la tecnologia en tu aula y porque

Elabora una conclusión de 2 cuartillas máximo y explica que ventajas tiene emplear este tipo de herramientas para abordar temas que pueden ser tediosos en ocasiones para tus alumnos.

LIBROS VIRTUALES

http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

EVALUACIÓN (PRODUCTOS A ENTREGAR)Red semánticaCrucigramaQuimitris

Foro

METAS:

Identificar Estructura de Tabla Periódica

Manejo de Propiedades Físicas y Químicas

Dominio de Símbolos, Clasificación de Elementos, Familias, Valencias y Periodos.

INTERACTIVIDAD

BIBLIOGRAFIAS

http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

http://www.youtube.com/watch?v=f6yozOdDdKI&feature=related

APRENDE Y DIVIÉRTETE CON LA TABLA PERIODICA

DESCRIPCIÓN DEL CURSO

PROPÓSITOSY OBJETIVO

UNIDAD TEMATICA

ACTIVIDAD 2

ACTIVIDAD 1

ACTIVIDAD 3

FOROS O COMENTARIOS