Formulacion

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 0. INTRODUCCIÓN.

La nomenclatura incluye el conjunto de reglas que nos permiten identificar una sustancia, nombrándola, clasificándola y escribiendo su fórmula molecular (FM). Nos permite deducir su FM a partir de su nombre o viceversa. En resumen: nos permite nombrar, clasificar y formular sustancias.

Utilizaremos las tres nomenclaturas: tradicional, con numeral de Stock (es la utilizada por la IUPAC) y la sistemática.

Recordemos que, en general, los elementos se escriben en la FM siguiendo el siguiente orden: METAL - HIDROGENO - NO METAL - OXIGENO.

1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. 2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

2.1. METALES.

VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata

Li Na K Rb Cs Fr Ag

Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio

Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra

Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3 Cobre Mercurio

Oro Talio

Níquel Cobalto Hierro

Ni Co Fe

VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Platino Plomo Estaño

Pt Pb Sn

Cromo Cr Manganeso Mn

2.2. NO METALES. VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2 Flúor F Cloro

Bromo Yodo

Cl Br I

Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5 Azufre Selenio Teluro

S Se Te

Nitrógeno N Fósforo Arsénico Antimonio

P As Sb

VALENCIAS +/-2, 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3 Carbono C Silicio Si Boro B

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos, según la valencia utilizada por el elemento menos electronegativo, y que por lo tanto, usará valencias positivas:

3 valencias

4 valencias

Hipo_ _oso Valencia menor

Valencia mayor

2 valencias

_oso 1 valencia _ico Per_ _ico

Cl2O3 Óxido cloroso I2O Óxido hipoiodoso AlH3 Haluro de aluminio o alumínico. Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Fe(OH)3 Hidróxido férrico

Conviene resaltar, que para algunos elementos se utilizan nombre de origen latino, como por ejemplo ferro para el hierro, sulfo para el azufre, cupro para el cobre, etc.

Elemento Prefijo

Hierro (Fe) Ferr

Cobre (Cu) Cupr

Plomo (Pb) Plumb

Estaño (Sn) Estann

Oro (Au) Aur

Manganeso (Mn)

Mangan

Arsénico (As)

Arseni

Antimonio (Sb) Estib

Nitrógeno (N) Nitr

Azufre (S) Sulf: en hidrácidos, sales binarias y oxosales.

Sulfur: en óxidos y oxácidos.

Esta nomenclatura no está recomendada por la IUPAC, aunque si que admite algunos de sus nombres como nombres comunes para bastantes compuestos.

2.3. HIDRÓGENO. VALENCIA +/-1 Hidrógeno H 3. NOMENCLATURAS. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. También se conoce como Nomenclatura estequiométrica o por atomicidad. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos numéricos de origen griego:

mono- 1 di- 2

tri- 3 tetra- 4

penta- 5 hexa- 6

hepta- 7 octa- 8

nona- (o eneá) 9 deca- 10

Estos prefijos nos indican la atomicidad del elemento, es decir, el número de átomos por elemento que componen la molécula del elemento que queremos nombrar. Nombramos el compuesto de izquierda a derecha, por ejemplo: Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo AlH3 Trihaluro de aluminio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Fe(OH)3Trihidróxido de hierro MUY IMPORTANTE: EL PREFIJO MONO ES OPTATIVO 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, recomendada por la IUPAC, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Cl2O3 Óxido de cloro (III) I2O Óxido de iodo (I) AlH3 Haluro de aluminio (III) Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos, según la valencia utilizada por el elemento menos electronegativo, y que por lo tanto, usará valencias positivas:

3 valencias

4 valencias

Hipo_ _oso Valencia menor

Valencia mayor

2 valencias

_oso 1 valencia _ico Per_ _ico

Cl2O3 Óxido cloroso I2O Óxido hipoiodoso AlH3 Haluro de aluminio o alumínico. Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Fe(OH)3 Hidróxido férrico

Conviene resaltar, que para algunos elementos se utilizan nombre de origen latino, como por ejemplo ferro para el hierro, sulfo para el azufre, cupro para el cobre, etc.

Elemento Prefijo

Hierro (Fe) Ferr

Cobre (Cu) Cupr

Plomo (Pb) Plumb

Estaño (Sn) Estann

Oro (Au) Aur

Manganeso (Mn)

Mangan

Arsénico (As)

Arseni

Antimonio (Sb) Estib

Nitrógeno (N) Nitr

Azufre (S) Sulf: en hidrácidos, sales binarias y oxosales.

Sulfur: en óxidos y oxácidos.

Esta nomenclatura no está recomendada por la IUPAC, aunque si que admite algunos de sus nombres como nombres comunes para bastantes compuestos.

2.3. HIDRÓGENO. VALENCIA +/-1 Hidrógeno H 3. NOMENCLATURAS. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. También se conoce como Nomenclatura estequiométrica o por atomicidad. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos numéricos de origen griego:

mono- 1 di- 2

tri- 3 tetra- 4

penta- 5 hexa- 6

hepta- 7 octa- 8

nona- (o eneá) 9 deca- 10

Estos prefijos nos indican la atomicidad del elemento, es decir, el número de átomos por elemento que componen la molécula del elemento que queremos nombrar. Nombramos el compuesto de izquierda a derecha, por ejemplo: Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo AlH3 Trihaluro de aluminio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Fe(OH)3Trihidróxido de hierro MUY IMPORTANTE: EL PREFIJO MONO ES OPTATIVO 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, recomendada por la IUPAC, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Cl2O3 Óxido de cloro (III) I2O Óxido de iodo (I) AlH3 Haluro de aluminio (III) Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional 2 NO Óxido nitroso 4 NO2 Óxido nítrico 3 N2O3 Anhídrido nitroso 5 N2O5 Anhídrido nítrico

Un caso especial: los óxidos del Cromo y del Manganeso

El Cr y el Mn son elementos anfóteros, es decir, pueden comportarse como metales o no metales. Con sus números de oxidación inferiores (+2, +3), presentan carácter metálico, dando óxidos básicos, hidruros e hidróxidos. Con los demás números de oxidación, carácter no metálico., dando óxidos ácidos –llamados en este caso anhídridos, para diferenciarlos- oxácidos y sales.

Elemento Carácter Número de Oxidación Nombre

Metálico +2 Óxido cromoso

+3 Óxido crómico

No metálico +4 Anhídrido cromoso

+6 Anhídrido crómico

Manganeso

Metálico +2 Óxido manganoso

+3 Óxido mangánico

No metálico

+4 Anhídrido manganoso

+6 Anhídrido mangánico

+7 Anhídrido permangánico

COMPUESTOS BINARIOS 4. ÓXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock (la más frecuente)

N. tradicional

1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Fórmula N. sistemática (la más frecuente)

N. stock

N. tradicional

F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso)

2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso

3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso 4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso 5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico 6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico 7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional 2 NO Óxido nitroso 4 NO2 Óxido nítrico 3 N2O3 Anhídrido nitroso 5 N2O5 Anhídrido nítrico

Un caso especial: los óxidos del Cromo y del Manganeso

El Cr y el Mn son elementos anfóteros, es decir, pueden comportarse como metales o no metales. Con sus números de oxidación inferiores (+2, +3), presentan carácter metálico, dando óxidos básicos, hidruros e hidróxidos. Con los demás números de oxidación, carácter no metálico., dando óxidos ácidos –llamados en este caso anhídridos, para diferenciarlos- oxácidos y sales.

Elemento Carácter Número de Oxidación Nombre

Metálico +2 Óxido cromoso

+3 Óxido crómico

No metálico +4 Anhídrido cromoso

+6 Anhídrido crómico

Manganeso

Metálico +2 Óxido manganoso

+3 Óxido mangánico

No metálico

+4 Anhídrido manganoso

+6 Anhídrido mangánico

+7 Anhídrido permangánico

COMPUESTOS BINARIOS 4. ÓXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock (la más frecuente)

N. tradicional

1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Fórmula N. sistemática (la más frecuente)

N. stock

N. tradicional

F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso)

2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso

3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso 4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso 5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico 6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico 7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico

Valencia Fórmula N. tradicional

(la más usada) N. sistemática

3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo 3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio 4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono 4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

Cuando el Hidrógeno forma compuesto con elementos de los grupos 16 y 17, lo hace utilizando la valencia +1. En este caso, el Hidrógeno se escribe a la izquierda y el compuesto recibe el nombre de sulfuro, ioduro, cloruro, etc de hidrógeno. Como el Hidrógeno sólo puede actuar con valencia +1, las tres nomenclaturas son idénticas:

FM Nombre HFl Fluoruro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno H2Se Selenuro de hidrógeno

Estos compuestos son interesantes, ya que en disolución acuosa reciben el nombre de ácidos hidrácidos y se nombran añadiendo el sufijo –hídrico al nombre del metal.

FM Nombre estado puro Nombre disolución acuosa HFl fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Ioduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Selenuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H2Te Telenuro de hidrógeno Ácido telurhídrico

EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional AuH3 LiH Hidruro de plomo (II) Hidruro de plata Fosfina Metano Trihidruro de arsénico N2O3 NO Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de azufre Óxido ferroso Hidruro niquélico PbO2 Óxido de bromo (VII) Hidruro de calcio

5. HIDRUROS METÁLICOS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA -1. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock

(la más frecuente) N. tradicional

1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso 3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico 4 SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES. En los compuestos de hidrógeno con no metales, tenemos que distinguir entre los que forma los elementos de los grupos 13,14 y 15 y los que forma con los anfígenos (grupo 16) y halógenos (grupo 17). Con los primeros, el Hidrógeno tiene valencia -1, se escribe a la derecha de la fórmula, y el compuesto se denomina Hidruro de nombre del no metal.

En la nomenclatura tradicional, los compuestos de nitrógeno, fósforo, arsénico

antimonio, carbono, silicio y boro reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O I2O7 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO N2O5 Au20 TeO2 Óxido aúrico Óxido cuproso Óxido de selenio (II) Óxido crómico

Valencia Fórmula N. tradicional

(la más usada) N. sistemática

3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo 3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio 4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono 4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

Cuando el Hidrógeno forma compuesto con elementos de los grupos 16 y 17, lo hace utilizando la valencia +1. En este caso, el Hidrógeno se escribe a la izquierda y el compuesto recibe el nombre de sulfuro, ioduro, cloruro, etc de hidrógeno. Como el Hidrógeno sólo puede actuar con valencia +1, las tres nomenclaturas son idénticas:

FM Nombre HFl Fluoruro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno H2Se Selenuro de hidrógeno

Estos compuestos son interesantes, ya que en disolución acuosa reciben el nombre de ácidos hidrácidos y se nombran añadiendo el sufijo –hídrico al nombre del metal.

FM Nombre estado puro Nombre disolución acuosa HFl fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Ioduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Selenuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H2Te Telenuro de hidrógeno Ácido telurhídrico

EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional AuH3 LiH Hidruro de plomo (II) Hidruro de plata Fosfina Metano Trihidruro de arsénico N2O3 NO Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de azufre Óxido ferroso Hidruro niquélico PbO2 Óxido de bromo (VII) Hidruro de calcio

5. HIDRUROS METÁLICOS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA -1. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock

1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso 3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico 4 SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES. En los compuestos de hidrógeno con no metales, tenemos que distinguir entre los que forma los elementos de los grupos 13,14 y 15 y los que forma con los anfígenos (grupo 16) y halógenos (grupo 17). Con los primeros, el Hidrógeno tiene valencia -1, se escribe a la derecha de la fórmula, y el compuesto se denomina Hidruro de nombre del no metal.

En la nomenclatura tradicional, los compuestos de nitrógeno, fósforo, arsénico

antimonio, carbono, silicio y boro reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O I2O7 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO N2O5 Au20 TeO2 Óxido aúrico Óxido cuproso Óxido de selenio (II) Óxido crómico

7. PERÓXIDOS. Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO (- O – O -) también representado O2

2-. Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. Valencia Fórmula Nomenclatura 1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua

oxigenada 1 Na2O2 Peróxido de sodio 2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio 2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario Peróxido de potasio 8. SALES BINARIAS

Son las formadas por la unión de un metal y un no metal. Los metales actúan con sus valencias positivas, y los no metales con las negativas. Se intercambian ambos valores y se simplifica si es posible. Se escribe a la izquierda el no metal y se nombra no metal-uro de metal.

FM Sistemática Stock Tradicional FeS sulfuro de hierro sulfuro de hierro (II) sulfuro ferrroso HgCl2 dicloruro de mercurio cloruro de mercurio (II) cloruro mercúrico Pt3N4 tetranitruro de

triplatino nitruro de platino (IV) nitruro platínico

9. COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES. Se nombran igual que las anteriores, utilizando la terminación uro para el elemento más

electronegativo según la siguiente lista F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B Electronegatividad El otro compuesto interviene con valencia positiva. No se utiliza la nomenclatura

tradicional para estos compuestos.

FM Sistemática Stock PCl3 tricloruro de fósforo cloruro de fósforo (III) CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbono (IV)

COMPUESTOS TERNARIOS 10. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

M (OH) X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock

1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico. 2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico 2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel

(II) Hidróxido niqueloso

3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico 4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo

(IV) Hidróxido plúmbico

11. ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. EL OXÍGENO SIEMPRE ACTÚA CON VALENCIA -2 Y EL HIDRÓGENO CON VALENCIA +1. De acuerdo con la nomenclatura sistemática, estos compuestos se nombran ácido (prefijo griego)-oxo (prefijo griego)nombre de metal-ico y entre paréntesis y con números romanos, la valencia de metal. Ejemplos: HNO3 ácido trioxonítrico (IV) H2S2O7 ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

De acuerdo con la nomenclatura de Stock, estos compuestos se nombran prefijo grigo-oxo-nombre de metal-ato de hidrógeno y entre paréntesis la valencia del metal

EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Fe(OH)3 Au(OH) Cr(OH)2 Hidróxido de talio (I) Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de cadmio Hidróxido estannoso K(OH) Hidróxido estánnico Óxido de plomo (II) Anhídrido carbónico Óxido de platino (IV) Metano NiH3 Óxido ferroso Ag(OH) H2Se Ácido bromhídrico

7. PERÓXIDOS. Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO (- O – O -) también representado O2

2-. Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. Valencia Fórmula Nomenclatura 1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua

oxigenada 1 Na2O2 Peróxido de sodio 2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio 2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario Peróxido de potasio 8. SALES BINARIAS

Son las formadas por la unión de un metal y un no metal. Los metales actúan con sus valencias positivas, y los no metales con las negativas. Se intercambian ambos valores y se simplifica si es posible. Se escribe a la izquierda el no metal y se nombra no metal-uro de metal.

FM Sistemática Stock Tradicional FeS sulfuro de hierro sulfuro de hierro (II) sulfuro ferrroso HgCl2 dicloruro de mercurio cloruro de mercurio (II) cloruro mercúrico Pt3N4 tetranitruro de

triplatino nitruro de platino (IV) nitruro platínico

9. COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES. Se nombran igual que las anteriores, utilizando la terminación uro para el elemento más

electronegativo según la siguiente lista F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B Electronegatividad El otro compuesto interviene con valencia positiva. No se utiliza la nomenclatura

tradicional para estos compuestos.

FM Sistemática Stock PCl3 tricloruro de fósforo cloruro de fósforo (III) CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbono (IV)

COMPUESTOS TERNARIOS 10. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

M (OH) X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Hidruro de calcio Hidruro de estroncio Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (II) Estibina Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido Iodhídrico Ácido hipocloroso Ácido Iodoso Ácido periódico Ácido hipofluoroso Ácido selenioso Ácido telúrico N2O3 MgO Cl2O Borano Ácido permangánico Ácido metafosforoso Ácido metaantimónico Ácido pirofosfórico Ácido piroantimonioso Ácido ortofosforoso Ácido fosfórico

EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. stock N. tradicional Cloruro de estaño (IV) Cloruro sódico Yoduro de plata Bromuro de cobalto (III) Sulfuro de plomo (IV) Seleniuro de cobre (II) Telururo de mercurio (I)

Ejemplos: HNO3 trioxonitrato de hidrógeno (IV) H2S2O7 heptaoxosulfato de hidrógeno (VI) Valencia Fórmula N. tradicional 1 F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso 2 SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso 3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso 4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso 5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico 6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico 7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5. Valencia Fórmula N. tradicional 3 Ácido nitroso 5 Ácido nítrico El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

Valencia Fórmula N. tradicional 3 P2O3 + H2O = HPO2 Ácido metafosforoso 5 P2O5 +H2O = HPO3 Ácido metafosfórico

Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO: Valencia Fórmula N. tradicional 3 P2O3 + 2H2O = H4P2O5 Ácido pirofosforoso 5 P2O5 +2H2O = H4P2O7 Ácido pirofosforico

El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia Fórmula N. tradicional 3 P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 Ácido ortofosforoso (A.

Fosforoso) 5 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 Ácido ortofosfórico (A.

Fosfórico) *Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso: Valencia Fórmula N. tradicional 6 CrO3 + H2O = H2CrO4 Ácido crómico 6 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico Valencia Fórmula N. tradicional 6 MnO3 + H2O = H2MnO4 Ácido mangánico 7 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 Ácido permangánico