NOMBRE: ______________________________________________________________________

Bloque VII Representa y opera reacciones químicas

Realizar las siguientes ecuaciones y escribir el nombre de los compuestos:

Ecuaciones de síntesis: A + B → AB

Na (s) + O2 (g) →

S (s) + O2 (g) →

Ca (s) + H2 (g) →

Cl2 (g) + H2 (g) →

Fe (s) + Cl2 (g) →

Ecuaciones de adición: A + B → AB

CuO (s) + H2O (l) →

CO2 (g) + H2O (l) →

CuO (s) + CO2 (g) →

SO2 (g) + O2 (g) →

Ecuaciones de descomposición: AB → A + B

KClO3 (s) →

CaCO3 (s) →

NaCl (s) →

H2O (l) →

Ecuaciones de sustitución simple: A + BC → AC + B

Zn (s) + HCl (l) →

Mg (s) + H2SO4 (l) →

Na (s) + H2O (l) →

Cu (s) + HNO3 (l) →

Ecuaciones de sustitución doble: AB + CD AD + CB

NaOH (ac) + HCl (ac)

AgNO3 (ac) + NaCl (ac)

KI(ac) + Pb(NO3)2 (ac)

BaO (ac) + H2SO4 (ac)

Completa las siguientes reacciones y anota el nombre de los productos y el tipo de reacción de que se trata

Formulas Productos Tipo de reacción

1.- Na + H2 →

2.- Al(OH)3 + HCl →

3.- Na + H2O →

4.- MgSO4 + Ba(NO3)2→

5.- Fe+2 + S →

6.- K2O + H2O →

7.-Zn + H3PO4 →

8.- SO3 + H2O →

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

A continuación, balancear por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas:

HCl + Zn ZnCl2 + H2

Fe + O2 Fe2O3

KClO3 KCl + O2

C2H2 + O2 CO2 + H2O

NaNO3 NaNO2 + O2

NaBr + Cl2 NaCl + Br2

Ba + H2SO4 BaSO4 + H2

BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4

Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + H2O

Na2SO4 + KI → NaI + K2SO4

HNO3 + HI → NO + I2 + H2O

KI + H2SO4 → H2S + H2O + I2 + K2SO4

KIO4 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O

HNO3 + I2 → NO2 + H2O + HIO3

Bi(OH)3 + K2SnO2 → Bi + K2SnO3 + H2O

Sb + HNO3 → Sb2O5 + NO + H2O

Na2TeO3+ NaI + HCl → NaCl + Te + H2O + I2

CoSO4 + KI + KIO3 + H2O →Co(OH)2 + K2SO4 + I2

HNO3 + H2SO4 + Hg → Hg2SO4 + H2O + NO

Óxido – reducción

El número de oxidación es un número entero que se asigna a los elementos de un compuesto químico e indica la distribución de sus electrones de valencia. En una reacción óxido – reducción (Redox), se puede conocer, por el número de oxidación, si se transfieren electrones de un elemento a otro para saber si se oxidó o se redujo. Los procesos de óxido – reducción se efectúan en forma simultánea. Para conocer los cambios que ocurren en ellos, es necesario saber el número de oxidación de los reactivos y los productos. Los elementos se oxidan cuando pierden electrones y se reducen cuando los ganan.

Completa algunas de las reglas que se deben seguir para asignar los números de oxidación, escribiendo en las líneas las palabras que faltan; selecciónalas de la siguiente lista. Algunas se pueden repetir

poliatómicos cero ionmonoatómico -2 eléctricamente

combinarse +1 números de oxidación

1.- El número de oxidación de los elementos libres o sin __________________ es ___________..- El número de oxidación de un ion ______________________ es igual a la carga del ___________________.3.- La suma de los números de oxidación de un compuesto es __________, debido a que los compuestos son _____________________ neutros.4.- El número de oxidación más común del hidrógeno es _________.5.- El número de oxidación del oxígeno es ______, excepto en compuestos como los peróxidos donde el número de oxidación es -1.6.- El número de oxidación de un ion _____________________ es igual a la suma de los __________ de los átomos que lo formanDe acuerdo con el ejercicio anterior, observa el número de oxidación química asignado a las diferentes especies químicas y escribe el número o números de la regla o reglas aplicadas, si aparece un circulo debes poner tu atención en el para señalar la(s) regla(s) indicada(s)

+1 0 0

a) HCl b) H2 c) CO3−2

d) Na(+4)+(-6)=-2

_______ _________ ___________ ________

-2 +1 -1

e) H2CO3 f) Al2+ 3O3

−2g) Cl- h) HBr

(+6)+(-6)=0 (+1)+(-1)=0_______ _________ _____________ ________

Selecciona dentro de los siguientes elementos y compuestos aquellos que presentan un número de oxidación cero. Escríbelo debajo de los que correspondan

a) H2O b) H2 c) H2SO4 c) CuSO4 d) Na f) NH4

_______ _______ _______ ________ _______ ______

g) N2 h) HCl i) HNO3 j) Ca k) KMnO4 l) H2O2

_______ _______ _______ ________ _______ ______

m) HClO n) O2 o) Cl2 p) HI q) S r) KOH

_______ _______ _______ ________ _______ ______

Encuentra el número de oxidación del elemento que se indica dentro del compuesto o ion poliatómico

Número de oxidacióna) El S en H2SO4 S ___________________b) El Cl en HCl Cl ___________________c) El N en HNO3 N ___________________d) El Na en NaCl Na ___________________e) El Mn en KMnO4 Mn ___________________f) El Cr en Cr2O7 Cr ___________________g) El C en CO3 C ___________________h) El Cu en CuSO4 Cu ___________________

Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos químicos y comprueba que la suma algebraica es igual a cero

Ejemplo: Na2SO4

+1 -2 Na2SO4 2(+1) + (x) + 4 (-2) = 0 2 + x - 8 = 0 2 + 6 – 8 = 0 8 – 8 = 0

1.- HNO2

2.- CaCO3

3.- HNO3

4.- H2S

5.- KBr

6.- Ca(OH)2

7.- H3PO4

Determina los números de oxidación para cada elemento de las siguientes fórmulas:

KCl

Fe2O3

Mg(OH)2

H2SO4

Na2SO4

H3AsO4

Al2(SO4)3

Sb2O3

ZnCl2

O2

Identifica en las siguientes reacciones químicas el elemento que se oxida y el elemento que se reduce. Ten en cuenta la gráfica y el ejemplo

OXIDACIÓN

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

REDUCCIÓN

Ejemplo:

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O +1 +5 -2 +1 -2 +2 -2 0

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O +5 +2

N N Cambió de +5 a +2, se redujo en 3 e-, quiere decir que ganó 3 electrones -2 0

S S De -2 pasó a 0, se oxidó en 2 e-, quiere decir que perdió 2 e-

1.- CuO + Zn ZnO + Cu

2.- H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2

3.- 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2

4.- 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2

5.- 2 H2 + O2 2 H2O

6.- 2 Na + Cl2 2 NaCl

7.- S + O2 SO2

8.- 2 Fe + O2 2 FeO

Contesta

1.- ¿Qué es el número de oxidación?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.- ¿Qué utilidad tiene asignar el número de oxidación a los elementos de un compuesto?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.- ¿Cuándo sabemos que un elemento se oxida o se reduce?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.- Menciona dos productos caseros que sean oxidantes___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.- Menciona dos productos caseros que sean reductores___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Balancear por el método redox las siguientes reacciones químicas

KClO3 KCl + O2

HI + HIO3 I2 + H2O

HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + H2O + NO

HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + H2O + NO2

Al + CuSO4 Cu + Al2(SO4)3

Br2 + H3AsO4 As4 + HBrO2 + H2O

K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

KMnO4 + H2SO4 + Sb K2SO4 + MnSO4 + Sb2O3 + H2O

KMnO4 + FeO K2O + MnO + Fe2O3

KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

H2 + Br2 HBr

FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O

H2S + HNO3 NO + H2O + H2SO4

Fe2O3 + CO CO2 + Fe

HCl + Zn ZnCl2 + H2

4) Calcule la entalpia, entalpía ye Energía libre de Gibbs y determina que reacciones son exotérmicas y cuales son endotérmicas.

1) MnO2(s) + 4HCl(g) MnCl2 (s) + Cl2 (g) + 2H2O (l)∆H°R =

∆S°R =

2) H2SO4 (l) + 2NaOH (s) Na2SO4(s) + 2H2O(l)∆H°R =

∆S°R =

3) 2KClO3(s) KCl (s) + 3O2(g)∆H°R =

∆S°R =

4) 2 NaF(s) + Cl2(g) F2(g) + 2 NaCl(s)

∆H°R =

∆S°R =

5) PbO(s) + Zn(s) Pb(s) + ZnO(s)

∆H°R =

∆S°R =

6) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (l)∆H°R =

∆S°R =