I Quim1 01

Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica

QuímicaMódulo Integrador

I-QUIM1-01

Programa de Estudios de las Carreras deProfesional Técnico-Bachiller

Modelo Académico 2003 P T-B I


Carreras y Claves del Módulo deQuímica (I-QUIM1-01) 1

01 Electricidad y electrónica

Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en ClaveElectricidad Industrial I10152030446QUIM101Electrónica Industrial I10252030446QUIM101Meca trónica I10352030446QUIM101Redes de Distribución Eléctrica I10452030446QUIM101Sistemas Electrónicos de Aviación I10552030446QUIM101

02 Mantenimiento e Instalación

Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en ClaveAutomotriz I20152030346QUIM101Electromecánica I20252030446QUIM101Mantenimiento de Motores y Planeadores I20352030446QUIM101Motores a Diesel I20452030446QUIM101Mantenimiento de Sistemas Automotrices I20552030446QUIM101Refrigeración y Aire Acondicionado I20652030446QUIM101

03 Procesos de Producción y Transformación Física

Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en ClaveConstrucción I30152030446QUIM101Control de Calidad I30252030446QUIM101Industria del Vestido I30352030446QUIM101Maquinas y Herramientas I30452030346QUIM101Metalmecánica I30552030446QUIM101Producción de Calzado I30652030446QUIM101Productividad Industrial I30752030446QUIM101Textil I30852030446QUIM101

04 Procesos de Producción y Transformación Químico-Biológicos

1 Un mismo siglema para un módulo, significa que tiene el mismo programa de estudios, la clave cambia en otros dígitos de acuerdo a la carrera, semestre en que se imparte y posición del módulo en el plan de estudios.

Modelo Académico 2003 P T-B II


Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en ClaveArtes Gráficas I40152030446QUIM101Control de la Contaminación Ambiental I40252030446QUIM101Curtiduría I40352030446QUIM101Metalurgia I40452030446QUIM101Minero Metalurgista I40552030446QUIM101Plásticos I40652030446QUIM101Procesamiento Industrial de Alimentos I40752030446QUIM101Producción y Transformación de Productos Acuícolas I40852030346QUIM101Químico Industrial I40952030446QUIM101

05 Tecnologías de la Información

Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en ClaveInformática I50152030446QUIM101Mantenimiento de Equipo de Computo y Control Digital I50252030446QUIM101Telecomunicaciones I50352030446QUIM101

06 Contaduría y Administración

Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en ClaveAdministración I60152030346QUIM101Asistente Directivo I60252030346QUIM101Contaduría I60352030446QUIM101

07 Turismo

Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en ClaveAlimentos y Bebidas I70161030446QUIM101Hospitalidad Turística I70261030446QUIM101

08 Salud

Modelo Académico 2003 P T-B III


Carrera de Profesional Técnico-Bachiller en ClaveDental I80123030446QUIM101Enfermería General I80223030446QUIM101Optometría I80323030446QUIM101Salud Comunitaria I80423030446QUIM101Terapia Respiratoria I80523030446QUIM101

DirectorioDirector General José Efrén Castillo SarabiaSecretario de Desarrollo Académico y de CapacitaciónMarco Antonio Norzagaray

Director de Diseño de Curricular de la Formación OcupacionalGustavo Flores Fernández

Coordinadores de las Áreas de:

Modelo Académico 2003 P T-B IV


Electricidad y Electrónica, Mantenimiento e Instalación, Procesos de Producción y Transformación Física, Procesos de Producción y Transformación Químico-Biológicos, Tecnologías de la Información, Contaduría y Administración, Salud y Turismo.Ma. Cristina Martínez MercadoRubén Ramírez ArceJaime Gustavo Ayala Arellano

Grupo de Trabajo para el Diseño del Módulo

Especialistas de ContenidoEva de los Angeles Chapa Reséndez

Revisión PedagógicaPatricia Toledo Márquez

Revisores de la ContextualizaciónAgustín ValerioArmando Guillermo Prieto Becerril

Carreras de la Áreas de:Electricidad y Electrónica, Mantenimiento e Instalación, Procesos de Producción y Transformación Física, Procesos de Producción y Transformación Químico-Biológicos, Tecnologías de la Información, Contaduría y Administración, Salud y Turismo

Programas de EstudiosSegundo y Quinto Semestre

D. R. 2004 Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica.

Este material es vigente a partir de agosto 2004.

Se autoriza su reproducción parcial o total, previa autorización por escrito del Conalep.

Av. Conalep Nº 5, Col. Lázaro Cárdenas, C.P. 52140, Metepec, Edo. de México.

www.conalep.edu.mx

Modelo Académico 2003 P T-B V

http://www.conalep.edu.mx/


Contenido

Capítulo I

1.1

1.2

1.3

1.4

Capítulo II

2.1

2.2

2.3

2.4

2.5

2.6

2.7

2.8

2.9

2.10

Aspectos Generales

Presentación del Director General

Estructura del Plan de Estudios

Estructura del Programa de Estudios de un Módulo

Mapa Curricular de una Carrera de PT-B

Aspectos Específicos

Química

Módulo Integrador

Presentación del Módulo

Contribución al Perfil de Egreso

Mapa Curricular del Módulo

Matriz de Competencias del Módulo

Unidades de Aprendizaje

Matriz de Contextualización del Módulo

Prácticas y Listas de Cotejo

Banco de Reactivos y Respuestas

Guía de Evaluación

Referencias Documentales

Pág.

1

2

3

8

13

14

15

17

18

20

22

48

52

97

108

Modelo Académico 2003 P T-B VI


Capítulo I Aspectos Generales

I-QUIM1-01


Modelo Académico 2003 P T-B 1


1.1 Presentación del Director General

El Colegio Nacional de Educación Profesional Técnica se ha distinguido por ser pionero de la educación profesional técnica en México, baluarte para su diseminación y vanguardista en su diseño curricular. Su liderazgo en esta modalidad educativa se refuerza con la puesta en marcha de su Reforma Académica y su Modelo Académico 2003, el cual responde a las necesidades tecnológicas, científicas y sociales del país.

Con la formación de “Profesional Técnico-Bachiller”, los egresados pueden incorporarse de manera inmediata y competitiva al mercado laboral, así como continuar con sus estudios de nivel superior y acceder a mejores niveles de bienestar social, económico y profesional.

En este sentido, el Conalep diseña y actualiza sus carreras de profesional técnico-bachiller de manera continua y permanente, innovando sus perfiles de egreso y sus planes y programas de estudio. Estos últimos están diseñados bajo el enfoque de la educación basada en competencias contextualizadas e incorporan permanentemente las tendencias educativas internacionales y los avances científicos, tecnológicos y humanísticos predominantes en el mundo moderno contemporáneo.

El Modelo Académico 2003 establece bases firmes para lograr un desarrollo

institucional que garantiza calidad, flexibilidad, equidad y pertinencia a su función educativa. El Modelo también abre nuevos horizontes laborales a los estudiantes al incrementar sus oportunidades de empleo, mediante las salidas laterales que los acreditan como técnicos auxiliares o técnicos básicos al completar el segundo y cuarto semestres, respectivamente, así como con las rutas alternas que acreditan las competencias para desempeñar un puesto de trabajo o función laboral después de haber aprobado módulos de uno o más semestres que se agrupan para este fin. La instrumentación del Modelo se refuerza con un proceso de evaluación colegiada del aprovechamiento académico, así como con el seguimiento curricular que lo acompaña y retroalimenta. Todo ello implica un reto permanente de los diversos actores responsables del quehacer educativo institucional.

El Programa de Estudios tiene como finalidad orientar y enriquecer la actividad en el aula, y servir como referente fundamental para la realización de los propósitos formativos institucionales. Estoy seguro que con la experiencia, el compromiso y la creatividad con la que cuentan los Colegios Estatales y Planteles en la formación de los alumnos, se seguirá apoyando el enriquecimiento del Programa de Estudios y se complementarán las acciones de enseñanza-aprendizaje.

Agradezco a la comunidad académica del Sistema Conalep su valiosa participación en la revisión de los nuevos programas de estudio y su amplio interés en mejorar la formación de los jóvenes mexicanos. Sus aportaciones han contribuido, y lo seguirán haciendo, a la concreción de innovaciones educativas que garantizan la calidad formativa de las próximas generaciones de Profesionales Técnicos-Bachilleres.



Cierto de los éxitos que el esfuerzo conjunto reditúa, les expreso mi gratitud y reconocimiento más amplios.

Ing. José Efrén Castillo SarabiaDirector General


1.2 Estructura del Plan de Estudios

A continuación se presenta una visión general de la carrera de profesional técnico-bachiller que ubica cada módulo en la estructura por semestre y tipo de módulo; además especifica la metodología para identificar las relaciones horizontales y verticales contenidas en el plan de estudios. Se diferencian los bloques de módulos integradores y autocontenidos (transversales, específicos u optativos) conforme a los criterios que se describen más adelante.

Educación y Capacitación Basadas en Competencias Contextualizadas

El Modelo Académico 2003 innova y consolida la metodología de la Educación y Capacitación Basada en Competencias Contextualizadas (ECBCC). Para ello, incorpora de manera generalizada en los programas de estudio el concepto de competencias contextualizadas, como metodología que refuerza el aprendizaje, lo integra y lo hace significativo.

El nuevo modelo curricular es flexible para atender a una población diferenciada en intereses y posibilidades. Para ello, en adición al ingreso habitual previsto en el primer semestre para el proceso de formación de los Profesionales Técnicos-Bachilleres y la conclusión de los estudios para la obtención del título correspondiente al concluir el 6º semestre, se considera la posibilidad de ingreso en cualquiera de los seis semestres mediante esquemas de equivalencias de estudios, reconocimiento de conocimientos y habilidades previos, así como de egresos intermedios mediante salidas laterales al término del 2° semestre como Técnico Auxiliar, y a la conclusión del 4° semestre como Técnico Básico.

Adicionalmente, se han establecido para cada plan de estudios, las rutas alternas formativas que preparan al alumno para desempeñar un puesto de trabajo reconocido por el sector productivo nacional o para realizar una actividad


6o Sem5o Sem4o Sem3er Sem2o Sem1er Sem 6o Sem5o Sem4o Sem3er Sem2o Sem1er Sem

Modelo curricular: flexible y multimodal

Ingresos

TécnicoAuxiliar

TécnicoBásico

Profesional Técnico-Bachiller

Formación tecnológica, científica y humanística, basada en variables de mercado

Módulos autocontenidos de formación vocacionalcon enfoque en la EBCC: 65%

Módulos integradores de la EMS en EBCC: 35%

Egresos

Modelo curricular de la Reforma Académica 2003

Modelo curricular: flexible y multimodal

Ingresos

TécnicoAuxiliar

TécnicoBásico

Profesional Técnico-Bachiller

Formación tecnológica, científica y humanística, basada en variables de mercado

Módulos autocontenidos de formación vocacionalcon enfoque en la EBCC: 65%

Módulos integradores de la EMS en EBCC: 35%

Egresos

Modelo curricular de la Reforma Académica 2003

productiva o funcional en el mercado laboral, y que se alcanzan mediante la acreditación de un conjunto de módulos ofrecidos en uno o más semestres,

Los módulos que conforman el plan de estudios se agrupan en dos grandes bloques:

Bloques de módulos autocontenidos

Módulo autocontenido: es una estructura integral multidisciplinaria y autosuficiente de actividades de enseñanza-aprendizaje, que permite alcanzar objetivos educacionales a través de la interacción del alumno con el objeto de conocimiento.

Se orientan a proporcionar una formación vocacional u ocupacional apoyado en una formación científica, tecnológica y humanística en sus siguientes modalidades:Módulos autocontenidos transversales: están diseñados para atender la formación vocacional genérica en un área disciplinaria que agrupa varias carreras.Módulos autocontenidos específicos: están diseñados para atender la formación vocacional y disciplinaria en una carrera específica.Módulos autocontenidos optativos: están diseñados con la finalidad de atender las necesidades regionales de la formación vocacional. A través de ellos también es posible que el alumno tenga la posibilidad de cursar un módulo de otra especialidad que le sea compatible y acreditarlo como un módulo optativo.

El bloque de formación autocontenido proporciona el carácter de Profesional Técnico en cada una de las carreras de acuerdo con el modelo de Educación y Capacitación Basado en Competencias Contextualizadas (ECBCC). Promueve las competencias tecnológicas, que favorecen el entendimiento global e integral de las etapas de trabajo, donde los conocimientos científicos y tecnológicos son la base del saber hacer en el desempeño de cada función productiva, así como la valoración de situaciones problemáticas de trabajo que lleven a la toma de decisiones, fomenten la creatividad, fortalezcan la actitud crítica y alienten el trabajo en equipo.

Bloque de módulos integradores

Módulos integradores: Conforman una estructura ecléctica que proporciona los conocimientos disciplinarios científicos, humanísticos y sociales orientados a alcanzar las competencias de formación genérica. Apoyan el proceso de integración de la formación vocacional u ocupacional, proporcionando a los alumnos los conocimientos científicos, humanísticos y sociales de carácter básico y propedéutico, que los formen para la vida en el nivel de educación media superior, y los preparen para tener la opción de cursar estudios en el nivel de educación superior. Con ello, se avala la formación de bachiller, de naturaleza especializada y relacionada con su formación profesional.

Se construye así un nuevo modelo curricular flexible y multimodal, en el que las


competencias laborales y profesionales se complementan con competencias básicas y competencias clave que refuerzan la formación tecnológica y fortalecen la formación científica y humanística de los educandos.

La contextualización de las competencias puede ser entendida como la forma en que, al darse el proceso de aprendizaje, el sujeto establece una relación activa del conocimiento y sus habilidades sobre el objeto desde un contexto científico, tecnológico, social, cultural e histórico que le permite hacer significativo su aprendizaje, es decir, el sujeto aprende durante la interacción social, haciendo del conocimiento un acto individual y social. Esta contextualización de las competencias le permite al educando establecer una relación entre lo que aprende y su realidad, reconstruyéndola.

El Prestador de Servicios Profesionales funge como facilitador de estrategias para la contextualización que sirve de enlace entre el saber científico, tecnológico, social, cultural, histórico y los procesos de aprendizaje de los alumnos.

Módulo Integrador Módulo Autocontenido

Competencias Laborales:

Se definen como las aptitudes del individuo para desempeñar una misma función productiva en diferentes contextos y con base en los requerimientos de calidad esperados por el sector productivo. Estas aptitudes se logran con la adquisición y desarrollo de conocimientos, habilidades y capacidades que son expresadas en el saber, el saber hacer, el saber ser y el saber estar.

Competencias Básicas:

Científico – teóricas: Son las que le confieren a los alumnos habilidades para la conceptualización de principios, leyes y teorías, para la comprensión y aplicación a procesos productivos; y propician la transferencia del conocimiento.Tecnológicas: Hacen referencia a las habilidades destrezas y conocimientos para la comprensión de las tecnologías en un sentido amplio, que permite desarrollar la capacidad de adaptación en un mundo de continuos cambios tecnológicos.

Analíticas: Estas hacen referencia a los procesos cognitivos internos necesarios para simbolizar, representar ideas, imágenes, conceptos u otras abstracciones. Dotan al alumno de habilidades para inferir, predecir e interpretar resultados.


Básicas

Científico-teóricas

Tecnológicas

Analíticas

Lógicas

ClaveDe Información

Para la sustentabilidad

De calidad

Emprendedoras

Para la vida

Competencia central

LABORAL

Competencias complementarias

Básicas

Científico-teóricas

Tecnológicas

Analíticas

Lógicas

ClaveDe Información

Para la sustentabilidad

De calidad

Emprendedoras

Para la vida

Competencia central

BÁSICA oCLAVE

Competencias complementarias

Laboral

Lógicas: Se refieren a las habilidades de razonamiento que le permiten analizar la validez de teorías, principios y argumentos. Así como le facilitan la comunicación oral y escrita. Estas habilidades del pensamiento le permiten pasar del sentido común a la lógica propia de las ciencias. En estas competencias se encuentra también el manejo de los idiomas.

Competencias Clave:

De información: Habilidades para la búsqueda y utilización de diversas fuentes de información, y capacidad de uso de la informática y las telecomunicaciones.

Para la sustentabilidad: Aplicación de conceptos, principios y procedimientos que favorecen el desarrollo sustentable, haciendo énfasis en la preservación del medio ambiente y el control ambiental.

De calidad: Aplicación de conceptos y herramientas de las teorías de calidad total y aseguramiento de la calidad, y su relación con el ser humano.

Emprendedoras: Para el desarrollo de la creatividad, fomento del autoempleo y fortalecimiento de la capacidad de autogestoría.

Para la vida: Competencias referidas al desarrollo de habilidades y actitudes sustentadas en los valores éticos y sociales. Permiten fomentar la responsabilidad individual, la colaboración, el pensamiento crítico y propositivo y la convivencia armónica en sociedad.

Los módulos autocontenidos tienen como competencia central a las competencias laborales, de ahí que la contextualización se realiza incorporando competencias básicas y claves que permitan tener un entendimiento de la parte práctica reforzándola con fundamentos teóricos.

Los módulos integradores tienen como competencia central a una competencia básica (científica, tecnológica, analítica o lógica), o una competencia clave (de información, para la sustentabilidad, de calidad, emprendedora o para la vida), que se complementa con el resto de las competencias y se nutre con las competencias laborales y tecnológicas para darle sentido práctico a la teoría, y hacer significativo el aprendizaje.

Contexto psicopedagógicoEl modelo curricular del Conalep está orientado hacia el logro de una formación científica, tecnológica y humanística que genere egresados creativos, innovadores, eficientes y competitivos. Se sustenta en cuatro principios: saber, saber hacer, saber estar y saber ser, en un enfoque psicopedagógico con una visión constructivista.

Por ello, el diseño del currículum tiene el enfoque de las competencias contextualizadas, que se fundamentan en una concepción constructivista del aprendizaje, que se nutre de diversas concepciones asociadas al desarrollo humano: aspectos cognoscitivos y emocionales.


TutoríasLos módulos de tutorías forman parte del Programa Institucional de Tutorías, que es uno de los pilares fundamentales del Modelo Académico 2003. Se conciben como un proceso de acompañamiento de la formación de los estudiantes, que impulsa el cambio “del paradigma de la enseñanza al paradigma del aprendizaje”.mediante la atención focalizada a grupos de alumnos por parte prestadores de servicios académicos que fungen como tutores para llevar a cabo esta noble función.

Este proceso utiliza, entre otras, la teoría de las inteligencias múltiples y posibilita que de acuerdo con el estilo individual de aprendizaje del alumno, adquiera hábitos y técnicas de estudio y actitudes; nuevas formas de incorporar conocimientos acordes al enfoque de “aprender a aprender” con métodos propios de trabajo; que descubra los valores en la acción educativa bajo el enfoque de ciencia, tecnología y sociedad para regular su proceder y desempeño profesional; que descubra algunas teorías de personalidad que le permita conocer y reafirmar la propia ampliando su sentido comunitario y el sentido del verdadero trabajo, así como los impulsos y motivos del acontecer humano para vencer obstáculos y limitaciones que puedan frenar su desarrollo humano.

Las tutorías son un medio para promover, ejercitar e incrementar las habilidades intelectuales del alumno así como para apoyar la estructuración de rutas de aprendizaje dentro de su plan de estudios. Proporciona una visión de conjunto respecto a la formación de los diferentes bloques que integran el plan de estudios, mediante la elaboración y desarrollo de un proyecto que concrete intereses personales, académicos y laborales.

Las tutorías son un apoyo para el autoaprendizaje de los alumnos, y su evaluación considera una calificación de 7.0 al cubrir el alumno al menos un 80% de asistencias. Una calificación superior hasta llegar a 10, se otorga en función de la participación del alumno en clase y de los resultados de las pruebas y trabajos realizados por el alumno que se programan durante su impartición.

1.3 Estructura del Programa de

Estudios de un Módulo

Programa de estudios: es un instrumento organizativo y operativo en el que se representan los elementos constitutivos de las experiencias de aprendizaje predeterminadas que llevan al desarrollo de las habilidades, destrezas, actitudes y conocimientos que le permiten ser competentes para el desarrollo de funciones productivas de acuerdo con su área de formación y especialización. Para lograr este fin, el programa de estudios se integra por los siguientes componentes:

Presentación del módulo:


Autocontenido: Describe el contexto laboral en que se desarrolla el módulo de acuerdo con el área de formación y especialización, así como su importancia y una pequeña descripción del contenido de las unidades de aprendizaje que lo integran. En su diseño se incorporan las competencias contextualizadas como metodología para hacer significativo el aprendizaje y reforzar los fundamentos teóricos que sustentan la aplicación laboral.

Integrador: Apoyan el proceso de integración de la formación vocacional u ocupacional, proporcionando a los alumnos los conocimientos científicos y humanísticos de carácter básico y propedéutico que los forme para la vida en el nivel de educación media superior y los prepare para ingresar al nivel de educación superior. En estos módulos también se incorpora el enfoque de competencias contextualizadas como herramienta que permite ilustrar la conceptualización teórica con ejemplos prácticos que favorezcan el aprendizaje.

Contribución al perfil de egreso: Describe las habilidades, destrezas, actitudes y conocimientos que adquiere el educando en lo particular, de acuerdo a los contenidos temáticos del módulo

Mapa curricular del módulo: Proporciona una información jerarquizada, organizada e integral de lo que se pretende lograr con el desarrollo del programa de estudios.

Normas: Las normas son un insumo para el diseño de programas de estudio, es decir, son un referente mínimo para orientar el aprendizaje esperado al término de cada módulo. De esta forma los programas modulares se diseñan con la pertinencia requerida en el mundo laboral, de acuerdo con el modelo de Educación y Capacitación Basada en Competencias Contextualizadas (ECBCC).

En el diseño de los programas de estudio se retoman cuatro tipos de insumos: las Normas Técnicas de Competencia Laboral (NTCL) definidas por el Conocer; y los estándares académicos incorporados a través de las Normas Técnicas de Institución Educativa (NIE) elaboradas por el Conalep; las Normas Institucionales de Empresa (NIEm) y las Normas Institucionales de Asociación (NIA) elaboradas entre representantes del sector productivo y el Conalep. La diferencia entre estos insumos consiste en que con las NTCL’s, un alumno puede ser evaluado y certificado por instancias acreditadas, y con las otras, sólo se evalúa sin obtener una certificación.

Las Normas Oficiales Mexicanas (NOM) referentes a la regulación técnica de observancia obligatoria expedida por las dependencias normalizadoras en México y las Normas Mexicanas (NMX) que elaboran Organismos Nacionales de Normalización, o la Secretaría de Economía en ausencia de ellos; Norma o Lineamiento Internacional que emite un organismo internacional de normalización u otro organismo internacional reconocido por el gobierno mexicano en los términos del Derecho Internacional y la Norma Extranjera que emite un organismo o dependencia de normalización público o privado reconocido oficialmente por un país, se utilizan como referentes en el proceso de enseñanza-aprendizaje, para que el alumno identifique la normatividad que


regula los estándares para el sector de bienes y servicios en México.

Matriz de competencias: Describe las competencias laborales, básicas y claves que se contextualizan como parte de la metodología que refuerza el aprendiza lo integra y lo hace significativo.

Unidades de aprendizaje: Especifican los contenidos a enseñar, proponen estrategias tanto para la enseñanza como para el aprendizaje y la contextualización, así como los recursos necesarios para apoyar el proceso de enseñanza-aprendizaje y finalmente el tiempo requerido para su desarrollo.

Con la intención de fortalecer y asegurar el cumplimiento de los valores institucionales durante el proceso de enseñanza-aprendizaje al inicio de la primera unidad de aprendizaje de cada módulo autocontenido o integrador se comenzará con la elaboración de un código ético, el cual deberá ser redactado por el PSP y los alumnos con el fin promover los tipos de compromisos y responsabilidades que deberán compartir en este espacio académico. Se expresarán, el tipo de conductas que se quieren promover como por ejemplo, respeto a la persona, honestidad, confianza, justicia, comunicación, cooperación, así como el asistir a clases y esforzarse por cumplir con los objetivos del módulo, el evaluar y calificar con equidad a los alumnos, la importancia de comprometerse a cumplir y respetar el código elaborado por el grupo, entre otros.

Matriz de contextualización: Presenta de manera concentrada, las estrategias sugeridas a realizar a lo largo del módulo para la contextualización de las competencias básicas y claves con lo cual al desarrollarse el proceso de aprendizaje, se promueve que el sujeto establezca una relación activa del conocimiento sobre el objeto desde situaciones científicas, tecnológicas, laborales, culturales, políticas, sociales y económicas.

Programa de estudios: es un instrumento organizativo y operativo en el que se representan los elementos constitutivos de las experiencias de aprendizaje predeterminadas que llevan al desarrollo de las habilidades, destrezas, actitudes y conocimientos que le permiten ser competentes para el desarrollo de funciones productivas de acuerdo con su área de formación y especialización. Para lograr este fin, el programa de estudios se integra por los siguientes componentes:

Presentación del módulo:

Autocontenido: Describe el contexto laboral en que se desarrolla el módulo de acuerdo con el área de formación y especialización, así como su importancia y una pequeña descripción del contenido de las unidades de aprendizaje que lo integran. En su diseño se incorporan las competencias contextualizadas como metodología para hacer significativo el aprendizaje y reforzar los fundamentos teóricos que sustentan la aplicación laboral.

Integrador: Apoyan el proceso de integración de la formación


vocacional u ocupacional, proporcionando a los alumnos los conocimientos científicos y humanísticos de carácter básico y propedéutico que los forme para la vida en el nivel de educación media superior y los prepare para ingresar al nivel de educación superior. En estos módulos también se incorpora el enfoque de competencias contextualizadas como herramienta que permite ilustrar la conceptualización teórica con ejemplos prácticos que favorezcan el aprendizaje.

Contribución al perfil de egreso: Describe las habilidades, destrezas, actitudes y conocimientos que adquiere el educando en lo particular, de acuerdo a los contenidos temáticos del módulo

Mapa curricular del módulo: Proporciona una información jerarquizada, organizada e integral de lo que se pretende lograr con el desarrollo del programa de estudios.

Normas: Las normas son un insumo para el diseño de programas de estudio, es decir, son un referente mínimo para orientar el aprendizaje esperado al término de cada módulo. De esta forma los programas modulares se diseñan con la pertinencia requerida en el mundo laboral, de acuerdo con el modelo de Educación y Capacitación Basada en Competencias Contextualizadas (ECBCC).

En el diseño de los programas de estudio se retoman cuatro tipos de insumos: las Normas Técnicas de Competencia Laboral (NTCL) definidas por el Conocer; y los estándares académicos incorporados a través de las Normas Técnicas de Institución Educativa (NIE) elaboradas por el Conalep; las Normas Institucionales de Empresa (NIEm) y las Normas Institucionales de Asociación (NIA) elaboradas entre representantes del sector productivo y el Conalep. La diferencia entre estos insumos consiste en que con las NTCL’s, un alumno puede ser evaluado y certificado por instancias acreditadas, y con las otras, sólo se evalúa sin obtener una certificación.

Las Normas Oficiales Mexicanas (NOM) referentes a la regulación técnica de observancia obligatoria expedida por las dependencias normalizadoras en México y las Normas Mexicanas (NMX) que elaboran Organismos Nacionales de Normalización, o la Secretaría de Economía en ausencia de ellos; Norma o Lineamiento Internacional que emite un organismo internacional de normalización u otro organismo internacional reconocido por el gobierno mexicano en los términos del Derecho Internacional y la Norma Extranjera que emite un organismo o dependencia de normalización público o privado reconocido oficialmente por un país, se utilizan como referentes en el proceso de enseñanza-aprendizaje, para que el alumno identifique la normatividad que regula los estándares para el sector de bienes y servicios en México.

Matriz de competencias: Describe las competencias laborales,


básicas y claves que se contextualizan como parte de la metodología que refuerza el aprendiza lo integra y lo hace significativo.

Unidades de aprendizaje: Especifican los contenidos a enseñar, proponen estrategias tanto para la enseñanza como para el aprendizaje y la contextualización, así como los recursos necesarios para apoyar el proceso de enseñanza-aprendizaje y finalmente el tiempo requerido para su desarrollo.

Con la intención de fortalecer y asegurar el cumplimiento de los valores institucionales durante el proceso de enseñanza-aprendizaje al inicio de la primera unidad de aprendizaje de cada módulo autocontenido o integrador se comenzará con la elaboración de un código ético, el cual deberá ser redactado por el PSP y los alumnos con el fin promover los tipos de compromisos y responsabilidades que deberán compartir en este espacio académico. Se expresarán, el tipo de conductas que se quieren promover como por ejemplo, respeto a la persona, honestidad, confianza, justicia, comunicación, cooperación, así como el asistir a clases y esforzarse por cumplir con los objetivos del módulo, el evaluar y calificar con equidad a los alumnos, la importancia de comprometerse a cumplir y respetar el código elaborado por el grupo, entre otros.

Matriz de contextualización: Presenta de manera concentrada, las estrategias sugeridas a realizar a lo largo del módulo para la contextualización de las competencias básicas y claves con lo cual al desarrollarse el proceso de aprendizaje, se promueve que el sujeto establezca una relación activa del conocimiento sobre el objeto desde situaciones científicas, tecnológicas, laborales, culturales, políticas, sociales y económicas.

Prácticas y listas de cotejo: Son instrumentos utilizados para el desarrollo de competencias, habilidades, destrezas, conocimientos y actitudes adquiridos. A través de éstas se pueden recopilar evidencias de desempeño o producto necesarias para demostrar posesión del aprendizaje o la competencia.

Banco de reactivos y respuestas: Son elementos que le permiten al PSP evaluar el aprendizaje de los alumnos, el primero le sirve de referencia para elaborar instrumentos de evaluación de conocimientos; el segundo es utilizado en el desarrollo de las prácticas, principalmente para evaluar habilidades y destrezas.

Guía de evaluación: Especifica el tipo de evaluación, el propósito de la evaluación en relación con la recopilación de evidencias, con que evaluar y los momentos en que serán recabadas las evidencias.

Referencias documentales: son las referencias bibliográficas, hemerográficas o de cualquier tipo de publicación, espacios electrónicos y software que sirven de apoyo al PSP y al alumno.


Con base en lo anterior, el Prestador de Servicios Profesionales puede diseñar un plan de clase de acuerdo con las necesidades del grupo cuidando de lograr el propósito de las unidades y de los resultados de aprendizaje con el contenido definido.

1.4 Mapa Curricular de una Carrera de

PT-B

Semestre

MA MI Totales

I

Operación de

Herramien-tas de

Cómputo

Organización de

Empresas

Manejo del

Proceso Administra

-tivo

Manejo del

Proceso Contable

Manejo del

Proceso mercantil

Ingles I

Matemáticas I:

Aritmética y Álgebra

Informática

Español I: Comunica-ción Oral y

escrita

Tutorías

H 4 3 5 5 4 3 4 3 3 1 35

CA 5 3 5 6 5 5 6 5 4 1 45

II Cálculo Financiero

Operación de

Sistemas Contables

Contabilidad

Financiera

Contabilidad

Bancaria Ingles II

Matemáticas II

Geometría y

Trigonometría

Valores

Español II Comprensi

ón de Lectura

Tutorías

H 5 6 7 3 3 4 3 3 1 35

CA 6 7 8 3 5 6 4 5 1 45

III Control Interno

Contabilidad de Costos

Contabilidad de

Sociedades

Contabilidad Guberna-

mental

Trámites Administra-tivos para la Constitución de una Empresa

Ingles III

Matemáticas III

Geometría Analítica

Física I Tutorías

H 5 5 7 3 3 3 4 4 1 35

CA 6 7 8 3 3 5 6 6 1 45

IV Ingles IV

Interpreta-ción y

Anáisis de Estados

Financieros

Auditoria

Manejo del

Proceso Tributario Personas Morales

Aplicación de la

Normativi-dad en

Materia de Derecho

Fiscal

Operación de los

Mercados de Divisas Dinero y Capitales

Matemáticas IV

Introducción al

Cálculo Diferencial e Integral

Español IIIRedacción

Tutorías

H 5 4 5 6 3 4 4 3 1 35

CA 6 5 7 7 3 5 6 5 1 45


V Ingles V

Aplicación de la

Informática a los

Negocios

Proyecto de

Emprendedores

Manejo del

Proceso Tributario Personas Físicas

Planeación del

Proceso Tributario

Aplicación de la

Normativi-dad en

Materia de Seguro Social

Contabilidad de

Sociedades

Agroindus-triales y

Agropecua-rias

Matemáticas V:

Probabilidad y

Estadística

QuímicaDerechos Humanos

Tutorías

H 5 4 3 3 3 3 3 4 4 2 1 35

CA 6 5 4 3 3 3 3 8 6 3 1 45

VI Ingles VIControl de Sistemas

de Calidad

Reexpresión de

Estados Financiero

s

Control Presupues

tal y Tesorería

Operación de la

Reingeniería

Financiera

Diseño de Proyectos

de Inversión

Historia y Geografía

Biología Filosofía Tutorías

H 5 4 4 4 4 3 4 4 2 1 35

CA 6 4 6 5 4 3 6 6 4 1 45


Capítulo II Aspectos Específicos

QuímicaMódulo Integrador

I-QUIM1-01


2.1 Presentación del


Módulo

Módulo Segundo SemestreTipo de Módulo: Módulo:

Integrador

Nombre del Módulo:

Química

Duración total: 72 hrs.

Presentación del Módulo:

La química es un tema que fascina a mucha gente. El conocer la composición del mundo que nos rodea puede conducirnos a idear inventos interesantes y útiles, así como a desarrollar nuevas tecnologías. El campo de la química es indispensable para comprender muchos otros campos, como el de la agricultura, la astronomía, la zoología, la geología, la medicina, la tecnología aplicada a la salud, la biología, la biología molecular, la ciencia de los materiales y la tecnología genómica entre otros.El estudio de la química proporcionará los conocimientos necesarios, para relacionar la química con la vida diaria, tratando de no perderle el paso a nuestro mundo tecnológico.El estudio de la Química proporciona los conocimientos teórico-prácticos que permiten comprender mejor a la naturaleza, con énfasis en los aspectos científicos,ecológicos y tecnológicos que le otorguen al alumno una visión global de la misma. Para ello, se procura captar el interés del alumno en problemas reales y cercanos a su entorno, con el objetivo de promover en ellos valores y actitudes que, junto con los conocimientos y metodología aprendidos, fomenten un desempeño más creativo, responsable, crítico y comprometido con la sociedad y el ambiente.En este módulo, se integran en cuatro diferentes unidades, Propiedades de la materia, teorías atómicas, Nomenclatura química, Estructura atómica, periodicidad y enlaces así como Importancia de la Química orgánica como los temas más relevantes.

Nombre de la Calificación:

NO APLICA.

Código: NO APLICA.

Unidad de Competencia Laboral:

NO APLICA

Nombre de la Competencia:

NO APLICA


Propósito general del Módulo:

Al finalizar el módulo, el alumno Abordará los fenómenos químicos mediante metodologías de resolución de problemas para valorar su impacto en el medio ambiente, en la toma de decisiones y en el desarrollo sustentable:


2.2 Contribución al Perfil de

Egreso

Aplicar los principios científicos de la Química para que racionalmente explique el funcionamiento los fenómenos naturales que suceden a su alrededor tanto en sus causas como en los efectos con su entorno


2.3 Mapa Curricular del Módulo

1.1 Identificar las etapas del método científico en busca de respuestas a la investigación básica y aplicada.

2 hrs.

1.2 Clasificar la materia de acuerdo a su estado físico y propiedades explicando el tipo de cambio que puede presentar.

3 hrs.

1.3 Identificar las diferentes teorías atómicas de acuerdo a los experimentos desarrollados.

3 hrs.

2.1 Identificar los diferentes tipos de radiaciones electromagnéticas de acuerdo a su frecuencia, longitud de onda y energía.

2 hrs.

2.2 Predecir niveles, subniveles, orbitales y spines de los electrones de acuerdo con el modelo de Bohr.

8 hrs.

2.3 Relacionar la configuración electrónica de los átomos con su posición en la tabla periódica de acuerdo a sus propiedades.

4 hrs.

2.4 Explicar el mecanismo de formación de los diferentes tipos de enlace químico de acuerdo a las teorías del enlace iónico y del enlace covalente.

6 hrs.


Unidad de Aprendizaje

Resultados de

Aprendizaje

MóduloQuímica

72 hrs.

Interpretación de la clasificación y propiedades de la materia así como de las primeras teorías atómicas.

8 hrs.

Correlación entre la teoría atómica moderna, la tabla periódica y los enlaces

20 hrs.

Determinación de la importancia de la Química Orgánica en el desarrollo industrial

15 hrs.

3 Manejo de laNomenclatura de compuestos inorgánicos Reacciones y Estequiometría

29 hrs.

3.1 Formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos de acuerdo con las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

7 hrs.

3.2 Establecer las relaciones en masa de los elementos que forman un compuesto usando las leyes ponderarles para su formulación

7 hrs.

3.3 Balancear las ecuaciones químicas por diferentes métodos 7 hrs. 3.4 Calcular las cantidades de reactivos y producto intervienen

en una reacción utilizando los factores de: eficiencia, pureza y exceso.

8 hrs.

4.1 Identificar a los compuestos orgánicos de acuerdo con sus estructuras

12 hrs.

4.2 Describir las propiedades del petróleo y la importancia de la Petroquímica en el desarrollo industrial del país de acuerdo al desarrollo sustentable.

3 hrs.

2.4 Matriz de Competencias del


Módulo.

Módulo: Química

Competencias CentralCompetencias Central Competencias BásicasCompetencias Básicas Competencias ClavesCompetencias Claves

Científico-teórica. Analizar el

descubrimiento del genoma humano

Elaborar un resumen de la lectura: “Combustión, dióxido de carbono y el efecto invernadero

Realizar una búsqueda en Internet de los precursores de la Estequiometría y su influencia en la Industria de procesos actual.

Elaborar un resumen de una investigación realizada en torno a la relación entre el Efecto fotoeléctrico y la Teoría de Planck

Tecnológicas Realizar vía Internet una

consulta sobre la industria de fundición en México

Elaborar una página de un periódico con artículos de tecnología.

Analíticas Analizar un día de su vida,

elaborando un esquema de las ciencias involucradas en su actividad, en función de la química.

Determinar las masas atómicas verdaderas

Esquematizar la relación existente de los módulos autocontenidos e integradores en función de las reacciones químicas.

Analizar un proceso químico de acuerdo a la Estequiometría de la reacción.

Analizar la configuración electrónica de acuerdo a la contracción de los lantánidos.

Analizar las propiedades químicas de un grupo de la tabla periódica.

De información Realizar una búsqueda en

Internet, Realizará una búsqueda

bibliográfica en medios impresos o de Internet

Visitar una tlapalería para buscar información de los productos químicos que se venden,

Obtener información de un proceso mediante una visita a una industria.

Buscar información sobre radiaciones involucradas en anuncios luminosos.

Buscar información sobre orbitales g y h

Investigar sobre el concepto de resonancia.

Elaborar moléculas orgánicas para visualizar isometría cis o trans

Ambientales Reflexionar sobre los temas

publicados sobre contaminación en un periódico de su localidad

Buscar la información pertinente, para localizar los contaminantes químicos más representativos en cada una de las regiones del país

Investigar sobre los compuestos contaminantes más comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos en función del enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo

Competencias CentralCompetencias Central Competencias BásicasCompetencias Básicas Competencias ClavesCompetencias Claves


Lógicas Validar la ley de la

conservación de la materia Determinar los porcentajes

de cada elemento en productos de uso diario

Nombrar compuestos. Formular compuestos. Interpretar datos de

contaminantes ambientales

Realizar una visita a una planta de PEMEX.

De calidad Analizar la influencia de la

pureza de los reactivos en laboratorios de investigación

Elaborar folletos ilustrados dirigidos a la comunidad en torno al mal uso del petróleo.

Emprendedoras Elaborar una tabla periódica

en forma creativaPara la vida

Analizar productos de consumo en su vida diaria


2.5 Unidades de Aprendizaje

Nombre de la Unidad:

Interpretación de la clasificación y propiedades de la materia así como de las primeras teorías atómicas.

Número 1

Propósito: Al finalizar la unidad el alumno identificará las propiedades de la materia y las teorías atómicas de acuerdo con el comportamiento de los átomos para explicar los procesos químicos.

Duración: 8 hrs.

Resultados de Aprendizaje:

1.1 Identificar las etapas del método científico en busca de respuestas a la investigación básica y aplicada.

2 hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos

1.1.1 El método científico. Planeación del

experimento. Realización del

experimento. Correlación

imparcial de los datos.

Formulación imparcial de conclusiones.

Postulación de una teoría.

Comprobación de la teoría.

El PSP:Fomentará las actitudes de responsabilidad, orden, limpieza y trabajo en equipo. Iniciará con un diagnóstico sobre las expectativas

del módulo. Explicará brevemente en que consiste el programa

de Química y las finalidades que tiene. Explicará un caso práctico en que se aplica el

método científico con todas sus etapas. Solicitará la elaboración de un mapa conceptual del

método. Proporcionará las indicaciones para efectuar la

lectura.El alumno: Expresará en forma grupal sus inquietudes y

expectativas respecto al módulo. Realizará en forma grupal una discusión con

relación al método científico. Elaborará un mapa conceptual del método

científico. Realizará la lectura ”La química y el buceo en

aguas profundas” Comentará la lectura expresando sus comentarios

en torno al método científico.Para Contextualizar

Competencia Científico-teórica.El PSP:

Narrará algún tipo de experimento en que se apliquen todas las fases del método científico.

El alumno: Analizará el descubrimiento del genoma humano

elaborando una historieta

Referencias documentales:

Hein y Arena, “Fundamentos de Química.. pp 1-10.

Burns Ralph A.. Fundamentos de Química.. pp 8

Lectura “La química y el buceo en aguas profundas”

Páginas de Internet http://

www.iespana.es/mendeleweb/eoiones.htm


Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos1.1.2 Relación de la

química con las demás ciencias y con la industria. Física. Biología. Agricultura. Ingeniería. Medicina. Investigación

espacial. Oceanografía.

El PSP Ilustrará mediante un diagrama la forma en que se

relaciona la química con otras ciencias. Proporcionará a los alumnos un proceso químico

para trabajarlo en forma grupal estableciendo las relaciones con otras ciencias.

Proporcionará las instrucciones pertinentes para realizar una lectura.

Organizará lo necesario para la realización de la práctica 1

El alumno Cuestionará en forma grupal sobre las relaciones

existentes en las ciencias. Establecerá en equipos de cuatro personas las

relaciones del proceso químico proporcionado con otras ciencias.

Realizará en forma individual una lectura sobre el tema. “La casualidad en la ciencia”

Participará mediante lluvia de ideas en las conclusiones de la lectura en su relación con otras ciencias.

Realizará la práctica 1”Aplicación del reglamento de laboratorio”

Para Contextualizar Competencia Analítica

El alumno Analizará un día de su vida, elaborando un

esquema de las ciencias involucradas en su actividad, en función de la química.


Hein y Arena, Fundamentos de Química. pp 1-10.

Lectura Hein y Arena. pp 8-9. en Fundamentos de Química. “La casualidad en la ciencia”





1.2 Clasificar la materia de acuerdo a su estado físico y propiedades explicando el tipo de cambio que puede presentar

3 hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos1.2.1 Clasificación de la

materia Definición. Estados físicos.

- Sólidos.- Líquidos.- Gases.

Sustancias y mezclas

El PSP. Presentará mediante el uso de rotafolio los estados

de la materia Moderará una discusión con relación al tema Proporcionará las instrucciones para la realización

de una lectura. “Carbono, el camaleón” Indicará las instrucciones para la realización de la

práctica 2

El alumno: Realizará una búsqueda en algún medio de

información, sobre las propiedades que son características de cada estado de la materia.

Realizará en forma grupal una discusión sobre el tema, defendiendo sus puntos de vista al respecto.

Realizará la lectura “Carbono el camaleón” Comentará en sesión plenaria, la lectura Realizará la práctica 2 “Conocimiento y uso de los

materiales de laboratorio”Para Contextualizar

Competencia para la sustentabilidadEl alumno

Reflexionará sobre los temas publicados sobre contaminación en un periódico de su localidad realizando una clasificación de los contaminantes por estado físico en que se presentan.

Rotafolio Plumones Hojas para rotafolio Referencias

documentales: Hein y Arena,

Fundamentos de Química. pp 46-67.

Hein y Arena. Fundamentos de Química Lectura “Carbono: el camaleón. pp 61-62



1.2.2 Propiedades de la materia. Propiedades

- Físicas - Químicas.

Cambios - Físicos - Químicos.

Conservación de la masa.

La energía.

El PSP. Explicará a los estudiantes, mediante el uso de

esquemas las propiedades de la materia. Solicitará a los alumnos mediante lluvia de ideas

propiedades físicas y químicas de 4 sustancias. Resaltará la importancia de la ley de la

conservación de la masa en las reacciones químicas con ejemplos ilustrativos.

Proporcionará las instrucciones, para elaborar un resumen en torno a la lectura. “Fotosíntesis y Metabolismo”

Proporcionará las instrucciones para la realización de la práctica 3

Rotafolio Plumones Referencias


Fundamentos de Química. pp 68-82.

Burns Ralph A.. Fundamentos de Química pp 27 Lectura “Fotosíntesis y metabolismo”



El alumno: Elaborará un mapa conceptual sobre las

propiedades de la materia. Propondrá en forma grupal algunas propiedades

físicas y químicas de las sustancias en estudio. Elaborará 2 ejemplos de la ley de la conservación

de la masa. Realizará una lectura comentada de “Fotosíntesis y

metabolismo” Elaborará un resumen de la lectura indicada. Realizará la práctica 3 “Separación de sustancias

sólidas de una mezcla””

Para Contextualizar Competencia lógica

El alumno Validará la ley de la conservación de la materia,

preparándose un café a partir de una cachara de café, una cuchara de azúcar y el agua suficiente para su preparación, pesando los ingredientes, en forma individual y anotando sus masas y después pesando la bebida preparada y anotando su masa.


www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_SEPARAR.htm



1.3 Identificar las diferentes teorías atómicas de acuerdo a los experimentos que se desarrollaron..

3 hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos1.3.1 Teorías atómicas.

Primeras ideas. Teoría atómica de

Dalton. Naturaleza de la

carga eléctrica. Partículas

subatómicas.

El PSP. Presentará mediante el uso de cualquier tipo de

material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) las diferentes teorías atómicas.

Esquematizará los experimentos que dieron lugar a la determinación de la carga eléctrica.

Explicará las partículas subatómicas, auxiliándose de modelos atómicos.

Proporcionará las instrucciones para la realización de la lectura.”Comprobación experimental”

Explicará la forma de realización de la práctica 4

El alumno: Discutirá en equipos de 4 personas, sobre las

diferentes teorías atómicas. Elaborará un resumen de las teorías. Elaborará por equipos con materiales sintéticos

usando su creatividad uno de los modelos atómicos.

Realizará la lectura “Comprobación experimental” Participará en forma grupal en la discusión de la

lectura. Realizará la práctica 4 “Aplicación de la Ley de la

conservación de la materia””

Para Contextualizar Competencia de información

El alumno Realizará una búsqueda en Internet, sobre los

orígenes de la teoría atómica, haciendo un ordenamiento en orden cronológico.


Hein y Arena, Fundamentos de Química. pp 83-88..

Burns Ralph A.. Fundamentos de Química pp 89 Lectura “Comprobación experimental”





1.3.2 El átomo nuclear. Arreglo general

de las partículas subatómicas.

Números atómicos de los elementos.

Isótopos. La masa atómica

El PSP. Elaborará diagramas de los átomos. Explicará el significado del número de masa y

masa atómica. Ejemplificará la determinación de las masas

isotópicas. Proporcionará las instrucciones para la realización

de la lectura. “Un fraude químico” Proporcionará las instrucciones para la realización

de la práctica 7El alumno: Representará en forma individual gráficamente el

arreglo de las partículas subatómicas en los átomos.

Determinará en forma individual las partículas subatómicas a partir de datos de número de masa y número atómico.

Determinará individualmente masas isotópicas de algunos elementos.

Realizará la lectura “Un fraude químico” Encontrará en forma individual las palabras clave

contenidas en la lectura.

Para contextualizar Competencias de información

El alumno: Realizará una búsqueda bibliográfica en medios

impresos o de Internet, de los 4 elementos más abundantes en la naturaleza

Competencias analíticasEl alumno:

Determinará las masas atómicas verdaderas de esos 4 elementos analizando los valores encontrados, con los reportados en la tabla periódica.

Rotafolio Plumones Referencias


Fundamentos de Química. pp 89-99..

Hein y Arena Fundamentos de Química. Lectura “Un fraude químico” pp 93


www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT2_LAVOISIER.htm



Correlación entre la teoría atómica moderna, la tabla periódica y los enlaces

Número 2

Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno determinará las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos de acuerdo con sus números atómicos para identificar su posición en la tabla periódica y el tipo de enlace que puede formar.

Duración 20 hrs.


3.1 Identificar los diferentes tipos de radiaciones electromagnéticas de acuerdo a su frecuencia, longitud de onda y energía.

2 hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos2.1.1 El espectro

electromagnético Longitud de onda

de la radiación Frecuencia de la

radiación Los espectros de

los átomos.

El PSP:Fomentará las actitudes de responsabilidad, orden, limpieza y trabajo en equipo. Explicará las diferentes regiones del espectro

electromagnético. Clasificará los diferentes tipos de radiaciones

electromagnéticas de acuerdo a su longitud de onda y frecuencia.

Presentará los espectros de los átomos.

El alumno: Elaborará individualmente una tabla incluyendo las

diferentes radiaciones del espectro electromagnético con sus longitudes de onda y frecuencia.

Investigará por equipos las longitudes de onda de la televisión, hornos de microondas y radar.

Elaborará en forma grupal un esquema con relación a los espectros de los átomos.


El alumno Buscará información en Internet, sobre el tipo de

radiación involucrada en los anuncios de neón


Burns Ralph A “Fundamentos de Química”. pp 114-129




Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos2.1.2. La ecuación de

velocidad de la luz. Cálculo de la

frecuencia de la radiación.

Cálculo de la longitud de onda de la radiación

Cálculo de la energía de la radiación

El PSP: Explicará la ecuación de velocidad de la luz. Proporcionará el significado de las variables

involucradas en la ecuación de velocidad de la luz. Explicará el cálculo de frecuencias y longitudes de

onda de las radiaciones Electromagnéticas El alumno: Relacionará individualmente las frecuencias y

longitudes de onda con la ecuación de Planck Realizará en forma individual cálculos con la

ecuación de velocidad de la luz Calculará en forma individual la frecuencia o

longitud de onda de una radiación con la ecuación de velocidad de la luz.

Utilizará en forma individual la ecuación de Rydberg para predecir si un espectro es de absorción o de emisión.

Completará por equipos la tabla hecha inicialmente con el cálculo de la energía correspondiente de acuerdo con la ecuación de Planck

Para Contextualizar Competencia científico-teórica

El alumnoElaborará un resumen de una investigación realizada en torno a la relación entre el Efecto fotoeléctrico y la Teoría de Planck




2.2 Predecir niveles, subniveles, orbitales y spines de los electrones de acuerdo con el modelo de Bohr..

8 hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos2.2.1.Modelo Atómico de

Bohr Niveles de

energía Subniveles de

energía Tipos de

orbitales. Spin o giro del

electrón.


material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) el modelo atómico de Bohr

Esquematizará los experimentos que dieron lugar a la determinación de los subniveles de energía.

Explicará el Efecto Zeeman Describirá el experimento de Stern Guerlach

El alumno: Discutirá en equipos de 4 personas, sobre el

modelo atómico de Bohr y su aplicación en el momento actual.

Elaborarán por equipos una tabla de los subniveles de energía con los electrones que puede haber en cada uno de ellos.

Modelarán por equipos con unicel los diferentes orbitales atómicos.


El alumno Realizará una búsqueda en Internet, sobre los

orbitales g y h


Hein y Arena, Fundamentos de Química. pp 193-199.

Burns. Ralph A. Fundamentos de Química. pp 136-149



2.2.2 Construcción electrónica de los átomos

¿Qué representan los números cuánticos?- Número

cuántico principal “n”

- Número cuántico azimutal o secundario “l”

- Número cuántico magnético ml”

- Número cuántico magnético de spin o giro “ms”.

El PSP. Explicará el significado de los números cuánticos. Ejemplificará el número cuántico principal para

algunos átomos. Describirá los valores que pueden tener el número

cuántico principal y el número cuántico azimutal o secundario”.

Correlacionará los valores de los cuatro números cuánticos.

Explicará la notación de los cuatro números cuánticos para obtener la configuración electrónica de un átomo..

Demostrará la regla de Hund mediante un diagrama orbital.

Describirá el principio de exclusión de Pauli.


Hein y Arena. Fundamentos de Química. pp 89-99.

Hein y Arena Fundamentos de Química. Lectura “Un fraude químico” pp 93





Configuraciones electrónicas de los átomos

Regla de Hund de máxima multiplicidad o mínimo apareamiento.

Principio de exclusión de Pauli.

El alumno: Elaborará en forma individual una tabla que

incluya los 4 números cuánticos con sus valores permitidos.

Determinará por equipos los cuatro números cuánticos para un electrón de un átomo.

Determinará por equipos los cuatro números cuánticos para el electrón diferencial de un átomo.

Representará en forma individual la configuración electrónica de los átomos de los primeros 20 elementos.

Obtendrá en forma individual los valores de los cuatro números cuánticos del electrón diferencial a partir de la configuración electrónica

Establecerá en forma grupal las relaciones existentes entre los números cuánticos del electrón diferencial, la configuración electrónica y el número atómico.

Para Contextualizar Competencia analíticas

El alumnoRealizará una investigación sobre la relación de la configuración electrónica con la contracción de los lantánidos.



2.3 Relacionar la configuración electrónica de los átomos consu posición en la tabla periódica de acuerdo a sus propiedades

4hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos2.3.1.La tabla periódica

Grupos Periodos Relación entre el

grupo y periodo en que se encuentra un elemento y la configuración electrónica.


material didáctico (rotafolio, diapositivas, etc) el acomodo de los elementos en la tabla periódica.

Explicará que es un grupo de elementos. Describirá qué es un periodo de elementos. Demostrará como saber la posición de un

elemento en la tabla periódica en función de la configuración electrónica de los electrones de valencia.

El alumno: Participará en forma grupal en una discusión sobre

la tabla periódica. Elaborará por equipos una historieta sobre la

evolución histórica de la tabla periódica. Determinará individualmente el grupo en que se

encuentra un elemento de acuerdo a la configuración de los electrones de valencia.

Determinará en forma individual el periodo en que se encuentra un elemento de acuerdo a la configuración de los electrones de valencia..

.Para Contextualizar

Competencia emprendedorasEl alumno

Realizará junto con todo el grupo la elaboración de una tabla periódica con cajas de tupper ware de diferentes colores para identificar a los elementos representativos, metales de transición, gases nobles, lantánidos y actínidos, desplegando de cada caja las propiedades del elemento en cuestión.


Hein y Arena Fundamentos de Química. pp 200-205

Burns Ralph A.. Fundamentos de Química. pp 184-193 Páginas de Internet

http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/lab05.htm

2.3.2 Propiedades periódicas Radio atómico. Potencial de

ionización. Afinidad

electrónica. Electronegativida

d.

El PSP. Definirá Radio atómico, potencial de ionización,

afinidad electrónica y electronegatividad. Explicará la variación de las propiedades en un

grupo de la tabla periódica. Explicará la variación de las propiedades en un

periodo de la tabla periódica. Proporcionará las instrucciones para la realización

de la práctica 5 “Explicación de la Periodicidad. Química en función de las propiedades mostradas por los elementos”






El alumno: Elaborará en forma individual un mapa conceptual

de las propiedades periódicas. Determinará por equipos de un grupo de

elementos dado, quién presenta el menor radio atómico

Determinará por equipos de un grupo de elementos dados quién presenta él la mayor electronegatividad.

Determinará por equipos de un grupo de elementos dados como varía la afinidad electrónica entre ellos.

Determinará por equipos de un grupo de elementos dados como varía el potencial de ionización.

Realizará la práctica 5 ““Identificación de la Periodicidad Química en función de las propiedades mostradas por los elementos”

Para Contextualizar Competencia analítica

El alumnoElaborará un resumen sobre las propiedades químicas de un grupo de la tabla periódica.



2.4 Explicar el mecanismo de formación de los diferentes tipos de enlace químico de acuerdo a las teorías del enlace iónico y del enlace covalente.

6hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos2.4.1Los diferentes tipos de enlace químico.

Clasificación- Iónico.- Covalente.

- Normal.- Coordinado

Polaridad del enlace.

El PSP. Definirá lo que es un enlace químico. Esquematizará la clasificación de los enlaces

químicos. Explicará el mecanismo de formación de un enlace

iónico. Explicará el mecanismo de formación de un enlace

covalente. Relacionará la electronegatividad con la polaridad

de enlace.

El alumno: Escribirá en forma individual el mecanismo de

formación del enlace entre 2 o más átomos. Definirá por equipos el enlace iónico. Definirá por equipos el enlace covalente. Identificará en forma grupal el tipo de enlace

formado en función de diferencias de electronegatividad.

Explicará en forma grupal el mecanismo de formación de enlaces covalentes coordinados.

.Para Contextualizar

Competencia para la sustentabilidadEl alumno

Realizará una investigación sobre los compuestos contaminantes más comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos en función del enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo.


Hein y Arena Fundamentos de Química. pp 209-235

Burns. Ralph A. Fundamentos de Química. pp 213-231


www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_CONDUCTIV.htm


Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos2.4.2 Propiedades de los

compuestos en función del tipo de enlace. Estructuras de

Lewis. Reglas de

escritura de las fórmulas de Lewis.

Propiedades físicas y químicas de los compuestos

-Conductividad. -Solubilidad

El PSP. Explicará la regla del octeto. Explicará la funcionalidad de la regla del octeto

para escribir una estructura de Lewis. Describirá las reglas para escribir las estructuras

de Lewis. Explicará la conductividad y la solubilidad de los

compuestos iónicos y covalentes. Proporcionará las instrucciones para la realización

de la práctica 6

El alumno: Calculará en forma individual el número de enlaces

que deberá tener una estructura de Lewis. Desarrollará en forma individual una estructura de

Lewis, utilizando las reglas Investigará por equipos ¿Porqué algunas

estructuras de Lewis no cumplen con la regla del octeto

Elaborará por equipos una lista de conductividades y solubilidades de compuestos iónicos y covalente

Realizará la práctica 6 “Medición de la conductividad y solubilidad de algunas sustancias””

Para Contextualizar Competencias de información.

El alumnoRealizará una investigación sobre el concepto de resonancia, ejemplificando casos de moléculas que la presentan


www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_CONDUCTIV.htm



Manejo de la Nomenclatura de compuestos inorgánicos y la Estequiometría

Número 3

Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno nombrará compuestos inorgánicos de acuerdo con la nomenclatura establecida a nivel internacional para su uso en la resolución de problemas químicos estequiométricos.

Duración 29 hrs.


3.1 Formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos de acuerdo con las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

7 hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos3.1.1. Nombres y fórmulas

de los compuestos inorgánicos. Iones

monoatómicos.- Positivos.- Negativos.

Iones poliatómicos.- Positivos.- Negativos.

Compuestos iónicos.

Compuestos binarios de no metales.

Ácidos y sus sales.- Hidrácidos- Oxiácidos.

El PSP:Fomentará las actitudes de responsabilidad, orden, limpieza y trabajo en equipo.

Explicará las reglas de Nomenclatura de acuerdo a la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

Solicitará a los alumnos, la elaboración de un listado de los iones más comunes, tanto monoatómicos como poliatómicos.

Solicitará a los alumnos, con el fin de contextualizar la nomenclatura, la resolución de los problemas involucrados en la práctica 7

El alumno Elaborará en forma individual un esquema

usando los prefijos y terminaciones aceptados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAQ)

Elaborará en forma individualuna lista con los iones monoatómicos y poliatómicos más comunes.

Resolverá los problemas contextualizados de la práctica 7 “Manejo de Nomenclatura química inorgánica en forma contextualizada”

Para Contextualizar Competencia para la sustentabilidad.

El alumno Buscará la información pertinente, para localizar

los contaminantes químicos más representativos en cada una de las regiones del país. Formulándolos y nombrándolos usando las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y aplicada


Burns, Ralph A “Fundamentos de Química” pp 151-183.

Burns. Ralph A Fundamentos de Química Lectura “Óxido nítrico, memoria y envejecimiento ¿están relacionados? pp 166.


www.ingenieroambiental.com/informes/nomenclaturaquimica.htm



3.1.2 Usos de algunos compuestos inorgánicos. Sustancias

químicas industriales.- Productos

alimenticios.- Fertilizantes.- Fibras

sintéticas.- Adhesivos- Plásticos- Recubrimientos- Pinturas.

Sustancias químicas medicinales.- -Medicamentos.

El PSP Clasificará a las sustancias químicas

industriales. Elaborará una tabla con los usos más

importantes de los productos químicos industriales.

Solicitará a los alumnos, la elaboración de un esquema que muestre los principales tipos de productos químicos.

El alumno Elaborará en forma individual un resumen

sobre un uso de una sustancia química industrial.

Elaborará por equipos un poster de una de las subclasificaciones de los productos químicos industriales.

Elaborará en forma individual un esquema de los principales productos químicos usados en medicina.

Discutirá en forma grupal los trabajos elaborados.


El alumno Visitará una tlapalería para buscar información de

los productos químicos que se venden, elaborando un listado con el nombre del compuesto en la tlapalería y el nombre y fórmula del compuesto de acuerdo a IUPAQ.


Burns Ralph A “Fundamentos de Química pp175-179





3.2 Establecer las relaciones en masa de los elementos que forman un compuesto usando las leyes ponderales para su formulación.

7 hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos3.2.1.La composición

cuantitativa de las sustancias. La mol

- Número de Avogadro

Masa molar de los compuestos.- Definición.- Determinación.

Composición porcentual de las sustancias.- A partir de la

fórmula- A partir de

datos experimentales.

.

El PSP: Explicará el concepto de mol. Discutirá el concepto de Número de Avogadro. Describirá la masa molar de los compuestos. Explicará la determinación de la masa molar. Definirá el concepto de composición

porcentual de un elemento en un compuesto o porciento en masa.

Proporcionará las instrucciones para la realización de la práctica 8

El alumno Determinará en forma individual el número de

moles a partir de alguna cantidad de sustancia. Calculará en forma individual con el número de

Avogadro el número de moles de elementos y compuestos.

Realizará cálculos del número de moles en forma individual, utilizando la masa molar de elementos y compuestos..

Realizará en forma individual cálculos para determinar porcentajes en masa.

Realizará la práctica 8 “Determinación del porcentaje en masa de ácido acético en un vinagre”

Para Contextualizar Competencia Lógica

El alumno Determinará los porcentajes de cada elemento en

productos de uso diario como H2O, NH3, NaClO, MgSO4. 7H2O

Competencia para la sustentabilidad. Interpretará los datos reportados por la Secretará

del Medio ambiente con relación a los contaminantes ambientales, elaborando un resumen de ello.


Hein y Arena “Fundamentos de Química” pp 123-132.

Lectura “”El sabor de la química” En Hein y Arena Fundamentos de Química de pp133


www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT2_VINAGRE.htm


Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos3.2.2 Fórmulas.

Empíricas o mínimas.

Moleculares Determinación a

partir de la composición.

Determinación a partir de datos experimentales.

El PSP Definirá fórmulas mínimas o empíricas. Explicará fórmulas moleculares o verdaderas Calculará fórmulas mínimas haciendo uso de

los porcientos en masa. Usará los conocimientos previos de porciento

en masa, gases y masas molares para determinar fórmulas moleculares.

Solicitará la lectura “De que tamaño es el número de Avogadro”

El alumno: Realizará en forma individual un esquema de

los pasos necesarios para determinar una fórmula empírica.

Elaborará en forma individual un mapa conceptual de una fórmula molecular o verdadera.

Realizará en forma individual los cálculos necesarios para la obtención de una fórmula empírica o mínima.

Integrará los conocimientos para el cálculo de fórmulas moleculares.

Realizará la lectura “De que tamaño es el número de Avogadro

Participará mediante lluvia de ideas en una discusión sobre la lectura.


Realizará una búsqueda en Internet o en Libros de los cinco minerales más abundantes en México en cuanto a su composición porcentual, determinando las fórmulas de los mismos, mediante inducción-deducción.


Burns Ralph A “Fundamentos de Química” pp 265-271

Lectura De qué tamaño es el número de Avogadro” pp 253 en Burns

”Páginas de Internet http://




3.3 Balancear las ecuaciones químicas por diferentes métodos. 7hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos3.3.1 Las Reacciones

Químicas. Definición Tipos

- Precipitación- Combustión.- Combinación

(síntesis)- Descomposición

.- Sustitución

simple.- Doble

sustitución. Representación

El PSP: Explicará usando papel rotafolio lo que es una

reacción química. Explicará los diferentes tipos de reacciones

químicas. Representará esquemáticamente una reacción

química mediante una ecuación

El alumno: Escribirán algunos alumnos en el pizarrón un

ejemplo de una reacción química para identificar reactivos y productos de la misma.

Elaborará en forma individual un esquema de los diferentes tipos de reacciones.

Representará en forma individual esquemáticamente las reacciones mediante ecuaciones químicas.”

Para Contextualizar Competencia para la vida

Analizará productos de consumo en su vida diaria, escribiendo las reacciones que tienen lugar, por ejemplo la herrumbre, la acción de un antiácido en el estómago.



Lectura “Combustión, Dióxido de carbono y Efecto invernadero” en Burns Ralph A pp288.

3.3.2. Balanceo de Ecuaciones de Oxidación-reducción- Estados de

oxidación. Método de tanteo. Método algebraico. Método Redox Agentes oxidantes

y reductores.

El PSP: Describirá las reacciones de oxidación reducción. Explicará el concepto de número de oxidación.” Ejemplificará el método de tanteo. Describirá el método algebraico. Empleará el método Redox. Comparará los tres métodos para balancear

reacciones vistos. Definirá lo qué es un agente oxidante y un agente

reductor. Proporcionará las instrucciones para la realización

de la práctica 9

El alumno: Elaborará en forma individual un resumen de las

reacciones de oxidación-reducción. Determinará en forma individual el estado de

oxidación de los elementos en algunos compuestos.

Balanceará en forma individual ecuaciones por tanteo.

Balanceará por equipos ecuaciones por el método





algebraico. Balanceará por equipos ecuaciones por el método

Redox. Identificará por equipos al agente oxidante y

reductor en una reacción. Realizará la práctica 9 “Identificación de una

reacción redox Ni uno ni otro pero si a la vez “Para Contextualizar

Competencias científico-teóricas Elaborará un resumen de la lectura: “Combustión,

dióxido de carbono y el efecto invernadero. Competencias tecnológicas.

Realizará vía Internet una consulta sobre la industria de fundición en México haciendo un análisis de la misma.

Competencias analíticas. Elaborará un esquema de cómo han tenido que

ver las reacciones químicas en los módulos integradores y autocontenidos que ha visto hasta la fecha.


3.4 Calcular las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción utilizando los factores de eficiencia, pureza y exceso.

8hrs.



3.4.1 Estequiometría Definición Factores de

conversión- En masa- Molares

Factores de las reacciones- Eficiencia o

conversión.- Pureza de

reactivos.- Exceso.

El PSP: Definirá lo que se entiende por estequiometría. Explicará los diferentes factores de conversión que

se usan para la realización de cálculos. Identificará los factores de las reacciones. Definirá pureza, eficiencia y exceso Clasificará los diferentes tipos de reactivos de

acuerdo a la pureza de los mismos. Instruirá sobre la realización de la práctica 10El alumno: Determinará en forma individual las masas molares

y masa de combinación para varias reacciones. Determinará por equipos cantidades de sustancia

en masa y en moles usando factores de conversión. para determinar cantidades de sustancia en masa y en moles.

Determinará en forma individual la fórmula para obtener la eficiencia en función de la definición.

Obtendrá en forma individual la fórmula para determinar el exceso de un reactivo en función de la definición.

Expresará individual la fórmula para la determinación del exceso de un reactivo en una reacción.

Realizará la práctica 10 “Identificación de Productos químicos de la vida diaria”


Realizará una visita a una industria de procesos de su localidad, obteniendo la información del proceso en si, de los tipos de reactivos que utilizan de la eficiencia de la reacción.


Hein y Arena “Fundamentos de Química” pp 168-179


Páginas de Interne http://



t


http://www.iespana.es/mendeleweb/eoiones.htm



Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos3.4.2 Cálculos en las

reacciones químicas. Reacciones

ideales Reacciones

reales- Reactivo

limitante- Reactivo en

exceso

El PSP: Clasificará las reacciones químicas en función de

los factores de las mismas. Definirá reacción ideal. Realizará cálculos con reacciones ideales. Definirá reacción real. Utilizará el concepto de reactivo limitante y reactivo

en exceso. Propondrá las secuencias de cálculos adecuados

para determinar la estequiometría de una reacción.

El alumno: Realizará en forma individual un mapa conceptual

de los factores de las reacciones. Obtendrá en forma grupal las cantidades de

reactivos y productos en una reacción ideal Realizará en forma individual un esquema de los

factores intervinientes en una reacción real. Identificará por equipos el reactivo limitante de una

reacción. Calculará en forma individual la eficiencia de una

reacción. Determinará en forma individual el porciento de

reactivo en exceso en una reacción. Determinará en forma grupal las cantidades de

materia prima que se deben alimentar en un reactor al efectuar algunas reacciones, utilizando la pureza de un reactivo .

Para Contextualizar Competencias científico-teóricas

Realizará una búsqueda en Internet de los precursores de la Estequiometría y su influencia en la Industria de procesos actual.

Competencias lógicas Analizará un proceso químico llevado a cabo en

su región en función de la estequiometría de las reacciones que se efectúan.

Competencias de calidad Elaborará un ensayo de cómo influye la pureza de

los reactivos en laboratorios de investigación.


Hein y Arena “Fundamentos de Química” pp 179-183





Determinación de la importancia de la Química Orgánica en el desarrollo industrial

Número 4


Propósito Al finalizar la Unidad, el alumno explicará la importancia de los compuestos orgánicos de acuerdo a la Química orgánica para el desarrollo industrial del país.

Duración 15 hrs.


4.1 Identificar a los compuestos orgánicos con sus estructuras 12 hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos4.1.1 .El átomo de

carbono Estructura y tipos

de enlace. Hibridación sp,

sp2, sp3. Cadenas de

carbón

El PSP:Fomentará las actitudes de responsabilidad, orden, limpieza y trabajo en equipo. Explicará los tipos de enlace que puede formar el

carbón de acuerdo a su configuración electrónica. Describirá el mecanismo de formación de los

orbitales híbridos. Demostrará la formación de enlaces sencillos,

enlaces dobles y enlaces triples en las cadenas carbónicas..

El alumno: Modelará individualmente el mecanismo de

formación en los enlaces de carbono. Investigará por equipos la formación de enlaces σ o

π en las cadenas hidrocarbonadas. Elaborará en forma individual una tabla en que se

relacionen los tipos de orbitales híbridos, los tipos de enlace, el ángulo de enlace y la longitud del enlace.


El alumno Elaborará dos moléculas de compuestos

clorofluorados de carbón con unicel y palos de madera para visualizar la isomería cis o trans que se puede presentar.


Burns Ralph A “Fundamentos de Química pp 114-129

4.1.2 Nomenclatura de compuestos de carbón. Alcanos. Alquenos Alquinos

El PSP: Describirá las reglas de nomenclatura. Proporcionará un listado de los primeros 8 alcanos. Describirá el comportamiento de los compuestos de

carbón

Burns Ralph A “Fundamentos de Química pp 114-129

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos Identificación de

grupos funcionales

Elaborará un esquema con los principales grupos funcionales

Explicará el mecanismo de unión de los radicales provenientes de alcanos, alquenos y alquinos a los grupos funcionales

El alumno: Elaborará por equipos un esquema de las reglas de

nomenclatura


Nombrará en forma grupal los primeros 8 alcanos. Elaborará en forma individual una tabla con las

propiedades de los compuestos de carbono. Unirá en forma individual los grupos funcionales a

radicales metilo y etilo y escribirá su nombre. Nombrará en forma grupal a los principales ácidos

carboxílicos, a las principales cetonas y aldehidos y a los principales alcoholes.

Para Contextualizar Competencias tecnológicas.

El alumno:Elaborará una página de un periódico, donde incluya artículos con relación a la tecnología y la química del carbono.



4.2 Describir las propiedades del petróleo y la importancia de la Petroquímica en el desarrollo industrial del país de acuerdo al desarrollo sustentable.

3hrs.

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos Didácticos4.2.1.El petróleo.

Orígenes Composición Propiedades

El PSP. Explicará la forma en la cual se originó el petróleo. Esquematizará el proceso de extracción. Presentará los componentes de hidrocarburos. .Explicará la propiedad del número de octano de

las gasolinas Esquematizará los usos del petróleo.

El alumno: Buscará por equipos información sobre las

regiones productoras de petróleo en México. Dibujará por equipos un diagrama de un proceso

de extracción. Escribirá en forma grupal una lista de los

hidrocarburos principales del carbono así como de los demás componentes.

Consultará en forma individual en Internet, los diferentes tipos de gasolinas que existen de acuerdo al octanaje para conocer el impacto en la producción de las mismas..

Comparará en forma grupal el valor energético del petróleo con otros combustibles

Para Contextualizar Competencia para la sustentabilidad

El alumno Realizará una visita a una planta de Petróleos

Mexicanos o a algún Centro de Investigación del petróleo.


Brown-Lemay-Bursten, “Química las Ciencia Central” pp1054-1055

Garrits y Chamizo “Química pp235 y 605


omega.ilce.edu.mx3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_6-htm

4.2.2 Dilema sobre la transformación química del petróleo o su empleo como energético Petroquímica Utilización global

del petróleo.

El PSP. Definirá el proceso de la petroquímica Dirigirá una lluvia de ideas en torno a la apertura

de la petroquímica al capital extranjero Comunicará la importancia de la Petroquímica para

el desarrollo sustentable.El alumno: Consultará en forma individual en alguna fuente

bibliográfica el proceso de la Petroquímica. Elaborará en forma individual un resumen de su

consulta. Participará en la sesión de lluvia de ideas con

cuestionamientos en torno al tema. Elaborará por equipos una historieta en torno a los

usos del petróleo en la vida diaria.

Páginas de Internethttp://omega.ilce.edu.mx3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_6-htm

Contenidos Estrategias de Enseñanza Aprendizaje Recursos DidácticosPara Contextualizar

Competencia de calidad


http://omega.ilce.edu.mx3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec






El alumno: Elaborará un folleto ilustrado, dirigido a la

comunidad de su entorno con relación a los riesgos que implica el mal uso del petróleo.


2.6 Matriz de Contextualización

del Módulo.COMPETENCIAS CENTRALES

Científico-teórica Analizar el descubrimiento del genoma humano elaborando una historieta Elaborar un resumen de la lectura: “Combustión, dióxido de carbono y el efecto invernadero. . Realizar una búsqueda en Internet de los precursores de la Estequiometría y su influencia en la Industria

de procesos actual. Elaborar un resumen de una investigación realizada en torno a la relación entre el Efecto fotoeléctrico y la

Teoría de PlanckCompetencias Básicas

Contextualizar con:

Tecnológicas Realizar vía

Internet una consulta sobre la industria de fundición en México

Elaborar una página de un periódico con artículos de tecnología Identificar los productos químicos que se obtienen del petróleo y su uso en la industria

El Alumno: Realizará vía Internet una consulta sobre la industria de fundición en México

haciendo un análisis de la misma. Elaborará una página de un periódico, donde incluya artículos con relación a

la tecnología y la química del carbono.

Analíticas Analizar un día de

su vida, elaborando un esquema de las ciencias involucradas en su actividad, en función de la química.

Determinar las masas atómicas verdaderas

Esquematizar la relación existente de los módulos autocontenidos e integradores en función de

El Alumno: Analizará un día de su vida, elaborando un esquema de las ciencias

involucradas en su actividad, en función de la química. Elaborará un esquema de cómo han tenido que ver las reacciones químicas

en los módulos integradores y autocontenidos que ha visto hasta la fecha. Determinará las masas atómicas verdaderas de esos 4 elementos

analizando los valores encontrados, con los reportados en la tabla periódica. Realizará una investigación sobre la relación de la configuración electrónica

con la contracción de los lantánidos. Elaborará un resumen sobre las propiedades químicas de un grupo de la

tabla periódica.


Competencias Básicas

Contextualizar con:

Analíticaslas reacciones químicas. Analizar un

proceso químico de acuerdo a la estequiometría de la reacción.

Analizar la configuración electrónica de acuerdo a la contracción de los lantánidos.

Analizar las propiedades químicas de un grupo de la tabla periódica.

Lógicas Validar la ley de la

conservación de la materia

Determinar los porcentajes de cada elemento en productos de uso diario

Nombrar compuestos.

Formular compuestos.

El Alumno: Validará la ley de la conservación de la materia, preparándose un café a

partir de una cachara de café, una cuchara de azúcar y el agua suficiente para su preparación, pesando los ingredientes, en forma individual y anotando sus masas y después pesando la bebida preparada y anotando su masa.

Determinará los porcentajes de cada elemento en productos de uso diario como H2O, NH3, NaClO, MgSO4. 7H2O

Nombrará y formulará compuestos químicos inorgánicos de acuerdo a las reglas de nomenclatura de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

Analizará un proceso químico llevado a cabo en su región en función de la Estequiometría de las reacciones que se efectúan.


Competencias Clave Contextualizar con:

De información Realizar una

búsqueda en Internet,

Realizará una búsqueda bibliográfica en medios impresos o de Internet

Visitar una tlapalería para buscar información de los productos químicos que se venden,

Obtener información de un proceso mediante una visita a una industria.

Buscar información sobre radiaciones involucradas en anuncios luminosos.

Buscar información sobre orbitales g y h

Investigar sobre el concepto de resonancia.

Elaborar moléculas orgánicas para visualizar isomeria cis o trans

El Alumno: Realizará una búsqueda en Internet, sobre los orígenes de la teoría atómica,

haciendo un ordenamiento en orden cronológico. Realizará una búsqueda bibliográfica en medios impresos o de Internet, de los

4 elementos más abundantes en la naturaleza Realizará una búsqueda en Internet o en Libros de los cinco minerales más

abundantes en México en cuanto a su composición porcentual, determinando las fórmulas de los mismos, mediante inducción-deducción

Visitará una tlapalería para buscar información de los productos químicos que se venden, elaborando un listado con el nombre del compuesto en la tlapalería y el nombre y fórmula del compuesto de acuerdo a IUPAQ.

Realizará una visita a una industria de procesos de su localidad, obteniendo la información del proceso en si, de los tipos de reactivos que utilizan de la eficiencia de la reacción.

Buscará información en Internet, sobre el tipo de radiación involucrada en los anuncios de neón

Realizará una búsqueda en Internet, sobre los orbitales g y h Realizará una investigación sobre el concepto de resonancia, ejemplificando

casos de moléculas que la presentan Elaborará dos moléculas de compuestos clorofluorados de carbón con unicel

y palos de madera para visualizar la isomería cis o trans que se puede presentar.

Para la sustentabilidad Reflexionar sobre los

temas publicados sobre contaminación en un periódico de su localidad

Buscar la información pertinente, para localizar los contaminantes químicos más representativos en cada una de las regiones del país

Reflexionará sobre los temas publicados sobre contaminación en un periódico de su localidad realizando una clasificación de los contaminantes por estado físico en que se presentan.

Buscará la información pertinente, para localizar los contaminantes químicos más representativos en cada una de las regiones del país. Formulándolos y nombrándolos usando las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y aplicada

Interpretará los datos reportados por la Secretará del Medio ambiente con relación a los contaminantes ambientales, elaborando un resumen de ello.

Realizará una investigación sobre los compuestos contaminantes más comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos en función del enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo

Realizará una visita a una planta de Petróleos Mexicanos o a algún Centro de Investigación del petróleo.

Competencias Clave Contextualizar con:

Investigar sobre los compuestos contaminantes más comunes en su entorno y clasificará a dichos compuestos


en función del enlace que presentan elaborando un cuadro comparativo

Realizar una visita a una planta de PEMEX.

De calidad Analizar la influencia

de la pureza de los reactivos en laboratorios de investigación

Elaborar folletos ilustrados dirigidos a la comunidad en torno al mal uso del petroleo

El Alumno: Elaborará un ensayo de cómo influye la pureza de los reactivos en

laboratorios de investigación. Elaborará un folleto ilustrado, dirigido a la comunidad de su entorno con

relación a los riesgos que implica el mal uso del petróleo..

Emprendedoras Elaborar una tabla

periódica en forma creativa

El Alumno: Realizará junto con todo el grupo la elaboración de una tabla periódica con

cajas de tupper ware de diferentes colores para identificar a los elementos representativos, metales de transición, gases nobles, lantánidos y actínidos, desplegando de cada caja las propiedades del elemento en cuestión.

Para la vida Analizar productos

de consumo en su vida diaria

El Alumno: Analizará productos de consumo en su vida diaria, escribiendo las reacciones

que tienen lugar, por ejemplo la herrumbre, la acción de un antiácido en el estómago


2.7 Prácticas y Listas de Cotejo

Unidad de aprendizaje:

1

Práctica número: 1

Nombre de la práctica:

Aplicación del Reglamento del laboratorio.

Propósito de la práctica:

Al finalizar la práctica, el alumno aplicará la reglamentación a seguir dentro del laboratorio, elaborando carteles alusivos a las reglas y medidas de seguridad para saber conducirse en cualquier espacio de este tipo.

Escenario: Laboratorio

Duración: 1 hrs.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Cuaderno del laboratorio.

Cartulinas.

Marcadores de colores.

Reglas.

Lápices.


Procedimiento

Aplicar las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica. Utilizar la ropa y equipo de trabajo. No manipular las llaves de agua ni gas de las mesas No manipular las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de PSP o las marcadas en la

práctica. No tocar o probar nada que no esté indicado explícitamente en la práctica. Observar en todo momento el reglamento del laboratorio.1. Recorrer el recinto que ocupa el laboratorio observando la disposición del mismo en cuanto a:

Accesos. Posición de las tarjas. Posición de campanas de extracción Posición del extinguidor si lo hay. Posición del botiquín de primeros auxilios.

2. Determinar las características que deberá llevar el reglamento de uso del laboratorio, para uso interno: Mencionar el tipo de ropa a usar, en caso de ser necesario guantes o protectores ya sea para la cara

o para los ojos al manipular a las sustancias. Preservar la integridad tanto de alumnos y PSP, como de las instalaciones del laboratorio, evitando

accidentes tomando las medidas necesarias. Promover un ambiente de orden, seguridad y limpieza los trabajos experimentales a realizar. Aprovechar el tiempo disponible al máximo evitando retrasos por indisciplinas, leyendo con

anticipación la práctica a llevar a cabo, problemas derivados del desconocimiento del tratamiento de materiales y sustancias.

Incluir en dicho reglamento el tratamiento de desechos recuperables o tóxicos. Y redactar, muy importante las medidas de seguridad e higiene que deben ser siempre tomadas en

cuenta al manipular las sustancias, aparatos o equipo.3. Enlistar cada equipo los apartados que considere debe tener un reglamento que Incluirá:

Ropa y artículos para la protección de ojos y manos en general. Medidas de seguridad e higiene generales para la entrada y salida de los alumnos. Y en su caso, particulares si así lo requieren ciertas manipulaciones experimentales. Regulaciones en cuanto a la disciplina. Medidas para el préstamo de material, vales de entrega. Condiciones para la entrega del material al finalizar la práctica.

4. Presentar por equipo los trabajos realizados para llegar a un consenso general.5. Determinar los apartados y las medidas, que será necesario tener a la vista en todo momento y a partir de

ellas elaborar cartulinas alusivas que serán colocadas en lugares estratégicos.6. Considerar que las medidas de seguridad e higiene, así como el de tratamiento de disposición de

desechos se hará por separado para que se coloquen en un lugar preponderante de acuerdo a la importancia que estas tienen.

7. Elaborar carteles al respecto de las medidas de seguridad y colocarlas en puntos estratégicos.8. Reportar en el informe de práctica la síntesis de los apartados que se hayan considerado y las medidas

anotadas.

Separar los residuos recuperables

Dar tratamiento a los residuos recuperables de acuerdo a las instrucciones del PSP.

Colocar desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso.

Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con la NOM-087 y a las instrucciones del PSP.

Lista de cotejo de la práctica número: 1

Aplicación del Reglamento del laboratorio.


Nombre del alumno:

Instrucciones: A continuación se presentan los criterios que van a ser verificados en el desempeño del alumno mediante la observación del mismo.

De la siguiente lista marque con una aquellas observaciones que hayan sido cumplidas por el alumno durante su desempeño

Desarrollo Si No No Aplic

a Aplicó las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica. Utilizó la ropa y equipo de trabajo. No manipuló las llaves de agua ni gas de las mesas No manipuló las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de

PSP o las marcadas en la práctica. No tocó o probó nada que no esté indicado explícitamente en la práctica. Observó en todo momento el reglamento del laboratorio.1 Usó el tipo de ropa a usar, en caso de ser necesario guantes o protectores.

2 Trabajó en un ambiente de orden, seguridad y limpieza.

3 Aprovechó el tiempo disponible al máximo.

4 Se redactaron las medidas de seguridad e higiene.

5 Se enlistaron los apartados que debe tener un reglamento, anotando por separado las medidas de seguridad e higiene.

6 Se presentaron por equipo los trabajos realizados.

7 Se repartieron de manera equitativa los apartados surgidos en el consenso.

8 Las medidas de seguridad e higiene, así como el de tratamiento de disposición de desechos se hicieron por separado.

9 Estableció conclusiones grupales.

10 Elaboró reporte individual de la práctica

Separó los residuos recuperables

Dio tratamiento a los residuos recuperables.

Colocó desechos biológicos contaminados y materiales utilizados en recipientes o lugares específicos para cada caso.

Dispuso de los desechos biológicos contaminados y materiales utilizados

Observaciones:

PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:


1




Identificación y uso de los materiales de laboratorio.


Al finalizar la práctica, el alumno identificará el material de laboratorio y su aplicación o aplicaciones que tienen las diferentes versiones de un mismo material en función de la optimización del trabajo a realizar o de aplicaciones muy concretas


Duración: 1 hr.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Tubos de ensayo de

diferentes capacidades.

Gradilla para tubos de ensayo.

Vasos de precipitados de diferentes capacidades.

Matraces de diferentes tamaños y formas.

Embudos largo y corto.

Agitador.

Espátula.

Probetas de diferentes capacidades.

Bureta.

Pipeta.

Refrigerantes de diversas formas.

Tripié.

Soporte universal.

Pinzas para bureta

Pinzas para tubo de ensayo

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Pinzas para crisol.

Tela de alambre de asbesto.

Vidrios de reloj de diferentes diámetros.


Soporte universal.

Aro de fierro.

Pinzas para crisol. Tela de alambre de

asbesto. Vidrios de reloj de

diferentes diámetros. Cápsulas de porcelana

de diferentes tamaños. Mortero. Mechero de Bunsen. Papel filtro. Papel tornasol. Papel pH Termómetro. Balanza gran ataría

Procedimiento


Aplicar las medidas de seguridad e higiene. Realizar la practica con responsabilidad, limpieza, seguridad y trabajo en equipo.

1.- Formar equipos de cuatro personas.2.- Leer el material presentado a continuación.3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones.

MATERIAL ELEMENTAL DE LABORATORIO: CARACTERÍSTICAS y MANEJO Bureta.- Aparato de vidrio para la medida de volúmenes variables de líquidos. Se emplea para valoraciones,

debiendo evitarse líquidos que puedan deteriorar el vidrio. La llave se utiliza para regular el caudal de salida. En su manejo es preciso tener en cuenta las siguientes precauciones: los líquidos deben hallarse a la temperatura ambiente, en ningún caso deben verterse líquidos calientes; la zona entre la llave y la boca de salida debe hallarse completamente llena de líquido, sin burbujas, el enrase ha de hacerse tomando como indicador la parte baja del menisco, si bien algunas buretas poseen una franja, denominada de Schellbach, como auxiliar de lectura; el líquido no debe evacuarse demasiado deprisa para evitar un exceso adherido a las paredes. La precisión de una bureta de 50 ml es de 0,1 ml.

Embudo cónico de vidrio.- Se emplea para trasvasar líquidos y para filtrar, en cuyo caso se le adapta un cono hecho con papel de filtro. En ocasiones puede utilizarse otro tipo de material filtrante, tal como lana de vidrio.

Matraz Erlenmeyer.- Matraz troncocónico de vidrio que permite disolver solutos y calentar. En las valoraciones suele ser el recipiente sobre el cual se vierte la disolución contenida en la bureta.

Frasco lavador.- Recipiente de plástico, útil para contener agua desmineralizada o disoluciones que no reaccionen con el material del cual está cons1roido. Presionandoligeramente con los dedos en forma de pinza, se controla con facilidad el caudal de salida. El frasco sólo debe abrirse para llenarse.

Gradilla.- Es una pieza metálica de madera con taladros, en los cuales pueden alojarse tubos de ensayo.

Matraz aforado.- Es un recipiente de vidrio para medir volúmenes fijos con gran precisión. Sólo posee un enrase o aforo, calibrado a la temperatura estándar. No debe calentarse, ni verterse en él líquidos calientes. Cuando se prepara una disolución de un sólido, se introduce la cantidad pesada adecuada y se disuelve en una porción del disolvente por agitación. Finalmente, se enrasa por adición de la cantidad restante de disolvente hasta la señal del aforo. Si la reacción de disolución es apreciablemente exotérmica, debe disolverse el soluto previamente en un vaso de precipitado y aguardar antes del enrase a que la temperatura se iguale con la ambiente.

Pipeta graduada.- Sirve para medir volúmenes variables con precisión. Son frecuentes las de 10 mL

con un límite de error de 0,03 rol. Se llena de líquido por succión con un

dispositivo apropiado hasta un nivel superior al enrase deseado, se evacua el

exceso y se vacía en el recipiente requerido. La última gota retenida no debe recogerse.


Cable de datos de monitor

Procedimiento

Pipeta de un aforo.- Sólo sirve para medir un volumen fijo, entre el aforo y el extremo inferior de la pipeta. La

última gota no debe recogerse. Se obtiene una precisión mayor que en el

caso precedente.

Probeta.- Recipiente de vidrio para la medida de volúmenes aproximados y, generalmente, variables. No

debe utilizarse para preparar en el mismo, disoluciones.

Termómetro.- Instrumento de vidrio con una columna interior de mercurio dilatable para medir temperaturas

moderadas. Debe ponerse en contacto el bulbo del termómetro con el cuerpo cuya

temperatura se desea medir hasta que la altura alcanzada por el mercurio sea

constante, leyéndose aquélla en una escala calibrada. Es frágil y no debe emplearse para ninguna otra

función.

Tubo de ensayo.- Es un recipiente de vidrio cilíndrico, cerrado por un extremo, útil para realizar ensayos

muy diversos en el laboratorio. Se pueden calentar directamente, con cuidado, a la llama de un mechero.

Cuando no se usan, es conveniente depositarlos en una gradilla, en posición invertida para que escurran

una vez enjuagados. Algunos tubos de ensayo se hallan graduados.

Vaso de precipitado.- Se suelen distinguir, de acuerdo con su forma, en de tipo alto o bajo. Algunos

poseen una escala graduada o aforo que permite medir volúmenes aproximados. Construido de

vidrio, es el recipiente más utilizado en el laboratorio. Se pueden calentar con precaución.

Vidrio de reloj.- Se trata de una lámina de vidrio de forma cóncava-convexa, útil, entre otras aplicaciones,

para pesar sólidos, ó bien recogerlos húmedos y pesarlos después de haber llevado a cabo una

filtración.

Procedimiento


1. Clasificar los materiales de que disponga el laboratorio de acuerdo a: Material de que están hechos:

- Vidrio.- Cristal refractario.- Metal.- Madera.- Aluminio.- Porcelana.

Usos a los que están destinados:- Contener sustancias.- Medir.- Pesar.- Calentar.- Servir.

Cuidados que se le debe tener.- No mojar.- Lavar con detergentes especiales.- Mantener alejados del polvo.

2. Utilizar diferentes materiales para montar con ellos un dispositivo para calentar un sólido o un líquido.3. Montar un dispositivo para pesar un sólido.4. Montar un dispositivo para proceder a calcinar un sólido.




Disponer de los desechos químicos o biológicos contaminados o cáusticos de acuerdo a las indicaciones del

PSP o marcados en la práctica, utilizar los contenedores o depósitos previstos para dicho fin de acuerdo con

la NOM-087 y a las instrucciones del PSP.


Identificación y uso de los materiales de laboratorio.

Nombre del alumno:





a Aplicó las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica. Utilizó la ropa y equipo de trabajo. No manipuló las llaves de agua ni gas de las mesas No manipuló las sustancias químicas sin antes recibir las indicaciones de

PSP o las marcadas en la práctica. No tocó o probó nada que no esté indicado explícitamente en la práctica. Observó en todo momento el reglamento del laboratorio.1. Presentó uno a uno los materiales.2. Montó aparatos de uso común con varios de ellos.3. Mostró de manera práctica el uso al que están destinados.4. Clasificó los materiales de acuerdo a la sustancia de que están hechos.5. Clasificó los materiales de acuerdo a los cuidados que se les debe tener.6. Tomaron notas y elaboraron los esquemas necesarios para el reporte.7. Estableció conclusiones grupales8. Elaboró reporte individual de la práctica.



PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:



1



Separación de sustancias sólidas de una mezcla..


Al finalizar la práctica, el alumno aplicará las propiedades de las sustancias presentes en una mezcla para lograr la separación física de las mismas en forma individual.

Escenario: Laboratorio.

Duración: 1 hr.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Soporte

Mechero

Nuez

Espátula

Tela de asbesto.

Matraz Erlen Meyer

Aro.

Varilla agitadora.

Vaso de precipitados

Imán

Embudo

Papel filtro

Limaduras de hierro.

Azufre

Sal

Pizarrón..

Mesas.de laboratorio

Procedimiento




PROCEDIMIENTO: Se toman dos cucharadas de la mezcla (preparada por el profesor) y se colocan sobre una hoja de papel.

Extracción del hierro: El hierro se extrae con el imán, pasándolo repetidamente por la mezcla.

Separación del azufre: Una vez extraído el hierro, se coloca la muestra en el vaso de precipitados y se añaden 50c.c. de agua, se agita hasta conseguir la disolución de la sal y se filtra la mezcla, recogiendo en el matraz la sal disuelta y quedando en el papel de filtro el azufre.

Recuperación de la sal: Evaporando el agua de la disolución contenida en el matraz.

PREGUNTAS

1. Clasifica los productos utilizados en elementos y compuestos.

3 Enumera las características diferenciales entre mezcla y disolución.








Nombre para quien se formula el balance general Fecha de formulación del balance general.

Activos Pasivos(Descripción del activo 1) .................... $ (Descripción del pasivo 1) .................... $ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........

Capital Contable(Descripción de la cuenta de capital..... $

_______ _______Total de activos .................... $ Suma de pasivo y capital .......................



Separación de sustancias sólidas de una mezcla

Nombre del alumno:




aAplicó las medidas de seguridad e higiene.

1.- Realizó la práctica con responsabilidad.2.- Trabajó adecuadamente. en equipo3.- Manipuló en forma correcta el material de laboratorio 4.- Siguió una secuencia lógica en los pasos del procedimiento. 5.- Separó las sustancias.6.- Contestó el cuestionario.



PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:



1



Aplicación de la Ley de la conservación de la materia


Al finalizar la práctica, el alumno aplicará la ley de la conservación de la materia De acuerdo a la estequiometría para una reacción química


Duración: 1 hrs.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Balanza..

Embudo

2 Tubos de ensayo.

Gradilla.

2 pipetas graduadas.

Pinzas para tubo de ensayo..

Disolución de KI (0.1M)

Disolución de Pb(NO3)2

Pizarrón..

Plumones.

Mesa de Laboratorio


Procedimiento



1º. Poner los dos tubos de ensayo vacíos dentro del vaso de precipitado y pesar

M1 =

2º. Poner 10 mL. de una de las disoluciones en uno de los tubos de ensayo y 10 mL. de la otra disolución en el otro tubo de ensayo. Introducir ambos tubos de ensayo en el vaso de precipitado y pesar el conjunto.

M2 =

3º. Verter, con cuidado, el contenido de uno de los tubos en el interior del otro tubo, introducir los dos tubos de ensayo en el vaso de precipitado y pesar.

M3 =

4º Calentar con cuidado el tubo de ensayo que contiene la mezcla de las disoluciones hasta que se disuelva totalmente el precipitado formado. Una vez disuelto, dejar enfriar el tubo y ponerlo después debajo del chorro de agua fría (cuidando que no entre agua dentro). El sólido amarillo cristalino que aparece en suspensión se llama metafóricamente "lluvia de oro".

PREGUNTAS

1. Formula y ajusta la reacción. 2. ¿Qué producto de los formados en la reacción es el que precipita? 3. ¿Qué cantidad de KI ha reaccionado? Nº moles: ________Nº g:________ 4. ¿Qué cantidad de PbI2 se obtiene? Nº moles:__________Nº g:________



Procedimiento








Ley de la conservación de la materia


Nombre del alumno:





1.- Realizó la práctica con responsabilidad2.- Trabajó adecuadamente en equipo.3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica.4.- Reconoció el material del laboratorio5.- Manipuló el material del laboratorio de acuerdo a las indicaciones6.- Realizó las pesadas.7.- Formuló la reacción8.- Verificó la ley de la conservación de la materia.9.-Contestó el cuestionario.10.- Realizó los cálculos



PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:


2




Identificación de la Periodicidad Química en función de las propiedades mostradas por los elementos.


Al finalizar la práctica, el alumno ordenará a los elementos en la tabla periódica según su actividad de acuerdo a las observaciones efectuadas en sus experimentos para ubicarlos en los grupos y periodos correspondientes


Duración: 3 hr.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Tubos de 18 x150

Tubos de 13 x 100

Gradilla para tubos de ensaye

Varilla de vidrio

Sodio metálico

Cinta de magnesio.

Lámina de aluminio

Sulfato de cobre (II) 0.5N

Acido Clorhídrico 6N

Agua Saturada de Bromo.

Agua Saturada de Cloro

Agua Saturada de Iodo.

Tetracloruro de Carbono

Cromato de Sodio al 1%

Dicromato de Potasio al 1%

Permanganato de Potasio al 1%

Azufre elemental.

Sulfato de Manganeso(II) al 1%

Yoduro de potasio al 5%

Pizarrón..

Mesas.de laboratorio

Procedimiento


1.- Formar equipos de cuatro personas.2.- Leer el material presentado a continuación.3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones



ANTECEDENTES:

Todas las aplicaciones de los elementos químicos y de sus compuestos dependen de sus propiedades físicas y químicas y estas tienen variaciones periódicas según sea la localización de los elementos en la Tabla Periódica. Los tamaños atómicos disminuyen al aumentar el número atómico a través de los períodos de los elementos representativos y esto da lugar a que hacia la derecha de la Tabla Periódica disminuya el carácter metálico, en consecuencia aumentan los potenciales de ionización y aumenta la afinidad electrónica, de tal forma que se puede generalizar que los elementos metálicos están en la región izquierda y se comportan como agentes reductores, mientras que los elementos a la derecha son cada vez menos metálicos; más no metales y se comportan como agentes oxidantes.

En los grupos, los tamaños atómicos aumentan al aumentar el número atómico y aumenta también el carácter metálico.

El poder oxidante o reductor de un elemento es una función periódica y ésta esta en función de la posición de este en la Tabla periódica, el poder oxidante aumenta en un período de izquierda a derecha mientras que el poder reductor en un período aumenta de derecha a izquierda.

El comportamiento de los compuestos químicos está determinado principalmente por los enlaces químicos que los constituyen, y estos dependen de las posiciones en la Tabla Periódica de los elementos combinados.

Experimentalmente es útil conocer la posición en que se encuentran los elementos en la Tabla periódica ya que esto nos permite predecir el tipo de reacciones en las que participaran y las propiedades de los compuestos que se formen a partir de estas combinación de estos elementos.

PROCEDIMIENTO

1 Propiedades Reductoras de Sodio, Magnesio y Aluminio.

En cuatro tubos de ensaye de 18 x 150 colocar 2 mL de solución de sulfato de cobre 0.5N. Añadir al primer tubo un trozo de sodio, al segundo tubo un trozo de cinta de magnesio, al tercer tubo un trozo de aluminio previamente lavado con ácido clorhídrico 6 N y al cuarto tubo un poco de polvo de azufre.

Comparar la actividad de los tres metales entre sí y comparar con la del azufre

Procedimiento


2 Poder oxidante de los halógenos.

2.1 - Coloque en 2 tubos de ensayo 1 mL de agua de bromo y 1 mL de tetracloruro de carbono y agite cada tubo; enseguida añada a uno de ellos 1 mL de solución de cloruro de sodio y al otro tubo 1 mL de yoduro de sodio. Anote todas sus observaciones.

2.2 - Coloque en dos tubos de ensaye 1 mL de agua de cloro y 1 mL de tetracloruro de carbono, tape y agite cada tubo; enseguida añada a uno de ellos 1 mL de solución de bromuro de sodio y al otro 1 mL de solución de yoduro de sodio. Anote todas sus observaciones.

2.3 - Coloque en 2 tubos de ensaye 1 mL de agua de yodo y 1 mL de tetracloruro de carbono, tape y agite cada tubo, enseguida añada a uno de ellos 1 ml de solución de cloruro de sodio y 1 mL de bromuro de sodio. Anote todas sus observaciones.

2.4 - Escriba cada una de las reacciones llevadas a cabo en este experimento.

3 Carácter oxidante de compuestos de metales de transición:

3.1 - En tubos de ensaye colocar 1 mL de cada una de las siguientes soluciones:

Cromato de Sodio, Dicromato de Potasio, Permanganato de Potasio, Sulfato de Manganeso(II)

3.2 - Agregar 1 mL de solución de yoduro de potasio a cada uno de los tubos.

Anote sus observaciones.

3.3 - A cada uno de los tubos conteniendo ambas soluciones agregar 0.5 mL de ácido clorhídrico 6N.

3.4 - Anote sus observaciones.

3.5 - Agregar 1 mL de tetracloruro de carbono a cada uno de los tubos, agitar vigorosamente. Anotar cualquier cambio de color que se observe en la capa de tetracloruro de carbono

3.6 - Escriba las ecuaciones de cada una de las reacciones involucradas en este experimento y ordene cada una de los compuestos ensayados en orden creciente de su poder oxidante.

Procedimiento


INVESTIGACION1. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas que se llevan a cabo en cada uno de los

experimentos efectuados. 2. ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico en el punto 5.3.3 del experimento 5.3? 3. Explique los siguientes conceptos:

a) Tabla Periódica

b) Periodicidad

c) Grupo o familia

d) Período

e) Propiedades periódicas.

4. Enliste cuatro propiedades de los elementos que varíen periodicamente. 5. Dé el nombre con que se conoce a cada uno de los siguientes Grupos: IA, IIA, IVA, VA, VIA, VIIA.

¿Cuál es el significado de cada nombre? 6. ¿Qué relación existe entre el número de un período y la estructura electrónica de los átomos de los

elementos en un período? 7. Investigue y ordene en forma creciente de su actividad a los siguientes grupos de iones, átomos

neutros y moléculas diatómicas.

a) Ca+2, Mg+2, Ba+2, Sr+2.

b) Ca, Mg, Ba, Sr.

c) F-, Cl-, Br-, I-.

d) F2, Cl2, Br2, I2.

8. Investigue como podrían limpiarse objetos de plata que se han manchado de negro al contacto con materiales que contienen azufre como hule, mayonesa, huevo o ácido sulfhídrico presente en el aire.








Identificación de la Periodicidad Química en función de las propiedades mostradas por los elementos

Nombre del alumno:






1.- Realizó la práctica con responsabilidad.

2.- Trabajó adecuadamente en equipo.

3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica.

4.- Anotó las observaciones con relación al poder reductor del Na, Mg y Al

5.- Anotó las observaciones con relación al poder oxidante de los halógenos

6.- Anotó las observaciones del con relación al poder oxidante de los compuestos de metales de transición..7.- Escribió las ecuaciones de las reacciones que se efectuaron en el paso1

8.- Escribió las ecuaciones de las reacciones que se efectuaron en el paso2

9.- Escribió las ecuaciones de las reacciones que se efectuaron en el paso3

10.- Estableció conclusiones de sus observaciones.11- Contestó correctamente el cuestionario.



PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:



2



Medición de la Conductividad y solubilidad de sustancias.


Al finalizar la práctica, el alumno comprobará el distinto comportamiento de los compuestos de acuerdo al paso de la corriente eléctrica y su solubilidad en diferentes disolventes para identificar el tipo de enlace que presentan iónico, covalente o metálico


Duración: 3 hr.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Gradilla para tubos de

ensaye

Vaso de precipitado

Tubos de ensayo

Varilla agitadora

Vidrios de reloj.

Bombilla

Embudos

Cables.

Espátula

Pila 4.5 V

Cloruro de sodio NaCl

Nitrato de potasio KNO3

Azúfre en polvo

Aluminio.

Zinc

Cobre

Nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2

Sulfato de cobre (II) CuSO42

Pizarrón.

Mesas de laboratorio

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta


Etanol

Tetracloruro de carbono

Agua destilada

Procedimiento




PROCEDIMIENTO

Monta el circuito de la figura.

1ª PARTE

1) Comprobar la conductividad de los productos sólidos. Se apoyan los electrodos sobre el sólido correspondiente y se observa si se enciende la bombilla.

2) Comprobar la conductividad de los productos líquidos. Se colocan 10 mL del líquido correspondiente en el crisol y se introducen los electrodos (evitando que se toquen). Utilizar un crisol para el agua y el otro para el resto de los disolventes. Una vez comprobada la conductividad de cada compuesto verter dicho líquido en el vaso de precipitado.

CONDUCTIVIDAD

Productos NaCl KNO3 Azufre

Al Cu Zn Agua Alcohol

CCl4

Conductor

Si / No



Procedimiento

2ª PARTE

3) Comprobar la solubilidad de una sustancia. Coloca en 6 tubos de ensayo una pequeña cantidad de los sólidos (NaCl, KNO3, CuSO4, Al, Cu y S) y añade unos 10 mL de agua en cada uno de ellos, observa la solubilidad de cada producto. Utiliza los otros dos tubos de ensayo, para comprobar la solubilidad del S en alcohol y en CCl4.

4) Comprobar la conductividad de las disoluciones del paso anterior. Vierte el contenido del tubo de ensayo en el crisol y comprueba su conductividad.

Productos Propiedades S NaCl KNO3 CuSO4 Al Cu

Agua Solubilidad

Conductividad

¿Es soluble el azufre en Alcohol? ¿Conduce la corriente eléctrica?

¿Es soluble el azufre en CCl4? ¿Conduce la corriente eléctrica?

CUESTIONES

1. A partir de la conductividad y solubilidad observada para cada compuesto, deduce el tipo de enlace que presentan las diferentes sustancias estudiadas.

Productos

NaCl KNO3 Al Cu Zn CuSO4 Agua Alcohol CCl4

Tipo de

Enlace

2. ¿Por qué los metales son tan buenos conductores?

3. ¿ Por qué los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica en estado sólido y si la conducen cuando están disueltos?









Medición de la Conductividad y solubilidad de sustancias

Nombre del alumno:








4.- Montó en forma correcta el aparato

5.- Anotó las observaciones con relación a la conductividad.

6.- Anotó las observaciones con relación a la solubilidad.

7.- Completó la tabla de conductividades.

8.- Completó la tabla de solubilidades

9.- Estableció conclusiones de sus observaciones.10.-Identificó el tipo de enlace11.-Contestó correctamente el cuestionario.



PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:



3



Manejo de Nomenclatura química inorgánica en forma contextualizada.


Al finalizar la práctica, el alumno aplicará las reglas de nomenclatura establecida de acuerdo con los criterios de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada para nombrar y formular compuestos químicos inorgánicos..

Escenario: Aula en que se imparte el curso..

Duración: 1 hr.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Material impreso. Pizarrón.

Mesas.

Sillas


Procedimiento


1.- Trabajar en forma individual.2.- Leer el material presentado a continuación.3.- Realizar cada paso de acuerdo a las instrucciones.

De acuerdo al siguiente diagrama, aplicando las reglas propuestas y aceptadas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)Escribe el nombre y la fórmula de las especies químicas situadas al extremo y sobre cada flecha.


Nombre para quien se formula el balance general Fecha de formulación del balance general.

Activos Pasivos(Descripción del activo 1) .................... $ (Descripción del pasivo 1) .................... $ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........ (Descripción del activo 2, 3, ... n) ........

Capital Contable(Descripción de la cuenta de capital..... $

_______ _______Total de activos .................... $ Suma de pasivo y capital .......................


H1+

HIO4

P3-

Agua

NO21-

Ion cianuro

Fe(CN) 3

NiH2

H1+

HIO4

P3-

Agua

NO21-

Ion cianuro

Fe(CN) 3

NiH2


Manejo de Nomenclatura química inorgánica en forma contextualizada

Nombre del alumno:





1.- Realizó la práctica con responsabilidad.2.- Trabajó adecuadamente.3.- Tomó en cuenta las indicaciones para realizar la práctica.4.- Nombro a los compuestos.5.- Formuló los compuestos.6.- Aplicó las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada para nombrar y formular los compuestos..

PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:



3



Determinación del porcentaje en masa de ácido acético en un vinagre.


Al finalizar la práctica, el alumno realizará cálculos estequiométricos de acuerdo a las leyes ponderales y masas molares de los compuestos. para la determinación del porcentaje en masa


Duración: 2 hr.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta Soporte.

Bureta.

Pinzas para bureta.

Matraz Erlen Meyer

Disolución de NaOH 0,1M.

Fenolftaleína

Vinagre comercial

.

Pizarrón..

Mesas para laboratorio

.


Procedimiento



a. Se añade en un matraz Erlen Meyer 1 mL de vinagre, unas gotas de fenolftaleína y se diluye con agua.

b. Se llena la bureta con la disolución de NaOH 0,1 M. c. Se coloca el matraz Erlen Meyer debajo de la bureta y se añade gota a gota el NaOH agitando

continuamente hasta que la disolución cambie a color rojo. d. Se anota el volumen da NaOH gastado V(NaOH) -------------

Preguntas

a. Formula y ajusta la reacción b. Calcula los moles de NaOH utilizados en la neutralización c. Determina los gramos de ácido acético que han sido neutralizados. d. Determina el % de ácido acético contenido en el vinagre, suponiendo que su densidad vale

aproximadamente 1 g/mL Separar los residuos recuperables






Lista de cotejo de la práctica Determinación del porcentaje en masa de ácido acético en un vinagre.



número: 8

Nombre del alumno:






2.- Trabajo adecuadamente en equipo.


4.- Manipuló en forma correcta los materiales del laboratorio.

5.- Realizó con precisión las lecturas en la bureta.

6.- Realizó una secuencia de cálculos

7.- Determinó el porciento en masa de ácido acético en el vinagre..



PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:



3

}Práctica número: 9


Identificación de una reacción redox. (Ni uno ni otro pero si a la vez)


Al finalizar la práctica, el alumno aplicará los conceptos de oxidación reducción de acuerdo con la reacción para identificar la acción de los agentes oxidantes y reductores.


Duración: 2 hr.


Tres matraces Erlen Meyer

Tres tapones para matraz

Hilos de cobre

Acido clorhídrico 0.1M

Agua oxigenada

Pizarrón..



Procedimiento



IDENTIFICACIÓN DE UNA REACCIÓN REDOX. NI UNO NI

OTRO, PERO SÍ A LA VEZ

Redox

A) Introducir un hilo de cobre en cada matraz. B) En el primero de ellos verter la disolución de ácido clorhídrico. C) En el segundo verter agua oxigenada. D) En el tercero verter, sucesivamente, ácido clorhídrico y agua oxigenada. E) Tapar los tres matraces y esperar.

OBSERVACIONES A REALIZAR1.- Anotar que sucede en el primer matraz2.- Anotar que sucede en el segundo matraz3.- Anotar que sucede en el tercer matraz4.- Explicar los porque de las observaciones realizadas

. Indispensables las medidas de seguridad y el trabajo en la campana de gases. PREGUNTAS

1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales? I

2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio? I

3.- Qué se formó en el tercer matraz?










Identificación de una reacción redox Ni uno ni otro pero si a la vez “

Nombre del alumno:








4.- Anotó las observaciones del primer matraz..

5.- Anotó las observaciones del segundo matraz..

6.- Anotó las observaciones del tercer matraz.

7.- Estableció conclusiones de sus observaciones.8.- Contestó correctamente el cuestionario.



PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:



3

}Práctica número: 10


Identificación de Productos químicos de la vida diaria

Propósito de la práctica: Al finalizar la práctica, el alumno identificará algunas sustancias comunes

encontradas en el hogar por medio de reacciones sencillas para detectar su comportamiento..


Duración: 3hr.

Materiales Maquinaria y equipo Herramienta 6 Tubos de 13 x 100

3 goteros

Papel tornasol rojo y azul

1 Vaso de 150 mL

1 Espátula

8 Tubos pequeños

1 Varilla con alambre de nicrome

Amonia casera

Fertilizante químico

Blanqueador

Sal de mesa

Bicarbonato de sodio

Sales epsom

Vinagre

Gis

NaI

CHCl3

Sólido desconocido conteniendo CO3

-2, Cl-, SO4

-2, ó I-.

Pizarrón.




NH4OH 1M

(NH4)2CO3 sólido

HCl 2M

Ba(OH)2 (solución saturada)

HNO3 3M

AgNO3 0.1M

BaCl2 0.2M

Hidróxido de sodio 2 M

Procedimiento




ANTECEDENTES:

Un aspecto importante de la química es la identificación de substancias. La identificación de minerales, (por ejemplo, la pirita "el oro de los tontos" está compuesta de FeS y no contiene Oro) sigue siendo de gran importancia para localizar buenos yacimientos de metales.

La rápida identificación de una sustancia ingerida por un infante puede propiciar la pronta recuperación del niño, ó podría ser un factor determinante para salvar una vida. Las substancias son identificadas por el uso de instrumentos o por reacciones características de la sustancia, o por ambos. Las reacciones que son características de una sustancia son frecuentemente referidas como pruebas. Por ejemplo, una prueba para Cl- por adición de nitrato de plata a una solución acidificada da la formación de un precipitado blanco, esto sugiere la presencia de Cl-, como otras substancias también podrían dar un precipitado blanco bajo estas condiciones uno confirma la presencia de Cl- al observar que este precipitado se disuelve en hidróxido de amonio. El área de la química dedicada a la identificación de substancias es llamada "análisis cualitativo".

(Precaución: Aun cuando los químicos del hogar pueden parecer inofensivos NUNCA los mezcle a menos que sepa lo que esta haciendo. Los químicos inofensivos, cuando son combinados, pueden algunas veces producir severas explosiones u otras reacciones peligrosas.)

DESARROLLO DEL EXPERIMENTO.

1 AMONIA CASERA:

Coloque 5mL de amonia de casa en un vaso de 150 mL, sostenga una pieza seca de papel tornasol rojo sobre el vaso, siendo cuidadoso de no tocar las paredes del vaso o la solución con el papel. Anote sus observaciones. Repita la operación usando una pieza de papel tornasol rojo que haya sido humedecida con agua de la llave. ¿Nota alguna diferencia en el tiempo requerido por el papel para cambiar de color o la intensidad del cambio? Anote sus observaciones.

Las sales de amonio son convertidas a amonia, NH3, por la acción de bases fuertes: por lo tanto se puede probar para iones amonio, agregando hidróxido de sodio y notando el olor familiar del NH3 o por el uso de papel tornasol rojo. La reacción es como sigue:

NH4+(aq) + OH-(aq) ==== NH3 (aq) + H2O (l)

Procedimiento



Coloque cerca de 1 mL de NH4Cl 1M en un tubo y coloque un papel tornasol rojo húmedo e n la boca del tubo. Registra sus observaciones. Ahora agregue cerca de 1 mL de NaOH 2M y repita la prueba. Si el papel no cambia de color caliente el tubo suavemente, no permita que la solución hierva. Registre sus observaciones.

Usted podría sospechar que el fertilizante ordinario contiene compuestos de amonio. Confirme sus sospechas colocando fertilizante sólido en un tubo, agrega 1mL de NaOH y pruebe con papel tornasol como antes. ¿Contiene el fertilizante sales de amonio?

¿Cual es el ingrediente activo en las sales olorosas? Sostenga una pieza de papel tornasol rojo (húmedo) sobre la boca de un frasco abierto conteniendo carbonato de amonio, (NH4)2CO3; cuidadosamente abanicando con la mano sobre el frasco, trate de detectar algún olor familiar. Anote sus observaciones. La mayoría de las sales de amonia son estables; por ejemplo el cloruro de amonio que se probó antes no debió haber tenido ningún efecto sobre el papel antes de agregar NaOH.

Sin embargo el carbonato de amonio es inestable y se descompone en amoníaco y dióxido de carbono:

(NH4)2CO3 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)

Las sales olorosas contienen carbonato de amonio que ha sido humedecido con hidróxido de amonio.

2 BICARBONATO DE SODIO. NaHCO3:

Las substancias que contienen el ion carbonato, reaccionan con ácidos para liberar dióxido de carbono, el cual es un gas incoloro e inodoro. El dióxido de carbono cuando es liberado del bicarbonato de sodio por ácidos durante el proceso de horneado de pasteles ayuda a incrementar el volumen de estos:

NaHCO3 + H+ CO2 + H2O + Na+

Coloque una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio en un tubo pequeño seco. luego agregue una o dos gotas de ácido sulfúrico 18 M observe que sucede y registre sus observaciones. Repita este procedimiento pero use vinagre en lugar de ácido sulfúrico. Registre sus observaciones.

Una prueba confirmatoria para el dióxido de carbono es el permitir que reaccione con hidróxido de bario. Se produce un precipitado blanco de carbonato de bario :

CO2(g) +Ba(OH)2 BaCO3 +H2O

Muchas substancias como la cáscara de huevo, las conchas de ostras contienen el ion carbonato, determine si el gis común contiene el ion carbonato según el siguiente procedimiento: Coloque una pequeña cantidad de gis en un tubo seco

Procedimiento


agregue unas cuantas gotas de HCl 2M haga la prueba para CO2 en el gas que se escapa sosteniendo cuidadosamente una gota de hidróxido de bario suspendida de la punta de un gotero o de una aro, a una corta distancia dentro de la boca del tubo. La opacidad de la gota es debido a la formación de carbonato de bario y eso prueba la presencia de carbonato. Registre sus observaciones. .

3 SAL DE MESA NaCl:

Las sales de cloro reaccionan con ácido sulfúrico para liberar cloruro de hidrógeno, el cual es un gas pungente y sin color el cual cambia el papel tornasol azul a rojo

2Cl-(s) + H2SO4(aq) 2HCl(g) +SO42-(aq)

Esta reacción ocurrirá independientemente si la sustancia es cloruro de bario, cloruro de potasio, o cloruro de zinc; lo único que se requiere es que la sal sea un cloruro. Para el cloruro de potasio la ecuación completa es:

2KCl(s) + H2SO4 (aq) 2 HCl (g) +H2SO4(aq)

Otra reacción característica del ion cloruro es la reacción con nitrato de plata, para formar una sustancia blanca, insoluble conocida como cloruro de plata.

Cl- + AgNO3 AgCl + NO3-

Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo pequeño seco y agréguele una o dos gotas de ácido sulfúrico conc. Muy cuidadosamente observe el color y olor del gas que se escapa abanicando con tu mano hacia tu nariz. NO COLOQUE SU NARIZ DIRECTAMENTE SOBRE EL TUBO. Registra sus observaciones y complete la siguiente ecuación:

NaCl +H2SO4 .

Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio en un tubo pequeño y agréguele 15 gotas de agua destilada y una gota de ácido nítrico 3M. Luego agregue de 3 a 4 gotas de nitrato de plata 0.1M y mezcle el contenido. Registre sus observaciones. ¿Por que debió usar agua destilada en esta prueba? Conteste esta pregunta haciendo la prueba para iones cloruro en agua de la llave: agregue una gota de ácido nítrico 3M a dos ml de agua de la llave y luego agregue 3 gotas de nitrato de plata 0.1M. ¿Indica esto la presencia de ión cloruro en el agua de la llave?

Los iones de sodio dan un color amarillo a la flama. Cuando se hierven hierve papas sobre una estufa de gas o una fogata aparecen trazas de fuego amarillo debido a la presencia de sodio. Coloque unos cuantos cristales de sal de mesa en la punta de una espátula limpia y colóquela sobre la flama del mechero por un breve momento. Registre sus observaciones.

4.4. SALES EPSOM, MgSO4 7H2O

Las sales epsom son usadas como un purgante y las soluciones de esta sal son usadas para remojar pies cansados. Las siguientes pruebas son características del ion sulfato.

Procedimiento


Coloque una pequeña cantidad de sales epsom en un tubo seco pequeño y agregue una o dos gotas de ácido sulfúrico conc. Registre sus observaciones. Note la diferencia del comportamiento de esta sustancia con el ácido sulfúrico comparándola con el comportamiento del bicarbonato de sodio con el ácido sulfúrico.

Coloque una pequeña cantidad de sales epsom en un tubo y disuélvalo en 1 ml de agua destilada. Agregue una gota de ácido nítrico 3M y luego una o dos gotas de cloruro de bario 0.2 M. Registre sus observaciones. El sulfato de bario es una sustancia blanca insoluble que se forma cuando el cloruro de bario es agregado a una solución de cualquier sal soluble de sulfato,(como las sales epsom) según la reacción:

SO42- + BaCl2 (aq) BaSO4(s) + 2Cl-(aq)

5. BLANQUEADOR, Cl2 AGUA:

El blanqueador comercial es usualmente una solución de hipoclorito de sodio al 5%. Esta solución se comporta como si tan solo el cloro se hubiera disuelto en ella. Como esta solución es concentrada, el contacto directo con la piel y los ojos debe ser evitado. El elemento cloro se comporta muy diferente como el ion cloruro. El cloro es un gas pálido, amarillo-verde, que tiene un olor irritante y es poco soluble en agua, y es tóxico. Es capaz de liberar el iodo de las sales de iodo:

Cl2(aq) +2I- I2(aq) + 2Cl-

El iodo da un color café rojizo al agua, es mas soluble en el cloroformo que en el agua y da un color violeta al cloroformo. Por eso el cloro puede ser usado para identificar las sales de iodo.

Disuelva una pequeña cantidad de yoduro de sodio en 1mL de agua destilada en un tubo pequeño; agregue 5 gotas de blanqueador. Note el color, luego agregue varias gotas de cloroformo agite y deje que se estabilice. Registre sus observaciones.

Otra reacción característica del iodo la formación de un precipitado amarillo pálido cuando es tratado con una solución de nitrato de plata:

I- + AgNO3 AgI + NO3-

Disuelva una pequeña cantidad de yoduro de sodio en 1 mL de agua destilada y agregue una gota de ácido nítrico tres molar, luego agregue tres o cuatro gotas de nitrato de plata 0.01M. Registre sus observaciones.

Las sales sólidas de iodo reaccionan con ácido sulfúrico conc. tornando instantaneamente la solución de café obscuro con la aparición de vapores violetas del iodo. Coloque una pequeña cantidad de yoduro de sodio en un tubo seco y agregue 1 o 2 gotas de ácido sulfúrico conc. Registre sus observaciones.


Procedimiento

6 MUESTRA PROBLEMA.

El sólido desconocido contendrá solo uno de los siguientes iones: Carbonato, cloruro, sulfato o yoduro. La tabla 1 explica el comportamiento de estos iones con el ácido sulfúrico.

ION REACCIÓN

CO32- Se produce CO2 que es un gas sin color y sin olor.

Cl- Se produce HCl, un gas pungente sin color.

SO42- Reacción no observable.

I- Se forman vapores violetas de I2.

Antes de empezar este experimento el alumno debe ser capaz de contestar las siguientes preguntas:

1. ¿Porqué no se deben mezclar los químicos que se usan en el hogar? 2. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion NH4

+? 3. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion CO3

2-? 4. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion Cl-? 5. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion SO4

2-? 6. ¿Cómo puede detectar la presencia del ion I-? 7. Complete y balancee las siguientes ecuaciones:

BaCl2(s) + H2SO4(aq)

NH4+(aq) + OH- (aq)

AgNO3(aq) + I- (aq)

8. ¿Porqué se debe usar agua destilada cuando se hacen pruebas químicas? 9. Considere que tiene una mezcla de los sólidos Na2CO3 y NaCl. ¿Podría usar tan solo ácido sulfúrico

para determinar si está o no presente el carbonato de sodio? Explíquese. 10. Como podría demostrar la presencia de iodo y sulfato en una muestra problema? 11. Que precauciones debe de considerar para el transporte adecuado de los productos químicos que

evaluó? 12. Cuales son sus sugerencias respecto a la disposición de los productos químicos que se usan en el

hogar. 13. Por regla general los productos químicos para el hogar están disponibles para su venta al público en

una área determinada del almacén que los expende. Visite Ud. uno de estos almacenes e indique si la forma en que están colocados para su venta cumple con la Norma NOM 054-ECOL 93 la cual establece los procedimientos para determinar la compatibilidad e incompatibilidad de productos o residuos químicos.


Procedimiento








Identificación de Productos químicos de la vida diaria


Nombre del alumno:








4.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones del amonia.

5.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones de la sal de epsom..6.- Anotó las observaciones con relación a las reacciones del cloro..

7.- Anotó las observaciones con relación a la sal de mesa.

8.- Anotó las observaciones con relación a la muestra problema.

9.- Identificó la muestra problema

10.-- Estableció conclusiones de sus observaciones.11.- Contestó correctamente el cuestionario.



PSP:

Hora de inicio:

Hora de término:

Evaluación:


2.8 Banco de Reactivos y Respuestas

REACTIVOS1.- ¿Qué es el método científico?

2.- ¿Cuáles son los pasos del método científico?

3.- ¿Cómo se relaciona la Química con la medicina?

4.- ¿Cómo se relaciona la Química con la agricultura?

5.- ¿Qué es la química?

6.- ¿Define lo que es la materia?

7.- ¿Define lo que es la energía?

8.- ¿Qué postula la ley de la conservación de la materia?

9.- ¿Quién postuló la ley de la conservación de la materia?

10. ¿Qué postula la ley de la conservación de la energía?

11.- ¿Cómo se clasifican las sustancias?

12.- ¿Qué es una mezcla?

13.- ¿Una solución de cloruro de sodio es una sustancia compuesta o una mezcla?

14.-¿Si en una reacción química las masas de los reactivos son igual a la masa de los productos, se dice que

se cumple con la ley de…?

15.- ¿Si en una reacción química un átomo de un elemento pierde electrones, la reacción es de..?

16.- ¿Sustancia que en una reacción de oxidación reducción gana electrones?

17.- Si la fórmula del sulfato de plomo (II) se representa por Pb(SO4)2 es correcta o incorrecta

18.- La fórmula K2MnO4 significa:

19.- El estado de oxidación del Cl en el KClO3 es:

20.- ¿Es falso o verdadero que el número cuántico “n” representa el subnivel en que se encuentra el electrón?

21.- ¿Es permitido el siguiente conjunto de números cuánticos (4, 2,3,+½)?

22.- El elemento con Z=28 tiene una configuración electrónica

23.- El átomo que tiene una configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p5 en que grupo y periodo de la

tabla periódica se encuentra

24.- ¿Cuál es la masa molar del H2SO4?

25.- El enlace entre el H – O en el agua es:

26.- La hibridación del carbono en el metano es:

27.- El número de Avogadro tiene un valor de:

28.- La segunda serie espectral encontrada en el espectro del átomo de Hidrógeno corresponde a:

29.- ¿En que región del espectro electromagnético se encuentra la Serie de Lyman?

30.- ¿Qué es el enlace iónico?

Los siguientes reactivos son contextualizados conteste lo que se pide:


Para resolver la guía deberá poner en juego la capacidad de generalizar principios y aplicarlos a casos diferentes.

Analiza el modelo atómico y contesta los reactivos del 31 al 37

2 8 531.- ¿Cuál es el número atómico?

A) 4B) 8C) 15D) 10E) 12

32.- ¿Cuál es la masa atómica?A) 20 umaB) 10 umaC) 15 umaD) 31 umaE) 16 uma

33.- ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece?A) 0B) 3C) 4D) 2E) 5

34.- ¿A qué periodo pertenece?A) 3B) 2C) 5D) 1E) 4

35.- ¿Su electrón diferencial se encuentra en orbitales?A) sB) pC) fD) dE) g

A)B) Arsénico.

7.- ¿Cuántos electrones de valencia tiene?A) 3B) 8C) 2


15+16±

D) 1E) 5

Los halógenos son elementos que se encuentran en el grupo 7 de la Tabla periódica. Contesta los reactivos del 8 a la 14.

8.- Son ejemplos de halógenos:A) Litio, sodio y potasio.B) Fierro, magnesio y carbono.C) Fluor, cloro y bromo.D) Nitrógeno, fósforo y arsénico.E) Oxígeno, potasio y cromo.

9.- Su estado de oxidación como haluro es:A) +5B) –2C) -3D) –1E) +1

10.- Forman hidrácidos con fórmula:

A) H2SB) HClC) HNO3

D) H2SO4

E) HClO4

11.-Sus moléculas son:A) Monoatómicas.B) Tetratómicas.C) Diatómicas.D) TriatómicasE) Pentaatómicas.

12.-Compuestos derivados de ellos son:A) H2S, Na3N y NaNO3

B) NaCl, KClO3, NaClO3.

C) H2SO4, Na2SO4, KCND) Li2O, Fe2O3, KMnO4

E) AgNO3. FeS. Au3N

13.-El máximo estado de oxidación que presentan en sus compuestos es:A) +1B) +2C) +5D) +7E) +3

14.-¿En que periodo se encuentra el cloro?A) 3B) 1C) 2D) 5E) 4

Observa la reacción química 3O2 (g) + 4Fe(s) 2Fe2O3 (s) y resuelve los reactivos del 15 al 21.

15.- Son un producto y un reactivo:


A) Fe2O3 y O2

B) Fe2O3 y OC) Fe2O3 y Fe2

D) Fe y O2

E) Fe y Fe2O3

16.- El tipo de reacción es:A) de sustitución simpleB) de descomposición.C) de doble sustitución.D) de síntesis E) de neutralización

17.- La función química del producto es:A) sal neutra.B) Oxiácido.C) ÓxidoD) Hidróxido.E) Hidrácido.

18.- El total de átomos de los reactivos es:A) 2B) 1C) 6D) 7E) 10

19.- ¿Qué tipo de elemento es el hierro?A) No metalB) Metal alcalino.C) Metal alcalinoterreoD) Metal de transiciónE) Halógeno

20.-El nombre correcto del Fe2O3 ES:A) óxido de fierro ( I )B) óxido de fierro ( II )C) óxido de fierro ( III )D) hidróxido de fierro (II)E) óxido ferroso.

21.-El estado de oxidación del fierro en el producto de la reacción es:A) +1B) +3C) +2D) 0E) –3

22.- ¿Cuál es la densidad de 150 cm3 de mercurio con una masa de 2040 gramos?A) 1.3 g/cm3

B) 13.6 g/cm3

C) 2.04 g/cm3

D) 0.73 g/cm3

E) 30.6 g/cm3

23.- ¿Cuál es la masa en gramos de una mol de fosfato de magnesio Mg3(PO4)2?A) 71B) 490C) 233


D) 200E) 262

24.- ¿Cuántos gramos hay en 3.4 moles de Ca(OH)2

A) 21.76B) 251.6C) 244.8D) 216E) 197.2

Considera 2.4 moles de permanganato de potasio KMnO4 y contesta los reactivos del 25 al 30.

25.- ¿Cuál es el número de átomos totales.?A) 6.023 x 1023

B) 12.046 x 1023

C) 14.45 x 1023

D) 8.42 x 1023

E) 86.68 X 1023

26.- ¿Cuántos gramos de potasio hay?A) 39.1B) 90C) 93.84D) 78.2E) 2.4

27.- ¿Cuántos gramos de KMnO4 hay?A) 39.1B) 379.296C) 93.84D) 158.04E) 215.16

28.- ¿Cuántas moléculas hay?A) 6.0 X 1023

B) 12.04 X 1023

C) 14.448 X 1023

D) 24.08 X 1023

E) 15.36 X 1023

29.- ¿Cuántos átomos de oxigeno hay?A) 12.04 X 1923

B) 6.02 X 1023

C) 57.732 X 1023

D) 14.18 X 1023

E) 16 32 X 1023

30.- Si las disuelves en 2 litros de agua ¿cual es la concentración en molaridad?A) 1MolarB) 1.2 MolarC) 2.4 MolarD) 3.6 MolarE) 2.8 Molar

Considera la reacción química: Hidróxido de aluminio + ácido fluorhídrico Fluoruro de aluminio +6 Agua. Contesta los reactivos del 31 al 34.

31.- Las fórmulas que les corresponden a los reactivos de la reacción química son:A) AlF3 + H2O


B) Al(HO) + HF3

C) AlO2 + FH2

D) Al(OH)3 + HFE) FAl3 + H2O

32.- Las fórmulas que les corresponden a los productos de la reacción química anterior son:A) Al(OH)3 + HFB) AlF3 + H2OC) FAl + H2OD) FAl3 + H2OE) HF + H2O

33.- Las fórmulas de la reacción correctamente escrita son:A) AlF3 + H2O Al(OH)3 + HFB) H2O + HF H3O+ + F-

C) Al(OH)3 + HF AlF3 + H2OD) Al (OH)3 + AlF3 F(OH)3 + Al.E) Al + HF AlF3 + H2

34.- La ecuación correctamente balanceada es:A) 2Al(OH)3 + 3HF AlF3 + 2H2OB) 2Al(OH)3 + HF 2AlF3 + H2OC) 3Al(OH)3 + 2HF 3AlF3 + 2H2OD) Al(OH)3 + HF AlF3 + H2OE) Al(OH)3 + 3HF AlF3 + 3H2O

35.-Son unidades del SI con que se mide la densidad, el volumen y la masa respectivamente.A) g. cm3 y dm3

B) kg/m3. m3, kgC) D, V y MD) kg, litro y libra.E) g. g/cm3 y cm3

36.- Relaciona las columnas:

Elemento Símbolo1- Manganeso a. S2.- Sodio b. Mn3. Azúfre c. As4. Magnesio d. Na5. Arsénico e. Mg

A) 1a, 2b, 3c, 4d, 5eB) 3a, 4b, 5c, 1d, 2eC) 5a, 2b. 4c, 3d, 1eD) 3a, 1b, 5c, 2d, 4eE) 4a, 3b, 2c, 1d, 5e

Contesta los reactivos 37 a 41 de acuerdo a la siguiente reacción.

C4H9OH + 6O2 4CO2 + 5H2O + Energía 74 g 192 176 9037.- Qué cantidad de CO2 se formaría a partir de 48 g de O2

A) 88 g.B) 44 gC) 132 gD) 22gE) 48 g

38.- Si se desean obtener 90 g de H2O ¿Cuántos gramos de butanol se necesitan?


A) 37 gB) 158gC) 74 gD) 70 gE) 90g

39.-Las reacción que se presenta es:A) de desplazamiento simple.B) De doble desplazamiento.C) De síntesis.D) De combustión.E) De descomposición.

40.- En la reacción: ¿Cuál es el combustible?A) La energía.B) C4H9OHC) O2

D) H2OE) CO2

41.- De acuerdo al cambio de energía involucrado en la reacción, ésta se puede clasificar como:A) Exotérmica.B) Isotérmica.C) De combustión.D) De síntesis.E) De descomposición.

Si se disuelven 450 g de cloruro de potasio en 840 mL de H2o contesta las preguntas de la 42 a la 45.42.- Se forma:

A) Un elemento.B) Un compuesto.C) Un coloide.D) Una solución.E) Una reacción.

43.- El %masa en la mezcla formada es:A) 18.66%B) 60%C) 70%D) 45.7%E) 34.88%

44.- El cloruro de potasio es:A) un ácidoB) una baseC) un oxiácidoD) una oxisalE) una sal binaria.

45.- Con los datos del enunciado, que otra unidad de concentración se puede determinar:A) Molaridad.B) MolalidadC) % volumen.D) NormalidadE) Formalidad.

46.- - De acuerdo al siguiente diagrama, aplicando las reglas propuestas y aceptadas por la IUPAC. Escribe el nombre y la fórmula de las especies químicas situadas al extremo y sobre cada flecha.


47.- Son tres ejemplos de compuestos:A) el aire, el carbonato ácido de sodio y el oxígeno.B) El aire, el agua y el acero.C) El cloro, el hidrógeno y el óxido de manganeso (IV)D) El agua, el carbonato ácido de sodio y el oxido de magnesio.E) El ácero, el hierro y el titanio.

48.- Un antibiótico y un antiséptico son, respectivamente:A) Formol y aspirina.B) Cloroformo y alcoholC) Penicilina y alcoholD) Sulfa y aguaE) Acetona y violeta de genciana.

49.- ¿Cuál es la masa en gramos de 1 mol de fosfato de magnesio Ca3(PO4)2

A) 71B) 490C) 233D) 200E) 262

50.- El concepto -------------------- se define como el número de moles de soluto disueltos en 1 kilogramo de disolvente

A) normalidad.B) molaridadC) molalidadD) % masaE) % volumen.


H1+

HIO4

P3-

Agua

NO21-

Ion cianuro

Fe(CN) 3

NiH2

H1+

HIO4

P3-

Agua

NO21-

Ion cianuro

Fe(CN) 3

NiH2

REACTIVOS36.- ¿De qué elemento químico se trata?

A) SodioB) Nitrógeno.C) Potasio.D) Fósforo.E) Arsénico.

37.- ¿Cuántos electrones de valencia tiene?A) 3B) 8C) 2D) 1E) 5

Los halógenos son elementos que se encuentran en el grupo 7 de la Tabla periódica. Contesta los reactivos del 38 a la 44.

38.- Son ejemplos de halógenos:A) Litio, sodio y potasio.B) Fierro, magnesio y carbono.C) Fluor, cloro y bromo.D) Nitrógeno, fósforo y arsénico.E) Oxígeno, potasio y cromo.

39.- Su estado de oxidación como haluro es:A) +5B) –2C) -3D) –1E) +1

40.- Forman hidrácidos con fórmula:A) H2SB) HClC) HNO3

D) H2SO4

E) HClO4

41.-Sus moléculas son:A) Monoatómicas.B) Tetratómicas.C) Diatómicas.D) TriatómicasE) Pentaatómicas.

42.-Compuestos derivados de ellos son:A) H2S, Na3N y NaNO3

B) NaCl, KClO3, NaClO3.

C) H2SO4, Na2SO4, KCND) Li2O, Fe2O3, KMnO4

E) AgNO3. FeS. Au3N


REACTIVOS43.-El máximo estado de oxidación que presentan en sus compuestos es:

A) +1B) +2C) +5D) +7E) +3

44.-¿En que periodo se encuentra el cloro?A) 3B) 1C) 2D) 5E) 4

Observa la reacción química 3O2 (g) + 4Fe(s) 2Fe2O3 (s) y resuelve los reactivos del 45 al 51.

45.- Son un producto y un reactivo:A) Fe2O3 y O2

B) Fe2O3 y OC) Fe2O3 y Fe2

D) Fe y O2

E) Fe2 y Fe2O3

46.- El tipo de reacción es:A) de sustitución simpleB) de descomposición.C) de doble sustitución.D) de síntesis E) de neutralización

47.- La función química del producto es:A) sal neutra.B) Oxiácido.C) ÓxidoD) Hidróxido.E) Hidrácido.

48.- El total de átomos de los reactivos es:A) 2B) 1C) 6D) 7E) 10

49.- ¿Qué tipo de elemento es el hierro?A) No metalB) Metal alcalino.C) Metal alcalinotérreoD) Metal de transiciónE) Halógeno


REACTIVOS50.-El nombre correcto del Fe2O3 ES:

A) óxido de fierro ( I )B) óxido de fierro ( II )C) óxido de fierro ( III )D) hidróxido de fierro (II)E) óxido ferroso.

51.-El estado de oxidación del fierro en el producto de la reacción es:A) +1B) +3C) +2D) 0E) –3

52.- ¿Cuál es la densidad de 150 cm3 de mercurio con una masa de 2040 gramos?A) 1.3 g/cm3

B) 13.6 g/cm3

C) 2.04 g/cm3

D) 0.73 g/cm3

E) 30.6 g/cm3

53.- ¿Cuál es la masa en gramos de una mol de fosfato de magnesio Mg3(PO4)2?A) 71B) 490C) 233D) 200E) 262

54.- ¿Cuántos gramos hay en 3.4 moles de Ca(OH)2

A) 21.76B) 251.6C) 244.8D) 216E) 197.2

Considera 2.4 moles de permanganato de potasio KMnO4 y contesta los reactivos del 55 al 60.

55.- ¿Cuál es el número de átomos totales.?A) 6.023 x 1023

B) 12.046 x 1023

C) 14.45 x 1023

D) 8.42 x 1023

E) 86.68 X 1023


REACTIVOS57.- ¿Cuántos gramos de KMnO4 hay?

A) 39.1B) 379.296C) 93.84


D) 158.04E) 215.16

58.- ¿Cuántas moléculas hay?A) 6.0 X 1023

B) 12.04 X 1023

C) 14.448 X 1023

D) 24.08 X 1023

E) 15.36 X 1023

59.- ¿Cuántos átomos de oxigeno hay?A) 12.04 X 1923

B) 6.02 X 1023

C) 57.732 X 1023

D) 14.18 X 1023

E) 16 32 X 1023

60.- Si las disuelves en 2 litros de agua ¿cual es la concentración en molaridad?A) 1MolarB) 1.2 MolarC) 2.4 MolarD) 3.6 MolarE) 2.8 Molar

Considera la reacción química: Hidróxido de aluminio + ácido fluorhídrico Fluoruro de aluminio Agua. Contesta los reactivos del 61 al 63.

61.- Las fórmulas que les corresponden a los reactivos de la reacción química son:A) AlF3 + H2OB) Al(HO) + HF3

C) AlO2 + FH2

D) Al(OH)3 + HFE) FAl3 + H2O

62.- Las fórmulas que les corresponden a los productos de la reacción química anterior son:A) Al(OH)3 + HFB) AlF3 + H2OC) FAl + H2OD) FAl3 + H2OE) HF + H2O

63.- Las fórmulas de la reacción correctamente escrita son:A) AlF3 + H2O Al(OH)3 + HFB) H2O + HF H3O+ + F-

C) Al(OH)3 + HF AlF3 + H2OD) Al (OH)3 + AlF3 F(OH)3 + Al.E) Al + HF AlF3 + H2


REACTIVOS

64.- Relaciona las columnas:

Elemento Símbolo1- Manganeso a. S2.- Sodio b. Mn3. Azufre c. As4. Magnesio d. Na5. Arsénico e. Mg

A) 1a, 2b, 3c, 4d, 5eB) 3a, 4b, 5c, 1d, 2eC) 5a, 2b. 4c, 3d, 1eD) 3a, 1b, 5c, 2d, 4eE) 4a, 3b, 2c, 1d, 5e

Contesta los reactivos 65 a 69 de acuerdo a la siguiente reacción.

C4H9OH + 6O2 4CO2 + 5H2O + Energía 74 g 192 176 9065.- Qué cantidad de CO2 se formaría a partir de 48 g de O2

A) 88 g.B) 44 gC) 132 gD) 22gE) 48 g

66.- Si se desean obtener 90 g de H2O ¿Cuántos gramos de butanol se necesitan?A) 37 gB) 158gC) 74 gD) 70 gE) 90g

67.-Las reacción que se presenta es:A) de desplazamiento simple.B) De doble desplazamiento.C) De síntesis.D) De combustión.E) De descomposición.

68.- En la reacción: ¿Cuál es el combustible?A) La energía.B) C4H9OHC) O2

D) H2OE) CO2


REACTIVOS69- De acuerdo al cambio de energía involucrado en la reacción, ésta se puede clasificar como:

A) Exotérmica.B) Isotérmica.C) De combustión.D) De síntesis.E) De descomposición.

Si se disuelven 450 g de cloruro de potasio en 840 mL de H2O contesta las preguntas de la 70 a la 74Se forma:

A) Un elemento.B) Un compuesto.C) Un coloide.D) Una solución.E) Una reacción.

71- El %masa en la mezcla formada es:A) 18.66%B) 60%C) 70%D) 45.7%E) 34.88%

72- El cloruro de potasio es:A) un ácidoB) una baseC) un oxiácidoD) una oxisalE) una sal binaria.


74.- Con los datos del enunciado, que otra unidad de concentración se puede determinar:A) Molaridad.B) MolalidadC) % volumen.D) NormalidadE) Formalidad.


RESPUESTAS

1.- Es el procedimiento considerado por los científicos como más útil para obtener información comprobable.2.- 1.- Planeamiento del experimento.

2.- Realización del experimento.3.- Correlación imparcial de datos.4.- Formulación imparcial de conclusiones.5.- Postulación de una teoría.6.- Comprobación de la teoría.

3.- Aunque se puede hablar de relación en muchos aspectos, en el momento actual es de vital importancia la relación que revisten, los nuevos medicamentos y la quimioterápia productos que han contribuido a alargar la vida y aliviar el sufrimiento humano.4.- La química desempeña un papel importante en la lucha contra la escasez mundial de alimentos. La producción agrícola ha crecido gracias al empleo de fertilizantes y plaguicidas químicos. así como al uso de variedades de semillas mejoradas.- 5.- La química es la rama de paciencia que estudia las características y composición de todos los materiales así como los cambios que éstos sufre.6.- La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.7.- La energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor.8.- La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma.9.- Lavoisier.10.- La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma.11.- elementales, compuestas y mezclas.12.- Material que contiene dos o más sustancias y puede ser homogénea o heterogénea.13.- Una mezcla.14.- Conservación de la materia.15.- Oxidación.16.- Agente oxidante17.- Incorrecta18.- Manganato de potasio.19.-+520.- Falso.21.-No es permitido22.- 1s22s22p63s23p64s23d8

23.-Grupo VIIA , Cuarto periodo.24.- 98 g/mol25.- Covalente26.-sp3

27.- 6.02 x 1023

28.- Balmer.29.- Ultravioleta.


(a) RESPUESTAS30.- Es aquel que se forma cuando existe una transferencia de electrones de un átomo a otro.31.- C32.- D33.- E34.- A35.- B36.- D37.- E38.- C39.- D40.- B41.- C42.- B43.- D44.- A45.- A46.- D47.- C48.- E49.- D50.- C51.- B52.- B53.- E54.- B55.- E56.- C57.- B58.- C59.- C60.- B61.- D62.- B63.- C64.- E65.- B66.- C67.- D68.- C69.- A70.- D71.- E72.- E73.- E74.- B


2.9 Guía de Evaluación

Evaluación T Evidencias a RecopilarTécnicas e

Instrumentos de Evaluación

Momento de Recopilación de evidencias

Diagnóstica

C

La relación de la química con las otras ciencias es ilustrada

Los pasos del método científico son descritos.

Documental: Cuestionarios Tareas

Durante el desarrollo del subtema 1.1.1.

Durante el desarrollo del subtema 1.1.1

C

Los estados de la materia son identificados.

Las propiedades de la materia son mostradas

Documental: Cuestionarios TareasDe Desempeño Práctica 3 Lista de cotejo

de la práctica 3 Mapa conceptual

Banco de reactivos


Formativa

C

La ley de conservación de masa es ilustrada.

La ley de conservación de la energía es relacionada

Documental: Cuestionarios TareasDe campo Práctica 4 Banco de

reactivos


Las diferentes teorías atómicas son explicadas

Las partículas subatómicas son explicadas

El numero de masa y la masa atómica es explicada.

Los diagramas de los átomos son explicados



C

Las configuraciones electrónicas de los elementos son escritas.

La identificación de propiedades: Radio atómico, Energía de ionización, Electronegatividad y Afinidad electrónica. es realizada en una Tabla Periódica.

Documental: Cuestionarios Tareas Resumen Diágramas Palabras clave





Momento de Recopilación de evidencias

Formativa

C

La escritura y nombre de compuestos es explicado.

Las reglas de nomenclatura son explicadas

Documental: Cuestionarios TareasDe campo Práctica 5 Lista de cotejo

Durante el desarrollo del subtema 2.1.1.

C

Los conceptos de mol, Número de Avogadro, masa molar de compuestos, composición porcentual son definidos.

Las fórmulas empíricas y moleculares son explicadas

Documental: Cuestionarios Tareas Banco de

reactivos Mapas

conceptualesDe Campo Práctica 6 Lista de cotejo

Durante el desarrollo del subtema 2.2.1 y 2.2.2

C

Las reacciones químicas son explicadas.

Los diferentes tipos de reacciones son presentados.

Los conceptos de Reacción de oxidación y reducción, agente oxidante y agente reductos son definidos y explicados.

Documental: Cuestionarios TareasDe campo Práctica 7 Lista de cotejo

de práctica 7 Banco de

reactivos Práctica 8 Lista de cotejo

de práctica 8


C

La estequiometría de definida.

Los conceptos de Reactivo limitante y reactivo en exceso son explicados.

Los factores de las reacciones, eficiencia, exceso y pureza son definidos y explicados

Las reacciones reales e ideales son identificadas

Documental: Cuestionarios TareasDe campoPráctica 8Lista de cotejo de práctica 8Banco de reactivos


C Las radiaciones

electromagnéticas son caracterizadas





Momento de Recopilación de

evidencias


Formativa

C

Identificación de los espectros de los átomos

Descripción de experimentos que dieron lugar a los números cuánticos

Escritura de configuraciones electrónicas

Identificación de grupos y periodos en que se encuentran los elementos en la tabla periódica

Identificación de los diferentes tipos de enlace

De Campo Prácticas Num.

9 y 10 Lista de cotejo

Num. 9 y 10Documental Cuestionario. Resumen Mapa conceptual Banco de

reactivos

Durante el desarrollo de los subtemas 3.11, 3.1.2, 3.22 y 3.3.2

D

Escritura de fórmulas de compuestos orgánicos

Nombre de compuestos orgánicos.

Identificación de hidrocarburos que forman el petróleo

Documental Cuestionarios Banco de

reactivos

Durante el desarrollo de los subtemas 4.1.1 y 4.2.1

T: Tipo, C: Conocimiento D: Desempeño P: Producto A. Actitud




Brown-Lemay-Bursten “Química las Ciencia Central” Ed Pearson Septima edición.

Burns. Ralph A. Burns. Fundamentos de Química. Ed Pearson Cuarta edición 2003

Hein y Arena “Fundamentos de Química. Ed Thomson Segunda edición 2003

Garrits y Chamizo “Química” Editiorial Adisson Wessley primera edición 1994

http://www.iespana.es/mendeleweb/eoiones.htm http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_SEPARAR.htm http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT2_LAVOISIER.htm http://www.ingenieroambiental.com/informes/nomenclaturaquimica.htm http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT2_VINAGRE.htm http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/lab07.htm http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/lab05.htm http://omega.ilce.edu.mx3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec _6-htm http://www.iesgarciamorato.org/Fis_Qui/PRACTICAS/PRCT4_CONDUCTIV.htm



Módulos de Segundo Semestre Química

Programas de Estudio de la Carrera deProfesional Técnico-Bachiller


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