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Fuerzas intermoleculares
• Las fuerzas intermoleculares son aquellas interacciones que se dan entre las moléculas y hacen que éstas se mantengan unidas.
• Dependen del dipolo eléctrico de las moléculas.
• En el fluoruro de hidrógeno, HF, el flúor atrae con más fuerza a los electrones que el hidrógeno, pero los electrones que se comparten entre los dos átomos no se han cedido de uno a otro como en el caso de una interacción iónica:
Por lo tanto, decimos que el flúor es más electronegativo que el hidrógeno
• El momento dipolar se da en las sustancias moleculares; es decir, aquellas sustancias que presentan interacciones covalentes, y representa la distribución de la densidad electrónica en un enlace.
• Depende de la electronegatividad de los átomos que forman el enlace.
Electronegatividad
•
Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace.
Comportamiento periódico
Predicción del tipo de enlace
• ∆χ = 0 enlace covalente no polar
• 1.9 < ∆χ < 0 enlace covalente polar
• ∆χ > 1.9 enlace iónico
CsF ∆χ = 4.0 – 0.7 = 3.3NaCl ∆χ = 3.0 – 0.9 = 2.1LiBr ∆χ = 2.8 – 1.0 = 1.8HF ∆χ = 4.0 – 2.1 = 1.9BF3 ∆χ = 4.0 – 2.0 = 2.0
Óxidos
• Na2O ∆χ = 2.4• CaO ∆χ = 2.5• FeO ∆χ = 1.7• Al2O3 ∆χ = 2.0
• Sólidos (redes)
• CO2 ∆χ = 1.0• NO2 ∆χ = 0.5• SO3 ∆χ = 1.0
• Gases (moléculas)
La polaridad depende también de la geometría de la molécula
C C
H H
H
H H
H
PM= 30, T.eb. = -88°C
etano
C
HH
H
H
O
PM= 32, T.eb. = 65°C
metanol
CH3
tolueno
PM= 92, T.eb= 110°C
OH
PM= 94, T.eb= 180°C
fenol
Efectos del momento dipolo
Interacciones dipolo instantáneo—dipolo inducido
• Son aquellas interacciones que se producen entre las moléculas o los átomos que no presentan ni carga ni momento dipolo permanente.
• En estos casos se forma primero un dipolo instantáneo, el cual puede generar un dipolo inducido.
• La probabilidad para que un átomo se polarice se da en mayor medida en átomos más grandes y que, por consiguiente, tienen más electrones
Interacciones dipolo-dipolo inducido
• El dipolo permanente se presenta cuando las moléculas contienen átomos con distinto valor de electronegatividad.
• Una molécula con dipolo permanente puede inducir un dipolo en otra molécula. Esta interacción se conoce como dipolo-dipolo inducido.
Ácido acético
Yodo
δ+
δ-
Dipolopermanente
Dipolo inducido
Interacciones dipolo-dipolo
• Cuando en una sustancia existen interacciones dipolo-dipolo, es muy probable que pueda disolverse en otra sustancia en la que también se encuentran estas interacciones.
Interacciones puente de hidrógeno
• La interacción entre el átomo de hidrógeno de una molécula, y un átomo con un alto valor de electronegatividad (O, F, N) de otra molécula, se conoce como puente de hidrógeno.
• La temperatura de ebullición depende de esta interacción en muchos casos.