IKATAN KIMIA

Bagaimana ion Na dan Cl bergabung menjadi satu dengan yang lainnya sehingga membentuk garam?

Apa sih ikatan kimia itu?

IKATAN YANG TERJADI PADA SENYAWA – SENYAWA KIMIA

Terdiri dari apa saja ikatan kimia itu?

IKATAN ION

IKATAN LOGAM

IKATAN KOVALEN

UNTUK MEMBENTUK SUATU IKATAN, ATOM MEMERLUKAN SUATU KESTABILAN

DIANTARA ATOM – ATOM YANG ADA DI ALAM , HANYA ATOM GAS MULIA YANG STABIL SEDANGKAN ATOM YANG LAINNYA TIDAK STABIL

ATOM YANG TIDAK STABIL CENDERUNG BERGABUNG DENGAN ATOM LAIN UNTUK MENDAPATKAN KESTABILAN

MENGAPA ATOM GAS MULIA STABIL SEDANGKAN ATOM YANG LAIN TIDAK STABIL?

PADA DASARNYA, SIFAT UNSUR DITENTUKAN OLEH KONFIGURASI ELEKTRONNYA. BAGAIMANA KONFIGURASI ELEKTRON DARI

ATOM YANG STABIL ITU?

• Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, G.N. Lewis dan W. Kossel membuat kesimpulan bahwa konfigurasi elektron atom – atom akan stabil bila mempunyai 8 elektron pada kulit luar (oktet) dan 2 elektron pada kulit luar (duplet). Kecenderungan unsur-unsur menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia dikenal sebagai aturan oktet.

SEHINGGA UNTUK MENCAPAI KESTABILAN MAKA ATOM – ATOM TERSEBUT HARUS CENDERUNG MEMILIKI KONFIGURASI ELEKTRON

YANG SAMA DENGAN ATOM GAS MULIA

ATURAN OKTET

PEMBENTUKAN ION (IONISASI)

Bagaimana kecendrungan atom Na dalam mencapai kestabilan, jika ditinjau dari konfigurasi elektronnya?

Jawab :Na : 2 8 1 (konfigurasi nya tidak stabil)

Agar stabil, atom Na melepaskan sebuah elektronnya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan atom Ne(Konfigurasi elektron Ne : 2 8)

Na → Na+ + e-

PEMASANGAN ELEKTRON (PASANGAN ELEKTRON BERSAMA)

• Lambang Lewis adalah lambang atom disertai elektron valensinya. Struktur Lewis dilambangkan dengan memberikan sejumlah titik yang mengelilingi atomnya (biasanya dilambangkan dengan X atau (•). Setiap titik mewakili satu elektron yang ada pada kulit terluar atom tersebut.

• Perhatikan tabel tentang struktur lewis berdasarkan susunan elektron valensi dari unsur gas mulia (golongan VIIIA) yang memenuhi aturan oktet atau duplet berikut.

• Selain mempelajari Struktur Lewis untuk unsur gas mulia (golongan VIIIA), kalian juga akan mempelajari Struktur Lewis untuk unsur yang tidak termasuk gas mulia. Sebelum belajar menentukan Struktur Lewis unsur IA-VIIA, tentukan jumlah elektron valensi pada unsur golongan IA-VIIA pada tabel berikut.

Soal latihan Nama unsur Lambang

unsurKonfigurasi elektron

Proses untuk mencapai kestabilan

Pembentukan ion Pasangan elektron bersama (struktur lewis)

Natrium Na 2 8 1 Na → Na+ + e-

Klor Cl 2 8 7 Cl + e- → Cl-

Magnesium ... ... ... ...

Rubidium ... ... ... ...

Sulfur ... ... ... ...

Oksigen ... ... ... ...

Fluor ... ... ... ...

Brom ... ... ... ...

Litium ... ... ... ...

Kalium ... ... ... ...

IKATAN ION

IKATAN ION

• ADALAH GAYA TARIK MENARIK LISTRIK ANTARA ION YANG BERBEDA MUATAN. IKATAN ION DISEBUT JUGA IKATAN ELEKTROVALEN

• Serah terima elektron

• Ikatan ion hanya dapat terjadi jika unsur – unsur yang direaksikan mempunyai perbedaan daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar . Perbedaan ini lah yang memungkinkan terjadinya serah terima elektron

• Umumnya terjadi pada unsur logam dan non logam

• Manakah diantara pasangan unsur berikut yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion? Jelaskan

a. Natrium+ oksigenb. Klorin + oksigenc. Magnesium + klorind. Nitrogen + hidrogen

• Tentukan rumus kimia senyawa yang dapat dibentuk dan gambarkan proses pembentukkan ikatanya

• Na dan O• Mg dan F• Mg dan N• Al dan N