Geometria Molecular - TRPECV.pdf
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7/18/2019 Geometria Molecular - TRPECV.pdf http://slidepdf.com/reader/full/geometria-molecular-trpecvpdf-56d671a77ae9b 1/2 Clases Online de Matemáticas, Física y Química [email protected] http://granada-clases-matematicas.blogspot.com/ Geometría molecular según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV) Nº de Pares en torno al átomo central Nº de Pares Enlazantes Nº de Pares NO Enlazantes Tipo de Molecula Geometría Molecular Angulos de Enlace Ideales Ejemplos Imagen 1 1 0 AX1En Molécula Diatomica 180° HF, O2 2 2 0 AX2E0 Lineal 180° BeCl2, HgCl2, CO2, CS2 3 3 0 AX 3 E 0 Trigonal Plana o Triangular Plana 120° BH3, BF3, CO3 2− , NO3 − , SO3, COCl2 2 1 AX2E1 Angular 120° NO2 − , SO2, O3, GeCl2, CCl2 4 4 0 AX4E0 Tetraédrica 109.5° CH4, XeO4, PO4 3− , SO4 2− , ClO4 − , CCl4, NH4 + , AlCl4 − , CH3Cl, PbCl4, CF4 3 1 AX3E1 Pirámide trigonal 107.5° NH3, PCl3 2 2 AX2E2 Angular 104.5° H2O, OF2 5 5 0 AX5E0 Bipirámide trigonal 90°, 120°, 180° PCl 5, AsCl5, AsF5 4 1 AX4E1 Balancín 180°, 120°, 90° SF4, SeF4 3 2 AX3E2 Forma de T 90°, 180° ClF3, BrF3, ICl3 2 3 AX2E3 Lineal 180° XeF2, I3 − , XeCl2, ICl2 −
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Geometría molecular según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV)
Nº dePares en
torno alátomocentral
Nº de ParesEnlazantes
Nº de Pares
NOEnlazantes
Tipo deMolecula
GeometríaMolecular
Angulos
de EnlaceIdeales
Ejemplos Imagen
1 1 0 AX1En MoléculaDiatomica
180° HF, O2
2 2 0 AX2E0 Lineal 180°BeCl2, HgCl2, CO2,
CS2
3
3 0 AX3E0
Trigonal Plana
o TriangularPlana
120°
BH3, BF3, CO32−,
NO3−, SO3, COCl2
2 1 AX2E1 Angular 120°NO2
−, SO2, O3, GeCl2, CCl2
4
4 0 AX4E0 Tetraédrica 109.5°
CH4, XeO4, PO43−,
SO42−, ClO4
−, CCl4,NH4
+, AlCl4−,
CH3Cl, PbCl4, CF4
3 1 AX3E1 Pirámidetrigonal
107.5° NH3, PCl3
2 2 AX2E2 Angular 104.5° H2O, OF2
5
5 0 AX5E0 Bipirámide
trigonal
90°, 120°,
180°PCl5, AsCl5, AsF5
4 1 AX4E1 Balancín180°,
120°, 90°SF4, SeF4
3 2 AX3E2 Forma de T 90°, 180° ClF3, BrF3, ICl3
2 3 AX2E3 Lineal 180°XeF2, I3
−, XeCl2,ICl2
−
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Nº de
Pares entorno al
átomo
central
Nº de ParesEnlazantes
Nº de ParesNO
Enlazantes
Tipo deMolecula
GeometríaMolecular
Angulosde Enlace
Ideales
Ejemplos Imagen
6
6 0 AX6E0 Octaédrica oBipirámide
Cuadrada
90°, 180° SF6, SeCl6, SbCl6−
5 1 AX5E1 Pirámide
cuadrangular90°, 180° BrF5, ICl5, SF5
−
4 2 AX4E2 Cuadrada
plana90°, 180° XeF4, BrF4
−, ClF4−
7
7 0 AX7E0 Bipirámidepentagonal
90°, 72°,
180°IF7
6 1 AX6E1 Pirámide
pentagonal90°, 72° XeOF5
−, IOF52−
8 8 0 AX8E0 Antiprisma
cuadrado
XeF82−,
Mo(CN)84−, ZrF8
4−
FUENTES:
• Molecular geometry
• Química I – Ana Beatriz Picado y Milton Álvarez
NOTAS:
• Las esferas rojas representan al átomo central. Las esferas amarillas representan a los pares de electrones no enlazantes. Las esferas
blancas representan a los átomos que se disponen en torno al átomo central junto con los correspondientes pares de electrones
enlazantes. La geometría molecular queda determinada por las esferas rojas y blancas, las cuales representan a los átomos de la
molécula.
• En esta teoría los enlaces dobles o triples cuentan como un solo par enlazante.
Moléculas que no cumplen las predicciones:
Algunas del tipo AX6E1 son octaedros en vez de pirámides pentagonales; por ejemplo, los siguientes aniones del Te(IV) y Bi(III): TeCl62−,
TeBr62−, BiCl6
3−, BiBr63− y BiI6
3−.
Algunas del tipo AX2E2 son lineales en vez de angulares; por ejemplo, el Li 2O, debido a su carácter iónico.
