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8/16/2019 Guia Redox 2 .Doc

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Saint Patrick SchoolNatural Sciences Department - ChemistryMiss Daniela Gatica HenrÍquez20! - Gra"e# 2$

REACCIONES REDOX – BALANCEO ECUACIONES REDOX

BALANCEO REDOX

Aprendizaje(s) Esperado(s): Identificar número de oxidación.Identificar e igualar ecuaciones redox

Habilidades: Aplicar, Identificar, Balancear.

Puntaje:

P%#

P

Nota:

N'M(&)#******************************************************************* +)CH,# **************************

Ocurren reacciones de oxidación –reducción (redox) cuando las sustancias que se combinan intercambian electrones. Demanera simultánea, con dicho intercambio, tiene lugar una ariación en el número de oxidación (estado de oxidación)de las es!ecies qu"micas que reaccionan. #l mane$o del número de oxidación es im!rescindible !ara el balanceo de lasreacciones redox.

#l número de oxidación !uede definirse como la irtual que tienen las es!ecies qu"micas (átomos, mol%culas, iones)que forman las sustancias !uras. #sta carga se determina con base en la electronegatiidad& de las es!ecies según lasreglas siguientes.

&. úmero de oxidación de !n elemento "!#mico#l número de oxidación de un elemento qu"mico es de cero 'a sea que este se encuentre en forma atómica o demol%cula !olinuclear..#$em!losa*, +u*, e*, -*, +l*, *, O*, /0*, 12*

. úmero de oxidación de !n ion monoatómico#l número de oxidación de un ion monoatómico (catión o anión) es la carga el%ctrica real, !ositia o negatia, que resultade la !%rdida o ganancia de electrones, res!ectiamente.

#$em!los+ationes a3, +u3, -g3, +r 43, 5g3, e3, e43

5niones 6, 7r 6, 16, 46, O6, 5s46

4. úmero de oxidación del $idró%eno#l número de oxidación del hidrógeno casi siem!re es de &3 , salo en el caso de los hidruros metálicos donde es de &–.

0. úmero de oxidación del ox#%eno#l número de oxidación del ox8geno casi siem!re es de –, (O–) salo enlos !eróxidos, donde es de &–, (O–).

9. úmeros de oxidación de los elementos "!e forman comp!estos co&alentes binarios.:os números de oxidación de los elementos que forman com!uestos coalentes binarios (com!uestos que se formanentre no metales) son las cargas irtuales que se asignan con base en la electronegatiidad de los elementoscombinados. 5l elemento más electronegatio se le asigna la carga negatia total (como si fuera carga iónica). 5l otroelemento del com!uesto se le asigna carga !ositia (tambi%n como si fuera carga iónica).#n los com!uestos binarios coalentes, la carga irtual se asigna según la secuencia que a!arece a continuación. #lelemento que lleará la carga irtual negatia se halla a la derecha de la lista ' los que le !receden llearán la carga!ositia.

5signación de la carga negatia

1i, 7, 1b, 5s, /, -, +, , ;e, 1e, I, 7r, +l, O,

5signación de la carga !ositia


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#n el ion sulfato, !uede erse que los estados de oxidación del 1 ' del ox"geno son 1@3 ' O–.

I*A+I:a oxidación tiene lugar cuando una es!ecie qu"mica !ierde electrones ' en forma simultánea, aumenta su número deoxidación. /or e$em!lo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se !uede conertir en el ion calcio (con cargade 3) !or la !%rdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente

+a* +a3 3 e6

#n resumen

/%rdida de electronesxidación 5umento del número de oxidación

-E*++I:a reducción ocurre cuando una es!ecie qu"mica gana electrones ' al mismo tiem!o disminu'e su número de oxidación./or e$em!lo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se conierte en el ion cloruro (con número de oxidación 'carga de &–) !or ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente

e6 3 +l* +l&6#n resumen Aanancia de electrones-ed!cción Disminución del número de oxidación

/ara más facilidad se !uede construir una escala num%rica del número de oxidación ' seguir el cambio electrónico del!roceso redox !or el aumento o disminución del número de oxidación

Oxidaciónúmero de oxidación 64 – –& * 3& 3 34 30

Beducción

A/E0E I*A0E#s la es!ecie qu"mica que un !roceso redox ace!ta electrones ', !or tanto, se reduce en dicho !roceso. /or e$em!lo,cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio

+a* 3 +l* +a+l#l cloro es el agente oxidante !uesto que, gana electrones ' su carga o número de oxidación !asa de * a &–. #sto se!uede escribir como e63+l* +l&6

#n resumen Aana electronesA%ente oxidante Disminu'e su número de oxidación

A/E0E -E*+0-#s la es!ecie qu"mica que un !roceso redox !ierde electrones ', !or tanto, se oxida en dicho !roceso (aumenta sunúmero de oxidación). /or e$em!lo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio

+a* 3 +l* +a+l#l calcio es el agente reductor !uesto que !ierde electrones ' su carga o número de oxidación !asa de * a 3. #sto se!uede escribir como +a* +a3 3 e6

#n resumen /ierde electronesA%ente red!ctor 5umenta su número de oxidación

BA1A+E *E -EA++IE2 345I+A2#xisten arios m%todos !ara el balanceo de reacciones, !ero aqu" sólo se describirá el corres!ondiente a las reaccionesredox. #l m%todo más común !ara el balanceo de reacciones redox es el 560* *E1 I 7E1E+0-

I. -EA++IE2 3E +--E E 5E*I 8+I*7alancear la reacción qu"mica siguiente +a+O0 3 CnO0 3 -1O0 +a1O0 3 n1O0 3 C1O0 3 +O 3 -O

9aso . +;lc!lo de los números de oxidación.

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+a3 3 +O0 6 3 C3 3 nO0&6 3 -3 3 1O0 6 +a3 3 1O06 3 n3 3 1O06 3C3 3 1O06 3 +O 3 -O

9aso


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9aso . /or último se a$ustan las es!ecies que !ermanecieron sin cambios en el !roceso redox

9+a+O0 3 CnO0 3 2-1O0 9+a1O0 3 n1O0 3 C1O0 3 &*+O 3 2-O

+on lo cual se llega al final de este m%todo de balanceo.

Acti&idad

a. Identifica la es!ecie qu"mica que se oxida ' escribe la semirreacción de oxidación. 7alancea esta semirreacción (!ormasa ' carga)b. Identifica la es!ecie qu"mica que se reduce ' escribe la semirreacción de reducción. 7alancea esta semirreacción (!ormasa ' carga)c. Identifica el agente oxidante ' el agente reductor d. #scribe la reacción global redox.e. :a reacción global total

&. +eO 3 CI 3 -+l +e+l4 3 C+l 3 I 3 -O. C7rO4 3 CI 3 -7r J C7r 3 I 3 -O

4. +a(IO4) 3 CI 3 -+l J +a+l 3 C+l 3 I 3 -O0. +u 3 -O4 > +u(O4) 3 O 3-O

9. +u1O0 3 Kn +u 3 Kn1O0

@. CnO03 -+lJC+l 3 n+l3 -O 3 +lG. eO43+OJe3+O2. e+l43 -1Je+l3 1 3 -+lL. -033OMJ 3-O&*. e+l43KnJe+l3Kn+l

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