GUIA EGEL 2004

Guía de Examen •

Examen General para el Egreso de la Licenciatura en

Ingeniería Química •

EGEL-IQ

CENTRO NACIONAL DE EVALUACIÓN PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR, A. C.

G U Í A D E L E X A M E N G E N E R A L P A R A E L E G R E S O D E L A L I C E N C I A T U R A E N I N G E N I E R Í A Q U Í M I C A

ADVERTENCIA

Esta Guía de Examen es un instrumento preparado como apoyo para quienes sustentarán el Examen General para el Egreso de la Licenciatura en Ingeniería Química (EGEL-IQ) durante 2004. La Guía no debe considerarse como un documento definitivo y acabado; está sujeto a revisiones periódicas en términos de las experiencias de evaluación que vaya acumulando el Consejo Técnico del EGEL-IQ y de los aportes y críticas que hagan los miembros de las comunidades académicas de instituciones de educación superior de nuestro país. El Consejo Técnico del EGEL-IQ agradecerá todos los comentarios que puedan enriquecer este instrumento de estudio, los cuales deberán dirigirse a:

Consejo Técnico del EGEL-IQ Centro Nacional de Evaluación

para la Educación Superior, A. C. Camino al Desierto de los Leones (Altavista) # 19

Col. San Ángel Del. Álvaro Obregón

C.P. 01000 México, D. F. Tel: 01 (55) 5322-9200 Ext. 2019 Fax: 01 (55) 5322-9200 Ext. 2026

http://www.ceneval.edu.mx Email: [email protected]

GUÍA DE EXAMEN EXAMEN GENERAL PARA EL EGRESO DE LA LICENCIATURA EN INGENIERÍA QUÏMICA (EGEL-IQ) D. R. 2004 Centro Nacional de Evaluación Para la Educación Superior, A. C. (CENEVAL) Sexta edición

ÍNDICE I. PRESENTACIÓN .......... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............ 5 II. OBJETIVOS, CARACTERÍSTICAS (ESPECIFICACIONES TÉCNICAS) Y BENEFICIOS DEL EGEL-IQ . ............ 6 III. FUNDAMENTACIÓN DEL EGEL-IQ ....... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............10

1.- CONSEJO TÉCNICO.. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............10

1.1.- PERFIL PROFESIONAL DEL INGENIERO QUÍMICO ............. ............. ............. ............. ............11

GENERAL .......... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............11 ESPECÍFICO...... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............11

1.2.- PERFIL REFERENCIAL DE VÁLIDEZ DEL INGENIERO QUÍMICO ...... ............. ............. ............13

GENERAL .......... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............13 ESPECÍFICO...... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............13

1.3.- PONDERACIÓN DE ÁREAS DE CONOCIMIENTO ... ............. ............. ............. ............. ............14 2.- CONSTRUCCIÓN DEL EGEL-IQ............ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............15 3.- ESTRUCTURA DEL EXAMEN.. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............16 4.- INFORME INDIVIDUAL PARA EL SUSTENTANTE ........... ............. ............. ............. ............. ............18

IV. SUGERENCIAS PARA SUSTENTAR EL EGEL-IQ............ ............. ............. ............. ............. ............. ............22 1.- ESTRATEGIAS DE ESTUDIO Y REPASO ........... ............. ............. ............. ............. ............. ............22 2.- CONSIDERACIONES PREVIAS A LA PRESENTACIÓN DEL EGEL-IQ ....... ............. ............. ............22 3.- RECOMENDACIONES PARA RESOLVER EL EGEL-IQ ... ............. ............. ............. ............. ............22

V. MATRIZ DE ESPECIFICACIONES: CONTENIDO TEMÁTICO, OBJETIVOS DE APRENDIZAJE Y BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA POR ÁREA DE CONOCIMIENTO ...... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............24

1. MATEMÁTICAS............ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............25 2. FÍSICA............ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............33 3. QUÍMICA ........ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............37 4. BALANCES DE MASA Y ENERGÍA......... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............41 5. TERMODINÁMICA....... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............42 6. CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS.......... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............46 7. TRANSFERENCIA DE MOMENTUM....... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............48 8. TRANSFERENCIA DE CALOR.. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............50 9. TRANSFERENCIA DE MASA .... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............52

10. OPERACIONES DE TRANSFERENCIA DE MOMENTUM ............. ............. ............. ............. ............55 11. OPERACIONES DE TRANSFERENCIA DE CALOR......... ............. ............. ............. ............. ............56 12. OPERACIONES DE TRANSFERENCIA DE MASA........... ............. ............. ............. ............. ............57 13. INGENIERÍA DE REACCIONES QUÍMICAS........ ............. ............. ............. ............. ............. ............59 14. DINÁMICA Y CONTROL DE PROCESOS........... ............. ............. ............. ............. ............. ............60 15. INGENIERÍA DE PROCESOS.. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............62

VI. EJEMPLOS DE PREGUNTAS SEMEJANTES A LAS DEL EGEL-IQ ............ ............. ............. ............. ............64 1. MATEMÁTICAS............ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............65 2. FÍSICA............ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............67 3. QUÍMICA ........ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............68 4. BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA ... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............71 5. TERMODINÁMICA.. .... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. .......... .73 6. CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS.......... ............. ............. ............. ............. ............. ............. .......... .75 7. TRANSFERENCIA DE CALOR.. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. .......... .76 8. TRANSFERENCIA DE MASA .... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. .......... .77 9. OPERACIONES DE TRANSFERENCIA DE MASA............. ............. ............. ............. ............. .......... .77 10. INGENIERÍA DE REACCIONES QUÍMICAS........ ............. ............. ............. ............. ............. .......... .78

VII. APLICACIONES DEL EGEL-IQ ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. .......... .80 VIII. TESTIMONIOS DE DESEMPEÑO SOBRESALIENTE.... ............. ............. ............. ............. ............. .......... .81 XI. APLICACIONES NACIONALES 2004 .... ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. .......... .82 X. MIEMBROS DEL CONSEJO TÉCNICO .. ............. ............. ............. ............. ............. ............. ............. .......... .83 XI. AUTORES DE REACTIVOS QUE FORMAN PARTE DEL BANCO DEL EXAMEN ..... ............. ............. .......... .84

G UÍ A D E L E XAM E N GE N ERAL P AR A E L EG R ES O DE L A L I CE N CI AT U R A E N I N GE NI ER Í A Q UÍ M I C A

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I.- PRESENTACIÓN El Examen General para el Egreso de la Licenciatura en Ingeniería Química (EGEL-IQ) es una prueba de cobertura nacional que evalúa el nivel de conocimientos, habilidades y destrezas académicas de los egresados de la licenciatura en ingeniería Química. Esta guía está dirigida a quienes sustentarán el Examen General para el Egreso de la Licenciatura en Ingeniería Química (EGEL-IQ) durante 2004, con el fin de proporcionar información que apoye la preparación correspondiente. Permite conocer las principales características del examen, los contenidos que se evalúan, el tipo de preguntas que lo integran y la bibliografía básica que podrá consultarse. Este documento ayuda, además, a identificar algunos aspectos que deben tomarse en cuenta para no cometer errores de apreciación o interpretación; así mismo, incluye algunas recomendaciones para estar convenientemente preparado los días de la presentación del examen. El EGEL-IQ se elabora y califica en el Centro Nacional de Evaluación para la Educación Superior, A. C. (CENEVAL). Se trata de una prueba de cobertura nacional que evalúa el nivel de conocimientos, habilidades y destrezas académicas de los egresados de la licenciatura en ingeniería Química. Los resultados obtenidos proporcionarán a los sustentantes del EGEL-IQ un índice objetivo de sus niveles de conocimientos y habilidades. Además, las instituciones educativas contarán con información comparativa que les permitirá evaluar los resultados de su proceso de enseñanza-aprendizaje.


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II. OBJETIVOS, CARACTERÍSTICAS (ESPECIFICACIONES TÉCNICAS) Y BENEFICIOS DEL EGEL-IQ

1.- Objetivos Los objetivos fijados por el Consejo Técnico del EGEL-IQ son: A. Determinar la medida en que los egresados de la licenciatura en ingeniería química cumplen

con los objetivos académicos de cada área de conocimiento del perfil del egresado preparado por el propio Consejo Técnico.

B. Promover la armonización nacional de un nivel académico para los egresados de la carrera

de ingeniería química de las diferentes instituciones educativas del país, como un mínimo preestablecido por consenso por el Consejo Técnico.

C. Proporcionar a los sustentantes del examen información objetiva acerca del nivel de su

formación. D. Informar a la sociedad mexicana acerca de la calidad en la formación académica de los

egresados de la carrera de ingeniería química. E. Contribuir a la evaluación de la calidad de la educación superior y proporcionar información

útil para mejorarla. 2.- Características Este examen evalúa el rendimiento de los sustentantes con respecto a los conocimientos, habilidades y destrezas considerados básicos y necesarios de la licenciatura en ingeniería química; es decir, evalúa el dominio que poseen respecto a las áreas del conocimiento fundamentales de esta disciplina. En su elaboración han participado académicos y profesionistas altamente calificados de las distintas instituciones de educación superior y gremios profesionales. Cada una de las preguntas, con sus correspondientes opciones de respuesta, ha sido cuidadosamente elaborada y revisada. El examen es del tipo de opción múltiple. La respuesta a cada una de las preguntas deberá ser asentada en una hoja que es leída y calificada por computadora, con los mismos criterios para cada uno de los sustentantes del examen. El EGEL-IQ no es un examen de velocidad, pero cada una de las tres sesiones programadas tiene una duración máxima de cuatro horas, que se consideran suficientes para responder sin apresuramiento todas las preguntas. El EGEL-IQ reúne, además, las siguientes características: 2.1.- Es una prueba que se presenta voluntariamente dirigida principalmente a los egresados de

las escuelas y facultades de ingeniería química que concluyeron 100% de los créditos a la fecha del examen, estén o no titulados.


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2.2.- Comprende las siguientes áreas de conocimiento: 1) Ciencias Básicas: Matemáticas,

Física, Química; 2) Ciencias de la Ingeniería: Fisicoquímica y Balances, y Fenómenos de Transporte; 3) Ingeniería Aplicada: Operaciones Unitarias y Procesos.

2.3.- Es una prueba que evalúa la posición relativa del profesional respecto a los criterios aprobados por el Consejo Técnico del EGEL-IQ, así como el estado de sus conocimientos y habilidades en relación con los perfiles general y específico aprobados también por el Consejo Técnico del EGEL-IQ.

2.4.- No condiciona la expedición del título ni de la cédula profesional. Para efectos de titulación,

en su caso, cada centro educativo establece el nivel requerido para ello. 2.5.- Evalúa resultados de aprendizaje, no los insumos ni los procesos para lograr ese

aprendizaje. 2.6.- Sus resultados se precisan en una constancia/reporte sin expresiones aprobatorias o

reprobatorias. 2.7.- Dependiendo de sus resultados, el Consejo Técnico otorga un Testimonio de Desempeño

Satisfactorio a los sustentantes cuyo desempeño es satisfactorio y un Testimonio de Desempeño Sobresaliente a los sustentantes cuyo desempeño es sobresaliente.

2.8.- Eventualmente, puede ser sustentado en más de una ocasión, siempre y cuando se

cumpla con los requisitos de inscripción, con objeto de mejorar los resultados de quienes lo presentan.

A efecto de reproducir la solución de problemas, tal como sucede en la vida profesional, se podrán consultar solamente un manual y libro de texto exclusivamente por cada área de conocimiento (se prohíbe el uso de engargolados, cuadernos de apuntes, fotocopias, hojas sueltas y cualquier manuscrito), y se podrá utilizar calculadora no programable. Especificaciones Técnicas Son exámenes objetivos: tienen criterios de calificación unívocos y precisos, lo cual permite realizar procesos de calificación rápidos y confiables por medio de sistemas automatizados; ello es indispensable cuando se requiere evaluar a decenas de miles de sustentantes y ofrecer resultados rápidamente. Es un examen estandarizado: cuenta con reglas fijas de diseño, elaboración y aplicación, además de que los sustentantes se enfrentan a las mismas preguntas o a preguntas equivalentes y se les evalúa bajo las mismas reglas, lo que garantiza mayor objetividad en la calificación. El examen es de ejecución máxima (de poder): exige del sustentante su máximo rendimiento en la tarea o tareas que se le piden que ejecute, contiene reactivos de diferentes grados de dificultad y tiene un tiempo límite suficiente para poder contestar el instrumento en su totalidad.


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Es un examen de opción múltiple (cada pregunta o problema se acompaña de tres distractores verosímiles y una respuesta correcta) que evalúan las áreas o competencias establecidas por el Consejo Técnico como esenciales y significativas a la formación del licenciado en Ingeniería Química en el país; acordadas como comunes, entre las instituciones formadoras participantes y reconocidas como altamente sensibles para medir la calidad de la formación profesional en el área. El Consejo Técnico acordó que el examen sea de naturaleza criterial para calificar el logro de las áreas o competencias incluidas en él, lo que permite comparar el puntaje obtenido por el sustentante con los estándares de calidad establecidos. Evalúa resultados de aprendizaje (no se refiere a los elementos ni a los procesos para lograr ese aprendizaje). Su diseño se basa en el Perfil Referencial de Validez (PRV), establecido por los cuerpos colegiados del EGEL-IQ, ampliamente representativos de las instituciones de Educación Superior (IES) públicas y privadas que ofrecen la licenciatura en Ingeniería Química en el país. Dicho Perfil Referencial de Validez ha sido organizado por áreas y subáreas haciendo uso de una tipología taxonómica de los procesos cognitivos. Los reactivos que conforman el examen han sido validados lógica y técnicamente por especialistas, y calibrados mediante validación cruzada, de acuerdo con la Teoría Clásica de los Tests y a la Teoría de Respuesta al ítem. 3.- Beneficios que ofrece: Para el sustentante:

• El aspirante presenta un examen sensible, confiable y válido, probado a nivel nacional,

lo cual garantiza que el resultado representa el nivel académico de cada sustentante.

• Que el recién egresado cuente con un comprobante de sus conocimientos académicos expedido por una instancia externa a la institución donde haya realizado sus estudios y que sirva de apoyo a su currículum vitae.

• Conocer a detalle las características y alcance de su formación en relación con el Perfil

Referencial de Validez para su campo de ejercicio profesional.

• Aumentar la probabilidad de lograr una inserción rápida y adecuada en el mercado de trabajo.

• A quienes obtengan en el resultado global el puntaje en el dominio satisfactorio 1000

puntos, se les otorgará un Testimonio de Desempeño Satisfactorio. A los que obtengan el puntaje en el dominio sobresaliente 1150 puntos, se les otorgará un Testimonio de Desempeño Sobresaliente.


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Para las instituciones de educación superior (IES):

• Proporcionar a las instituciones de educación superior elementos de juicio para realizar un proceso confiable, preciso y objetivo para apoyar procesos de planeación y evaluación curricular que les permita orientar acciones que tiendan a mejorar la formación académica de los profesionales, adecuando los planes y programas de estudio.

• Informar a los principales agentes educativos (autoridades, instituciones, maestros,

estudiantes y sociedad en general) acerca del estado que guardan individuos y poblaciones, respecto de las habilidades y conocimientos considerados esenciales para insertarse al campo laboral.

• Conocer los resultados de las acciones nacionales tendientes a la armonización del nivel

académico alcanzado por los egresados de las diferentes instituciones educativas de educación superior del país.

• Contar con una modalidad más de titulación (en las instituciones cuya reglamentación lo

permita), ya vigente en algunas instituciones públicas y privadas.

• Integrar un elemento que pueda servir de parámetro para adoptar medidas que favorezcan el incremento de la calidad de la educación profesional de los ingenieros químicos.

Para los empleadores y la sociedad:

• Conocer con mayor precisión el perfil profesional de los candidatos a emplear mediante

elementos objetivos de juicio.

• Conocer la calidad académica de los ingenieros químicos que inician su ejercicio profesional.

• Incorporar elementos de juicio respecto al desempeño esperado de los ingenieros

químicos egresados que apoyen la toma de decisiones de índole laboral.

• Contar con recursos humanos de calidad profesional, de acuerdo con las necesidades nacionales.


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III. FUNDAMENTACIÓN DEL EGEL-IQ Para la elaboración del EGEL-IQ se conformó un grupo colegiado, el Consejo Técnico, cuya integración y acciones se detallan a continuación. 1.- Consejo Técnico El EGEL-IQ es promovido, coordinado y administrado por el CENEVAL, y desarrollado, revisado, actualizado y aprobado por un consejo técnico integrado por los directores o representantes de las diez instituciones públicas y tres instituciones privadas que tienen la mayor matrícula de estudiantes de ingeniería química, así como ocho representantes de asociaciones, instituciones y gremios relacionados con la ingeniería química. Las instituciones y asociaciones representadas en el Consejo Técnico son las siguientes: • Universidad Autónoma de Yucatán • Universidad Autónoma Metropolitana Campus-Iztapalapa • Instituto Mexicano de Ingenieros Químicos • Instituto Politécnico Nacional ESIQIE • Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey • Universidad de Sonora • Universidad Autónoma de San Luis Potosí • Universidad de Guadalajara • Universidad Veracruzana • Grupo Industrial Resistol, S.A de C.V • Universidad Autónoma de Nuevo León • Instituto Mexicano del Petróleo • Instituto Tecnológico de Celaya • Universidad Autónoma de Sinaloa • Colegio Nacional de Ingenieros Químicos y Químicos, A.C. • Universidad Iberoamericana Santa Fe • Dynasol Elastómeros S.A de C.V • Asociación Nacional de Facultades y Escuelas de Ingeniería • Academia Mexicana de Investigación y Docencia en Ingeniería Química, A.C. • Federación de Instituciones Mexicanas Particulares de Educación Superior • Centro Nacional de Evaluación para la Educación Superior, A. C. La primera tarea a la que se abocó el Consejo Técnico fue definir el perfil profesional general y específico del ingeniero químico. Se partió de los perfiles que presentan diversas instituciones de enseñanza de la ingeniería química y se elaboró un perfil común, que sirvió de base para la discusión del grupo. Posteriormente, se recibieron observaciones y comentarios que enriquecieron el documento, para quedar como sigue:


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1.1.- Perfil Profesional del Ingeniero Químico General: “El ingeniero químico es el profesional que actúa interdisciplinariamente con la aplicación de las ciencias de la Ingeniería Química, las operaciones básicas de procesos, el diseño y evaluación, y el análisis económico, apoyándose en el conocimiento de las ciencias básicas y sociales para transformar física y/o químicamente los materiales, para obtener productos de valor agregado en el marco de los nuevos escenarios mundiales, procurando el uso eficiente de la energía y el agua, protegiendo el medio ambiente, en beneficio del hombre y la sociedad”.

Dicho perfil especifica los conocimientos, las habilidades y la cultura que requiere un egresado de la licenciatura en Ingeniería Química para desarrollar sus funciones profesionales genéricas. Específico: Conocimientos 1. Utilizar los conceptos y técnicas de las ciencias de la Ingeniería Química, de las operaciones

básicas de procesamiento, del diseño de procesos y del análisis económico, sustentados en las ciencias básicas para identificar y planear problemas técnicos, ingenieriles y económicos relacionados con los anteriores, mediante el uso de métodos propios de la ingeniería y de la ciencia, tales como el método científico, el razonamiento analítico, sintético, inductivo, deductivo, por analogías y simulación numérica.

2. Tener los conocimientos de computación para su uso eficaz en la solución de problemas. 3. Tener conocimientos generales de evaluación de proyectos y de administración. 4. Conocer la sociedad en la que desarrollará sus actividades así como sus recursos y

necesidades. Habilidades 1. Ser capaz de aplicar los conocimientos de las ciencias básicas y de la ingeniería química a

la solución integral de problemas concretos. 2. Tener la capacidad de observar, interpretar y modelar los fenómenos de la naturaleza. 3. Tener la capacidad de expresarse correcta y eficazmente en forma oral, escrita y gráfica. 4. Resolver el tipo de problemas especificado anteriormente, aplicando para ello

procedimientos teóricos, prácticos, asistidos por herramientas como la computadora. 5. Proponer y aplicar criterios y estrategias para la evaluación de la naturaleza y magnitud de

los problemas, así como líneas de acción para su resolución


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6. Aprender de manera autodidacta, esto es, adquirir conocimientos y métodos por el estudio directo de información en los idiomas español e inglés.

7. Tener la capacidad de prever y controlar los impactos ecológicos, sociales y económicos de

los proyectos. 8. Ser capaz de organizar y administrar su propio trabajo y el desarrollo de proyectos

específicos, incluidas la presupuestación, la supervisión y la evaluación. 9. Tener la habilidad para programar y operar equipo de cómputo, así como para manejar e

interpretar los paquetes computacionales básicos de uso en su campo. 10. Tener la capacidad de adaptación a los cambios de las condiciones de vida y de trabajo

propios de la profesión. 11. Tener la capacidad para participar y colaborar en equipos de trabajo. 12. Tener la capacidad de coordinar grupos de especialistas en distintas ramas de la ingeniería

y otras profesiones y de interactuar con éstos. Actitudes 1. Atender los problemas de la ingeniería con una visión inclusiva de los fenómenos sociales. 2. Tener espíritu de servicio para la sociedad. 3. Asumir prácticamente la necesidad de una actualización constante. 4. Enfrentar críticamente la nueva situación del país, marcada por una creciente

competitividad. 5. Tener la disposición de promover y participar en el proceso educativo de los subordinados y

compañeros de trabajo. 6. Respetar los derechos que implica la dignidad de la condición humana, en particular la de

los subordinados. 7. Ejercer la profesión responsablemente, atendiendo a los principios y valores éticos que

obligan a la probidad y la honestidad. 8. Buscar la optimización del uso de los recursos, tanto humanos como materiales. 9. Tener la disposición para colaborar y participar en grupos multidisciplinarios. 10. Mostrar iniciativa y liderazgo en todos los ámbitos del ejercicio profesional que incluya la

búsqueda de nichos para el desarrollo tecnológico; el incremento de las fuentes de trabajo mediante la creación de empresas; la buena disposición hacia las relaciones humanas y la


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búsqueda de la calidad, y la atención a la relación costo-beneficio, dando cuenta del uso adecuado de los recursos.

11. Mantenerse al tanto de los avances tecnológicos, la regulación y la normatividad en su

esfera de acción. 12. Buscar el equilibrio ecológico y el ahorro de la energía. El Consejo Técnico elabora el perfil referencial de validez, sobre la base de los planes y programas de estudio vigentes en el ámbito nacional, a partir del cual se diseña el examen, y garantiza la pertinencia, validez y confiabilidad del instrumento desarrollado. 1.2.- Perfil Referencial de Validez del Ingeniero Químico General: “El ingeniero químico es el profesional que actúa interdisciplinariamente con la aplicación de las ciencias de la Ingeniería Química, las operaciones básicas de procesos, el diseño y evaluación, y el análisis económico, apoyándose en el conocimiento de las ciencias básicas y sociales para transformar física y/o químicamente los materiales, para obtener productos de valor agregado en el marco de los nuevos escenarios mundiales, procurando el uso eficiente de la energía y el agua, protegiendo el medio ambiente, en beneficio del hombre y la sociedad”.

Dicho perfil especifica los conocimientos, las habilidades y la cultura que requiere un egresado de la licenciatura en Ingeniería Química para desarrollar sus funciones profesionales genéricas. Específico: Conocimientos 1. Utilizar los conceptos y técnicas de las ciencias de la Ingeniería Química, de las

operaciones básicas de procesamiento, del diseño de procesos y del análisis económico, sustentados en las ciencias básicas para identificar y planear problemas técnicos, ingenieriles y económicos relacionados con los anteriores, mediante el uso de métodos propios de la ingeniería y de la ciencia, tales como el método científico, el razonamiento analítico, sintético, inductivo, deductivo, por analogías y simulación numérica.

2. Tener los conocimientos de computación para su uso eficaz en la solución de problemas. 3. Tener conocimientos generales de evaluación de proyectos y de administración. 4. Conocer la sociedad en la que desarrollará sus actividades así como sus recursos y

necesidades.


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Habilidades 1. Ser capaz de aplicar los conocimientos de las ciencias básicas y de la ingeniería química a

la solución integral de problemas concretos. 2. Tener la capacidad de observar, interpretar y modelar los fenómenos de la naturaleza. 3. Tener la capacidad de prever y controlar los impactos ecológicos, sociales y económicos de

los proyectos. 4. Ser capaz de organizar y administrar su propio trabajo y el desarrollo de proyectos

específicos, incluidas la presupuestación, la supervisión y la evaluación. 5. Tener la habilidad para programar y operar equipo de cómputo, así como para manejar e

interpretar los paquetes computacionales básicos de uso en su campo. 1.3.- Ponderación de las Áreas de Conocimiento Para la elaboración del examen se estableció una tabla de ponderación de las áreas de conocimiento, siguiendo el método Delphi. Después de procesar las respuestas de los consejeros técnicos, les fueron devueltos los resultados para su retroalimentación. A continuación se presenta el producto correspondiente:

TABLA DE PONDERACIÓN DE LAS ÁREAS DE CONOCIMIENTO

Porcentaje

CIENCIAS BÁSICAS 20 MATEMÁTICAS 8 FÍSICA 6 QUÍMICA 6 CIENCIAS DE LA INGENIERÍA 40 FISICOQUÍMICA Y BALANCES 25 FENÓMENOS DE TRANSPORTE 15 INGENIERÍA APLICADA 40 OPERACIONES UNITARIAS 20 PROCESOS 20 ___ 100


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2.- Construcción del EGEL-IQ La coordinación del EGEL-IQ revisó los contenidos temáticos y los objetivos de aprendizaje de diversos planes de estudio y elaboró un documento. Con base en ese documento, el Consejo Técnico revisó, corrigió y actualizó los objetivos de aprendizaje y los contenidos temáticos para cada área de conocimiento. A partir del documento, la coordinación del EGEL-IQ elaboró la matriz de especificaciones por cada área de conocimiento. Estas matrices relacionan los contenidos y objetivos con el número de reactivos, la categoría, la taxonomía, los grupos de conocimiento y aplicación, las funciones con base en el perfil profesional del ingeniero químico y la referencia bibliográfica. El Consejo Técnico revisó, analizó y categorizó los objetivos de aprendizaje y los contenidos temáticos expresados en las matrices de especificación, de conformidad con los siguientes criterios y niveles: 1.- Categoría:

• Contenidos esenciales: los indispensables en la formación del ingeniero químico. • Contenidos complementarios: los adicionales a los anteriores.

2.- Taxonomía:

• Conocimiento. • Comprensión. • Aplicación. • Análisis. • Síntesis • Evaluación

3.- Grupos:

• Conocimiento. • Aplicación.

4.- Funciones del ingeniero:

• Investigar, prever, planear, diseñar, simular, crear, producir, preservar, mejorar, vender, distribuir, almacenar y evaluar productos químicos.

• Investigar, prever, planear, diseñar, simular, crear, mantener, organizar, dirigir, mejorar, construir, controlar, poner en marcha, operar y evaluar procesos químicos.

• Formar y desarrollar recursos humanos en los ámbitos de la academia y de la industria.

• Administrar recursos humanos, técnicos y tecnológicos, materiales, económicos y financieros relacionados con la industria química buscando la rentabilidad sustentable.

• Evaluar, adoptar, asimilar, adquirir y desarrollar tecnología.


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Asimismo el Consejo Técnico actualizó y mejoró las referencias bibliográficas y revisó las matrices de especificación. Finalmente, con base en la matriz de especificaciones se elaboraron los ejemplos de preguntas que aparecen al final de esta guía. La matriz de especificaciones se presenta en el apartado V de esta guía. 3.- Estructura del examen El EGEL-IQ contiene preguntas de opción múltiple y está organizado en tres sesiones que agrupan las áreas de conocimiento como se presenta en la tabla anexa. Ésta, muestra la distribución de las preguntas por sesión. Existen dos tipos de preguntas: De CONOCIMIENTO Y COMPRENSIÓN, con las que se pretende evaluar si el sustentante tiene una adecuada comprensión y entendimiento de los conceptos y principios de las ciencias básicas y de la ingeniería, necesarios para la resolución de problemas de ingeniería. Estas preguntas están diseñadas para resolverse en menos de dos minutos. De APLICACIÓN, con las que se pretende evaluar si el sustentante posee la habilidad para aplicar los conceptos de las ciencias básicas y de la ingeniería a la solución de problemas de ingeniería. Las preguntas de este segundo tipo están diseñadas para resolverse en menos de cinco minutos. Sin embargo, el examen puede incluir reactivos de niveles taxonómicos diferentes como los de las siguientes categorías:

De ANÁLISIS: capacidad para desagregar un problema que se presenta como un todo en sus partes relevantes más simples para comprender éstas y sus relaciones. Las preguntas de este segundo tipo están diseñadas para resolverse en menos de cinco minutos. De SÍNTESIS y de EVALUACIÓN: capacidad para integrar los resultados del análisis, dándoles coherencia y posibilidad de explicar el comportamiento del todo. Las preguntas de este segundo tipo están diseñadas para resolverse en menos de cinco minutos. La distribución es como sigue:


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ESTRUCTURA DEL EGEL-IQ

NÚMERO DE SESIONES

1 2 3

ÁREA / Subárea

Pro

porc

ión

(Por

cent

aje)

Núm

ero

de R

eact

ivos

Con

ocim

ient

o

Com

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sión

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ocim

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o

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Apl

icac

ión

Aná

lisis

Sín

tesi

s

Eva

luac

ión

CIENCIAS BÁSICAS 20 40 Matemáticas 8 16 4 3 1 8

Álgebra superior Cálculo Ecuaciones diferenciales Métodos numéricos Probabilidad y estadística

Física 6 12 1 4 3 4 Mecánica Electromagnetismo

Química 6 12 1 4 3 4 Química básica Química orgánica

CIENCIAS DE LA INGENIERÍA 40 80 Fisicoquímica y Balances 25 50 11 15 4 19 1

Balances de masa y energía Termodinámica Cinética química y catálisis

Fenómenos de transporte 15 30 15 4 11 Transferencia de momentum Transferencia de calor Transferencia de masa

INGENIERÍA APLICADA 40 80 Operaciones unitarias 20 40 7 2 13 6 1 11

Operaciones de transferencia de momentum Operaciones de transferencia de calor Operaciones de transferencia de masa

Procesos 20 40 10 8 21 1 Ingeniería de reacciones químicas Dinámica y control de procesos Ingeniería de procesos

TOTAL: 100% 200 6 26 11 27 0 0 11 22 6 32 1 0 0 16 9 32 1 0

El EGEL-IQ contiene preguntas de opción múltiple y está organizado en tres sesiones que agrupan las áreas de conocimiento como se presenta en la Estructura del Examen. Esta tabla muestra la distribución de las preguntas por sesión. En la primera sesión se aplican 70 reactivos que incluye el área de Ciencias Básicas y Fenómenos de Transporte que se encuentra en Ciencias de la Ingeniería. En la segunda sesión se aplican 72 reactivos que incluye la subárea de Fisicoquímica y Balances y los temas de Operaciones de Transferencia de Calor y Operaciones de Transferencia de Momentum que se encuentran ubicados en la subárea de Operaciones Unitarias. Por último la tercera sesión con 58 reactivos integrados por la subárea de Procesos y el tema de Operaciones de Transferencia de Masa.


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4.- Informe individual para el sustentante A cada persona que sustente el EGEL-IQ se le entregará una constancia/reporte individual como la presentada en el ejemplo ficticio que se muestra enseguida. Solamente el sustentante y el director de la institución de procedencia tienen acceso a estos resultados. El encabezado, además de los datos generales, incluye el nombre del sustentante, en el ejemplo, CORRAL ESCALANTE MARTHA (CEM); el número único de folio que se asigna a cada examinado, 066384-4, y la fecha de sustentación del examen. Lo primero que informa es el resultado global del sustentante. Todas las calificaciones que emite el CENEVAL están expresadas en una escala especial llamada índice CENEVAL cuyo rango va de 700 a 1 300 puntos, con un dominio satisfactorio de 1 000 a 1 149 y un dominio sobresaliente de 1 150 a 1 300. Los índices por áreas y subáreas presentan el resultado en sus respuestas a las preguntas de cada una de las áreas y subáreas de conocimiento. A quienes obtengan en el resultado global el puntaje en el dominio satisfactorio al menos 1000 puntos en el global, se les otorgará un Testimonio de Desempeño Satisfactorio. A los que obtengan el puntaje en el dominio sobresaliente al menos 1150 puntos en el global, se les otorgará un Testimonio de Desempeño Sobresaliente.

ESCALA CENEVAL

ESCALA CENEVAL

700 800 900 1000 1100 1200 1300 DOMINIO DOMINIO DOMINIO

INSATISFACTORIO SATISFACTORIO SOBRESALIENTE

CALIFICACIÓN MÍNIMA PARA

OBTENER EL TESTIMONIO DE

DESEMPEÑO SOBRESALIENTE

CALIFICACIÓN MÍNIMA PARA OBTENER EL

TESTIMONIO DE DESEMPEÑO

SATISFACTORIO


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FOLIO 066384-4

El Centro Nacional de Evaluación para la Educación Superior, A.C. expide la presente constancia/reporte a:

CORRAL ESCALANTE MARTHA por haber presentado el Examen General para el Egreso de la Licenciatura en Ingeniería Química, en septiembre de 2003. Los resultados que obtuvo se detallan en índice CENEVAL (700 - 1300)

ÍNDICE CENEVAL: 904

ÁREAS /Sub-áreas RESULTADO CIENCIAS BÁSICAS 906-Matemát icas -Fís ica -Química CIENCIAS DE LA INGENIERÍA 916-F is icoquímica y Balances -Fenómenos de Transpor te INGENIERÍA APLICADA 896-Operac iones Uni tar ias -Procesos

El Índ ice CENEVAL Global no es e l promedio de los resu l tados de las áreas. La autent ic idad de este documento podrá ser ver i f icada cont ra la in formación que obra en poder de la escuela o facu l tad de la cua l egresó e l t i tu lar de es te repor te .

México, D.F. , a 20 de octubre de de 2003.

Ing. Car los Galdeano Bienzobas

Área de las Ingenier ías y Tecnologías C a m i n o a l D e s i e r t o d e l o s L e o n e s ( A l t a v i s t a ) N º 1 9 C o l . S a n Á n g e l , C . P . 0 1 0 0 0 , D e l . Á l v a r o O b r e g ó n , D . F .

T e l . : ( 0 1 55 ) 55 .2 4 .1 8 . 40 F ax : ( 0 1 5 5 ) 5 5 .2 4 . 66 . 42 y 0 1 5 5 5 5 . 24 . 66 .4 3 w w w . c e n e v a l . e d u . mx

e - ma i l : i ng q u im ic a@c en ev a l . e

G UÍ A D E L E XAM E N GE N ERAL P AR A E L EG R ES O DE L A L I CE N CI AT U R A E N C I E N CI AS F AR M AC É U T I C AS

20

Luis Gómez Carreola

Ingeniero Químico

7 de Abril del 2004


21

ROSADO OCTAVIO SOLANO GUTIÉTRREZ

Ingeniero Químico

7 de Abril del 2004

Ing. Carlos Galdeano Bienzobas Coordinador


22

IV. SUGERENCIAS PARA SUSTENTAR EL EGEL-IQ 1.- Estrategias de estudio y repaso Las actividades de estudio y repaso son de la mayor importancia durante la preparación para presentar el examen. Se recomienda considerar lo siguiente: A. Asegurarse de entender el significado del material que se está estudiando. Sólo así

puede ser recordado con claridad. Jamás debe memorizarse algo que no se comprende. B. Organizar el material de estudio a partir de la información más importante; elaborar

resúmenes, cuadros sinópticos, etcétera. C. Repasar las notas y lecturas dentro de las 12 horas siguientes de haberlas preparado. El

repaso activo requiere que se intente expresar siempre, en forma oral o escrita, lo aprendido.

D. Repasar el material en una secuencia lógica, procurando no pasar a otro tema sin haber dominado el anterior.

E. Solicitar a compañeros de profesión que formulen preguntas sobre lo estudiado. F. Tomar en cuenta los porcentajes de la Tabla de Ponderación de las Áreas de

Conocimiento de la página 23, que son los pesos que tendrán las áreas en el examen. 2.- Consideraciones previas al EGEL-IQ Estas son algunas recomendaciones para desempeñarse mejor el día del examen. A. Visitar antes el lugar donde se sustentará el examen. Identificar las vías de acceso y los

medios de transporte que garanticen la llegada a tiempo al mismo. B. Los días del examen, llegar al menos media hora antes de cada sesión para evitar

presiones y tensiones innecesarias. Después de 30 minutos de iniciado el examen no se permitirá el acceso a la sesión correspondiente.

C. Descansar bien la víspera de cada sesión del examen. D. Ingerir alimentos saludables y suficientes. E. Traer un reloj. F. Traer una identificación con fotografía (indispensable). G. Usar ropa cómoda. H. Asegurarse de traer el comprobante-credencial que fue entregado al momento del

registro. 3.- Recomendaciones para resolver el EGEL-IQ Para presentar el examen, en cada sesión se le entregará un cuadernillo de preguntas y una hoja de respuestas. A. Escuche con atención las indicaciones del aplicador; él le proporcionará información

sobre el inicio y la terminación del examen y otras importantes instrucciones. La misión principal del aplicador consiste en aclarar cualquier interrogante que tengan los sustentantes. Por favor no dude en preguntar cualquier duda sobre el procedimiento.


23

B. Antes de iniciar la resolución del examen, lea con cuidado las instrucciones del cuadernillo y la hoja de respuestas. No haga suposiciones; asegúrese de que entiende perfectamente todas y cada una de las instrucciones. Pregunte al aplicador lo que no sea perfectamente claro.

C. Lea cuidadosamente cada pregunta antes de marcar la respuesta. Recuerde que para cada pregunta hay cuatro opciones de respuesta identificadas con las letras: A), B), C), y D) y sólo una es la correcta.

D. Marque la opción considerada como correcta en la hoja de respuestas, la cual se procesará por computadora. Es indispensable considerar las siguientes orientaciones:

a) Llene completamente el círculo que corresponda a la opción elegida. No haga otra

anotación en la hoja de respuestas.

INCORRECTO CORRECTO a r

b) Marque sólo una opción de respuesta en cada pregunta. Si marca más de una, se considerará como no contestada.

c) Si quiere cambiar alguna respuesta, borre por completo la marca original y llene totalmente el círculo de la nueva selección. ¡No use corrector líquido!

d) Asegúrese de marcar la respuesta en el renglón correspondiente al número de la pregunta.

e) No doble ni arrugue la hoja de respuestas. f) Utilice solamente lápiz del número dos o dos y medio.

E. No se detenga demasiado en las preguntas que sienta particularmente difíciles.

Seleccione una respuesta y continúe con el examen, o bien márquela en el cuadernillo de preguntas y, si tiene tiempo, al finalizar el examen regrese a ésta y revise sus respuestas.

F. Conteste todas las preguntas, aunque no se sienta completamente seguro en la respuesta que seleccione para algunas de ellas. Es importante que no deje alguna sin contestar.

G. El examen no tiene preguntas capciosas. Si alguna le resulta particularmente fácil, ¡no es capciosa! ¡es fácil! Respóndala y continúe el examen.

H. No trate de ser de los primeros en terminar. Si otros acaban rápido o antes que usted, no se inquiete, ni se presione. Si le sobra tiempo, revise y lea para verificar sus respuestas.

I. Recuerde que no está permitido, ni corresponde a una persona madura, intentar copiar las respuestas de otro sustentante.

J. Durante el examen trate de mantenerse tranquilo y relajado. Concentre toda su atención en el contenido del examen. En tanto se distraiga menos y se concentre más en la tarea, tendrá un mejor desempeño.

K. Familiarícese con el examen. Recuerde que hay diferentes tipos de instrucciones para las preguntas.


24

V. MATRIZ DE ESPECIFICACIONES: CONTENIDO TEMÁTICO, OBJETIVOS DE APRENDIZAJE Y BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA POR ÁREA DE CONOCIMIENTO

Advertencias La temática siguiente constituye la base del examen, el cual cubre todas las áreas. Sin embargo, por razones de extensión, no forzosamente se incluyen en el examen todos los temas. El Comité Académico designado por el Consejo Técnico del EGEL-IQ preparó las sugerencias bibliográficas que aparecen en la matriz de especificaciones para cada área de conocimiento. Estas son enunciativas y no exhaustivas. No se limite a su búsqueda. Consulte cualquier fuente que contenga estos temas. El sistema de unidades adoptado en el Examen es el Sistema Internacional. Como referencia se puede consultar el Manual de Fórmulas Técnicas de Kurt Gieck, 19a. edición, actualizada y aumentada, Alfaomega Grupo Editor, S. A. de C. V. México, 1993, en la sección A. Sin embargo, debido a que el Sistema no ha sido asumido plenamente en nuestro país, ni por las instituciones de educación superior que forman ingenieros, ni por el gremio profesional en ejercicio, encontrará preguntas formuladas en el Sistema Técnico, en las áreas de Fundamentos de Ingeniería y particularmente en las de Aplicaciones de Ingeniería.


25

MATRIZ DE ESPECIFICACIÓN DE CONTENIDOS TEMÁTICOS. (Modificada el 01.01.2002).

ÁREA: CIENCIAS BÁSICAS SUB-ÁREA: MATEMÁTICAS

1. ÁLGEBRA SUPERIOR CONTENIDOS OBJETIVOS

Al término de la licenciatura en Ingeniería Química el egresado será capaz de:

NIVEL TAX.

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

1.1. Conceptos Básicos.

1.2. Polinomios. 1.3. Ecuaciones

exponenciales y logarítmicas.

1.4. Determinantes y

matrices.

1.4.1. Soluciones de ecuaciones algebraicas simultáneas. 1.4.2. Matrices. 1.4.3. Matrices adjunta, inversa y transpuesta. 1.4.4. Solución de ecuaciones lineales simultáneas.

1.5. Espacios vectoriales

1.1.a. Describir las características de los conjuntos de los números naturales, enteros, racionales, irracionales, reales y complejos.

1.1.b. Definir en el campo de los números reales las características de los intervalos.

1.1.c. Definir los conceptos de función, dominio, contradominio e imagen.

1.2.a. Identificar un polinomio reconociendo su grado.

1.2 b. Calcular las raíces de un polinomio por métodos algebraicos y gráfico.

1.3.a. Aplicar las propiedades de los logaritmos.

1.3.b. Resolver ecuaciones exponenciales y logarítmicas.

1.4.a. Explicar lo que representa una matriz y un determinante.

1.4.b. Definir el rango de una matriz y el orden de un determinante.

1.4.c. Definir menores o cofactores de un determinante.

1.4.1. Resolver sistemas de 2 y 3 ecuaciones lineales simultáneas por medio de la regla de Cramer.

1.4.2. Realizar operaciones con matrices

(suma, multiplicación, etc.) 1.4.3. Definir los conceptos de matriz, matriz

adjunta, matriz inversa y matriz transpuesta.

1.4.4. Calcular la solución de un sistema de ecuaciones lineales simultáneas con la ayuda de la matriz inversa ( y = A-1x).

1.5.a. Definir vectores unitarios Cartesianos y N dimensionales.

1.5.b. Realizar operaciones con vectores (suma, producto punto y producto cruz).

1 1 1 1 3 4 5 2 1 1 4 3 1 4 1 3

1. Ayres Frank Jr., “Matrices”, Serie Schaum’s, 1a. ed., McGraw-Hill Interamericana, 1992.

2. Gerber Harvey, “Álgebra Lineal”, Grupo Editorial Iberoamérica.

3. Grossman, Stanley I, “Álgebra Lineal”, 5a. ed., McGraw-Hill Interamericana, 1996.

4. Kreyszig Erwin, “Matemáticas Avanzadas para Ingeniería, Vol. 1 y Vol. 2”, 3a. ed., Limusa, 1979.

5. Rees Paul K., Sparks Fred W. y Sparks Rees Charles, “Álgebra”, 1a. ed., McGraw-Hill Interamericana, 1980.

6. SpiEGEL, Murray R. “Álgebra Superior”, 1a. ed., McGraw-Hill Interamericana, 1991.


26


2. CÁLCULO CONTENIDOS OBJETIVOS


NIVEL TAX.


2.1. Límite y continuidad.

2.1. Definir los conceptos de límite y continuidad.

1

2.2. La derivada. 2.2. Describir el concepto de la derivada. 2 2.2.1. Derivación de funciones.

2.2.1.a. Calcular la derivada de una función por medio de las fórmulas de derivación.

2.2.1.b. Obtener la derivada de funciones compuestas y de ecuaciones paramétricas por medio de la regla de la cadena.

2.2.1.c. Calcular derivadas de orden superior por derivación sucesiva.

2.2.1.d. Calcular la derivada de funciones implícitas.

4 4 4 4

2.2.2. Valores máximos y mínimos de una función.

2.2.2.a. Definir el concepto de máximo y mínimo de una función por medio de las derivadas.

2.2.2.b. Obtener los valores máximos y mínimos de una función y su gráfica.

1 4

2.3. Integrales. 2.3.1. Integral

definida. 2.3.1.a. Definir el concepto de integral

definida. 2.3.1.b. Calcular el área bajo una curva por

medio de la suma de rectángulos.

1 4

2.3.2. Integrales indefinidas.

2.3.2. Definir el concepto de integral indefinida y el significado de la constante de integración.

1

1. Brand Louis, “Análisis Vectorial”, CECSA.

2. Edwards C. Henry y Penney E. David, “Cálculo con Geometría Analítica”, 5a. ed., Prentice Hall Hispanoamericana, 1998.

3. Kreyszig Erwin, “Matemáticas Avanzadas para Ingeniería, Vol.1 y Vol.2.”, 3a. ed., Limusa, 1979.

4. Lang Serge., “Cálculo”, Addison Wesley Longman Iberoamericana, 1990.

5. Lass Harry., “Análisis Vectorial”, McGraw-Hill.

6. Leithold Louis, “ Cálculo con Geometría Analítica”, 5a. ed., Harla, 1995.

7. Protter Murray H. y Morrey Charles B., “Cálculo y Geometría Analítica”, 3a. ed., Adison Wesley Longman Iberoamericana, 1980.

8. Sherman K. Stein, Barcellon Anthony, “Cálculo y Geometría Analítica Vol.1 y Vol. 2”, 1a. ed., McGraw-Hill Interamericana, 1995.

9. Swokowski Earl W., “Cálculo con Geometría Analítica”, 2a. ed., Grupo Editorial Iberoamérica.


27

CONTENIDOS OBJETIVOS Al término de la licenciatura en Ingeniería

Química el egresado será capaz de:

NIVEL TAX.


2.4. Métodos de Integración.

2.5. Aplicaciones

geométricas de la integral.

2.4.a. Resolver integrales por sustitución simple (utilización de tablas).

2.4.b. Resolver integrales por integración por partes.

2.4.c. Resolver integrales de funciones racionales por separación en fracciones parciales.

2.4.d. Resolver integrales por sustituciones diversas.

2.5.a. Describir el procedimiento para la obtención de longitudes de arco, superficies y volúmenes de revolución, empleando el concepto de integral.

2.5.b. Calcular la longitud de una curva plana.2.5.c. Calcular la superficie de revolución

generada al rotar una curva dada. 2.5.d. Calcular el volumen de un sólido de

revolución al rotar un área dada.

4 4 4 4 2 4 4 4

10. Thomas George B. Jr. and Finney Ross L. “Cálculo con Geometría Analítica”, 6a. ed., Addison Wesley Longman Iberoamericana, 1987.

2.6. Derivadas y diferenciales de funciones de varias variables.

2.6.a Definir el concepto de derivada parcial; diferencial total y gradiente de una función multivariable.

2.6.b. Calcular derivadas parciales de funciones multivariables.

2.6.c. Calcular la diferencial total de una función.

2.6.d. Calcular el gradiente de una función. 2.6.e. Aplicar la regla de derivación en

cadena a funciones de varias variables, en donde se involucran derivadas parciales.

2.6.f. Calcular máximos y mínimos de funciones de varias variables.

2.6.g. Analizar si la diferencial de una función de dos variables del tipo: M(x,y)dx+N(x,y)dy es exacta o inexacta.

1 4 4 4 3 4 4

2.7. Integrales Múltiples.

2.7.a. Describir el concepto de integral doble y triple para la obtención de áreas y volúmenes.

2.7.b. Calcular superficies y volúmenes por integración múltiple.

2 4

2.8. Derivación e integración de funciones vectoriales.

2.8.a. Explicar el significado del gradiente. 2.8.b. Calcular la derivada de los productos

vectoriales punto y cruz. 2.8.c. Calcular la integral de funciones

vectoriales.

2 4 4

2.9. Análisis vectorial 2.9.1. Integrales de línea.

2.9.1. Calcular la integral de línea. 4

2.9.2. Teoremas de Green, divergencia y Stokes.

2.9.2. Describir los teoremas de Green, divergencia y Stokes para la transformación de integrales.

2


28


3. ECUACIONES DIFERENCIALES CONTENIDOS OBJETIVOS


NIVEL TAX.


3.1 Ecuaciones diferenciales de primer orden.

3.1.1. Conceptos básicos.

3.1.1. Definir ecuación diferencial, orden de la ecuación diferencial y solución de una ecuación diferencial.

1

3.1.2. Ecuaciones diferenciales con variables separables y reducibles a ellas. 3.1.3. Ecuaciones diferenciales homogéneas y reducibles a ellas. 3.1.4. Ecuaciones diferenciales lineales y de Bernoulli. 3.1.5. Ecuaciones diferenciales exactas y reducibles a ellas.

3.2 Ecuaciones diferenciales de segundo orden.

3.1.2. Resolver ecuaciones diferenciales de variables separables y las reducibles a ellas por un cambio de variable.

3.1.3. Resolver ecuaciones diferenciales

homogéneas y las reducibles a ellas. 3.1.4. Resolver ecuaciones diferenciales

lineales y de Bernoulli. 3.1.5. Resolver ecuaciones diferenciales

exactas y las reducibles a ellas por medio del factor de integración.

4 4 4 4 4 4

3.2.1. Casos de reducción de orden.

3.2.1. Resolver problemas de reducción de orden para los siguientes casos:

• y f x( ) ( )2 = . • La ecuación no contiene la función

incógnita : F x y yk k( , , )( ) ( )+ =1 0 • La ecuación no contiene la variable

independiente: • F y y( , ') = 0 Ecuación diferencial

homogénea en y y sus derivadas.

4

1. Boyce William E. y Diprima Richard, “Ecuaciones Diferenciales y Problemas con Valores en la Frontera”, 4a. ed., Limusa, 1998.

2. Derrick/Grossman, “Ecuaciones Diferenciales con Aplicaciones”, Fondo Educativo Interamericano.

3. Edwards Jr. C. H. y Penney David E., “Elementary Differential equations with Applications”, 3 ed., Prentice Hall, 1995.

4. Kreyszig Erwin, “Matemáticas Avanzadas para Ingeniería, Vol. 1 y Vol. 2.”, 3a. ed., Limusa, 1979.

5. Simmons F. George, “Ecuaciones Diferenciales con Aplicaciones y Notas Históricas”, 2a. ed., McGraw-Hill Interamericana, 1993.

3.2.2. Ecuaciones diferenciales lineales homogéneas y no homogéneas de coeficientes constantes.

3.2.2. Resolver ecuaciones diferenciales lineales homogéneas y no homogéneas de coeficientes constantes.

4

3.3. Resolución de ecuaciones diferenciales mediante series.

3.3.a. Resolver ecuaciones diferenciales mediante series.

3.3.b. Resolver ecuaciones diferenciales por el método de Frobenius.

4 4

3.4 .Sistemas de ecuaciones diferenciales lineales.

3.4. Resolver sistemas de ecuaciones diferenciales lineales.

4


29

CONTENIDOS OBJETIVOS


NIVEL TAX.


3.5 Transformada de Laplace.

3.5.a. Definir la Transformada de Laplace y sus principales propiedades. 3.5.b. Resolver ecuaciones diferenciales por medio de la aplicación de las transformadas de Laplace.

1 4

3.6 Ecuaciones diferenciales parciales.

3.6. Definir las ecuaciones diferenciales parciales, las condiciones frontera y las

condiciones iniciales.

1


30


4. MÉTODOS NUMÉRICOS CONTENIDOS OBJETIVOS


NIVEL TAX.


4.1. Solución numérica de ecuaciones algebraicas y trascendentes.

4.1.a. Describir el método de Newton-Raphson para la solución numérica de ecuaciones.

4.1.b. Calcular las raíces de ecuaciones algebraicas y trascendentes con el método de Newton-Raphson.

2 4

4.2. Solución numérica de sistemas de ecuaciones.

1. Burden Richard L., Faires Douglas, “Análisis Numérico”, 2a. ed., Grupo Edit. Iberoamérica.

2. Carnahan B., Wilkes, Luthe, “Applied Numerical Methods”, John Wiley & Sons.

4.2.1. Ecuaciones lineales.

4.2.1. Resolver un sistema de ecuaciones lineales utilizando los métodos de eliminación Gaussiana y descomposición L U.

4

4.2.2. Ecuaciones no-lineales.

4.2.2. Resolver un sistema de ecuaciones no-lineales por el Método de Newton-Raphson.

4

4.3. Interpolación y ajuste de datos.


4.3.1. Describir los conceptos de interpolación y ajuste de datos.

2

4.3.2. Regresión lineal.

4.3.2. Obtener la ecuación lineal que aproxime mejor un conjunto de datos.

4

4.3.3. Regresión polinomial.

4.3.3. Obtener la ecuación polinomial que aproxime mejor un conjunto de datos.

4

4.3.4. Regresión múltiple.

4.3.4. Obtener los parámetros de una función lineal multivariable que aproxime mejor un conjunto de datos.

4

4.4. Integración numérica.

4.4. Calcular el valor de una integral por los métodos de trapecio y Simpson

4

3. Chapra S. C. & Canale R. P., “Numerical Methods For Engineers”, McGraw-Hill, 1998.

4. Davis M. E., “Métodos y Modelos Numéricos para Ingenieros Químicos”, CECSA, 1990.

5. Gerald C. F., Wheatley P. O., “Applied Numerical Analysis”, Edit. Addison Wesley, 1992.


7. Nakamura S., “Métodos Numéricos Aplicados con Software”, 1a. ed., Prentice Hall Hispanoamericana, 1997.

4.5. Solución numérica de ecuaciones diferenciales y sistemas de ecuaciones diferenciales.

4.5.a. Obtener la solución numérica de una ecuación diferencial con valor inicial por el método de Euler.

4.5.b. Obtener la solución numérica de una ecuación o un sistema de ecuaciones diferenciales con valor inicial por el método de Runge-Kutta de cuarto orden.

4 4


31


5. PROBABILIDAD Y ESTADÍSTICA CONTENIDOS OBJETIVOS


NIVEL TAX.


1. Box G. E. P., Hunter W. G. and Stuart H., “Estadística para Investigadores. Introducción al Diseño de Experimentos. Análisis de Datos y Construcción de Modelos”, Reverté, 1988.

5.1 Conceptos de probabilidad.

5.1.1. Espacios muestrales y eventos. 5.1.2. Reglas de probabilidad. Variables aleatorias, valor esperado y varianza. 5.2 Modelos de probabilidad

5.1.a. Definir el concepto de probabilidad. 5.1.b. Distinguir fenómenos determinísticos y aleatorios. 5.1.1. Describir los diferentes espacios

muestrales. 5.1.2.a. Distinguir los eventos independientes

y condicionados. 5.1.2.b. Utilizar las reglas de probabilidad en

la solución de problemas relacionados con la Ingeniería Química.

5.2.a. Definir los conceptos de variable aleatoria, valor esperado y la varianza.

5.2.b. Calcular los valores esperados y la varianza.

5.2.c. Interpretar los resultados.

1 2 4 3 4 1 4 2

5.3.1. Modelos discretos y continuos. 5.3.2. Gráficas de probabilidad.

5.3.1.a. Identificar los diversos modelos de probabilidad discretos (Binomial y Poisson) y continuos (Uniforme y Gamma).

5.3.1.b. Utilizar los diversos modelos de probabilidad en la resolución de problemas relacionados con la Ingeniería Química.

5.3.2. Interpretar las gráficas de probabilidad.

1 4 3

2. Canavos George C., “Probabilidad y Estadística, Aplicaciones y Métodos”, McGraw-Hill Interamericana, 1988.

3. Fabila G., “Diseño Estadístico de Experimentos Industriales”, UIA/ICQ, 1991.

4. Hines H. W. y Douglas C., “Probabilidad y Estadística para Ingeniería y Administración”, CECSA.

5. Jay L. Devare, “Probabilidad y Estadística para Ingeniería y Ciencias”, 4a. ed., ITP., 1998.


5.4 Estadística descriptiva

5.4.a. Definir los conceptos de frecuencia, moda, media, mediana e histograma.

5.4.b. Identificar el tamaño de muestra de una población.

5.4.c. Calcular los valores de media, moda y mediana de una población.

1 2 4

7. Márquez de Cantú María José, “Probabilidad y Estadística para Ciencias Biológicas”, 1a. ed., McGraw-Hill Interamericana, 1991.


32

5.5 Distribuciones de muestras.

5.5.a. Identificar las distribuciones estadísticas.

5.5.b. Interpretar las distribuciones de media y varianza de una población.

1 2

5.6 Estimación puntual y por intervalo.

5.6.a. Describir los procedimientos de estimación.

5.6.b. Calcular los intervalos de confianza para la media y la varianza.

2 4

5.7 Pruebas de hipótesis.

5.7.a. Explicar el procedimiento de prueba de hipótesis.

5.7.b. Aplicar los procedimientos de pruebas de hipótesis para medias y varianzas.

2 3

5.8 Regresión y correlación.

8. Meyer P. L., “Probabilidad y Aplicaciones Estadísticas”, Addison Wesley Iberoamericana, 1992.

9. Miller Irwin R., Miller Marylees and Freud John E., “John E. Freud’s Mathematical Statistics”, 6a ed., Prentice Hall, 1998.

5.8.1. El modelo de regresión lineal.

5.8.1.a. Definir los conceptos de regresión y correlación.

5.8.1.b. Calcular los parámetros de la recta.

1 4

10. Parzen Emanuel, “Teoría Moderna de la Probabilidad y sus Aplicaciones”, Limusa.

5.8.2. Correlación. 5.8.2. Calcular el coeficiente de correlación e interpretarlo.

4

5.8.3. Regresión múltiple.

5.8.3. Aplicar la regresión múltiple para la estimación de variables.

3

5.9 Diseño de experimentos.

5.9.a. Identificar los procedimientos de diseño experimental de una variable y multivariable.

5.9.b. Describir el procedimiento de diseño factorial de experimentos.

2 2


33

ÁREA: CIENCIAS BÁSICAS

SUB-ÁREA: FÍSICA 1. MECÁNICA



NIVEL TAX.


1.1. Medición de cantidades físicas y sistemas de unidades.

1.1.a. Explicar el concepto de medición y de cantidad física.

1.1.b. Aplicar diferentes sistemas de unidades para expresar cantidades físicas.

2 3

1.2. Vectores, escalares y operaciones vectoriales.

1.2.a. Diferenciar entre cantidades físicas escalares y vectoriales.

1.2.b. Resolver operaciones vectoriales aplicados a fenómenos físicos.

4 4

1. Alonso Marcelo y Finn Edwards J., “Física”, 1a. ed., Addison Wesley Logman Iberoamericana, 1995.

2. Fishbane Paul M., Gasiorowicz Stephen y Thornton Stephen T., “Física para Ciencias e Ingeniería Vol. I y II”, 1a. ed., Prentice Hall Hispanoamericana, 1994.

1.3. Movimiento en una dimensión.

1.3.a. Describir los conceptos de velocidad media, velocidad instantánea, aceleración constante, aceleración variable y caída libre.

1.3.b. Resolver problemas específicos de cinemática en una dimensión utilizando los conceptos de rapidez, velocidad y aceleración.

2 4

1.4. Movimiento en un plano.

1.4.a. Describir los conceptos de tiro parabólico y de movimiento circular.

1.4.b. Resolver problemas de cinemática en un plano, particularmente de tiro parabólico y de movimiento circular, aplicando los conceptos de rapidez, velocidad y aceleración.

2 4

1.5. Dinámica de partículas.

1.5.a. Explicar los conceptos de fuerza, masa, rozamiento y las leyes de Newton del movimiento.

1.5.b. Resolver problemas de partículas sobre las que actúan fuerzas conservativas y no conservativas, como la fuerza de rozamiento, aplicando las leyes de Newton.

2 4

1.6. Trabajo y energía. 1.6.a. Explicar el teorema trabajo-energía. 1.6.b. Resolver problemas en los que están

presentes fuerzas constantes y fuerzas variables, aplicando el teorema trabajo energía.

2 4

1.7. Conservación de la energía.

1.7. Aplicar el principio de conservación de la energía mecánica en la solución de problemas en los que están presentes fuerzas conservativas y no conservativas.

3

3. Mc Kelvey John P. Y Groth H., “Física para Estudiantes de Ciencias e Ingeniería Vol. 1 y 2”, 1a. ed., Harla, 1981.

4. Resnick Robert, Hallyday David and Walker Jearl, “Fundamentals of Physics Vol. 1 and Vol. 2”, 5a. ed., John Wiley and Sons, 1997.


34

1.8. Conservación de ímpetu (cantidad de movimiento).

1.8. Aplicar los principios de conservación del ímpetu y de la energía mecánica a la solución de problemas de colisiones entre partículas.

3 5.

1.9. Cinemática y dinámica de rotación.

1.9.a. Explicar los conceptos de velocidad y aceleración angular, energía cinética rotacional, momento de inercia, dinámica rotacional de un cuerpo rígido y conservación de movimiento angular.

1.9.b. Resolver problemas de movimiento de cuerpos rígidos aplicando la cinemática y dinámica rotacionales.

2 4

1.10. Equilibrio de cuerpos rígidos.

1.10.a. Explicar el concepto de centro de gravedad.

1.10.b. Resolver problemas de equilibrio de cuerpos rígidos.

2 4

1.11. Oscilaciones. 1.11.a. Explicar los conceptos de movimiento armónico simple, movimiento armónico amortiguado, oscilaciones forzadas y resonancia.

1.11.b. Resolver problemas relacionados con movimientos periódicos aplicando las leyes de Newton.

2 4

1.12. Gravitación. 1.12. Explicar la Ley de Gravitación Universal y los conceptos de masa inercial y de masa gravitacional.

2


35


SUB-ÁREA: FÍSICA 2. ELECTROMAGNETISMO



NIVEL TAX.


2.1 Antecedentes; carga eléctrica, conductores y dieléctricos, Ley de Coulomb.

2.2 Campo eléctrico; líneas de fuerza; carga puntual en un campo eléctrico; dipolo en un campo eléctrico.

2.1. Aplicar la Ley de Coulomb en la solución de problemas en los que están presentes cargas eléctricas.

2.2 Aplicar el concepto de campo eléctrico en

la solución de problemas de cargas puntuales y dipolos.

3 3

2.3 Ley de Gauss. 2.3. Aplicar la Ley de Gauss en la solución de problemas de flujo eléctrico.

3

2.4 Potencial eléctrico y energía potencial eléctrica.

2.4 . Aplicar los conceptos de potencial eléctrico y de energía potencial eléctrica en la solución de problemas que involucren cargas puntuales y dipolos.

3

2.5 Capacitores y dieléctricos, capacitancia.

2.5. Aplicar el concepto de capacitancia a la solución de problemas relacionadas con capacitores y dieléctricos.

3

2.6 Ley de Ohm. 2.6.a. Explicar los conceptos de corriente, resistencia; resistividad y conductividad.

2.6.b. Aplicar la Ley de Ohm a la solución de problemas concretos.

2 4

1. Boylestad Nashelsky, “Electricidad y Magnetismo”, Prentice Hall.

2. Edminister Joseph A., “Electromagnetics”, Serie Schaum’s, 1a. ed., McGraw-ill, 1995.

3. Feynman R., Leighton R. B. y Sands M., “Física Vol. I, II y III”, 1a. ed., Addison Wesley Longman Iberoamericana, 1987.

4. Grant I. S. y Phillips W. R., “Electromagnetics”, 2a. ed., John Wiley and Sons, 1991.

5. Mc Kelvey John P. Y Grotch Howard , “Física para Estudiantes de Ciencias e Ingeniería Vol. 1 y 2”, 1a. ed., Harla, 1981.

6. Purcell M. Edward, “Electricidad y Magnetismo, Curso de Física de Berkeley”, Reverté, 1993.

7. Plonus Martin A., “Applied Electromagnetics”, 2a. ed., McGraw-Hill, 1978.

2.7 Fuerza electromotriz.

2.7 .Aplicar el concepto de fem y las reglas de

Kirchhoff en la solución de circuitos eléctricos de una malla y de varias mallas.

4

2.8 Campo magnético; fuerza magnética en una corriente.

2.8. Explicar los conceptos de campo magnético, inducción magnética y fuerza magnética.

2

2.9 Ley de Ampere. 2.9. Aplicar la Ley de Ampere en la solución de problemas relacionados con fuerzas magnéticas sobre cargas en movimiento o sobre conductores que transportan corriente.

4

8. Resnick Robert, Hallyday David and Walker Jearl, “Fundamentals of Physics Vol. 1 and 2”, 5a. ed., John Wiley and Sons, 1997.


36



NIVEL TAX.


2.10. Ley de Inducción de Faraday y Ley de Lenz.

2.10 plicar las leyes de Faraday y de Lenz en la solución de problemas que involucran fem y corriente; campos magnéticos que varían con el tiempo y campos magnéticos inducidos.

4

2.11 Inductancia; circuitos LR y Ley de Ampere.

2.11 Aplicar el concepto de inductancia y la Ley de Ampere en la solución de problemas que involucran flujo magnético; decaimiento de corriente y corriente de equilibrio en circuitos LR.

3

2.12 Propiedades magnéticas de la materia; polos y dipolos; Ley de Gauss del Magnetismo.

2.12 Aplicar la Ley de Gauss del magnetismo a la solución de problemas que involucran momentos de dipolos magnéticos y campos eléctricos debidos a dipolos.

3

2.13 Oscilaciones electromagnéticas.

2.13a. Describir las oscilaciones en circuitos LC y la cavidad electromagnética resonante.

2.13.b. Aplicar el análisis cuantitativo de las oscilaciones electromagnéticas en el cálculo de frecuencias de oscilación en circuitos LC.

1 4

2.14 Corrientes alternantes; elementos RCL y circuitos de corriente alternante.

2.14. Aplicar el concepto de fem alternante en el cálculo de corriente alternante, potencia y resonancia en circuitos RCL; rectificadores y filtros de corriente alternante y transformadores.

4

2.15 Ecuaciones de Maxwell.

2.15. Describir las ecuaciones de Maxwell. 2

2.16 Ondas electromagnéticas

2.16.a. Describir el espectro electromagnético. 2.17.b. Explicar la congruencia entre campos

magnéticos y eléctricos en: • Cavidades resonantes. • Cables coxiales. • Guías de ondas y • Las ecuaciones de Maxwell.

2 2


37


SUB-ÁREA: QUÍMICA 1. QUÍMICA BÁSICA

CONTENIDOS OBJETIVOS Al término de la licenciatura en Ingeniería Química

el egresado será capaz de:

NIVEL TAX.


1.1. Estructura de la materia.

1.1.a. Describir los conceptos de átomo (electrón, protón, neutrón), molécula, orbital atómico y configuración electrónica.

1.1.b. Calcular la relación numérica entre las partículas fundamentales de una especie monoatómica, a partir del número atómico, masa atómica y carga iónica de la especie.

1.1.c. Describir los conceptos de electronegatividad y afinidad electrónica.

1.1.d. Describir los conceptos de enlaces iónico, covalente y covalente coordinado.

1.1.e. Diferenciar los enlaces iónico, covalente y covalente coordinado.

1.1.f. Obtener la configuración electrónica de un átomo a partir del número atómico.

2 4 2 2 4 4

1.1.g. Trazar los orbitales atómicos tipo s, p, d, e y f.

1.1.h. Describir los conceptos de ligadura σ, ligadura π, hibridación e hibridación SP, SP2 y SP3.

1.1.i. Identificar las moléculas polares y no polares.1.1.j. Describir las características del “Puente de

Hidrógeno”. 1.1.k. Explicar las propiedades físicas y químicas

de los elementos de acuerdo a la familia perteneciente en la tabla periódica.

3 2 2 2 2

1.2 Gases. 1.2.a. Describir los conceptos de : • Gas como estado de agregación. • Gas ideal. • Gas real. • Propiedades críticas. • Factor de compresibilidad.

1.2.b. Calcular propiedades PVT, aplicando las leyes de Boyle, Charles, Gay Lussac y la ecuación general de los gases ideales.

1.2.c. Calcular las propiedades PVT, aplicando la ecuación Van der Waals.

1.2.d. Calcular las propiedades PVT aplicando el factor de compresibilidad “Z” (Uso de estados correspondientes).

2

1. Brek, Brown, Mc Cowan, “Química para Ciencia e Ingeniería”, 1a. ed. CECSA.

2. Brown Theodore L., LeMay Jr. H. Eugene y Bursten Bruce E., “Química: La Ciencia Central”, 7a. ed., Prentice Hall Hispanoame-ricana, 1999.

3. Chang Raymond, “Química”, 1a. ed. Mc. Graw Hill, 1997.

4. Ebbing D., “Química General”, 5a. ed., Mc.Graw-Hill, 1998.

5. Mortimer C. E., “Química”, 1a. ed. Grupo Editorial Iberoamericana.

6. Sherman A., “Conceptos Básicos de Química”, 6a. ed., CECSA, 1999.

7. Sonnessa A., Ander P., “Principios Básicos de Química”, Limusa, 1993.


38



NIVEL TAX.


1.3 Líquidos y soluciones.

1.3.a. Describir el concepto de polaridad. 1.3.b. Identificar electrolitos fuertes y débiles 1.3.c. Calcular concentraciones de

soluciones: • Normales • Molares y • Molales.

2 1 4

1.3.1 Equilibrio de fases.

1.3.1. Calcular presiones de vapor y calores latentes utilizando la ecuación de Claussius-Clapeyron.

4

1.3.2 Propiedades coligativas.

1.3.2.a. Definir las propiedades coligativas y sus características.

1.3.2.b. Calcular la presión de vapor del disolvente, elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación y presión osmótica.

1 4

1.4 Equilibrio iónico, ácidos, bases y solubilidad.

1.4.a. Describir los conceptos de • Ácidos y bases según Lewis y

Brφnsted-Lowry. • Equilibrio iónico. • Solubilidad. • pH y pOH. • Solución “Buffer”. • Ácidos fuerte y débil. • Bases fuerte y débil.

1.4.b. Calcular la solubilidad a partir de la constante de producto de solubilidad.

1.4.c. Calcular el efecto del “Ión Común” en una solución.

1.4.d. Calcular el pH y pOH de soluciones. 1.4.e. Calcular concentración de ácidos y

bases en soluciones a partir de datos volumétricos.

1.4.f. Describir el efecto de un “Buffer” en el pH de una solución.

2 4 4 4 4 2

1.5 Emulsiones y coloides

1.5 Describir las características físicas y químicas de emulsiones y coloides.

2

1.6 Sólidos 1.6.a. Describir los conceptos básicos de estructura y red cristalina.

1.6.b. Describir las diferencias estructurales de sólidos cristalinos y materiales amorfos.

2 2


39



NIVEL TAX.


1.7 Reacción química, equilibrio químico, estequiometría y reacciones REDOX.

1.7.a. Definir los conceptos de: • Reacción química • Reactivo limitante • Reactivo en exceso • Conversión • Rendimiento • Selectividad y • Equilibrio químico.

1.7.b. Describir las reacciones químicas a partir de los cambios energéticos

1.7.c. Obtener los coeficientes estequiométricos necesarios para el balance de una reacción química.

1.7.d. Calcular las cantidades de reactivo y de productos en una reacción química.

1.7.e. Aplicar los conceptos de la teoría de REDOX para balancear reacciones.

1 2 4 4 3


SUB-ÁREA: QUÍMICA 2. QUÍMICA ORGÁNICA



NIVEL TAX.


1. Morrison Robert Thornton y Boyd Neylson, “Organic Chemistry”, 7a. ed., Allyn & Bacon, 1999.

2. Solomons Graham T. W., “Química Orgánica”, 2a. ed., Limusa, 1999.

3. Streitweiser Andrew, Heathcock Clayton H. and Kosower Edward, “Introduction to Organic Chemistry”, 4a. ed., Prentice Hall 1992.

2.1. Alcanos. 2.2. Alquenos.

2.1. a Identificar el grupo funcional de los Alcanos.

2.1.b. Utilizar las reacciones químicas de los alcanos para identificar y obtener productos deseados.

2.1.c. Definir el concepto de radical libre. 2.1.d. Distinguir la estabilidad de los radicales

libres. 2.2.a. Identificar el grupo funcional de los

alquenos. 2.2.b. Utilizar las reacciones químicas de los

alquenos para identificar y obtener productos deseados.

2.2.c. Identificar isomería cis y trans. 2.2.d. Definir el concepto de ión carbonio y

agentes electrofílico y nucleofílico. 2.2.e. Distinguir la estabilidad de los radicales

libres. 2.2.f. Distinguir la estabilidad del ión carbonio.2.2.g. Utilizar las reacciones químicas de los

alquenos para la obtención de polímeros.

2 3 1 4 2 3 2 1 4 4 3

2.3Alquinos. 2.3.a. Identificar el grupo funcional de los alquinos.

2.3.b. Utilizar las reacciones químicas de los alquinos para la obtención de cetonas.

2 3


40



NIVEL TAX.


2.4 Dienos. 2.4.a. Identificar el grupo funcional de los dienos.

2.4.b. Definir el concepto de resonancia. 2.4.c. Utilizar las reacciones químicas de los

dienos para la identificación y obtención de los productos deseados.

2.4.d. Identificar dienos conjugados. 2.4.e. Explicar las formas resonantes de los

dienos.

2 1 3 2 2

2.5 Hidrocarburos cíclicos alifáticos.

2.5.a. Identificar el grupo funcional de los hidrocarburos cíclicos alifáticos.

2.5.b. Describir cada uno de los estereoisómeros de los hidrocarburos cíclicos alifáticos.

2.5.c. Describir la conformación de silla y bote que tienen los ciclos de seis miembros y su isomería cis-trans.

1 2 2

2.6 Compuestos aromáticos.

2.6.a. Identificar el grupo funcional de los compuestos aromáticos.

2.6.b. Identificar un compuesto aromático. 2.6.c. Utilizar las reacciones químicas de los

compuestos aromáticos para la identificación y obtención de los productos deseados.

2 2 4

2.7 Halogenuros de alquilo y arilo.

2.7.a. Identificar el grupo funcional de los halogenuros de alquilo y arilo.

2.7.b. Explicar el concepto de mezcla racémica.

2.7.c. Explicar las reacciones tipo Sn1, Sn2, E1 y E2.

2 2 2

2.8 Alcoholes y fenoles.

2.8.a. Identificar el grupo funcional de los alcoholes y fenoles.

2.8.b. Utilizar las reacciones químicas de los alcoholes y fenoles para la identificación y obtención de los productos deseados.

2.8.c. Identificar los diferentes tipos de alcoholes por medio de la teoría de óxido-reducción.

1 4 2

2.9 Aldehídos y cetonas.

2.9.a. Identificar el grupo funcional de los aldehídos y cetonas.

2.9.b. Utilizar las reacciones químicas de los aldehídos y cetonas para la identificación y obtención de los productos deseados.

2.9.c. Identificar los diferentes tipos de aldehídos y cetonas, por medio de la teoría de óxido-reducción.

2.9.d. Utilizar las reacciones químicas de los aldehídos y cetonas para la obtención de polímeros.

2 4 2 4


41



NIVEL TAX.


2.10 Éteres. 2.10. Identificar el grupo funcional de los éteres.

2

2.11 Aminas. 2.11.a. Identificar el grupo funcional de las aminas.

2.11.b. Utilizar las reacciones químicas de las aminas para la identificación y obtención de los productos deseados.

2

2.12 Ácidos carboxílicos y sus derivados (anhídridos, ésteres, amidas, halogenados, etc.)

2.12.1 Identificar el grupo funcional de los ácidos carboxílicos y sus derivados. 2.12.b. Utilizar las reacciones químicas de los

ácidos carboxílicos y sus derivados para la identificación y obtención de los productos deseados.

2 4

ÁREA: CIENCIAS DE LA INGENIERÍA

SUB-ÁREA: FISICOQUÍMICA Y BALANCES 1. BALANCES DE MASA Y ENERGÍA



NIVEL TAX.


1.1. Dimensiones y unidades.

1.1.1. Sistemas de unidades.

1.1.1.a. Conocer los diferentes sistemas de unidades.

1.1.1.b. Utilizar los sistemas de unidades inglesas, métricas y SI para la transformación de unidades.

1 4

1.1.2. Análisis dimensional.

1.1.2.a. Demostrar la consistencia de unidades en expresiones matemáticas de ingeniería.

1.1.2.b. Conocer el teorema π. 1.1.2.c. Obtener números adimensionales de

fenómenos de interés en Ingeniería Química.

3 1 4

1.2. Balances de masa.

1.2.1. Ley de conservación de la masa.

1.2.1.a. Explicar la ley de conservación de la masa.

1.2.1.b. Describir los términos de la ecuación general de balance.

1.2.1.c. Diferenciar los conceptos: proceso continuo, proceso por lote, régimen permanente (estado estacionario) y régimen transitorio.

2 2 4

1.2.2. Balance de masa en sistemas sin reacción química.

1.2.2. Resolver problemas mediante la formulación de balances de masa (totales y/o por componentes) en sistemas sin reacción química a régimen permanente (estado estacionario).

4

1. Felder Richard M. y Rosseau Ronald W., “Principios Elementales de los Procesos Químicos”, 2a. ed., Addison Wesley Longman Iberoamericana, 1991.

2. Himmelblau David M., “Principios Básicos y Cálculos en Ingeniería Química”, 6a. ed., Prentice Hall Hispanoamericana, 1997.

3. Rusell T. W. y Denn M. M., “Introducción al Análisis de Ingeniería Química”, Limusa, 1976.


42



NIVEL TAX.


1.2.3. Balance de masa en sistemas con reacción química.

1.2.3.a. Definir conversión y rendimiento. 1.2.3.b. Resolver problemas mediante la

formulación de balances de masa (totales, por componentes y/o especies atómicas) en sistemas con reacción química a régimen permanente (estado estacionario).

1.2.3.c. Resolver problemas de balance de masa en procesos con recirculación.

1 4 4

1.3. Balance de energía.

1.3.1. Tipos de energía.

1.3.1. Reconocer los diferentes tipos de energía.

2

1.3.2. Ley de conservación de energía.

1.3.2.a. Describir la ley de conservación de la energía.

1.3.2.b. Identificar los términos que aparecen en la ecuación general de balance de energía.

2 2

1.3.3. Balances de energía en sistemas sin reacción química.

1.3.3. Resolver problemas de balance de energía en régimen permanente (estado estacionario) en procesos sin reacción química.

4

1.3.4. Balances de energía en sistemas con reacción química.

1.3.4. Resolver problemas de balance de energía en régimen permanente (estado estacionario) en procesos con reacción química.

4

1.4. Balances simultáneos de masa y energía.

1.4. Resolver problemas de balances simultáneos de masa y energía a régimen permanente.

4

1.5. Balance de energía en régimen transitorio para sistemas sencillos.

1.5. Resolver problemas de balances de masa y energía a régimen transitorio.

4


SUB-ÁREA: FISICOQUÍMICA Y BALANCES 2. TERMODINÁMICA



NIVEL TAX.


2.1. Conceptos de sistema, frontera y alrededores.

2.1.a. Definir los conceptos de sistemas, frontera y alrededores.

2.1.b. Describir los diferentes tipos de sistemas (abiertos, cerrados, etc.)

1 2

1. Atkins P. W., “Fisicoquímica”, 3a. ed., Addison Wesley. Longman Iberoamericana, 1991


43



NIVEL TAX.


2. Balzhiser Richard E., Samuels M. R. y Eliassen J. D., “Chemical Engineering Thermodynamics”, 1st. ed., Prentice Hall, 1972.

3. Castellan G. W.,. “Fisicoquímica”, 2a. ed., Addison Wesley Longman Iberoamericana, 1987.

4. Denbigh K., “The Principles of Chemical Equilibrium”, 4 th. ed., Cambrige University Press, 1981.

2.2. Función de estado y función de trayectoria.

2.3. Ley cero de la termodinámica.

2.4. Calor, trabajo y

reversibilidad. 2.5. Primera Ley de la

termodinámica. 2.5.1.Energía interna, entalpía y capacidad calorífica. 2.5.2.Procesos y ciclos.

2.2 Explicar la diferencia entre una función de estado y una de trayectoria.

2.3 Explicar el concepto de temperatura empleando la ley cero de la termodinámica. 2.4 Definir los conceptos de calor, trabajo y

de reversibilidad. 2.5.1. Definir los conceptos de energía

interna, entalpía y capacidad calorífica.

2.5.2.a. Aplicar la primera ley de la

termodinámica a diferentes procesos y ciclos.

2.5.2.b. Calcular los requerimientos de energía en los procesos reversibles e irreversibles.

2 2 1 1 3 4

2.5.3. Termoquímica. 2.6. Segunda ley de

la termodinámica. 2.6.1. Concepto de entropía.

2.6.2. Trabajo perdido.

2.5.3.a. Explicar los conceptos de entalpía sensible, entalpía latente, calor integral de solución, entalpía de formación, calor de reacción y calor de combustión.

2.5.3.b. Calcular los cambios de entalpía en sistemas cerrados, entalpía sensible, entalpía latente, calor integral de solución, calor de reacción y calor de combustión. 2.6.1.a. Discutir el concepto de entropía. 2.6.1.b. Describir la utilidad de la entropía en

procesos reversibles. 2.6.1.c. Calcular la eficiencia térmica del ciclo

de Carnot . 2.6.2.a. Definir el trabajo perdido. 2.6.2.b. Identificar la relación entre el trabajo

perdido y la generación de entropía. 2.6.2.c. Calcular el trabajo perdido en

procesos sencillos.

2 4 1 2 4 1 2 4

5. Fergusson, “La Regla de las Fases”, Exedra.

6. Granet Irving, “Thermodynamics and Heat Power”, 5a. ed., Prentice Hall, 1996.

7. Levenspiel Octave, “Fundamentos de Termodinámica”, 1a. ed., Prentice Hall Hispanomericana, 1997.

8. Moore Walter J., “Fisicoquímica Básica”, Prentice Hall Hispanoamericana, 1986.

9. Reid Robert C., Prausnitz John M. y Poling Bruce E., “The Properties of Gases and Liquids”, 4rd. Ed., McGraw-Hill, 1987.

10. Reynolds W. C. y Perkins H. C., “Engineering Thermodynamics”, 2nd. ed., McGraw-Hill. 1977.


44



NIVEL TAX.


2.6.3. Balance de entropía.

2.6.3.a. Formular los balances de entropía en procesos sencillos.

2.6.3.b. Resolver los problemas mediante la formulación de balances de entropía en sistemas sencillos.

5 4

2.7. Propiedades de compuestos puros.

2.7.1. Relaciones de Maxwell.

2.7.1. Identificar las relaciones de Maxwell útiles en el cálculo de propiedades.

2

11. Sandler Stanley I., “Chemical and Engineering Thermodynamics”, 3nd. ed., John Wiley & Sons, 1999.

12. Smith J. M.. y Van Ness H. C., “Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química”, 5a. ed., McGraw-Hill Interamericana, 1997

2.7.2. Ecuaciones de estado y comportamiento PVT.

2.7.2.a. Describir las principales ecuaciones de estado para el cálculo de propiedades (virial, multiparamétricas y cúbicas).

2.7.2.b. Calcular entalpía, entropía, energía de Gibbs, fugacidad y coeficientes de fugacidad mediante ecuaciones de estado.

2 4

2.7.3. Estados correspondientes.

2.7.3.a. Explicar el principio de estados correspondientes.

2.7.3.b. Calcular mediante el principio de estados correspondientes las propiedades termodinámicas.

2 4

2.7.4. Diagramas termodinámicos.

2.7.4. Aplicar las gráficas termodinámicas P-V, P-H, P-S, H-S, etc. en la solución

de problemas.

4

2.8. Propiedades de mezclas.

2.8.1. Soluciones ideales.

2.8.1.a. Definir el concepto de solución ideal. 2.8.1.b. Calcular las propiedades (presión,

temperatura, composición) de soluciones ideales.

1 4

2.8.2. Propiedades molares parciales.

2.8.2.a. Definir el concepto de propiedad molar parcial.

2.8.2.b. Calcular las propiedades molares parciales (volumen, entalpía y energía libre de Gibbs) por métodos gráficos.

1 4

2.8.3. Funciones de exceso.

2.8.3.a. Definir función de exceso. 2.8.3.b. Definir el coeficiente de actividad. 2.8.3.c. Calcular los coeficientes de actividad

mediante los distintos modelos de energía libre de exceso: Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC.

1 1 4


45



NIVEL TAX.


2.8.4. Ecuaciones de estado para mezclas.

2.8.4. Calcular entalpía, entropía, energía libre de Gibbs, fugacidad y coeficiente de fugacidad para mezclas mediante ecuaciones de estado.

4

2.9. Equilibrio entre fases.

2.9.1. Concepto de equilibrio.

2.9.1. Definir el concepto de equilibrio. 1

2.9.2. Condiciones de equilibrio.

2.9.2. Identificar las condiciones que caracterizan el equilibrio en un sistema formado por varios componentes y varias fases.

2

2.9.3. Regla de las fases.

2.9.3.a. Explicar el significado de la regla de las fases.

2.9.3.b. Aplicar la regla de las fases a sistemas de varias fases y varios componentes.

2 4

2.9.4. Ecuación de Clapeyron.

2.9.4. Aplicar la ecuación de Clapeyron para el análisis de equilibrio entre fases.

4

2.9.5. Equilibrio en soluciones ideales.

2.9.5.a. Explicar el concepto de solución ideal . 2.9.5.b. Calcular las condiciones de equilibrio

L-V mediante las leyes de Raoult, Dalton y Henry.

2.9.5.c. Interpretar diagramas T-x-y, así como P-x-y de sistemas binarios.

2.9.5.d. Calcular punto de burbuja y punto de rocío en sistemas binarios.

2 4 2 4

2.9.6. Equilibrio de soluciones reales.

2.9.6.a. Interpretar los diagramas de equilibrio T-x-y, P-x-y y H-x-y para soluciones reales en sistemas binarios.

2.9.6.b. Interpretar los diagramas L-L para mezclas ternarias con miscibilidad parcial.

2 2

2.10. Equilibrio de sistemas reaccionantes.

2.10.1. Constante de equilibrio.

2.10.1.a. Definir la constante de equilibrio. 2.10.1.b. Calcular los efectos de la

temperatura y de la presión en la constante de equilibrio.

1 4

2.10.2. Equilibrio en sistemas homogéneos.

2.10.2. Calcular la conversión o el grado de avance en una reacción homogénea en mezclas ideales.

4

2.10.3. Equilibrio en sistemas heterogéneos.

2.10.3. Calcular la conversión o el grado de avance en una reacción heterogénea en mezclas ideales.

4


46


SUB-ÁREA: FISICOQUÍMICA Y BALANCES 3. CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS



NIVEL TAX.


3.1. Fundamentos de cinética química.

1 2 1 2

1. Castellan Gilbert W., “Fisicoquímica”, 2a. ed., Addison Wesley Longman Iberoamericana, 1987.

2. Carberry James , “Chemistry and Catalytic Reaction Engineering”, McGraw-Hill, 1976.

3. Fogler Scott H., “Elements of Chemical Reaction Engineering”, 3a. ed., Prentice Hall, 1998.


3.1.2. Mecanismos de reacción. 3.2 Rapidez de reacción.

3.1.1.a. Definir los conceptos de rapidez de reacción, molecularidad y orden de reacción.

3.1.1.b. Discutir la relación entre la cinética de una reacción y las condiciones de equilibrio.

3.1.2.a. Definir los conceptos de complejo activado, estado de transición y energía de activación.

3.1.2.b. Interpretar las características de las reacciones: • Elementales y no elementales. • Simples y múltiples (paralelas y

consecutivas). • Reversibles e irreversibles.

3.1.2.c. Obtener la expresión de la reacción global a partir de un mecanismo propuesto.

3.1.2.d. Identificar el paso controlante de un mecanismo de reacción propuesto a partir de la ecuación cinética.

1 2 1

4. Hill Charles G., “An Introduction to Chemical Kinetics and reactor Design”, John Wiley and Sons, 1977.

5. Levenspiel Octave, “Ingeniería de las Reacciones Químicas”, Reverté, 1975.

6. Smith J. M., “Chemical Engineering Kinetics”, 3a. ed., McGraw-Hill, 1981.

3.2.1. Efecto de la concentración.

3.2.1.a. Definir los conceptos de avance de reacción, conversión y selectividad.

3.2.1.b. Obtener las expresiones de rapidez de reacción mediante balances molares para las reacciones enunciadas en el punto 3.1.2.b.

3.2.1.c. Determinar el orden de reacción y la constante cinética, aplicando métodos de análisis de datos experimentales.

3.2.1.d. Analizar el comportamiento de la concentración con el tiempo para reacciones de distinto orden (orden cero, primer orden y segundo orden).

1 4 3 4


47



NIVEL TAX.


3.2.2. Efecto de la temperatura.

3.2.2.a. Explicar la influencia de la temperatura sobre la rapidez de reacción mediante expresión de Arrhenius.

3.2.2.b. Discutir el significado de la energía de activación en la expresión de Arrhenius.

3.2.2.c. Calcular la constante de rapidez de reacción en función de la temperatura.

3.2.2.d. Analizar los efectos de concentración y temperatura sobre la selectividad y el rendimiento en un sistema de dos reacciones (consecutivas y paralelas).

2 2 4 4

3.2. Catálisis heterogénea.


3.3.1.a. Describir las características de una reacción heterogénea catalítica.

3.3.1.b. Explicar el mecanismo de una reacción heterogénea catalítica.

2 2

3.3.2. Adsorción. 3.3.2.a. Definir el concepto de adsorción. 3.3.2.b. Explicar la naturaleza y

características de los procesos de adsorción física y de adsorción química.

3.3.2.c. Identificar las propiedades que se emplean para caracterizar los catalizadores.

3.3.2.d. Explicar la teoría de la adsorción de Langmuir.

1 2 2 2

3.3.3. Efecto de la concentración sobre la rapidez de la reacción.

3.3.3.a. Obtener la expresión cinética de una reacción heterogénea a partir de un mecanismo y de un paso controlante propuestos.

3.3.3.b. Analizar el comportamiento de la expresión cinética de una reacción heterogénea suponiendo diferentes pasos controlantes.

4 4

3.3.4. Efecto de la temperatura sobre la rapidez de la reacción.

3.3.4. Explicar los efectos de la temperatura en la rapidez de la reacción catalítica dada una expresión cinética.

2


48


SUB-ÁREA: FENÓMENOS DE TRANSPORTE 4. TRANSFERENCIA DE MOMENTUM



NIVEL TAX.


4.1. Hipótesis del continuo

4.1. Explicar la diferencia entre un modelo molecular (microscópico) y un modelo fenomenológico (macroscópico).

2

4.2. Hidrostática. 4.2.a. Explicar el concepto de presión hidrostática.

4.2.b. Describir un fluido compresible y un fluido incompresible.

4.2.c. Calcular la presión en un punto de un fluido en reposo.

4.2.d. Explicar las diferencias entre presión manométrica y presión absoluta.

4.2.e. Calcular la fuerza de empuje sobre un cuerpo mediante el principio de Arquímedes.

4.2.f. Explicar el concepto de tensión superficial.

2 2 4 2 4 2

4.3 Viscosidad y ley de Newton de la viscosidad.

4.3.a. Interpretar la ley de Newton de la viscosidad.

4.3.b. Explicar las propiedades de la viscosidad y de la viscosidad cinemática.

4.3.c. Calcular la viscosidad y la viscosidad cinemática de gases y líquidos mediante métodos gráficos y correlaciones generalizadas.

4.3.d. Describir el efecto de la presión y la temperatura sobre la viscosidad y la viscosidad cinemática de fluidos.

4.3.e. Explicar las diferencias entre un fluido newtoniano y los no-newtonianos.

3 2 4 2 2

4.4 Balances de momentum en flujo laminar

4.4. Contrastar, a partir de un balance de coraza, la distribución de velocidad, la velocidad máxima, la velocidad promedio, el flujo volumétrico y la fuerza ejercida sobre las paredes del sólido que limita al fluido en movimiento, en régimen permanente (estado estacionario), en sistemas de geometría rectangular y cilíndrica, para los siguientes casos y similares:

• Flujo laminar en una película descendente.

• Flujo laminar en un tubo. • Flujo laminar en un espacio anular.

4

1. Bennet C. O. and Myers J. E., “Momentum, Heat and Mass Transfer”, 3a. ed., McGraw-Hill, 1982.

2. Bird R. B., Stewart W. E. y Lightfoot E. N., “Fenómenos de Transporte”, Reverté.

3. Brodkey Robert S. y Hershey Harry C. “Transport Phenomena: A Unified Approach”, McGraw-Hill, 1988.

4. Fahien Ray L., “Fundamentals of Transport Phenomena”, McGraw-Hill.

5. Geankoplis Christie J., “Transport Processes and Unit Operations”, 3a. ed., Prentice Hall, 1993.

6. Welty James R., Wicks Charles E. y Wilson Robert E., “Fundamentos de Transferencia de Momento, Calor y Masa”, Limusa.


49



NIVEL TAX.


4.5 Las ecuaciones de continuidad, movimiento y energía mecánica en sistemas isotérmicos.

4.5.a. Explicar el significado físico de los términos involucrados en las ecuaciones generales de cambio.

4.5.b. Analizar las ecuaciones generales de cambio para formular la descripción matemática de problemas de transferencia de momentum (como los enunciados en el inciso 4.4).

2 4

4.5.c. Obtener los números adimensionales característicos de los problemas de transferencia de momentum mediante el análisis dimensional de las ecuaciones de cambio.

4.5.d. Describir el significado físico de los principales números adimensionales en la transferencia de momentum (números de Reynolds, Froude, Euler y Weber).

4 2

4.6 Convección forzada en flujo turbulento.

4.6.a. Explicar el concepto de capa límite de velocidad.

4.6.b. Explicar la convección forzada de momentum mediante el concepto de la capa límite laminar.

4.6.c. Explicar el concepto de factor de fricción.

4.6.d. Explicar la relación entre el factor de fricción y la capa límite laminar y turbulenta así como las variables que las afectan y en términos del número de Reynolds.

4.6.e. Calcular factores de fricción locales y/o promedio a partir de correlaciones en las siguientes situaciones en flujo laminar y turbulento. • Flujo sobre una placa. • Flujo en tubos y ductos no circulares.• Flujo alrededor de objetos

sumergidos. • Flujo en lechos empacados.

2 2 2 2 4


50


SUB-ÁREA: FENÓMENOS DE TRANSPORTE 5. TRANSFERENCIA DE CALOR



NIVEL TAX.


5.1 Mecanismos de transferencia de calor.

5.1.1. Conducción y Ley de Fourier.

5.1.1.a. Explicar la conducción de calor y la Ley de Fourier.

5.1.1.b. Describir la conductividad térmica y la difusividad térmica.

5.1.1.c. Calcular la conductividad térmica de gases, líquidos y sólidos aplicando métodos gráficos y correlaciones generalizadas.

5.1.1.d. Describir el efecto de la presión y la temperatura sobre la conductividad térmica de gases, líquidos y sólidos.

2 2 4 2




4. Geankoplis Christie J., “Transport Processes and Unit Operations”, 3a. ed., Prentice Hall, 1993.

5. Holman Jack P., “Heat Transfer”, 8a. ed., McGraw-Hill, 1997.

5.1.2. Convección natural y forzada. 5.1.3. Radiación y Ley de Stefan-Boltzman

5.2 Conducción de calor en un medio estático.

5.1.2. Explicar la convección natural, la convección forzada y la “ley” de enfriamiento de Newton.

5.1.3. Explicar la radiación de calor y la Ley de Stefan-Boltzman.

5.2.a. Calcular, a partir de un balance de

coraza, el flujo conductivo de calor, unidireccional y en régimen permanente (estado estacionario), a través de sistemas de una pared y de paredes compuestas de geometría rectangular, cilíndrica y esféricas, con y sin generación interna de energía y para las siguientes condiciones de frontera : • Temperatura prescrita en la

superficie frontera. • Equilibrio térmico en la superficie

frontera (“igualdad de temperaturas”).

• Superficie adiabática en la frontera. • Convección forzada en la superficie

frontera. 5.2.b. Calcular temperaturas y flujos de calor

promedio.

2 2 4 4

6. Incropera Frank P. y De Witt David P., “Fundamentos de Transferencia de Calor”, 4a. ed., Prentice Hall Hispanoamericana, 1999.



51



NIVEL TAX.


5.3 Ecuaciones de continuidad, movimiento y energía en sistemas no isotérmicos.

5.3.a. Explicar el significado físico de los términos involucrados en las ecuaciones generales de cambio no isotérmicas.

5.3.b. Analizar las ecuaciones generales de cambio para formular la descripción matemática de problemas de transferencia de calor simples.

5.3.c. Obtener los números adimensionales característicos de los problemas de transferencia de calor mediante el análisis dimensional de las ecuaciones de cambio.

5.3.d. Describir el significado físico de los principales números adimensionales de la transferencia de calor (números de Grashof, Prandtl, Peclet, Fourier, Nusselt, Biot, Stanton y el factor jH).

2 3 4 2

5.4 Convección natural de calor en flujo laminar y turbulento.

5.4. Calcular coeficientes de transferencia de calor local y promedio a partir de correlaciones.

4

5.5 Convección forzada de calor en flujo laminar y turbulento

5.5.a. Explicar los conceptos de película y capa límite térmicas.

5.5.b. Explicar la convección forzada de calor mediante el concepto de la película térmica y la capa límite térmica laminar, de transición y turbulenta.

5.5.c. Explicar el concepto de coeficiente de transferencia de calor.

5.5.d. Explicar la relación entre el coeficiente de transferencia de calor, la película térmica y de la capa límite térmica laminar, así como de las variables que las afectan, y en términos de números de Reynolds y Prandtl.

5.5.e. Calcular el coeficiente de transferencia de calor local y promedio a partir de correlaciones para los siguientes casos en flujos laminar y turbulento: • Flujo sobre una placa. • Flujo interno y externo en tubos. • Flujo interno y externo en bancos de

tubos. • Flujo sobre superficies con aletas. • Flujo en lechos empacados.

2 2 2 2 4


52



NIVEL TAX.


5.5.f. Calcular coeficientes globales (locales y promedio) de transferencia de calor a partir de las resistencias individuales que lo componen.

5.5.g. Calcular coeficientes de transferencia de calor a través de las analogías entre las transferencias de momentum y calor (analogías de Reynolds y de Colburn).

4 4

ÁREA: CIENCIAS DE LA INGENIERÍA SUB-ÁREA: FENÓMENOS DE TRANSPORTE

6. TRANSFERENCIA DE MASA CONTENIDOS OBJETIVOS


NIVEL TAX.


6.1. Mecanismos de transferencia de masa.

6.1. Identificar y explicar las características de los mecanismos de transferencia de masa y las leyes que los rigen.

2

6.1.1.Difusión molecular.

6.1.1.a. Explicar la difusión molecular y la ley de Fick.

6.1.1.b. Explicar la propiedad difusividad en mezclas binarias (coeficiente de difusión binario).

6.1.1.c. Calcular la difusividad de gases y líquidos mediante métodos gráficos y correlaciones generalizadas.

6.1.1.d. Describir el efecto de la presión y la temperatura sobre la difusividad en gases, líquidos y sólidos.

6.1.1.e. Calcular la difusividad pseudo-binaria de un compuesto en una mezcla de varios componentes.

6.1.1.f. Explicar la difusividad efectiva de un compuesto en un medio heterogéneo.

2 2 4 2 4 2

6.1.2. Convección natural y forzada.

6.1.2.a. Explicar la convección natural de masa inducida por altas concentraciones de un soluto.

6.1.2.b. Explicar la convección forzada de masa y el coeficiente de transferencia de masa.

2 2




4. Fahien Ray L., “Fundamentals of Transport Phenomena”, McGraw-Hill.

5. Geankoplis Christie J., “Transport Processes and Unit Operations”, 3th. ed., Prentice Hall, 1993.


53



NIVEL TAX.


6.2. Difusión de masa en un medio estacionario.

6.2.a. Calcular, a partir de un balance de coraza, el flujo difusivo de masa unidireccional, contra-equimolar y contra-no-equimolar, en régimen permanente (estado estacionario), a través de medios homogéneos y heterogéneos (difusividad efectiva) de geometrías rectangular, cilíndrica y esféricas, con y sin reacción química, para las siguientes condiciones frontera:

concentración prescrita en la superficie frontera; equilibrio de fases en la superficie frontera; reacción heterogénea en la superficie frontera; superficie frontera impermeable y convección forzada en la superficie frontera.

4

6.2.b. Calcular concentraciones y flujos difusivos de masa promedio.

6.2.c. Calcular el flujo de calor y masa a través de una película estancada.

4 4

6. Lobo Oehmichen Ricardo, “Principios de Transferencia de Masa”, 1a. ed., Universidad Autónoma Metropolitana-Iztapalapa, 1997.

7. Treybal Robert E., “Operaciones de Transferencia de Masa”, 2a. ed., McGraw-Hill, 1988.

6.3. Ecuaciones de continuidad, movimiento y energía en sistemas no-isotérmicos.

6.3.a. Explicar el significado físico de los términos involucrados en las ecuaciones generales de cambio.

6.3.b. Analizar las ecuaciones generales de cambio para formular la descripción matemática de problemas de transferencia de masa tales como los señalados en el inciso 6.2.a.

6.3.c. Obtener los números adimensionales característicos de los problemas de transferencia de masa mediante el análisis dimensional de las ecuaciones de cambio.

6.3.d. Describir el significado físico de los principales números adimensionales de la transferencia de masa (números de Reynolds, Grashof de masa, Schmidt, Peclet de masa, Fourier de masa, Sherwood, Nusselt de masa, Biot de masa, Damköhler, Lewis, Stanton de masa, factor jD).

2 3 4 2


6.4. Convección natural de masa en flujo laminar y turbulento.

6.4.Cacular coeficientes de transferencia de masa local y promedio a partir de correlaciones.

4


54



NIVEL TAX.


6.5. Convección forzada de masa en flujo laminar y turbulento (transferencia de masa interfasial).

6.5.a. Explicar los conceptos de película estancada y capa límite de concentración.

6.5.b. Explicar la convección forzada de masa mediante el concepto de la película estancada y la capa límite de concentración laminar, de transición y turbulenta.

6.5.c. Explicar el concepto de coeficiente de transferencia de masa.

6.5.d. Explicar la relación entre el coeficiente de transferencia de masa y la película estancada y de la capa límite de concentración laminar y las variables que las afectan, en forma dimensional y en términos de números adimensionales de Reynolds y Schmidt.

6.5.e. Calcular coeficientes de transferencia de masa local y/o promedio a partir de correlaciones en las siguientes situaciones en flujo laminar y turbulento, para gases y líquidos: flujo sobre una superficie plana horizontal; flujo de una película descendente; flujo interno en un tubo; flujo alrededor de esferas y cilindros; flujo alrededor de gotas y burbujas; flujo en lechos empacados.

2 2 2 2 4

6.5.f. Calcular coeficientes globales de transferencia de masa (locales y promedio) en términos de los coeficientes individuales en cada fase, a través de las que ocurre la transferencia.

6.5.g. Calcular coeficientes volumétricos de transferencia de masa.

6.5.h. Calcular coeficientes de transferencia de masa a través de las analogías entre las transferencias de momentum, calor y masa (analogías de Reynolds y de Chilton-Colburn).

4 4 4


55

ÁREA: INGENIERÍA APLICADA SUB-ÁREA: OPERACIONES UNITARIAS

1. OPERACIONES DE TRANSFERENCIA DE MOMENTUM CONTENIDOS OBJETIVOS


NIVEL TAX.


1.1. Flujo en tuberías y redes.

1.1.1. Balance de energía mecánica.

1.1.1. Interpretar cada uno de los términos de la expresión general de la ecuación de energía mecánica aplicable a fluidos compresibles e incompresibles.

3

1.1.2. Cálculo de pérdidas por fricción en tuberías, redes y accesorios.

1.1.2.a. Calcular factores de fricción para los regímenes laminar y turbulento, en tubos lisos, rugosos y de diferentes geometrías, por medio de gráficas y correlaciones.

1.1.2.b. Calcular la caída de presión, flujo o diámetro requerido en un sistema de transporte con accesorios, para fluidos incompresibles.

4 4

1.1.3. Medidores de flujo.

1.1.3.a. Describir las características de medidores de flujo tales como rotámetros, de orificio, venturi, pitot y másico.

1.1.3.b. Calcular el flujo en una tubería usando los principios de los medidores.

2 4

1.2. Bombas y compresores

1.2.1. Clasificación de bombas y compresores.

1.2.1.a. Describir las características de las

bombas centrífugas y de desplazamiento positivo.

1.2.1.b. Describir las características de compresores, abanicos y sopladores.

2 2


2. Crane , “Flujo de Fluidos en Válvulas, Accesorios y Tuberías”, McGraw-Hill, 1987.

3. Foust A. S., Wenzel L. A., Clump, Mays and Andersen, “Principios de Operaciones Unitarias”, 10a. ed., CECSA, 1977.

4. Hicks Tyler G. “Handbook of Mechanical Engineering Calculations: Pumps, Selection and Aplications”, McGraw-Hill, 1997.

5. Mc. Cabe Warren L., Smith Julian C. & Harriot Peter, “Unit Operations of Chemical Engineering”, 5a. ed., McGraw-Hill, 1993.

1.2.2. Cálculo de bombas y compresores. Curvas características.

1.2.1.c. Describir el comportamiento termodinámico de compresores isotérmicos, adiabáticos y politrópicos.

1.2.1.d. Explicar la diferencia entre compresores de una etapa y multietapas.

1.2.2.a Calcular la potencia requerida de una bomba.

1.2.2.b. Interpretar el comportamiento de una bomba, dada su curva característica.

1.2.2.c. Explicar los conceptos de cavitación y Carga Neta de Succión Positiva (NPSH).

1.2.2.d. Calcular la potencia de un compresor isotérmico, adiabático o politrópico.

2 2 4 2 2 4

6. Perry Robert H., Green Don W. and Maloney James O., “Chemical Engineering Handbook”, 7a. ed., McGraw-Hill, 1997.

7. Rase, “Piping Design for Process Plants”, Gulf Pub. Co.

8. Reid Robert C., Prausnitz John M. and Poling Bruce E., “The Properties of Gases and Liquids”,


56



NIVEL TAX.


1.3. Agitación y mezclado.

1.3.1. Clasificación de agitadores y mezcladores.

1.3.1. Describir las características principales de los sistemas de agitación y mezcladores tipo tanque agitado.

2

1.3.2. Cálculo de potencia.

1.3.2. Calcular la potencia para un sistema de agitación determinado.

4

1.4. Procesos mecánicos de separación.

1.4.1. Clasificación y cálculo de sistemas de filtración.

1.4.1.a. Describir las características de filtros y sistemas de filtración.

1.4.1.b. Calcular la resistencia de la torta y del medio filtrante en filtros prensa operando a presión constante o flujo volumétrico constante.

1.4.1.c. Calcular la resistencia de la torta y del medio filtrante en filtros de vacío.

2 4 4

1.4.2. Clasificación y cálculo de sistemas de sedimentación.

1.4.2.a. Describir las características de sedimentadores y sistemas de sedimentación.

1.4.2.b. Calcular el tiempo de residencia en un sedimentador por lotes.

1.4.2.c. Calcular el tiempo de residencia requerido en un sedimentador continuo.

2 4 4

ÁREA: INGENIERÍA APLICADA

SUB-ÁREA: OPERACIONES UNITARIAS 2. OPERACIONES DE TRANSFERENCIA DE CALOR



NIVEL TAX.


2.1. Aislamiento. 2.1.1. Cálculo de pérdidas de calor.

2.1.1. Calcular las pérdidas de calor a través de una pared simple y de una pared compuesta de geometría plana o cilíndrica.

4

2.1.2. Cálculo del espesor.

2.1.2. Calcular el espesor óptimo del aislante, para una aplicación dada.

4


2. Incropera Frank P. y De Witt David P., “Fundamentos de Transferencia de Calor”, 4a. ed., Prentice Hall Hispanoamericana, 1999.


57



NIVEL TAX.


3. Kern Donald Q., “Procesos de Transferencia de Calor”, 12a. ed. CECSA.

4. Mc. Cabe Warren L., Smith Julian C. & Harriot Peter, “Unit Operations of Chemical Engineering”, 5th. ed., McGraw-Hill, 1993.

5. Perry Robert H., Green Don W. and Maloney James O., “Chemical Engineering Handbook”, 7th. ed., McGraw-Hill, 1997.

2.2. Intercambiadores de calor.

2.2.1. Clasificación de intercambiadores. 2.2.2. Cálculo de intercambiadores de doble tubo y tubos-coraza.

2.3. Condensadores y

evaporadores. 2.3.1. Clasificación de condensadores y evaporadores. 2.3.2. Cálculo de evaporadores de efecto simple y múltiple.

2.2.1. Describir los diferentes tipos de

intercambiadores de calor existentes. 2.2.2.a. Calcular, dadas las condiciones de

operación, la delta T media logarítmica de un intercambiador de calor.

2.2.2.b. Calcular el área requerida para un intercambiador de doble tubo.

2.2.2.c. Calcular el área requerida para un intercambiador de tubos-coraza.

2.3.1. Describir los diferentes tipos de

condensadores y evaporadores existentes.

2.3.2.a. Calcular el área de transferencia de calor de un evaporador simple.

2.3.2.b. Calcular el área y las temperaturas de operación de un sistema de evaporación de tres efectos en corrientes directas.

2.3.2.c. Calcular el área y las temperaturas de operación de un sistema de evaporación de tres efectos a contracorriente.

2 4 4 4 2 4 4 4

6. Reid Robert C., Prausnitz John M. and Poling Bruce E., “The Properties of Gases and Liquids”, 3th. ed., McGraw-Hill, 1987.


SUB-ÁREA: OPERACIONES UNITARIAS 3. OPERACIONES DE TRANSFERENCIA DE MASA.



NIVEL TAX.


3.1. Conceptos básicos y clasificación de procesos de separación.

3.1.a. Describir los diferentes tipos de procesos de separación: a) mecánicos. b) gobernados por el equilibrio. c) gobernados por la velocidad.

2

3.1.b. Identificar el agente de separación y la propiedad explotada en un proceso de separación dado.

2

3.2 Operaciones de una sola etapa.

3.2.1. Evaporación y condensación parcial instantánea (Flash).

3.2.1. Calcular las composiciones de las fases resultantes en un “Flash” isotérmico.

4


2. Henley Ernest J., “Operaciones de Separación por Etapas de Equilibrio en Ingeniería Química”, Reverté.

Hines Anthony L., Maddox Robert N., “Mass Transfer: Fundamentals and Applications”, Prentice Hall, 1st. ed., 1985.


58



NIVEL TAX.


3.2.2. Destilación diferencial.

3.3. Operaciones

multietapas. 3.3.1. Destilación binaria Métodos de: • McCabe Thiele • Ponchon Savarit

3.2.2. Calcular la composición instantánea y promedio en un sistema diferencial binario (Ecuación de Rayleigh).

3.3.1.a. Describir los conceptos de líneas de

operación, reflujo mínimo y reflujo total.

3.3.1.b. Calcular el número de etapas en una destilación binaria por los métodos de McCabe Thiele y Ponchon Savarit.

4 2 4

3. King Judson C., “Separation Processes”, 2a. ed., McGraw-Hill, 1980.

4. Mc. Cabe Warren L., Smith Julian C. & Harriot Peter, “Operaciones Básicas de Ingeniería Química”, Reverté, 1973.

5.

3.3.2.destilación multicomponentes: métodos cortos. 3.3.3. Absorción isotérmica de un solo componente. 3.3.4. Concepto de eficiencia global y eficiencia de etapa. 3.4. Operaciones de contacto continuo.

3.3.2. Calcular el número de etapas necesarias en una destilación multicomponentes usando las ecuaciones de Fenske, Underwood y Gilliland.

3.3.3. Calcular gráfica y analíticamente el número de etapas para la absorción isotérmica de un solo componente en una operación a contracorriente.

3.3.4.a. Explicar los conceptos de eficiencias de etapa y global.

3.3.4.b. Calcular gráficamente el número de etapas reales en una operación de separación usando la eficiencia de etapa.

4 2 4 4

6.

3.4.1. Cálculo de concentración en interfase.

3.4.1. Calcular las concentraciones interfasiales en un sistema gas-líquido.

4

3.4.2. Absorción isotérmica de un solo componente en columnas empacadas.

3.4.2. Calcular la altura de un absorbedor isotérmico en la transferencia de un componente empleando coeficientes individuales y globales en sistemas diluidos.

4

3.4.3. Conceptos básicos de humidificación.

3.4.3.a. Describir los conceptos básicos de humidificación.

3.4.3.b. Calcular mediante el uso de ecuaciones o cartas psicométricas las variables involucradas en una operación de humidificación.

2 4

3.4.4. Cálculo de equipo de humidificación y enfriamiento.

3.4.4. Calcular la altura de una torre de enfriamiento de agua, operando a contracorriente.

4

3.5. Cálculo del diámetro de columnas de platos y empacadas.

3.5.a. Explicar el concepto de inundación. 3.5.b. Calcular el diámetro de columnas de

platos y empacadas por medio de correlaciones y gráficas.

2 4


59


SUB-ÁREA: PROCESOS 4. INGENIERÍA DE REACCIONES QUÍMICAS



NIVEL TAX.


4.1. Modelos ideales de reactores. Cálculo de conversión, selectividad y tamaño de:

4.1.1. Reactor intermitente. 4.1.2. Reactor de tanque agitado continuo (RTAC). 4.1.3. Reactor continuo de flujo pistón (RFP). 4.1.4. Sistema de reactores.

4.1.1. Calcular el volumen y el tiempo de

contacto en reactores intermitentes isotérmicos y no isotérmicos, donde ocurre una sola reacción.

4.1.2. Calcular el tamaño de reactores continuos de mezclado completo (RTAC) isotérmicos y no isotérmicos, donde ocurre una sola reacción.

4.1.3. Calcular el tamaño de reactores continuos de flujo pistón (RFP) isotérmicos y no isotérmicos, donde ocurre una sola reacción.

4.1.4.a. Comparar los tamaños de reactores RTAC y RFP requeridos para una conversión deseada, cuando ocurre una sola reacción.

4.1.4.b. Comparar los tamaños de sistemas de reactores isotérmicos (RTAC+RFP, RTAC en serie) requeridos para una conversión deseada, cuando ocurre una sola reacción.

4.1.4.c. Comparar la selectividad calculada en sistemas de reactores isotérmicos cuando existen dos reacciones en paralelo o dos reacciones en serie.

4 4 4 4 4 4

1. Denbigh K. G. & Turner J. C. R., “Introducción a la Teoría de los reactores Químicos”, Limusa, 1990.

2. Fogler Scott H., “Elements of Chemical Reaction Engineering”, 3a. ed., Prentice Hall, 1998.

3. Hill Charles G., “An Introduction to Chemical Kinetics and Reactor Design”, 1a. ed., John Wiley and Sons, 1977.

4. Levenspiel Octave , “Chemical Reaction Engineering”, 3a. ed., John Wiley & Sons, 1998.

5. Smith J. M., “Ingeniería de la Cinética Química”, McGra-Hill.

4.1.5. Multiplicidad de estados estacionarios.

4.2. Reactores heterogéneos

4.2.1. Clasi-ficación de reactores heterogéneos.

4.1.5. Ilustrar la existencia de múltiples estados estacionarios en reactores de tanque agitado (RTAC).

4.2.1. Describir los tipos de reactores

heterogéneos explicando los fenómenos físicos y químicos que ocurren.

3 2


60



NIVEL TAX.


4.2.2. Fenóme-nos de transporte interno y externo en reactores sólido-fluido. 4.2.3. Cálculo del tamaño de reactores sólido-fluido.

4.2.2.a. Describir los fenómenos de transferencia de masa y reacción simultáneos entre partículas y dentro de las partículas.

4.2.2.b. Analizar los modelos de transferencia de masa (externa e interna) con reacción química.

4.2.2.c. Resolver el problema isotérmico de difusión interna y reacción química de primer orden.

4.2.2.d. Calcular el factor de efectividad de catalizadores para reacciones de primer orden.

4.2.3. Calcular el tamaño de reactores heterogéneos de flujo pistón con modelos pseudo-homogéneos isotérmicos.

4 4 4 3 3

4.3. Reactores no ideales.

4.3.1. Desviación del flujo ideal en reactores.

4.3.1.a. Identificar la existencia de comportamientos de flujo no ideales en reactores químicos.

4.3.1.b. Discutir el efecto de desviaciones de la idealidad en la conversión.

2 2

4.3.2. Distribución de tiempos de residencia.

4.3.2. Calcular las desviaciones del comportamiento ideal empleando modelos no ideales sencillos (modelos de dispersión axial y de N tanques agitados en serie).

4


SUB-ÁREA: PROCESOS 5. DINÁMICA Y CONTROL DE PROCESOS



NIVEL TAX.


5.1. Principios básicos de dinámica de sistemas.


5.1.1. Explicar los conceptos de estabilidad y de régimen transitorio.

2

5.1.2. Análisis de modelos dinámicos sencillos en el dominio del tiempo y de Laplace.

5.1.2.a. Interpretar modelos dinámicos de sistemas sencillos en el dominio del tiempo y de Laplace.

5.1.2.b. Resolver el modelo dinámico de un reactor de tanque agitado continuo (RTAC) en el dominio del tiempo y de Laplace analizando la respuesta.

2 4

3. Luyben William L., “Process Modeling, Simulation and Control for Chemical Engineers”, 2a. ed. McGraw-Hill, 1990.

4. Shinskey F. G., “Process Control Systems: Application, Design and Tuning”, 4a. ed., McGraw-Hill, 1996.


61



NIVEL TAX.


5.1.3. Funciones de transferencia y criterios de estabilidad.

5.1.3.a. Obtener la función de transferencia de un reactor tanque agitado continuo (RTAC) con retardo.

5.1.3.b. Aplicar los criterios de estabilidad para el análisis de un reactor de tanque agitado continuo (RTAC) con retardo.

4 4

5. Stephanopoulus George, “Chemical Process Control. An Introduction to Theory and Practice”, Prentice Hall, 1a. ed., 1984.

5.2. Análisis y síntesis de esquemas de control sencillos

5.2.1. Concepto de control de lazo abierto y cerrado.

5.2.1. Describir los conceptos de control de lazo abierto y de lazo cerrado en un RTAC.

2

5.2.2. Controladores simples: • Proporcional • Integral • Derivativo • Proporcional-

integral • Proporcional-

integral-derivativo.

5.2.2.a. Describir los controladores: proporcional, integral, derivativo, proporcional-integral y proporcional-integral-derivativo al caso de un RTAC.

2


62


SUB-ÁREA: PROCESOS 6. INGENIERÍA DE PROCESOS



NIVEL TAX.


6.1. Análisis, simulación, optimización y síntesis de procesos.

6.1.1. Variables de procesos y grados de libertad.

6.1.1. Determinar los grados de libertad para un sistema dado, identificando las variables de proceso.

4

6.1.2. Reglas heurísticas.

6.1.2. Determinar la secuencia de procesos de separación usando las reglas heurísticas.

4

6.1.3. Modelación matemática de sistemas de proceso.

6.1.3. Formular el modelo matemático de un sistema de proceso planteando su algoritmo de solución.

5

1. Douglas James M., “Conceptual Design of Chemical Processes”, McGraw-Hill, 1988.

2. Edgar Thomas F. y Himmelblau David M., “Optimization of Chemical Process”, 1a. ed., McGraw-Hill, 1988.

3. Everett E. Adams y Ebert Ronald J., “Administración de la Producción y las Operaciones”, 4a. ed., Prentice Hall Hispanoamericana.

4. Giral, Barnés y Ramírez, “Ingeniería de Procesos”, Alhambra, 1977.

5. Himmelblau D. M. and Bischoff K. B., “Análisis y Simulación de Procesos”, Reverté, 1992.

6.1.4 . Técnicas de simulación. 6.1.5. Planteamiento de función objetivo. 6.1.6. Técnicas de optimización. 6.1.7.Conceptos básicos de síntesis de procesos. 6.1.8. Integración de calor:

Método punto de pliegue (Pinch).

6.1.4. Describir las técnicas de simulación: modular, secuecnial y simultánea.

6.1.5. Formular la función objetivo y las ecuaciones de restricción para un sistema de proceso.

6.1.6.a. Describir las técnicas de optimización univariable y multivariable.

6.1.6.b. Aplicar las técnicas de búsqueda univariable (bisección, sección dorada y Fibonacci), para un proceso dado.

6.1.7. Describir las técnicas básicas de síntesis de procesos: • La ruta química (ruta de reacción), • Secuencias de separación e • Integración de energía.

6.1.8. Aplicar la técnica de punto de pliegue a una red de intercambiadores de calor.

2 4 2 4 2 2

6. Resnick W., “Process Analysis and Design for Chemical Engineers”, McGraw-Hill.

7. Smith Robin, “Chemical Process Design”, McGraw-Hill, 1995.

8. Soto, Espejel y Martínez, “La Formulación y Evaluación Técnico Económica de Proyectos Industriales”, CECSA.

9. Velázquez Mastretta Gustavo , “Administración de los Sistemas de Producción”, 3a. ed., Limusa.

10. Westerberg A. W. et. al., “Process Flowsheeting”, Cambridge University Press, 1979.


63



NIVEL TAX.


6.2. Conceptos básicos

de ingeniería básica e ingeniería de detalle.

6.3. Costos.

Evaluación de proyectos.

6.2. Describir los elementos que constituyen

una ingeniería básica y la ingeniería de detalle.

6.3. Identificar los tipos de costos en un

proceso productivo. 6.4.a. Explicar el concepto del valor del dinero

en el tiempo. 6.4.b. Utilizar los conceptos de: valor

presente, valor futuro, anualidad, gradiente, tasa interna de retorno, valor presente neto, periodo de recuperación como fundamento para la conveniencia de una inversión.

2 2 4 4

11. Woods Donald R., “Process Design and Engineering Practice”, 1th. ed., Prentice Hall, 1995.


64

VI. EJEMPLOS DE PREGUNTAS SEMEJANTES A LAS DEL EGEL-IQ El Examen General para el Egreso de la Licenciatura en Ingeniería Química (EGEL-IQ) es un instrumento que evalúa lo aprendido en las diferentes asignaturas cursadas en la licenciatura, así como las habilidades para resolver problemas relacionados con los conocimientos adquiridos en las distintas áreas de la ingeniería química. Las preguntas o reactivos de este examen miden la capacidad para recuperar información y para desarrollar operaciones de orden intelectual como conocer, comprender, aplicar, analizar y evaluar. Las preguntas tienen cuatro opciones de respuesta, de las cuales sólo una es correcta y tres son incorrectas. Aproximadamente un 30% de las preguntas del examen son de tipo experimental y no servirán para calificarlo. Lo anterior responde a la necesidad de probar constantemente preguntas para mantener actualizado el banco de reactivos del examen. A continuación se presentan algunos ejemplos de preguntas de opción múltiple como las que se incluyen en el EGEL-IQ, y que abarcan desde la memorización de un dato hasta procesos mentales más complejos, como el análisis de un caso o la resolución de problemas. Después de cada ejemplo encontrará el razonamiento de la respuesta correcta.


65

1.

Resuelva el siguiente sistema de ecuaciones: 1y5x

5e yx

=+=+

A) x= -1, y= 1 B) x= 5 y= -2 C) x= ln5-((1+ln5)/4), y= (1-ln5)/4 D) x= (1-5ln5)/4, y= (1+ln5)/4 RESPUESTA CORRECTA C)

Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos.

Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Matemáticas. Tema: 1. Álgebra superior. Contenido: 1.4. Determinantes y matrices 1.4.1. Soluciones de ecuaciones algebraicas simultáneas. Objetivo: 1.4.1. Resolver sistemas de 2 y 3 ecuaciones lineales simultáneas por medio de la regla de Cramer. Nivel taxonómico del objetivo: 3. Aplicación, (1.4.1.) 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 3. Aplicación, (1.4.1.) 4. Análisis.


66

2. De las siguientes parejas de valores, seleccione el inciso que corresponde al orden y

grado de la siguiente ecuación diferencial . 0dxdyx

dxyd2

dxyd 3

22

22

3

3=

++

A) 3,3 B) 3,2 C) 3,1 D) 2,3 RESPUESTA CORRECTA B) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Matemáticas. Tema: 3. Ecuaciones diferenciales. Contenido: 3.1.1 Conceptos Básicos. Objetivo: 3.1.1. Definir ecuación diferencial, orden de la ecuación diferencial y solución

de una ecuación diferencial. Nivel taxonómico del objetivo: 1. Conocimiento. Nivel taxonómico del reactivo: 1. Conocimiento.

3. Encuentre la solución total de la siguiente ecuación diferencial: x

2

2ey4

dxdy4

dxyd

=+−

A) y= C1ex + C2e2x+ex B) y= (C1x + C2)e2x+ex C) y= (C1x + C2)e2x+9ex D) y= (C1cosx + C2senx)e2x+ex RESPUESTA CORRECTA B) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Matemáticas. Tema: 3. Ecuaciones diferenciales de segundo orden. Contenido: 3.2.2. Ecuaciones diferenciales lineales homogéneas y no homogéneas de

coeficientes constantes. Objetivo: 3.2.2. Resolver ecuaciones diferenciales lineales homogéneas y no

homogéneas de coeficientes constantes. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.


67

4. Un cohete se dispara verticalmente hacia arriba con una velocidad inicial de 80 m/s y

con una aceleración de 4 m/s2, hasta que alcanza una altura de 1000 m. En ese punto fallan los motores del cohete y continúa moviéndose bajo la acción de la fuerza de gravedad. ¿Cuál es su velocidad justo antes de chocar con la Tierra?

A) -184 m/s B) -140 m/s C) -120 m/s D) -80 m/s RESPUESTA CORRECTA A) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Física. Tema: 1. Mecánica. Contenido: 1.3. Movimiento en una dimensión. Objetivo: 1.3.b. Resolver problemas específicos de cinemática en una dimensión

utilizando los conceptos de rapidez, velocidad y aceleración. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.

5. Un vehículo automotriz, de masa igual a 1800 kilogramos (kg), se traslada por un camino recto horizontal, con rapidez constante (υ) de 95 kilómetros por hora (km/h). El viento y las fuerzas de fricción que actúan sobre el vehículo en sentido contrario al movimiento tienen una resultante horizontal (F) cuya magnitud es de 3000 Newtons (N). La eficiencia mecánica del vehículo es de 70%. La potencia que desarrolla el motor del vehículo (Pe) es lo más cercano a:

A) 1.13 kW B) 55.40 kW C) 113.10 kW D) 55, 416.70 kW RESPUESTA CORRECTA C) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Física. Tema: 1. Mecánica. Contenido: 1.7. Conservación de la energía. Objetivo: 1.7. Aplicar el principio de conservación de la energía mecánica en la solución

de problemas en los que están presentes fuerzas conservativas y no conservativas.

Nivel taxonómico del objetivo: 3. Aplicación. Nivel taxonómico del reactivo: 3. Aplicación.


68

6. Teniendo como referencia a la molécula de agua como sustancia polar, ¿cuál de los siguientes compuestos es no polar?

A) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

B)

C) CH3-CH2-CH2-OH

D) CH3-CH2-NH2

RESPUESTA CORRECTA A) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Química. Tema: 1. Química básica. Contenido: 1.1. Estructura de la materia. Objetivo: 1.1.1. Identificar las moléculas polares y no polares. Nivel taxonómico del objetivo: 2. Comprensión. Nivel taxonómico del reactivo: 2. Comprensión.

7. De acuerdo con la teoría de ácidos y bases, ¿cuál de los siguientes compuestos es un ácido de Lewis?

A) CH3-CH2-OH B) CH3-CH2-NH2 C) AlCl3 D) NaCl RESPUESTA CORRECTA C) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Química. Tema: 1. Química básica. Contenido: 1.4. Equilibrio iónico, ácidos, bases y solubilidad. Objetivo: 1.4.a. Describir los conceptos de:

• Ácidos y bases según Lewis y Brφnsted-Lowry. • Equilibrio iónico. • Solubilidad. • pH y pOH. • Solución “Buffer”. • Ácidos fuerte y débil. • Bases fuerte y débil.

Nivel taxonómico del objetivo: 2. Comprensión. Nivel taxonómico del reactivo: 2. Comprensión.

CH3

CH3

C = o


69

8. En la siguiente reacción en fase

gaseosa: O6H4CO7OH2C 22262 +→∆

+

se producen 540 gramos de agua; la cantidad en gramos, de etano que se quema.

A) 300 B) 750 C) 900 D) 2700 RESPUESTA CORRECTA A) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos.

Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Química. Tema: 1. Química básica. Contenido: 1.7. Reacción química, equilibrio químico, estequiometría y reacciones REDOX Objetivo: 1.7.d. Calcular las cantidades de reactivo y de productos en una reacción química. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.

9. Al hacer reaccionar CH3-CH=CH2 con HBr en presencia de un peróxido, el producto orgánico mayoritario es:

A) CH3-CH-CH2

| | Br H

B) CH2-CH=CH2 | Br

C) CH3-CH-CH2 | | H Br

D) CH3-CH-CH2 | | Br Br


70

RESPUESTA CORRECTA C) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Química. Tema: 2. Química orgánica. Contenido: 2.2. Alquenos. Objetivo: 2.2.b. Utilizar las reacciones químicas de los alquenos para identificar y obtener productos deseados. Nivel taxonómico del objetivo: 3. Aplicación. Nivel taxonómico del reactivo: 3. Aplicación.

10. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un grupo funcional tipo éter?

RESPUESTA CORRECTA B) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias Básicas. Sub-área: Química. Tema: 2. Química orgánica. Contenido: 2.10. Éteres. Objetivo: 2.10. Identificar el grupo funcional de los éteres. Nivel taxonómico del objetivo: 2. Comprensión. Nivel taxonómico del reactivo: 2. Comprensión.

O

O

A) B)

D)C) OH


71

11. ¿Cuál de las siguientes expresiones es una unidad derivada?

A) kg B) watt C) m D) s

RESPUESTA CORRECTA B) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fisicoquímica y Balances. Tema: 1. Balances de Masa y Energía. Contenido: 1.1 Dimensiones y unidades. Objetivo: 1.1.a. Conocer los diferentes sistemas de unidades. Nivel taxonómico del objetivo: 1 Conocimiento. Nivel taxonómico del reactivo: 1 Conocimiento.


72

12. Sea el siguiente balance de energía para sistema abierto:

)zgg

+g2v

+H[(cc

2

δ )zgg

+g2

v+H [(- ]

cc

2

entm δ +]salm δQ -δW =D[U+ sistcc

2

]zgg

m+g2

mv

Un evaporador que opera adiabáticamente en estado estable recibe vapor de aguaa 1P y 1T y, sale del evaporador a 2P y 2T .

Aplicando al evaporador el balance de energía para sistemas abiertos, obtenemos…

1 2

A) )W+H-H(=Q 12 B) )Q+H-H(=W 21 C) 12 H-H=Q D) )W-H- 1

~QˆH(U 2 +=

RESPUESTA CORRECTA C) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fisicoquímica y Balances. Tema: 1. Balances de masa y energía. Contenido: 1.3.2. Ley de conservación de la energía. Objetivo: 1.3.2.b. Identificar los términos que aparecen en a ecuación general de balance de energía. Nivel taxonómico del objetivo: 2 Comprensión. Nivel taxonómico del reactivo: 2. Comprensión.

13. Una turbina que trabaja con vapor de agua opera en forma adiabática y a régimen permanente con una eficiencia de 70%. Si se considera el sistema vapor y turbina al analizar su intervalo de operación se cumple:

A) q=0, ∆H=0 y ∆S=0 B) W< 0, ∆H >0 y ∆S< 0 C) ∆T< 0, ∆H < 0 y ∆S>0 D) ∆P< 0, ∆H >0 y ∆S=0


73

RESPUESTA CORRECTA C) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fisicoquímica y Balances. Tema: 2. Termodinámica.

Contenidos: 2.6.3. Balance de entropía Objetivos: 2.6.3.a. Formular los balances de entropía en procesos sencillos. Nivel taxonómico de los objetivos: 2.6.3.a) 5. Síntesis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.

14. La presión de vapor del etanol es de 135.3 mm Hg a 40ºC y de 542.5 mm Hg a 70º

C. Calcule el calor molar de evaporación.

A) 585 cal /mol B) 783 cal /mol C) 9883 cal / mol D) 1003 cal / mol RESPUESTA CORRECTA C)

Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fisicoquímica y Balances. Tema: 2. Termodinámica Contenido: 2.8.2. Propiedades molares parciales. Objetivo: 2.8.2.b. Calcular las propiedades molares parciales (volumen, entalpía, y energía libre de Gibbs) por métodos gráficos. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 3. Aplicación.

15. Considere una mezcla líquida de benceno y tolueno con una composición de

benceno 40% molar. Calcule la temperatura de punto de burbuja de la mezcla, por medio de la ecuación de Antoine.

A) 80º C B) 90º C C) 95º C D) 100º C


74

RESPUESTA CORRECTA B) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fisicoquímica y Balances. Tema: 2. Termodinámica Contenido: 2.9.5 Equilibrio de soluciones ideales. Objetivo: 2.9.5.d. Calcular punto de burbuja y punto de rocío en sistemas binarios Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.

16. Considere una mezcla gaseosa de benceno y tolueno con una composición molar de

40% de benceno a una presión total de 1.013 E05 Pa. Calcule la temperatura de rocío de la mezcla, utilizando la ecuación de Antoine.

A) 96°C B) 100°C C) 104°C D) 108°C

RESPUESTA CORRECTA B) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fisicoquímica y Balances. Tema: 2. Termodinámica. Contenido: 2.9.5. Equilibrio en soluciones ideales. Objetivo: 2.9.5.d. Calcular punto de burbuja y punto de rocío en sistemas binarios. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.


75

17. Dado el siguiente sistema de reacciones paralelas:

A K1→ B A K2→ C

Las reacciones son de orden 1 y 2 respecto a “A” y sus energías de activación son de 30,000 cal/mol y 20,000 cal/mol respectivamente. Para favorecer la selectividad de “B” (propiciar la formación de “B” en lugar de “C”), se recomienda utilizar ____________ concentración y ______________ temperatura.

A) … alta … alta … B) … alta … baja … C) … baja … alta… D) … baja … baja …

RESPUESTA CORRECTA C) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fisicoquímica y Balances. Tema: 3. Cinética, Química y Catálisis. Contenido: 3.2.2. Efecto de la temperatura. Objetivo: 3.2.2.d. Analizar los efectos de concentración y temperatura sobre la selectividad y el rendimiento en un sistema de dos reacciones (consecutivas y paralelas) Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.


76

18. La expresión matemática que describe el fenómeno físico mostrado en la figura es :

T*: temperatura de la placa en la carainterior.Tw: temperatura de la placa en la carasuperior.Ts: temperatura de los alrededores.T∞: temperatura de corriente de fluido.

F : cte.Boltzman.A: área de transferencia.ε: emisividad.

A) T-sT(h=dydT

k ∞)+εF(T 4w -T 4

s )

B) T-T(hA=dydT

kA W- ∞)+εAF(T 4w -T 4

s )

C) T-wT(kA=dydT

-hA ∞)+εAF(T 4w -T 4

s )

D) -T*T(hA=dydT

kA- ∞)+εAF(T 4w -T 4

s )

RESPUESTA CORRECTA B) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fisicoquímica y Balances. Tema: 5. Transferencia de Calor. Contenido: 5.3. Ecuaciones de continuidad, movimiento y energía en sistemas no isotérmicos Objetivo: 5.3.b. Analizar las ecuaciones generales de cambio para formular la descripción matemática de problemas de transferencia de calor simples. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.


77

CON BASE EN EL SIGUIENTE ENUNCIADO RESUELVA LOS REACTIVOS 19 Y 20. Una columna empacada es utilizada para desorber H2S de una solución acuosa por medio de aire, el cual se hace fluir a través de la columna a contracorriente. A las condiciones de operación de la columna, los datos de equilibrio para éste sistema (H2S/H2O – Aire) pueden ser correlacionados a partir de la siguiente expresión: y=0.25x. En la figura se especifican los rangos de operación de la columna.

y2

L2 = 30 Kmol/hr x2 = 0.40

donde: x, y son fracciones mol de H2S

G = 100 Kmol/hr y1 = 0

x1 = 0.10

L,G: Flujos molares totales

19. Calcule las etapas teóricas necesarias para alcanzar tal separación. A) 1 B) 3 C) 5 D) 11 RESPUESTA CORRECTA C) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fenómenos de Transporte. Tema: 3. Operaciones de transferencia de masa. Contenido: 3.3.3. Absorción isotérmica de un solo componente. Objetivo: 3.3.3. Calcular gráfica y analíticamente el número de etapas para la absorción isotérmica de un solo componente en una operación a contracorriente. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.


78

20. Calcule la concentración de salida de H2S en aire.

A) 0.10 B) 0.09 C) 0.08 D) 0.07

RESPUESTA CORRECTA B) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ciencias de la Ingeniería. Sub-área: Fenómenos de Transporte. Tema: 3. Operaciones de transferencia de masa. Contenido: 3.4.2. Absorción isotérmica de un solo componente en columnas empacadas. Objetivo: 3.4.1. Calcular las concentraciones interfaciales en un sistema gas-líquido. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.

21. Una alimentación gaseosa consistente en “A” puro, con una concentración de

Lmol

2 , y un

flujo molar de 100 minmol

, se descompone en un reactor continuo de tanque perfectamente

mezclado, de acuerdo con las siguientes expresiones: Estequiometría : A →2.5 [productos]; Cinética:

-RA[ min Lmol

]=10[min

1]

Lmol

[V

NA]. Para una conversión de “A” del 80%, el volumen del reactor,

en litros, es: A) 20 B) 29.6 C) 44 D) 60

RESPUESTA CORRECTA C) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ingeniería Aplicada. Sub-área: Operaciones Unitarias. Tema: 4. Ingeniería de Reacciones Químicas. Contenido: 4.1.2. Reactor de tanque agitado continuo (RTAC) Objetivo: 4.1.2. Calcular el tamaño de reactores continuos de mezclado completo (RTAC) isotérmicos y no isotérmicos, donde ocurre una sola reacción. Nivel taxonómico del objetivo: 4 Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4 Análisis.


79

22. ¿Cuál representa el arreglo de dos rectores RTAC conectados en series para obtener el volumen total mínimo para la misma conversión final xf?

C) D)

RESPUESTA CORRECTA D) Ubicación en la matriz de especificación de contenidos temáticos. Área: Ingeniería Aplicada. Sub-área: Operaciones Unitarias. Tema: 4. Ingeniería de reacciones químicas. Contenido: 4.1.4. Sistema de reactores. Objetivo: 4.1.4.b. Comparar los tamaños de sistemas de reactores isotérmicos (RTAC+RFP, RTAC en serie) requeridos para una conversión deseada, cuando ocurre una sola reacción. Nivel taxonómico del objetivo: 4. Análisis. Nivel taxonómico del reactivo: 4. Análisis.

-1/R

X f

B)

-1/R -1/R

-1/R

Xf

A)

Xf Xf


80

VII. APLICACIONES DEL EGEL-IQ

EXAMEN GENERAL PARA EL EGRESO DE LA LICENCIATURA EN INGENIERÍA QUÍMICA

SUSTENTANTES QUE SE SOMETIERON A LAS APLICACIONES DE MARZO DE 2003 A NOVIEMBRE DE 2003

INSTITUCIÓN DE PROCEDENCIA POBLACIÓN, ESTADO

NÚ

MER

O

DE

SU

STEN

TAN

TES

TDA

S

TAR

TOTA

L TE

STIM

ON

IOS

1. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL GUSTAVO A. MADERO, D.F. 11 4

2. INSTITUTO TECNOLÓGICO Y DE ESTUDIOS SUPERIORES MONTERREY MONTERREY, NL. 140 79 2 81

3. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES AGUASCALIENTES, AGSC. 14

4. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD MADERP TAMAULIPAS, TMPS 1 1 1

5. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ TUXTLA GUTIÉRREZ 2 2 2

6. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TAPACHULA TAPACHULA 1 1 1

7. TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES ECATEPEC ECATEPEC, MEX. 10 2 2

8. UNIVERSIDA NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO COYOACÁN, D.F. 1 1 1

9. UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA, GUADALAJARA, JAL 57 23 1 24

10. UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA LA CIENEGA, OCOTLÁN 14

11. UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO GUANAJUATO, GUAN. 10 5 5

12. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA TIJUANA, BAJA CAL. 2 1 1

13. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN MONTERREY, NL 1 1 21

14. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN SAN NICOLÁS DE LOS GARZA 61 25 25

15. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERETARO SANTIAGO DE QUERETARO 5

16. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ SAN LUIS POTOSÍ, S.L.P. 49 18 5

17. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA CULIACÁN, SIN 8 1 1 2

18. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE TAMAULIPAS REYNOSA, TAM. 5

18. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE YUCATÁN MÉRIDA, YUC 1 1 1

19. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS ZACATECAS, ZAC. 2 1 1

20. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL CARMEN CD. DEL CARMEN, CAMP. 38 2 2

21. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO TOLUCA, EDO MEX. 17 8 8

22. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS CUERNAVACA, MOR. 1

23. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA MÉXICO. 30 16 1 17

26. UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA DE TABASCO CUNDUACÁN, TAB. 1

27. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FES-CUAUTITLÁN 1 1 1

28. UNIVERSIDAD DE SONORA HERMOSILLO, SON. 13 3 1 4

29. UNIVERSIDAD VERACRUZANA COATZACOALCOS, VER. 26 6 6

30. UNIVERSIDAD VERACRUZANA JALAPA, VER 10

31. UNIVERSIDAD VERACRUZANA ORIZABA, VER. 17 3 3

32. UNIVERSIDAD VERACRUZANA POZA RICA DE HIDALGO 1

33. UNIVERSIDAD VERACRUZANA VERACRUZ. 13 3 3

33. INSTITUCIONES DIFERENTES TOTALES 563 * 199 * 6 * 221 *

* TDSS: Testimonio de Desempeño Sobresaliente. ** TDS: Testimonio de Desempeño Satisfactorio. * Estos números no contemplan aplicaciones especiales y nacionales de diciembre de 2003, por lo que pueden variar con el informe anual.


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VIII. TESTIMONIOS DE DESEMPEÑO SOBRESALIENTE OTORGADOS EN 2003

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA

Cervantes Astorga Manuel

UNIVERSIDAD DE SONORA Rodríguez Salazar Anselmo Bartolome

INSTITUTO TECNOLÓGICO Y DE

ESTUDIOS SUPERIORES MONTERREY CAMPUS MONTERREY

Dueñez Valdez Gustavo Daniel Villarreal Gloria Mónica Cecilia

UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA Torres Augustin Erik Mattias

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA

METROPOLITANA-IZTAPALAPA Lobo Lapidus Rodrigo Javier


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IX. APLICACIONES NACIONALES 2004 Requisitos: Haber cubierto el 100% de créditos de la Licenciatura en Ingeniería Química. Realizar el pago por la cantidad de $600.00 (seiscientos pesos 00/100 M.N.) en la cuenta número: 0446666302 en cualquier sucursal de BBVA-Bancomer a nombre del CENEVAL, A.C. Acudir a la sede de registro que más le convenga para llevar a cabo su registro y llevar la siguiente documentación:

• Ficha de depósito original sellada por el banco. • Copia fotostática del certificado total de estudios o constancia que indique haber

cubierto el 100% de créditos. • Dos fotografías tamaño infantil recientes (blanco y negro o color). • Copia fotostática de la Cédula Única de registro de Población, CURP. • Copia fotostática de una identificación oficial (Credencial del IFE o Pasaporte

vigente). • Llenar correcta y completamente la hoja de registro del CENEVAL que le será

entregada en la sede de registro.

PERIODO DE REGISTRO FECHA INICIO APLICACIÓN FECHA TÉRMINO APLICACIÓN 01 - Enero - 2004 al 19 - Febrero - 2004 05 - Marzo - 2004 05 - Marzo - 2004 01 - Enero - 2004 al 21 - Abril - 2004 07 - Mayo - 2004 07 - Mayo - 2004 01 - Enero - 2004 al 17 - Junio - 2004 02 - Julio - 2004 02 - Julio - 2004 01 - Enero - 2004 al 19 - Agosto - 2004 03 - Septiembre - 2004 03 - Septiembre - 2004 01 - Enero - 2004 al 30 - Septiembre - 2004 22 - Octubre - 2004 22 - Octubre - 2004

01 - Enero - 2004 al 04 - Noviembre - 2004 26 - Noviembre - 2004 26 - Noviembre - 2004

Para mayores informes:

CENEVAL, A.C. – Dirección General Adjunta de Operación – Unidad de Atención del EGEL-EGETSU Atención: Lic. Claudia Muñoz Plascencia

Av. Popocatépetl No. 506-B (entre Mayorazgo y Rinconada del Valle), Col. Xoco, Del. Benito Juárez, 03330 México, D. F.

Tel: 01(55)5605-5964 y 01(55)5605-7000 Exts. 117 y 118 Fax: 01(55)5688-2401, o bien enviar correo electrónico a la dirección que aparece a continuación:

[email protected] Resultados Se entregarán 30 días naturales posteriores a la aplicación en la sede de registro o podrán consultarse en la página Web del CENEVAL, ingresando su número de folio.


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CONSEJO TÉCNICO

Dr. Salvador Malo Álvarez

Director General

M en C. Ciro Humberto Ortiz Estrada Universidad Iberoamericana-Sta. Fe

Dr. Enrique Fernández Fassnacht Dynasol Elastómeros S.A. de C.V.

IQ. Alberto Flores Prén

Universidad Autónoma de Yucatán

IQ. Oscar Frías López Grupo Industrial Resistol, S.A. de C.V.

M.C. José Luis González Díaz

Universidad La Salle

Dr. Ricardo Lobo Oehmichen Universidad Autónoma Metropolitana

Dr. Edgar Moctezuma Velázquez

Universidad Autónoma de San Luis Potosí

Dr. César Ordorica Falomir Universidad Autónoma de Sinaloa

Ing. José Antonio Ortiz Ramírez

Asociación Nacional de Facultades y Escuelas de Ingeniería

Dr. Juan Humberto Pérez López

Universidad de Guadalajara

Coordinador:

Ing. Carlos Galdeano Bienzobas Centro Nacional de Evaluación para la Educación

Superior, A. C.

Presidente del consejo:

Dr. Mario G. Vizcarra Mendoza Centro Nacional de Evaluación para la Educación

Superior, A. C.

I.Q. José Alfredo Quintana Silva

Universidad Veracruzana

Dr. José Antonio de los Reyes Heredia Academia Mexicana de Investigación y Docencia en

Ingeniería Química, A. C.

I.Q. José Clemente Reza García Instituto Politécnico Nacional

Instituto Mexicano de Ingenieros Químicos, A. C.

Dr. Miguel Ángel Romero Ogawa Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de

Monterrey Federación de Instituciones Mexicanas

Particulares de Educación Superior

I.Q. Armando Rosas Molina Instituto Mexicano del Petróleo

Dr. Reynaldo Sandoval González

Colegio Nacional de Ingenieros Químicos y de Químicos, A. C.

Dr. Víctor Manuel Sánchez Corrales

Universidad de Sonora

M. en C. Eduardo Soto Regalado Universidad Autónoma de Nuevo León

Dr. Richart Vázquez Román

Instituto Tecnológico de Celaya

Secretario:

Ing. Yolanda Castillo Vallejo Centro Nacional de Evaluación para la Educación

Superior, A. C.


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AUTORES DE REACTIVOS QUE FORMAN PARTE DEL BANCO DEL EXAMEN Benemérita Universidad Autónoma de Puebla Arroyo Porras Óscar Jiménez Salgado J. Elías López Olazagasti Enrique Martínez Gómez Rogerio Edmundo Martínez Hernández Carlos Renau Ballester Ruy Reyes Oliver Catalina Irene Tobón Osorio Porfirio Vázquez Espinosa de los Monteros María Gpe. Tita Centro Nacional de Evaluación para la Educación Superior, A.C. Rovelo Meyrán Emilio Vizcarra Mendoza Mario G. Dynasol Elastómeros, S.A. Corona Galván Sergio Escobar Barrios Vladimir Alonso Fernández Fassnacht Enrique Flores Flores Rodolfo Martínez Sáenz Enrico Grupo Promedics Ruíz López Juan José Instituto Tecnológico de Celaya Chávez Contreras Rafael Quintana Hernández Pedro Alberto Vázquez Román Richart Instituto Tecnológico de Ciudad Madero Cárdenas Guerra Francisco Antonio Galván López Blas Ernesto Instituto Tecnológico de la Laguna Fernández Santillán Nancy Ileana Mayela Jauregui Estrada Rubén Serrano Salas María de Jesús Instituto Tecnológico de los Mochis Ramos Valenzuela Fortunato Maribel Rivera López Javier Instituto Tecnológico de Sonora Beltrán Esparza Rosa Amelia Esquivel Alejandro C. Ramos Valenzuela Fortunato Maribel Ríos Vázquez Nidia Saldívar Cabrales Jorge Instituto Tecnológico de Toluca Laredo Moysén Luis Manuel López Galván Edgar Portillo Alva Benjamín

Instituto Politécnico Nacional (ESIQIE) Alvarez Gómez Miguel Ángel García Barajas Rubén Márquez Nuño Rogelio

Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey García Orozco Jorge Humberto Ortiz Nadal Enrique Patiño González Verónica Alicia Romero Ogawa Miguel Ángel Soriano Gutiérrez Ricardo Antonio

Universidad Autónoma Metropolitana Azcapotzalco Lizardi Ramos Arturo Merchand Hernández Teresa Olguin Orozco Enrique Romero Romo Mario Alberto

Universidad Autónoma Metropolitana Iztapalapa Lobo Oehmichen Ricardo A. Martínez Vera Carlos Vizcarra Mendoza Mario G.

Universidad Autónoma de Baja California Ames López Ana Isabel Barraza Millán Ana Gabriela Calvillo Castorena María Patricia Campbell Ramírez Héctor Enrique Del Valle Granados José Mario Delgadillo Becerra Claudia Margarita Díaz Trujillo Gerardo César Ferreriro Martínez Velia Verónica Fong Mata Diana Leticia García Ríos César Guerra Treviño Ricardo Haro Vázqez María del Pilar Hernández Hernández Noemí Martínez Huato Sebastián Martínez López Manuel Arturo Nava Vega Adriana Pérez Tello Carlos Ramírez Cruz Mario Alberto Sepulveda Márquez Rubén Guillermo

Universidad de Sonora Platt Lucero Luis Carlos Universidad Autónoma de Coahuila Castro Taváres Víctor Hugo Oyervides Valdez Ernesto Sánchez Corrales Víctor M. Soto Zúñiga Homero Tobías Salas Fernando Viesca Villanueva Efraín


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Universidad Autónoma del Estado de México Araujo Macedo Melchor Ramírez Serrano Armando Romero Romero Rubí Sánchez Meza Juan Carlos Universidad Autónoma del Estado de Morelos Domínguez Patiño Martha Lilia Domínguez Rojo Adolfo Siqueiros Alatorre Javier

Universidad Autónoma de Nuevo León Barbarin Castillo Juan Manuel Flores Lira Severo Gerardo Martínez Delgado José Manuel Ramírez Vigil Luz Margarita Sepúlveda González Josefa Soto Regalado Eduardo

Universidad Autónoma de San Luis Potosí Carrizales Martínez Roberto Castillo Huerta Lilia Estrada Baltasar Alejandro Fermat Flores Alejandro Ricardo Gispert Reyes María Victoria Gómez Ramírez José González García Raúl Hernández García José César Juache Saavedra Ma. Teresa Loera Díaz J. Socorro Medellin Rodríguez Francisco J. Medina Cerda Ricardo Moctezuma Velásquez Edgar Montes Rojas Antonio Martínez Anguiano Alejandro Ramos Rada Alfonso Eduardo Robledo Torres Ana María Rojas Tinoco María Esperanza Ruiz Castillo María Guadalupe Torres Hernández Juan Manuel Valle Aguilera Lucía Villar Rubio María del Carmen

Universidad Autónoma de Sinaloa Aragón Hernández José Carlos Calderón Ayala Ignacio Jacobo Escobar José Humberto Ordorica Falomir César Ortíz del Castillo Jesús Raúl Parra Isunza Marco Antonio

Universidad de Guadalajara Arellano Ceja Jesús Carrera Hernández Víctor Hugo Cortés Ortega Jorge Albert Díaz Burke Héctor Flores Mejía Jorge García Cervantes Antonio

Güitrón Robles Ofelia Jiménez Amezcua Rosa María Ortega Rosales Laura E. Pérez Leaño Jaime Rubén Pérez López Juan Humberto Rabelero Velasco Martín Rodríguez Ramírez María Esther Román Ramos Felipe

Universidad de Guanajuato Aguilera Alvarado Alberto Florentino Hernández Castro Salvador Uribe Ramírez Agustín Ramón

Universidad Iberoamericana Abud SaintMartin Juan Amado Bravo Medina Mario Doria Serrano María del Carmen García Piña Julio César Gen Mora Antonio Mondragón Suárez José Humberto Ortiz Estrada Ciro Humberto Patiño Olivares Armando Serna Herrera Roberto Silva Beard María Andrea Vázquez Medrano Rubén César Universidad Nacional Autónoma de México - Facultad de Química Anaya Durand Alejandro Domínguez Danache Ramiro Eugenio Sandoval González Reynaldo Universidad Popular Autónoma del Estado de Puebla Arroyo Porras Oscar Martínez Gómez Rogelio Edmundo

Universidad la Salle González Díaz José Luis

Universidad Tecnológica de México Castillo Aguilar Magdalena Cortés Mora Leticia Beatriz Sánchez Aguilar Jorge Universidad Veracruzana - Orizaba Durán Pomposo José Alfonso Fragoso López Miguel Ángel Gallardo Castán Ernesto González Vicencio Carlos Arturo Quintana Silva José Alfredo


CENEVAL, A.C. CAMINO AL DESIERTO DE LOS LEONES (ALTAVISTA) #19

COL. SAN ÁNGEL DEL. ÁLVARO OBREGÓN C.P. 01000 MÉXICO, D.F. TELÉFONO 01 (55) 5322.92.00 Ext. 2019 FAX 01 (55) 5322.92.00 Ext. 2026

http: //www.ceneval.edu.mx

El Centro Nacional de Evaluación para la Educación Superior (CENEVAL) es una Asociación Civil constituida el 28 de abril de 1994, como se hace Constar en la escritura pública número 87036 pasada ante la fe del notario 49 de Distrito Federal. Se encuentra inscrito en el Registro Nacional de Instituciones Científicas y Tecnológicas del Consejo Nacional de Ciencia y Tecnología con el número 95/506 del 10 de marzo de 1995. Miembro de la International Association for Educational Assessment (enero, 1996). Asociado a la Federation of Schools of Accountancy (Estados Unidos, enero, 1996). Miembro del Institute of Internal Aud itors (Estados Unidos, enero, 1996). Acreditado como Organismo Certificador por el Consejo de Normalización y Certificación de Competencia Laboral (Conocer) (1998). CENEVAL, A. C., EXANI-I, EXANI-II son marcas registradas ante la Secretaría de Comercio y Fomento Industrial con el número 478968 del 29 de julio de 1994. EGEL con número 628837 del 1 de julio de 1999, y EXANI-III, con el número 628839 del 1 de julio de 1999.

GUIA EGEL 2004

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